2025年外研銜接版選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法不正確的是A.一定溫度下，0.01mol/L的鹽酸pH一定等于2B.常溫下，KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均為7，但兩溶液中水的電離程度不相同C.常溫下，NaHA溶液呈酸性，說明H2A是弱電解質(zhì)D.常溫下，pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液加水稀釋，溶液pH不變2、常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1HA溶液和HB溶液；所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是。

A.點①溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(OH-)B.點③溶液中：c(Na+)=c(B-)＞c(H+)C.點④溶液中：c(Na+)＞c(B-)＞c(OH-)＞c(H+)D.點①和點②溶液中：c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB)3、Be(OH)2是兩性的，跟強酸反應時生成Be2+，跟強堿反應時生成BeO22—。現(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mL)的關(guān)系如下圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應的圖像正確的是。

A.③②①B.②③④C.③⑤④D.⑤③①4、下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是A.甲烷的標準燃燒熱為－890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－890.3kJ·mol-1B.500℃、300MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－38.6kJ·mol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D.氧化鋁溶于NaOH溶液：A12O3＋2OH－=2AlO＋H2O5、某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述正確的是A.有機物A可與溴水發(fā)生加成反應B.1mol有機物A能消耗2molNaOHC.有機物A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.有機物A分子中所有碳原子可能在同一平面上6、萘乙酸甲酯是具有生長素活性的植物生長調(diào)節(jié)劑；農(nóng)業(yè)上可用于抑制馬鈴薯塊莖貯藏期發(fā)芽等，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)萘乙酸甲酯的判斷錯誤的是。

A.其在水中和苯中的溶解度均較大B.屬于芳香化合物，分子式為C13H12O2C.能發(fā)生水解反應、氧化反應和加成反應D.其一氯取代產(chǎn)物共有9種（不考慮立體異構(gòu)體）7、下列物質(zhì)與俗名對應的是A.純堿：NaHCO3B.硫銨：NH4HSO4C.TNT：D.氯仿：CCl48、下列有關(guān)實驗操作能達到實驗目的或得出相應結(jié)論的是。

。選項。

實驗目的。

實驗操作及現(xiàn)象。

A

檢驗1-溴丙烷中含有溴。

將1-溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱；冷卻，加硝酸銀溶液，得淡黃色沉淀。

B

驗證樣品中一定含有碳碳雙鍵。

樣品通入酸性高錳酸鉀溶液；溶液褪色。

C

驗證苯與液溴的反應是取代而不是加成反應。

向反應的產(chǎn)物中加入硝酸銀溶液；得淡黃色沉淀。

D

驗證苯環(huán)中不存在單雙鍵間隔結(jié)構(gòu)。

間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS(CIS中摻入Ga)等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。亞銅離子(Cu+)基態(tài)時的價電子排布式表示為________。10、完成下列填空。

(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔融KNO3②干冰③硫酸④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦Na2O⑧NaOH固體⑨鹽酸⑩NH3，其中能夠?qū)щ姷氖堑氖莀______(填序號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是_______。

(2)按要求寫出以下離子方程式或化學方程式。

①碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______。

②制漂白粉的原理的化學方程式_______。

(3)下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類說法正確的是_______。

①液氯；干冰、純堿均為純凈物。

②常溫下；氯水和液氯均可用鋼罐存放。

③焰色實驗使用的鉑絲用鹽酸洗滌；在燈焰灼燒至與原來燈焰顏色相同。

④納米材料一定為膠體。

⑤離子反應H++OH-=H2O只能代表強酸與強堿的中和反應。

(4)向一定量的NaHCO3溶液中逐滴加入氫氧化鈣溶液至沉淀達到最大值時的離子方程式：_______。11、[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m(聚合硫酸鐵；PFS)廣泛用于飲用水等的凈化處理。一種制備PFS并測定其鹽基度的步驟如下:

①稱取一定量的FeSO4·7H2O溶于適量的水和濃硫酸中。

②不斷攪拌下，以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。

③經(jīng)聚合；過濾等步驟制得液態(tài)產(chǎn)品:PFS溶液。

④稱取步驟③產(chǎn)品1.5000g置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱至沸，趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+)，多余的SnCl2用HgCl2氧化除去，再加入硫酸-磷酸組成的混酸及指示劑，立即用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)，直至終點消耗K2Cr2O7)溶液20.00mL。

