初中九年級化學第八單元金屬和金屬材料考點專題訓練

（文末附答案）初中九年級化學第八單元金屬和金屬材料考點專題訓練

單選題（經典例題高頻考點一名師出品必屬精品）

1、工業(yè)上利用黃鐵礦（主要成分是Fe&）生產硫酸。同時還能得到一種副產品氧化鐵用于煉鐵，其反應原理

如下：

@4FeS?+IIO2——2苗。3+85。2②2soz+CL2so3

催化劑

才汨

③Sd+HzO=H2s0，④FeQ3+3CO^2Fe+3co2

下列說法不正確的是

A.反應①②④均是在高溫條件下進行的

B.只有①?發(fā)生的是氧化反應

C.反應②③屬于化合反應

D.反應?①?不屬于四種基本反應類型中的任何一種

2、國產飛機C919機殼采用了先進的鋁鋰合金材料。下列有關說法錯誤的是

A.鋁鋰合金密度小

B.鋁鋰合金的硬度比純鋁大

C.鋁鋰合金抗腐蝕性強

D.鋁鋰合金是合成材料

3、如圖為一氧化碳還原氧化鐵實驗。下列說法中正確的是（）

A,開始時應先預熱玻璃管，后通入一氧化碳

B.實驗中玻璃管里粉末由黑色逐漸變成紅棕色

C.參加反應的氧化鐵和一氧化碳質量比為40：7

D.將尾氣點燃或收集，可防止一氧化碳污染空氣

4、鐵是一種重要的金屬。下列關于鐵的敘述錯誤的是

A.生鐵是純凈物

B.涂油漆可防止鐵生銹

C.工業(yè)上常用赤鐵礦冶煉鐵

D.鐵與硫酸銅溶液的反應屬于置換反應

5、下列關于資源能源的敘述正確的是

A.地球上的總水儲量很大，且淡水約占全球水儲量的96.5%

B.空氣是一種寶貴的資源，其中稀有氣體的體積分數約為78%

C.防止金屬的腐蝕是保護金屬資源的唯一途徑

D.人們正在利用和開發(fā)許多其他能源，如氫能、太陽能、生物質能等

6、下列反應屬于置換反應的是（）

高溫

A.Fe2O3+3CO=^2Fe+3CO2

2

B.CH4+2O2"CO2+2H2O

C.2Na+2HzO=2NaOH+H2T

D.Na2cO3+CaCI2=CaCO31+2NaCI

7、線上學習，居家實驗。小明用三枚潔凈無銹的鐵釘，設計如右圖所示實驗，探究鐵生銹的條件。下列說法

錯誤的是

A.乙試管中植物油的作用是隔絕空氣

B.只有甲試管中的鐵釘有明顯銹跡

C,乙丙兩支試管的實驗現象說明鐵生銹需要水

D.實驗表明鐵生銹是鐵與空氣和水共同作用的結果

8、下列有關合金敘述正確的是

A.焊錫的熔點比純錫的熔點高B.合金中至少含有兩種金屬

C.鋼是含碳量在2%?4.3%的鐵合金D.黃銅的硬度比純銅的硬度大

9、下列有關模擬工業(yè)煉鐵的敘述不正確的是

3

A.硬質玻璃管中紅色固體變?yōu)殂y白色

B.用燃著的酒精燈可防止CO污染空氣

C.赤鐵礦的主要成分是FezCh

D.實驗結束后先移去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至硬質玻璃管冷卻

10.下列關于金屬材料的說法中，不正確的是（）

A.常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜

B.鐵在干燥的空氣中容易生銹

C.硬鋁（鋁合金）的硬度大于純鋁

D.金屬資源的回收利用既保護了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源

11、東漢時期的“馬踏飛燕”堪稱我國古代青銅器藝術中無與倫比的珍品。其制作材料屬于

A.合成材料

B.天然材料

C.金屬材料

4

D.復合材料

12、在一密閉的容器中，一定質量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應，容器內各相關量與時間（從反

應開始計時）的對應關系正確的是

固

體

的

質

蚩

13、工業(yè)上利用赤鐵礦石（主要成分是FeQ3,還含少量SiO?等雜質）冶煉生鐵的過程如圖所示，下列說法不

正確的是

赤鐵礦、焦炭、石灰石（主要成分CaCO3）

]—?高爐氣體（主要成分N?、CO、C6、和SOD

空氣一1康|--------?爐渣住要成分硅酸鈣（CaSiCh）]

