2025年外研銜接版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研銜接版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說(shuō)法不正確的是A.一定溫度下，0.01mol/L的鹽酸pH一定等于2B.常溫下，KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均為7，但兩溶液中水的電離程度不相同C.常溫下，NaHA溶液呈酸性，說(shuō)明H2A是弱電解質(zhì)D.常溫下，pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液加水稀釋?zhuān)芤簆H不變2、常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1HA溶液和HB溶液；所得滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法不正確的是。

A.點(diǎn)①溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(OH-)B.點(diǎn)③溶液中：c(Na+)=c(B-)＞c(H+)C.點(diǎn)④溶液中：c(Na+)＞c(B-)＞c(OH-)＞c(H+)D.點(diǎn)①和點(diǎn)②溶液中：c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB)3、Be(OH)2是兩性的，跟強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Be2+，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成BeO22—?，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時(shí)均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過(guò)量，NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mL)的關(guān)系如下圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對(duì)應(yīng)的圖像正確的是。

A.③②①B.②③④C.③⑤④D.⑤③①4、下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－890.3kJ·mol-1B.500℃、300MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－38.6kJ·mol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D.氧化鋁溶于NaOH溶液：A12O3＋2OH－=2AlO＋H2O5、某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列敘述正確的是A.有機(jī)物A可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B.1mol有機(jī)物A能消耗2molNaOHC.有機(jī)物A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.有機(jī)物A分子中所有碳原子可能在同一平面上6、萘乙酸甲酯是具有生長(zhǎng)素活性的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑；農(nóng)業(yè)上可用于抑制馬鈴薯塊莖貯藏期發(fā)芽等，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)萘乙酸甲酯的判斷錯(cuò)誤的是。

A.其在水中和苯中的溶解度均較大B.屬于芳香化合物，分子式為C13H12O2C.能發(fā)生水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.其一氯取代產(chǎn)物共有9種（不考慮立體異構(gòu)體）7、下列物質(zhì)與俗名對(duì)應(yīng)的是A.純堿：NaHCO3B.硫銨：NH4HSO4C.TNT：D.氯仿：CCl48、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。

A

檢驗(yàn)1-溴丙烷中含有溴。

將1-溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱；冷卻，加硝酸銀溶液，得淡黃色沉淀。

B

驗(yàn)證樣品中一定含有碳碳雙鍵。

樣品通入酸性高錳酸鉀溶液；溶液褪色。

C

驗(yàn)證苯與液溴的反應(yīng)是取代而不是加成反應(yīng)。

向反應(yīng)的產(chǎn)物中加入硝酸銀溶液；得淡黃色沉淀。

D

驗(yàn)證苯環(huán)中不存在單雙鍵間隔結(jié)構(gòu)。

間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第一代為單晶硅太陽(yáng)能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽(yáng)能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS(CIS中摻入Ga)等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜Si系太陽(yáng)能電池。亞銅離子(Cu+)基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為_(kāi)_______。10、完成下列填空。

(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔融KNO3②干冰③硫酸④銅⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦Na2O⑧NaOH固體⑨鹽酸⑩NH3，其中能夠?qū)щ姷氖堑氖莀______(填序號(hào)，下同)；屬于非電解質(zhì)的是_______。

(2)按要求寫(xiě)出以下離子方程式或化學(xué)方程式。

①碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______。

②制漂白粉的原理的化學(xué)方程式_______。

(3)下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或歸類(lèi)說(shuō)法正確的是_______。

①液氯；干冰、純堿均為純凈物。

②常溫下；氯水和液氯均可用鋼罐存放。

③焰色實(shí)驗(yàn)使用的鉑絲用鹽酸洗滌；在燈焰灼燒至與原來(lái)燈焰顏色相同。

④納米材料一定為膠體。

⑤離子反應(yīng)H++OH-=H2O只能代表強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)。

(4)向一定量的NaHCO3溶液中逐滴加入氫氧化鈣溶液至沉淀達(dá)到最大值時(shí)的離子方程式：_______。11、[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m(聚合硫酸鐵；PFS)廣泛用于飲用水等的凈化處理。一種制備PFS并測(cè)定其鹽基度的步驟如下:

