2025年人教新課標選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標選擇性必修1化學上冊月考試卷631考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A.足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應，放出2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB.在標準狀況下，22.4L己烷含有碳原子數(shù)目為6NAC.25℃時，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的數(shù)目小于0.001NAD.44g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為22NA2、如表所示是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和某些弱酸的電離平衡常數(shù)；下列說法正確的是（）

?；瘜W式Ksp或KaAgClKsp=1.8×10-10mol2?L-2Ag2CrO4Ksp=1.1×10-12mol3?L-3CH3COOHKa=1.7×10-5mol?L-1HClOKa=4.7×10-8mol?L-1H2CO3Ka1=4.2×10-7mol?L-1Ka2=5.6×10-11mol?L-1A.相同濃度的CH3COOH和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為+H2O+Cl2=+Cl-+HClOC.向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此時溶液的pH約為5D.向KCl和K2CrO4的濃度均為1.0×10-3mol/L的混合溶液中滴加1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，先形成沉淀3、已知H2O2是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO形式存在?，F(xiàn)以Al?H2O2燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(電解池中隔膜僅阻止氣體通過；c；d均為惰性電極)。下列說法正確的是。

A.電解過程中，電子的流向：a→d，c→bB.電解時，Al消耗5.4g，則產(chǎn)生氮氣的體積為2.24LC.電極b是負極，且反應后該電極區(qū)pH增大D.燃料電池的總反應為：2Al＋3H2O2=2Al(OH)34、鎳鎘(Ni―Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，有關該電池的說法正確的是A.充電時陽極反應：Ni(OH)2＋OH――e-=NiOOH＋H2OB.放電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程C.放電時負極附近溶液的堿性增強D.放電時電子由鎳電極經(jīng)導線向鎘電極5、室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與的變化關系如圖所示。下列說法正確的是。

(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10－7、5.6×10－11)A.a對應溶液的pH小于bB.b對應溶液的c(H+)=4.2×10－7mol·L-1C.a→b對應的溶液中減小D.a對應的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+c(Cl-)+c(OH-)6、下列離子方程式正確的是A.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2OB.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+IO+6H+=I2+3H2OC.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+Cl-+4H++H2OD.電解飽和食鹽水：7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水電離的的溶液中：K＋、Na＋、B.的溶液中：Na＋、C.0.1mol/L氨水溶液中：Na＋、K＋、D.含大量的溶液：K＋評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、依據(jù)事實；寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)與適量反應生成和放出熱量：_____________________________________________________________。

(2)與適量發(fā)生反應生成放出熱量：_____________________________________________________________。

(3)在200℃、時，氫氣與碘蒸氣作用生成氣體，放出熱量：_____________________________________________________________。

(4)已知：?；瘜W鍵鍵能/360436431176

硅晶體中每個硅原子和其他4個硅原子形成4個共價鍵，工業(yè)上制取高純硅的反應方程式為該反應的反應熱為______________9、I.某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖1所示，2分鐘時達到平衡狀態(tài)。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為______________________。

(2)反應開始到平衡狀態(tài)建立，用氣體Z表示的反應速率為_______________________。

(3)若反應容器體積可變，則充入氦氣會使反應速率__________(填“變快”；“變慢"或“不變")。

II.尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。

(4)工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為：______________；

(5)=4時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如圖2所示。A點的逆反應速率v逆(CO2)_____(填“大于”“小于”或“等于”)B點的正反應速率v正(CO2)。NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________。10、常溫下；pH相等的鹽酸與醋酸溶液。

①溶液中c(H+)：鹽酸_______醋酸(填大于；小于、等于、無法判斷；下同)；

②加入大?。恍螤?、質(zhì)量相同的鋅粒；初始反應速率：鹽酸_______醋酸；

③與足量的鋅產(chǎn)生氣體的體積(同壓)：鹽酸_______醋酸；

④加水稀釋相同的倍數(shù)后pH的變化：鹽酸_______醋酸；

⑤當酸的pH=3，與pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合后pH變化：鹽酸_______醋酸。11、已知水的比熱容為4.18×10-3kJ?(g?℃)-1,10g硫磺在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能量使500gH2O溫度由18℃升至62.4℃，則硫磺的燃燒熱為___________，熱化學方程式為___________。12、用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽()已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。

(1)Fe還原水體中的反應原理如圖所示。

①作負極的物質(zhì)是_______。

②正極的電極反應式是_______。

(2)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示：

①在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應式是_______。

②若維持該微生物電池中兩種細菌的存在，則電池可以持續(xù)供電，原因是_______。

(3)熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源?；窘Y(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為

①放電過程中，向_______(填“負極”或“正極”)移動。

②負極反應式為_______。

③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成_______gPb。13、下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)；回答下列各題：

。酸。

HCN

HClO

電離平衡常數(shù)()