一生鐵

A.CaSiOs中硅元素顯+4價

B.高爐氣體中SO?會形成酸雨，不能直接排放到空氣中

C.原料中焦炭的作用之一是生成具有還原性的物質CO

言汨

D.高爐煉鐵的原理是3co+Fe2C>3-2Fe+3CO2,該反應屬于置換反應

14、為了探究影響銅生銹的因素，設計如下實驗，有關分析正確的是

實驗①實驗②實^③實驗④

C01C02

-O：-CO1

~0：-02

銅片一銅片一銅片一

銅片一

水.水一水一

銅生銹i無明顯現象無明顯現象無明顯現:象

5

A,對比實驗①和②可知：影響銅生銹的因素是CO?和H2O

B.對比實驗①和③可知：影響銅生銹的因素是H20和02

C.對比實驗①和④可知：影響銅生銹的因素是CO?和02

D.此實驗設計運用了控制變量的方法

15、垃圾分類投放已成為新時尚。某同學清理教室時收集到如下垃圾：

①廢紙②鋁制易拉罐③廢口罩④礦泉水瓶⑤廢電池，應投入圖1所示標志垃圾箱的是

圖1垃圾分類標識

B.①（2）③④

D.①②3W

多選題（經典例題高頻考點-名師出品必屬精品）

16、下列比較金屬活動性強弱的實驗設計、現象和結論均正確的是（）

一

論

結

⑴屬

選項實驗設計現象i動

也

A將鋁絲放入硫酸銅溶液中無現象Cu>AI

分別將相同形狀的鎂條和鋁條

鎂條燃燒得

B點燃，并放入盛氧氣的集氣瓶Mg>AI

更劇烈

中

鋅粉產生氣

分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃

C泡的速率比Zn>Fe

度的稀鹽酸中

鐵絲快

D分別將鐵絲與銅絲放入相同濃鐵絲表面Fe>Cu

6

度的稀鹽酸中產生氣泡，

銅絲無現象

A.AB.BC.CD.D

17、下圖表示某個化學反應，據圖分析判斷，下列各項中，正確的是

O氫原子

O+xc>?氯原子

。硅原子

丙丁

A.該反應屬于置換反應

B.反應中乙、丙兩物質質量比為2：1

C.圖示中x的數值為4

D.反應前后氫元素的化合價沒有發(fā)生改變

18、下列有關金屬和金屬材料說法不正確的是()

A.鐵有良好的導電性，常用來制炊具

B.銅不活潑，但在潮濕的空氣中能生銹

C.鋁抗腐蝕性好是因為鋁化學性質穩(wěn)定

D,鈦合金可用于制造人造骨

19、下列實驗現象的描述正確的是

A.用石蕊溶液浸泡干燥后的紫色紙花放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，紙花變紅

B,硫在氧氣中燃燒，產生微弱的淡藍色火焰，生成刺激性氣味的氣體，放熱

C.鐵釘與硫酸銅溶液反應，放熱，銀白色固體表面覆蓋一層紫紅色固體

D.鎂帶燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體

20、邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。以下推理正確的是

7

A.中和反應有鹽和水生產，但有鹽和水生成的反應不一定都屬于中和反應

B.合金是在某種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬形成的，所以合金一定屬于混合物

C.有機物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有機物

D.化學反應通常伴有能量變化，所以凡是伴有能量變化的一定發(fā)生了化學反應

21、關于元素在地殼中的含量說法正確的是（雙選）

A.大多數元素在地殼中以單質的形式存在

B.地殼中含量最高的金屬元素是鐵

C.地殼中含量最高的非金屬元素是氧

D.大多數金屬元素在地殼中以礦石的形式存在

22、關于元素在地殼中的含量說法正確的是（雙選）

A.大多數元素在地殼中以單質的形式存在

B.地殼中含量最高的金屬元素是鐵

C.地殼中含量最高的非金屬元素是氧

D.大多數金屬元素在地殼中以礦石的形式存在

23、二氧化碳是當今最主要的溫室氣體，同時也是一種“碳源”，我國科學家已成功合成新型催化劑，將Cd

高效轉化為甲醇CHQH,這既可緩解碳排放引起的溫室效應，還將成為理想的能源補充形式，該反應的微觀過

程如圖所示，下列說法不正確的是（）

o氫原子

O氧原子

O碳原子

催化劑表面

A.該反應屬于置換反應

8

B.反應前后氫元素的化合價發(fā)生了改變

催化劑

C.該反應的化學方程式為CO2+3H2^=CH3OH+H2。

D.參加反應號磔■和8的質量比為1：3

24、下列實驗操作一定能達到實驗目的的是()

