2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷679考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某銅鋅原電池的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法正確的是。

A.電極為該原電池的正極B.電池工作時(shí)，電子由電極流出，經(jīng)溶液和鹽橋流入電極C.若鹽橋中的電解質(zhì)為則電池工作時(shí)向右側(cè)移動(dòng)D.電極上的電極反應(yīng)式為2、鹽酸的濃度均為1mol/L；下列各燒杯中，鐵電極的腐蝕速率由慢到快的順序?yàn)椤?/p>

A.④③②①B.④②③①C.②④③①D.①④②③3、用氫氣還原氮氧化物的反應(yīng)為該反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間滿足下面的關(guān)系:其中k是一個(gè)常數(shù)，m、n的值可由實(shí)驗(yàn)測定?？蒲袌F(tuán)隊(duì)測定了該反應(yīng)在不同投料關(guān)系時(shí)的起始反應(yīng)速率，數(shù)據(jù)列于下表:。實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/NO16.001.003.1926.002.006.3831.006.000.4842.006.001.92

下列說法正確的是A.m=2、n=1B.實(shí)驗(yàn)2中NO的平均反應(yīng)速率約為C.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增大D.與相比，NO濃度的變化對反應(yīng)速率影響更為顯著4、根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，分析所得結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向濁液中加入過量NaOH溶液，振蕩濁液變澄清說明具有堿性B用大理石和濃鹽酸制并將產(chǎn)生的氣體通入溶液中溶液變渾濁說明的酸性比強(qiáng)C取A、B兩份植物油，B中加入18-冠-6冠醚，再分別滴加酸性溶液，振蕩后靜置B中紫紅色先褪去說明冠醚可增大與植物油的反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率D取a、b兩份各2mL的5%分別滴入5滴的溶液和溶液a產(chǎn)生氣泡的速率更快不能說明對分解的催化效率比好

A.AB.BC.CD.D5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的有。

①用10mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH試紙測定氯水的pH；③能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是：用HNO2溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；④使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大；⑤將飽和FeCl3溶液滴入蒸餾水中即得Fe(OH)3膠體；⑥圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上；⑦除去鐵粉中混有的少量鋁粉可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾；⑧為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量；⑨用食醋除去水壺中的水垢。A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)6、下列說法正確的是。

①1mol羥基所含電子數(shù)為10NA；

②一定溫度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含的物質(zhì)的量不同；

③1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)；

④58.5g的NaCl固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子；

⑤在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA；

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA；

⑦1mol乙烷分子中含有8NA個(gè)共價(jià)鍵；

⑧78gNa2O2中含有NA個(gè)陰離子；

⑨常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023；

⑩4.0g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2NAA.④⑤⑦⑧⑨B.②③⑧⑩C.只有③D.全部7、如圖；在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X；Y，外電路中電子流向。如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法中錯(cuò)誤的是。

A.外電路的電流方向?yàn)椋篩→外電路→XB.溶液中的H+向X極移動(dòng)，Y極上發(fā)生的是還原反應(yīng)C.若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為Fe，Y為碳棒D.若兩電極都是金屬，則它們的金屬活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y8、利用廢蝕刻液(含F(xiàn)eCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液、制備氨氣、制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3·6H2O。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是。

A.用裝置甲制備氨氣B.用裝置丁由FeCl3溶液制備FeCl3·6H2O需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌等步驟C.用裝置丙可以分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D.用裝置乙可以制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵9、燃料電池對新能源的發(fā)展有劃時(shí)代的意義。甲池是一種氫氧燃料電池，乙池是高分子膜電解池(苯、環(huán)己烷均為氣態(tài))。已知D中進(jìn)入10mol混合氣體(其中苯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，C中出來含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%的混合氣體(不含H2)。

下列說法不正確的是A.甲池中F極為正極B.乙池中流經(jīng)水溶液的電子為6NAC.乙池中苯發(fā)生還原反應(yīng)D.甲池中G極發(fā)生：H2-2e-=2H+評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、電位滴定是利用溶液電位突變指示終點(diǎn)的滴定法常溫下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某生活用品中的含量(假設(shè)其它物質(zhì)均不反應(yīng)且不含碳、鈉元素)，得到滴定過程中溶液電位與的關(guān)系如圖所示。已知：兩個(gè)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積差可計(jì)算出的量。下列說法正確的是。

A.a至c點(diǎn)對應(yīng)溶液中逐漸減小B.水的電離程度：a＞b＞d＞cC.a溶液中存在：D.生活用品中含有的質(zhì)量為11、錳及其化合物用途廣泛，以菱錳礦(主要成分為還含有鐵、鎳、鈷的碳酸鹽以及雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳和高品位的工藝流程如圖所示：

已知25℃時(shí)，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：。物質(zhì)MnSNiSCoS

說明：整個(gè)流程中Co、Ni均為＋2價(jià)。下列說法正確的是A.“氧化”時(shí)的主要作用是氧化B.“濾渣3”的成分為CoS、NiSC.“沉錳”時(shí)，為了增強(qiáng)沉淀效果，應(yīng)將溶液滴加到溶液中D.“電解”時(shí)，以Fe作電極，溶液為電解液、陽極產(chǎn)物為每生成1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為612、相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：。容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化SO2O2SO3ArAr甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2=78.8kJ丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3