(1)當溫度升高時，值___________(填“增大”；“減小”或“不變”)；

(2)結(jié)合表中給出的電離常數(shù)回答下列問題：

①上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是___________、___________(用化學式表示)；

②下列能使醋酸溶液中的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是___________(填序號)；

A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的固體D．加少量冰醋酸E．加氫氧化鈉固體。

③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應，如果不能反應說出理由，如果能發(fā)生反應請寫出相應的離子方程式___________。

(3)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)寫出草酸的電離方程式___________、___________，試從電離平衡移動的角度解釋的原因___________。

(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實___________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強弱，請設計一個簡單的實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強弱。方案：___________。14、在常溫下；下列五種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl

②0.1mol/L

③0.1mol/L

④0.1mol/LNH3?H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液。

⑤0.1mol/LNH3?H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈___________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是___________(用離子方程式表示)；

(2)在上述五種溶液中，最小的是___________；c()最小的是___________(填序號)；

(3)比較溶液②、③中c()的大小關系是②___________③(填“＞”；“＜”或“=”)；

(4)在溶液④中，___________離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和___________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L；

(5)常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO-的水解程度___________(填“＞”、“＜”或“=”)的水解程度，CH3COO-與濃度的大小關系是：c(CH3COO-)___________c()(填“＞”、“＜”或“=”)。15、已知25℃時，幾種常見弱酸的Ka如下表所示：。電解質(zhì)H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)K1=5.6×10-2

K2=5.4×10-3K=1.7×10-5K=6.2×10-10K1=4.2×10-7

K2=5.6×10-11

(1)25℃時，0.1mol·L-1的①Na2C2O4②CH3COONa③NaCN④Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是_______。

(2)KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL)?；卮鹣铝袉栴}：

①當V＜10mL時，反應的離子方程式為_______。

②當V=10mL時，溶液中H2C2O4、H+的濃度由大到小的順序為_______。

③當V=amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K+)=2c()+c()；當V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；則a_______b(填“＜”“=”或“＞”)。16、比較下列幾組溶液中指定粒子濃度的大小(填序號)。(1)濃度均為0.1mol·L-1的①H2S溶液、②NaHS溶液、③Na2S溶液、④H2S和NaHS的混合溶液，pH由大到小的順序是_______。(2)相同濃度的①CH3COONH4溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)由大到小的順序是_______。(3)c()相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、熱化學方程式表示的意義：25℃、101kPa時，發(fā)生上述反應生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯誤18、25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等。（______________）A.正確B.錯誤19、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯誤20、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯誤21、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤22、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤23、配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯誤24、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤25、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共21分)26、已知下列熱化學方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1

②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044.0kJ·mol-1

（1）氫氣的燃燒熱是__________

（2）已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1，寫出丙烷(C3H8)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：__________

（3）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共3mol,完全燃燒生成液態(tài)水時放熱2791.6kJ，計算混合氣體中H2和C3H8的體積比是_____

（4）恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下反應，其反應過程和能量關系如圖所示，已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：__________

②△H2=__________kJ·mol-127、已知分解100gCaCO3需要177．7kJ的熱量；而12g碳完全燃燒，則放出393kJ的熱。求：

（1）煅燒1t石灰石需要多少熱量？

（2）這些熱量全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗多少克碳？28、化學反應過程可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P—P為198kJ·mol-1、P—O為360kJ·mol-1、O=O為498kJ·mol-1。則P4(白磷)+3O2=P4O6的反應是__(填“吸熱”或“放熱”)反應，生成1molP4O6___(填“吸收”或“放出”)的熱量為___。

評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)29、A為單質(zhì)；B；C、D、E為與A含有相同元素的化合物，它們之間有如右圖轉(zhuǎn)化關系：

（1）若右圖中B、C均為氧化物、D、E均為鹽，則A可能是（填編號）__________。

①Na②N2③C④S

（2）若五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，其中C、D、E的水溶液均顯堿性，且等濃度時堿性C＞D＞E，B可做生氧劑，則B中含有的化學鍵類型為__________________；A轉(zhuǎn)化成C的離子方程式為：________________________________，D轉(zhuǎn)化成E的離子方程式為_______________________________________。

（3）若常溫下B；C、D均為氣體；且B氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

①在工業(yè)上生產(chǎn)B氣體時為了加快反應速率應選擇的條件是______________，其中能提高反應物的轉(zhuǎn)化率的條件是___________。

②C、D是汽車尾氣中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反應的化學方程式為__________________________________。30、如圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系；其中部分反應中反應物或生成物未列全。已知A；I、K均為家庭廚房中的常見物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。

