2025年北師大新版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在2L的密閉容器中發(fā)生反應2min后，B減少1.2mol。下列敘述不正確的是A.B.2min內C.2min內D.2min內D增加了0.2mol2、已知一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH1＝-197kJ·mol-1，下列有關該條件下的說法正確的是A.向一容器中投入2molSO2和1molO2，充分反應后放出熱量為197kJB.如果2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(s)ΔH2＝-XkJ·mol-1，則：ΔH2>ΔH1C.2molSO2和1molO2中的化學鍵鍵能總和大于2molSO3中的化學鍵鍵能總和D.2molSO2氣體和1molO2氣體的總能量一定高于2molSO3氣體的能量3、在120℃時，將下列各組烴以任意比例混合，與過量O2在一密閉容器中完全反應，測知反應前后的壓強沒有變化，則該混合烴是（）A.CH4和C2H4B.CH4和C2H6C.C2H2和C2H4D.C3H4和C3H64、下列說法錯誤的是A.石墨烯作為一種復雜的無機高分子，是重要的隱身材料，我國對石墨烯的研究已處于世界領先地位B.明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性，因此常用明礬對水進行消毒C.2017年我國北方地區(qū)相繼開展了“煤改氣”和“煤改電”的嘗試，此舉是改善空氣質量的重要措施D.高科技產業(yè)中的壓電陶瓷及生物陶瓷屬于新型無機非金屬材料5、已知723K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=﹣QkJ·mol-1，在相同條件下，向一密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達到平衡時放出的熱量為Q2kJ．則Q1、Q2、Q滿足的關系是A.Q2=Q1/2B.Q2＞Q1/2C.Q2＜Q1＜QD.Q=Q1＞Q26、下列說法正確的是()。A.構成原電池正極和負極的材料必須是金屬B.在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原C.原電池產生電流的本質原因是電極上進行的氧化還原反應中會有電子的轉移D.原電池可以把物質內部的能量全部轉化為電能7、某科研團隊報道了以LiAlCl4離子液體作為電解質的鋁離子二次電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.充電時，b極質量減小B.放電時，陰離子向a極移動C.充電時，正極反應為4Al2C1+3e-=Al+7AlCl4D.放電時，陰極反應為FePO4+Li++e-=LiFePO48、下列說法不正確的是()A.根據一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源B.電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源C.火力發(fā)電是化學能間接轉化為電能的過程D.水力發(fā)電是將化學能直接轉化為電能的過程評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、如右圖所示：

（1）將銅棒和鋁棒用導線連接后置于盛稀鹽酸的燒杯中，看到的現(xiàn)象是________。鋁棒做________極，該極的電極反應方程式為__________。

（2）如果將鹽酸換成NaOH溶液，該電池發(fā)生的總反應離子方程式為____________。此時鋁棒做________極，該極的電極反應方程式為_____________。

（3）如果將鹽酸換成濃硝酸溶液，則鋁棒做________極。10、某學習小組為研究電化學原理；設計如圖裝置。請回答下列問題：

(1)若K與M、N均斷開，發(fā)生的離子反應為____________________。

(2)若K與M相連、與N斷開，石墨為_________(填電極名稱)。

(3)若K與N相連、與M斷開，石墨電極處的現(xiàn)象為____________________。

(4)若將CuCl2溶液換成精制飽和食鹽水，仍保持K與N相連、與M斷開，此時裝置中發(fā)生的離子反應方程式為_______________________________。若此反應過程中轉移1mol電子，理論上共產生標準狀況下氣體__________________L。11、化工生產中反應條件的調控：

(1)考慮因素：

化工生產中調控反應條件時，需要考慮控制反應條件的__和___。12、氮氧化物是主要的大氣污染物之一；可用一氧化碳或活性炭還原氮氧化物，減少大氣污染。回答下列問題：

