2025年湘師大新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、科研人員借助太陽能，將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的S和H2的工作原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.該電池能實(shí)現(xiàn)將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.a電極的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑C.光照后，b電極的電極反應(yīng)：H2S-2e-=2H++SD.a電極區(qū)溶液的pH不變2、t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：下列說法正確的是（）。物質(zhì)XYZ初始濃度（mol/L）0.10.202min末濃度（mol/L）0.08ab平衡濃度（mol/L）0.050.050.1

A.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%B.t℃時(shí)，2min末Y與Z的物質(zhì)的量濃度：a=0.06mol/L，b=0.4mol/LC.增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol/(L·min)3、某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)能量變化情況的研究。當(dāng)向試管中滴加試劑時(shí)，看到形管中液面：甲處下降，乙處上升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述：①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高；③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于內(nèi)部的能量部分轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來。其中正確的是（）

A.①②③B.①③C.①②D.②③4、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.著色劑B.調(diào)味劑C.抗氧化劑D.增稠劑5、lmol某烴能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)。其加成后的產(chǎn)物為2,2,3-三甲基-3-乙基戊烷，則此烴可能的結(jié)構(gòu)有A.1種B.2種C.5種D.6種評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、如圖所示；是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________________；

(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極電極反應(yīng)式為______________________________；B(正極)極材料為_____________；溶液中Fe3+向______極移動；

(3)若C為CuCl2溶液，電極為Zn和Ag。Zn極發(fā)生___________反應(yīng)，總電極反應(yīng)離子方程式為______________________________；外電路中電子的流向是_________________。7、依據(jù)2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請回答下列問題:

(1)電極X的材料是____；電解質(zhì)溶液Y是____。

(2)銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_。

(3)外電路中的電子是從____電極流向____電極。8、從石器；青銅器到鐵器時(shí)代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。

（1）上述圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于(填選項(xiàng)序號)_____。

a．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱。

b．金屬在地殼中的含量多少。

c．金屬的化合價(jià)高低。

d．金屬的活動性大小。

（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青；白青、石膽、膽礬等名稱其實(shí)都是天然的硫酸銅。根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池；請?jiān)谟疫叿娇蛑挟嫵鲈姵氐难b置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液。

（3）在A；B兩試管中分別加入質(zhì)量相同的鐵粉；再分別加入過量同濃度的稀硫酸，同時(shí)向A試管中加少量硫酸銅。下圖中表示產(chǎn)生氫氣體積與時(shí)間關(guān)系正確的是__________。

（4）現(xiàn)有1molCu、溶質(zhì)均為1mol的濃硫酸、稀硫酸和稀硝酸，欲制取最大量硫酸銅，所用反應(yīng)試劑是____________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。9、某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進(jìn)行；0~3min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A；B、C均為氣體)：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)反應(yīng)開始至2min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_______。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。

a．v(A)=2v(B)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c．2v逆(A)=v正(B)

d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2

f．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

(4)在密閉容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會減小的是_______(填標(biāo)號)。A．降低溫度B．加入催化劑C．增大容器體積D．恒容下，充入He(5)將amolA與bmolB的混合氣體通入5L的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(A)=n(B)=3n(C)，則原混合氣體中a∶b=_______，此時(shí)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______。10、某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行；在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（1）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a．v(A)=2v(B)b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。

c．v逆(A)=v正(C)d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變。

（4）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。11、一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)；請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_______；x為______。

(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度______0.8mol/(填大于；小于或等于”)

(3)若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為P，混合氣體起始壓強(qiáng)為P0.請用P0、P來表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)為______%

(4)能夠說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__________。

A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

B.v(A)=3v(B)

C.A、B的濃度之比為3:1

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗3nmolA的同時(shí)生成nmolB

E.體系的溫度不再變化12、工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol?L-1?1min-1。

（2）乙圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。反應(yīng)的焓變是__________(填“△H<0”或“△H>0”)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________；

（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為____，溫度升高，平衡常數(shù)K________(填“增大”；“不變”或“減小”)。

（4）下列措施能加快反應(yīng)速率的是__________。

A升高溫度B增大容器的容積C再充入0.1molCOD及時(shí)分離出CH3OH

（5）下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A體系壓強(qiáng)保持不變B混合氣體總質(zhì)量保持不變。

CH2和CO的濃度相等D每消耗1molCO的同時(shí)生成1molCH3OH13、現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：

a.

b.