①稱(chēng)取一定量的FeSO4·7H2O溶于適量的水和濃硫酸中。

②不斷攪拌下，以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。

③經(jīng)聚合；過(guò)濾等步驟制得液態(tài)產(chǎn)品:PFS溶液。

④稱(chēng)取步驟③產(chǎn)品1.5000g置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱至沸，趁熱加入稍過(guò)量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+)，多余的SnCl2用HgCl2氧化除去，再加入硫酸-磷酸組成的混酸及指示劑，立即用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)，直至終點(diǎn)消耗K2Cr2O7)溶液20.00mL。

⑤另稱(chēng)取步驟③產(chǎn)品1.5000g置于250mL聚乙烯錐形瓶中，加入25mL0.5000mol·L-1鹽酸溶液、20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻并靜置，再加入10mLKF溶液(足量，掩蔽Fe3+)，搖勻，然后加入酚酞指示劑，用0.5000mol·L-1的NaOH溶液滴定過(guò)量的鹽酸直至終點(diǎn)；消耗NaOH溶液16.00mL。

（1）步驟②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因?yàn)開(kāi)________。

（2）步驟④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

（3）步驟⑤用NaOH溶液滴定時(shí)，已達(dá)滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________

（4）鹽基度(B)是衡量聚合硫酸鐵質(zhì)量的一個(gè)重要指標(biāo){聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m中B=n(OH-)/3n(Fe3+)×100%}。通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)品的鹽基度(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。_______12、下列一句話(huà)中敘述了兩個(gè)值，前者記為后者記為和的關(guān)系從A；B、C、D中選擇；并填空。

A.B.C.D.無(wú)法比較。

（1）常溫下的與等體積混合后溶液中和______；

（2）同溫度下，溶液中水解百分率與溶液中的水解百分率：______；

（3）pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的倍和倍，稀釋后兩溶液的值仍然相同，則和的關(guān)系是：______；

（4）常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中______；

（5）相同溫度下，值為12的燒堿溶液中水的電離度和值為12的溶液中水的電離度：______；

（6）將值為2的鹽酸和醋酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的值：______；

（7）室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：______；

（8）相同溫度下，的溶液中的個(gè)數(shù)和溶液中的個(gè)數(shù)：______。13、(1)現(xiàn)有下列各化合物：

A．CH3CH2CH2CHO和B．和C．和D．CH3CH2C≡CH和CH2=CH-CH=CH2；E．和F．戊烯和環(huán)戊烷。

①上述各組化合物屬于同系物的是____，屬于同分異構(gòu)體的是_____(填入編號(hào))。

②根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn)可將C中兩化合物劃分為_(kāi)___類(lèi)和____類(lèi)。

(2)寫(xiě)出下列有機(jī)化合物含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)____。

(3)用系統(tǒng)命名法命名__。14、烴是有機(jī)化合物中最簡(jiǎn)單的一大類(lèi)。

I.某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(1)用系統(tǒng)命名法命名該烷烴：______。

(2)若該烷烴是由單烯烴加氫得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(3)若該烷烴是由單炔烴加氫得到的，則原炔烴的結(jié)構(gòu)有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(4)該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有______種(不考慮立體異構(gòu))。

Ⅱ.如圖是一種分子形狀酷似一條小狗的有機(jī)化合物；某化學(xué)家將其取名為“doggycene”。

(5)該物質(zhì)分子式為_(kāi)_____。

(6)0.5mol該物質(zhì)與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗氫氣的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。

(7)下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是_____(填字母)。A．是苯的同系物B．能發(fā)生加成反應(yīng)C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．在常溫下為氣態(tài)15、蘋(píng)果酸常用于汽水；糖果的添加劑。

（1）寫(xiě)出蘋(píng)果酸中官能團(tuán)的名稱(chēng)__。

（2）寫(xiě)出蘋(píng)果酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①Na：__。

②Na2CO3：__。

（3）寫(xiě)出其一分子內(nèi)酯化成四元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。16、在紫外線(xiàn)、飽和Na2SO4、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會(huì)發(fā)生變性。(_______)17、乙醛是制備乙酸；乙酸衍生物等化工產(chǎn)品的原料。完成下列填空：

(1)乙醛分子中的官能團(tuán)為_(kāi)_____。

(2)將銅絲在空氣中灼燒變黑后，迅速伸入乙醇中，觀(guān)察到銅絲表面______；反復(fù)上述多次操作后，聞到刺激性氣味，說(shuō)明有______生成。

(3)寫(xiě)出檢驗(yàn)乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式。______上述反應(yīng)顯示乙醛具有______性。