(1)一定條件下，用CO與NO反應生成和反應的化學方程式：

①為提高該反應的速率，下列措施可行的是_______(填標號)。

A.壓縮容器體積B.降低溫度C.使用合適催化劑D.恒溫恒容充入稀有氣體。

②該反應的能量變化關系如圖所示：

判斷其屬于_______(填“放熱反應”或“吸熱反應”)。

(2)兩個10L的密閉容器中分別都加入活性炭(足量)和1.0molNO，發(fā)生反應：實驗測得，兩容器中在不同溫度下NO和的物質的量變化見下表：。物質的量/mol容器1容器205min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.3400.210.290.300.3000.250.330.33

①時，0~5min內，反應速率_______

②時，按表中數(shù)據，反應一定達到化學平衡狀態(tài)的時間段是_______min~10min，此時，容器中的物質的量濃度是_______mo/L；

③兩容器中溫度關系為_______(填“>”“<”或“=”)。13、鋁－空氣海水電池：以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為4A1＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3。正極：_________；負極：________。14、某同學進行如下實驗；研究化學反應中的熱量變化。

請回答下列問題：

(1)反應后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鎂條與鹽酸的反應是___________反應(填“放熱”或“吸熱”，下同)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是___________反應。

(2)①中反應的離子方程式是___________，該反應的還原劑是___________。15、一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)；M；N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中＝____。

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為_____。

（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

A反應中M與N的物質的量之比為1∶1

B混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化。

C混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化。

D單位時間內消耗amolN，同時生成bmolM

E混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化16、某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度；反應速率隨時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：

反應方程式中的_______，30min時改變的反應條件是_______。

時反應的平衡常數(shù)_______時反應的平衡常數(shù)填：或

該反應的正反應為________填：“放熱”或“吸熱”反應。

反應過程中B的轉化率最大的時間段是____________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤18、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤19、煤油燃燒是放熱反應。_______A.正確B.錯誤20、芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學變化。(____)A.正確B.錯誤21、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯誤22、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯誤23、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤24、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯誤25、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農藥。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共16分)26、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結構簡式__________________________________

(2)下列各對物質中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD27、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當收集到1.12L氯氣時(標準狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質量為___。

②電路中通過___個電子。28、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數(shù)據，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變29、據科技日報道南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，實現(xiàn)丙烯醇綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關鍵的丙烯醇結構。丙烯醇的結構簡式為CH2=CH－CH2OH。請回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點為91℃，二者相對分子質量相等，沸點相差較大的主要原因是_______。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點為－25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心離子的配位數(shù)是______，與SCN-互為等電子體的分子為_______。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標參數(shù)為______。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為______nm(用代數(shù)式表示)?！綨i的相對原子質量為59】評卷人得分五、計算題(共4題，共8分)30、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據分析：

（1）該反應的化學方程式為________________________________________。

（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為____________________。

（3）不同條件下的該反應的速率：①v(X)＝0.3mol·L－1·s－1，②v(Z)＝0.1mol·L－1·s－1，③v(Y)＝0.2mol·L－1·s－1，其中反應速率最快的是________(填序號)。31、將3molA和3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)；經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應速率為0.15mol/(L·min)。試求：

(1)5min后A的濃度__________________。

(2)B的平均反應速率為___________________。

(3)x的值為___________。32、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)；反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol。

(1)用C表示10s內反應的平均反應速率為______。

(2)反應前A的物質的量濃度是_______。

(3)10s末，生成物D的濃度為______。

(4)A與B的平衡轉化率之比為_______。

(5)平衡后；若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”；“減小”或“不變”)：

①降低溫度____；

②增大壓強____

③增大A的濃度_____；

④恒容下充入Ne______。

(6)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號)_____；

A.v(B)=2v(C)

B.容器內壓強不再發(fā)生變化。

C.A的體積分數(shù)不再發(fā)生變化。

D.器內氣體密度不再發(fā)生變化。

E.相同時間內消耗nmol的B的同時生成2nmol的D33、某同學取一定質量的鐵鋁合金與100mLxmol/L稀硝酸充分反應；反應過程中沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入2mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示：