下列敘述正確的是A.Q1＞Q3＞Q2=78.8kJB.若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則0～tmin內(nèi)，v(O2)=mol/(L·min)C.甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%D.三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=413、數(shù)字化滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)用普遍。常溫下，電控恒速滴定并數(shù)據(jù)采集等濃度HCl溶液和Na2CO3溶液的反應(yīng)曲線如圖所示，已知碳酸的下列選項(xiàng)正確的是。

A.HCl溶液的濃度約為0.05mol/LB.b點(diǎn)溶液存在：C.cd段發(fā)生的主要反應(yīng)為D.e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的主要成分是NaCl和HCl14、下圖為Ca-LiFePO4可充電電池的工作示意圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)為：下列說法錯(cuò)誤的是。

A.LiPF6-LiAsF6為非水電解質(zhì)，主要作用都是傳遞離子，構(gòu)成閉合回路B.充電時(shí)，Li1－xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+嵌入，放電時(shí)發(fā)生Li+脫嵌C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：LiFePO4－xe－=Li1－xFePO4+xLi+D.充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕2.6g評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)德國化學(xué)家F。Haber從1902年開始研究N2和H2直接合成NH3.在1.01×105Pa、250℃時(shí)，將1molN2和1molH2加入aL剛性容器中充分反應(yīng)，測得NH3體積分?jǐn)?shù)為4%，其他條件不變，溫度升高至450℃，測得NH3體積分?jǐn)?shù)為2.5%，則可判斷合成氨反應(yīng)△H___________0(填“>”或“<”)。

(2)在2L密閉絕熱容器中，投入4molN2和6molH2，在一定條件下生成NH3，測得不同溫度下，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下表：。溫度/KT1T2T3T4n(NH3)/mol3.63.22.82.0

①下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變。

C．混合氣體的密度不變D．混合氣的溫度保持不變。

②溫度T1___________(填“>”“<”或“=”)T3。

③在T3溫度下，達(dá)到平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)___________。

(3)N2O4為重要的火箭推進(jìn)劑之一、N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g)△H。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為___________(以k正、k逆表示)。若將定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強(qiáng)110kPa)，已知該條件下k逆=5×102kPa-1·s-1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v逆=___________kPa·s-1。

(4)T℃時(shí)，在恒溫恒容的密閉條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示：

①表示H2濃度變化的曲線是___________(填“A”、“B”或“C”。與(1)中的實(shí)驗(yàn)條件(1.01×105Pa、450℃)相比，改變的條件可能是___________。

②在0～25min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為___________。在該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______mol-2·L2(保留兩位有效數(shù)字)。16、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0.一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(1)t1時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；

(2)4分鐘內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為___________；CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________。

(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是___________(填序號(hào))。

①降低溫度。

②減少鐵粉的質(zhì)量。

③保持壓強(qiáng)不變；充入He使容器的體積增大。

④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大17、如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置；分別回答下列問題：

(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入KSCN溶液呈無色，再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色，表明鐵被_______(填氧化、還原)；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞試液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為_______________。

(2)裝置2中的石墨是_________極(填“正”或“負(fù)”)，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后；停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為_________極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為________________；

②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為___________________________________；

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，則甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為____________mL。18、電化學(xué)手段對于研究物質(zhì)性質(zhì)以及工業(yè)生產(chǎn)中都有重要價(jià)值。

I．某實(shí)驗(yàn)小組利用原電池裝置對FeCl3與Na2SO3的反應(yīng)進(jìn)行探究。裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1mol/LFeCl3溶液(pH≈1)

1mol/LNa2SO3溶液(pH≈9)靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

(1)取少量FeCl3溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明FeCl3轉(zhuǎn)化成_______(化學(xué)式)。

(2)檢驗(yàn)另一電極產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_____。

(3)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。

II．工業(yè)上用Na2SO4溶液吸收工業(yè)煙氣中的低濃度SO2形成吸收液后，再采用陽離子膜電解法，控制電壓，電解吸收液可制成產(chǎn)品S和O2。工作原理示意圖如圖：

陰極區(qū)和陽極區(qū)的pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖：

(4)陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)物是______。結(jié)合電極反應(yīng)式，說明陰極區(qū)pH升高的原因_______。(寫出一條即可)19、將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：

（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為_________________；銅片上的電極反應(yīng)式為___________________；

（2）銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象___________________。

（3）若2min后測得鐵片質(zhì)量減少5.6g；導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為_________mol；

（4）金屬的電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池。如下圖所示；燒杯中都盛有稀硫酸。

①圖2B中的Sn為_________極；Sn極附近溶液的pH_________（填“增大”“減小”或“不變”）。

②圖2C中被腐蝕的金屬是_________。比較A；B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_________。

（5）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)是：_________。電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度_________（填“增大”“減小”或“不變”）。20、表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)?；瘜W(xué)式H2CO3CH3COOHHClO電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-111.8×10-53.0×10-8

(1)根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是___。

(2)常溫下，0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是___(填字母)

A．c(H+)B．C．c(H+)?c(OH-)D．E．

(3)25℃時(shí)，等濃度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是__。

(4)寫出CH3COONa水解的離子方程式__。

(5)25℃時(shí)，將amol?L-1的醋酸與bmol?L-1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，溶液中離子濃度大小關(guān)系：___。

