2025年冀教新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷212考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子方程式書寫正確的是A.硫酸銅溶液吸收B.磁性氧化鐵溶于氫碘酸：C.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量D.向溶液中加入過量的溶液：2、下列關(guān)于CH4和敘述中正確的是A.互為同素異形體B.均能用組成通式CnH2n+2來表示C.它們的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均相同D.常溫下，都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2分子中所含氯原子的總數(shù)為0.2NAB.5.6g由丙烯和環(huán)丁烷組成的混合物中，所含的原子總數(shù)為1.2NAC.室溫下，7.2g新戊烷分子中，所含C-C鍵的總數(shù)為0.5NAD.一定條件下，物質(zhì)的量均為1mol的乙酸與乙醇充分反應(yīng)后，生成的乙酸乙酯分子總數(shù)可能為NA4、使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是A.5molB.4.5molC.5.5molD.6mol5、下列有關(guān)葡萄糖與果糖的說法中；不正確的是。

①二者互為同分異構(gòu)體。

②二者都易溶于水。

③二者都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、都能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀。

④葡萄糖能發(fā)生酯化反應(yīng)；而果糖不能。

⑤都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成六元醇。

⑥果糖是最甜的糖，而葡萄糖無甜味A.①②③B.④⑤C.④⑥D(zhuǎn).⑥6、利用電溶氧化法從低品位鉬礦中回收錸(Re)；其原理如圖所示，下列說法正確的是。

A.陰極材料選用石墨烯增大了接觸面積B.上圖裝置中的離子交換膜為陰離子交換膜C.鉑電極反應(yīng)式為8H++ReO4-+7e-=Re+4H2OD.有0.4mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，石墨烯上產(chǎn)生0.2mo1H2評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、離子液體是一種只由離子組成的液體；在低溫下也能以液態(tài)穩(wěn)定存在，是一種很有研究價(jià)值的溶劑。對(duì)離子液體的研究顯示最常見的離子液體主要由以下的正離子和負(fù)離子組成：

回答下列問題：

（1）在周期表中的位置是______，其價(jià)電子排布式為______圖1中負(fù)離子的空間構(gòu)型為______。

（2）氯化鋁的熔點(diǎn)為氮化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)它們都是活潑金屬和非金屬的化合物，熔點(diǎn)相差這么大的原因是______。

（3）圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性，它的電子在其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中高度離域。該正離子中N原子的雜化方式為______，C原子的雜化方式為______。

（4）為了使正離子以單體形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的不能被H原子替換，請(qǐng)解釋原因：______。

（5）Mg、Al三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。

（6）已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。晶體中氮原子堆積方式如圖3所示，這種堆積方式稱為______。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N，氮化鋁晶體的密度為______列出計(jì)算式

8、在25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸，同該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液；填空：

（1）若a+b=14，則Va:Vb=_________（填數(shù)字）。

（2）若a+b=13，則Va:Vb=_________（填數(shù)字）。

（3）若a+b>14，則Va:Vb=_________（填表達(dá)式），且Va__________Vb（填：>、<、=）（題中a≤6、b≥8）。9、按要求填寫下列問題：

(1)某些共價(jià)化合物（如等）在液態(tài)時(shí)會(huì)發(fā)生微弱的電離，如：則液態(tài)電離的方程式是__________________。

(2)某溫度（）時(shí)，測(cè)得的溶液的為則該溫度下水的________________。

(3)25℃時(shí)，的溶液中

請(qǐng)回答下列問題：

①是__________（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）。

②在加水稀釋溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是__________（填字母）。

A．

B．

C．與的乘積。

D．

(4)在常溫下，中和相同體積，相同的三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為則三者關(guān)系為______（用“”“”“”和“＞”“＜”“＝”表示）。10、學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)；掌握有機(jī)物的組成；結(jié)構(gòu)、命名和官能團(tuán)性質(zhì)是重中之重。

(1)的分子式為_________，所含官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)的系統(tǒng)命名為_______________。

