2025年人教版選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、室溫下，向VmL的二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液；溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是。

A.a→d的過程中，水的電離程度一直增大B.選擇酚酞作指示劑，滴定終點時，只有反應發(fā)生C.加入NaOH溶液50mL，混合溶液中：D.加入NaoH溶液150mL，混合溶液中：2、甲；乙兩燒杯中溶液的體積均為20mL；pH均為13，分別稀釋至原體積的100倍后，甲、乙兩燒杯中溶液pH的關系正確的是。

A.甲＜乙B.甲=乙C.甲＞乙D.不能確定3、利用煤化工所得的苯可合成甲苯；乙苯、環(huán)己烷；其反應如下：

①（甲苯）

②（乙苯）

③（環(huán)己烷）

下列說法正確的是（）A.反應①、②、③均屬于加成反應B.溴水中加入苯，二者可發(fā)生取代反應C.甲苯中所有原子一定在同一平面上D.能用溴的四氯化碳溶液判斷反應②所得的乙苯中是否混有乙烯4、有機物N()常用作橡膠、蠟和噴漆等的溶劑，也是一種潤滑劑的抗氧化劑。其存在如下轉化關系：

下列說法正確的是A.M能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生消去反應B.N中所有碳原子可能共平面C.R不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.Q通過加成反應一定能得到M5、下列說法正確的是（）A.乙烯與環(huán)丙烷(C3H6)互為同系物B.乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色C.皮膚沾上濃HNO3變成黃色，立即用飽和NaOH溶液沖洗D.丙酸、乙酸甲酯和2-羥基丙醛(CH3CHOHCHO)互為同分異構體評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、回答下列問題：

(l)離子化合物中陰陽離子半徑之比是決定晶體構型的重要因素之一；配位數(shù)與離子半徑之比存在如下關系：

若某化合物由+1價陽離子和-1價陰離子組成，陽離子的半徑為70pm，陰離子的半徑為140pm，分析以上信息，可以推導出該晶體結構，與常見的_______晶體(填寫化學式)陰陽離子的配位數(shù)相同。與陰(陽)離子配位的這幾個陽(陰)離子，在空間構成的立體形狀為_______。

(2)金剛石的晶胞為面心立方；另有四碳原子在晶胞內部，如圖。

則一個金剛石的晶胞中含有的碳原子數(shù)為_______，若金剛石晶胞的邊長為a，則其中C—C的鍵長為_______。7、(1)常溫下，將體積相同、pH=4的溶液和HCl溶液分別加水稀釋，下列圖像正確的是_______(填序號)；未稀釋前，溶液和HCl溶液中電離出的濃度之比為_______。

(2)某溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且該溶液恰好呈中性，則混合前c(HCl)_______(填“大于”“小于”或“等于”)c()。

(3)某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨，在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。常溫下，向100mL0.1溶液中滴加0.1溶液；得到的溶液pH與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。

①b點時，溶液中發(fā)生水解的離子是_______。

②c點時，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為_______。

③d、e點對應溶液中，水電離程度的大小關系是d_______e(填“＞”“＜”或“=”)。8、不同價態(tài)氯(或鹵素)的歸中或歧化反應；試寫出下列反應的離子方程式。

(1)次氯酸鈉與鹽酸反應：________________________。

(2)酸化NaIO3和NaI的混合溶液：_____________________。

(3)氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液(生成物中檢測出含有氯酸鉀)：_____________。9、Ⅰ某廠廢水中含KCN，其濃度為現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應化合物中N化合價均為價已知氰化物和氰酸鹽都有毒。

被氧化的元素是______。用元素名稱表示

投入過量液氯；可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目：

__________________________________________

若將10L含KCN的濃度為的廢水中KCN氧化成無污染的物質，最少需要氯氣______mol。

Ⅱ某實驗小組為了測定中溶液多余的含量，常用標準溶液進行定量測定。

現(xiàn)實驗室需用480mL一定濃度的溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需______。

