2025年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷900考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖；下列說法正確的是。

A.1molC(s)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB.由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=?221.2kJ?mol?1C.反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量D.將1molC(s)磨成粉末后，反應(yīng)更加劇烈，說明粉碎可以改變?chǔ)2、反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?2CH3OH(g)在密閉容器中進(jìn)行。為探究溫度、CO2等對該反應(yīng)的影響，進(jìn)行了4組實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表。下列說法不正確的是。組別2344反應(yīng)溫度/℃235225235235反應(yīng)前氣體體積分?jǐn)?shù)/%CO20022CO3030282828H27070707070平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/%8.836.550.750.7

A.該反應(yīng)的?H>0B.當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用D.少量CO2能提高平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)3、在25℃和101kPa下，2gH2燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中書寫正確的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-142.9kJ/molB.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ/molD.H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8kJ/mol4、科學(xué)家提出利用離子交換膜組合工藝將電解制備金屬錳和二氧化錳工藝聯(lián)用；實(shí)現(xiàn)同步制備金屬錳和二氧化錳并實(shí)現(xiàn)回收硫酸的目的，工藝原理如圖，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是。

A.陰極的電極反應(yīng)式為計(jì)Mn2++2H2O-2e-=MHO2+4H+B.左側(cè)為陽離子交換膜C.右側(cè)電解液含有MnSO4和(NH4)2SO4，可以防止產(chǎn)生Mn(OH)2并提高溶液導(dǎo)電性D.實(shí)際生產(chǎn)中不能用氯化錳溶液代替硫酸錳溶液5、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液；其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()

A.通電后陰極區(qū)附近溶液pH會(huì)增大B.陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑C.純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出D.K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)6、室溫時(shí)；將0.10mol/L的NaOH溶液滴入20.0mL未知濃度的某一元酸HA溶液中(c點(diǎn)時(shí)二者恰好中和)，溶液pH隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.該一元酸為弱酸，酸溶液的濃度為0.10mol/LB.d點(diǎn)時(shí)：2c(HA)+2c(A-)=3c(Na+)C.b點(diǎn)時(shí)，c(A-)=c(Na+)D.a點(diǎn)時(shí)：c(HA)＜c(A-)7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.0.1mol苯乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NAB.常溫下，46g由NO2和甲硫醛(H2CS)組成的混合物中含有的分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NAD.100mL0.1mol/LNa3AsO4溶液中陰離子總數(shù)大于0.01NA8、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（）

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1

C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH2

②H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH5

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH6

③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH3

NaOH(aq)＋HNO3(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH4

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A.①B.③④C.②④D.①②③9、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷含有碳原子數(shù)目為6NAC.25℃時(shí)，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的數(shù)目小于0.001NAD.44g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為22NA評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、化學(xué)反應(yīng)原理對化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。

(1).機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0。汽車啟動(dòng)后，氣缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請分析兩點(diǎn)可能的原因_______、_______。

(2).實(shí)驗(yàn)室以某工業(yè)廢料(主要含Zn、Cu的單質(zhì)和氧化物)為原料制取ZnCO3·2Zn(OH)2和Cu2O；其實(shí)驗(yàn)流程如圖：

已知：溶液中[Cu(NH3)4]2+呈深藍(lán)色，[Zn(NH3)4]2+呈無色。

①“灼燒”時(shí)，需用的硅酸鹽質(zhì)儀器除玻璃棒、酒精燈外，還有_______和_______。

②“浸取”時(shí)，生成[Zn(NH3)4]CO3的離子方程式為_______。

③加“Zn粉”時(shí)，為使Zn粉不過量太多，合適的操作方法及依據(jù)的現(xiàn)象是_______。

④已知反應(yīng)：[Zn(NH3)4]2+Zn2++4NH3，K=3.5×10-10，“蒸氨”可采用的裝置是_______(填字母)。

⑤設(shè)計(jì)以提純后的銅粉為原料制取Cu2O的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入計(jì)量的銅粉，_______，靜置、冷卻、過濾、水洗及干燥。(已知在約50℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：稀硫酸、葡萄糖溶液、10%的NaOH溶液和15%的H2O2溶液)。11、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖。請回答下列問題：

（1）電極X的材料名稱是___；電解質(zhì)溶液Y溶質(zhì)的化學(xué)式是___；

（2）銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應(yīng)為___；

（3）外電路中的電子是從___電極流向___電極。(填電極材料名稱)。

（4）當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，銀棒增重___g。12、氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì)；研究制取氨氣的機(jī)理意義非凡。