⑤另稱取步驟③產(chǎn)品1.5000g置于250mL聚乙烯錐形瓶中，加入25mL0.5000mol·L-1鹽酸溶液、20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻并靜置，再加入10mLKF溶液(足量，掩蔽Fe3+)，搖勻，然后加入酚酞指示劑，用0.5000mol·L-1的NaOH溶液滴定過量的鹽酸直至終點；消耗NaOH溶液16.00mL。

（1）步驟②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因為_________。

（2）步驟④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+時發(fā)生反應的離子方程式為___________。

（3）步驟⑤用NaOH溶液滴定時，已達滴定終點的判斷依據(jù)是________

（4）鹽基度(B)是衡量聚合硫酸鐵質(zhì)量的一個重要指標{聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m中B=n(OH-)/3n(Fe3+)×100%}。通過計算確定產(chǎn)品的鹽基度(寫出計算過程)。_______12、下列一句話中敘述了兩個值，前者記為后者記為和的關(guān)系從A；B、C、D中選擇；并填空。

A.B.C.D.無法比較。

（1）常溫下的與等體積混合后溶液中和______；

（2）同溫度下，溶液中水解百分率與溶液中的水解百分率：______；

（3）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的倍和倍，稀釋后兩溶液的值仍然相同，則和的關(guān)系是：______；

（4）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中______；

（5）相同溫度下，值為12的燒堿溶液中水的電離度和值為12的溶液中水的電離度：______；

（6）將值為2的鹽酸和醋酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的值：______；

（7）室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后，溶液的值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：______；

（8）相同溫度下，的溶液中的個數(shù)和溶液中的個數(shù)：______。13、(1)現(xiàn)有下列各化合物：

A．CH3CH2CH2CHO和B．和C．和D．CH3CH2C≡CH和CH2=CH-CH=CH2；E．和F．戊烯和環(huán)戊烷。

①上述各組化合物屬于同系物的是____，屬于同分異構(gòu)體的是_____(填入編號)。

②根據(jù)官能團的特點可將C中兩化合物劃分為____類和____類。

(2)寫出下列有機化合物含氧官能團的名稱____。

(3)用系統(tǒng)命名法命名__。14、烴是有機化合物中最簡單的一大類。

I.某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)用系統(tǒng)命名法命名該烷烴：______。

(2)若該烷烴是由單烯烴加氫得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(3)若該烷烴是由單炔烴加氫得到的，則原炔烴的結(jié)構(gòu)有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(4)該烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有______種(不考慮立體異構(gòu))。

Ⅱ.如圖是一種分子形狀酷似一條小狗的有機化合物；某化學家將其取名為“doggycene”。

(5)該物質(zhì)分子式為______。

(6)0.5mol該物質(zhì)與足量的氫氣反應，最多消耗氫氣的物質(zhì)的量為_____mol。

(7)下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是_____(填字母)。A．是苯的同系物B．能發(fā)生加成反應C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．在常溫下為氣態(tài)15、蘋果酸常用于汽水；糖果的添加劑。

（1）寫出蘋果酸中官能團的名稱__。

（2）寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應的化學方程式。

①Na：__。

②Na2CO3：__。

（3）寫出其一分子內(nèi)酯化成四元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式：___。16、在紫外線、飽和Na2SO4、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會發(fā)生變性。(_______)17、乙醛是制備乙酸；乙酸衍生物等化工產(chǎn)品的原料。完成下列填空：