(4)已知甲酸也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，若某甲酸溶液中可能混有乙醛，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明是否含有乙醛并寫(xiě)出簡(jiǎn)要操作步驟________________

(5)已知：有機(jī)化學(xué)中將緊鄰官能團(tuán)的第一個(gè)碳原子成為α—C；α—C上的H就稱(chēng)為α—H，醛的α—H較活潑，可以和另一個(gè)醛的羰基進(jìn)行加成，生成羥基醛，如：

設(shè)計(jì)一條以乙烯為原料制備正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)：_________(合成路線(xiàn)常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞。(___)A.正確B.錯(cuò)誤19、和的混合物完全燃燒，生成的質(zhì)量為(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡，則蔗糖未水解。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、DNA、RNA均為雙螺旋結(jié)構(gòu)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、為防止污染，可以將塑料購(gòu)物袋直接燒掉。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)24、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車(chē)片，其合成路線(xiàn)如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類(lèi)型是________。D的名稱(chēng)是______。F中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________________(任寫(xiě)一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成寫(xiě)出合成路線(xiàn)_______________________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。25、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線(xiàn)如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱(chēng)是____；B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；D-E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。

（3）E-F的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫(xiě)出官能團(tuán)名稱(chēng)、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)26、某工廠(chǎng)廢水中含有Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO等離子；可以通過(guò)“降溫結(jié)晶-化學(xué)沉淀-溶劑萃取”的方法對(duì)金屬離子分別進(jìn)行分離和回收，圖1展示了實(shí)驗(yàn)開(kāi)發(fā)的金屬回收工藝。

回答下列問(wèn)題：

(1)取200mL廢水置于燒杯中，水浴加熱至60℃，攪拌的同時(shí)按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比加入硫酸銨固體，待其完全溶解后，在低溫時(shí)攪拌析出銨明礬晶體，其化學(xué)式為NH4Al(SO4)2·12H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)降溫結(jié)晶除掉了廢水中大部分鋁元素，還需將剩余鋁、鐵元素去除，故降溫結(jié)晶、過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入X溶液，將廢水中的Fe2+完全氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH為4.9。根據(jù)題意可推知X的電子式為_(kāi)______；濾渣1的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(3)工業(yè)上常采用有機(jī)磷酸類(lèi)萃取劑P2O4來(lái)回收硫酸鋅。如果沒(méi)有設(shè)計(jì)萃取這一步驟，將會(huì)產(chǎn)生的影響是_______；濾渣2的主要成分是_______(填化學(xué)式)；已知Al(OH)3在強(qiáng)堿溶液中生成[Al(OH)4]-，且濾渣2性質(zhì)類(lèi)似Al(OH)3，請(qǐng)寫(xiě)出濾渣2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)為提高資源利用率，水相經(jīng)過(guò)濾得到的廢液可在實(shí)驗(yàn)工藝流程中_______步驟循環(huán)使用。27、采用濕法治金工藝回收廢舊光盤(pán)中的金屬Ag(其他金屬因微量忽略不計(jì))；其流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)①“操作I”為_(kāi)____，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作需要用到的玻璃儀器有_____。

②在實(shí)驗(yàn)室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是_______。

(2)若NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物有AgCl和O2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺點(diǎn)是___（寫(xiě)出一條即可）。

(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學(xué)家據(jù)此原理將上述過(guò)程設(shè)計(jì)為一種電化學(xué)裝置，以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)____。

(4)已知室溫時(shí)，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。計(jì)算反應(yīng)Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=_____。（保留兩位有效數(shù)字）28、工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：

已知：

①菱錳礦的主要成分是其中含F(xiàn)e；Ca、Mg、Al等元素。

②沉淀完全的pH分別為開(kāi)始沉淀的pH分別為

焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)為

結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過(guò)程中最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、分別為_(kāi)_____、______、______。

對(duì)浸出液凈化除雜時(shí)，需先加入將轉(zhuǎn)化為再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_(kāi)_____，將和變?yōu)槌恋矶ィ缓蠹尤雽⒆優(yōu)榉锍恋沓ァ?/p>

“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______。

現(xiàn)用滴定法測(cè)定浸出液中的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：稱(chēng)取g試樣，向其中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸，加熱使反應(yīng)充分進(jìn)行并除去多余的硝酸；加入稍過(guò)量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)以除去加入稀硫酸酸化，用10.00mL硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為用10.00mL酸性溶液恰好除去過(guò)量的