選項實驗目的實驗操作

A鑒別氫氣和甲烷分別點燃在火焰上方，罩一只干冷燒杯

B鑒別過氧化氫溶液和水分別加入少量二氧化鎰

C除去二氧化碳中少量一氧化碳點燃

D證明黃銅的硬度比純銅的大互相刻畫

A.AB.BC.CD.D

25、下列可用于驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性強弱的藥品有

A.Cu>Zn、FeSd溶液B.Cu>Fe、ZnSCh溶液

C.Zn、FeSO：溶液、CuSOi溶液D.Fe、CuSCh溶液、ZnSO溶液

26、研究金屬的冶煉和腐蝕對于合理生產和使用金屬有著重要意義。下列說法不正確的是

A.煉鐵是將鐵的化合物轉化為鐵單質的過程

B.煉鐵時，固體原料從高爐下方加入，空氣從上方通入

C.鐵被腐蝕時發(fā)生了鐵單質轉化為鐵的化合物的反應

D.洗凈鐵制品表面的油膜能有效防止其腐蝕

27、為了驗證鐵、鎂、銅的活動性順序，最適宜的試劑組是

A.鎂、鐵、氯化銅溶液

B.鐵、銅、硫酸鎂溶液

C.銅、硫酸鎂溶液、氯化亞鐵溶液

9

D.鐵、氯化鎂溶液、硫酸銅溶液

28、向AgNCh、Cu(NOa)2.Mg(Nd)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應后過濾，不可能存在的情況是(雙

選)

A.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有ZrT、Mg\Ag-

B.濾紙上有Ag,濾液中有Ag\Cu'\Zn'\Mg"

C.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Zr?'、Mg2\Ag\Ci?

D.濾紙上有Ag、Cu、Zn,濾液中有Zn-Mg2+

29、關于元素在地殼中的含量說法正確的是(雙選)

A.大多數元素在地殼中以單質的形式存在

B.地殼中含量最高的金屬元素是鐵

C.地殼中含量最高的非金屬元素是氧

D.大多數金屬元素在地殼中以礦石的形式存在

30、下列說法正確的是

A.某氧化鈣和碳酸鈣的混合物中鈣元素的質量分數為60%,將50g該混合物高溫燃燒至固體質量不再改變，

剩余固體的質量是42g

B.l20g尿素［CO(NH2)J與150g硝酸鍍中氮元素的質量相等

C.用含氧化鐵85%的赤鐵礦石160t,理論上可煉出含雜質3%的生鐵80t

D.現有氫氧化鉀和氯化鉀的混合物20.5g,向其中加入100g質量分數為3.65%的稀鹽酸，恰好完全反應，則

原混合物中鉀元素的質量為11.7g

簡答題(經典例題高頻考點一名師出品必屬精品)

31、許多因素會影響化學反應速率。請分析下列實驗或事實，分別說明在其他條件不變時，這些因素是如何影

10

響化學反應速率的。示例：硫在純氧中燃燒比在空氣中進行得更快，更劇烈。答：增大反應物濃度，可以加快

化學反應速率。

(1)同種食品在夏天比冬天更容易變質一O

(2)過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量MnOz時分解加速―o

(3)在相同質量的鋅粉和鋅粒中分別加入足量10%的稀鹽酸,前者先反應完—o

32、我市某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵.某化學興趣小組的同學取了適量的上述廢液樣品，將

一定量鋅粉加入樣品中，充分反應后過濾，得到濾液A和固體B.請回答下列有關問題：

(1)關于濾液A所含溶質的猜想中，不合理的是—(填寫序號).

①猜想一：只有硫酸鋅②猜想二：硫酸鋅、硫酸亞鐵

③猜想三：硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅④猜想四：硫酸鋅、硫酸銅

(2)若“猜想一”正確，則固體B中一定含有可能含有一.

(3)設計簡單實驗，確定“猜想二”對應的固體B的成分：—.