（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)△H=akJ?mol-1。

為進(jìn)一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。T/K303313323n(NH3)/(l0-2mol)4.85.96.0

此反應(yīng)的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“=”）

（2）—定溫度和壓強(qiáng)下，在2L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①0～10min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________。

②在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_______。

A．加入催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加NH3的物質(zhì)的量。

③20min達(dá)到第一次平衡，在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是____________，35min達(dá)到第二次平衡，則平衡的平衡常數(shù)K1______K2（填“>”“<”或“=”）13、在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：?；瘜W(xué)方程式K(t1)K(t2)F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334

(1)已知t2>t1，HX的生成反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)HX的電子式是_______。

(3)共價(jià)鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_______。

(4)X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_______。

(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_______；原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

(6)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______(選填字母)

a.在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低。

b.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。

c.HX的還原性逐漸。

d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱14、碳是形成化合物種類最多的元素；其單質(zhì)及其部分化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題:

(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N；轉(zhuǎn)化過程如下：

ΔH=+88.6kJ·mol－1，則M、N相比，較穩(wěn)定的是__________。

(2)CH3OH+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－akJ·mol－1，則a________(填“>”“<”或“=”)238.6。（已知甲醇的燃燒熱為）

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

(4)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=－1176kJ·mol－1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為_____________。15、（1）某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15，像定義pH一樣來規(guī)定pD＝－lgc(D+)；請回答以下問題：

①寫出重水的電離方程式___________________。

②該溫度下，重水中的pD＝__________________(已知lg2＝0.3)。

③0.01mol/L的NaOD溶液中pD＝___________________。

（2）雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比水更顯酸性。

①若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中第一步電離的方程式：______________。

②鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：_____________________。

③水電離生成H3O+和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為：_______________________。16、鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法；該制備過程示意圖如圖：

(1)1mol焦炭在過程Ⅰ中失去___mol電子。

(2)過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的離子方程式為___。

(3)整過生產(chǎn)過程必須嚴(yán)格控制無水；回答下列問題：

①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

②干燥Cl2時(shí)從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是___。

(4)Zn還原SiCl4的可逆反應(yīng)如右：SiCl4(g)+2Zn(s)Si(s)+2ZnCl2(g)△H<0下列說法正確的是()

A．還原過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行。

B．投入1molZn可生成14g還原產(chǎn)物。

C．增加SiCl4(g)的量；該反應(yīng)平衡常數(shù)不變。

D．若SiCl4(g)過量可增大△H的值。

(5)有一種由硅制作的材料中常加入Ag2SO4，已知某溫度下Ag2SO4(M=312g/mol)的溶解度為0.624g/100gH2O(設(shè)溶液體積為水的體積)，該溫度下Ag2SO4的Ksp=___（兩位有效數(shù)字）。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、熱化學(xué)方程式表示的意義：25℃、101kPa時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤22、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤23、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)26、已知A；B、C、D、E、G、H、I均為氣體；J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常用金屬，G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略），請回答有關(guān)問題：

（1）A分子的電子式是_________，G分子的空間構(gòu)型為__________。

（2）常溫下，pH值均為5的H溶液和K溶液中由水電離的c(H+)之比為______。

（3）若向X的水溶液中通入G，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________，N與X中都含M的元素，其化合價(jià)是否相同_________________。

（4）寫出X+C→Y的離子方程式_____________________________。

M與氣態(tài)J在高溫時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（5）土壤膠粒帶負(fù)電，含相同質(zhì)量A元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是__________________________________________________________________（填化學(xué)式）。

（6）在通常狀況下，若1gB氣體在C氣體中燃燒生成H氣體時(shí)放出92.3kJ熱量，則2molH氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為_____________。27、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素。試回答以下問題：(所有答案都用相應(yīng)的元素符號(hào)作答)

(1)化學(xué)組成為AFD的結(jié)構(gòu)式為___，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為___化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

(2)化合物甲；乙由A、B、D、E中的三種或四種組成；且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)由D；E形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是___。

(4)元素B和C的非金屬性強(qiáng)弱；B的非金屬性___于C(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論___。

(5)以CA3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4CA3+3O2=2C2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___。28、2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。已知是中學(xué)常見的四種元素.原子序數(shù)依次增大。的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。的氧化物屬于兩性氧化物，位于同周期，的原子最外層電子數(shù)之和為14，是人體必需的微量元素，缺乏會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。