還原性較強，在溶液中易被氧化成因此常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為______。

現(xiàn)取中溶液用a溶液進行滴定，經過平行實驗測得消耗標準溶液bmL，計算廢液中的濃度為______用含a、b的表達式表示10、已知：A是石油裂解氣的主要成分；A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；它有如圖所示的轉化關系。E是有香味的有機物，F(xiàn)是高分子化合物(已知醛類氧化可生成羧酸)。

(1)B、D分子中的官能團名稱分別是_________、_________。

(2)寫出下列反應的化學方程式及反應類型：

①________；反應類型________。②________；反應類型________。

④________；反應類型________。⑤________；反應類型________。11、完成下列空白。

（1）“辛烷值”用來表示汽油的質量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標定為100，下圖是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為_________________。

（2）寫出下列反應的化學方程式和反應類型。

①2—溴丙烷與NaOH溶液：________________________。

②苯酚和飽和溴水：____________________________。

（3）有機物A可以通過不同的反應得到B和C：

①A的分子式為___________________，C的含氧官能團名稱為___________________。

②A制取B的有機反應類型為________________。

③A制取C的化學方程式為：_____________________________________________。

④A發(fā)生消去反應后產物的結構簡式為___________________。12、聚丙烯腈纖維商品名叫腈綸，性質極像羊毛，故被稱為“人造羊毛”。聚丙烯腈的單體是丙烯腈(CH2=CHCN)；其合成方法很多，如以乙炔為原料，其合成過程的化學方程式如下：

①

②nCH2=CHCN

閱讀以上材料；回答問題：

（1）制備丙烯腈的反應類型是__。

（2）聚丙烯腈中氮的質量分數(shù)為__。

（3）如何檢驗某品牌的羊毛衫是羊毛還是“人造羊毛”？__。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞。(___)A.正確B.錯誤14、不同的鹵代烴通過消去反應可能會生成相同的烯烴。(___________)A.正確B.錯誤15、含有羥基的物質只有醇或酚。(___________)A.正確B.錯誤16、甲醛、乙醛、丙醛均無同分異構體。(____)A.正確B.錯誤17、高分子化合物的結構大致可以分為線型結構、支鏈型結構和網(wǎng)狀結構三類。(___)A.正確B.錯誤18、棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠都屬于天然高分子化合物。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共16分)19、隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展；解決水；空氣污染問題成為重要課題。

(1)工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖所示：

①由圖可知SCR技術中的氧化劑為____。

②用Fe作催化劑加熱時，在氨氣足量的情況下，當NO2與NO的物質的量之比為1：1時，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)ClO2氣體是一種常用的消毒劑，現(xiàn)在被廣泛用于飲用水消毒。自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度；步驟如下：

Ⅰ.取一定體積的水樣用微量的氫氧化鈉溶液調至中性，然后加入一定量的碘化鉀，并加入淀粉溶液，溶液變藍

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

Ⅲ.加硫酸調節(jié)水樣pH至1.3。

已知：ClO2在中性條件下還原產物為ClO2-，在酸性條件下還原產物為Cl-。請回答下列問題：

①確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象為________。

②在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式為______。

③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是____mg/L。20、某烴在標準狀況下的密度為3.215g/L；現(xiàn)取3.6g該烴完全燃燒，將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，求：

（1）該烴分子的摩爾質量為________。

（2）確定該烴的分子式為___________。

（3）已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結構簡式_________。評卷人得分五、實驗題(共1題，共2分)21、用如圖所示的裝置進行電解。A中盛有AgNO3溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液通電一會兒；發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色。則：

(1)電源的F端為_____________極。

(2)A中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(3)在B中觀察到的現(xiàn)象是____________，______________，_________