(6)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是___(填字母)。

a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c．+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-

d．2ClO-+CO2+H2O=+2HClO評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)21、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、下，將和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、比較ΔH大小，只需比較數(shù)值，不用考慮正負(fù)號(hào)。____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)24、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實(shí)驗(yàn)測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個(gè)鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個(gè)。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時(shí)，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識(shí)解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。25、鹽是一類常見的電解質(zhì)；事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)常會(huì)出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時(shí)需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質(zhì)的原因________。(用離子反應(yīng)方程式及必要的文字回答)評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)26、硫酸亞鐵銨又稱馬爾氏鹽；為淺藍(lán)綠色結(jié)晶或粉末，比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，能溶于水，幾乎不溶于乙醇，木材工業(yè)中用作防腐劑醫(yī)藥中用于治療缺鐵性貧血，還可以與鞣酸；沒食子酸等混合配制藍(lán)黑墨水。如圖是某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)的制備硫酸亞鐵銨的裝置圖。

（1）錐形瓶中所加的鐵屑要先用熱碳酸鈉溶液浸泡幾分鐘，其作用是___________。

（2）由于+2價(jià)鐵很容易被氧化，因此制備硫酸亞鐵銨的過程應(yīng)在還原性氛圍中完成，在操作時(shí)應(yīng)先打開活塞___________、關(guān)閉活塞___________(在“A”、“B”、“C”中選擇填寫)，再滴加硫酸與鐵屑反應(yīng)。鐵屑中往往含有少量硫化物雜質(zhì)，請寫出氫氧化鈉溶液中發(fā)生的離子方程式___________。

（3）將制得的硫酸亞鐵銨溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、減壓過濾后用乙醇洗滌晶體。與水相比，用乙醇洗滌的優(yōu)勢為___________、___________。

（4）取實(shí)驗(yàn)所得硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]wg溶于水配成500mL溶液，每次取出其中的25.00mL，用bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定3次，平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________，通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為___________(用含有w、b的最簡式表示，已知硫酸亞鐵銨相對分子質(zhì)量為392)。27、石油中含有有機(jī)氯和無機(jī)氯(主要以的形式存在)；還含有少量的硫化氫；硫酸鹽和碳酸鹽等。微庫侖滴定法可快速測定石油中的有機(jī)氯和無機(jī)氯的含量。

已知：庫侖測氯儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質(zhì)溶液中的保持定值時(shí)，電解池不工作。待測物質(zhì)進(jìn)入電解池后與反應(yīng)，測氯儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解到又回到原定值；測定結(jié)束。通過測定電解消耗的電量可以求出石油中氯的含量。

(1)庫侖測氯儀電解池中的陽極反應(yīng)是_______。

I.石油中有機(jī)氯含量的測定。

(2)用過量KOH溶液和水除去石油樣品中的和無機(jī)鹽，再通過_______操作分離得到處理后的石油樣品。KOH溶液除去的離子方程式是_______。

(3)經(jīng)處理后的石油樣品在高溫、富氧條件下燃燒，有機(jī)氯轉(zhuǎn)化為HCl。在庫侖測氯儀中，待測氣體通入電解池后與反應(yīng)的離子方程式是_______。

(4)石油樣品為ag，電解消耗的電量為x庫侖，樣品中有機(jī)氯的含量(按含氯元素計(jì))為_______mg/g。

已知：電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為F庫侖。

II.石油中無機(jī)氯含量的測定。

在極性溶劑存在下加熱石油樣品；再用水提取其中的無機(jī)鹽。含鹽的待測液體注入庫侖測氯儀進(jìn)行測定。

已知：i.樣品中存在的和CO不影響測定結(jié)果。

ii.

(5)用離子方程式解釋不影響測定結(jié)果的原因：_______。

(6)石油樣品中存在的會(huì)影響測定結(jié)果。

①通過估算說明的存在會(huì)影響測定結(jié)果：_______。

②待測液體注入庫侖測氯儀前，可加入_______(填序號(hào))以消除的影響。

a.溶液b.NaOH溶液c.碘水28、某項(xiàng)目學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)利用廢鐵屑制備晶體、溶液腐蝕印刷電路板銅箔；蝕刻廢液的處理和回收；具體流程如下：

已知：晶體溶解性：水(0℃)、水(20℃)、乙醇(20℃)

(1)若將溶液蒸干、灼燒后，得到的主要固體產(chǎn)物是___________。

(2)用足量溶液蝕刻銅箔離子方程式___________。

(3)已知：生成氫氧化物沉淀的開始沉淀時(shí)4.77.01.9沉淀完全時(shí)6.79.03.2

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調(diào)節(jié)pH的范圍是___________。

(4)濾液中加入的步驟，由于部分水解生成沉淀A和氣體，沉淀A溶于鹽酸時(shí)也有氣體生成，沉淀A可能的化學(xué)式為___________。

(5)晶體制備：在減壓過濾后洗滌的具體操作：___________。

(6)腐蝕銅電路板的溶液所需濃度通常要在0.50mol/L以上，配制的溶液蝕刻液可以進(jìn)行濃度標(biāo)定：

①用酸式滴定管量取20.00mL。試樣至250碘量瓶中；加入過量碘化鉀，蓋緊瓶蓋充分搖勻，水封靜置30分鐘；

②加入數(shù)滴淀粉溶液作為指示劑，用0.1000mol/L的溶液進(jìn)行滴定，滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：___________。進(jìn)行滴定的操作不正確的是：___________。

