化學(xué)-安徽省蚌埠市2025屆高三年級第一次教學(xué)質(zhì)量考試（蚌埠一模）試題和答案

生活場景1草木灰不與銨態(tài)氮肥混用使用泡沫滅火器滅火清洗碗筷時使用洗潔精用食醋除水垢供焙面包時加人小蘇打蒸饅頭時加入食用純堿烹煮食物后期再加人含碘食鹽食品包裝袋中加入還原鐵粉2.下列說法正確的是A熔化的玻璃是一種液晶B冠醚可以與KMnO?中的K*結(jié)合形成超分子C.利用核磁共振氫譜可以測定有機物的官能團(tuán)種類3.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A14gC?H?中含有σ鍵的數(shù)目為3NA3.1L1mol·L?1NH?Cl溶液中含NH的數(shù)目為NAC28gCO和N?的混合氣體中含有的原子數(shù)目為2NAj.Na?O?與H?O反應(yīng)生成11.2LO?,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA蚌埠市高三年級化學(xué)試卷第1頁(共8頁)ASiC的熔點高于Si主要是因為Si—C鍵長比Si—Si短3CD(表面皿(表面皿Na-NaOH溶液CH?COOH溶液(甲能征作指示劑)在Fe的表面鍍銅金屬Na的加熱實驗室制氯氣測定CH?COOH濃度B.用KSCN溶液檢驗FeSO?是否完全變質(zhì)C用新制的Cu(OH)?懸濁液檢驗乙醇中是否混有乙醛D用過量鹽酸酸化的BaCl?溶液檢驗Na?SO?是否被氧化CWR,X和WX?-空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形蚌埠市高三年級化學(xué)試卷第2頁(共8頁)5H?C?O?+2MnO?+6H*=10CO?個+2Mn2++8H?OC.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)?和NH?HSO?溶液以體積比1:2混合：Ba2++20H?+2H*+SO2-=BaD.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：10.以鉛蓄電池為電源電解一段時間后，石墨電極Ⅱ上有O?B.石墨電極I和電極b的質(zhì)量改變相同D.當(dāng)0.01molFe?O?完全溶解時，至少產(chǎn)生氣體224mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)曰+03+HOO9H曰+03+HOO9HA該反應(yīng)機理中的中間產(chǎn)物有4種8增大H+濃度一定可以加快該反應(yīng)速率7.該過程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定蚌埠市高三年級化學(xué)試卷第3頁(共8頁)BY中至少有12個原子共平面D.生成1molPEEK的同時有molHF生成A.三種物質(zhì)均能導(dǎo)電C.石墨和石墨炔中均含有大π鍵D.金剛石中每個C被N個碳六元環(huán)共用B.將濃度相等的H?S溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液的pH<7D.向0.063mol·L-1FeCl?溶液中通入H?S至飽和(H?S濃度約為0.1mol·L-1)Fe2+開蚌埠市高三年級化學(xué)試卷第4頁(共8頁)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氟碳鈰礦是我國重要的稀土礦產(chǎn)資源，主要成分為CeFCO?(含少量SiO?、CaO、Fe?Oz、BaO等)。一種氟碳鈰礦冶煉分離制得CeO?的工藝如下。還原分離水相沉鈰濾液氧化氟碳_鈰礦(1)“氧化焙燒”時生成CeO?和CeF,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(2)“浸渣”的主要成分有SiO?、(寫化學(xué)式)。(4)“還原反萃”不能選用鹽酸酸化，可能的原因是,同時還需控制溫度不能過高的原因是下圖I,橫坐標(biāo)為溫度，縱坐標(biāo)為剩余固體質(zhì)量與初始固體質(zhì)量的百分比。220-300℃固體的化學(xué)式為(6)稀土金屬可用于制備儲氫合金。一種鎂鐵合金能與氫形成Mg?FeH?