(1)乙醛分子中的官能團為______。

(2)將銅絲在空氣中灼燒變黑后，迅速伸入乙醇中，觀察到銅絲表面______；反復上述多次操作后，聞到刺激性氣味，說明有______生成。

(3)寫出檢驗乙醛的化學反應方程式。______上述反應顯示乙醛具有______性。

(4)已知甲酸也能發(fā)生銀鏡反應，若某甲酸溶液中可能混有乙醛，如何通過實驗證明是否含有乙醛并寫出簡要操作步驟________________

(5)已知：有機化學中將緊鄰官能團的第一個碳原子成為α—C；α—C上的H就稱為α—H，醛的α—H較活潑，可以和另一個醛的羰基進行加成，生成羥基醛，如：

設計一條以乙烯為原料制備正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路線(無機試劑任選)：_________(合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物)評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞。(___)A.正確B.錯誤19、和的混合物完全燃燒，生成的質(zhì)量為(____)A.正確B.錯誤20、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡，則蔗糖未水解。(____)A.正確B.錯誤21、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應。(____)A.正確B.錯誤22、DNA、RNA均為雙螺旋結(jié)構(gòu)。(____)A.正確B.錯誤23、為防止污染，可以將塑料購物袋直接燒掉。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)24、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件)。25、[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)26、某工廠廢水中含有Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO等離子；可以通過“降溫結(jié)晶-化學沉淀-溶劑萃取”的方法對金屬離子分別進行分離和回收，圖1展示了實驗開發(fā)的金屬回收工藝。

回答下列問題：

(1)取200mL廢水置于燒杯中，水浴加熱至60℃，攪拌的同時按照化學計量數(shù)之比加入硫酸銨固體，待其完全溶解后，在低溫時攪拌析出銨明礬晶體，其化學式為NH4Al(SO4)2·12H2O，發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(2)降溫結(jié)晶除掉了廢水中大部分鋁元素，還需將剩余鋁、鐵元素去除，故降溫結(jié)晶、過濾后，向濾液中加入X溶液，將廢水中的Fe2+完全氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH為4.9。根據(jù)題意可推知X的電子式為_______；濾渣1的主要成分是_______(填化學式)。

(3)工業(yè)上常采用有機磷酸類萃取劑P2O4來回收硫酸鋅。如果沒有設計萃取這一步驟，將會產(chǎn)生的影響是_______；濾渣2的主要成分是_______(填化學式)；已知Al(OH)3在強堿溶液中生成[Al(OH)4]-，且濾渣2性質(zhì)類似Al(OH)3，請寫出濾渣2與強堿溶液反應的離子方程式_______。

(4)為提高資源利用率，水相經(jīng)過濾得到的廢液可在實驗工藝流程中_______步驟循環(huán)使用。27、采用濕法治金工藝回收廢舊光盤中的金屬Ag(其他金屬因微量忽略不計)；其流程如下：

回答下列問題：

(1)①“操作I”為_____，在實驗室進行此操作需要用到的玻璃儀器有_____。

②在實驗室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是_______。

(2)若NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物有AgCl和O2，則該反應的化學方程式為____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺點是___（寫出一條即可）。

(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學家據(jù)此原理將上述過程設計為一種電化學裝置，以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極反應式為_____。

(4)已知室溫時，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。計算反應Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=_____。（保留兩位有效數(shù)字）28、工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：

已知：

①菱錳礦的主要成分是其中含F(xiàn)e；Ca、Mg、Al等元素。

②沉淀完全的pH分別為開始沉淀的pH分別為

焙燒過程中主要反應為

結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、分別為______、______、______。

對浸出液凈化除雜時，需先加入將轉(zhuǎn)化為再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為______，將和變?yōu)槌恋矶ィ缓蠹尤雽⒆優(yōu)榉锍恋沓ァ?/p>

“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為______。

上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______。

現(xiàn)用滴定法測定浸出液中的含量。實驗步驟：稱取g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應充分進行并除去多余的硝酸；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應以除去加入稀硫酸酸化，用10.00mL硫酸亞鐵銨標準溶液進行滴定，發(fā)生的反應為用10.00mL酸性溶液恰好除去過量的

酸性溶液與反應還原產(chǎn)物是的離子方程式為______。

試樣中錳的質(zhì)量分數(shù)為______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．0.01mol?L-1的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=-lgc(H+)=2；和溫度無關(guān)，故A正確；

B．KNO3溶液不發(fā)生水解，CH3COONH4溶液中銨根離子和醋酸根離子促進水的電離；雖然溶液pH均為7，但兩溶液中水的電離程度不相同，后者大于前者，故B正確；