A．量取20.00mL待測液前潤洗錐形瓶。

B．滴定時(shí)要適當(dāng)控制滴定速度。

C．滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化。

D．讀數(shù)時(shí)應(yīng)將滴定管從架上取下；捏住管上端無刻度處，使滴定管保持垂直。

E．?dāng)?shù)次平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．銅鋅原電池中電極為原電池的負(fù)極；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電池工作時(shí)，電子由電極流出，經(jīng)導(dǎo)線流入電極；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．若鹽橋中的電解質(zhì)為則電池工作時(shí)陽離子向原電池的正極移動(dòng)；即向右側(cè)移動(dòng)，C項(xiàng)正確；

D．電極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。2、B【分析】【詳解】

①為電解池；電解池陽極連接原電池正極，則鐵為陽極，銅作陰極，鐵被腐蝕；

②中兩個(gè)電極相同；不能構(gòu)成原電池，為鹽酸與鐵的化學(xué)腐蝕；

③為原電池；鐵比鉛活潑，鐵作負(fù)極，鉛作正極，鐵被腐蝕；

④為原電池；鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鋅被腐蝕，鐵被保護(hù)，若鹽酸足量，當(dāng)鋅完全腐蝕后，鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕；

根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，則鐵電極的腐蝕速率由慢到快的順序?yàn)棰堍冖邰伲鸢高xB。3、D【分析】【詳解】

A.利用編號(hào)1和2的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可求出m，可以求出m=1；利用編號(hào)3和4,的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以求出m，可以求出n=2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，=則NO的平均反應(yīng)速率為1.28×10-2mol/(L·s)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．增大反應(yīng)物濃度；活化分子濃度增大，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞幾率增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．經(jīng)過計(jì)算；n=2，指數(shù)較大，對速率影響較大，或者經(jīng)過數(shù)據(jù)對比，也可以得知，NO濃度的變化對反應(yīng)速率影響更為顯著，D項(xiàng)正確；

本題答案選D。4、C【分析】【詳解】

A．濁液變澄清說明氫氧化鋁能和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)；不能說明其具有堿性，A錯(cuò)誤；

B．揮發(fā)出的氯化氫氣體也能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；B錯(cuò)誤；

C．實(shí)驗(yàn)中變量為18-冠-6冠醚，B中紫紅色先褪去，能說明冠醚可增大與植物油的反應(yīng)接觸面積；加快反應(yīng)速率，C正確；

D．實(shí)驗(yàn)中氯離子濃度相同且鐵離子濃度小于銅離子，而a產(chǎn)生氣泡的速率更快，則說明對分解的催化效率比好；D錯(cuò)誤；

故選C；5、B【分析】【詳解】

①可用10mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液8.0mL；①正確；

②氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，其中的H+能使pH試紙先變紅；HClO使pH試紙后褪色，故不能用pH試紙測定氯水的pH，②錯(cuò)誤；

③燈泡很暗說明溶液中離子的濃度??；但不能證明電解質(zhì)是否完全電離，即不能證明電解質(zhì)的強(qiáng)弱，③錯(cuò)誤；

④使用容量瓶配制溶液時(shí)；俯視液面定容，所配溶液的體積偏小，所得溶液的濃度偏大，④正確；

⑤制備Fe(OH)3膠體應(yīng)將飽和的FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中；⑤錯(cuò)誤；

⑥蒸發(fā)皿加熱時(shí)不需要墊石棉網(wǎng)；⑥錯(cuò)誤；

⑦加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，過濾可得到鐵粉，⑦正確；

⑧瓷坩堝中含有二氧化硅，在加熱時(shí)能和氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；不能用瓷坩堝熔化氫氧化鈉固體，⑧錯(cuò)誤；

⑨乙酸具有酸性，能將水垢中的CaCO3、Mg(OH)2溶解而除去；⑨正確；

正確的有①④⑦⑨，答案選B。6、B【分析】【詳解】

①1個(gè)羥基中含有9個(gè)電子，則1mol羥基所含電子數(shù)為9NA；①錯(cuò)誤；

②NH4Cl電離產(chǎn)生的會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，濃度不同水解程度不同，所以在一定溫度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但含的物質(zhì)的量不同；②正確；

③O3分子中含有3個(gè)O原子，O2分子中含有2個(gè)O原子；則1mol臭氧和1.5mol氧氣含有的O原子的物質(zhì)的量都是3mol，故含有相同的氧原子數(shù)，③正確；

④58.5g的NaCl物質(zhì)的量是1mol；但該物質(zhì)是離子化合物，無NaCl分子，④錯(cuò)誤；

⑤在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA；⑤錯(cuò)誤；

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O呈氣態(tài)；不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其中含有的分子數(shù)，⑥錯(cuò)誤；

⑦1個(gè)乙烷分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵，則在1mol乙烷分子中含有7NA個(gè)共價(jià)鍵；⑦錯(cuò)誤；

⑧1個(gè)Na2O2是由2個(gè)Na+與1個(gè)構(gòu)成，78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，則其中含有NA個(gè)陰離子；⑧正確；