(1)硒是人體必需的微量元素。人體內(nèi)產(chǎn)生的活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”?；瘜W(xué)家嘗試用及其他富硒物質(zhì)清除人體內(nèi)的活性氧，此時(shí)表現(xiàn)出_______性。

(2)下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_______(填序號(hào))。

a.的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于

b.的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于

c.的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板。

(3)的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的使其轉(zhuǎn)換為同時(shí)生成有磁性的的氧化物再進(jìn)行后續(xù)處理。

①上述反應(yīng)的離子方程式為_______。

②的單質(zhì)與在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)鉛和元素同主族，可發(fā)生反應(yīng)請寫出草酸的電子式：_______。與性質(zhì)相似，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。

(5)金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，它與同主族，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)上通常用電解精煉法提純鎵。某待提純的粗鎵內(nèi)含雜質(zhì)，以水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，通過某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極，并在陰極放電析出高純鎵。(離子氧化性順序?yàn)椋?下列有關(guān)電解精煉鎵的說法正確的是_______(填序號(hào))。A．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其主要電極反應(yīng)式：B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．在陰極除了析出高純度的鎵之外，還可能有產(chǎn)生D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有和評卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共4分)29、一定條件下，用CO2和H2反應(yīng)生產(chǎn)燃料甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H，圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的△H______0(填“＞”或“＜”)，原因是______。

(2)在恒溫恒容密閉容器中，下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號(hào))。

A．v(H2)=3v(CO2)

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變。

C．v逆(CO2)=v正(CH3OH)

D．容器內(nèi)氣體密度保持不變。

(3)在體積為1L的恒溫(溫度為T℃)恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=______平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比為______，T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______L2·mol-2(保留2位小數(shù))。30、若測得雨水所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：。離子K＋Na＋NHSONOCl-濃度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．據(jù)圖可知1molC(s)與1molO2(g)的能量之和比1molCO2(g)的能量多393.5kJ，并不是1molC(s)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJ；故A錯(cuò)誤；

B．據(jù)圖可知：

i:C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=?393.5kJ/mol；

ii:CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=?282.9kJ/mol；

由蓋斯定律(i-ii)×2可得2C(s)+O2(g)=2CO(g)的ΔH=[?393.5kJ/mol?(?282.9kJ/mol)]×2=?221.2kJ?mol?1；故B正確；

C．據(jù)圖可知1molCO(g)和0.5molO2(g)的能量高于1molCO2(g)；即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；

D．1molC(s)磨成粉末后；反應(yīng)更加劇烈，但不能改變反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。2、C【分析】1、2組起始時(shí)CO、H2的體積分?jǐn)?shù)相同，溫度不同，根據(jù)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)大小關(guān)系可判斷溫度對平衡的影響；分析一個(gè)因素對平衡的影響時(shí)，控制其他因素一致，據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A．1、2組起始時(shí)CO、H2的體積分?jǐn)?shù)相同，第2組的溫度高于第1組，平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，則平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故該反應(yīng)正向吸熱，?H>0；A正確；

B．該反應(yīng)時(shí)氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)；化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，體系壓強(qiáng)隨之改變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C．比較1、3組，或2、4組可知，其他條件相同時(shí)，加入CO2，能增大平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)，說明CO2能促進(jìn)該反應(yīng)的正向進(jìn)行，根據(jù)催化劑能加快反應(yīng)速率但不能改變轉(zhuǎn)化率，則CO2不是起催化作用；C錯(cuò)誤；

D．比較1、3組，或2、4組可知，其他條件相同時(shí)，少量CO2能提高平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)；D正確；

故答案選C。3、B【分析】【分析】

2gH2的物質(zhì)的量為1mol，則1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)；放熱285.8kJ。

【詳解】

A．1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放熱571.6kJ；A不正確；

B．1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol；B正確；

C．由題意知，H2燃燒生成液態(tài)水，而不是氣態(tài)水，所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＞-571.6kJ/mol；C不正確；

D．H2燃燒放出熱量，而不是吸收熱量，所以ΔH＜0；D不正確；

故選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電解裝置可知；陰極的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)電解裝置可知，從左側(cè)遷移到中間室；左側(cè)為陽離子交換膜，B正確；