(1)寫出EF段發(fā)生反應的離子方程式____________

(2)C點對應的溶液中含有的陽離子除Na+外，還含有_______。

(3)x=________。

(4)鐵鋁合金中鋁的物質的量分數(shù)為_________。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共2題，共8分)34、某溶液只含Cl-、HCOSOSOH+、NHK+、Ba2+八種離子中的某幾種。實驗如下(提示：實驗全過程均暴露在空氣中進行)：

①取部分溶液加足量NaOH溶液加熱；產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體。

②取實驗①后的溶液加BaCl2溶液產生沉淀；再加足量稀鹽酸；加熱，沉淀部分溶解同時生成無色氣體。將氣體先通入過量溴水、再通入澄清石灰水，觀察到溴水顏色變淺、石灰水變渾濁。

③另取實驗②后的溶液少量，加硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀。

回答下列問題：

(1)原溶液中一定含有的離子是__，對于不能確定是否存在的陽離子，可用__方法加以鑒定。

(2)實驗②中使溴水顏色變淺的離子方程式為__。

(3)經師生討論后，認為若實驗②中溴水褪成無色則石灰水變渾濁的作用將失去意義，請說明原因__。35、在下圖所示的物質轉化關系中；A是常見氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質。(反應條件和部分生成物未列出)。

請回答下列問題：

(1)寫出A的電子式為_______，B的化學式為_______。

(2)實驗室制備A的化學方程式是_______，檢驗A收集滿的方法是_______。

(3)將充滿D的試管倒放在盛有水的水槽中(如圖)，并輕輕晃動試管，觀察到的現(xiàn)象是_______，在標準狀況下，所得溶液的物質的量濃度是_______。

(4)反應①的化學方程式為_______。

(5)反應②的離子方程式為_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．根據速率之比等于系數(shù)之比，故A正確；

B．2min內故B正確；

C．根據速率之比等于系數(shù)之比，則故C正確；

D．根據物質反應的物質的量之比等于系數(shù)之比；2min內B減少1.2mol，則D增加了0.4mol，故D錯誤；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)為可逆反應，向一容器中投入2molSO2和1molO2，充分反應后生成SO3的物質的量小于2mol；所以放出熱量為小于197kJ，故A錯誤；

B．SO3(s)的能量小于SO3(g)，生成2molSO3(s)放出的能量大于197kJ，如果2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(s)ΔH2＝-XkJ·mol-1，則ΔH2<ΔH1；故B錯誤；

C．2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)為放熱反應，所以2molSO2和1molO2中的化學鍵鍵能總和小于2molSO3中的化學鍵鍵能總和；故C錯誤；

D．2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)為放熱反應，所以2molSO2氣體和1molO2氣體的總能量一定高于2molSO3氣體的能量；故D正確；

選D。3、A【分析】【詳解】

設該混合烴的平均組成為CxHy，燃燒的化學方程式為：CxHy+（x+）O2=xCO2+H2O，溫度保持在120℃，水為氣體，若反應前后壓強保持不變，則：1+x+=x+解得：y=4，故混合烴平均組成滿足4個H原子即可；

A.CH4和C2H4分子中H原子都為4；6；二者混合H原子平均數(shù)是4，故A正確；

B.CH4和C2H6分子中氫原子分別為4；6；二者混合H原子平均數(shù)介于4~6之間，故B錯誤；

C.C2H2和C2H4分子中H原子分別為2；4；二者混合H原子平均數(shù)介于2~4之間，故C錯誤；

D.C3H4和C3H6分子中H原子分別為4；6；二者混合H原子平均數(shù)介于4~6之間，故D錯誤；

故選A。4、B【分析】【詳解】

A.石墨烯作為一種復雜的無機高分子；是重要的隱身材料，我國對石墨烯的研究已處于世界領先地位，A正確；

B.氫氧化鋁膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮物而凈水,沒有強氧化性,所以不能殺菌消毒,故B錯誤；

C.開展了“煤改氣”和“煤改電”的嘗試；減少了二氧化硫氣體的排放，此舉是改善空氣質量的重要措施，C正確；

D.壓電陶瓷及生物陶瓷都屬于新型無機非金屬材料；D正確；

綜上所述，本題選B。5、C【分析】【詳解】

反應的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成2molSO3氣體放熱QkJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜Q；通入1molSO2和0.5molO2，如果轉化率與加入2molSO2和1molO2相同，則放熱為0.5Q1kJ，但是此時體系壓強比加入2molSO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量＜0.5Q1kJ，即2Q2＜Q1，綜上得：2Q2＜Q1＜197kJ，所以Q2＜Q1＜Q；

