2025年滬教新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、若乙酸分子中的氧都是rm{{,!}^{18}O}乙醇分子中的氧都是rm{{,!}^{16}O}二者在濃rm{H_{2}SO_{4}}作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，分子中含有rm{{,!}^{16}O}的物質(zhì)有rm{(}rm{)}A.rm{1}種B.rm{2}種C.rm{3}種D.rm{4}種2、下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：rm{COrlap{{!,}^{2-}}{{!,}_{3}}+2H^{+}===CO_{2}隆眉+H_{2}O}B.氫氧化鎂與醋酸溶液反應(yīng)：rm{Mg(OH)_{2}+2H^{+}===Mg^{2+}+2H_{2}O}C.鈉與水反應(yīng)：rm{2Na+2H_{2}O===2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}D.銅與濃硫酸反應(yīng)：rm{Cu+2H^{+}===Cu^{2+}+H_{2}隆眉}3、符合化學(xué)式rm{C_{7}H_{8}O}的芳香族化合物，同分異構(gòu)體共有rm{x}種，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有rm{y}種，能與rm{FeCl_{3}}溶液混合后顯紫色的有rm{z}種，則rm{x}、rm{y}、rm{z}的數(shù)值分別是A.rm{5}rm{4}rm{3}B.rm{4}rm{4}rm{3}C.rm{4}rm{3}rm{2}D.rm{3}rm{3}rm{3}4、下列物質(zhì)的核磁共振氫譜圖中，有5個吸收峰的是（）A.B.C.D.5、下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系不正確的是A.同位素：H、TB.同素異形體：C(石墨)、C60、C70C.同系物：分子組成滿足CnH2n的一切物質(zhì)D.TB．同素異形體：C(石墨)、C60、C70C．同系物：分子組成滿足CnH2n的一切物質(zhì)D．同分異構(gòu)體：[Cr(H2O)5C1]Cl2·H2O和[Cr(H2O)4C12]Cl·2H2O6、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，依次通過的洗氣瓶中盛放的試劑最好為（）A.澄清石灰水、濃硫酸B.KMnO4酸性溶液、濃硫酸C.溴水、濃硫酸D.濃硫酸、KMnO4酸性溶液7、下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是A.酸性強弱：rm{H_{3}PO_{4}>H_{2}SO_{4}>HC1O_{4}}B.穩(wěn)定性：rm{HCl>H_{2}S>PH_{3}}C.氧化性：rm{Na^{+}>Mg^{2+}>Al^{3+}}D.堿性：rm{NaOH>KOH>Ca(OH)_{2}>Mg(OH)_{2}}8、現(xiàn)有碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品，為測定其組成，分別稱取三份不同質(zhì)量的該混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸進行滴定，已知：rm{COrlap{{!,}^{2-}}{{!,}_{3}}}與rm{H^{+}}反應(yīng)生成rm{CO_{2}}分兩步：rm{COrlap{{!,}^{2-}}{{!,}_{3}}+H^{+}===HCOrlap{{!,}^{-}}{{!,}_{3}}}rm{HCOrlap{{!,}^{-}}{{!,}_{3}}+H^{+}===CO_{2}隆眉+H_{2}O}測得實驗數(shù)據(jù)如下：

。實驗編號rm{1}rm{2}rm{3}混合物的質(zhì)量rm{/g}rm{3.76}rm{4.70}rm{8.46}硫酸溶液的體積rm{/mL}rm{50.00}rm{50.00}rm{50.00}生成二氧化碳的物質(zhì)的量rm{/mol}rm{0.03}rm{0.0375}rm{0.03}下列說法正確的是()A.樣品中碳酸鉀和碳酸氫鉀的物質(zhì)的量之比為rm{1隆脙2}B.樣品中碳酸鉀和碳酸氫鉀的物質(zhì)的量之比為rm{2隆脙3}C.所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為rm{1.5mol隆隴L^{-1}}D.所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為rm{0.75mol隆隴L^{-1}}9、下列不屬于毒品，但能增加興奮度的是rm{(}rm{)}A.嗎啡B.海洛因C.冰毒D.麻黃堿評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、在容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO22NO+O2的反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示。（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是A．有、無催化劑B.壓強不同C．溫度不同（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式____，并比較K800℃____K850℃（填>、<或=）。（3）求在B條件下從反應(yīng)開始至達到平衡，氧氣的反應(yīng)速率VO2=____。（4）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A．V正（NO2）=V逆（NO）B．C（NO2）=C（NO）C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．氣體的密度保持不變11、將一定質(zhì)量的Mg-A1合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)．向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖．計算下列問題：（寫出簡要計算過程）

（1）求合金中Mg與Al的物質(zhì)的量之比？

（2）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？12、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：。時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝__________。已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。a．及時分離出NO2氣體b．適當升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑13、(10分)A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AJ____(2)按要求寫方程式：①C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：。②F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：。③D可以與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：。14、下列有關(guān)有機化學(xué)實驗的敘述正確的是。（填序號）①向電石中滴加飽和食鹽水制取乙炔氣體。②1－氯丁烷在NaOH水溶液中，可以發(fā)生消去反應(yīng)生成1－丁烯③可向皂化反應(yīng)后的混合液中，加入飽和食鹽水，使肥皂析出④酒精與濃H2SO4的混合物，加熱到140℃可以制取乙烯⑤向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱使淀粉水解，再加入銀氨溶液，加熱，檢驗淀粉是否發(fā)生水解15、（10分）某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(l0%)來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，如下圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。請回答下列問題：（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)（選填“>”“<”或“=”）。（2）物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的。A.KMnO4B.O2C.H2O2D.Cl2（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在________范圍之間。（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是________。（5）除鐵后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑——K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。16、如表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明請根據(jù)此表；回答下列問題。