(4)室溫下，若從電解開始到時間ts，A、B裝置中共收集到標準狀況下的氣體0．168L,，B中析出硫酸鈉晶體。若電解過程中無其他副反應發(fā)生，經測定電解后，A中溶液體積恰為1000mL，則A溶液的pH為______________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．a→c的過程中，隨著氫氧化鈉溶液的不斷加入，H2A逐漸轉化為Na2A，A2-會結合水電離出的氫離子，促進了水的電離，水的電離程度一直增大，c→d的過程是Na2A中加入氫氧化鈉；氫氧化鈉電離出的氫氧根會抑制水的電離，故水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；

B．滴定終點時，應是之間反應，即故B錯誤；

C．加入NaOH溶液50mL，溶液中溶質為NaHA和H2A，根據(jù)物料守恒得：根據(jù)質子守恒得：聯(lián)立兩個式子可得：故C正確；

D．加入NaoH溶液150mL，混合溶液中溶質為NaHA和Na2A，由于弱電解質的電離或鹽的水解均是微弱的，肯定滿足故D錯誤；

故選C。2、C【分析】【詳解】

氨水與NaOH的pH均為13，c(OH-)=0.1mol/L，NaOH是強堿，OH-完全電離，稀釋100倍后c(OH-)=0.001mol/L，pH為11；氨水為弱堿，溶液中除了0.1mol/LOH-的之外，還有大量未電離的NH3?H2O，在稀釋過程中會不斷電離出OH-，因此稀釋100倍后c(OH-)>0.001mol/L，故pH>11。由上述分析可知，稀釋至原體積的100倍后，甲、乙兩燒杯中溶液pH的關系為甲＞乙，故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．①是取代反應；②③是加成反應，A選項錯誤；

B．苯不能與溴水直接反應；只能和液溴在催化劑存在的條件下發(fā)生反應，B選項錯誤；

C．甲烷為四面體結構；甲苯中含有甲基，則甲苯中所有原子不共面，C選項錯誤；

D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色，若乙苯中無乙烯，則加入溴的四氯化碳溶液后不會褪色，若乙苯中含有乙烯，則加入溴的四氯化碳溶液后，乙烯與發(fā)生加成反應；溶液褪色，因此能用溴水判斷反應②所得的乙苯中是否混有乙烯，D選項正確；

答案選D。4、C【分析】【分析】

由題干轉化信息可知，根據(jù)N的結構簡式和M的分子式可知，M的結構簡式為：根據(jù)N轉化為R的轉化條件可知，R的結構簡式為：由N轉化為Q的轉化條件可知，Q的結構簡式為：或者據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，M的結構簡式為：分子中含有碳氯鍵，則M能發(fā)生水解反應即取代反應，且鄰碳有H，故也能發(fā)生消去反應，A錯誤；

B．由題干信息可知；N分子中含有環(huán)己烷環(huán)，故N中不可能所有碳原子共平面，B錯誤；

C．由分析可知，R的結構簡式為：R分子中不含碳碳雙鍵；碳碳三鍵等不飽和鍵，含有酮羰基不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；

D．由分析可知，Q的結構簡式為：則Q通過加成反應即與HCl加成，其產物有：或者即不一定能得到M，D錯誤；

故答案為：C。5、D【分析】【詳解】

A.結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物，乙烯與環(huán)丙烷(C3H6)的結構不相似；所以二者不是同系物，A錯誤；

B.聚乙烯不含碳碳雙鍵；不能和溴發(fā)生加成反應，所以不能使溴水褪色，B錯誤；

C.皮膚沾上濃HNO3變成黃色，應立即用大量的水沖洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上；C錯誤；

D.丙酸、乙酸甲酯和2-羥基丙醛(CH3CHOHCHO)結構簡式分別為CH3CH2COOH、CH3COOCH3、CH3CHOHCHO；三種物質分子式相同，但結構不同，因此它們互為同分異構體，D正確；