33、請從A~D中住旌三個作答，若均作答，按前三個計分。如圖，在Y形管中進行實驗。補全實驗方案。

AB

序

號目的操作現象結論

A：放入鐵片；A中有氣泡產生，

探究金屬金屬活動性：

AB：放入銅片；溶液變?yōu)闇\綠色；

活動性鐵〉銅

向A、B處加入_____B中無明顯變化

驗證可燃A中紅磷燃燒；

A、B分別加入等量紅磷，

B物的燃燒B中紅磷無明顯變

用酒精燈在A底部加熱—

條件化

A：滴入幾滴酚酷溶液；

探究分子分子在不斷運

CB：滴入幾滴濃氨水；

的性質—動

并塞緊橡膠塞

A:加入5ml水；A中固體幾乎不溶相同條件下，

比較

DB:加入5ml酒精；解；B中固體溶解碘在酒精中的

再向其中各加入一小粒碘形成紅棕色溶液溶解能力比在

11

水中強

34、如圖所示，用細線系住寬1cm的銅片使之平衡，然后在銅片一端用酒精燈加熱。

(1)加熱一段時間后，發(fā)現銅片不能保持平衡，請用質量守恒定律解釋其原因_________O

(2)若想用右圖裝置證明銅具有導熱性，還需要的操作是：—o

35、向盛有一定質量AgNCh和Cu(Nd)2的混合溶液中的燒杯中逐漸加入過量Zn粉，并邊加邊攪拌，溶液質量

與加入Zn的質量關系如圖所示.

溶

滿

質

量

g

°鋅的質量g

(1)寫出八。(不包括b點)段反應的化學方程式.

(2)分別寫出a、d所對應溶質的化學式、o

(3)指出a-b段溶液質量變化的原因______o

36、許多因素會影響化學反應速率。請分析下列實驗或事實，分別說明在其他條件不變時，這些因素是如何影

響化學反應速率的。示例：硫在純氧中燃燒比在空氣中進行得更快，更劇烈。答：增大反應物濃度，可以加快

化學反應速率。

(1)同種食品在夏天比冬天更容易變質一O

(2)過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量MnO2時分解加速o

12

(3)在相同質量的鋅粉和鋅粒中分別加入足量10%的稀鹽酸，前者先反應完

37、通過實驗回答，鐵釘在下列哪些情況下容易生銹？

(1)在干燥的空氣中。

(2)在潮濕的空氣中。

(3)部分浸入食鹽水中。

(4)浸沒在植物油中。

38、化學實驗是學習化學的重要方法.請完成下列金屬性質的實驗.

(1)實驗一：比較鐵、銅的金屬活動性強弱.請你設計實驗完成下表內容.

實驗步驟實驗現象結論

金屬活動性：Fe>Cu

(2)實驗二:鎂、鋅、鐵三種金屬與酸的反應.

［實驗］取一定量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別加入到溶質質量分數相同的稀硫酸中，充分反應，觀察現象.

［結論］活潑金屬能與酸反應.

［分析］

①三個反應的共同特點是寫出其中一個反應的化學方程式.

②若完全反應后，三個反應生成氫氣的質量相等，原因是.

39、波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來配制

波爾多液？

40、工業(yè)上煉鐵、煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖所示。

13

鐵礦石、焦炭和石灰石純氧

高爐氣體、+

＞煉加爐_?鋼錠軋制”鋼板

二煉鐵高爐一?生鐵

熱空氣一

爐渣

已知生鐵的含碳量為2%~4.3%,鋼的含碳量為0.03地~2機

⑴反應：①FaOa+3CO^^=2Fe+3co2,

②2FeO3+3CBBlFe+3cCh3

屬于置換反應的是用于高爐煉鐵的原理是o(均填序號)

(2)煉鐵的固體原料需經過粉碎，其目的是o

⑶熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學式是o爐甘石渣中含有硅酸鈣

(CaSiO),其中硅元素的化合價是o

⑷煉鋼爐中，通入純氧的目的是。將鋼錠軋制成鋼板，體現了金屬的

____________性。

41、手推車是超市購物的常用工具，請按要求回答下列問題：

(1)如圖所標示的手推車各部件中，屬于金屬材料的是一,屬于有機高分子材料的是

(2)車籃一般用鋁合金而不用純鋁制造的原因是o

(3)生鐵支架在春夏之季更易生銹的原因是。

14

(4)工業(yè)上常用赤鐵礦冶煉生鐵，其化學原理是—(用化學方程式表示，下同)；生鐵制品不能與波爾多液

長期接觸的原因是基本反應類型是O

42、下面是某校學生進行“金屬的物理性質和化學性質”的實驗活動：

A.點燃鎂條B.與酸反應C.比較鐵、銅、銀活動性強弱

(1)將黃銅片和純銅片相互刻畫，發(fā)現純銅片表面留下較深的劃痕，則黃銅的硬度—(填“”<"或

“=”)純銅的硬度。

(2)同學收集到的金屬制品有硬幣、鋁質導線、銅質火鍋、小刀等，其中利用金屬導熱性的是—o

(3)實驗A中可觀察到的現象為一；實驗B中，一與酸反應最快。

(4)實驗C中，小云同學選擇一種金屬絲放入兩種不同溶液中，則所用的金屬是一；其中發(fā)生反應的化學

方程式為發(fā)生反應后該金屬絲的質量—(填“變大”“減小”或"不變”)