根據(jù)以上信息；回答下列問題：

（1）B的組成元素為________________________________。

（2）G→J的離子方程式為_________________________。

（3）M是含氧酸鹽，反應①中H、L、D的物質(zhì)的量之比為3∶2∶4，則M的化學式為_____。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共12分)31、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下發(fā)生發(fā)應，CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。實驗測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間變化如圖1所示：

(1)500℃該反應的平衡常數(shù)為_____(結(jié)果保留一位小數(shù))；

(2)圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_______。

A.在原容器中再充入1molH2B.在原容器中再充入1molCO2

C.縮小容器的容積D.使用更有效的催化劑E將水蒸氣從體系中分離出。

(4)500℃條件下，測得某時刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L，則此時v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。32、氮硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究它們的反應機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H的反應機理和各基元反應(基元反應是指在反應中一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應；又稱為簡單反應)的活化能及速率方程如下：

2NO(g)→N2O2(g)E1=82kJ·mol-1v=k1c2(NO)

N2O2(g)→2NO(g)E-1=205kJ·mol-1v=k-1c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)→2NO2(g)E2=82kJ·mol-1v=k2c(N2O2)·c(O2)

2NO2(g)→N2O2(g)+O2(g)E-2=72kJ·mol-1v=k-2c2(NO2)

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=___________kJ?mol-1，平衡常數(shù)K與上述反應速率常數(shù)k1、k-1、k2、k-2的關系式為K=___________；

(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖1所示。在V2O5存在時，該反應的機理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)4VO2+O2→2V2O5(慢)

下列說法正確的是_____。A．反應速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B．VO2是該反應的催化劑C．逆反應的活化能大于198kJ/molD．增大SO2的濃度可顯著提高反應速率(3)某研究小組研究T1℃、T2℃時，氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)中l(wèi)gP(NO2)和lgP(SO3)關系如圖2所示，實驗初始時體系中的P(NO2)和P(SO2)相等、P(NO)和P(SO3)相等。

①根據(jù)題意可知：T1___________T2(填“>”“＜”或者“=”)，理由是___________。

②由平衡狀態(tài)a到b，改變的條件是___________。

(4)工業(yè)上可用NaClO堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收SO2.為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。催化過程如圖3所示。

①過程2的離子方程式___________。

②Ca(C1O)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaC1O更好，原因是___________。33、H2S的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。請回答下列問題：

(1)苯硫酚(C6H5SH)是一種重要的有機合成中間體，工業(yè)上常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氫(H2S)來制備苯硫酚。已知下列兩個反應的能量關系如下圖所示，則C6H5Cl與H2S反應生成C6H5SH的熱化學方程式為___________。

(2)H2S與CO2在高溫下反應制得的羰基硫(COS)可用于合成除草劑。在610K時，將0.40molH2S與0.10molCO2充入2.5L的空鋼瓶中，發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)；=+35kJ/mol；反應達平衡后水蒸氣的物質(zhì)的量為0.01mol。

①在610K時，反應經(jīng)2min達到平衡，則0～2min的反應速率v(H2S)=___________。

②該條件下，容器中反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填字母序號)。

A．容器內(nèi)混合氣體密度不再變化B．v消耗(H2S)=v生成(COS)

C．容器內(nèi)的壓強不再變化D．H2S與CO2的質(zhì)量之比不變。

(3)工業(yè)上可以通過硫化氫分解制得H2和硫蒸氣。在密閉容器中充入一定量H2S氣體，反應原理：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，H2S氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強的關系如下圖所示。

①圖中壓強(P1、P2、P3)的大小順序為___________，△H___________0(填>、<或=)。

②如果要進一步提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有___________。

③在溫度T2、P3=5MPa條件下，該反應的平衡常數(shù)Kp=___________MPa(已知：用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))34、I.依據(jù)事實寫出下列反應的熱化學方程式。

①在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。

則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________。

②若適量的N2和O2完全反應,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量_____________。

II.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得；但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式。

①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ.mol-1

②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ.mol-1

③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ.mol-1

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式________________。

III．已知反應2HI（g）=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．未指明氣體所處的外界條件；因此不能確定其物質(zhì)的量，也就不能進行有關計算，A錯誤；

B．在標準狀況下己烷為液體；不能使用氣體摩爾體積計算，B錯誤；

C．pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，該溶液體積是1L，則H+的物質(zhì)的量是0.001mol，因此其中含有的H+數(shù)目為0.001NA；C錯誤；

D．CO2和N2O的相對分子質(zhì)量都是44，則44g由CO2和N2O組成的混合氣體含有分子的物質(zhì)的量是1mol。每種物質(zhì)分子中含有的質(zhì)子數(shù)都是22，則1mol混合氣體中所含有的質(zhì)子數(shù)為22NA；D正確；

故合理選項是D。2、C【分析】【詳解】

A．CH3COOH的Ka大于HClO的Ka，可知同濃度時次氯酸根離子水解程度大，則c(CH3COO-)＞c(ClO-)；A說法錯誤；

B．結(jié)合Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)可知，該反應的離子方程式為2+H2O+Cl2=2+Cl-+ClO-；B說法錯誤；