酸性溶液與反應(yīng)還原產(chǎn)物是的離子方程式為_(kāi)_____。

試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．0.01mol?L-1的鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=-lgc(H+)=2；和溫度無(wú)關(guān)，故A正確；

B．KNO3溶液不發(fā)生水解，CH3COONH4溶液中銨根離子和醋酸根離子促進(jìn)水的電離；雖然溶液pH均為7，但兩溶液中水的電離程度不相同，后者大于前者，故B正確；

C．常溫下，NaHA溶液顯示酸性，說(shuō)明HA-可以電離出氫離子，不能說(shuō)明H2A是弱電解質(zhì)；如硫酸氫鈉溶液，對(duì)應(yīng)的硫酸是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；

D．pH=7的CH3COOH、CH3COONa混合溶液加水稀釋?zhuān)患尤氲乃袣潆x子濃度和混合溶液中氫離子濃度是相等的，所以溶液pH不變，故D正確；

故選：C。2、A【分析】【詳解】

A．點(diǎn)①溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，依據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可得，c(Na+)＞c(A-)；A不正確；

B．點(diǎn)③溶液呈中性，pH=7，則c(H+)=c(OH-)，依據(jù)電荷守恒可得c(Na+)=c(B-)，且水的電離程度很小，所以c(Na+)=c(B-)＞c(H+)；B正確；

C．點(diǎn)④溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，依據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，則c(Na+)＞c(B-)，所以c(Na+)＞c(B-)＞c(OH-)＞c(H+)；C正確；

D．點(diǎn)①和點(diǎn)②溶液的體積相同，投入的NaOH的物質(zhì)的量相同，依據(jù)物料守恒可得c(Na+)=c(B-)+c(HB)=c(HA)+c(A-)，所以c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB)；D正確；

故選A。3、D【分析】【分析】

根據(jù)金屬離子的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)關(guān)系解答該題。

【詳解】

向BeCl2溶液中加入氫氧化鈉，開(kāi)始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鋅，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，沉淀會(huì)溶解，依次發(fā)生反應(yīng)BeCl2+2NaOH=Be(OH)2↓+2NaCl，Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，沉淀量達(dá)到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉是相等的，故對(duì)應(yīng)的是圖象⑤；向氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉，開(kāi)始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鎂：一份鎂離子對(duì)應(yīng)消耗兩份氫氧根離子，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，沉淀也不會(huì)溶解，量保持不變，故對(duì)應(yīng)的是圖象③；向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉，開(kāi)始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，沉淀會(huì)溶解，依次發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量達(dá)到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是3：1，故對(duì)應(yīng)的是圖象①，綜上所訴，答案為⑤③①，答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ·mol-1，燃燒熱是生成穩(wěn)定的無(wú)，水為液態(tài)水，因此甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.3kJ·mol-1；故A錯(cuò)誤；

B．500℃、300MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，N2消耗的物質(zhì)的量小于0.5mol，1molN2和H2完全反應(yīng)放出的熱量根據(jù)題意是無(wú)法計(jì)算；因此無(wú)法書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，故B錯(cuò)誤；

C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2NH3?H2O=Mg(OH)2↓＋2故C錯(cuò)誤；

D．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水：A12O3＋2OH－=2AlO＋H2O；故D正確。

綜上所述，答案為D。5、B【分析】【分析】

由可知含有的官能團(tuán)有酚羥基；醇羥基和氯原子，據(jù)此判斷。

【詳解】

A.根據(jù)有機(jī)物A中的官能團(tuán)可知不可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.1mol有機(jī)物A含有一個(gè)酚羥基、一個(gè)氯原子，能消耗2molNaOH，故B正確；C.因?yàn)楹蟹恿u基、醇羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以C錯(cuò)誤；D.有機(jī)物A分子中含有結(jié)構(gòu)，所以所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤；答案：B。6、A【分析】【詳解】

A．含有酯基；在水中溶解度小，在苯中溶解度大，故A錯(cuò)誤；

B．含有苯環(huán)，屬于芳香化合物，其分子式為C13H12O2；故B正確；

C．含有酯基；可發(fā)生水解反應(yīng)，苯環(huán)上可發(fā)生加成反應(yīng)，能燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D．分子結(jié)構(gòu)中含有9種等效氫；則一氯代物有9種，故D正確；