故合理選項是D。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】NaCl正八面體87、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)常溫下，將體積相同、pH=4的為強酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液顯酸性，體積和pH值均相同的溶液和HCl溶液分別加水稀釋，由于鹽酸為強酸，稀釋時沒有氫離子補充，氫離子濃度迅速減小，溶液pH值迅速增大，而溶液稀釋時；銨根離子水解程度增大，不斷水解產生氫離子，導致氫離子濃度的減小比鹽酸溶液的慢，則pH值增大的比鹽酸慢，符合題意的圖像為B，答案選B；

未稀釋前，溶液中由于銨根離子水解促進水的電離，pH=4的溶液中水電離出的c(H+)為10-4mol/L；而pH=4的HCl溶液電離出的氫離子抑制的電離，則鹽酸溶液中，水電離出的c(H+)=溶液中c(OH-)==10-10mol/L，則溶液和HCl溶液中電離出的濃度之比為10-4mol/L∶10-10mol/L=106；

(2)某溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，若稀鹽酸和氨水恰好完全反應，形成的溶液中溶質為氯化銨，為強酸弱堿鹽，溶液應為酸性，現(xiàn)該混合溶液恰好呈中性，說明鹽酸不足，則混合前c(HCl)小于c()；

(3)①b點時，加入氫氧化鈉的體積為100mL，恰好將溶液中的氫離子完全中和，生成的產物為硫酸鈉和硫酸銨，溶液顯酸性，硫酸鈉是強酸強堿鹽不水解，硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液顯酸性，此時發(fā)生水解的離子是

②由b→c為向硫酸鈉和硫酸銨的酸性混合溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉，氫氧化鈉與銨根離子反應，使溶液中銨根離子濃度減小，c點時，溶液的pH值為7，則溶液中溶液中c(OH-)=c(H+)，各離子濃度由大到小的排列順序為c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)=c(H+)；

③d、e兩點對應的溶液均為堿性，堿性越強對水的電離抑制作用越大，d的溶液堿性弱于e點，則水電離程度的大小關系是d＞e?！窘馕觥緽106小于c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)=c(H+)＞8、略

【分析】【分析】

(1)次氯酸鈉與鹽酸反應生成氯氣和水；先書寫化學方程式，再改寫為離子方程式；

(2)在酸性條件下NaIO3和NaI發(fā)生歸中反應產生NaI、I2、H2O；

(3)氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液發(fā)生歧化反應產生KCl、KClO3和H2O。

【詳解】

(1)次氯酸鈉與鹽酸反應生成氯氣和水，反應方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，反應的離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

(2)在酸性條件下NaIO3和NaI發(fā)生歸中反應產生NaI、I2、H2O，反應的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；

(3)氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液反應生成氯酸鉀、氯化鉀和水，反應的離子方程式為：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。

【點睛】

本題考查了不同價態(tài)鹵素的反應。在酸性條件下發(fā)生歸中反應，在堿性條件下發(fā)生歧化反應，掌握反應規(guī)律是“可相聚，不相交”，元素最高化合價等于原子最外層電子數(shù)，最低化合價等于原子達到最外層8個電子穩(wěn)定結構所需的電子數(shù)。【解析】①.ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O②.5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O③.3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O9、略

【分析】【分析】

Ⅰ化合價升高元素在反應中被氧化；

反應中N元素化合價由價升高為0價，共升高6價，Cl元素化合價由0價降低為價，共降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故系數(shù)為1，系數(shù)為3；結合原子守恒配平其它物質的系數(shù)；

計算廢水中KCN的質量，再根據(jù)計算KCN的物質的量，使KCN完全轉化為無毒物質，生成CO、整個過程中C元素化合價由價升高為價，N元素化合價由價升高為0價，Cl元素化合價由0價降低為價，根據(jù)電子轉移守恒計算再根據(jù)計算需要氯氣的質量；