C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至：c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，溶液中乙酸的電離平衡常數(shù)c(H+)≈10-5mol/L溶液的pH約為5；C說法正確；

D．Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=c(Ag+)×1.0×10-3mol/L=1.8×10-10mol2?L-2，得c(Ag+)=1.8×10-7mol?L-1，即當Ag+濃度達到1.8×10-7mol?L-1時，開始析出AgCl沉淀，同理可得當Ag+濃度達到3.2×10-5mol?L-1時，開始折出Ag2CrO4沉淀，所以Cl-先形成沉淀；D說法錯誤；

答案為C。3、A【分析】【分析】

根據(jù)電池模型分析可知，左側(cè)為Al?H2O2燃料電池，右側(cè)為電解池，d電極產(chǎn)生H2應為H＋放電，故d為陰極，則c為陽極，所以a是負極，b是正極；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述反應可知，d為陰極，c為陽極，a是負極，b是正極，則電子的流向為a→d，c→b；A正確；

B．由CO(NH2)2→N2，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移6mol電子，需要消耗2molAl，故消耗5.6gAl(0.2molAl)轉(zhuǎn)移0.6mol電子，可生成0.1molN2；標準狀況下體積為2.24L，但題干中未指明狀況，B錯誤；

C．根據(jù)電解池中d極產(chǎn)生H2應為H＋放電，故d為陰極，所以a是負極，b為正極，正極區(qū)電極反應為H2O2結(jié)合OH-生成所以pH減小，C錯誤；

D．Al—H2O2燃料電池Al為負極，總反應為Al+3H2O2+OH-=AlO+HO+3H2O；D錯誤；

答案選A。4、A【分析】【分析】

該充放電電池放電時為原電池，Cd失電子、化合價升高，Cd為負極，反應式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，正極上NiOOH發(fā)生的電極反應式為NiOOH+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-；工作時陽離子移向正極；陰離子移向負極；充電時為電解池，與電源正極相接的為陽極，與電源負極相接的為陰極，陰陽極反應與原電池負正極反應相反，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．充電時為電解池，陽極反應與原電池正極反應相反，即陽極電極反應式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，故A正確；

B．充電時為電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學能，故B錯誤；

C．放電時為原電池，負極反應式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，堿性減弱，故C錯誤；

D．放電時為原電池，電子由負極流向正極，即電子由鎘電極經(jīng)導線向鎳電極，故D錯誤；

故選：A。5、D【分析】【詳解】

A．溫度不變水解平衡常數(shù)不變，則橫坐標數(shù)值越大，溶液中c(OH-)越小，溶液的pH值越小，則溶液的pH：a點大于b點；故A錯誤；

B．b點=2，則＝=c(H+)=5.6×10-11×100=5.6×10-9；故B錯誤；

C．溫度不變電離平衡常數(shù)、水的離子積不變，則不變；故C錯誤；

D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，a點橫坐標等于0，說明根據(jù)電荷守恒得2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）=2++c（Cl-）+c（OH-），所以得2c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）=3+c（Cl-）+c（OH-）；故D正確；

故答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，離子方程式為：A項錯誤；

B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液，離子方程式為：5I-+IO+6H+=3I2+3H2O；B項錯誤；

C．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應，堿性溶液中，反應后產(chǎn)物中不能存在H+，離子方程式為：C項錯誤；

D．電解飽和食鹽水的離子方程式為：D項正確；

答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．水電離的的溶液，可能是酸性溶液或堿性溶液，在酸性溶液中不能大量存在；選項A不符合題意；

B．的溶液呈堿性；銨根離子不能大量存在，選項B不符合題意；

C．0.1mol/L氨水溶液中：Na＋、K＋、各離子相互不反應；能大量共存，選項C符合題意；

D．Fe3+與SCN-不能大量共存；選項D不符合題意；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

(4)根據(jù)反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能；注意1mol硅晶體中含有2molSi-Si鍵。

【詳解】

(1)與適量反應生成和放出熱量，反應的熱化學方程式為故答案為：

(2)與適量發(fā)生反應生成放出熱量，反應的熱化學方程式為故答案為：

(3)在200℃、時，與碘蒸氣作用生成氣體，放出熱量，反應的熱化學方程式為故答案為：

(4)根據(jù)硅晶體中的成鍵特征可判斷，中有鍵，反應物總鍵能-生成物總鍵能，則的故答案為：+236。【解析】9、略

【分析】【詳解】

(1)0~2minX、Y的物質(zhì)的量分別減小0.3mol、0.1mol，為反應物，Z的物質(zhì)的量增大0.2mol，為生成物，且三者的計量數(shù)之比=0.3:01:0.2=3:1:2，2min后X、Y的物質(zhì)的量不再減小，Z的物質(zhì)的量不再增大，則該反應為可逆反應，反應的化學方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