。配料表精制海鹽、碘酸鉀含碘量rm{20隆蘆40m/kg}衛(wèi)生許可證號rm{X}rm{X}衛(wèi)碘字rm{(1999)}第rm{001}號分裝日期見封底儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時。待食品熟后加人碘鹽rm{(1)}要在食鹽中加碘。是因為碘是人體內(nèi)合成______激素的主要原料；缺碘會引起疾病。長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到食鹽供應(yīng)，易患______

A.甲狀腺亢進rm{B.}貧血癥rm{C.}地方性甲狀腺腫大rm{D.}糖尿病。

rm{(2)}碘酸鉀的化學(xué)式為rm{Kl0_{3}}其中碘元素的化合價為______；根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測，碘酸鉀在受熱時容易______；

rm{(3)}食物中的______等海產(chǎn)品中含碘較多。17、請根據(jù)所給物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和要求寫出下列方程式：rm{(1)}在rm{Cu}催化下的氧化反應(yīng)：________________________________________．rm{(2)}與足量溴水反應(yīng)：______________________________．rm{(3)}在rm{NaOH}乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)：__________________．rm{(4)}與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)：____________________________________．rm{(5)}與足量的rm{NaOH}溶液反應(yīng)：___________________________________．18、下列操作；可以使3A（g）+B（s）?2C（g）+D（g）△H＞0的反應(yīng)速率加快，但是A的轉(zhuǎn)化率不變的操作有______。

①升高溫度。

②恒溫時壓縮體積。

③恒溫恒容通入A

④使用正催化劑。

⑤恒溫恒容加入B。評卷人得分三、計算題(共9題，共18分)19、（共12分）（1）Ba(OH)2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________；②溶液中由水電離出c(OH―)＝______________；③該濃度Ba(OH)2溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比1∶9混合后，所得溶液pH＝11（忽略體積的變化），該鹽酸溶液的pH＝____________。（2）某溫度時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_____________。該溫度___________25℃(填“＞”“＝”或“＜”)。（3）常溫下，將1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中c(H+)/c(OH-)=_______________。20、(12分)在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2molN2、8molH2及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1。平衡時，容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%。(1)反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量()A．小于92.2kJB．等于92.2kJC．大于92.2kJ(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時加入2molNH3、1molH2及固體催化劑，反應(yīng)達到平衡時NH3的體積分數(shù)()A．等于0.25B．大于0.25C．小于0.25(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質(zhì)的量N2、H2、NH3，欲使平衡時NH3的體積分數(shù)一定等于0.25。且起始時向正反應(yīng)方向進行，則充入N2的物質(zhì)的量amol的取值范圍是_________________________________________。(4)如圖是T1℃時容器中NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在T2℃(T2>T1)時n(NH3)的變化曲線。21、在100mL2.00mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mLNaHSO4溶液，測得溶液的pH為1.00，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量，以及NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)兩種溶液混合時體積變化忽略不計）。22、單晶硅的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石一種晶體結(jié)構(gòu)相似；都屬立方晶系晶胞，如圖：

rm{(1)}將鍵聯(lián)的原子看成是緊靠著的球體，試計算晶體硅的空間利用率rm{(}計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字，下同rm{)}

rm{(2)}已知rm{Si-Si}鍵的鍵長為rm{234pm}試計算單晶硅的密度是多少rm{g/cm^{3}}．23、常溫下某液態(tài)有機物A10.6g和標況下30LO2完全反應(yīng)，只生成CO2和液態(tài)水，將剩余的氣體先通過濃硫酸濃硫酸增重9g，再將剩余的氣體通過足量的堿石灰，氣體減少17.92L（標況），已知該有機物蒸氣相對于相同狀況下氫氣密度為53。（1）求該有機物A的分子式（要有計算過程）（2）又已知該有機物A的核磁共振氫譜中顯示有兩個峰，且面積之比為3：2。寫出A的結(jié)構(gòu)簡式并命名24、已知某金屬晶體是面心立方堆積，金屬原子的半徑為apm，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA求（1）該晶胞中含有原子的個數(shù)？（2分）（2）該金屬的密度（用a、M、NA來表示）（2分）（3）空間利用率為多少？（4分）25、（6分）某有機物含有C、H、O三種元素，其摩爾質(zhì)量為58g/mol。把1.16g該有機物在O2中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1。該有機物可以使溴水褪色，能和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成H2。（1）求該有機物的分子式；（2）已知：羥基不能連接在不飽和碳原子上，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。26、rm{25隆忙}某氣態(tài)烴與氧氣混合充入密閉容器中，點火爆炸后，又恢復(fù)到rm{25隆忙}此時容器內(nèi)壓強為開始時的一半，再經(jīng)氫氧化鈉溶液處理，容器內(nèi)幾乎為真空，求該烴的分子式．27、已知水的離子積：rm{25隆忙}時rm{K_{w}=1隆脕10^{-14}}rm{100隆忙}時rm{K_{w}=1隆脕10^{-12}}試回答以下問題．rm{(1)25隆忙}時，某rm{Na_{2}SO_{4}}溶液中rm{c(SO_{4}^{2-})=5隆脕10^{-4}mol?L^{-1}}取該溶液rm{c(SO_{4}^{2-})=5隆脕10^{-4}