故答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．燃料電池屬于原電池；正負極的材料也可以選用石墨做電極，故A錯誤；

B．原電池中負極失電子被氧化；電子由此極流出，流向正極，正極得電子被還原，故B錯誤；

C．原電池中；外電路中，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極；內電路中，電解質溶液中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以形成了閉合回路，產生了電流，所以電極上進行的氧化還原反應中發(fā)生了電子的轉移是原電池產生電流的本質原因，故C正確；

D．原電池中化學能除轉化為電能外；還有部分轉化為熱能，原電池的能量轉化率小于100%，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置，需要學生知道原電池的形成的四個條件，負極發(fā)生的事氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電子從負極流向正極，在電解質溶液中，沒有電子的移動，只有陰陽離子的定向移動，是學生的易錯點。7、C【分析】【分析】

放電時，Al是負極，電極反應式為b極做正極，電極反應式為充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連，為陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為同理陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為

【詳解】

A.充電時，b極做陽極；失電子，發(fā)生氧化反應，質量減小，A正確；

B.放電時；陰離子向負極移動，而a極是負極，故陰離子向a極移動，B正確；

C.充電時，原電池的正極接為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應，電子反應式為C錯誤；

D.放電時，陰極發(fā)生還原反應，即對應原電池的正極，電極反應式為D正確；

答案選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氣不能直接從自然界獲??；為二次能源，A正確；

B．電能是目前應用最廣泛；使用最方便、污染最小的二次能源；B正確；

C．火力發(fā)電通過多次能量轉化將燃料中的化學能轉化為電能；C正確；

D．火力發(fā)電能量轉化：化學能→熱能→機械能→電能；D錯誤。

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

（1）銅棒和鋁棒與稀鹽酸構成原電池；鋁比銅活潑，鋁棒失電子作負極，銅作正極；（2）銅棒和鋁棒與氫氧化鈉溶液構成原電池，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應，銅不能；（3）銅棒和鋁棒與濃硝酸構成原電池，鋁遇到濃硝酸會鈍化，銅能夠溶于濃硝酸；結合原電池原理分析解答。

【詳解】

（1）銅棒和鋁棒與稀鹽酸構成原電池，鋁比銅活潑，鋁棒失電子作負極，鋁逐漸溶解，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅棒上有無色氣體生成，鋁的電極反應式為Al-3e-=Al3+，故答案為銅棒上有無色氣體生成，鋁棒不斷溶解；負；Al-3e-=Al3+；

（2）銅棒和鋁棒與氫氧化鈉溶液構成原電池，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，銅不能，鋁棒失電子作負極，Al在堿性條件下生成AlO2-，則鋁電極的電極反應方程式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；負；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

（3）銅棒和鋁棒與濃硝酸構成原電池；鋁遇到濃硝酸會鈍化，銅能夠溶于濃硝酸，因此Cu失電子作負極，鋁作正極，故答案為正。

【點睛】

本題的難點是（2）中負極反應式的書寫，可以首先書寫正極反應式，再根據負極反應式=總反應-正極反應式書寫?！窘馕觥裤~棒上有無色氣體生成，鋁棒不斷溶解負Al-3e-=Al3+2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑負Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O正10、略

【分析】【分析】

（1）鐵比銅或活潑；K與M；N均斷開時，鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應；

（2）K與M相連時；為銅鐵原電池反應，鐵為負極，石墨為正極；

（3）K與N相連時；石墨為陽極，鐵為陰極，以此解答．

（2）根據方程式；每轉移1mol電子，即產生1mol氣體。

【詳解】

(1)鐵比銅活潑，K與M、N均斷開時，鐵可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，發(fā)生的離子反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