(1)反應(yīng)__________(填字母)不能設(shè)計(jì)成原電池，原因是____________________。

(2)根據(jù)上述能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)，畫出簡單的原電池實(shí)驗(yàn)裝置圖____________________，并注明電極材料和電解質(zhì)溶液。寫出正極的電極反應(yīng)式________________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機(jī)非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點(diǎn)_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體、合成樹脂做基體的復(fù)合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承_____

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品______A.正確B.錯(cuò)誤17、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤19、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)23、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。24、生活中的四種有機(jī)物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號，下同)，可作植物生長調(diào)節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。25、合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。回答下列問題：

（1）在恒溫恒壓條件下，在裝置中發(fā)生合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法正確的是()（填字母）

A.氣體體積不再變化；則已經(jīng)平衡。

B.氣體密度不再變化；可能尚未達(dá)到平衡。

C.平衡后；向裝置中通入氬氣，壓強(qiáng)不變，平衡不移動。

D.平衡后；壓縮體積，則生成更多的氨氣。

E.催化劑可以提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化曲線如圖1所示。

①25min時(shí)采取的措施是_______________________________。

②三個(gè)時(shí)間段分別是改變一個(gè)條件引起的平衡移動，平衡時(shí)平衡常數(shù)KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關(guān)系__________________。

③在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有_____________________（寫兩條）

（3）①合成氨工藝生產(chǎn)中間環(huán)節(jié)產(chǎn)生的CO會導(dǎo)致催化劑中毒，常用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有()

a.加壓b.加催化劑c.升溫d.及時(shí)移走產(chǎn)物。

（4）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是__________________

②實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2轉(zhuǎn)化率與氨碳比水碳比的變化關(guān)系。

a.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是_______________。

b.測得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則X1=_________________。26、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個(gè)；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)27、水楊酸己酯分子式為C13H18O3；具有花果香味，用作化妝品香料的定香劑，也用作煙草香精。它的一種同分異構(gòu)體A具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：

①C分子中有一個(gè)碳原子連接著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，且1molC和足量金屬Na反應(yīng)能產(chǎn)生0.5molH2

②F中除了含有1個(gè)苯環(huán)外；還含有1個(gè)五元環(huán)。

（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式___________________；寫出G含有的官能團(tuán)的名稱_______________

（2）寫出A和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________；

寫出E發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________；

（3）B生成F的反應(yīng)類型是________________；C生成D的反應(yīng)類型是________________；

（4）化合物B有多種同分異構(gòu)體；寫出兩種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_______________________________________________

a.屬于芳香族化合物。

b.酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)且其中一種產(chǎn)物的苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

c.1mol該有機(jī)物最多可消耗3molNaOH28、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

(1)化合物D中官能團(tuán)的名稱為_______；反應(yīng)②中Cu的作用是__________。反應(yīng)①.④的反應(yīng)類型分別為_______、________。

(2)分別寫出反應(yīng)①；③、④的化學(xué)方程式。

①_____________。

③_____________。

④_____________。29、2019年是元素周期表誕生150周年；元素周期表（律）在學(xué)習(xí)；研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。

。族。

周期。

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

（1）元素①～⑧中；金屬性最強(qiáng)的是________（填元素符號）。

（2）中國青年化學(xué)家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”；元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。

（3）元素①和②可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序號）。

（4）比較元素②；③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：______＞______（填化學(xué)式）。說明你判斷的理由：_________。