(3)當(dāng)有機(jī)化合物分子中含有碳碳雙鍵且與每個(gè)雙鍵碳原子所連的另外兩個(gè)原子或原子團(tuán)不同時(shí)，就存在順反異構(gòu)現(xiàn)象。寫出分子式為C4H8的順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。

(4)當(dāng)有機(jī)化合物分子中碳原子連有四個(gè)不同基團(tuán)時(shí)稱為手性碳原子；如A中星號(hào)“*”碳原子就是手性碳原子。

則B中手性碳原子的個(gè)數(shù)為__________；若使A失去手性，則采取的方法為________(用化學(xué)方程式表示)。11、(1)將等徑圓球在二維空間里進(jìn)行排列；可形成密置層和非密置層，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于________層，配位數(shù)是________；B屬于________層，配位數(shù)是________。

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積；得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡(jiǎn)單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是________，平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是________。

(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符號(hào)是________，最外電子層的電子排布式是________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤13、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、烷烴同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越高。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、的名稱為丙二醇。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、苯酚的水溶液呈酸性，說明酚羥基的活潑性大于水中羥基的活潑性。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、將苯酚晶體放入少量水中，加熱時(shí)全部溶解，冷卻到50℃溶液仍保持澄清。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、乙醛的官能團(tuán)是—COH。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、有機(jī)物的1H－核磁共振譜圖中有4組特征峰。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)20、有A；B、C、D四種元素；A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù)，由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料。D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素。請(qǐng)回答下列問題：

(1)元素A能形成多種單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于_______晶體，其中心原子是以_________雜化成鍵；

(2)B的核外電子排布式為_________________；

(3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氫化物比D的氫化物相比，熔點(diǎn)高是的________(填化學(xué)式)，理由是__________

(5)下列說法正確的是()

a．晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出。

b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式。

c．在干冰晶體中，每一個(gè)CO2周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子。

d．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高。

(6)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為_____________，已知兩個(gè)最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為_____________g/cm3，(用含NA和a的代數(shù)式表示)。

21、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)22、美托洛爾是一種能降低血壓；治療心律不齊的藥物，其一種合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(I)A官能團(tuán)的名稱是____，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(2)反應(yīng)I的反應(yīng)類型是____，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)條件是__________。

(3)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為__________。

(4)化合物H的芳香族類同分異構(gòu)體K；其性質(zhì)如下：

①能發(fā)生水解反應(yīng)。

②核磁共振氫譜有4組峰．峰面積之比為9:3:2:2

寫出一種符合要求的K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________。

(5)已知：

設(shè)計(jì)由對(duì)氯苯甲醛為原料制備的合成路線____。（無機(jī)試劑和反應(yīng)條件所需有機(jī)試劑任選，標(biāo)清反應(yīng)條件）23、某芳香族化合物A的分子中含有C；H、O.N四種元素；相同狀況下，其蒸氣的密度是氫氣密度的68.5倍。現(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F(一種染料中間體)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(一些非主要產(chǎn)物已略去)：

已知：

I.R-Cl+2Na+Cl-R'→R-R'+2NaCl(R；R'為烴基)；

Ⅱ.

Ⅲ.(苯胺；弱堿性，易被氧化)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出A的分子式：_____________。

(2)N→A的反應(yīng)類型是____________。

(3)上述轉(zhuǎn)化中的試劑Ⅱ是__________(填字母代號(hào))。

a.KMnO4(H+)b.Fe/鹽酸c.NaOH溶液。

(4)用核磁共振氫譜可以證明化合物E中含有______種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)同時(shí)符合下列兩個(gè)要求的D的同分異構(gòu)體有_____種。

①屬于芳香族化合物；分子中只有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，其中一個(gè)取代基是硝基；

②分子中含有結(jié)構(gòu)。

其中有一種D的同分異構(gòu)體W，其在酸性條件下水解后，可得到一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的產(chǎn)物，寫出W在酸性條件下水解的化學(xué)方程式：_________________。

(6)F在一定條件下的水解反應(yīng)如下所示：

化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應(yīng)可制得高分子纖維，該高分子纖維可廣泛應(yīng)用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域。請(qǐng)寫出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。24、香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物；它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A．該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷?/p>