43、金屬材料應用廣泛，如電路板中常用到焊錫、銅、銀、鐵等。

⑴錫焊與其組成金屬相比具有的特性，可用來焊接電子元件。

⑵將銅片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為O

⑶若要驗證Cu、Ag、Fe的活動性強弱，可選擇的試劑組是____(填序號)。

A.Fe、Cu、Ag、稀鹽酸B.Cu、Ag、FeSd溶液C.Fe、Ag、CuSCh溶液

44、如圖所示是工業(yè)生產中煉鐵高爐的結構圖，試回答：

⑴實際生產中煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石是從原料入口加入，其中焦炭在高爐煉鐵時的作用之一是產生

高溫，另一作用是；生鐵出口低于爐渣出口的原因是.

15

⑵寫出用赤鐵礦來煉鐵的反應原理（用化學方程式表示）：

鐵礦石、焦麥、石灰石

⑶煉鐵過程中除了一氧化碳會造成空氣污染外，鐵礦石中的有害元素也會給環(huán)境造成一定的污染.你認為下列

鐵礦石中最不適宜用來煉鐵的是____（填字母序號）.

A赤鐵礦（主要成分Fez。?）B磁鐵礦（主要成分Fe3C）4）

C黃鐵礦（主要成分Fes2）D黃銅礦（主要成分CuFeS?）

45、金屬材料應用廣泛，如電路板中常用到焊錫、銅、銀、鐵等.

（1）焊錫與其組成金屬相比具有—的特性，可用來焊接電子元件.

（2）將Cu片插入AgNQi溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為一.

（3）若要驗證Cu、Ag、Fe的活動性強弱，可選擇的試劑組是—（填序號）.

AFe、Cu、Ag、稀硫酸

BCu、Ag、FeSOi溶液

CFe、Ag、CuSd溶液.

實驗題（經典例題高頻考點-名師出品必屬精品）

46、鋼鐵的腐蝕是重要研究課題。

【知識回顧】用如圖所示實驗進行鐵釘腐蝕的研究。一段時間后試管A、B中鐵釘幾乎沒有生銹，而試管C中

16

鐵釘明顯銹蝕，試管D、E中鐵釘嚴重銹蝕。

三

煮

涕并

面

冷

[-:-3速

;迅

一

食

；

空

有4

蒸

的

卻

鹽

才

酸

Z"—棉花水^

?水

蝴一干燥劑

》

BE

A

(1)由A、B、C的現象可知，鐵的銹蝕是鐵跟(填化學式)等物質作用的過程。

(2)試管B中使用“煮沸并迅速冷卻的蒸鐳水”，其目的是o

【實驗探究】向試管D中(含生銹鐵釘)加入過量10%稀鹽酸，浸泡?？捎^察到鐵銹逐漸消失，鐵釘表面有氣

泡產生，溶液呈黃色，一段時間后黃色變?yōu)闇\綠色。

(3)寫出鐵銹溶于鹽酸的化學方程式：

(4)推測試管D中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，可能是因為氯化鐵與某些物質發(fā)生反應所致?，F進行如下3個實