（5）主族元素砷（As）的部分信息如圖所示。

i.砷（As）在周期表中的位置是______。

ii.下列說法正確的是_______（填序號）。

a.砷元素的最高化合價(jià)為+4

b.推測砷有多種氧化物。

c.③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性。

（6）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較VIIA元素的非金屬性：Cl>Br>I。

已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。

打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性：Br>I，并說明理由_________。30、以芳香烴A為原料制備某重要醫(yī)藥中間體F的合成路線如下：

試回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為___________。

(2)F中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)由A生成B和由D生成E的反應(yīng)類型分別是___________；___________。

(4)已知G的分子式為C4H9Br2N，在一定條件下C與G反應(yīng)生成寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________；___________。

①含有苯環(huán)；且分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

②既能與鹽酸反應(yīng)；又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)請以(CH3)2SO4、CH3CH2OH為原料，結(jié)合本題信息和流程圖中的圖例，寫出制備的合成路線流程圖(其它無機(jī)試劑任選)。

_______________________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．該電池通過光照發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；形成原電池，將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A不符合題意；

B．根據(jù)圖示，在a電極上H+獲得電子變成氫氣，a電極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；故B不符合題意；

C．根據(jù)圖示，光照后，b電極上，F(xiàn)e2+失去電子，電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+；故C符合題意；

D．電池工作時(shí)，a極區(qū)消耗的H+的物質(zhì)的量與通過離子交換膜進(jìn)入a極區(qū)的H+相等；因此a極區(qū)溶液的pH不變，故D不符合題意。

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為=50%；A不正確；

B．t℃時(shí)，2min末Y與Z的物質(zhì)的量濃度：a=0.2mol/L-0.02mol/L×3=0.14mol/L，b=0.02mol/L×2=0.04mol/L；B不正確；

C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆增大；C不正確；

D．前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)==0.03mol/(L·min)；D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

當(dāng)向試管中加入試劑時(shí)，看到形管中液面：甲處下降；乙處上升，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱使得集氣瓶中氣體的壓強(qiáng)增大而出現(xiàn)該現(xiàn)象，①正確；

在放熱反應(yīng)中；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，②錯(cuò)誤；

該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來；③正確；

故答案選：B。4、C【分析】【詳解】

A；著色劑：改善食品的外觀；與反應(yīng)速率無關(guān)，故A不符合題意；

B；調(diào)味劑：增加食品的味道；與反應(yīng)速率無關(guān)，故B不符合題意；

C；抗氧化劑：防止食品腐爛、變質(zhì)；與反應(yīng)速率有關(guān)，故C符合題意；

D；增稠劑：主要用于改善和增加食品的粘稠度；保持流態(tài)食品、膠凍食品的色、香、味和穩(wěn)定性，改善食品的物理性狀，并使食品有潤滑適口的感覺，與反應(yīng)速率無關(guān)，故D不符合題意；

答案選C。5、A【分析】lmol某烴能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)。其加成后的產(chǎn)物是烷烴，故該烴結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)碳碳雙鍵，加成后的產(chǎn)物為：雙鍵可以不可能在2；3號碳上，所以只能在45、67號碳之間，但這兩種結(jié)構(gòu)相同，故此烴的結(jié)構(gòu)只有1種，故選A。

點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是根據(jù)加成后的產(chǎn)物推測雙鍵的位置，加成后C沒有氫，則雙鍵不可能在這個(gè)碳上，還特別要注意有無重復(fù)這一問題。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極，燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入助燃物的一極為正極，據(jù)此分析回答；

【詳解】

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極為正極，A上面發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e?═H2↑；

(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu?2e?=Cu2+；B(正極)極材料為石墨等；溶液中Fe3+向正極移動；

(3)若C為CuCl2溶液，電極為Zn和Ag。Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，總電極反應(yīng)離子方程式為Cu2++Zn=Zn2++Cu；外電路中電子的流向是Zn流向Ag。【解析】2H++2e?═H2↑Cu?2e?=Cu2+石墨等正極氧化Cu2++Zn=Zn2++CuZn流向Ag7、略