提示：

①

②

回答下列問題：

(1)D中官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)E的化學(xué)名稱是___________。

(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型是___________，目的是___________。

(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(5)反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為___________。

(6)阿司匹林(乙酰水楊酸)是以水楊酸和乙酸酐()為原料合成的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(7)化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

(8)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案從合成寫出合成路線流程圖：___________。合成路線流程圖示例：評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)25、有文獻(xiàn)記載:在強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)。裝置

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

試管中的藥品

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

2mL銀氨溶液和數(shù)

滴較濃NaOH溶液

有氣泡產(chǎn)生:

一段時(shí)間后，溶液

逐漸變黑:試管壁

附著銀鏡

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

2mL銀氮溶液和

數(shù)滴濃氨水

有氣泡產(chǎn)生:

一段時(shí)間后，溶液

無明顯變化

有氣泡產(chǎn)生:

一段時(shí)間后，溶液

無明顯變化

該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的差異；查閱資料:

a．Ag(NH3)2++2H2O=Ag++2NH3+H2O

b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O

(I)配制銀氨溶液所需的藥品是____。

(2)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O.

①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____。

②產(chǎn)生Ag2O的原因是____。

(3)該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè):可能是NaOH還原Ag2O。實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象:向AgNO3

溶液中加入____；出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。

(4)重新假設(shè):在NaOH存在下.可能是NH3，還原Ag2O。用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象:出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃。

氨水制取NH3的裝置簡(jiǎn)圖(夾持儀器略)。

(5)該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假設(shè):在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng).進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是____。

（6）用HNO3消洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。26、食醋是生活中常見的調(diào)味品；其主要成分醋酸是一種一元弱酸。請(qǐng)回答下列問題。

(1)的溶液中，從大到小的順序是____

(2)相同條件下，取體積，pH均相同的和HCl溶液，分別和足量的鋁粉反應(yīng)。生成相同體積的氫氣時(shí)，用時(shí)較少的是_______﹔最終生成氫氣的體積較多的是_______。

(3)已知某二元弱酸的電離常數(shù)：計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)，由此說明該反應(yīng)_______(填“能發(fā)生”或“不能發(fā)生”)。

(4)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)未知濃度的溶液進(jìn)行滴定。

①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用_______作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是_______。

②第一次滴定前后，堿式滴定管中的液面位置如圖所示，則NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的實(shí)際用量為_______mL。

③若滴定過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)分別是：漓定前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管_______﹔滴定結(jié)束后讀數(shù)時(shí)俯視液面_______。27、期缺碘和碘攝入過量都會(huì)對(duì)健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以IO存在，少量以I－存在?，F(xiàn)使用Na2S2O3對(duì)某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測(cè)定。

I．I－的定性檢測(cè)。

(1)取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液變_____________色，則存在I－，同時(shí)產(chǎn)生的無色氣體產(chǎn)生遇空氣變?yōu)榧t棕色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置(略去部分加持儀器)制備Na2S2O3?5H2O。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)

S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)

(2)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若_____________，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是_____________。裝置E中為_____________溶液。

(3)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_____________。

(4)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇____________。

a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液。

c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液。

實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是_____________。已知反應(yīng)(III)相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象__________________。

(5)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作____________，現(xiàn)象和結(jié)論_________：。

已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．硫酸銅溶液吸收硫化氫不能拆開，正確的離子方程式為：故A錯(cuò)誤；

B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：故B錯(cuò)誤；

C．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，正確的離子方程式：故C錯(cuò)誤；

D．向溶液中加入過量的溶液，反應(yīng)的離子方程式為：故D正確；

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A.同素異形體是同種元素組成的單質(zhì)；CH4和分別是甲烷和異戊烷；均屬于烷烴，互為同系物，A錯(cuò)誤；