C．右側(cè)電解液含有和可以防止產(chǎn)生并提高溶液導(dǎo)電性；C正確；

D．實(shí)際生產(chǎn)中不能用氯化錳溶液代替硫酸錳溶液，還原性強(qiáng)；在陽極放電產(chǎn)生氯氣，D正確；

故選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電解時(shí)，陰極上溶液中的H+放電，陰極的電極反應(yīng)式為：4H++4e-=2H2↑，H+放電；使附近溶液中氫離子濃度減小，則附近溶液的pH增大，A正確；

B．電解除雜過程相當(dāng)于電解水，陽極上OH-放電，陽極的反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；B正確；

C．在b電極上H+放電，附近產(chǎn)生OH-，則K+向b電極移動(dòng)，所以除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口b導(dǎo)出；C正確；

D．用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液時(shí)，陰極上氫離子放電，陽極上OH-放電，K+通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)；D錯(cuò)誤；

答案選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH；HA是一元堿、一元酸；當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)二者的物質(zhì)的量相等，體積也相等，說明它們的濃度相等，該一元酸溶液濃度也相等，為0.10mol/L，恰好完全中和時(shí)生成的鹽溶液呈堿性，說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA是一元弱酸，選項(xiàng)A正確；

B．d點(diǎn)時(shí)NaOH和HA的物質(zhì)的量之比為3：2，根據(jù)物料守恒有：3c(HA)+3c(A-)=2c(Na+)；選項(xiàng)B不正確；

C．b點(diǎn)時(shí)存在電荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液呈中性則c(OH-)=c(H+)，故c(A-)=c(Na+)；選項(xiàng)C正確；

D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)NaOH和HA的物質(zhì)的量之比為1∶2，為NaA和HA以1∶1形成的溶液，溶液呈酸性，則HA電離大于A-水解：故c(HA)＜c(A-)；選項(xiàng)D正確；

答案選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．苯環(huán)中無碳碳雙鍵，在苯乙烯分子中只含有1個(gè)碳碳雙鍵，因此在0.1mol苯乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA；A正確；

B．NO2部分轉(zhuǎn)化為N2O4，存在化學(xué)平衡，N2O4也可以氧化H2CS，故46g由NO2和甲硫醛(H2CS)組成的混合物中含有的分子數(shù)少于NA；B錯(cuò)誤；

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3的物質(zhì)的量是0.1mol，由于在1個(gè)NH3分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵，故在0.1molNH3中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA；C正確；

D．100mL0.1mol/LNa3AsO4溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.1mol/L×0.1L=0.01mol，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生OH-和使溶液中陰離子數(shù)目增加，故在含Na3AsO4為0.01mol的該溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.01NA；D正確；

故合理選項(xiàng)是B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

①前一反應(yīng)中C(s)燃燒更充分，放出的熱量更多，但ΔH1、ΔH2都為負(fù)值，所以ΔH1＜ΔH2；

②兩反應(yīng)中各物質(zhì)的狀態(tài)相同，但化學(xué)計(jì)量數(shù)后者為前者的二倍，2ΔH5=ΔH6，由于ΔH5、ΔH6都為負(fù)值，所以ΔH5＞ΔH6；

③兩反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同、化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，所以ΔH3=ΔH4；

④前一反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH7＞0，后一反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH8＜0，所以ΔH7＞ΔH8；

綜合以上分析，②④符合題意；故選C。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．未指明氣體所處的外界條件；因此不能確定其物質(zhì)的量，也就不能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液體；不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，B錯(cuò)誤；

C．pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，該溶液體積是1L，則H+的物質(zhì)的量是0.001mol，因此其中含有的H+數(shù)目為0.001NA；C錯(cuò)誤；

D．CO2和N2O的相對分子質(zhì)量都是44，則44g由CO2和N2O組成的混合氣體含有分子的物質(zhì)的量是1mol。每種物質(zhì)分子中含有的質(zhì)子數(shù)都是22，則1mol混合氣體中所含有的質(zhì)子數(shù)為22NA；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

由流程圖可知，工業(yè)廢料在灼燒時(shí)銅和鋅與氧氣高溫時(shí)反應(yīng)生成氧化銅和氧化鋅，氧化銅和氧化鋅經(jīng)碳酸氫銨和氨水浸取得到[Cu(NH3)4]CO3和[Zn(NH3)4]CO3的混合溶液，向混合溶液中加入鋅，鋅與[Cu(NH3)4]CO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成[Zn(NH3)4]CO3和銅，過濾得到銅和[Zn(NH3)4]CO3溶液，[Zn(NH3)4]CO3溶液經(jīng)蒸氨得到ZnCO3·2Zn(OH)2；銅與過量稀硫酸和雙氧水反應(yīng)得到硫酸銅溶液，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到新制氫氧化銅懸濁液，新制氫氧化銅懸濁液與葡萄糖溶液共熱反應(yīng)得到氧化亞銅。