(2)2min后X、Y、Z的物質(zhì)的量不再改變，說明2min后反應達到平衡，Z的物質(zhì)的量增大量=0.2mol，體積為2L，則Z的物質(zhì)的量濃度增加量=0.1mol/L，所以v(Z)==0.05mol/(L·min)；故答案為：0.05mol/(L·min)；

(3)容器可變；充入氦氣，則體積增大，X；Y、Z的物質(zhì)的量濃度減小，反應速率變慢，故答案為：變慢；

(4)結(jié)合原子守恒和圖2可知，由CO2和NH3在一定條件下合成尿素的化學方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，故答案為：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O；

(5)A點反應未達平衡狀態(tài)，B點反應已平衡，所以A點v逆(CO2)＜B點v逆(CO2)=v正(CO2)，=4，設CO2、NH3起始物質(zhì)的量為1mol、4mol，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則CO2反應了60%×1mol=0.6mol，則NH3反應了0.6mol×2=1.2mol，所以NH3的平衡轉(zhuǎn)化率==30%，故答案為：小于；30%。【解析】3X+Y2Z0.05mol/(L·min)變慢2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O小于30%10、略

【分析】【分析】

常溫下，鹽酸與醋酸溶液的pH相等，則c(H+)相等，起始濃度c(HCl)＜c(CH3COOH)。

【詳解】

①由以上分析可知，溶液中c(H+)：鹽酸等于醋酸；

②加入大小、形狀、質(zhì)量相同的鋅粒，由于初始c(H+)相同；所以初始反應速率：鹽酸等于醋酸；

③由于酸的體積未知；與足量的鋅產(chǎn)生氣體的體積(同壓)關系無法確定；

④加水稀釋相同的倍數(shù)后；強酸的pH變化大于弱酸，所以鹽酸大于醋酸；

⑤當酸的pH=3；與pH=11的NaOH溶液等體積混合，鹽酸溶液呈中性，醋酸溶液呈酸性，則混合后pH變化：鹽酸大于醋酸。

答案為：等于；等于；無法判斷；大于；大于?！窘馕觥康扔诘扔跓o法判斷大于大于11、略

【分析】【詳解】

10g硫磺燃燒共放出熱量為：Q=mc(t2-t1)=500g×4.18×10-3kJ?(g?℃)-1×(62.4-18)℃=92.8kJ，則1mol(32g)硫磺燃燒放出的熱量為：92.8kJ×=297kJ，所以硫磺的燃燒熱為297kJ?mol-1，熱化學方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ?mol-1，答案：297kJ?mol-1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ?mol-1?！窘馕觥?97kJ?mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g)，△H=-297kJ?mol-112、略

【分析】【分析】

（1）

①由圖可知；Fe失電子，故Fe為負極；

②正極上得電子轉(zhuǎn)化為N由+5價變?yōu)?3價，每個轉(zhuǎn)移8個電子，正極反應為+8e-+10H+=+3H2O。

（2）

由圖可知；硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子；

①正極上是氧氣得電子的還原反應，電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O，負極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為HS-+4H2O-8e-=+9H+；

②根據(jù)圖像可知，HS-和在不斷循環(huán)，兩種離子濃度之和不會發(fā)生變化，兩種細菌可以實現(xiàn)HS-和的轉(zhuǎn)化，故只要有兩種細菌存在，就會循環(huán)地把有機物氧化成CO2放出電子；氧化過程中有電子的轉(zhuǎn)移，可以持續(xù)地形成電流。

（3）

①原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故Li+向正極移動；

②根據(jù)總反應可知，Ca失電子化合價升高，故Ca為負極，結(jié)合電解質(zhì)和總反應可知，負極反應為Ca+2Cl--2e-=CaCl2；

③根據(jù)總反應可知，Pb由+2價變?yōu)?價，每個Pb轉(zhuǎn)移2個電子，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成0.1molPb，質(zhì)量為0.1mol×207g/mol=20.7g?！窘馕觥?1)Fe+8e-+10H+=+3H2O

(2)HS-+4H2O-8e-=+9H+HS-、離子濃度之和不會發(fā)生變化，只要有兩種細菌存在，就會循環(huán)地把有機物氧化成CO2放出電子。

(3)正Ca+2Cl--2e-=CaCl220.713、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)弱酸的電離吸熱，當溫度升高時，促進電離，則值增大；