C．常溫下，NaHA溶液顯示酸性，說明HA-可以電離出氫離子，不能說明H2A是弱電解質(zhì)；如硫酸氫鈉溶液，對應的硫酸是強酸，故C錯誤；

D．pH=7的CH3COOH、CH3COONa混合溶液加水稀釋；加入的水中氫離子濃度和混合溶液中氫離子濃度是相等的，所以溶液pH不變，故D正確；

故選：C。2、A【分析】【詳解】

A．點①溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，依據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可得，c(Na+)＞c(A-)；A不正確；

B．點③溶液呈中性，pH=7，則c(H+)=c(OH-)，依據(jù)電荷守恒可得c(Na+)=c(B-)，且水的電離程度很小，所以c(Na+)=c(B-)＞c(H+)；B正確；

C．點④溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，依據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，則c(Na+)＞c(B-)，所以c(Na+)＞c(B-)＞c(OH-)＞c(H+)；C正確；

D．點①和點②溶液的體積相同，投入的NaOH的物質(zhì)的量相同，依據(jù)物料守恒可得c(Na+)=c(B-)+c(HB)=c(HA)+c(A-)，所以c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB)；D正確；

故選A。3、D【分析】【分析】

根據(jù)金屬離子的化學性質(zhì)及相關(guān)化學方程式對應關(guān)系解答該題。

【詳解】

向BeCl2溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鋅，當氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解，依次發(fā)生反應BeCl2+2NaOH=Be(OH)2↓+2NaCl，Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，沉淀量達到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉是相等的，故對應的是圖象⑤；向氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鎂：一份鎂離子對應消耗兩份氫氧根離子，當氫氧化鈉過量時，沉淀也不會溶解，量保持不變，故對應的是圖象③；向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鋁，當氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解，依次發(fā)生反應：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量達到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是3：1，故對應的是圖象①，綜上所訴，答案為⑤③①，答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol-1，燃燒熱是生成穩(wěn)定的無，水為液態(tài)水，因此甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.3kJ·mol-1；故A錯誤；

B．500℃、300MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，該反應是可逆反應，N2消耗的物質(zhì)的量小于0.5mol，1molN2和H2完全反應放出的熱量根據(jù)題意是無法計算；因此無法書寫熱化學方程式，故B錯誤；

C．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2＋＋2NH3?H2O=Mg(OH)2↓＋2故C錯誤；

D．氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水：A12O3＋2OH－=2AlO＋H2O；故D正確。

綜上所述，答案為D。5、B【分析】【分析】

由可知含有的官能團有酚羥基；醇羥基和氯原子，據(jù)此判斷。

【詳解】

A.根據(jù)有機物A中的官能團可知不可與溴水發(fā)生加成反應，可發(fā)生取代反應，故A錯誤；B.1mol有機物A含有一個酚羥基、一個氯原子，能消耗2molNaOH，故B正確；C.因為含有酚羥基、醇羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以C錯誤；D.有機物A分子中含有結(jié)構(gòu)，所以所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤；答案：B。6、A【分析】【詳解】

A．含有酯基；在水中溶解度小，在苯中溶解度大，故A錯誤；

B．含有苯環(huán)，屬于芳香化合物，其分子式為C13H12O2；故B正確；

C．含有酯基；可發(fā)生水解反應，苯環(huán)上可發(fā)生加成反應，能燃燒發(fā)生氧化反應，故C正確；

D．分子結(jié)構(gòu)中含有9種等效氫；則一氯代物有9種，故D正確；

故答案為A。

【點睛】

“等效氫法”是判斷烴的一元取代物的同分異構(gòu)體最常用的方法。①分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②同一碳原子所連的氫原子等效，同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．純堿為碳酸鈉，化學式為Na2CO3；A錯誤；

B．硫銨一般指硫酸銨，化學式為(NH4)2SO4；B錯誤；

C．TNT為2,4,6-三硝基甲苯，結(jié)構(gòu)式為C正確；

D．氯仿為三氯甲烷，化學式為CHCl3；D錯誤；

故答案選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.1-溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱水解后檢驗溴離子需要在酸性溶液中；則水解后要先加足量硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，得淡黃色沉淀，故A錯誤；