【分析】【分析】

根據(jù)總反應(yīng)2Ag++Cu=Cu2++2Ag可知，Cu置換出Ag，Cu比Ag活潑，故Cu為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，外電路中電子從負(fù)極Cu流入正極，Y溶液中的Ag+得到電子生成Ag，發(fā)生還原反應(yīng)，則Y為AgNO3溶液。

【詳解】

(1)電極X的材料是銅，電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；

(2)銀電極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為X電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為

(3)外電路中的電子是從負(fù)極流向正極，所以外電路中的電子是從銅電極流向銀電極?！窘馕觥裤~AgNO3正2Ag++2e-=2AgCu-2e-=Cu2+銅銀8、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）金屬的活動性越強(qiáng)；冶煉的程度越難，利用的越晚，所以金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于金屬的活動性大小，答案選d。

（2）反應(yīng)為鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，把反應(yīng)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，鐵為負(fù)極，石墨或其它較不活潑金屬為正極，裝置圖為

（3）由題意可知，反應(yīng)均發(fā)生Fe+2H+═Zn2++H2↑；稀硫酸過量，則生成氫氣的體積有Fe決定。在A中加入少量硫酸銅溶液，鐵和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，構(gòu)成Cu；Fe原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)的速率，所以A反應(yīng)速率快，達(dá)到反應(yīng)結(jié)束時(shí)的時(shí)間短，而鐵和硫酸銅反應(yīng)消耗了鐵，導(dǎo)致生成氫氣的體積減小，只有d圖象符合，答案選d。

（4）由于硫酸的存在，且酸過量，硝酸全起氧化劑作用，酸為稀溶液，生成硫酸銅、NO、水，所以所用反應(yīng)試劑是銅、稀硫酸、稀硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)方程式為3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O。

考點(diǎn)：考查常見金屬的有關(guān)知識，原電池的設(shè)計(jì)，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，物質(zhì)的制備等知識。【解析】（1）d

（2）

（3）d

（4）銅、稀硫酸、稀硝酸3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O9、略

【分析】(1)

由圖可知，A和B生成C的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量的變化量之比為(5—3)mol∶(2—1)mol∶(4—2)mol=2∶1∶2，由物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B2C，故答案為：2A+B2C；

(2)

由圖可知，反應(yīng)開始至2min時(shí)，B的物質(zhì)的量的變化量為(2—1)mol=1mol，則B的平均反應(yīng)速率為=0.1mol·L-1·min-1，故答案為：0.1mol·L-1·min-1；

(3)

a．v(A)=2v(B)不能說明正逆反應(yīng)速率相等；無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；

b．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；反應(yīng)中容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；

c．2v逆(A)=v正(B)說明正逆反應(yīng)速率不相等；反應(yīng)未達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；

d．由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；

e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2不能說明正逆反應(yīng)速率相等；無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；

f．由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)的總物質(zhì)的量減小，反應(yīng)中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；

故選bf；

(4)

A．降低溫度；反應(yīng)速率減小，故符合題意；

B．加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能；反應(yīng)速率增大，故不符合題意；

C．增大容器體積；容器中氣體的壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，故符合題意；

D．恒容下充入氦氣；反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不符合題意；

故選AC；

(5)

設(shè)反應(yīng)到某時(shí)刻時(shí)消耗B的物質(zhì)的量為xmol；由題意可建立如下三段式：

由n(A)=n(B)=3n(C)可得：a—2x=b—x=6x，解得x==則a∶b=8∶7，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%≈42.9%，故答案為：8∶7；42.9%?！窘馕觥?1)2A+B2C

(2)0.1mol·L-1·min-1

(3)bf

(4)AC

(5)8：742.9％10、略

【分析】【分析】

（1）從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫化學(xué)方程；

（2）根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)；B的平均反應(yīng)速率；

（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度；百分含量不再變化，據(jù)此判斷；

（4）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

（1）根據(jù)圖像可知A和B的物質(zhì)的量減小，是反應(yīng)物，C是生成物，2min時(shí)A減少5mol－3mol＝2mol，B減少2mol－1mol＝1mol，C增加4mol－2mol＝2mol，根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為2A+B2C；