mol?L^{-1}}加水稀釋至rm{1mL}則稀釋后溶液中rm{10mL}rm{c(Na^{+})}_________．rm{c(OH^{-})=}在rm{(2)}時，測得某溶液rm{100隆忙}該溶液顯_________rm{pH=7}填“酸”、“堿”或“中”rm{(}性．rm{)}將rm{(3)}溫度下rm{100隆忙}的rm{pH=11}溶液rm{NaOH}與rm{aL}的rm{pH=1}溶液rm{H_{2}SO_{4}}混合，若所得混合液rm{bL}則rm{pH=2}rm{a}________．rm{b=}某溫度時，有rm{(4)}的稀硫酸和rm{pH=2}的rm{pH=11}溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)rm{NaOH}________。rm{K_{w}=}該溫度下rm{壟脵}將rm{(T隆忙)}的稀rm{100mL0.1mol隆隴L^{-1}}溶液與rm{H_{2}SO_{4}}的rm{100mL0.4mol隆隴L^{-1}}溶液混合后rm{NaOH}溶液體積變化忽略不計rm{(}溶液的rm{)}____________。rm{pH=}該溫度下rm{壟脷}rm{(T隆忙)}體積的稀硫酸和rm{1}體積的rm{10}溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的rm{NaOH}與rm{pH(pH_{a})}溶液的rm{NaOH}的關(guān)系是________________。rm{pH(pH_)}用含rm{(}和rm{pH_{a}}的式子表達rm{pH_}rm{)}評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)28、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。29、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。30、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。31、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)32、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。33、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=____。34、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標準溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共6分)35、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．36、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】解：若乙酸分子中的氧都是rm{{,!}^{18}O}乙醇分子中的氧都是rm{{,!}^{16}O}二者在濃rm{H_{2}SO_{4}}作用下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CH_{3}C^{18}O^{18}OH+H^{16}OCH_{2}CH_{3}underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}C^{18}O^{16}OCH_{2}CH_{3}+H_{2}^{18}O}

根據(jù)反應(yīng)可知，酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以含有rm{CH_{3}C^{18}O^{18}OH+H^{16}OCH_{2}CH_{3}

underset{triangle}{overset{{脜簍脕貌脣謾}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}C^{18}O^{16}OCH_{2}CH_{3}+H_{2}^{18}O}的物質(zhì)有：rm{{,!}^{16}O}rm{CH_{3}CH_{2}^{16}OH}種物質(zhì)；

故選B．

乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中：乙酸中的羧基提供羥基；乙醇中的羥基提供氫原子；羥基和氫原子形成水，剩下基團結(jié)合的形成酯，以此解答該題．

本題考查了酯化反應(yīng)原理，為高頻考點，題目難度不大，明確酯化反應(yīng)原理“酸脫羥基醇脫氫”含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．rm{CH_{3}C^{18}O^{16}OCH_{2}CH_{3}2}【解析】rm{B}2、C【分析】略【解析】rm{C}3、A【分析】【分析】本題考查了同分異構(gòu)體求算、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書寫方法，正確分析題干信息為解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹糠枷阕寤衔飏m{A}的分子式為rm{C_{7}H_{8}O}故A含有rm{1}個苯環(huán)，還剩余rm{1}個rm{C}rm{1}個rm{O}其側(cè)鏈可能含有的結(jié)構(gòu)為：rm{壟脵1}個rm{-CH_{2}OH}rm{壟脷}一個rm{-OCH_{3}}rm{壟脹1}個rm{-CH_{3}}和rm{1}個酚羥基，其中rm{壟脵}形成的化合物為苯甲醇，只有rm{1}種結(jié)構(gòu)；rm{壟脷}形成的化合物為苯甲醚，只有rm{1}種結(jié)構(gòu)；rm{壟脹}形成的結(jié)構(gòu)為甲基苯酚，存在鄰、間、對三種結(jié)構(gòu)，所以該芳香族化合物總共含有rm{5}種同分異構(gòu)體，即rm{x=5}能夠與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中含有醇羥基或酚羥基，滿足條件的有：苯甲醇和甲基苯酚，總共含有rm{4}種同分異構(gòu)體，即rm{y=4}能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，分子中一定含有酚羥基，滿足條件的為甲基苯酚，有rm{3}種同分異構(gòu)體，即rm{z=3}故A正確。

故選A?！窘馕觥縭m{A}4、B【分析】【解析】試題分析：有機物分子中含有幾類等效氫原子，則在核磁共振氫譜中就出現(xiàn)幾個吸收峰。等效氫原子的判斷依據(jù)是一般同一個碳原子上的氫原子是相同的，同一個碳原子所連接的甲基上的氫原子是相同的，具有對稱性結(jié)構(gòu)（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系），據(jù)此可知，選項ABCD分子中含有氫原子種類分別是2、5、4、4，答案選B?？键c：考查核磁共振氫譜的有關(guān)判斷【解析】【答案】B5、C【分析】【解析】【答案】C6、C【分析】【解答】解：A．乙烯與澄清石灰水不反應(yīng)；不能得到純凈的甲烷，故A錯誤；B．乙烯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳氣體，引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；

C．乙烯含有碳碳雙鍵；可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，然后用濃硫酸干燥可得純凈；干燥的甲烷，故C正確；