故答案為A。

【點(diǎn)睛】

“等效氫法”是判斷烴的一元取代物的同分異構(gòu)體最常用的方法。①分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②同一碳原子所連的氫原子等效，同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③處于鏡面對(duì)稱(chēng)位置上的氫原子等效。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3；A錯(cuò)誤；

B．硫銨一般指硫酸銨，化學(xué)式為(NH4)2SO4；B錯(cuò)誤；

C．TNT為2,4,6-三硝基甲苯，結(jié)構(gòu)式為C正確；

D．氯仿為三氯甲烷，化學(xué)式為CHCl3；D錯(cuò)誤；

故答案選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A.1-溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱水解后檢驗(yàn)溴離子需要在酸性溶液中；則水解后要先加足量硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，得淡黃色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是碳碳雙鍵；故B錯(cuò)誤；

C.苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種；分別是溴苯和溴化氫，向反應(yīng)的產(chǎn)物中加入硝酸銀溶液，得淡黃色沉淀；如果是加成的話(huà)，產(chǎn)物只有一種，沒(méi)有溴化氫生成，沒(méi)有淡黃色沉淀；可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C正確；

D.無(wú)論是否單雙鍵交替；間二溴苯都僅有一種空間結(jié)構(gòu)，如證明是否存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，應(yīng)用鄰二溴苯檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。

【點(diǎn)睛】

本題綜合性較強(qiáng)，A項(xiàng)是易錯(cuò)項(xiàng)，注意檢測(cè)有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物的鹵素元素都要用到硝酸銀，但必須要先用稀硝酸酸化。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出其核外電子排布式。

【詳解】

銅是29號(hào)元素，銅原子失去一個(gè)電子變成亞銅離子，所以亞銅離子核外有28個(gè)電子，基態(tài)銅離子（Cu+）的價(jià)電子排布式為：3d10，故答案為：3d10?！窘馕觥?d1010、略

【分析】(1)

能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是電解質(zhì)溶液、熔融狀態(tài)的電解質(zhì)和金屬，所以符合條件的有①熔融KNO3、④銅、⑨鹽酸；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物，所以符合條件的有②干冰、⑥蔗糖、⑩NH3。故答案：①④⑨；②⑥⑩。

(2)

①碳酸氫鈉屬于可能性的強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)碳酸鈉和水，其離子方程式+=+故答案：+=+

②漂白粉是次氯酸鈣和碳酸鈣的混合物，它是由氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制得的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式2+=++2故答案：2+=++2

(3)

①液氯指的是氯氣；干冰指的是固態(tài)二氧化碳；純堿指的是碳酸鈉；三者均為純凈物，故正確；

②常溫下；氯水的成分有鹽酸能和鐵反應(yīng)，所以不能用鋼罐存放，故錯(cuò)誤；

③做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)；使用的鉑絲需用鹽酸洗滌，在燈焰灼燒至與原來(lái)燈焰顏色相同，再用來(lái)蘸取待測(cè)液，故正確；

④納米材料是指粒子直徑為1-100nm的分散質(zhì)；膠體是分散系，所以納米材料不屬于膠體，故錯(cuò)誤；

⑤離子反應(yīng)H++OH-=H2O不僅能代表強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)；還可以表示硫酸氫鈉和氧氧化鈉的反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

故答案：①③。

(4)

向一定量的NaHCO3溶液中逐滴加入氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水、氫氧化鈉，所以要使碳酸鈣沉淀達(dá)到最大值，是讓NaHCO3完全反應(yīng)，所以該反應(yīng)時(shí)的離子方程式：故答案：【解析】(1)①④⑨②⑥⑩

(2)+=+2+=++2

(3)①③

(4)11、略

【分析】【詳解】

（1）步驟②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因?yàn)樯傻腇e3＋能催化H2O2的分解，從而達(dá)到減少H2O2分解損失；（2）步驟④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+時(shí)，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（3）步驟⑤用NaOH溶液滴定時(shí)，先滴加酚酞呈無(wú)色，已達(dá)滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)?淺)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去；（4）n(Fe3+)=6n(Cr2O72-)=6×0.1000mol/L×20×10-3L=1.200×10-2mol，n(OH-)=0.5000mol/L×25.00×10-3L-0.5000mol/L×16.00×10-3L=4.500×10-3mol，B=4.500×10-3mol/(3×1.200×10-2mol)×100%=12.50%，產(chǎn)品的鹽基度為12.50%?！窘馕觥竣?減少H2O2分解損失②.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O③.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)?淺)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去④.n(Fe3+)=6n(Cr2O72-)=6×0.1000mol/L×20×10-3L=1.200×10-2mol，n(OH-)=0.5000mol/L×25.00×10-3L-0.5000mol/L×16.00×10-3L=4.500×10-3mol，B=4.500×10-3mol/(3×1.200×10-2mol)×100%=12.50%，產(chǎn)品的鹽基度為12.50%12、A:A:A:B:B:B:B:D【分析】【分析】