B.能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是碳碳雙鍵；故B錯誤；

C.苯和液溴發(fā)生取代反應的產(chǎn)物有兩種；分別是溴苯和溴化氫，向反應的產(chǎn)物中加入硝酸銀溶液，得淡黃色沉淀；如果是加成的話，產(chǎn)物只有一種，沒有溴化氫生成，沒有淡黃色沉淀；可以達到實驗目的，故C正確；

D.無論是否單雙鍵交替；間二溴苯都僅有一種空間結(jié)構(gòu)，如證明是否存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，應用鄰二溴苯檢驗，故D錯誤；

正確答案是C。

【點睛】

本題綜合性較強，A項是易錯項，注意檢測有機化合物和無機化合物的鹵素元素都要用到硝酸銀，但必須要先用稀硝酸酸化。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式。

【詳解】

銅是29號元素，銅原子失去一個電子變成亞銅離子，所以亞銅離子核外有28個電子，基態(tài)銅離子（Cu+）的價電子排布式為：3d10，故答案為：3d10。【解析】3d1010、略

【分析】(1)

能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是電解質(zhì)溶液、熔融狀態(tài)的電解質(zhì)和金屬，所以符合條件的有①熔融KNO3、④銅、⑨鹽酸；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)都不導電的化合物，所以符合條件的有②干冰、⑥蔗糖、⑩NH3。故答案：①④⑨；②⑥⑩。

(2)

①碳酸氫鈉屬于可能性的強堿弱酸的酸式鹽，能與氫氧化鈉溶液反應碳酸鈉和水，其離子方程式+=+故答案：+=+

②漂白粉是次氯酸鈣和碳酸鈣的混合物，它是由氯氣和氫氧化鈣反應制得的，其反應的化學方程式2+=++2故答案：2+=++2

(3)

①液氯指的是氯氣；干冰指的是固態(tài)二氧化碳；純堿指的是碳酸鈉；三者均為純凈物，故正確；

②常溫下；氯水的成分有鹽酸能和鐵反應，所以不能用鋼罐存放，故錯誤；

③做焰色反應實驗時；使用的鉑絲需用鹽酸洗滌，在燈焰灼燒至與原來燈焰顏色相同，再用來蘸取待測液，故正確；

④納米材料是指粒子直徑為1-100nm的分散質(zhì)；膠體是分散系，所以納米材料不屬于膠體，故錯誤；

⑤離子反應H++OH-=H2O不僅能代表強酸與強堿的中和反應；還可以表示硫酸氫鈉和氧氧化鈉的反應，故錯誤；

故答案：①③。

(4)

向一定量的NaHCO3溶液中逐滴加入氫氧化鈣溶液發(fā)生反應，生成碳酸鈣沉淀和水、氫氧化鈉，所以要使碳酸鈣沉淀達到最大值，是讓NaHCO3完全反應，所以該反應時的離子方程式：故答案：【解析】(1)①④⑨②⑥⑩

(2)+=+2+=++2

(3)①③

(4)11、略

【分析】【詳解】

（1）步驟②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因為生成的Fe3＋能催化H2O2的分解，從而達到減少H2O2分解損失；（2）步驟④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+時，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（3）步驟⑤用NaOH溶液滴定時，先滴加酚酞呈無色，已達滴定終點的判斷依據(jù)是當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH時，溶液由無色變?yōu)?淺)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去；（4）n(Fe3+)=6n(Cr2O72-)=6×0.1000mol/L×20×10-3L=1.200×10-2mol，n(OH-)=0.5000mol/L×25.00×10-3L-0.5000mol/L×16.00×10-3L=4.500×10-3mol，B=4.500×10-3mol/(3×1.200×10-2mol)×100%=12.50%，產(chǎn)品的鹽基度為12.50%。【解析】①.減少H2O2分解損失②.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O③.當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH時，溶液由無色變?yōu)?淺)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去④.n(Fe3+)=6n(Cr2O72-)=6×0.1000mol/L×20×10-3L=1.200×10-2mol，n(OH-)=0.5000mol/L×25.00×10-3L-0.5000mol/L×16.00×10-3L=4.500×10-3mol，B=4.500×10-3mol/(3×1.200×10-2mol)×100%=12.50%，產(chǎn)品的鹽基度為12.50%12、A:A:A:B:B:B:B:D【分析】【分析】