D．乙烯可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳氣體；引入新的雜質(zhì)，故D錯誤．

故選C．

【分析】乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳氣體，以此解答該題．7、B【分析】略。

【解析】rm{B}8、D【分析】【分析】本題考查了化學(xué)計量的綜合計算，物質(zhì)的量濃度的計算，物料守恒等，難度較大?！窘獯稹縭m{(1)}從實驗rm{2}產(chǎn)生的rm{CO}從實驗rm{(1)}產(chǎn)生的rm{2}rm{CO}rm{{,!}_{2}}多可知實驗rm{{,!}_{2}}中酸過量；碳酸鉀與碳酸氫鉀全部生成硫酸鉀．

設(shè)比實驗rm{1}多可知實驗rm{1}中酸過量；碳酸鉀與碳酸氫鉀全部生成硫酸鉀．

設(shè)rm{3.76g}混合物中含rm{K}混合物中含rm{1}rm{1}rm{3.76g}rm{K}rm{{,!}_{2}}含rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}

。rm{{,!}_{3}}rm{{}rm{{}rm{138x+100y=3.76}rm{138x+100y=3.76}rm{x+y=0.03}解得rm{x=0.02}rm{y=0.01}

所以碳酸鉀和碳酸氫鉀的物質(zhì)的量之比rm{=0.02mol}rm{0.01mol=2}rm{1}rm{x=0.02}

所以碳酸鉀和碳酸氫鉀的物質(zhì)的量之比rm{y=0.01}rm{=0.02mol}rm{0.01mol=2}rm{1}從實驗rm{(2)}從實驗rm{3}產(chǎn)生的rm{CO}產(chǎn)生的rm{(2)}rm{3}rm{CO}少可知實驗rm{{,!}_{2}}中酸不足，實驗rm{{,!}_{2}}最后得到的應(yīng)為比實驗rm{2}少可知實驗rm{3}中酸不足，實驗rm{3}最后得到的應(yīng)為rm{K}rm{2}rm{3}rm{3}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}混合物中含rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{0.02mol隆脕8.46g}{3.76g}=0.045mol}和rm{KHCO}rm{KHCO}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{0.045mol}{2}=0.0225mol}rm{{,!}_{3}}的物質(zhì)的量：rm{{,!}_{3}}

混合溶液；

利用第一步計算結(jié)果，則rm{8.46g}混合物中含rm{K}rm{8.46g}物質(zhì)的量rm{K}

rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}的物質(zhì)的量：rm{dfrac{0.1125mol-0.0375mol}{2}=0.0375mol}則硫酸物質(zhì)的量濃度為：rm{dfrac{0.0375mol}{0.05L}=0.75mol/L}由分析可知：答案D正確。

故選D。

rm{{,!}_{3}}的物質(zhì)的量為rm{{,!}_{3}}【解析】rm{D}9、D【分析】解：嗎啡；海洛因、病毒均屬于毒品；麻黃堿屬于止咳平喘藥物，服用后不良反應(yīng)是有時會出現(xiàn)由于中樞神經(jīng)興奮導(dǎo)致的不安、失眠等，這類藥品屬興奮劑；

故選D．

麻黃堿服用后不良反應(yīng)是有時會出現(xiàn)由于中樞神經(jīng)興奮導(dǎo)致的不安；失眠等；這類藥品屬興奮劑．

本題考查了麻黃堿的主要成分和療效，題目非常簡單，掌握麻黃堿的療效是解題的關(guān)鍵，合理使用藥物，遠離毒品，珍愛生命．【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【解析】試題分析：（1）B比A反應(yīng)速率快但平衡時B比A中NO2物質(zhì)的量小，催化劑對平衡移動無影響，所以不可能是使用催化劑。增大壓強，平衡向左移動，NO2物質(zhì)的量增大，B錯誤；升高溫度，平衡向右移動，NO2物質(zhì)的量減小，C正確。（2）該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高，K越大。（3）B條件下v(NO2)==mol/(L·s)，所以v(O2)=mol/(L·s)。（4）NO2與NO化學(xué)計量數(shù)相等，所以V正（NO2）=V逆（NO）是平衡狀態(tài)，A正確；NO和NO2濃度相等不是平衡狀態(tài)的標志，二者濃度不變是平衡狀態(tài)的標志，B錯誤；氣體的平均摩爾質(zhì)量=反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以氣體總質(zhì)量守恒；反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增大，氣體平均摩爾質(zhì)量減小，所以氣體摩爾質(zhì)量不變時是平衡狀態(tài)，C正確；氣體的密度=反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以氣體總質(zhì)量守恒，容器容積固定，氣體的體積不變，所以無論是平衡狀態(tài)還是非平衡狀態(tài)，氣體的密度均不變，D錯誤?？键c：勒沙特列原理化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率計算化學(xué)平衡狀態(tài)的標志【解析】【答案】（1）C（2）<（3）mol/(L·s)（4）AC11、略

【分析】

（1）由圖象可知溶于NaOH溶液的沉淀為13.6g-5.8g=7.8g，該沉淀為Al（OH）3；

物質(zhì)的量為n（Al（OH）3）==0.1mol，即0.1molAl（OH）3；

不溶于NaOH溶液的Mg（OH）2沉淀為5.8g，物質(zhì)的量為n（Mg（OH）2）==0.1mol；

原合金中n（Al）=n（Mg）=0.1mol；故物質(zhì)的量之比是1：1．

答：合金中Mg與Al的物質(zhì)的量之比為1：1．

（2）由Al（OH）3與NaOH反應(yīng)的方程式計算；

Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O

1mol1mol

0.1molc（NaOH）×（140-120）×10-3

得c（NaOH）=5mol?L-1

答：所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是5mol?L-1．

（3）圖象中A點為沉淀量最大時，此時溶液溶質(zhì)為NaCl，故n（Na+）=n（Cl-）=0.12L×5mol?L-1=0.6mol；

c（HCl）==6mol?L-1

答：原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是6mol?L-1．

【解析】【答案】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)；首先判斷曲線各點的意義，以此判斷反應(yīng)的程度；