驗(持續(xù)10小時，已知氧氣不影響該反應)。

序號實驗I實驗II實驗川

5mL10%I5mLi0%

5mL水?稀鹽酸

稀鹽酸

實驗內容

無銹鐵釘

蚓一01g氯化鐵圖一0.1g氯化鐵

現象溶液顏色始終呈黃色產生紅褐色沉淀溶液逐漸由黃色變淺綠色

①設計實驗I的目的是

②綜合分析上述3個實驗，試管D中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色的原因是o

【拓展延仲】研究水樣的pH、水中溶解氧濃度與鋼鐵腐蝕速率的關系。查閱相關文獻得到如下資料。

(5)如圖表示水樣溫度22C。、氧含量6mL?!?時，鋼鐵腐蝕速率與水樣pH的關系。當pH<4時，鋼鐵腐蝕速

率明顯增大的原因是O

17

腐蝕速率

(6)如圖表示溫度22C。、pH=7時，鋼鐵腐蝕速率與水中溶解氧濃度的關系。當溶解氧超過20mLU時，鋼

鐵腐蝕速率明顯下降的原因可能是_____________O

腐相當于溶解空氣達飽和

蝕

速

率

020

溶解氧濃度mL?I/】

47、如圖為某小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題。

?一銅絲一鐵絲

5-AgNOag_CuSO41一稀鹽酸

|溶液I-溶液力鋅粒&

R

(1)描述A中的實驗現象

(2)寫出C中反應的化學方程式o

(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是(填序號)。

(4)用C、D兩個實驗，通過觀察反應速率的方法證明其活動性，你認為可行嗎？(填“可行”或“不

可行”)。

18

48、下圖裝置可以做CO還原FeOs的實驗并檢驗該反應的氣體生成物，已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO

中混有雜質COz和此0。

⑴寫出B裝置玻璃管內反應的化學方程式o

⑵從環(huán)保角度考慮，請寫出一種尾氣處理方法。

⑶若沒有A裝置，則該實驗不能達到檢驗氣體生成物的目的，請說明原因。

49、下圖裝置可以做CO還原FeaO?的實驗并檢驗該反應的氣體生成物，已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO

中混有雜質Cd和HK）。

⑴寫出B裝置玻璃管內反應的化學方程式o

⑵從環(huán)保角度考慮，請寫出一種尾氣處理方法。

⑶若沒有A裝置，則該實驗不能達到檢驗氣體生成物的目的，請說明原因。

50、金屬活動性順序在工農業(yè)生產和科研中有重要應用，也是學習化學的一種工具。

⑴請在下列空格中填上適當的元素符號，完成金屬活動性順序?！?/p>

19

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgPtAu

金屬活動性由強逐潮減弱.

⑵該同學欲探究Fe、Cu以及未知金屬R這三種金屬的活動性順序，進行了如下實驗：

CuFeRCuFeR

AB

①A中只有鐵片上產生氣泡，則Cu、R排在H(填“前”"后")。

②B中只有一片金屬上覆蓋了金屬Cu,其化學反應方程式為，?聯系⑴中的結論，得出三種金屬的活

動性由強到弱的順序為O

⑶為了驗證探究鐵、銅、銀的金屬活動性強弱，設計了如下圖所示的兩個實驗。

.一銅絲

卜鐵片銅片七

全溫3犀溶液甲—I

實臉1實蛉2

①實驗1的目的是；其化學方程式是0

②實驗2中，為了達到實驗目的，溶液甲可以是或(寫兩種物質)。

51、現有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設計了三個實驗：I.

將鐵片浸入稀硫酸中；II.將銀片浸入稀硫酸中；此將鐵片浸入硫酸銅溶液中。

(1)實驗?的現象是：有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應的化學方程式為0

(2)上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗目的(寫出實驗操

作和現象)___________o根據以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是____________O

(3)將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入________溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱。