【詳解】

(1)由題意可知；溫度越高，反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)生成一氧化氮的量越多，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化氮的量增大，故答案為：溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

(2)①灼燒時(shí)；需用的硅酸鹽質(zhì)儀器有玻璃棒；酒精燈、坩堝和泥三角，故答案為：坩堝；泥三角；

②浸取時(shí)生成[Zn(NH3)4]CO3的反應(yīng)為氧化鋅與碳酸氫銨和氨水反應(yīng)生成[Zn(NH3)4]CO3和水，反應(yīng)的離子方程式為ZnO+3NH3·H2O+NH+HCO=[Zn(NH3)4]2++CO+4H2O，故答案為：ZnO+3NH3·H2O+NH+HCO=[Zn(NH3)4]2++CO+4H2O；

③加鋅粉時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為鋅與[Cu(NH3)4]CO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成[Zn(NH3)4]CO3和銅；溶液會(huì)由深藍(lán)色變?yōu)闊o色，則為使鋅粉不過量太多，合適的操作方法及依據(jù)的現(xiàn)象為攪拌下分次加入鋅粉，直到最后加入鋅粉時(shí)，溶液顏色由深藍(lán)色變?yōu)闊o色，故答案為：攪拌下分次加入Zn粉，直到最后加入Zn粉時(shí)，溶液顏色由深藍(lán)色變?yōu)闊o色；

④由方程式可知；蒸氨時(shí)會(huì)有氨氣生成，為防止氨氣污染環(huán)境，應(yīng)用稀硫酸吸收氨氣，同時(shí)為防止產(chǎn)生倒吸，應(yīng)通過倒置的漏斗將氨氣通入稀硫酸溶液中，故選C；

⑤由分析可知，由銅制備氧化亞銅的過程為銅與與過量稀硫酸和雙氧水反應(yīng)得到硫酸銅溶液，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到新制氫氧化銅懸濁液，新制氫氧化銅懸濁液與葡萄糖溶液共熱反應(yīng)得到氧化亞銅，實(shí)驗(yàn)方案為向燒杯中加入計(jì)量的銅粉，攪拌下加入稍過量硫酸和過量的15%的H2O2溶液，加熱至約50℃，待銅粉完全溶解時(shí)，煮沸溶液片刻(除去過量H2O2)，冷卻至室溫，向溶液中加入10%的NaOH溶液至沉淀完全，再加入一定量的10%的NaOH溶液和足量葡萄糖溶液，充分加熱，靜置、冷卻、過濾、水洗及干燥得到氧化亞銅，故答案為：攪拌下加入稍過量硫酸和過量的15%的H2O2溶液，加熱至約50℃，待銅粉完全溶解時(shí)，煮沸溶液片刻(除去過量H2O2)，冷卻至室溫，向溶液中加入10%的NaOH溶液至沉淀完全，再加入一定量的10%的NaOH溶液和足量葡萄糖溶液，充分加熱?！窘馕觥繙囟壬?，反應(yīng)速率加快溫度升高，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)坩堝泥三角ZnO+3NH3·H2O+NH+HCO=[Zn(NH3)4]2++CO+4H2O攪拌下分次加入Zn粉，直到最后加入Zn粉時(shí)，溶液顏色由深藍(lán)色變?yōu)闊o色CD攪拌下加入稍過量硫酸和過量的15%的H2O2溶液，加熱至約50℃，待銅粉完全溶解時(shí)，煮沸溶液片刻(除去過量H2O2)，冷卻至室溫，向溶液中加入10%的NaOH溶液至沉淀完全，再加入一定量的10%的NaOH溶液和足量葡萄糖溶液，充分加熱11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)電池反應(yīng)式知；Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，Ag作正極，電解質(zhì)溶液為含有銀離子的可溶性銀鹽溶液；

(2)銀電極上是溶液中的Ag+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

(3)外電路中的電子是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；

(4)先計(jì)算Cu的物質(zhì)的量；根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出正極產(chǎn)生Ag的質(zhì)量，即正極增加的質(zhì)量。

【詳解】

(1)根據(jù)電池反應(yīng)式知，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作負(fù)極，則Ag作正極，所以X為Cu，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液，故答案為：銅；AgNO3；