B.二者均是烷烴，均能用組成通式CnH2n+2來表示；B正確；

C.二者互為同系物；它們的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，C錯(cuò)誤；

D.兩者常溫下都不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；D錯(cuò)誤；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2呈液態(tài)；無法用氣體摩爾體積計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．丙烯和環(huán)丁烷的分子式分別為C3H6、C4H8，則混合物的最簡(jiǎn)式為CH2，5.6g由丙烯和環(huán)丁烷組成的混合物中，所含“CH2”的物質(zhì)的量為0.4mol，則原子總數(shù)為1.2NA；B項(xiàng)正確；

C．新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCH3，分子中含有4個(gè)C-C鍵，室溫下，7.2g新戊烷分子中，所含C-C鍵的總數(shù)為=0.4NA；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．一定條件下，乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)的量均為1mol的乙酸與乙醇充分反應(yīng)后，生成的乙酸乙酯分子總數(shù)小于NA；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。4、A【分析】【詳解】

乙烯含有碳碳雙鍵，1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)需要1mol氯氣。所得產(chǎn)物中含有4個(gè)氫原子，完全被取代又需要4mol氯氣，則共計(jì)是5mol，答案選A。5、C【分析】【詳解】

①葡萄糖與果糖都是單糖，分子式都是C6H12O6；二者分子式相同，但而在的分子結(jié)構(gòu)不同，①正確；

②葡萄糖是多羥基醛；果糖是多羥基酮，二者都是單糖，它們都易溶于水，②正確；

③果糖是多羥基酮，雖其分子中無醛基，但果糖在堿性溶液中可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生含醛基的有機(jī)物，因此也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與新制Cu(OH)2懸濁液在堿性條件下加熱；發(fā)生催化氧化反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀，③正確；

④葡萄糖與果糖分子中都含有羥基；所以在一定條件下二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)，④錯(cuò)誤；

⑤葡萄糖與果糖分子中都含有羰基，因此在一定條件下二者都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成六元醇；⑤正確；

⑥果糖是最甜的糖；葡萄糖也有一定的甜味，⑥錯(cuò)誤；

綜上所述可知：有關(guān)葡萄糖與果糖的說法中，錯(cuò)誤的是④⑥，故合理選項(xiàng)是C。6、C【分析】【分析】

根據(jù)題意，利用電溶氧化法從低品位鉬礦中回收錸(Re)，因此右側(cè)ReO4－得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，鉑電極為陰極，電極方程式為ReO4－＋7e－＋8H＋=Re＋4H2O；而石墨烯電極為陽極，稀硫酸中的H2O失去電子，生成O2，電極方程式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑。

【詳解】

A．選用石墨烯；可以增大接觸面積，但是根據(jù)分析，石墨烯電極為電解池的陽極，而不是陰極，A錯(cuò)誤；

B．在電解池的右側(cè)，ReO4－得到電子生成Re，電極方程式為ReO4－＋7e－＋8H＋=Re＋4H2O；電解池的左側(cè)，稀硫酸中的H2O失去電子，電極方程式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，左側(cè)生成的H＋，經(jīng)過離子交換膜到達(dá)右側(cè)被消耗；右側(cè)溶液中的K＋也需要移動(dòng)到左側(cè)，與SO42－結(jié)合；因此該離子交換膜為陽離子交換膜，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析，鉑電極為陰極，ReO4－得到電子生成Re，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為ReO4－＋7e－＋8H＋=Re＋4H2O；C正確；

D．根據(jù)分析，石墨烯電極為陽極，稀硫酸中的H2O失去電子，生成O2，電極方程式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，不產(chǎn)生H2；D錯(cuò)誤。

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為3，主族元素中原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、其最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，據(jù)此判斷在周期表中的位置；其3s、3p能級(jí)上的電子為其價(jià)電子；圖1中負(fù)離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該離子空間構(gòu)型；

分子晶體熔沸點(diǎn)較低；原子晶體熔沸點(diǎn)較高；

該正離子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子的雜化方式；環(huán)上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3；乙基中兩個(gè)C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子的雜化方式；

氮原子上連H原子形成分子間氫鍵；

同一周期元素；其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但是第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