⑨7.1gCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，常溫下，1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1molCl2發(fā)生上述反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1×6.02×1023；⑨錯(cuò)誤；

⑩D2O的式量是20，其中含有10個(gè)質(zhì)子，4.0g重水(D2O)的物質(zhì)的量是0.2mol，則其中所含質(zhì)子數(shù)為2NA；⑩正確；

綜上所述可知：說法正確的是②③⑧⑩，故合理選項(xiàng)是B。7、B【分析】【分析】

由圖示知；電子由X極流出，經(jīng)外電路流向Y極，故X極為負(fù)極，Y極為正極。

【詳解】

A．電流方向與電子方向相反；故電流由Y極流出，經(jīng)外電路流入X極，A正確；

B．根據(jù)原電池原理，陽離子H+移向正極；即向Y極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．Fe與稀硫酸反應(yīng)；失電子被氧化，故Fe作負(fù)極，即為X極，則Y極為碳棒，C正確；

D．若兩電極均為金屬；根據(jù)圖示知X極為負(fù)極，更容易失電子，即活潑性X＞Y，D正確；

故答案選B。8、B【分析】【詳解】

A．用氧化廢蝕刻液，使轉(zhuǎn)化為用甲裝置制備氨氣，生成的氨氣通入乙裝置，制備堿性蝕刻液用丙裝置過濾分離，用鹽酸溶解沉淀，將溶液在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)，且應(yīng)通入氯化氫防止水解，以達(dá)到制備的目的。實(shí)驗(yàn)室常用裝置甲制備氨氣；故A正確；

B．由溶液制備需要在蒸發(fā)皿中蒸干；不能在燒杯中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；

C．用裝置丙可以分離可溶性溶液和難溶性的固態(tài)C正確；

D．氨氣易溶于水，注意防止倒吸，所以要選用乙裝置，氨氣與溶液反應(yīng)生成和D正確；

故選：B。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知：在惰性電極上苯得到電子與溶液中的H+結(jié)合為環(huán)己烷；C元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故則惰性電極為陰極，與電源的負(fù)極連接，甲裝置中G為負(fù)極，F(xiàn)為正極，A正確；

B．電子應(yīng)該在外電路中的導(dǎo)線及電極上定向移動(dòng)而不能進(jìn)入水溶液中；溶液中是陰；陽離子定向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖示可知：在惰性電極上苯得到電子與氫離子結(jié)合形成環(huán)己烷；發(fā)生反應(yīng)為還原反應(yīng)，C正確；

D．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：在甲池中F電極為正極，G電極為負(fù)極，H2失去電子變?yōu)镠+，故G電極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+；D正確；

故合理選項(xiàng)是B。二、多選題(共5題，共10分)10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)H2CO3的二級(jí)電離常數(shù)Ka2(H2CO3)=推出=溫度不變，Ka2(H2CO3)不變，但隨著鹽酸的加入，c(H+)逐漸增大，則逐斬減小，即逐漸減小；故A正確；

B．未加鹽酸前，溶液中溶質(zhì)主要為Na2CO3，對水的電離起促進(jìn)作用，隨著鹽酸的加入，溶質(zhì)逐步轉(zhuǎn)化為NaHCO3、H2CO3，水的電離程度逐步減小，則水的電離程度a＞b＞c＞d；故B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，Na2CO3過量，即a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl、Na2CO3，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)+c(Cl-)；故C錯(cuò)誤；

D．V1V2表示發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，根據(jù)碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2-V1)×10-3mol，的質(zhì)量為m(Na2CO3)=c(V2-V1)×10-3mol×106g/mol=故D正確；

答案為AD。11、AD【分析】【分析】

溶浸是將碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇艿牧蛩猁}，MnO2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由Ksp[Mn(OH)2]=c(Co2+)c2(OH-)得當(dāng)Co2+沉淀完全時(shí)c(OH-)=此時(shí)pH>7時(shí)完全沉淀。即pH=5時(shí)Co2+和Ni2+沒有除去。

【詳解】

A．溶液中Fe2+不便沉淀，轉(zhuǎn)化為Fe3+易沉淀除去，MnO2氧化Fe2+；A項(xiàng)正確；

B．由上述計(jì)算可知，除雜后的濾液中有Co2+和Ni2+；則MnS將它們轉(zhuǎn)化為CoS和NiS除去。濾渣3中含有MnS；CoS和NiS，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．NH4HCO3溶液呈堿性，Mn2+易發(fā)生水解而損失；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．ZnxMn(1?x)Fe2O4該物質(zhì)中Zn、Mn分別為+2價(jià)，根據(jù)物質(zhì)化合價(jià)為0計(jì)算Fe化合價(jià)為+3，即每生成1molZnxMn(1?x)Fe2O4轉(zhuǎn)移6mol電子；D項(xiàng)正確；

故選AD。12、BD【分析】【分析】

乙、丙轉(zhuǎn)化到左邊，SO2、O2的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，與甲中SO2、O2的物質(zhì)的量對應(yīng)相等，恒溫恒容條件下，丙中Ar不影響平衡移動(dòng)，故三者為完全等效平衡，平衡時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量對應(yīng)相等；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由于平衡時(shí)二氧化硫物質(zhì)的量相等，故參加反應(yīng)二氧化硫的物質(zhì)的量：甲＞乙=丙，故放出熱量：Q1＞Q3=Q2=78.8kJ；故A錯(cuò)誤；