(2)①K值越大、電離程度越大、酸性越強，上述四種酸中，酸性最弱、最強的酸分別是HCN、(用化學式表示)；

②A．弱酸的電離吸熱，當溫度升高時，促進電離，則值增大；A不滿足；

B．越稀越電離。加水稀釋，促進電離，溫度不變值不變；B滿足；

C．加少量的固體，醋酸根離子濃度增大、抑制電離，溫度不變值不變；C不滿足；

D．加少量冰醋酸，增大反應物濃度、促進電離，溫度不變值不變；D滿足；

E．加氫氧化鈉固體，發(fā)生反應、大量放熱，溫度升高，值增大；E不滿足；

答案為BD。

③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸鈉溶液能發(fā)生復分解反應，生成次氯酸和醋酸根離子。離子方程式為

(3)多元弱酸分步電離。已知草酸是一種二元弱酸，則草酸的一級電離方程式二級電離方程式由于一級電離產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡向左移動，導致

(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，則水垢中的碳酸鈣和食醋發(fā)生了反應，故通過該事實能比較：醋酸酸性大于碳酸。實驗中可依據(jù)強酸制備弱酸的原理來證明酸性強弱。則要通過實驗驗證醋酸與碳酸的酸性強弱，方案為往石灰石中加入醋酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若有氣體產(chǎn)生可證明醋酸的酸性大于碳酸?！窘馕觥吭龃驢CNBD由于一級電離產(chǎn)生氫離子，增大了溶液中氫離子濃度，使電離平衡向左移動能往石灰石中加入醋酸，觀察是否有氣體產(chǎn)生14、略

【分析】【詳解】

(1)溶液①0.1mol/LNH4Cl中銨根離子水解，+H2ONH3?H2O＋H+，溶液顯酸性，故答案為酸；+H2ONH3?H2O＋H+；

(2)相同濃度的這幾種溶液中，pH：堿溶液＞堿溶液和鹽溶液＞中性溶液＞強酸弱堿鹽溶液＞強酸酸式鹽溶液，①③溶液呈酸性且酸性①＜③，②溶液呈中性，④⑤溶液呈堿性但堿性④＜⑤，所以溶液pH最小的是③；H+抑制水解，CH3COO-促進水解，c()最小的是弱電解質(zhì)一水合氨溶液⑤；故答案為③；⑤；

(3)H+抑制水解，CH3COO-促進水解，②中醋酸根離子促進銨根離子水解、③中氫離子抑制銨根離子水解，所以c()②＜③；故答案為＜；

(4)在溶液④中，存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Cl-)=0.1mol/L，c(NH3?H2O)+c()=0.2mol/L，故答案為Cl-；

(5)醋酸銨是弱酸弱堿鹽，常溫下，測得溶液②的pH=7，溶液呈中性，則CH3COO-的水解程度等于的水解程度，溶液呈中性c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)=c()，故答案為=；=?！窘馕觥竣?酸②.+H2ONH3?H2O＋H+③.③④.⑤⑤.＜⑥.Cl-⑦.⑧.=⑨.=15、略

【分析】【分析】

根據(jù)K值大小判斷酸性強弱和鹽類水解規(guī)律判斷鹽溶液pH相對大?。桓鶕?jù)酸堿中和和題中所給離子濃度關系寫出相應的離子方程式；判斷離子相對大小和所加KOH的體積關系；據(jù)此解答。

(1)

由題中表格數(shù)據(jù)可知，電離平衡常數(shù)由大到小的順序為H2C2O4＞＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞電離常數(shù)越大，酸的酸性越強，其鹽溶液的水解程度越小，鹽溶液的pH越小，則濃度均為0.1mol·L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的順序是Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa＞Na2C2O4；即④＞③＞②＞①；答案為④＞③＞②＞①。

(2)

①當V＜10mL時，H2C2O4和KOH反應生成還有草酸多余，反應的離子方程式為H2C2O4+OH-=+H2O；答案為H2C2O4+OH-=+H2O。

②當V=10mL時，H2C2O4和KOH恰好完全反應生成KHC2O4，水解平衡常數(shù)Kh2===1.79×10-13＜Ka2(H2C2O4)，說明溶液中的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液中H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為c()＞c(H+)＞c()＞c(H2C2O4)；答案為c()＞c(H+)＞c()＞c(H2C2O4)。

③當V=amL時，溶液中離子濃度有如下關系c(K+)=2c()+c()，溶液中電荷守恒為c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，可推出c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為KHC2O4和K2C2O4；當V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關系c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)是溶液中物料守恒分析，溶質(zhì)為KHC2O4，說明a大于b；答案為＞?！窘馕觥?1)④＞③＞②＞①