該晶體堆積方式為六方最密堆積，該六棱柱中N原子個(gè)數(shù)根據(jù)化學(xué)式知Al原子個(gè)數(shù)為6，六棱柱體積氮化鋁密度

【詳解】

原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為3，主族元素中原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、其最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，據(jù)此判斷在周期表中的位置為第三周期第IIIA族；其3s、3p能級(jí)上的電子為其價(jià)電子，其價(jià)電子排布式為圖1中負(fù)離子的中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該離子空間構(gòu)型為正四面體形；

分子晶體熔沸點(diǎn)較低；原子晶體熔沸點(diǎn)較高；氯化鋁為分子晶體、氮化鋁為原子晶體，所以二者熔沸點(diǎn)相差較大；

該正離子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子的雜化方式為環(huán)上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3、乙基中兩個(gè)C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子的雜化方式，前者為雜化、后者為雜化；

氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，防止離子間形成氫鍵而聚沉或氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，該離子不易以單體形式存在所以與N原子相連的不能被氫原子替換；

同一周期元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，其第一電離能順序?yàn)橐驗(yàn)殡S著核電荷數(shù)增加，同周期主族元素的第一電離能逐漸變大，但Mg的3p軌道電子排布為全空結(jié)構(gòu)，能量比Al的更低；所以第一電離能大；

該晶體堆積方式為六方最密堆積，該六棱柱中N原子個(gè)數(shù)根據(jù)化學(xué)式知Al原子個(gè)數(shù)為6，六棱柱體積氮化鋁密度

【點(diǎn)睛】

對(duì)于六方最密堆積的晶胞來講，處于六棱柱頂角上的原子是6個(gè)晶胞共用的，常見的立方堆積是8個(gè)晶胞共用，這其實(shí)是因?yàn)榱呅蚊茕仌r(shí)每個(gè)點(diǎn)被3個(gè)六邊形共用而正方形密鋪時(shí)每個(gè)點(diǎn)被4個(gè)正方形共用對(duì)于處于六棱柱面心的原子、體心的原子，其共享方式與立方堆積無異?！窘馕觥康谌芷诘贗IIA族正四面體形氯化鋁為分子晶體、氮化鋁為原子晶體氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，防止離子間形成氫鍵而聚沉或氮原子上連H原子形成分子間氫鍵，該離子不易以單體形式存在六方最密堆積8、略

【分析】【詳解】

25℃時(shí)、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，則有VaL×10-amol/L=VbL×10b-14mol/L，即

(1)若a+b=14，則=1；故答案為：1；

(2)若a+b=13，則故答案為：0.1；

(3)若a+b>14，則即故答案為：10a+b-14；>。

【點(diǎn)睛】

酸堿混合規(guī)律：

(1)等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液——“誰強(qiáng)顯誰性；同強(qiáng)顯中性”。

(2)25℃時(shí)，等體積pH之和等于14的一強(qiáng)一弱酸堿混合溶液——“誰弱誰過量，誰弱顯誰性”。【解析】①.1②.0.1③.10a+b-14④.>9、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）依據(jù)可知液態(tài)的電離方程式為答案：

（2）的NaOH溶液的答案：

（3）①時(shí)，的HA溶液中則溶液中說明HA在水溶液里部分電離，則為弱電解質(zhì)。

②因?yàn)镠A是弱電解質(zhì)，所以加水稀釋促進(jìn)HA電離，但HA電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以都減小c(OH-)增大，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變。都減小，A錯(cuò)誤；加水稀釋促進(jìn)HA電離，但溫度不變，則不變，B錯(cuò)誤；溫度不變，則與的乘積不變，C錯(cuò)誤；溫度不變，則與的乘積不變，加水稀釋減小，則增大；D正確。答案：D。

（4）等體積、相同的NaOH溶液中，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積但為弱堿，三者相同時(shí)，濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸，消耗酸的體積多，即所以則三者關(guān)系為