20

(4)將銅片加熱，銅片表面變黑。同學們設計如下實驗證明此黑色物質是氧化銅。

①實驗操作②實驗現象

剪下一片變黑的銅片，放入試管

銅片表面的黑色物質全部消失，露出紅色

中，加入足量的溶

的銅，溶液變?yōu)開______色。

液。

52、下圖為某學習小組探究金屬化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：

(1)描述A中的實驗現象o

(2)寫出C中反應的化學方程式o

(3)要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是_________(填序號)。

(4)開始反應后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是o

53、認識金屬的性質。如圖是關于金屬的幾個實驗。

鐵

釘

干

棉

花

干

燥

劑

②

頭蛉一實蛉二

⑴實驗一中能證明鐵生銹與水有關的現象是o鐵在潮濕的空氣中會生銹，而在純氧中可以燃燒，其燃燒

的化學方程式為0

(2)實驗二是先向試管中加入一小段打磨過的鎂條，然后加入待反應停止后再向試管中加入銅片，發(fā)現

銅片表面沒有變化，由此可證明活動性順序是Mg>H>Cu0

21

54、某同學想要用含有雜質二氧化碳和水蒸氣的一氧化碳氣體測定樣品中氧化鐵的質量分數，裝置如圖所示。

根據上圖回答：

⑴甲裝置中反應的化學方程式為(除去二氧化碳雜質)O

⑵乙裝置的作用是O

⑶丁裝置中的現象是O

(4)戊裝置的作用是o

55、金屬活動性順序在工農業(yè)生產和科研中有重要應用，也是學習化學的一種工具。

(1)請在下列空格中填上適當的元素符號，完成金屬活動性順序?！?/p>

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱A

⑵該同學欲探究Fe、Cu以及未知金屬R這三種金屬的活動性順序，進行了如下實驗：

CuFeRCuFeR

稀硫酸1二手［二］|-硫酸銅溶液

B

①A中只有鐵片上產生氣泡，則Cu、R排在H(填“前”"后”

②B中只有一片金屬上覆蓋了金屬Cu,其化學反應方程式為；聯系⑴中的結論，得出三種金屬的活

動性由強到弱的順序為0

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⑶為了驗證探究鐵、銅、銀的金屬活動性強弱，設計了如下圖所示的兩個實驗。

?一銅絲

鐵片銅片

UAgNOs

1溶液眇溶液甲

實瞼1實蛉2

①實驗1的目的是；其化學方程式是。

②實驗2中，為了達到實驗目的，溶液甲可以是或（寫兩種物質）。

56、鐵合金是生產生活中使用最廣泛的金屬材料，但鐵制品容易被腐蝕而在表面生成紅褐色的鐵銹。為探究鐵

制品銹蝕的條件，尋找防止鐵制品銹蝕的方法，現進行如下實驗：

步驟1：利用右圖所示裝置，將干燥的d從導管a通入U形管（裝置氣密性良好，藥品如圖所示）；待U形

管內充滿d后，將導管a、b處的止水夾片、匕夾緊。

步驟2：一段時間后，觀察U形管內三處鐵絲表面的變化情況。

回答下列問題：

①干燥的②潮濕的

普通鐵絲普通鐵絲

干燥和一蓬松、濕潤的脫脂棉

（）

CaO否潮濕的純鐵絲

多孔隔板

⑴步驟1中，檢驗U形管內已充滿d的方法是0

（2）步驟2中，觀察到①處沒有明顯變化，說明鐵制品銹蝕的條件之一是需要有（填化學式），②處可能

觀察到的現象是③處沒有明顯變化，說明純鐵的抗腐蝕能力較—（填“強”或“弱”）。

⑶待U形管內有明顯現象后，將b導管插入水中，打開止水夾匕，觀察到現象，說明該條件下鐵制品銹

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蝕過程消耗了0人

⑷通過上述實驗現象，請你提出一種防止鐵制品銹蝕的方法（不包括制造純鐵）：

57、為探究鐵生銹的條件，同學們在實驗室里用鐵釘和其他物質設計了如圖實驗（提示：CaCL做干燥劑）

⑴一段時間后，U形玻璃管中紅墨水左側液面_____（填“升高”或“下降”），原因是

（2）對比a試管和b試管中鐵釘生銹情況，得出鐵生銹的條件是

58、某同學用如圖裝置，進行有關碳及其氧化物的實驗（圖中夾持已略去），在完成氣密性檢查后加入藥品,

并已在裝置中充滿二氧化碳。

硬質玻璃管

I木炭粉三氧化二鐵

CChII一

（1）填寫表格中的空白內容：

實驗步驟實驗現象實驗分析

①緩緩通入C02,點燃A木炭粉減少，D中有氣泡產

硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方

處酒精噴燈，加熱一段生、澄清石灰水變渾濁且

程式為：_________

時間

②點燃B處酒精噴燈，以上實驗說明_________具有還原

B處玻璃管內_________

加熱一段時間性

③停止通入二氧化碳，

C中有D中液體進入/

熄滅A、B兩處的火焰

（2）有同學認為該裝置需要添加尾氣處理裝置，你認為是否需要并說明理由

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59、為探究鐵生銹的條件，同學們在實驗室里用鐵釘和其他物質設計了如圖實驗(提示：CaCL做干燥劑)

棉花和CaCb

固體

⑴一段時間后，U形玻璃管中紅墨水左側液面_____(填“升高”或“下降”)，原因是

⑵對比a試管和b試管中鐵釘生銹情況，得出鐵生銹的條件是o

60、用下圖所示裝置研究鋁和銅的化學性質。

(1)用砂紙打磨鋁片的目的是一O

(2)檢查裝置氣密性的操作；向B中加入蒸儲水至浸沒導管口，關閉打開L―。

(3)步驟II,A中可以觀察到的現象有—o

(4)步驟川，A中液體進入B后，未觀察到明顯現象，原因是一。

填空題(經典例題高頻考點一名師出品必屬精品)