(2)若K與M相連；與N斷開；為銅鐵原電池反應，鐵為負極，石墨為正極。

(3)若K與N相連、與M斷開，石墨為陽極，發(fā)生2Cl－－2e－=Cl2；石墨電極處的現(xiàn)象為有黃綠色氣體產生。

(4)若將CuCl2溶液換成精制飽和食鹽水，仍保持K與N相連、與M斷開，石墨為陽極，發(fā)生2Cl－－2e－=Cl2↑，鐵為陰極，發(fā)生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，此時裝置中發(fā)生的離子反應方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。根據方程式；每轉移1mol電子，即產生1mol氣體，現(xiàn)此反應過程中轉移1mol電子，理論上共產生標準狀況下氣體22.4L。

【點睛】

本題綜合考查了原電池和電解質知識，難點：電極判斷和電極反應，注意區(qū)別原電池和電解池的工作原理?！窘馕觥縁e+Cu2+=Fe2++Cu正極有黃綠色氣體產生2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-22.411、略

【分析】【詳解】

在調控化工生產中的反應條件時，需綜合考慮速率、限度、設備、安全、成本、環(huán)保、實際可能性等因素，從反應條件考慮為：成本、實際可能性?！窘馕觥砍杀緦嶋H可能性12、略

【分析】【詳解】

（1）①A．該反應有氣體參與反應；增大壓強，化學反應速率增大，A符合題意；

B．降低溫度；化學反應速率減小，B不符合題意；

C．使用合適催化劑；化學反應速率增大，C符合題意；

D．恒溫恒容沖稀有氣體；反應速率不改變，D不符合題意；

答案選AC；

②如圖所示，反應物CO、NO的總能量高于生成物N2、CO2的總能量；該反應屬于放熱反應；

（2）①T1時，0~5min內，Δn(N2)=0.21mol，v(N2)===0.0042mol·L-1·min-1，v(CO2)=v(N2)=0.0042mol·L-1·min-1；

②T2時，9min之后，NO和N2的物質的量不再變化，說明此時反應達到了化學平衡狀態(tài)；此時，Δn(N2)=0.33mol，則n(CO2)=Δn(CO2)=Δn(N2)=0.33mol，c(CO2)===0.033mol/L；

③0~5min內，T1時，N2的物質的量的變化量Δn(N2)=0.21mol，T2時，N2的物質的量的變化量Δn(N2)=0.25mol，0.21mol＜0.25mol，說明T1時的反應速率小于T2時的反應速率，則T1＜T2?！窘馕觥?1)AC放熱反應。

(2)0.004290.033＜13、略

【分析】【分析】

根據電池總反應可知，電池工作時，負極為Al，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Al-3e-+3OH-=Al(OH)3，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；據此解答。

【詳解】

由電池總反應4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3可知，電池工作時，負極為Al，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Al-3e-+3OH-=Al(OH)3，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-?！窘馕觥?O2＋6H2O＋12e－＝12OH－Al-3e-+3OH-=Al(OH)314、略

【分析】【分析】

根據放出熱量的反應是放熱反應；吸收熱量的反應為吸熱反應，用實際參加反應的離子符號表示反應的式子叫離子方程式，還原劑在反應中失去電子，其中所含元素的化合價升高。

【詳解】

(1)①鎂與鹽酸反應后；溶液的溫度升高，說明該反應是放熱反應；

②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應后溫度降低；說明該反應是吸熱反應；

(2)鎂與鹽酸反應產生氯化鎂和氫氣，反應的離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；在該反應中，Mg元素的化合價由反應前Mg單質中的0價變?yōu)榉磻驧gCl2中的+2價，化合價升高，失去電子，被氧化，因此Mg為還原劑，Mg2+為氧化產物?！窘馕觥糠艧嵛鼰酠g+2H+=Mg2++H2↑Mg15、略

【分析】【詳解】

（1）參加反應的N的物質的量為8mol-2mol=6mol，生成的M的物質的量是5mol-2mol=3mol，所以此反應的化學方程式中a：b=2：1；故答案為2：1；