答案：【解析】弱電解質(zhì)D10、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為：C10H16O；該物質(zhì)含官能團(tuán)：碳碳雙鍵和羥基；（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法的命名要求：選取最長的碳鏈為主鏈；取代基的位次之和最小取代；有官能團(tuán)的，從官能團(tuán)一側(cè)編號(hào)；則系統(tǒng)命名為：2，4，4一三甲基-2-戊烯；（3）當(dāng)有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，且與每個(gè)雙鍵碳原子所連的另外兩個(gè)原子或原子團(tuán)不同時(shí)，就存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，相同原子團(tuán)在雙鍵同側(cè)是順式結(jié)構(gòu)，在雙鍵異側(cè)是反式結(jié)構(gòu)；分子式為C4H8的順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（4）已知有機(jī)化合物分子中碳原子連有四個(gè)不同基團(tuán)時(shí)稱為手性碳原子，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有雙鍵的位置不可能是手性碳原子，B中手性碳原子位于與羥基相連的碳原子及該碳原子所在六元環(huán)上依次往左兩個(gè)碳原子，故B中手性碳原子的個(gè)數(shù)為3個(gè)；若使A失去手性，則使A中手性碳原子處產(chǎn)生雙鍵，可變成碳碳雙鍵或碳氧雙鍵，則采取的方法為+O2+2H2O或CH2=CHCOOH+H2O。【解析】①.C10H16O②.碳碳雙鍵、羥基③.2，4，4一三甲基-2-戊烯④.⑤.3⑥.+O2+2H2O或CH2=CHCOOH+H2O11、略

【分析】【分析】

密置層的排列最緊密；靠的最近，空隙最少，每一層中，一個(gè)原子與周圍三個(gè)原子相互接觸，據(jù)此分析；根據(jù)配位數(shù)為中心原子直接接觸的原子的個(gè)數(shù)分析；金屬原子周圍直接接觸的原子數(shù)目有六個(gè)，每個(gè)晶胞有8個(gè)原子，一個(gè)原子被8個(gè)晶胞所共有，據(jù)此分析；根據(jù)釙元素是氧族元素解答。

【詳解】

（1）密置層的排列最緊密；靠的最近，空隙最少，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A中的排布不是最緊密，A屬于非密置層，一個(gè)中心圓球周圍有四個(gè)圓球，配位數(shù)是4；B中排布是最緊密的結(jié)構(gòu)，B屬于密置層，一個(gè)中心圓球周圍有六個(gè)圓球，配位數(shù)是6；答案：非密置；4；密置；6。

（2）將非密置層一層一層地在三維空間里堆積；得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡(jiǎn)單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子周圍直接接觸的原子數(shù)目有六個(gè)，金屬原子的配位數(shù)是6，每個(gè)晶胞有8個(gè)原子，一個(gè)原子被8個(gè)晶胞所共有，平均每個(gè)晶胞所占有的原子數(shù)目是8×1/8=1；答案：6；1。

（3）有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第六周期ⅥA族，元素符號(hào)是Po，最外層電子排布式是6s26p4。答案：六；ⅥA；Po；6s26p4?！窘馕觥糠敲苤?密置661六ⅥAPo6s26p4三、判斷題(共8題，共16分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。13、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

碳原子數(shù)越多，烷烴的熔沸點(diǎn)越高，碳原子數(shù)相同，即烷烴的同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

主鏈上有三個(gè)碳原子，2號(hào)碳上連有官能團(tuán)是羥基，所以應(yīng)該命名為：羥基丙醇。16、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚俗稱石炭酸，分子中有羥基，羥基上的氫原子可以電離，水溶液顯酸性。純水中氫離子濃度等于氫氧根濃度，而苯酚溶液中氫離子濃度大于氫氧根濃度，同時(shí)苯酚溶液中氫離子濃度大于純水中氫離子濃度，所以酚羥基活性大于水中羥基活性，故正確。17、B【分析】【詳解】

將苯酚晶體放入少量水中，加熱時(shí)全部溶解，冷卻到50℃溶液變渾濁，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

乙醛的官能團(tuán)是-CHO，該說法錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

有機(jī)物的1H－核磁共振譜圖中有4種H，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)20、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù)，電子排布為1s22s22p2，A為C元素；由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，B為Br元素；C及其合金是人類最早使用的金屬材料；C為Cu元素；D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素，D為Si元素。

