2024人教版高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)選習(xí)題及答案

2024人教版高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)選習(xí)題(21)及答案

一、選擇題

1、下列有關(guān)電解質(zhì)的說法中正確的是()

A.強(qiáng)電解質(zhì)肯定是離子化合物

B.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程

C.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液肯定是濃溶液

D.強(qiáng)電解質(zhì)在水中肯定能全部溶解

解析：強(qiáng)電解質(zhì)不肯定是離子化合物，如HC1是強(qiáng)電解質(zhì)，但卻是共價(jià)化合物，A

項(xiàng)錯(cuò)；BaSCh是強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水，其飽和溶液是稀溶液，故C、D項(xiàng)錯(cuò)。

答案：B

2、9溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中肯定能大量共存的是()

A.由水電離產(chǎn)生的c(H')=10r2mol.Lr的溶液中：K\Na.、CIO,「

B.c(H+)=VK^molL'的溶液中：K，F(xiàn)e3+^Cl\COM

Hf

C.常溫下，7c俞=lxl0」2的溶液：K\AIOI.CO歹、Na+

Ix-Z11

D.pH=13的溶液中:A1O2>Cl一、HCO彳、SOF

解析：A項(xiàng)，由水電離產(chǎn)生的c(FT)=10FmoLL」的溶液可能呈酸性也可能呈堿

性，C1CT在酸性條件下不能大量存在；B項(xiàng)，c(H+)=，tmoll〉的溶液呈中性,

Fe"、COM發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存；D項(xiàng)pH=13的溶液呈堿性，

HCO,不能大量共存。

答案：C

3、f列圖中的試驗(yàn)方案，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

AB

2滴FeCh溶液

U盤Fc卜

試驗(yàn)方

-煤油

案

2mL5%HQ：溶液

NaOH溶液

試驗(yàn)?zāi)框?yàn)證FeC13對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間視察其顏

的用色

CD

解析：A項(xiàng)，右邊試管中除加FeCh溶液外，還在加熱，反應(yīng)速率快，不能證明FeCh

的催化作用，因?yàn)榧訜嵋材芗涌旆磻?yīng)速率；B項(xiàng)，F(xiàn)e作陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e一

4-2OH-=Fe(OH)2,石墨作陰極，發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2T+2OH,生成的

H2可以保持溶液中無(wú)氧狀態(tài)，煤油也可隔絕空氣，可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)，C02

也可以被Na2co3溶液汲?。篘H2CO3+C02+H2O=2NaHCOs,無(wú)法達(dá)至U試驗(yàn)?zāi)?/p>

的，應(yīng)選用飽和NaHC03溶液；D項(xiàng)，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，會(huì)有部分HC1揮發(fā)到

NazSiCh溶液中，燒杯中有沉淀生成的無(wú)法證明是與CCh反應(yīng)生成的(也可能是與

揮發(fā)的HC1反應(yīng))，無(wú)法達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

答案：B

4、肉桂酸是一種食用香精，廣泛應(yīng)用于牙膏、糖果及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過下

一'定條件

CHO+CH3cH()

CH=CHCH()+Hz(),下列說法不正確

列反應(yīng)制得：的是)

A.肉桂酸的分子式為C9H8。

B.檢驗(yàn)肉桂醛中是否有殘留的苯甲醛：加入酸性KMn04溶液，看是否褪色

C.1mol肉桂醛完全燃燒消耗10.5molO2

D.肉桂醛分子中含有的官能團(tuán)：醛基、碳碳雙鍵

解析：依據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)式確定其分子式為C9H80,A正確；檢驗(yàn)肉桂醛中是否

有殘留的苯甲醛不能用酸性KMnO4溶液，因?yàn)槿夤鹑┲泻械奶继茧p鍵和解基也

可以使酸性KMnCM溶液褪色，B錯(cuò)誤；依據(jù)肉桂醛的化學(xué)式可知，1mol肉桂醛

完全燃燒消耗10.5moiCh,C正確；肉桂醛分子中含有碳碳雙鍵和醛基，D正確。

答案：B

5、稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONH：+OH,若要使平衡向逆反應(yīng)方

向移動(dòng)，同時(shí)使c(OHT)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或?qū)嵭械拇胧┦?)