Ⅱ依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；

還原性較強，在溶液中易被氧化成則氯氣被還原為氯離子；

先計算再根據(jù)計算。

【詳解】

Ⅰ中C元素化合價由價升高為價；被氧化；

故答案為：C；

反應中N元素化合價由價升高為0價，共升高6價，Cl元素化合價由0價降低為價，共降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故系數(shù)為1，系數(shù)為3，結合原子守恒配平其它物質的系數(shù)，平衡后方程式為：

故答案為：2、3、8KOH、2、1、6、

廢水中KCN的質量為物質的量為使KCN完全轉化為無毒物質，應生成CO、整個過程中C元素化合價由價升高為價，N元素化合價由價升高為0價，Cl元素化合價由0價降低為價，電子轉移守恒可知解得故答案為：

Ⅱ配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容等；用到的儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要500mL容量瓶；

故答案為：500mL容量瓶；

還原性較強，在溶液中易被氧化成則氯氣被還原為氯離子，離子反應為

故答案為：

已知氯氣與溶液的反應為：

則

所以

故答案為：【解析】C238KOH216500mL容量瓶10、略

【分析】【分析】

由題意知，A為CH2＝CH2，水化加成為CH3CH2OH，CH3CH2OH連續(xù)氧化為CH3CHO、CH3COOH，CH3CH2OH和乙酸酯化為CH3COOCH2CH3；CH2＝CH2發(fā)生加聚生成結合以上各物質的性質進行分析。

【詳解】

由題意知，A、B、C、D、E、F分別為CH2＝CH2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3、

(1)B為CH3CH2OH，D為CH3COOH；分子中分別含有羥基和羧基官能團；

(2)①；②、④、⑤反應的化學方程式及反應類型分別為：

①CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應；

②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；

④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化(或取代)反應；

加聚反應?！窘馕觥苛u基羧基CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化(或取代)反應加聚反應11、略

【分析】【詳解】

分析：（1）根據(jù)異辛烷的結構簡式命名；

（2）①鹵代烴在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應；

②苯酚和濃溴水發(fā)生取代反應；

（3）①根據(jù)A的鍵線式書寫分子式；根據(jù)結構簡式判斷官能團；

②根據(jù)A與B分子中官能團的變化判斷反應類型；

③根據(jù)羥基發(fā)生催化氧化生成醛基書寫；

④根據(jù)羥基發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵判斷。

詳解：（1）根據(jù)異辛烷的球棍模型可知主鏈含有5個碳原子；3個甲基作支鏈，則異辛烷的系統(tǒng)命名為2，2，4-三甲基戊烷。

（2）①2－溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生水解反應生成2－丙醇和溴化鈉，方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；

②苯酚和飽和溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚和溴化氫，方程式為

（3）①根據(jù)A的結構簡式可知A的分子式為C9H10O3；C的含氧官能團名稱為羧基；醛基；

②A制取B的反應中羧基與羥基發(fā)生酯化反應生成酯基；反應類型為取代反應。

③A制取C是羥基的催化氧化，反應的化學方程式為

④A分子中含有羥基，發(fā)生消去反應后產物的結構簡式為【解析】①.2，2，4-三甲基戊烷②.CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；取代（水解）反應③.取代反應④.C9H10O3⑤.羧基、醛基⑥.取代反應（或酯化反應）⑦.⑧.或12、略

【分析】【分析】

(1)加成反應是一種有機化學反應,它發(fā)生在有雙鍵或叁鍵的物質中。加成反應進行后,重鍵打開,原來重鍵兩端的原子各連接上一個新的基團；據(jù)此解答；

(2)丙烯腈與聚丙烯腈在組成上完全一致；故。

ω(N)＝據(jù)此解答；

(3)羊毛成分為蛋白質；而化學纖維(如腈綸)是人工合成纖維；據(jù)此解答；

【詳解】

(1)反應①屬于加成反應；反應②屬于加聚反應。

故答案為：加成反應；

(2)丙烯腈與聚丙烯腈在組成上完全一致；故。

ω(N)＝

故答案為：26.4%；

(3)羊毛接近火焰時先卷縮；燃燒時有特殊氣味(燒焦的羽毛味)，燃燒后灰燼較多，為有光澤的硬塊，用手一壓就變成粉末；而化學纖維(如腈綸)接近火焰時迅速卷縮，燃燒較緩慢，氣味與羊毛(主要成分是蛋白質)燃燒時明顯不同，趁熱可拉成絲，灰燼為灰褐色玻璃球狀，不易破碎。