B．乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，根據(jù)反應(yīng)熱可判斷消耗氧氣的物質(zhì)的量是，則0～tmin內(nèi)，v(O2)==mol/(L·min)；故B正確；

C．根據(jù)B選項(xiàng)分析可知乙中平衡時(shí)二氧化硫物質(zhì)的量為1.8mol-0.8mol=1mol，則甲中參加反應(yīng)二氧化硫?yàn)?mol-1mol=1mol，甲中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率將小于50%；故C錯(cuò)誤；

D．甲；乙、丙三容器溫度相同；平衡常數(shù)相同，根據(jù)B選項(xiàng)分析結(jié)合三段式可知。

故平衡常數(shù)K=故D正確；

故答案選BD。13、AC【分析】【詳解】

A．據(jù)圖可知反應(yīng)前Na2CO3溶液的pH=11.5，則溶液中c(H+)=10-11.5mol/L，c(OH-)=10-2.5mol/L，Na2CO3的Kh1==210-4，設(shè)Na2CO3的濃度為a，則≈210-4，解得a≈0.05mol/L，HCl溶液和Na2CO3溶液濃度相等；所以HCl溶液的濃度為0.05mol/L，A正確；

B．溶液中存在電荷守恒B錯(cuò)誤；

C．碳酸的Ka2==510-11，所以當(dāng)c(CO)=c(HCO)時(shí)c(H+)=510-11mol/L，溶液的pH<11，而c點(diǎn)溶液pH<8，所以C元素主要以HCO的形式存在，c~d段pH下降時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為HCO+H+=H2O+CO2；C正確；

D．據(jù)圖可知e點(diǎn)之后繼續(xù)滴加鹽酸，溶液的pH變化較大，說明e點(diǎn)HCO還未完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加鹽酸會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，從而導(dǎo)致pH突變，所以溶質(zhì)不可能有HCl，溶液顯酸性是因?yàn)楹蠬2CO3；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AC。14、BC【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)可知，放電時(shí)Ca轉(zhuǎn)化為Ca2+發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鈣電極為負(fù)極，充電時(shí)則發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，則放電時(shí)Li1-xFePO4/LiFePO4為正極；充電時(shí)為陽極。

【詳解】

A．鈣活潑性很強(qiáng)；會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)，所以選用非水電解質(zhì)來傳遞離子，構(gòu)成閉合回路，形成原電池，故A正確；

B．充電時(shí)為電解池，電解池中陽離子流向陰極，Li1-xFePO4/LiFePO4為陽極，所以Li1－xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌然后流向陰極，放電時(shí)為原電池，原電池中陽離子流向正極，所以放電時(shí)發(fā)生Li+嵌入；故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，鈣電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Ca-2e-=Ca2+；故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，左室中就有0.1molCa2+轉(zhuǎn)化為Ca；同時(shí)有0.2mol遷移到左室，所以左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕0.1mol′40g/mol-0.2mol′7g/mol=2.6g，故D正確；

綜上所述答案為BC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，由題意可知，溫度升高，氨氣體積分?jǐn)?shù)減小說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H＜0；故答案為：＜；

(2)①A．3v正(H2)=2v逆(NH3)說明正；逆反應(yīng)速率不相等；反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

B．合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變說明正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

C．由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，在恒容容器中，混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度不變不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

D．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)；在密閉絕熱容器中，反應(yīng)放出的熱量使混合氣的溫度升高，則混合氣的溫度保持不變說明正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

BD正確；故答案為：BD；

②合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，氨氣的物質(zhì)的量減小，由表格數(shù)據(jù)可知，溫度T1時(shí)氨氣的物質(zhì)的量大于T3，則溫度T1＜T3；故答案為：＜；

③由表格數(shù)據(jù)可知，溫度T3時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為2.8mol；由題意可建立如下三段式：

由三段式所得數(shù)據(jù)可知，達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為×100%=36.1%；故答案為：36.1%；

(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則v正=k正·p(N2O4)=v逆=k逆·p2(NO2)，==Kp；設(shè)四氧化二氮起始物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)四氧化二氮分解10%時(shí)，四氧化二氮的物質(zhì)的量為(1—1×10%)=0.9mol、二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol×10%×2=0.2mol，則二氧化氮的分壓為×110kPa=20kPa，v逆=5×102kPa-1·s-1×(20kPa)2=2×105kPa·s-1，故答案為：2×105；

(4)①由圖可知，A、B的濃度減小，代表反應(yīng)物，A、B的濃度的變化量之比為(0.6—0.45)mol/L：(0.2—0.15)mol/L=3:1，則曲線A代表氫氣濃度的變化；設(shè)容器的體積為VL，平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為×100%=14.3%＞4.5%，則與實(shí)驗(yàn)條件為1.01×105Pa；450℃相比；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，改變的條件可能為增大壓強(qiáng)或降低溫度，故答案為：A；加壓或降溫；

②由題給數(shù)據(jù)可知，在0～25min內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為=0.002mol?L-1?min-1，平衡時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為=0.73mol-2·L2，故答案為：0.002mol?L-1?min-1；0.73?！窘馕觥浚糂D＜36.1%2×105A加壓或降溫0.002mol?L-1?min-10.7316、略