①NH4cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSCM固體

A.①②③⑤B.③⑥

C.③D.③⑤

解析：若在氨水中加入NH4cl固體，c(NH；)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH

一)減小，①不合題意；硫酸中的H+與0H一反應(yīng)，使c(OK)減小，平衡向正反應(yīng)方

向移動(dòng)，②不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OFT)增大，平衡向逆反

應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意，③符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正

反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(OH)減小，④不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反

應(yīng)方向移動(dòng),c(OH)增大,⑤不合題意；加入少量MgSCh固體發(fā)生反應(yīng)Mg2+-F2OH

_=Mg(OH)21，溶液中c(OH1減小，⑥不合題意。

答案：C

二、非選擇題

1、在催化劑作用下合成氣合成甲烷過程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

I.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)

卜H\=—206kJmol1

II.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

△〃2=-41kJmor1

III.2CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+CO2(g)

△”3=-247.4kJ-mor'

(1)圖1是太原理工高校煤化工探討所利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)分析得到溫度對(duì)反應(yīng)IIn

K(化學(xué)平衡常數(shù)K的H然對(duì)數(shù))的曲線圖，請(qǐng)分析出現(xiàn)這樣趨勢(shì)的緣由是

(2)提高甲烷反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是________________________，依據(jù)相關(guān)學(xué)

問和圖2分析合成甲烷相宜的反應(yīng)條件是在55()?63()K、1MPa的緣由是

答案(1)在其他條件不變時(shí)，溫度上升反應(yīng)I向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)使InK

減小(2)催化劑此條件下反應(yīng)速率較快而且甲烷產(chǎn)率較高

解析(l)CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)\H\=一206kJ-mo「此反應(yīng)正方

向是放熱反應(yīng)，在其他條件不變的狀況下，上升溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減

小，InK也減小。(2)催化劑只變更反應(yīng)速率，不影響平衡的移動(dòng)，是提高甲烷

反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素，依據(jù)相關(guān)學(xué)問和圖2分析在550?630K和1MPa的條

件下反應(yīng)速率較快而且甲烷產(chǎn)率較高，是合成甲優(yōu)相宜的反應(yīng)條件。

2、元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)

為2。元素Y基態(tài)原子的3P軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其

內(nèi)層的3倍。

(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為O

②該化合物的化學(xué)式為。

(2)在Y的氫化物(生丫)分子中，Y原子軌道的雜化類型是o

的氫化物在乙醇中的溶解度大于其緣由是

(3)Z(H?Z)H2Y,

(4)Y與Z可形成YZT。

①YZT的空間構(gòu)型為(用文字描述)。

②寫出一種與YZ廠互為等電子體的分子的化學(xué)式：

(5)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成協(xié)作物[X(NH3)4]Ch,1mol該協(xié)作物中含有o鍵

的數(shù)目為o

解析：X的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63dl04s2,為30號(hào)元素鋅。Y核外電子

排布式為Is22s22P63s23P4,為16號(hào)元素硫，Z為氧。(1)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知,一個(gè)

晶胞中X離子的數(shù)目為：8x5+6xJ=4個(gè)。②Y在晶胞內(nèi)部，共4個(gè)，化學(xué)式為

OL

中硫原子有對(duì)孤電子對(duì)，個(gè)成鍵原子，所以原子雜化類型為3

ZnSo(2)H2S22Sspo

(3)在乙醇中的溶解度HQ大于H2S,是因?yàn)樗肿优c乙醇間能形成分子間氫鍵。

(4)①SO1中由于硫原子是sp3雜化類型，所以為空間正四面體構(gòu)型。②與SO1互

為等電子體的分子可以采納“左右移位，同族替換