故答案為：取樣灼燒；聞其氣味，若有燒焦羽毛的氣味，則為羊毛，否則為“人造羊毛”。

【點睛】

羊毛成分為蛋白質，接近火焰時先卷縮，燃燒時有特殊氣味(燒焦的羽毛味)【解析】加成反應26.4%取樣灼燒，聞其氣味，若有燒焦羽毛的氣味，則為羊毛，否則為“人造羊毛”。三、判斷題(共6題，共12分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

汽油為有機溶劑，橡膠塞主要成分為有機物，根據(jù)相似相溶原理可知橡膠塞可能溶于汽油，故盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞，正確。14、A【分析】【詳解】

不同的鹵代烴通過消去反應可能會生成相同的烯烴，如1—氯丙烷和2—氯丙烷在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應都可以生成1—丙烯，故正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

有機物中可能含有多種官能團，含有羥基的物質不一定是醇或酚，如為鄰羥基苯甲醛，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

甲醛沒有，乙醛有同分異構體如環(huán)氧乙烷，丙醛也有同分異構體，如環(huán)氧丙烷、環(huán)丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本題判斷錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

合成高分子化合物按照結構可分為線型結構、支鏈型結構和網(wǎng)狀結構，題中說法正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

棉花的主要成分為天然纖維素，蠶絲、羊毛的主要成分為天然蛋白質，棉花、蠶絲、羊毛、天然橡膠等的相對分子質量較大，故都屬于天然有機高分子化合物，該說法正確。四、計算題(共2題，共16分)19、略

【分析】【分析】

(1)①得電子；化合價降低的反應物是氧化劑；

②根據(jù)化合價升降總數(shù)相等；原子守恒來配平；

(2)①加入一定量Na2S2O3溶液，發(fā)生反應2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，使I2還原為I-；

②由圖示表明，pH至1～3時，ClO2-將I-氧化生成的I2與淀粉結合再次出現(xiàn)藍色；根據(jù)化合價升降總數(shù)相等；原子守恒和電荷守恒來配平；

③根據(jù)關系式ClO2～I-～S2O32-先計算出ClO2的物質的量；然后再計算出濃度。

【詳解】

(1)①由圖甲可知SCR技術中NH3與NO、NO2反應產物為N2和水，故氧化劑為NO、NO2；

②NH3中氮的化合價由-3價升高到0價，一個NH3失去3個電子，NO2中氮的化合價由+4價降低到0價，一個NO2得到4個電子，NO中氮的化合價由+2價降低到0價，一個NO得到2個電子，當NO2與NO的物質的量之比為1：1時，轉移電子的最小公倍數(shù)為6，結合質量守恒可知方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O；

(2)①加入一定量Na2S2O3溶液，Na2S2O3與I2發(fā)生氧化還原反應為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，使I2還原為I-；若反應完全，則溶液藍色會消失，半分鐘內不變色；

②由圖示表明，pH至1～3時，ClO2-將I-氧化生成的I2，溶液又變?yōu)樗{色，ClO2-中氯的化合價由+3價降低到-1價，一個ClO2-得到4個電子，碘的化合價由-1價升高到0價，一個I-失去1個電子，轉移電子的最小公倍數(shù)為4，結合質量守恒、電荷守恒可知離子方程式為：ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O；

③根據(jù)電子得失數(shù)目相等，可得關系式：ClO2～I-～S2O32-，n(S2O32-)=1.0×10-3mol/L×0.01L=1.0×10-5mol，則n(ClO2)=n(S2O32-)=1.0×10-5m