【詳解】

（1）醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，導(dǎo)致溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒，所以c（Na+）＜c（CH3COO-）；

因此；本題正確答案是：B；

（2）溶液越稀，即濃度越小，鐵離子的水解程度越大，所以0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率小于0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率；

因此；本題正確答案是：B；

（3）醋酸是弱酸；稀釋促進(jìn)電離，在體積增大導(dǎo)致濃度減小的同時(shí)還會(huì)電離出一部分氫離子，鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋過(guò)程中體積增大而導(dǎo)致濃度減小，pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)的M倍和N倍，稀釋后兩溶液的pH值仍然相同，則醋酸加水多；

因此；本題正確答案是：A；

（4）碳酸鈉溶液中；碳酸根的水解程度隨著溫度的升高而增大，所以升高溫度促進(jìn)水解，碳酸氫根的濃度增大，故答案為B；

（5）NaOH電離出OH-抑制水的電離，pH值為12的燒堿溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子濃度；醋酸鈉電離出的醋酸根水解促進(jìn)水的電離，pH值為12的CH3COONa溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，所以相同溫度下，pH值為12的燒堿溶液中水的電離度小于pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度；

因此；本題正確答案是：B；

（6）醋酸是弱酸；稀釋促進(jìn)電離，鹽酸是強(qiáng)酸，稀釋過(guò)程濃度減小，所以將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值是鹽酸的大于醋酸的；

因此；本題正確答案是：A；

（7）室溫下強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液等體積混合后；溶液的pH值為7，則溶液顯示中性，所以原來(lái)溶液中氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是相等的，但是酸和堿的元數(shù)未知，酸和堿的濃度大小不能確定；

因此；本題正確答案是：D；

（8）兩溶液體積相等，前者物質(zhì)的量濃度大于后者，氯化銨溶液中，銨根離子水解，銨根離子濃度越大水解程度越小，即相同溫度下，1L1mol/L的NH4Cl溶液中的NH4+個(gè)數(shù)大于1L0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的個(gè)數(shù)；

因此，本題正確答案是：A；13、略

【分析】【分析】

【詳解】

①B中，和都屬于氨基酸，但分子式不同，二者屬于同系物；E中，和都屬于二元飽和羧酸，但分子式不同，二者屬于同系物，所以上述各組化合物屬于同系物的是BE。A中，CH3CH2CH2CHO和的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同；D中，CH3CH2C≡CH和CH2=CH-CH=CH2的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；所以屬于同分異構(gòu)體的是AD。答案為：BE；AD；

②根據(jù)官能團(tuán)的特點(diǎn)，C中含有酚羥基，含有醇羥基；所以?xún)苫衔飫澐譃榉宇?lèi)和醇類(lèi)。答案為：酚；醇；

(2)中含氧官能團(tuán)為-OOC-；-OH、-COOH；名稱(chēng)分別為酯基、羥基、羧基。答案為：酯基、羥基、羧基；

(3)有機(jī)物的主鏈碳原子有7個(gè)，在3、4、5三個(gè)碳原子上各連有1個(gè)-CH3，所以名稱(chēng)為3，4，5—三甲基庚烷。【解析】BEAD酚醇酯基、羥基、羧基3，4，5—三甲基庚烷14、略

【分析】【詳解】

（1）該烷烴的主鏈應(yīng)該為6個(gè)C原子；3號(hào)；4號(hào)位各有1個(gè)甲基，系統(tǒng)命名為3，4-二甲基己烷。

（2）若該烷烴是由單烯烴加氫得到的，則加氫后原雙鍵兩端的碳原子上至少各含有1個(gè)氫原子，故碳碳雙鍵可能的位置為共有4種。

（3）若該烷烴是由單炔烴加氫后得到的；則加氫后原碳碳三鍵兩端的碳原子上至少各含有2個(gè)氫原子，由于該烷烴結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，故原炔烴的結(jié)構(gòu)只有1種。