（2）由圖可知，t1到t2時刻M的物質的量變化為4mol-3mol=1mol，v=═mol?L-1?min-1；

（3）A．平衡時反應混合物各組分的物質的量不變；但各組分的物質的量不一定相等，選項A錯誤；

B．混合氣體的總質量始終不變；混合氣體總質量不變不能說明到達平衡，選項B錯誤；

C．由于a≠b；隨反應進行混合氣體總物質的量發(fā)生變化，混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，說明到達平衡，選項C正確；

D．單位時間內消耗amolN，同時生成bmolM；都表示正反應速率，反應始終按此關系進行，不能說明到達平衡，選項D錯誤；

E．由于a≠b；隨反應進行混合氣體總物質的量發(fā)生變化，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明混合氣體總的物質的量再不變，說明反應到達平衡，選項E正確；

答案選CE。【解析】21/[(t2-t1)×V]mol·L－1·min－1CE16、略

【分析】【分析】

由圖像可知，30min時，A和C的濃度成比例減小，則改變條件為擴大容器體積或減小壓強平衡不發(fā)生移動，則兩邊系數(shù)相等；

時和時溫度相同；則平衡常數(shù)相等；

時；A；C濃度不變，正逆反應速率瞬時變大，且平衡逆向移動；

時建立平衡，平衡不移動；40min后平衡左移。

【詳解】

由圖像可知，30min時，A和C的濃度成比例減小，則改變條件為擴大容器體積或減小壓強平衡不發(fā)生移動，則兩邊系數(shù)相等，故故答案為：1；擴大容器的體積或減小壓強

時和時溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故答案為：

時；A；C濃度不變，正逆反應速率瞬時變大，且平衡逆向移動，故40min時改變的條件是溫度升高，平衡左移，則正反應放熱，故答案為：放熱；

時建立平衡，平衡不移動，40min后平衡左移，則B的轉化率最大的時間段是故答案為：

【點睛】

本題考查外界條件對化學反應速率和化學平衡移動的影響，注意圖像中橫坐標的含義，根據圖像出現(xiàn)變化的濃度變化、反應速率的變化來確定反應方程式的系數(shù)及影響化學平衡移動的因素是解本題的關鍵?！窘馕觥?擴大容器體積或減小壓強=放熱三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。18、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構體。19、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應，故正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質生成，是化學變化，正確；21、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負極，正確。22、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應為可逆反應，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯誤。23、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；24、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據沸點不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說法錯誤。25、B【分析】略四、結構與性質(共4題，共16分)26、略

【分析】【分析】

(1)根據烷烴系統(tǒng)命名法對該烷烴進行命名；根據烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結構簡式；

(2)質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質稱同素異形體，同素異形體必須是單質；結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱同系物；分子式相同結構不同的化合物互稱同分異構體；

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)；側鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長碳鍵是8個碳原子，根據系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個C，在2號C含有一個甲基，在1，3號C含有兩個碳碳雙鍵，其結構簡式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結構不同，屬于同分異構體；D．分子式相同；結構相同，屬于同一物質；

E．與結構相似，在分子組成上相差2個CH2原子團；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)，側鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD27、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，因此電池中Li作負極，碳作正極；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據M=計算金屬的相對原子質量；

②根據電極反應2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉移電子的物質的量；進一步計算轉移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質，電極反應為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質量為64；

②由電極反應2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉移電子的物質的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉移電子的數(shù)目為0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA28、略

【分析】【詳解】

(1)據圖可知X、Y的物質的量減少為反應物，Z的物質的量增加為生成物，且最終反應物和生成物共存，所以該反應為可逆反應，2min內Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據圖可知反應開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應；生成Y為逆反應，所以單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應速率相等，反應達到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應；消耗Z為逆反應，且X和Z的計量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應達到平衡，故B符合題意；

C．反應前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強會發(fā)生變化，當壓強不變時說明反應達到平衡，故C符合題意；

D．該反應中反應物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點睛】

當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC29、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28號元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，屬于過渡元素，也可寫為[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個σ鍵,1個π鍵；分子中飽和碳原子是sp3雜化，形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子是sp2雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，沸點相對更高；