（2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為＝0.1mol/(L·min)；

（3）a．v(A)=2v(B)沒有指明反應(yīng)速率的方向；不一定處于平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；

b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等不能說明濃度不變，反應(yīng)速率不一定處于平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；

c．v逆(A)=v正(C)說明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，c正確；

d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變；說明A的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；

答案選cd；

（4）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為【解析】2A+B2C0.1mol/(l.·min)c.d40%11、略

【分析】【分析】

（1）直接利用濃度來列三段式；將x當(dāng)已知來用；

（2）因從反應(yīng)開始投料；所以正向反應(yīng)速率越來越小；

（3）利用在相同的溫度和體積下；氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比列式計(jì)算；

（4）利用“正；逆反應(yīng)速率相等”和“變量不變”進(jìn)行分析判斷；

【詳解】

(1)利用三段式法進(jìn)行計(jì)算：3A(g)+B(g)xC(g)

起始c(mol/L)1.50.50

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.60.20.2x

1min后(mol/L)0.90.30.2x

1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為：且據(jù)題給數(shù)據(jù)可知：0.2x=0.4mol/L，解得x=2；

(2)因?yàn)閺姆磻?yīng)物開始投料；所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率不斷減慢，同樣是歷時(shí)1min生成的C的量要比前1min少。由題給數(shù)據(jù)知，反應(yīng)進(jìn)行1min時(shí)，C的濃度為0.4mol/L，若反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行至達(dá)到平衡再需1分鐘，則平衡時(shí)C的濃度必小于0.8mol/L；

(3)設(shè)達(dá)到平衡時(shí)。轉(zhuǎn)化的B為nmol，則3A(g)+B(g)2C(g)

起始(mol)310

轉(zhuǎn)化(mol)3nn2n

1min后(mol)3-3n1-n2n

根據(jù)相同條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，即：所以則A的轉(zhuǎn)化率為：

(4)A．因反應(yīng)物和生成物均為氣體；且容器的體積不變，所以氣體的密度始終不變，所以氣體密度不變不能作為平衡建立的判據(jù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．沒有標(biāo)示出用A；B表達(dá)的是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率；所以無法依此比例判斷是否達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．平衡時(shí)是濃度不變；不是相等，也不是成比例，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．將生成的nmolB換算成生成3nmolA可以明顯發(fā)現(xiàn)；單位時(shí)間內(nèi)消耗3nmolA同時(shí)生成3nmolA，生成速率等于消耗速率，顯然已達(dá)平衡，D項(xiàng)正確；

E．因?yàn)楹銣?，所以溫度始終不變，溫度不變就不能作為該反應(yīng)達(dá)平衡的判斷依據(jù)，E項(xiàng)錯(cuò)誤。【解析】0.2mol·L-1·min-12小于D12、略

【分析】【詳解】

（1）由圖甲可知，該反應(yīng)在10min后處于平衡狀態(tài)，故從反應(yīng)到平衡時(shí)，v(CO)===0.075mol·L-1·min-1；

（2）由圖乙可知，反應(yīng)物總能量較生成物總能量高，故該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即反應(yīng)的焓變<0；由圖可知，該反應(yīng)的焓變=（419-510）kJ/mol=-91kJ/mol，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)=-91kJ/mol；

（3）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式定義，寫出其平衡常數(shù)K=該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡將逆向移動，平衡常數(shù)將減??；

（4）A；升高溫度能夠增加活化分子數(shù)以及提高有效碰撞頻率；化學(xué)反應(yīng)速率加快，符合題意；

B；增大容器體積；活化分子之間的有效碰撞幾率將減小，化學(xué)反應(yīng)速率將減小，不符合題意；

C；再沖入0.1molCO；容器內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率將增大，符合題意；

D、及時(shí)分離出CH3OH；使反應(yīng)物分壓減小，化學(xué)反應(yīng)速率將減小，不符合題意；

故答案為AC；

（5）A；恒溫恒容下；氣體的物質(zhì)的量之比與壓強(qiáng)呈正比，該反應(yīng)為氣體非等體積反應(yīng)，未達(dá)到平衡時(shí)，氣體總物質(zhì)的量會發(fā)生變化，即壓強(qiáng)也會變化，當(dāng)體系內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合題意；