(2)H2C2O4+OH-=+H2Oc()＞c(H+)＞c()＞c(H2C2O4)＞16、略

【分析】【詳解】

(1)物質(zhì)的量濃度相等的四種溶液中，①H2S溶液、④H2S和NaHS的混合溶液顯酸性，溶液的pH＜7，由于④中HS-抑制了H2S的電離，則④中氫離子濃度小于①，溶液的pH：①＜④；②NaHS溶液、③Na2S的溶液顯堿性，pH＞7，由于H2S的酸性大于HS-，則③的水解程度大于②，所以溶液的pH：③＞②，故四種溶液的pH從大到小的順序為：③＞②＞④＞①；(2)①CH3COONH4溶液銨根離子促進醋酸根離子的水解，②CH3COONa溶液中醋酸根離子少部分水解，醋酸根離子濃度最大，③CH3COOH溶液中，CH3COOH電離出少量的醋酸根離子，醋酸根離子濃度最小，則c(CH3COO-)由大到小的順序是：②＞①＞③；(3)銨根離子水解，①(NH4)2SO4中含有2個銨根離子，所以銨根離子濃度最大，②NH4HSO4電離出的氫離子抑制銨根離子水解，③(NH4)2CO3中含有2個銨根離子，碳酸根離子和銨根離子相互促進水解，④NH4Cl是強酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱；所以當四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，c()大小順序為：①＞③＞②＞④，則c()相同時，電離出銨根離子越多的物質(zhì)，其物質(zhì)的量濃度越小，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：④＞②＞③＞①。【解析】③＞②＞④＞①②＞①＞③④＞②＞③＞①三、判斷題(共9題，共18分)17、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應熱是在常溫常壓下測定，所以表示25℃、101kPa時，1mol反應[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

水的離子積常數(shù)只與溫度有關，由于溫度相同，則純水和燒堿溶液中的水的離子積常數(shù)就相同，認為在25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等的說法是錯誤的。19、B【分析】【詳解】

無論強酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a20、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存在電荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：則答案是：正確。21、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。22、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。23、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時，應將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。25、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。四、計算題(共3題，共21分)26、略

【分析】【分析】

(1)氫氣的燃燒熱指的是1molH2完全燃燒生成水時放出的熱量；由熱化學方程式①確定氫氣的燃燒熱；

(2)將熱化學方程式②與已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1結(jié)合可得出丙烷(C3H8)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式；

(3)設混合氣體中H2的物質(zhì)的量為xmol，那么571.6x+2220.0(3-x)=2791.6，解得混合氣體中H2的物質(zhì)的量和丙烷的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比得出混合氣體中H2和C3H8的體積比；

(4)①燃燒熱指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；

②根據(jù)熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1進行計算。

【詳解】

(1)由熱化學方程式①可知氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1；

(2)將熱化學方程式②與已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1結(jié)合，得出丙烷(C3H8)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-1；

(3)設混合氣體中H2的物質(zhì)的量為xmol，那么571.6x+2220.0(3-x)=2791.6，解得x=2，即混合氣體中H2的物質(zhì)的量為2.3mol，C3H8的物質(zhì)的量為0.7mol，因此混合氣體中H2和C3H8的體積比約為3:1；

(4)①1molS(s)完全燃燒生成SO2(g)時所釋放出的熱量為燃燒熱，因此硫的燃燒熱的熱化學方程式為：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ·mol-1；

②由圖可知參與反應的SO2的物質(zhì)的量為1mol-0.2mol=0.8mol，根據(jù)熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1可知△H2==0.4×△H=0.4×(-196.6kJ·mol-1)=-78.64kJ·mol-1.

【點睛】

解答本題第一問時要特別注意：由于中和反應與燃燒反應均是放熱反應，表示中和熱與燃燒熱時可不帶“－”號，但用ΔH表示時，必須帶“－”號。【解析】285.8kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-13:1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ·mol-1-78.64kJ·mol-127、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分解100gCaCO3需要177.7kJ的熱量，煅燒1t石灰石需要熱量為177.7kJ×106/100g=1.777×106kJ；

答：煅燒1t石灰石需要1.777×106kJ熱量；

(2)12g碳完全燃燒，則放出393kJ的熱量，熱量全部由碳燃燒提供，理論上要消耗碳12g×1.777×106/393kJ=5.4×104g；

答：熱量全部由碳燃燒提供，理論上要消耗5.4×104g碳?！窘馕觥?.777×106kJ5.4×104g28、略

【分析】【分析】

根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)示意圖可知，1個白磷分子中含有6個P-P鍵；1個P4O6分子中含有12個P-O鍵，根據(jù)=反應物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵放出的能量來計算；并據(jù)此判斷反應的吸放熱。

【詳解】

斷開化學鍵吸收的能量為198kJ×6+3×498kJ=2682kJ，形成化學鍵放出的能量為12×360kJ=4320kJ；則P4(白磷)+3O2=P4O6=2682-4320=-1638kJ/mol；<0，該反應為放熱反應，生成1molP4O6放出1638kJ的熱量。【解析】放熱放出1638kJ五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)29、略