根據(jù)圖象縱坐標可判斷Al（OH）3和Mg（OH）2的質(zhì)量；

根據(jù)Al（OH）3的兩性可計算NaOH的濃度；A點時沉淀量最大，此時溶液溶質(zhì)為NaCl；

根據(jù)n（Na+）=n（Cl-）可計算鹽酸的濃度．

12、略

【分析】【解析】試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以正方應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡是消耗NO是0.02mol－0.007mol＝0.013mol，所以根據(jù)方程式可知，生成NO2是0.013mol，濃度是0.0065mol/L，則b曲線符合。從0～2s內(nèi)NO減少了0.02mol－0.008mol＝0.012mol，則氧氣減少了0.006mol，所以用氧氣表示的反應(yīng)速率是＝1.5×10－3mol/(L·s)。（3）在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以a中的關(guān)系始終是成立的，不能說明；該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，則壓強也是減小的，因此當壓強不在發(fā)生變化時可用說明；c中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，d不能說明，因此答案選bc。（4）及時分離出NO2氣體，反應(yīng)速率降低；適當升高溫度，反應(yīng)速率加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動；增大O2的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，答案選c?？键c：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、平衡常數(shù)的判斷和計算以及反應(yīng)速率的計算【解析】【答案】（每空2分，共12分）(1)K＝放(2)b1.5×10－3mol/(L·s)(3)bc(4)c13、略

【分析】本題是無機框圖題，關(guān)鍵是找準突破點。A是一種紅棕色金屬氧化物，所以A是氧化鐵。高溫下和氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)的應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，即B是鋁，則D是鐵，C是氧化鋁。氧化鋁是兩性氧化物，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏氯酸鈉。偏氯酸鈉中通入CO2即生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁受熱分解即達到氧化鋁。鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀。氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解即得到氧化鐵?！窘馕觥俊敬鸢浮浚ü?0分）每空2分（1）Fe2O3Al(OH)3(2)①Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3③3Fe+4H2OFe3O4+4H214、略

【分析】向電石中滴加飽和食鹽水制取乙炔氣體，減慢速率，因為電石和水反應(yīng)很快①正確。1－氯丁烷在NaOH水溶液中，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成1－丁醇。②錯誤。④酒精與濃H2SO4的混合物，加熱到170℃可以制取乙烯，140℃可以制取二乙醚，錯誤。淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖，有醛基可以檢驗淀粉已經(jīng)水解，但是淀粉的檢驗要用碘。錯誤。【解析】【答案】①③15、略

【分析】試題分析：（1）相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）；（2）除鐵過程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，故A應(yīng)為氧化劑，考慮不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)選BC；（3）從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的PH為3.2，鋅離子開始沉淀的PH為6.2．故除鐵PH范圍為：3.2～6.2；（4）因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為（NH4）2SO4；（5）由題給信息可知，反應(yīng)物為2Fe（OH）3、ClO-、OH-，生成物之一為FeO42-，因鐵在反應(yīng)中化合價升高，故氯的化合價降低，故另一產(chǎn)物為Cl-，根據(jù)元素守恒，還有水是產(chǎn)物．根據(jù)化合價升降法配平此方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O?？键c：考查物質(zhì)制備工藝流程圖相關(guān)知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）<（2）BC（3）3.2≤pH﹤6.2（4）(NH4)2SO4（5）2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-===2FeO42-＋3Cl-＋5H2O16、略

【分析】解：rm{(1)}碘元素是合成甲狀腺激素的主要原料，缺碘會導(dǎo)致甲狀腺疾病，如甲狀腺腫大，甲狀腺亢進是由于碘元素的攝入過量導(dǎo)致的，故答案為：甲狀腺；rm{C}

rm{(2)}在rm{KIO_{3}}中，鉀元素為rm{+1}價，rm{O}元素為rm{-2}價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為rm{0}可知，碘元素為rm{+5}價；烹調(diào)時。待食品熟后加人碘鹽，可知碘酸鉀的熱穩(wěn)定性不好，受熱易分解，故答案為：rm{+5}分解；

rm{(3)}海產(chǎn)品中；海帶中的碘元素的含量較高，故生活在缺碘山區(qū)的人民，應(yīng)多攝入海帶，故答案為：海帶。

rm{(1)}碘元素是合成甲狀腺激素的主要原料；缺碘會導(dǎo)致甲狀腺疾?。?/p>

rm{(2)}根據(jù)化合價的代數(shù)和為rm{0}來計算；烹調(diào)時。待食品熟后加人碘鹽；據(jù)此分析碘酸鉀的熱穩(wěn)定性；

rm{(3)}海產(chǎn)品中；海帶中的碘元素的含量較高。

本題考查了食鹽中加入的碘元素的存在形態(tài)碘酸鉀的性質(zhì)以及碘元素的攝入途徑，難度不大，應(yīng)注意化學(xué)在生活中的應(yīng)用。【解析】甲狀腺；rm{C}rm{+5}分解；海帶17、略