B；該反應(yīng)中物質(zhì)均為氣體；根據(jù)質(zhì)量守恒可知在反應(yīng)過程中，氣體總質(zhì)量不會改變，故氣體總質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C、平衡時(shí)反應(yīng)物濃度與其起始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，因此當(dāng)H2和CO的濃度相等時(shí)；反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，任意時(shí)刻每消耗1molCO的同時(shí)一定會生成1molCH3OH；故D不符合題意；

故答案為A?！窘馕觥?.075<0CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)=-91kJ/mol減小ACA13、略

【分析】【分析】

氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移；只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池；原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，正極發(fā)生還原反應(yīng)，得電子。

【詳解】

(1)a是氧化還原反應(yīng)，b不是，因此b不能設(shè)計(jì)成原電池；原因是反應(yīng)b不是氧化還原反應(yīng)；

(2)原電池結(jié)構(gòu)需要2個(gè)電極，需要電解質(zhì)溶液，構(gòu)成閉合回路，銅作負(fù)極，碳棒可以作正極；電解質(zhì)溶液為稀硝酸；用導(dǎo)線連接正負(fù)極，構(gòu)成閉合回合，示意圖為正極發(fā)生還原反應(yīng)，NO3－得到電子生成NO，電極反應(yīng)為

【點(diǎn)睛】

原電池構(gòu)成四要素：活潑性不同的兩極，電解質(zhì)溶液、閉合回路，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。【解析】b反應(yīng)b不是氧化還原反應(yīng)三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。15、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時(shí)會干擾Na元素的檢驗(yàn)，應(yīng)選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測液灼燒，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機(jī)非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點(diǎn)，錯(cuò)誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯(cuò)誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體；合成樹脂做基體的復(fù)合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，正確；

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。四、推斷題(共2題，共4分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗(yàn)該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強(qiáng)于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，c錯(cuò)誤；

d.沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；d錯(cuò)誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物，故實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)；熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物24、略

【分析】【分析】

根據(jù)各種物質(zhì)的成分；性質(zhì)分析解答。

【詳解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理選項(xiàng)是③；

乙烯能夠促進(jìn)植物生長；發(fā)育；是植物生長調(diào)節(jié)劑，故合理選項(xiàng)是②；

甲烷是天然氣的主要成分，完全燃燒產(chǎn)生CO2、H2O；對環(huán)境無污染，是常用的清潔能源，故合理選項(xiàng)是①；

75%的乙醇水溶液具有殺菌消毒作用；故乙醇常用于配制醫(yī)用消毒劑，合理選項(xiàng)是④。

【點(diǎn)睛】

本題考查了常見有機(jī)物的成分及作用，了解有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、作用是判斷物質(zhì)在生產(chǎn)、生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用的前提?！窘馕觥竣邰冖佗?5、略

【分析】【詳解】

(1)A.恒溫恒壓下；氣體摩爾體積相同，由于n=V/Vm，則氣體體積不再變化，就是氣體的總物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故A正確；

B.氣體密度等于氣體質(zhì)量除以氣體總體積；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知?dú)怏w質(zhì)量始終不變，若氣體密度不再變化，則氣體總體積不變，即氣體的總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；

C.平衡后充入稀有氣體；維持恒溫恒壓，必須增大容器容積，其實(shí)質(zhì)是減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯(cuò)誤；

D.平衡后；壓縮裝置，縮小容器容積，其實(shí)質(zhì)是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確；

E.催化劑不能使平衡發(fā)生移動；只能加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，故不能提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率，故E錯(cuò)誤。