(2)銀電極為正極，正極上Ag+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag，故答案為：正；Ag++e-=Ag；

(3)外電路中的電子是從負(fù)極Cu經(jīng)導(dǎo)線流向正極Ag；故答案為：銅；銀；

(4)反應(yīng)消耗1.6g銅的物質(zhì)的量為n(Cu)==0.025mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)可知：每反應(yīng)消耗1molCu；正極上產(chǎn)生2molAg，則0.025molCu反應(yīng)，在正極上產(chǎn)生0.05molAg，該Ag的質(zhì)量為m(Ag)=0.05mol×108g/mol=5.4g，即正極銀棒增重5.4g，故答案為：5.4。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池原理，明確元素化合價(jià)變化與正負(fù)極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，計(jì)算正極增加的質(zhì)量時(shí)，既可以根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算，也可以根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等計(jì)算?！窘馕觥裤~AgNO3正極Ag++e-=Ag銅銀5.412、略

【分析】【分析】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，NH3生成量增大；說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)解答；

（2）①反應(yīng)速率v=計(jì)算；

②根據(jù)圖象知；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，10min時(shí)是連續(xù)的，三種氣體物質(zhì)的速率增加倍數(shù)相同，說明為增大壓強(qiáng)；使用催化劑；

③25分鐘，NH3的物質(zhì)的量突然減少，而H2、N2的物質(zhì)的量不變，說明應(yīng)是分離出NH3；平衡常數(shù)只受溫度的影響；據(jù)此判斷。

【詳解】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，NH3生成量增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，a＞0，由方程式可知反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量增多，則△S＞0；

故答案為＞；＞。

（2）①根據(jù)反應(yīng)速率v（NH3）=△n/V△t=（0.1?0）mol/2L×10min=0.005mol/（L·min）；

故答案為0.005mol/（L·min）。

②由圖象可知各組分物質(zhì)的量變化增加，且10min時(shí)變化是連續(xù)的，20min達(dá)平衡時(shí)，△n（N2）=0.025mol×4=0.1mol，△n（H2）=0.025mol×12=0.3mol，△n（NH3）=0.025mol×8=0.2mol，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，三種氣體物質(zhì)的速率增加倍數(shù)相同，說明10min可能改變的條件是使用催化劑，縮小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，應(yīng)該反應(yīng)物的速率增加倍數(shù)大，降低溫度，應(yīng)該反應(yīng)速率減小，增加NH3物質(zhì)的量；逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)大，故使用催化劑；縮小體積符合，故選AB；

故答案為AB。

③第25分鐘，NH3的物質(zhì)的量突然減少，而H2、N2的物質(zhì)的量不變，說明應(yīng)是分離出NH3；由圖象可以看出；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)35-40min，各物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到第二次平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以抽去0.1mol氨；

故答案為移走0.1molNH3；=?！窘馕觥浚荆?.005mol?L-1?min-1AB移走0.1molNH3=13、略

【分析】（1）

由表中數(shù)據(jù)可知；溫度越高平衡常數(shù)越小，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

（2）

HX屬于共價(jià)化合物，H-X之間形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，因此HX的電子式是

（3）

F、Cl、Br、I屬于ⅦA，同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，導(dǎo)致原子半徑逐漸增大，因此原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，從而導(dǎo)致非金屬性逐漸減弱，即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱，所以H-F鍵的極性最強(qiáng)，H-I的極性最弱，因此HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr；HI；

（4）

鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個(gè)；在反應(yīng)中均易得到一個(gè)電子而達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而H原子最外層只有一個(gè)電子，在反應(yīng)中也想得到一個(gè)電子而得到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鹵素單質(zhì)與氫氣化合時(shí)易通過一對共用電子對形成化合物HX；

（5）

平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)越易進(jìn)行，F(xiàn)、Cl、Br；I的得電子能力依次減小的主要原因是：同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多；原子半徑逐漸增大，核對最外層電子的吸引力依次減弱造成的；

（6）

隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，K值越小，說明反應(yīng)的正向程度越小，即轉(zhuǎn)化率越小，故a正確；隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，K值越小，說明反應(yīng)的正向程度越小，說明X2與H2越來越難發(fā)生反應(yīng)，劇烈程度也逐漸減弱，故b正確；c中HX的還原性與K的大小無直接聯(lián)系，故c錯(cuò)誤；反應(yīng)的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，故d正確；故選abd。