【分析】【詳解】

(1)由圖像可知，t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，仍正向進(jìn)行，因此v正＞v逆；

(2)根據(jù)圖像，4min內(nèi)，CO2的濃度變化量為0.7-0.2=0.5mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為CO的濃度變化量為0.5-0=0.5mol/L，則CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=

(3)①降低溫度；活化分子數(shù)減少，有效碰撞幾率減小，反應(yīng)速率減慢，①符合題意；

②鐵粉為固體；減少鐵粉的質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，②不符合題意；

③保持壓強(qiáng)不變；充入He使容器的體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，③符合題意；

④保持體積不變；充入He使體系壓強(qiáng)增大，濃度不變，反應(yīng)速率不變，④不符合題意；

故答案選①③?！窘馕觥浚净?1.4%0.125mol·L-1·min-1①③17、略

【分析】【詳解】

(1)裝置1為鐵的電化學(xué)腐蝕，鐵釘附近的溶液有藍(lán)色沉淀，表明鐵被氧化，鐵為負(fù)極，碳為正極。觀察到碳棒附近的溶液變紅，說明在碳極上氧氣得電子生成OH-離子，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O=4OH－；

(2)裝置2為原電池，負(fù)極為Cu，銅失去電子，生成銅離子而溶解。石墨是正極，溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子，所以總的離子方程式是2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋。

(3)①反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，說明在石墨電極上生成OH-離子，即石墨是陰極，所以鐵是陽極，M是電源的正極，則鐵電極的方程式是Fe-2e－=Fe2＋；

②乙燒杯電解硫酸銅溶液，石墨為陽極，銅是陰極，所以電解的總方程式是2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋；

③取出Cu電極；洗滌；干燥、稱量、電極增重0.64g，則生成Cu的物質(zhì)的量為0.64g÷64g/mol＝0.01mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.01mol×2＝0.02mol，根據(jù)甲燒杯產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)可知；

所以V＝0.224L?！窘馕觥垦趸疧2＋4e－＋2H2O=4OH－正2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋正Fe－2e－=Fe2＋2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋22418、略

【分析】【分析】

I．根據(jù)(1)的提示，F(xiàn)eCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2發(fā)生了還原反應(yīng)，該電極為正極，則另一電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極說明Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4；據(jù)此分析解答(1)～(3)；

II．(4)用Na2SO4溶液吸收工業(yè)煙氣中的低濃度SO2，采用陽離子膜電解法，嚴(yán)格控制電壓，電解吸收液制成產(chǎn)品硫和O2；根據(jù)圖示，硫單質(zhì)在陰極生成，氧氣在陽極生成，因此陰極上二氧化硫得到電子生成硫單質(zhì)和水，陽極上溶液中的氫氧根離子失去電子生成氧氣和水，據(jù)此分析解答。

【詳解】

I．(1)取少量FeCl3溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明生成了Fe2+，證明FeCl3轉(zhuǎn)化成了FeCl2，故答案為：FeCl2；

(2)FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2發(fā)生了還原反應(yīng)，則另一電極發(fā)生氧化反應(yīng)，說明Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，檢驗(yàn)另一電極產(chǎn)物，只需要檢驗(yàn)SO實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為取少量電解液于試管中，加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明有硫酸鈉的生成，故答案為：取少量電解液于試管中，加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明有硫酸鈉的生成；

(3)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為SO+H2O-2e-=SO+2H+，故答案為：SO+H2O-2e-=SO+2H+；

II．(4)用Na2SO4溶液吸收工業(yè)煙氣中的低濃度SO2，采用陽離子膜電解法，嚴(yán)格控制電壓，電解吸收液制成產(chǎn)品硫和O2。根據(jù)圖示，硫單質(zhì)在陰極生成，氧氣在陽極生成，陰極上二氧化硫得到電子生成硫單質(zhì)消耗氫離子，SO2+4H++4e-=S↓+2H2O，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子失去電子生成氧氣和水，4OH--4e－=2H2O＋O2↑；根據(jù)陰極電極反應(yīng)式，陰極區(qū)不斷消耗氫離子并生成水，溶液的酸性減弱，pH升高，故答案為：H2O；陰極電極反應(yīng)式為SO2+4H++4e-=S+2H2O，陰極區(qū)不斷消耗氫離子并生成水?！窘馕觥縁eCl2取少量電解液于試管中，加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明有硫酸鈉的生成SO+H2O-2e-=SO+2H+H2O陰極電極反應(yīng)式為SO2+4H++4e-=S+2H2O，陰極區(qū)不斷消耗氫離子并生成水19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該原電池中，鐵片作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，銅片作正極，其電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；

(2)銅片周圍，Cu2+不斷被消耗；其濃度逐漸降低，則溶液顏色變淺；

(3)鐵片質(zhì)量減少5.6g；即參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，則根據(jù)鐵片的電極反應(yīng)式可知，導(dǎo)線中流過電子的物質(zhì)的量為0.2mol；

(4)①B為原電池裝置，其中Fe比Sn活潑，則Fe極作負(fù)極，Sn極作正極，H+在Sn極得到電子產(chǎn)生H2，導(dǎo)致Sn極附近H+的濃度降低；pH增大；