(4)羰基鎳的熔點；沸點都很低；符合分子晶體的性質；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結合的配位體NH3的配位數(shù)是6；SCN-離子的一個電荷提供給碳原子，碳原子變?yōu)镹，而O、S原子的最外層電子數(shù)相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點對于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點的坐標為(1，1)；

②觀察晶胞結構、掌握各種微粒的空間位置關系，用均攤法計算晶胞中含有的Ni2+、O2-離子數(shù)目；計算晶胞的質量，再根據晶胞質量=晶胞密度×晶胞體積計算。

【詳解】

(1)Ni是28號元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，價電子包括3d與4s能級電子，核外電子排布式為：[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個σ鍵，1個π鍵，故1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為9:1；分子中飽和碳原子采取sp3雜化，含碳碳雙鍵的不飽和碳原子采用sp2雜化，故碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3雜化；

(3)丙烯醇中含有羥基；分子之間形成氫鍵，使的它的沸點比丙醛的高很多；

(4)羰基鎳的熔點；沸點都很低；說明微粒間的作用力很小，該晶體屬于分子晶體；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni結合的配位體NH3的配位數(shù)是6；SCN-離子的一個電荷提供給碳原子，碳原子變?yōu)镹，而O、S原子的最外層電子數(shù)相等，所以它與N2O互為等電子體，而N2O與CO2也互為等電子體；

(6)①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)則C點對于的x軸為Y軸與Z軸都是1，所以C點的坐標為(1，1)；

②設晶胞參數(shù)為anm，觀察氧化鎳晶胞圖，1個晶胞中含有4個NiO，面對角線上的3個O原子相切，d=a=×10-7nm，設Ni2+半徑為xnm,則有2r+2x=a，x=×107nm。

【點睛】

本題考查物質結構與性質，涉及核外電子排布、化學鍵、雜化方式、氫鍵、晶體類型與性質、空間構型、晶胞結構與計算等，(6)中計算為易錯點、難點，需要學生具備一定的書寫計算能力，中學基本不涉及晶胞參數(shù)問題，可以適當進行拓展。這些都是?？贾R點，需要學生具備扎實的學科基礎和數(shù)學功底?！窘馕觥竣?[Ar]3d84s2②.9：1③.sp2、sp3④.丙烯醇分子間存在氫鍵⑤.分子晶體⑥.6⑦.N2O(或CO2、BeCl2等)⑧.(1，1)⑨.×107五、計算題(共4題，共8分)30、略

【分析】本題考查化學反應速率的計算，（1）X和Y的物質的量降低，說明作反應物，Z的物質的量增大，說明Z為生成物，物質的量變化比等于化學計量數(shù)的比，因此X、Y、Z的系數(shù)比為(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=3：1：2，因此反應方程式為：3X＋Y2Z；（2）根據化學反應速率的數(shù)學表達式；v(Z)=0.2/(2×2)mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；（3）以X物質為基準，②v(X)=3v(Z)/2=3×0.1/2mol/(L·s)=0.15mol/(L·s)，③v(X)=3v(Y)=3×0.2mol/(L·s)=0.6mol/(L·s)，比較數(shù)值③反應最快。

點睛：本題易錯點：是問題（1）注意達到2min時，反應達到平衡，說明此反應式可逆反應，因此連接反應物和生成物，不能用“=”，而用“”。【解析】3X+Y2Z0.05mol/(L·min)③31、略

【分析】【分析】

(1)根據物質轉化濃度比等于化學方程式的計量數(shù)的比；由D的濃度為0.5mol/L，可計算出變化的A的濃度，結合反應開始時A的濃度，可得5min時A的濃度；

(2)根據D的濃度計算反應的B的濃度，結合反應速率υ=計算υ(B)；

(3)根據C的反應速率計算?c（C）；根據轉化濃度之比等于化學計量數(shù)之比可計算出x的值。

【詳解】

(1)反應從正反應方向開始，經5min，產生D的濃度為0.5mol/L，由于物質反應關系可知：△c(A)：△c(D)=3：2，所以△c(A)=△c(D)=×0.5mol/L=0.75mol/L；反應開始時A的濃度c(A)=3mol÷2L=1.5mol；所以5min后A的濃度為1.5mol/L-0.75mol/L=0.75mol/L；