61、金屬材料對于促進生產發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了重大作用。

(1)鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是0

(2)一氧化碳的還原性可用于冶金工業(yè)，寫出一氧化碳和氧化銅反應的化學方程式

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（3）向含有硫酸銅和硫酸鋅的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，濾渣中含

有的物質是O

（4）下列保護金屬資源的做法不正確的是—（填字母序號）。

A任意開采礦物

B回收利用廢舊金屬

C鐵制品存放在潮濕的環(huán)境中

D用塑料代替金屬材料制造管道

62、2021年10月16日，我國“長征二號F遙十三運載火箭”帶著神舟十三號載人航天飛船成功發(fā)射，又一

次將我們的航天員送入了天空。飛船使用的記憶合金、SiC顆粒增強鋁基復合材料、超高強度鋼等材料引起了

全世界的關注。

⑴硬度非常大的SiC,其結構類似金剛石，則構成SiC的基本粒子為（填序號）。

A.分子B.原子C.離子

⑵鋁抗腐蝕性好是因為表面能形成一層致密的氧化膜，請用化學方程式解釋該原理_______O

⑶飛船的天線是用鈦鍥形狀記憶合金制造的。工業(yè)生產金屬鈦的其中一個化學反應是：

TiR+2H2sCh=4HF+2X+TiCXX的化學式為o

⑷如果要比較超高強度鋼材料中鎰（Mn）和鐵的金屬活動順序，以下方法不能達到目的的是________（填序號）。

A.查閱初中化學課本上的金屬活動性順序表B.利用金屬鎰和FeSCh溶液進行實驗

C.利用金屬鐵和MnSO」溶液進行實驗D.利用鎰、鐵與稀硫酸進行實驗

63、將一定質量的鐵粉和銅粉加入到Zn（NO.02和AgNQ,的混合溶液中，一定會發(fā)生的化學反應方程式為

。充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有無色氣體產生，則濾渣中一定含有—（填化學式），濾

液中的溶質一定含有一（填化學式）。

64、金屬在生產和生活中有著廣泛應用。

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(1)高鐵剎車制動盤使用合金鍛鋼制作，主要利用該合金耐高溫和一等特性。

(2)鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵穩(wěn)定，其原因是一o

(3)工業(yè)上用鹽酸除去鋼板表面上的銹要嚴格控制鹽酸的用量，用量過多會發(fā)生反應而損壞鋼板，用化學方

程式表示損壞鋼板的反應—O

(4)高鐵的迅速發(fā)展對鋼軌的需求量越來越大，質量要求越來越高。工業(yè)上經常用“鋁熱反應”來焊接鋼軌,

高溫

其原理是8Al+3Fe：Q；芻AIQ3+9Fe,反應中具有還原性的物質是。

65、河南省實驗中學某興趣小組利用數字化實驗設備，測定了久置于空氣中的鎂條與足量的稀鹽酸在密閉容器

中反應時的氣體壓強隨時間的變化曲線。

(1)剛開始一段時間氣體壓強幾乎不變，其原因是什么？

(2)實驗中裝置內氣壓增大到120kPa以上，其原因有哪些？

66、金屬在生活中隨處可見。請回答下列問題。

(1)“一角”硬幣的材料是鋁合金。合金屬于一(填"純凈物”或“混合物”),制造合金硬幣不需要考

慮的性質是—(填字母序號)。

A光澤好

B耐腐蝕

C能導電

(2)生活中鐵制品比銅制品更容易銹蝕，這說明鐵的金屬活動性比銅—(填“強"或“弱")。將表面光

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潔的鐵釘放入稀硫酸中會有氣泡產生，該反應的化學方程式是.

（3）下列做法不利于有效保護金屬資源的是—（填字母序號）。

A回收廢舊金屬制品

B尋找金屬的替代品

C加速開采礦物資源

67、合金是重要的金屬材料.

（1）Mg,AI按其一定比例熔合后冷卻可得到儲氫合金材料。該過程屬于變化（選填“物理”或“化

學”）

（2）圖中能表示錫鉛合金的是（選填"a”“b"或"c"）

68、鐵在地殼中含量居所有金屬元素的第______位，由于鐵的化學性質所以鐵在地殼