因此；本題正確答案是：AD；

(2)①25min時(shí)氨氣的物質(zhì)的量迅速變?yōu)?，而氮?dú)狻錃獾奈镔|(zhì)的量不變，之后氮?dú)?、氫氣的物質(zhì)的量逐漸減小，氨氣的物質(zhì)的量逐漸增大，說明25min時(shí)改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去；

②根據(jù)以上分析，25min時(shí)改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去，45min時(shí)改變的條件時(shí)，氮?dú)?、氫氣和氨氣濃度都沒變，之后氮?dú)夂蜌錃鉁p小，氨氣增加，說明平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，是降低溫度的結(jié)果，由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以平衡常數(shù)KⅢ>KⅠ=KⅡ；

③在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有高壓；原料氣循環(huán)利用等；

因此，本題正確答案是：將N2從反應(yīng)體系中分離出去；KⅢ>KⅠ=KⅡ；高壓；原料氣循環(huán)利用；

(3)①吸收CO后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，依據(jù)Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0；是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，可知再生的適宜條件是高溫低壓；

②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率；且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是加壓，故選a；

因此；本題正確答案是：低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用；a；

(4)①2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)，已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，平衡時(shí)，v(正)=v(逆)，則k(正)c2(NH3)c(CO2)=k(逆)c(H2O)，k(正)/k(逆)=c(H2O)/c2(NH3)c(CO2)=K；

②a.氨碳比相同時(shí)曲線Ⅰ對應(yīng)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大；相應(yīng)的水碳比較小，所以曲線Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大；

b.由題意可知：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

起始量x11

變化量2aa

即100%=40%，100%=60%，則x1=3。

因此，本題正確答案是：K=k(正)/k(逆)；Ⅲ；3。【解析】AD將N2從反應(yīng)體系中分離出去KⅢ>KⅠ=KⅡ高壓、原料氣循環(huán)利用低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用aK=k(正)/k(逆)Ⅲ326、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A為H元素；D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。

【詳解】

(1)A為H，D為C，由模型可知：a為CH2=CH2，b為NH3，c為CH4，d為C6H6，所以由A、D形成的是acd，c為CH4，其空間構(gòu)型為正四面體，d為C6H6，其結(jié)構(gòu)簡式為：或故答案為：acd；正四面體；或

(2)①甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個(gè)原子共面，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，最多有6個(gè)原子共面，所以a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7個(gè)，故答案為：7；

②乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故答案為：1，2-二溴乙烷；

③烷烴中甲烷、乙烷、丙烷沒有同分異構(gòu)體，從丁烷開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，所以n=4，丁烷的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案為：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃燒生成NaCl，氯化鈉為離子化合物，電子式為：Na在O2中燃燒生成Na2O2，故答案為：Na2O2；

(4)金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M為S元素，16gS(0.5mol)燃燒放出148.4kJ熱量，則1molS燃燒放出148.4×2kJ=296.8kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】acd正四面體或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH3六、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)27、略

【分析】【分析】

由B可以在O2/Cu作用下氧化生成G，也可以分子內(nèi)酯化生成F，推出B中含有醇羥基和-COOH，B為1molC和足量金屬Na反應(yīng)能產(chǎn)生0.5molH2，C中有一個(gè)-OH，結(jié)合合成路線圖C中碳鏈結(jié)構(gòu)與2-甲基丁烷相同，C中-OH可被氧化為醛基，C分子中有一個(gè)碳原子連接著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，推得C為由B和C知A為據(jù)以上分析解答。

【詳解】

由B可以在O2/Cu作用下氧化生成G，也可以分子內(nèi)酯化生成F，推出B中含有醇羥基和-COOH，B為1molC和足量金屬Na反應(yīng)能產(chǎn)生0.5molH2，C中有一個(gè)-OH，結(jié)合合成路線圖C中碳鏈結(jié)構(gòu)與2-甲基丁烷相同，C中-OH可被氧化為醛基，C分子中有一個(gè)碳原子連接著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，推得C為由B和C知A為

(1)由B的結(jié)構(gòu)，知G為含有