（4）本結(jié)構(gòu)有對(duì)稱(chēng)軸；分子內(nèi)有4種氫原子，故其一氯代烷共有4種。

（5）由doggycene分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為

（6）doggycene最多消耗氫氣，則該物質(zhì)消耗氫氣

（7）A．因doggycene的分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，且只含有C、元素；因此該物質(zhì)屬于芳香烴，根據(jù)同系物的定義可判斷，該物質(zhì)不屬于苯的同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．其為芳香烴；故能發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C．苯環(huán)上有烷基；苯環(huán)所連碳原子上有氫原子；故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．因doggycene分子含有26個(gè)碳原子；常溫下不可能為氣態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

選B?！窘馕觥?1)3；4－二甲基己烷。

(2)4

(3)1

(4)4

(5)C26H26

(6)4.5

(7)B15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析；

(2)有機(jī)物中羥基和羧基可與Na反應(yīng)；

(3)由于酸性-COOH＞碳酸＞醇；

(4)一分子內(nèi)酯化成四元環(huán)酯；則環(huán)上要存在三個(gè)碳。

【詳解】

(1)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；該有機(jī)物含有羥基；羧基兩種官能團(tuán)，故答案為：羥基、羧基；

(2)該有機(jī)物與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HOOC-CH-CH2COOH＋6Na=2NaOOC-CH-CH2COONa＋3H2↑，故答案為：2HOOC-CH-CH2COOH＋6Na=2NaOOC-CH-CH2COONa＋3H2↑；

(3)由于酸性-COOH＞碳酸＞醇，所以該有機(jī)物與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HOOC-CH-CH2COOH＋Na2CO3→NaOOC-CH-CH2COONa＋H2O＋CO2↑，故答案為：HOOC-CH-CH2COOH＋Na2CO3→NaOOC-CH-CH2COONa＋H2O＋CO2↑；

(4)一分子內(nèi)酯化成四元環(huán)酯，則環(huán)上要存在三個(gè)碳，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：

【點(diǎn)睛】

有機(jī)推斷題型，考查學(xué)生有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)同時(shí)還考查信息遷移能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題等綜合能力。有機(jī)推斷題常以框圖題的形式出現(xiàn)，解題的關(guān)鍵是確定突破口：(1)根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)推斷官能團(tuán)：有機(jī)物官能團(tuán)往往具有一些特征反應(yīng)和特殊的化學(xué)性質(zhì)，這些都是有機(jī)物結(jié)構(gòu)的突破口。①能使溴水褪色的物質(zhì)可能含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基或酚類(lèi)物質(zhì)（產(chǎn)生白色沉淀）；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液煮沸后生成紅色沉淀的物質(zhì)一定含有-CHO，并且氧化產(chǎn)物經(jīng)酸化后轉(zhuǎn)化為-COOH；③能與H2發(fā)生加成(還原)反應(yīng)說(shuō)明分子中可能還有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羰基、苯環(huán)等；④能被催化氧化說(shuō)明是碳碳雙鍵、-CHO、醇類(lèi)等；⑤Na、NaOH、Na2CO3等分別用來(lái)推斷有機(jī)物中-OH、酸性官能團(tuán)和酯基、-COOH等官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目；⑥能發(fā)生消去反應(yīng)說(shuō)明該有機(jī)物屬于醇類(lèi)或鹵代烴；⑦能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)可能含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酚類(lèi)物質(zhì)或苯的同系物。特別注意的是當(dāng)分子中含有多種官能團(tuán)，選擇檢驗(yàn)官能團(tuán)方法時(shí)要考慮到首先消除可能產(chǎn)生影響的官能團(tuán)?！窘馕觥竣?羥基、羧基②.2HOOC-CH-CH2COOH＋6Na=2NaOOC-CH-CH2COONa＋3H2↑③.HOOC-CH-CH2COOH＋Na2CO3=NaOOC-CH-CH2COONa＋H2O＋CO2↑④.16、略

【分析】【詳解】

在紫外線(xiàn)、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會(huì)發(fā)生變性，飽和Na2SO4能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)誤17、略

【分析】【分析】

(1)乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；

(2)將銅絲在空氣中灼燒變?yōu)楹谏獵uO，迅速伸入乙醇中，發(fā)生反應(yīng)乙醛有刺激性氣味；

(3)乙醛含有醛基；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

(4)先分離甲酸和乙醛；再用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛。

(5)乙烯與水發(fā)生加成生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，兩分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO加熱生成CH3CH=CHCHO，CH3CH(OH)CH2CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OH。