【點(diǎn)睛】

該題的綜合性較強(qiáng)，解答該題的關(guān)鍵是溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系，結(jié)合鹵素原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，即核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，最外層都是7個(gè)電子，體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性。【解析】(1)放熱。

(2)

(3)HF、HCl、HBr；HI

(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7

(5)同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多。

(6)abd14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N：△H=+88.6kJ/mol；過程是吸熱反應(yīng)，M的總能量低于N的總能量，能量越低越穩(wěn)定，說明M穩(wěn)定；故答案：M。

(2)燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成CO2(g)和H2O(g)屬于不完全燃燒，放出的熱量小于燃燒熱；a<238.6；故答案：<。

(3)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ/mol；故答案：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=-290kJ·mol-1。

(4)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ/mol，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子，轉(zhuǎn)移12mol電子放熱1176kJ，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱=98kJ；故答案：98kJ。【解析】M＜2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ/mol9815、略

【分析】【詳解】

(1)①類比水的電離方程式，可知重水的電離方程式為D2OD++OD－。

②某溫度下重水（D2O）的離子積常數(shù)為1.6×10-15，則c(D+)＝c(OD-)=4×10-8mol/L；pD＝8-2lg2=7.4。

③0.01mol/L的NaOD溶液中，c(OD-)=0.01mol/L，c(D+)＝=1.6×10-13；其pD=13.0－lg1.6=12.8。

(2)①若把H2O2看成是二元弱酸，則在水中分步電離，第一步電離的方程式為H2O2H++HO2－。

②H2O2顯弱酸性，看成是二元弱酸，同強(qiáng)堿作用形成正鹽，則H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式為H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O。

③水的自偶電離為2H2OH3O++OH－，則H2O2的自偶電離方程式為：H2O2+H2O2＝H3O2++HO2－。【解析】D2OD++OD-7.412.8H2O2H++HO2－H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2OH2O2+H2O2＝H3O2++HO2－16、略

【分析】【分析】

石英砂與焦炭在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生粗硅，得到的粗硅與電解方法產(chǎn)生的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生SiCl4，SiCl4在高溫下被Zn還原產(chǎn)生純Si；由于SiCl4遇水發(fā)生水解反應(yīng)，所以反應(yīng)過程要嚴(yán)格控制無水；對于可逆反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)及化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析判斷；對于難溶性的物質(zhì)，可結(jié)合溶解度與溶度積常數(shù)的含義，由物質(zhì)的溶解度計(jì)算離子濃度，最后得到物質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp的值。

【詳解】

(1)過程I中發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2CSi+2CO↑；在反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，所以1mol焦炭在過程Ⅰ中失去2mol電子；

(2)電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，電解離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

(3)①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，根據(jù)元素守恒，可知該酸為鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiCl4+2H2O=SiO2+4HCl；

②干燥Cl2時(shí)從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，可將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中；可使水蒸氣冷凝，減少進(jìn)入濃硫酸的水，保持濃硫酸持續(xù)的吸水性，同時(shí)降低放出的熱量；

(4)反應(yīng)SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g)△H<0的正反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)。

A．Zn；Si在高溫條件下都能與氧氣反應(yīng)；所以該過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行，A正確；

B．反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)；投入的Zn不能完全反應(yīng)，投入1molZn反應(yīng)生成還原產(chǎn)物Si的物質(zhì)的量小于0.5mol，則其質(zhì)量小于14g，B錯(cuò)誤；

C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增加SiCl4(g)的量；反應(yīng)溫度不變，則該反應(yīng)平衡常數(shù)不變，C正確；

D．焓變△H與熱化學(xué)方程式中SiCl4的物質(zhì)的量有關(guān)，與加入的SiCl4的量無關(guān)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC；

(5)假設(shè)水的質(zhì)量為100g，則100g水溶解的Ag2SO4的質(zhì)量為0.624g，則n(Ag2SO4)==2×10-3mol，溶液的質(zhì)量約100.624g，溶液密度約是水的密度，所以溶液體積約為100.624mL≈0.1L，所以Ag2SO4的物質(zhì)的量濃度c(Ag2SO4)=2×10-2mol/L，則c(SO42-)=2×10-2mol/L，c(Ag+)=2c(SO42-)=4×10-2mol/L，所以Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)?c(SO42-)=(4×10-2)2×2×10-2=3.2×10-5。