【詳解】

(1)A為C元素，D為Si元素，SiC屬于原子晶體，晶體中C原子周圍的Si原子呈四面體分布，Si原子周圍的C原子也呈四面體分布，其中心原子是以sp3雜化成鍵；

(2)B為Br元素，Br元素是35號(hào)元素，核外電子排布式為，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸鹽為硫酸銅，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，可以觀察到開始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑；難溶于極性較小或非極性溶劑；有深藍(lán)色晶體析出；

(4)A的氫化物為CH4，D的氫化物為SiH4，CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量要??；分子間的作用力要小，所以熔點(diǎn)要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶體；與晶格能的大小無關(guān)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b．鉀型的空間利用率為68%是非密置層堆積方式，銅型的空間利用率是72%是密置層堆積方式，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子；c項(xiàng)正確；

d．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高；鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，d項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選c；

(6)晶胞中Ca位于定點(diǎn)，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和體心，共有N(Cu)=8×+1=5，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為1：5；1mol晶體的質(zhì)量為40+64×5=360g，1mol晶體含有NA個(gè)晶胞，因此該晶體的密度為【解析】原子晶體sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5開始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液深藍(lán)色晶體析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑，難溶于極性較小或非極性溶劑SiH4CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量要小，分子間的作用力要小，所以熔點(diǎn)要低c1：521、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤五、有機(jī)推斷題(共3題，共18分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)合成路線圖分析，由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及B的分子式分析，B為根據(jù)A的分子式及反應(yīng)條件分析A為C與H-SO3Na反應(yīng)生成D，碳氧雙鍵斷裂形成單鍵，反應(yīng)I為加成反應(yīng)；比較D和E的結(jié)構(gòu)，D與KBH4發(fā)生取代反應(yīng)生成E；E的分子式為C15H16O2，與CH3OH反應(yīng)后得到F（C16H18O2），則反應(yīng)II為脫水反應(yīng)，生成醚鍵，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)為結(jié)合G的分子式分析知F與氫氣反應(yīng)得到G（）；G與發(fā)生取代反應(yīng)生成H（），G與C3H9N反應(yīng)得到據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)上述分析A為官能團(tuán)有羥基和醛基；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：氨基、醛基；

（2）C到D的反應(yīng)過程中；醛基中碳氧雙鍵斷裂形成碳氧單鍵，所以反應(yīng)I的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ?yàn)榱u基間的脫水反應(yīng)，反應(yīng)條件是濃硫酸；加熱；故答案為：加成反應(yīng)；濃硫酸、加熱；

（3）根據(jù)上述分析反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為：++HCl，故答案為：++HCl；

（4）①能發(fā)生水解反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中含有酯基；②核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為9:3:2:2；根據(jù)對(duì)稱性分析結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)甲基，苯環(huán)上的取代基應(yīng)該在對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：或或或或或

（5）由目標(biāo)產(chǎn)物及原料分析知，由與發(fā)生取代反應(yīng)得到，根據(jù)已知條件分析可以由得到，由與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)得到，根據(jù)合成路線圖中信息知可由得到，故答案為：【解析】氨基、醛基加成反應(yīng)濃硫酸、加熱++HCl或或或或或23、略

【分析】【詳解】

由題給信息可知N應(yīng)為在濃硫酸作用下與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，生成則A為相對(duì)分子質(zhì)量為137，蒸氣的密度為氫氣密度的68.5倍，A被酸性高錳酸鉀氧化生成B為與甲醇在濃硫酸作用下反應(yīng)生成D為然后發(fā)生還原反應(yīng)生成F，（1）由以上分析可知A的分子式為：C7H7NO2或C7H7O2N；(2)N→A是在濃硫酸作用下與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；（3）由題給信息結(jié)合以上分析可知試劑Ⅱ是Fe/鹽酸，答案選b；（4）E為CH3OH，含有2種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫；（5）D為對(duì)應(yīng)的屬于芳香族化合物，分子中有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，其中一個(gè)取代基是硝基；且分子中含有結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有共3種；D的同分異構(gòu)體w，在酸性條件下水解后，可得到一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的產(chǎn)物，說明分子中含有酚羥基，應(yīng)為水解的方程式為+H2O+CH3COOH；（6）F的水解產(chǎn)物為和CH3OH，化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域，則H為可發(fā)生縮聚反應(yīng)，方程式為