的金屬氫化物，其立方晶胞如圖Ⅱ(氫未標(biāo)出),晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該氫化物中氫的密度p:g·cm-3(用含α和NA的計算式表示)。蚌埠市高三年級化學(xué)試卷第5頁(共8頁)16.氟銻酸是一種無機化合物，化學(xué)式為HSbF6,該物質(zhì)有強酸性。HSbF?酸性比純硫酸要強2×101倍，為已知酸性最強的物質(zhì)，在石油重整中可用作高HSbF6的制備及性質(zhì)進(jìn)行了探究。由三氯化銻(SbCl?)制備HSbF6的反應(yīng)如下：制備SbCl?的初始實驗裝置如圖(夾持、加熱及攪拌裝置略)。相關(guān)性質(zhì)如下表：1B毛細(xì)管C(1)儀器A的名稱為儀器B不能被A替換的原因是A.無水CaCl?B.P?O?C.濃硫酸D.堿石灰(3)實驗裝置中C的作用為0(4)該實驗采用咸壓蒸餾而不采用常壓蒸餾的主要原因是Bi3*,在分析化學(xué)上可以在某溶液中加入H?SO.和NaBiO?并加熱來檢驗其中是否含有Mn2+,請寫出該反應(yīng)的離子方程式0(6)為更好的理解超酸的強酸性，實驗小組查閱相關(guān)資料了解到：弱酸在強酸性溶劑中表HAc+H?SO?=[H?Ac]*[HSO?]-蚌埠市高三年級化學(xué)拭卷第6頁(共8頁)17.氮氧化物是造成大氣污染的主要污染源之一。選擇性催化還原(SCR)脫用下使用NH?等還原劑將NO轉(zhuǎn)化為N?的方法。SCR法處理含NO?煙氣時發(fā)生的反應(yīng)②NO(g)+NO?(g)+2NH?(g)==2N?(g)+3H?O(g)△副反應(yīng)③4NH?(g)430?(g)=2N?(g)+6H?O(g)△H=-1260kJ·mol-1(2)一定溫度下，向恒壓密閉容器中加入一定量的NH?和O?發(fā)生反應(yīng)③,下列說法能說CN?(g)和H?O(g)的濃度之比不變D.相同時間內(nèi)消耗O?和生成NH?物質(zhì)的量之比4:3(3)下圖為氨氮和氧氣體積分?jǐn)?shù)φ(O?)分別硝效率合適的條件為,φ(O?)>5%脫硝效率降低的原因是(4)SCR反應(yīng)的關(guān)鍵是NH?在催化劑活性中心上的吸附和氧化。實際使用V?O?/TiO?催(5)一定溫度下，在催化劑存在的條件下向2L的恒容密閉容器中通入5.0mol模擬煙氣(NO和NO?體積分?jǐn)?shù)分別為80%和10%,假設(shè)其他氣體不參與反應(yīng))、5.0molNH?和2.0molO?發(fā)生反應(yīng)①②③,10min后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。NH?和NO?的轉(zhuǎn)化率均為80%,N?的物質(zhì)的量為3.0mol,則H?O(g)的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1,反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=蚌埠市高三年級化學(xué)試卷第7頁(共8頁)(4)已知F的分子式為CH?O?Cl?Br,寫出F→G的反應(yīng)方程式0(5)寫出同時滿足下列條件的E的芳香族周分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(寫出一種即可)。①苯環(huán)上所有氫原子被取代③核磁共振氫譜有3組峰，峰的面積比為3:2:2蚌埠市高三年級化學(xué)試卷第8頁(共8頁)蚌埠市2025屆高三年級第一次教學(xué)質(zhì)量檢查考試化學(xué)參考答案123456789ABCACDBCABCD15.每空2分，共14分(2)BaSO?(寫B(tài)aSO?得2分，寫CaSO(3)pH過小氫離子濃度大時萃取平衡向逆方向移動降低萃取率(合理即可)(4)HCl被氧化生成Cl?污染環(huán)境防止H?O?分解；防止有機物萃取劑揮發(fā)(答出一條16.每空2分，共14分宜用于傾斜式蒸餾裝置(不用于冷凝蒸餾的蒸氣)(3)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)人圓底燒瓶使SbCl,水解(5)2Mn2++5BiO?+14H*17.除標(biāo)注外，每空2分，共15分(3)氨氮比1.0,氧氣體積分?jǐn)?shù)5%氧氣含量增加會促進(jìn)副反應(yīng)③的