【詳解】

（1）醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，導致溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒，所以c（Na+）＜c（CH3COO-）；

因此；本題正確答案是：B；

（2）溶液越稀，即濃度越小，鐵離子的水解程度越大，所以0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率小于0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率；

因此；本題正確答案是：B；

（3）醋酸是弱酸；稀釋促進電離，在體積增大導致濃度減小的同時還會電離出一部分氫離子，鹽酸是強酸，稀釋過程中體積增大而導致濃度減小，pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的pH值仍然相同，則醋酸加水多；

因此；本題正確答案是：A；

（4）碳酸鈉溶液中；碳酸根的水解程度隨著溫度的升高而增大，所以升高溫度促進水解，碳酸氫根的濃度增大，故答案為B；

（5）NaOH電離出OH-抑制水的電離，pH值為12的燒堿溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子濃度；醋酸鈉電離出的醋酸根水解促進水的電離，pH值為12的CH3COONa溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，所以相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度小于pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度；

因此；本題正確答案是：B；

（6）醋酸是弱酸；稀釋促進電離，鹽酸是強酸，稀釋過程濃度減小，所以將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值是鹽酸的大于醋酸的；

因此；本題正確答案是：A；

（7）室溫下強酸和強堿溶液等體積混合后；溶液的pH值為7，則溶液顯示中性，所以原來溶液中氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是相等的，但是酸和堿的元數(shù)未知，酸和堿的濃度大小不能確定；

因此；本題正確答案是：D；

（8）兩溶液體積相等，前者物質(zhì)的量濃度大于后者，氯化銨溶液中，銨根離子水解，銨根離子濃度越大水解程度越小，即相同溫度下，1L1mol/L的NH4Cl溶液中的NH4+個數(shù)大于1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的個數(shù)；

因此，本題正確答案是：A；13、略

【分析】【分析】

【詳解】

①B中，和都屬于氨基酸，但分子式不同，二者屬于同系物；E中，和都屬于二元飽和羧酸，但分子式不同，二者屬于同系物，所以上述各組化合物屬于同系物的是BE。A中，CH3CH2CH2CHO和的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同；D中，CH3CH2C≡CH和CH2=CH-CH=CH2的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；所以屬于同分異構(gòu)體的是AD。答案為：BE；AD；

②根據(jù)官能團的特點，C中含有酚羥基，含有醇羥基；所以兩化合物劃分為酚類和醇類。答案為：酚；醇；

(2)中含氧官能團為-OOC-；-OH、-COOH；名稱分別為酯基、羥基、羧基。答案為：酯基、羥基、羧基；

(3)有機物的主鏈碳原子有7個，在3、4、5三個碳原子上各連有1個-CH3，所以名稱為3，4，5—三甲基庚烷?！窘馕觥緽EAD酚醇酯基、羥基、羧基3，4，5—三甲基庚烷14、略

【分析】【詳解】

（1）該烷烴的主鏈應該為6個C原子；3號；4號位各有1個甲基，系統(tǒng)命名為3，4-二甲基己烷。

（2）若該烷烴是由單烯烴加氫得到的，則加氫后原雙鍵兩端的碳原子上至少各含有1個氫原子，故碳碳雙鍵可能的位置為共有4種。

（3）若該烷烴是由單炔烴加氫后得到的；則加氫后原碳碳三鍵兩端的碳原子上至少各含有2個氫原子，由于該烷烴結(jié)構(gòu)對稱，故原炔烴的結(jié)構(gòu)只有1種。

（4）本結(jié)構(gòu)有對稱軸；分子內(nèi)有4種氫原子，故其一氯代烷共有4種。

（5）由doggycene分子的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為

（6）doggycene最多消耗氫氣，則該物質(zhì)消耗氫氣

（7）A．因doggycene的分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，且只含有C、元素；因此該物質(zhì)屬于芳香烴，根據(jù)同系物的定義可判斷，該物質(zhì)不屬于苯的同系物，A項錯誤；