【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，熟悉取代反應(yīng)、加成反應(yīng)等反應(yīng)類型，根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，試題難度不大。rm{(1)}在rm{Cu}催化下的氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：催化下的氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Cu}rm{(2)}與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{(3)}乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為：在rm{NaOH}乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)rm{NaOH}rm{(4)}與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{(5)}【解析】rm{(1)}rm{(2)}rm{(3)}rm{(4)}rm{(5)}18、②③④【分析】解：①升高溫度反應(yīng)速率加快；平衡向正反應(yīng)方向移動，所以A的轉(zhuǎn)化率變大，故不選；

②恒溫時壓縮體積；增大壓強反應(yīng)速率加快，但兩邊氣體的計量數(shù)相等，平衡不移動，所以反應(yīng)速率加快，A的轉(zhuǎn)化率不變，故選；

③恒溫恒容通入A；相當于增大壓強，平衡不移動，所以反應(yīng)速率加快，A的轉(zhuǎn)化率不變，故選；

④使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)的速率；平衡不移動，所以反應(yīng)速率加快，A的轉(zhuǎn)化率不變，故選；

⑤恒溫恒容加入B；B為固體，濃度不變，反應(yīng)的速率不變，平衡不移動，故錯誤；

故答案為：②③④。

①升高溫度反應(yīng)速率加快；平衡向正反應(yīng)方向移動；

②恒溫時壓縮體積；增大壓強反應(yīng)速率加快，但兩邊氣體的計量數(shù)相等；

③恒溫恒容通入A；相當于增大壓強；

④使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)的速率；

⑤恒溫恒容加入B；B為固體，濃度不變。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，明確外界條件對化學(xué)速率的影響是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。【解析】②③④三、計算題(共9題，共18分)19、略

【分析】試題分析：（1）①pH=13時，氫氧根離子濃度=10-1mol/L，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L。②溶液中氫離子由水電離產(chǎn)生，氫離子濃度=10-13mol/L，即氫氧根離子濃度為1.0×10-13mol·L-1；③設(shè)鹽酸的氫離子濃度為xmol/L，根據(jù)溶液混合時的pH計算，(0.1×1-9x)/10=0.001，x=0.01mol/L，故pH=2。（2）水的離子常數(shù)=0.01×10-11=10-13mol·L-1（3）硫酸溶液加水稀釋，氫離子濃度=10-1/100=10-3mol/L，氫氧根離子濃度=10-14/10-3=10-11mol·L-1，故二者的濃度比=10-3/10-11=108.考點：水的離子常數(shù)，溶液混合時的pH的計算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①0.05mol·L－1（2分）②1.0×10-13mol·L-1（2分）③2（2分）（2）1.0×10-13mol·L-1（2分）＞（2分）（3）108（2分）20、略

【分析】（1）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始量（mol）280轉(zhuǎn)化量（mol）x3x2x平衡量（mol）2－x8－3x2x所以有解得x＝1，所以生成氨氣是2mol，則發(fā)出熱量是92.2kJ，答案選B。（2）2molNH3、1molH2相當于是2mol、4mol氫氣。由于反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以產(chǎn)生相當于在用來的基礎(chǔ)上減壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以氨氣的分數(shù)小于0.25，答案選C。（3）根據(jù)（1）可知，平衡時氮氣是1mol，所以要使平衡時NH3的體積分數(shù)一定等于0.25。且起始時向正反應(yīng)方向進行，則氮氣的物質(zhì)的量不需滿足1（4）溫度高，反應(yīng)速率快，達到平衡的時間少。但平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以圖像為【解析】【答案】（12分）(1)B3分(2)C3分(3)1<div>(4)3分21、略

【分析】考查pH的有關(guān)計算，氫氧化鋇和硫酸氫鈉混合后會發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)溶液的pH是1，可知硫酸氫鈉是過量的，然后根據(jù)方程式列式進行計算即可?！窘馕觥俊敬鸢浮糠磻?yīng)后溶液的pH是1，所以反應(yīng)后溶液中的氫離子濃度是0.1mol/L，物質(zhì)的量為0.1mol.L×0.2L＝0.02mol。反應(yīng)的方程式為:2NaHSO4＋Ba(OH)2=Na2SO4＋2H2O＋BaSO4↓2mol1mol1mol0.4mol0.2mol0.2mol所以硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是0.4mol＋0.02mol＝0.42mol濃度為硫酸鋇的物質(zhì)的量是0.2mol所以質(zhì)量是0.2mol×233g/mol＝46.6g22、略

【分析】

rm{(1)}利用均攤法計算，頂點占rm{dfrac{1}{8}}面上占rm{dfrac{1}{2}}內(nèi)心為全部占有，計算硅原子的總體積與晶胞總體積的比值；

rm{(2)1mol}晶胞，含rm{8mol}硅原子，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞的體對角線長度應(yīng)為rm{4}個硅原子直徑的長度之和，利用rm{婁脩=dfrac{M}{V}}進行計算．

本題考查有關(guān)晶胞的計算等知識，分析得出晶胞體積與原子大小的關(guān)系是解答關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】解：rm{(1)}取rm{1}個晶胞，頂點占rm{dfrac{1}{8}}面上占rm{dfrac{1}{2}}內(nèi)心為全部占有，有rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}+4=8}個硅原子；