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷和合成，題目難度較大，本題注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，注意有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)和變化。由題給信息可知N應(yīng)為在濃硫酸作用下與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，生成則A為相對(duì)分子質(zhì)量為137，蒸氣的密度為氫氣密度的68.5倍，A被酸性高錳酸鉀氧化生成B為與甲醇在濃硫酸作用下反應(yīng)生成D為然后發(fā)生還原反應(yīng)生成F，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題?！窘馕觥緾7H2NO2(或C7H7O2N)取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）b2（或兩）3（或三）+H2O+CH3COOH24、略

【分析】【分析】

結(jié)合信息①反應(yīng)及D、E的結(jié)構(gòu)可推知C為：根據(jù)B和C的分子式，可推知B應(yīng)為：B為A的水解產(chǎn)物，可知A中含有酯基，結(jié)合B中存在羧基和羥基，可知A為：D與HI發(fā)生取代反應(yīng)生成水楊酸，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；D中含羧基和醚鍵兩種官能團(tuán)，故答案為：羧基和醚鍵；

（2）E的名稱為乙二酸；故答案為：乙二酸；

（3）由上述分析可知B與CH3I反應(yīng)生成C，B中酚羥基上的氫原子被CH3I中甲基替代；發(fā)生取代反應(yīng)，這樣可以將酚羥基轉(zhuǎn)化成醚鍵，避免后續(xù)過程中羥基被氧化，故答案為：取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基不被氧化；

（4）由上述分析可知C為：故答案為：

（5）A為：在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B，反應(yīng)方程式為：+H2O故答案為：+H2O

（6）水楊酸和乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰水楊酸和乙酸，反應(yīng)方程式為：++CH3COOH，故答案為：++CH3COOH；

（7）D的同分異構(gòu)體水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知該結(jié)構(gòu)中含有酯基，其水解產(chǎn)物中含有醛基，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該同分異構(gòu)體中應(yīng)存在-OOCH結(jié)構(gòu)，又為苯環(huán)二取代結(jié)構(gòu)則兩取代基可以是-OOCH和-OCH3、-OOCH和-CH2OH、-CH2OOCH和-OH，且在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)等不同位置，滿足題意的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：或或等，故答案為：或或等；

（8）發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成與水發(fā)生加成反應(yīng)生成在濃硫酸作用下發(fā)生分子內(nèi)酯化生成由此得合成路線：故答案為：【解析】(1)羧基；醚鍵。

(2)乙二酸。

(3)取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基不被氧化。

(4)

(5)+H2O

(6)++CH3COOH

(7)或或(其它合理答案也可)

(8)六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)25、略

【分析】【詳解】

：（1）配制銀氨溶液時(shí)，所使用的試劑是：AgNO3溶液和氨水；（2）①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3時(shí)，會(huì)觀察到試紙變藍(lán)；②生成Ag2O的原因是：在NaOH存在下，加熱促進(jìn)NH3.H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3.H2O平衡正向移動(dòng)，c（Ag+）增大，Ag+和OH-反應(yīng)立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：2Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O；（3）若是NaOH還原Ag2O時(shí)，可向其中加入過量NaOH溶液；（4）石灰和濃氨水制取NH3的最簡(jiǎn)裝置為：（5）①Ag2O溶解在氨水中的反應(yīng)方程式為：Ag2O+4NH3.H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O；②由于與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡，可證明假設(shè)成立；（6）銀是不活潑的金屬，其和硝酸反應(yīng)的方程式和銅相似為：Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O。【解析】：（1）AgNO3溶液和氨水；（2）①試紙變藍(lán)；②在NaOH存在下，加熱促進(jìn)NH3.H2O的分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3.H2O平衡正向移動(dòng)，