B．其為芳香烴；故能發(fā)生加成反應，B項正確；

C．苯環(huán)上有烷基；苯環(huán)所連碳原子上有氫原子；故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項錯誤；

D．因doggycene分子含有26個碳原子；常溫下不可能為氣態(tài)，D項錯誤；

選B?！窘馕觥?1)3；4－二甲基己烷。

(2)4

(3)1

(4)4

(5)C26H26

(6)4.5

(7)B15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式分析；

(2)有機物中羥基和羧基可與Na反應；

(3)由于酸性-COOH＞碳酸＞醇；

(4)一分子內(nèi)酯化成四元環(huán)酯；則環(huán)上要存在三個碳。

【詳解】

(1)根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知；該有機物含有羥基；羧基兩種官能團，故答案為：羥基、羧基；

(2)該有機物與Na反應的化學方程式為：2HOOC-CH-CH2COOH＋6Na=2NaOOC-CH-CH2COONa＋3H2↑，故答案為：2HOOC-CH-CH2COOH＋6Na=2NaOOC-CH-CH2COONa＋3H2↑；

(3)由于酸性-COOH＞碳酸＞醇，所以該有機物與反應的化學方程式為：HOOC-CH-CH2COOH＋Na2CO3→NaOOC-CH-CH2COONa＋H2O＋CO2↑，故答案為：HOOC-CH-CH2COOH＋Na2CO3→NaOOC-CH-CH2COONa＋H2O＋CO2↑；

(4)一分子內(nèi)酯化成四元環(huán)酯，則環(huán)上要存在三個碳，結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

【點睛】

有機推斷題型，考查學生有機化學基礎(chǔ)知識同時還考查信息遷移能力、分析問題和解決問題等綜合能力。有機推斷題常以框圖題的形式出現(xiàn)，解題的關(guān)鍵是確定突破口：(1)根據(jù)有機物的性質(zhì)推斷官能團：有機物官能團往往具有一些特征反應和特殊的化學性質(zhì)，這些都是有機物結(jié)構(gòu)的突破口。①能使溴水褪色的物質(zhì)可能含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基或酚類物質(zhì)（產(chǎn)生白色沉淀）；②能發(fā)生銀鏡反應或與新制Cu(OH)2懸濁液煮沸后生成紅色沉淀的物質(zhì)一定含有-CHO，并且氧化產(chǎn)物經(jīng)酸化后轉(zhuǎn)化為-COOH；③能與H2發(fā)生加成(還原)反應說明分子中可能還有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羰基、苯環(huán)等；④能被催化氧化說明是碳碳雙鍵、-CHO、醇類等；⑤Na、NaOH、Na2CO3等分別用來推斷有機物中-OH、酸性官能團和酯基、-COOH等官能團的種類和數(shù)目；⑥能發(fā)生消去反應說明該有機物屬于醇類或鹵代烴；⑦能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)可能含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酚類物質(zhì)或苯的同系物。特別注意的是當分子中含有多種官能團，選擇檢驗官能團方法時要考慮到首先消除可能產(chǎn)生影響的官能團?！窘馕觥竣?羥基、羧基②.2HOOC-CH-CH2COOH＋6Na=2NaOOC-CH-CH2COONa＋3H2↑③.HOOC-CH-CH2COOH＋Na2CO3=NaOOC-CH-CH2COONa＋H2O＋CO2↑④.16、略

【分析】【詳解】

在紫外線、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會發(fā)生變性，飽和Na2SO4能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，故錯誤?！窘馕觥垮e誤17、略

【分析】【分析】

(1)乙醛的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；

(2)將銅絲在空氣中灼燒變?yōu)楹谏獵uO，迅速伸入乙醇中，發(fā)生反應乙醛有刺激性氣味；

(3)乙醛含有醛基；能發(fā)生銀鏡反應；

(4)先分離甲酸和乙醛；再用銀氨溶液檢驗乙醛。

(5)乙烯與水發(fā)生加成生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，兩分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO加熱生成CH3CH=CHCHO，CH3CH(OH)CH2CHO與氫氣發(fā)生加成反應生成CH3CH2CH2CH2OH。