設(shè)原子半徑為rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}+4=8}晶胞邊長為rm{r}則有rm{a}rm{8r=隆脤3}

rm{a}球rm{)=8隆脕dfrac{4}{3}婁脨r^{3}}rm{V(}方rm{)=a^{3}=(dfrac{8r}{sqrt{3}})^{3}}

rm{dfrac{V({脟貌})}{V({路陸})}=dfrac{8隆脕dfrac{4}{3}婁脨r^{3}}{(dfrac{8r}{sqrt{3}})^{3}}=dfrac{sqrt{3}婁脨}{16}隆脰34.008%}

答：晶體硅的空間利用率為rm{)=8隆脕dfrac

{4}{3}婁脨r^{3}}

rm{V(}取rm{)=a^{3}=(dfrac{8r}{sqrt

{3}})^{3}}晶胞，含rm{dfrac{V({脟貌})}{V({路陸})}=dfrac

{8隆脕dfrac{4}{3}婁脨r^{3}}{(dfrac{8r}{sqrt{3}})^{3}}=dfrac{

sqrt{3}婁脨}{16}隆脰34.008%}硅原子，晶胞的質(zhì)量為：rm{34.008%}根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞的體對角線長度應(yīng)為rm{(2)}個硅原子直徑的長度之和，直徑為rm{1mol}

rm{8mol}rm{a=dfrac{4婁碌}{sqrt{3}}}rm{m=8mol隆脕28g/mol=224g}鍵的鍵長為rm{4}

rm{婁碌}

rm{=6.02隆脕10^{23隆脕}(dfrac{4隆脕234隆脕10^{-10}cm}{sqrt{3}})^{3}}

rm{4婁碌=隆脤3a}

rm{婁脩=dfrac{M}{V}=dfrac{224g}{95.2cm^{3}}}

rm{a=dfrac{4婁碌}{sqrt

{3}}}rm{Si-Si}

答：單晶硅的密度是rm{234pm}rm{V=N_{A}隆脕a^{3}}．rm{=6.02隆脕10^{23隆脕}(dfrac

{4隆脕234隆脕10^{-10}cm}{sqrt{3}})^{3}}23、略

【分析】考查有機物有機物分子式及結(jié)構(gòu)簡式的判斷和計算。有機物分子式的確定，一般首先確定最簡式，然后根據(jù)相對分子質(zhì)量再確定分子式，最后根據(jù)性質(zhì)確定結(jié)構(gòu)簡式。濃硫酸增重9g，說明生成物水的質(zhì)量是9g。再將剩余的氣體通過足量的堿石灰，氣體減少17.92L，說明CO2的體積是17.92L。在相同條件下，氣體的密度之比是相對分子質(zhì)量之比，因此可以根據(jù)和氫氣的相對密度來計算其相對分子質(zhì)量。（1）有機物蒸氣相對于相同狀況下氫氣密度為53所以該有機物的相對分子質(zhì)量是53×2＝106因此10.6gA的物質(zhì)的量為剩余的氣體先通過濃硫酸濃硫酸增重9g所以燃燒產(chǎn)物水是9g，物質(zhì)的量為根據(jù)氫原子守恒可知有機物中氫原子的個數(shù)是10再將剩余的氣體通過足量的堿石灰，氣體減少17.92LS所以CO2的體積是17.92L，物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒可知有機物中碳原子的個數(shù)是8因為12×8＋10＝106所以該有機物不含氧原子因此分子式為C8H10(2)根據(jù)分子式及物理性質(zhì)可知該有機物應(yīng)該屬于苯的同系物。又因為A的核磁共振氫譜中顯示有兩個峰，且面積之比為3：2，所以該有機物是對二甲基苯，結(jié)構(gòu)簡式為【解析】【答案】（1）C8H10（2）該有機物是對二甲基苯，結(jié)構(gòu)簡式為24、略

【分析】【解析】【答案】（1）4（2）略（3）74.8%25、略

【分析】【解析】【答案】（6分）（1）所取得有機物的物質(zhì)的量為n=1.16g÷58g/mol=0.02mol，根據(jù)題意，設(shè)燃燒生成CO2的為xmol，則H2O的也為xmol，有44x+18x=3.72，x=0.06所以反應(yīng)物分子式為C3H6Om，又因為有機物分子量為58，故推得有機物分子式為C3H6O（3）根據(jù)可使溴水褪色，和金屬鈉反應(yīng)，推得結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH26、略

【分析】

經(jīng)氫氧化鈉溶液處理后，容器內(nèi)幾乎變?yōu)檎婵?，說明氣態(tài)烷烴和氧氣完全反應(yīng)，點燃爆炸后，又恢復(fù)到起始溫度，此時容器內(nèi)的壓強減至原壓強的一半，剩余氣體為rm{CO_{2}}生成的二氧化碳的分子物質(zhì)的量是烴與氧氣總物質(zhì)的量的一半，根據(jù)燃燒的通式進行計算．

本題考查化學(xué)方程式的計算，側(cè)重學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目難度中等，明確反應(yīng)前后壓強的變化是解答該題的關(guān)鍵，易錯點為根據(jù)燃燒的進行計算，注意體會．【解析】解：烴燃燒后的氣體經(jīng)rm{NaOH}溶液吸收，容器幾乎成真空，說明烴和rm{O_{2}}完全反應(yīng)生成rm{CO_{2}}和液態(tài)水；

設(shè)此碳氫化合物的化學(xué)式為rm{C_{x}H_{y}}則有。

rm{4C_{x}H_{y}+(4x+y)O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{}4xCO_{2}+2yH_{2}O(l)}