【點(diǎn)睛】

本題以硅的制備為載體，考查了硅及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)平衡、溶度積常數(shù)及氧化還原反應(yīng)計(jì)算，第（5）小題的計(jì)算為本題的難點(diǎn)?！窘馕觥?2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-SiCl4+2H2O=SiO2+4HCl使水蒸氣冷凝，減少進(jìn)入濃硫酸的水，保持濃硫酸持續(xù)的吸水性，同時(shí)降低放出的熱量AC3.2×10-5三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無關(guān)，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應(yīng)熱是在常溫常壓下測定，所以表示25℃、101kPa時(shí)，1mol反應(yīng)[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應(yīng)后負(fù)極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應(yīng)得關(guān)系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量增加96g，題干說法錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。23、B【分析】【詳解】

根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大表面積，較強(qiáng)的吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用作凈水劑；正確。25、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，A、B、C、I、M為單質(zhì)，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A和B反應(yīng)生成G，B和C反應(yīng)生成H，G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，則該反應(yīng)為氨氣與氯化氫的反應(yīng)，所以K為NH4Cl，B為H2，A能與I連續(xù)反應(yīng)，且E與J反應(yīng)，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，所以I為O2，J為H2O，則A為N2，所以G為NH3，則H為HCl，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，F(xiàn)和G反應(yīng)生成Z為NH4NO3，M能與H鹽酸反應(yīng)生成X，X可以繼續(xù)與C反應(yīng)，且M為常用金屬，則M為Fe，所以X為FeCl2，Y為FeCl3，鐵與硝酸反應(yīng)生成N為Fe（NO3）3，如果鐵過量，N也可能是Fe（NO3）2或兩者的混合物。

【詳解】

（1）A為N2，分子中兩個(gè)氮原子間形成叁鍵，電子式是∶NN∶；G為NH3，G分子的空間構(gòu)型為三角錐型；

（2）H為HCl，抑制水電離，由水電離的c(H+)=10-9mol·L－1，K為NH4Cl，鹽水解促進(jìn)水電離，由水電離的c(H+)=10-5mol·L－1，常溫下，pH值均為5的H溶液和K溶液中由水電離的c(H+)之比為10-9mol·L－1/10-5mol·L－1=10-4；

（3）X為FeCl2，G為NH3，若向X的水溶液中通入G，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，又迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；鐵與硝酸反應(yīng)生成N為Fe（NO3）3，如果鐵過量，N也可能是Fe（NO3）2或兩者的混合物，X為FeCl2，N與X中都含F(xiàn)e的元素；其化合價(jià)不一定相同。

（4）氯氣能將亞鐵離子氧化成鐵離子，離子方程式：2Fe2+＋Cl2=2Cl－＋2Fe3+；鐵與水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；

（5）Z為NH4NO3，K為NH4Cl，土壤膠粒帶負(fù)電，易吸附陽離子，含相同質(zhì)量N元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是NH4Cl；

（6）在通常狀況下，若1gH2氣體在Cl2氣體中燃燒生成HCl氣體時(shí)放出92.3kJ熱量，則1molH2氣體在Cl2氣體中燃燒生成HCl氣體時(shí)放出184.6kJ熱量，則2molH氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為：2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H=+184.6kJ·mol-1?！窘馕觥俊肗????N∶三角錐型1×10－4先產(chǎn)生白色沉淀，又迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色不一定相同2Fe2+＋Cl2=2Cl－＋2Fe3+3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2NH4Cl2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H=+184.6kJ·mol-127、略

【分析】【分析】

根據(jù)B形成的化合物種類繁多；則可確定B為C元素；根據(jù)C；D為空氣中含量最多的兩種元素，且A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，所以C為N元素；D為O元素；D、E形成兩種不同的離子化合物，則E為Na元素；F為同周期半徑最小的元素，E、F同周期，所以F為C1元素；它們的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A為H元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是Cl元素。

(1)化學(xué)組成為AFD是HClO，O原子最外層有6個(gè)電子，其中的2個(gè)成單電子分別與H、Cl原子形成共價(jià)鍵，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為NH4Cl，該物質(zhì)是由與Cl-以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物；

(2)化合物甲、乙是由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。一種是NaOH，一種是NaHCO3，二者反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為OH-+=+H2O；

(3)D是O，E是Na，二者形成的離子O2-、Na+核外電子排布都是2、8，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序是：r(O2-)＞r(Na+)；

(4)B是C，C是N元素，二者是同一周期元素。同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，所以元素的非金屬性：C比N弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，強(qiáng)酸與弱酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取弱酸，可根據(jù)：Na2