【詳解】

(1)乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；官能團(tuán)為醛基；

(2)將銅絲在空氣中灼燒變?yōu)楹谏獵uO，迅速伸入乙醇中，發(fā)生反應(yīng)所以觀(guān)察到銅絲表面由黑變紅；聞到刺激性氣味，說(shuō)明有乙醛生成；

(3)乙醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，檢驗(yàn)乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)；體現(xiàn)乙醛的還原性；

(4)證明是否含有乙醛的簡(jiǎn)要操作步驟:①取少量該甲酸溶液；加入氫氧化鈉后蒸餾；②取蒸餾出的液體加入銀氨溶液，水浴加熱，若有銀鏡生成則含有乙醛；

(5)乙烯與水發(fā)生加成生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，兩分子乙醛生成CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO加熱生成CH3CH=CHCHO，CH3CH(OH)CH2CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OH；以乙烯為原料制備正丁醇CH3CH2CH2CH2OH的合成路線(xiàn)是：【解析】醛基由黑變紅乙醛還原性①取少量該甲酸溶液，加入氫氧化鈉后蒸餾；②取蒸餾出的液體加入銀氨溶液，水浴加熱，若有銀鏡生成則含有乙醛三、判斷題(共6題，共12分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

汽油為有機(jī)溶劑，橡膠塞主要成分為有機(jī)物，根據(jù)相似相溶原理可知橡膠塞可能溶于汽油，故盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞，正確。19、A【分析】【詳解】

C7H8的摩爾質(zhì)量為92g/mol，C3H8O3的摩爾質(zhì)量為92g/mol，則C7H8和C3H8O3的平均摩爾質(zhì)量為92g/mol，和的混合物其物質(zhì)的量為n==0.05mol，含有氫原子物質(zhì)的量為0.05mol×8=0.4mol，由H原子守恒可知生成水的物質(zhì)的量為n(H2O)==0.2mol，H2O質(zhì)量為m(H2O)=0.2mol×18g/mol=3.6g，上述判斷是正確的；答案為正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖在堿性條件下才能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗(yàn)蔗糖水解程度時(shí)，應(yīng)向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱才能觀(guān)察到是否有銀鏡生成，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

油脂屬于酯類(lèi)，能在一定條件下發(fā)生水解，得到高級(jí)脂肪酸或高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；蛋白質(zhì)也能在一定條件下發(fā)生水解，最終水解為氨基酸；糖類(lèi)中的二糖、多糖可以發(fā)生水解，而單糖不能發(fā)生水解，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

DNA為雙螺旋結(jié)構(gòu)，RNA是單鏈線(xiàn)形結(jié)構(gòu)，故答案為：錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

將塑料購(gòu)物袋直接燒掉會(huì)造成空氣污染，題中說(shuō)法錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共16分)24、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，發(fā)生對(duì)位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)；D的名稱(chēng)是對(duì)苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個(gè)﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線(xiàn)為：【解析】消去反應(yīng)對(duì)苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或25、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過(guò)以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗(yàn)碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘セ〈磻?yīng)1：1檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)26、略

【分析】【分析】

由圖可知，廢水加入硫酸銨降溫結(jié)晶，生成銨明礬晶體，過(guò)濾分離出銨明礬晶體，濾液加入過(guò)氧化氫將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，再調(diào)節(jié)pH分離出氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾后萃取分離出鋅元素，得到水相后加氨水生成Cd(OH)2沉淀得到濾渣2。

(1)

廢水中含有Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO等離子，水浴加熱至60℃，攪拌的同時(shí)按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比加入硫酸銨固體，待其完全溶解后，在低溫時(shí)攪拌析出銨明礬晶體，則溶液中鋁離子、硫酸根離子和硫酸銨反應(yīng)生成銨明礬晶體，反應(yīng)為(NH4)2SO4+Al2(SO4)3+12H2O=2NH4Al(SO4)2·12H2O；

(2)

過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性且反應(yīng)不引入新雜質(zhì)，故向?yàn)V液中加入X溶液，將廢水中的Fe2+完全氧化為Fe3+，可推知X為過(guò)氧化氫，電子式為再調(diào)節(jié)pH為4.9由圖2