【分析】【詳解】

（1）①A→C：2Na＋O2Na2O2,A→B：4Na＋O2=2Na2O,B→C：2Na2O＋O22Na2O2;

②A→C,不能由N2直接生成NO2;

③A→C：C＋O2CO2，A→B：2C＋O2="2CO"B→C：2CO＋O2=2CO2;

④A→C,不能由S直接生成SO3;

答案選①③；

（2）A、Na、B、為Na2O2、C為NaOH、D為Na2CO3、E為NaHCO3,B、為Na2O2，Na＋與O22―之間為離子鍵、O22―中O―O鍵為非極性共價鍵（或共價鍵）；A轉(zhuǎn)化成C的離子方程式為：）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑、D轉(zhuǎn)化成E的離子方程式為CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-；

（3）A―N2B―NH3C―NOD―NO2E―HNO3

①在工業(yè)上生產(chǎn)NH3氣體時為了加快反應速率應選擇的條件是高溫、高壓、催化劑；其中能提高反應物的轉(zhuǎn)化率的條件是高壓;②C―NO、D―NO2是汽車尾氣中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反應的化學方程式為NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O?！窘馕觥竣佗垭x子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-高溫、高壓、催化劑高壓NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O30、略

【分析】【詳解】

A是食品調(diào)味劑，水溶液的電解產(chǎn)物H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe（OH）3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2（SO4）3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結(jié)合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3（純堿），K為NaHCO3（小蘇打）。

（1）綜上分析可知；B為有機酸鹽，則一定含有C；O兩元素，G為FeO，所以B的組成元素為Fe、C、O；正確答案：Fe、C、O。

（2）G→J的反應為FeO生成Fe2（SO4）3的過程，H2O2具有氧化性，反應的離子方程式為2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O；正確答案：2FeO＋H2O2＋6H＋2Fe3＋＋4H2O。

（3）已知：L為Fe（OH）3，H為NaClO，D為NaOH，H、L、D的物質(zhì)的量之比為3∶2∶4反應，NaClO具有氧化性，能夠把+3價鐵氧化為+6價，因此生成的含氧酸鹽為Na2FeO4，反應的方程式為3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；所以M的化學式為Na2FeO4；正確答案：Na2FeO4。

點睛：A是食品調(diào)味劑，水溶液的電解產(chǎn)物H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe（OH）3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2（SO4）3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結(jié)合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3（純堿），K為NaHCO3（小蘇打），均可作食品的發(fā)泡劑，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題。【解析】①.Fe、C、O②.2FeO＋H2O2＋6H＋2Fe3＋＋4H2O③.Na2FeO4六、原理綜合題(共4題，共12分)31、略

【分析】【詳解】

(1)由題意有又由故答案為：5.3；

(2)由圖2可知升高溫度平衡逆向移動；所以該反應為放熱反應，由于與平衡常數(shù)只與溫度有關，所以升高溫度平衡常數(shù)減小，故答案為：減?。?/p>

(3)A．向原容器中再充入氫氣；平衡正向移動，則二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故A不選；

B．向原容器中再充入二氧化碳；平衡正向移動，但二氧化碳本身的轉(zhuǎn)化率降低，故選B；

C．該反應的正反應為氣體體積減小的反應；所以減小體積平衡正向移動，則縮小體積二氧化碳的轉(zhuǎn)換率增大，故C不選；

D．催化劑只能縮短化學平衡所需的時間；不能使化學平衡發(fā)生移動，故選D；

E．將水蒸氣從體系中分離出來；平衡正向移動，從而使二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故E不選，綜上所述，BD符合題意，故選BD；

答案選BD

(4)又由（1）可知500℃時K=5.3，所以在500℃時則平衡正向移動，所以v(正)＞v(逆)，故答案為：＞?！窘馕觥竣?5.3②.減?、?BD④.>32、略

【分析】【分析】

(1)

將題目基元反應從上到下分別編號為a、b、c、d，則a與b互為可逆反應：

2NO(g)N2O2(g)△H1=-123kJ·mol-1，其平衡常數(shù)記為K1=k1/k-1，同理c與d互為可逆反應，N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=+10kJ·mol-1，其平衡常數(shù)記為K2=k2/k-2，總反應：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)為兩個可逆反應相加所得，故△H=-113kJ·mol-1，K=K1?K2=

(2)

A．由反應的機理可知，V2O5是該反應的催化劑；反應速率主要取決于反應物的性質(zhì)，A項錯誤；

B．由反應的機理可知，V2O5是該反應的催化劑；B項錯誤；

C．由圖1可知；逆反應的活化能大于198kJ/mol，C項正確；

D．反應4VO2+O2→2V2O5(慢)是總反應的決速步驟，因此增大SO2的濃度對總反應的反應速率的影響不明顯；D項錯誤；

答案選C；

(3)

①由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)