根據(jù)題意可知rm{4C_{x}H_{y}+(4x+y)O_{2}

overset{{碌茫脠錄}}{}4xCO_{2}+2yH_{2}O(l)}

由此可得：rm{4+4x+y=2隆脕4x}

若rm{4x=4+y}則rm{x=1}不存在此物質(zhì)；

若rm{y=0}則rm{x=2}物質(zhì)為rm{y=4}

若rm{C_{2}H_{4}}則rm{x=3}物質(zhì)為rm{y=8}

答：該烴可能為rm{C_{3}H_{8}}或rm{C_{2}H_{4}}．rm{C_{3}H_{8}}27、（1）1000：1

（2）堿

（3）9：11

（4）10-13

①12

②pHa＋pHb＝12【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的量濃度、酸堿混合溶液rm{pH}的計算，水的電離、水的離子積等，題目難度不大，明確稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的表達式及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力。的計算，水的電離、水的離子積等，題目難度不大，明確稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的表達式及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力。

【解答】rm{pH}時，某rm{(1)25隆忙}時，某rm{Na}rm{(1)25隆忙}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}溶液中rm{c(SO}rm{c(SO}則溶液中鈉離子濃度是rm{{,!}_{4}^{2-}}rm{)=5隆脕10}rm{)=5隆脕10}如果稀釋rm{{,!}^{-4}}倍，則鈉離子濃度是

rm{mol/L}則溶液中鈉離子濃度是rm{1隆脕10}rm{mol/L}rm{1隆脕10}但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以rm{{,!}^{-3}}rm{mol/L}如果稀釋rm{10}倍，則鈉離子濃度是rm{mol/L}rm{10}rm{1隆脕10}rm{1隆脕10}rm{{,!}^{-4}}rm{mol/L}但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以rm{mol/L}rm{c}rm{c}rm{(Na}

rm{(Na}rm{{,!}^{+}}

rm{)}rm{c(OH}在rm{)}時，rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)=10}rm{)=10}rm{{,!}^{-4}}該溶液顯堿性；

：rm{10}

rm{10}rm{{,!}^{-7}}rm{=1000}rm{1}時rm{=1000}rm{1}故答案為：rm{1000}rm{1}rm{1000}rm{1}的rm{(2)}在rm{100隆忙}時，rm{K}溶液中rm{(2)}rm{100隆忙}rm{K}rm{{,!}_{w}}rm{=1隆脕10}rm{=1隆脕10}rm{{,!}^{-12}}測得某溶液rm{pH=7}該溶液顯堿性；rm{pH=7}故答案為：堿；rm{(3)}rm{100隆忙}時rm{K}rm{100隆忙}rm{K}rm{{,!}_{w}}rm{=1隆脕10}rm{=1隆脕10}rm{{,!}^{-12}}的硫酸中rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液中rm{C(H}rm{pH=11}rm{NaOH}rm{C(H}rm{{,!}^{+}}若所得混合液rm{)=10}則rm{)=10}解得rm{{,!}^{-11}}rm{mol/L}rm{mol/L}

則氫氧化鈉溶液中rm{C(OH}

rm{C(OH}rm{{,!}^{-}}某溫度時，有rm{)=Kw/C(H}的稀硫酸和rm{)=Kw/C(H}的rm{{,!}^{+}}溶液等體積混合后溶液呈中性，則rm{{10}^{-2}=dfrac{{K}_{w}}{{10}^{-11}}}解得該溫度下水的離子積常數(shù)rm{)=10}rm{)=10}rm{{,!}^{-12}}

rm{(mol/L)}

rm{(mol/L)}該溫度下rm{{,!}^{2}}將rm{/10}的稀rm{/10}溶液與rm{{,!}^{-11}}的rm{mol/L=10}溶液混合后rm{mol/L=10}溶液體積變化忽略不計rm{{,!}^{-1}}溶液中rm{cleft(O{H}^{-}right)=dfrac{0.1L隆脕0.4mol/L-0.1mol/L隆脕2隆脕0.1L}{0.1L+0.1L}=0.1mol/L}rm{cleft({H}^{+}right)=dfrac{{K}_{w}}{cleft(O{H}^{-}right)}=dfrac{{10}^{-13}}{0.1}mol/L={10}^{-12}mol/L}所以溶液的rm{mol/L}

故答案為：rm{mol/L}rm{pH=1}的硫酸中rm{C(H}該溫度下rm{pH=1}稀硫酸的rm{C(H}是rm{{,!}^{+}}則rm{)=10}rm{)=10}溶液的rm{{,!}^{-1}}是rm{mol/L}若所得混合液rm{pH=2}則則rm{mol/L}rm{pH=2}體積的稀硫酸和rm{10^{-1}xb-10^{-1}a=(a+b)x10^{-2}}體積的rm{a}溶液混合后溶液呈中性，則rm{b=9}所以稀硫酸的rm{11}與故答案為：rm{9:11}溶液的rm{9:11}的關(guān)系是：rm{(4)}某溫度時，有rm{pH=2}的稀硫酸和rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液等體積混合后溶液呈中性，則rm{{10}^{-2}=dfrac{{K}_{w}}{{10}^{-11}}

}解得該溫度下水的離子積常數(shù)rm{K}故答案為：rm{(4)}rm{pH=2}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{1000}rm{1}堿rm{(2)}堿rm{(2)}rm{(3)9}rm{11}rm{(3)9}rm{11}rm{(4)10^{-13;}}四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)28、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）229、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越?。辉雍送怆娮訉訑?shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H230、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）231、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)32、略

【分析】【分析】