(2)反應從正反應方向開始，經5min，產生D的濃度為0.5mol/L，由于物質反應關系可知：△c(B)：△c(D)=1：2，所以△c(B)=?c(D)=×0.5mol/L=0.25mol/L，則υ(B)===0.05mol/(L·min)；

(3)C的平均反應速率為0.15mol/(L·min)；反應時間為5min，產生C的濃度為0.15mol/(L·min)×5min=0.75mol/L，D的濃度變化為0.5mol/L，△c(C)：△c(D)=0.75mol/L：0.5mol/L=3：2，由于物質反應時物質的量濃度改變的比等于化學方程式的化學計量數(shù)的比，所以x：2=3：2，故x=3。

【點睛】

本題考查了化學反應速率的關系及計算。物質發(fā)生化學反應時，在同一時間段內，用不同物質表示的反應速率之比等于化學方程式的化學計量數(shù)之比；不能用固體或純液體物質表示反應速率?！窘馕觥竣?0.75mol/L②.0.05mol/(L·min)③.332、略

【分析】【詳解】

(1)用C表示10s內反應的平均反應速率為

(2)10s末C的物質的量為0.8mol，則Δn(A)=1.5Δn(C)=1.5×0.8mol=1.2mol，反應前A的物質的量為1.2mol+1.8mol=3mol，則反應前A的物質的量濃度是

(3)10s末，Δn(D)=Δn(C)=0.8mol，生成物D的濃度為

(4)Δn(B)=Δn(C)=×0.8mol=0.4mol，根據(2)中得到A轉化率B的轉化率則A與B的平衡轉化率之比為40%：40%=1:1；

(5)①降低溫度；速率減??；

②增大壓強；速率增大；

③增大A的濃度；

④恒容下充入Ne；反應體系的濃度不變，速率不變；

(6)A．v(B)=2v(C)；未談正反應速率和逆反應速率，且速率比也錯誤，不能作為判斷平衡標志，故A不符合題意；

B．正反應是體積不變的反應；壓強始終不變，因此容器內壓強不再發(fā)生變化，不能作為判斷平衡標志，故B不符合題意；

C．A的體積分數(shù)不再發(fā)生變化可作為判斷平衡標志；故C符合題意；

D．密度等于氣體質量除以容器體積；氣體質量不變，容器體積不變，密度始終不變，因此容器內氣體密度不再發(fā)生變化，不能作為判斷平衡標志，故D不符合題意；

E．相同時間內消耗nmol的B；正向反應，同時生成2nmol的D，正向反應，同一個方向，不能作為判斷平衡標志，故E不符合題意；

綜上所述，答案為C?！窘馕觥竣?0.04mol/(L?s)②.1.5mol/L③.0.4mol/L④.1:1⑤.減?、?增大⑦.增大⑧.不變⑨.C33、略

【分析】【分析】

鋁粉和鐵粉的混合物與100mLxmol/L稀HNO3充分反應，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應過程中沒有氣體放出，說明沒有氮的氧化物生成，結合圖像，N元素由+5變成了-3價，生成了銨根離子。由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，氫氧化鈉與NH4+發(fā)生了反應，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應依次有：H++OH-=H2O，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NH4++OH-═NH3?H2O，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；據此分析解答。

【詳解】

(1)E與F之間沉淀的量減少，是因為Al(OH)3能夠在氫氧化鈉溶液中溶解，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(2)鋁粉和鐵粉的混合物與一定量稀HNO3充分反應，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應始終沒有氣體生成，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，所以C點含有Na+，當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，為氫氧化鈉與NH4+發(fā)生了反應，NH4++OH-═NH3?H2O，所以溶液中存在NH4+，即C點對應的溶液中含有的陽離子除Na+外，還含有NH4+、Al3+、Fe3+，故答案為：NH4+、Al3+、Fe3+；

(3)E與F之間沉淀的量減少，為Al(OH)3