【詳解】

(1)乙醛的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；官能團為醛基；

(2)將銅絲在空氣中灼燒變?yōu)楹谏獵uO，迅速伸入乙醇中，發(fā)生反應所以觀察到銅絲表面由黑變紅；聞到刺激性氣味，說明有乙醛生成；

(3)乙醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，檢驗乙醛的化學反應方程式是乙醛發(fā)生氧化反應；體現(xiàn)乙醛的還原性；

(4)證明是否含有乙醛的簡要操作步驟:①取少量該甲酸溶液；加入氫氧化鈉后蒸餾；②取蒸餾出的液體加入銀氨溶液，水浴加熱，若有銀鏡生成則含有乙醛；

(5)乙烯與水發(fā)生加成生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，兩分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO加熱生成CH3CH=CHCHO，CH3CH(OH)CH2CHO與氫氣發(fā)生加成反應生成CH3CH2CH2CH2OH；以乙烯為原料制備正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路線是：【解析】醛基由黑變紅乙醛還原性①取少量該甲酸溶液，加入氫氧化鈉后蒸餾；②取蒸餾出的液體加入銀氨溶液，水浴加熱，若有銀鏡生成則含有乙醛三、判斷題(共6題，共12分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

汽油為有機溶劑，橡膠塞主要成分為有機物，根據(jù)相似相溶原理可知橡膠塞可能溶于汽油，故盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞，正確。19、A【分析】【詳解】

C7H8的摩爾質(zhì)量為92g/mol，C3H8O3的摩爾質(zhì)量為92g/mol，則C7H8和C3H8O3的平均摩爾質(zhì)量為92g/mol，和的混合物其物質(zhì)的量為n==0.05mol，含有氫原子物質(zhì)的量為0.05mol×8=0.4mol，由H原子守恒可知生成水的物質(zhì)的量為n(H2O)==0.2mol，H2O質(zhì)量為m(H2O)=0.2mol×18g/mol=3.6g，上述判斷是正確的；答案為正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖在堿性條件下才能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，所以檢驗蔗糖水解程度時，應向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，加入過量的氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱才能觀察到是否有銀鏡生成，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

油脂屬于酯類，能在一定條件下發(fā)生水解，得到高級脂肪酸或高級脂肪酸鹽和甘油；蛋白質(zhì)也能在一定條件下發(fā)生水解，最終水解為氨基酸；糖類中的二糖、多糖可以發(fā)生水解，而單糖不能發(fā)生水解，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

DNA為雙螺旋結(jié)構(gòu)，RNA是單鏈線形結(jié)構(gòu)，故答案為：錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

將塑料購物袋直接燒掉會造成空氣污染，題中說法錯誤。四、推斷題(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應為加成反應，B為B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應生成E，E為發(fā)生取代反應生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應類型是消去反應；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是“B→C”的反應中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應生成和溴發(fā)生加成反應生成發(fā)生水解反應生成其合成路線為：【解析】消去反應對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或25、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為A發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為F發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到則G結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡式為D發(fā)生水解反應或取代反應生成E；

故答案為取代反應或水解反應；

（3）E→F反應方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗羧基：取少量該有機物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘セ〈磻?：1檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)26、略

【分析】【分析】

由圖可知，廢水加入硫酸銨降溫結(jié)晶，生成銨明礬晶體，過濾分離出銨明礬晶體，濾液加入過氧化氫將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，再調(diào)節(jié)pH分離出氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾后萃取分離出鋅元素，得到水相后加氨水生成Cd(OH)2沉淀得到濾渣2。

(1)

廢水中含有Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO等離子，水浴加熱至60℃，攪拌的同時按照化學計量數(shù)之比加入硫酸銨固體，待其完全溶解后，在低溫時攪拌析出銨明礬晶體，則溶液中鋁離子、硫酸根離子和硫酸銨反應生成銨明礬晶體，反應為(NH4)2SO4+Al2(SO4)3+12H2O=2NH4Al(SO4)2·12H2O；

(2)

過氧化氫具有強氧化性且反應不引入新雜質(zhì)，故向濾液中加入X溶液，將廢水中的Fe2+完全氧化為Fe3+，可推知X為過氧化氫，電子式為再調(diào)節(jié)pH為4.9由圖2