②C為原電池裝置，其中Zn比Fe活潑，則Zn作負(fù)極，被腐蝕的金屬為Zn，F(xiàn)e被保護(hù)；同理，在B中，F(xiàn)e被腐蝕；A不是原電池裝置，F(xiàn)e的腐蝕速度要慢一些；故三個(gè)裝置中，純鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B>A>C；

(5)該電池為原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，正極上，O2和H+反應(yīng)生成水：O2+4H++4e-=2H2O；該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，電池工作一段時(shí)間后，水的量增多，硫酸的量沒有改變，則硫酸溶液的濃度減小。【解析】Fe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=Cu溶液顏色變淺0.2正增大ZnB>A>CO2+4H++4e-=2H2O減小20、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三種酸的電離平衡常數(shù)依次為：4.3×10-7(K1)、1.8×10-5、3.0×10-8，電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性從強(qiáng)到弱依次是CH3COOH＞H2CO3＞HClO。答案為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；

(2)A．常溫下，0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，c(H+)不斷減??；

B．隨著醋酸的不斷稀釋，平衡右移，n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，=不斷增大；

C．c(H+)?c(OH-)=KW，溫度不變時(shí)，KW不變；

D．隨著醋酸的不斷稀釋，c(H+)不斷減小，c(OH-)不斷增大，不斷增大；

E．=Ka，溫度不變時(shí)，Ka不變；

綜合以上分析；BD符合題意；答案為：BD；

(3)25℃時(shí)，CH3COOH、HClO的電離常數(shù)依次為5.6×10-11(K2)、1.8×10-5、3.0×10-8，電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的水解程度越小，溶液的pH越小，等濃度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是CH3COONa＜NaClO＜Na2CO3。答案為：CH3COONa＜NaClO＜Na2CO3；

(4)CH3COONa水解，生成醋酸和氫氧化鈉，離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。答案為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

(5)25℃時(shí)，將amol?L-1的醋酸與bmol?L-1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則溶液為醋酸與醋酸鈉的混合溶液，依據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，而c(OH-)=c(H+)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，從而得出溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)。答案為：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)；

(6)a．從電離常數(shù)可以看出，醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以反應(yīng)+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O能發(fā)生；

b．從電離常數(shù)可以看出，醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，所以反應(yīng)ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO能發(fā)生；

c．由于HClO的電離常數(shù)比H2CO3的電離常數(shù)K1小，所以反應(yīng)+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-不能發(fā)生；

d．由于碳酸的K2比HClO的電離常數(shù)小，所以反應(yīng)2ClO-+CO2+H2O=+2HClO不能發(fā)生；

故選cd。

答案為：cd?！窘馕觥緾H3COOH＞H2CO3＞HClOBDCH3COONa＜NaClO＜Na2CO3CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)cd四、判斷題(共3題，共30分)21、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)行不完全，故此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于19.3kJ；

故錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

比較ΔH大小，需要正負(fù)號(hào)和數(shù)值一起比較，錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)24、略

【分析】(1)

鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射線衍射可以測得鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)；故答案為：X射線衍射；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞A中位于頂點(diǎn)和體心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+1=2，晶胞B中位于頂點(diǎn)和面心的鐵原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4；則A；B兩種晶胞中含有的鐵原子個(gè)數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；

③由晶胞結(jié)構(gòu)可知；在A晶胞中，位于頂點(diǎn)的鐵原子與位于體心的鐵原子的距離最近，則每個(gè)鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有8個(gè)，故答案為：8；

(3)

由鐵的吸氧腐蝕原理可知；解釋暖貼發(fā)熱的原因是暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱，故答案為：暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水、無機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池，鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱；

(4)

①四氯合鐵離子中具有空軌道的鐵離子為配離子的中心離子，具有孤對電子的氯離子是配體，中心離子鐵離子與配體氯離子形成配位鍵，故答案為：Fe3+；Cl—；配位鍵；

②亮黃色的工業(yè)鹽酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向鹽酸中逐滴滴加硝酸銀飽和溶液至過量時(shí)，溶液中氯離子與滴入的銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，溶液中的氯離子濃度減少，絡(luò)合平衡向右移動(dòng)，四氯合鐵離子的濃度減小，溶液的亮黃色逐漸變淺說明在高濃度氯離子的條件下四氯合鐵離子才是穩(wěn)定存在的，故答案為：白色沉淀、亮黃色逐漸變淺至褪去。【解析】(1)[Ar]3d64s2

(2)X射線衍射1：28

(3)暖貼無紡布袋內(nèi)的鐵粉和活性炭在水；無機(jī)鹽的環(huán)境中與氧氣接觸形成了鐵碳原電池；鐵粉做負(fù)極，失去電子被氧化，氧氣在碳粉正極得電子被還原，原電池反應(yīng)加速了鐵粉被氧化放熱。

(4)Fe3+Cl—配位鍵白色沉淀、亮黃色逐漸變淺25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鹽類水解的規(guī)律；“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”判斷；

(2)結(jié)合電離方程式及水解方程式判斷溶液中離子濃度的大小關(guān)系；

(3)用水解平衡解釋溶液的稀釋及凈水原理。

【詳解】

(1)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性；KNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水溶液呈中性；

(2)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中醋酸根離子水解生成醋酸分子和氫氧根離子，水解方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解生成一水合氨分子和氫離子，水解方程式為NH