化學(xué)（A版）-安徽省合肥一中（省十聯(lián)考）2024-2025學(xué)年度高二年級上學(xué)期期末測試試題和答案

2024～2025學(xué)年度高二年級上學(xué)期期末測試化學(xué)A參考答案1234567BDCAABD89ABDCDCC【解析】A．根據(jù)題意可知，陽光、二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為“液態(tài)陽光”過程中類似光合作用，【解析】C．3p軌道應(yīng)該盡可能分占不同的原子軌道，若硫原子核外電子排布圖為違反了洪特規(guī)則，不是違反了泡利原理，,故D正確；3.【答案】C【解析】【解析】B．根據(jù)沉淀溶解平衡原理，Ksp(AgCl)＞Ks催化劑D．二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯氣具有強(qiáng)氧=點燃化性與鐵反應(yīng)生成氯化鐵2Fe+3Cl=點燃【解析】溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.1NA，BH2CO3、CO?之和為0.1NA，C錯誤；【解析】A．除去鍋爐水垢中的CaSO4，先用Na的碳酸鈣：CaSO4(s)+CO?(aq)≈CaCO3(s)+SO?(aq)，可用勒夏特列原理解釋，A正確；B．合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，但400℃~500℃左右催化劑活性D．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色，發(fā)生Cr2O-+H2O≈2CrO-+2H+，平衡向正反應(yīng)方向移動，能用勒夏特列原理解釋，D正確；【解析】Y位于第三周期，且最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則Y是cl元素；X為第三周期元素，由X、Y形成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價鍵，X的最高正價為+5價，可知X是PA.P與cl在同一周期，離子半徑：P3-＞Cl-，A正確；B.元素的電負(fù)性：cl>P，B正確；C.同周期元素從左往右非金屬性增強(qiáng)，各元素對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以cl2的氧化性D.同一周期從左到右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，則第三周期第一電離能從小到大【解析】≈HCOO-+H+，H2O≈H++OH-，則等濃度的HCOOH和HCOONa的混合溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(HCOO-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒：c(HCOO-)+c(HCOOH)=2c(Na+)，二式合氨中的銨離子濃度最小。因此c(NH)大小順序為NH4HCO3＞NH4ClO＞NH3?H2O，B錯C．向NaClO溶液中通入少量CO2，由與ClO-不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)CO2+2NaClO+H2O=2HClO+NaD．比較表中的電離常數(shù)，可確定電離程度HCOHCOONa＜NaHCO3＜NaClO，等物質(zhì)的量濃度溶液的pH大小順序為Na9.【答案】B【解析】【解析】A.因為加MgCl2溶液反應(yīng)后NaOH溶液過D.將平衡球放在兩個不同溫度的水中，根據(jù)不同溫度下氣體顏色的深淺判斷溫度對化學(xué)平11.【答案】C【解析】B.化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)C.如圖所示，步驟Ⅰ可描述為NH3吸附到MnO2表面與表面吸附氧反應(yīng)生成—NH2和H2O，煙D.該反應(yīng)中，NO、O2作氧化劑，NH3作還原劑，每消耗1molO2，就有4molNH3反應(yīng)，轉(zhuǎn)【解析】A．燃燒熱是在101kpa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量；缺少液體水=N2↑+4H2O，B錯誤；【解析】要發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,且只有反應(yīng)Ⅱ生成水，所以含氫產(chǎn)物中水的占比減小，C錯誤；【解析】Ⅱ的上方，會生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方Mg3子（5）Al2O3，6SOCl2＋AlCl3·6H2OAlCl3＋6SO2↑+12HCl↑（分開寫得1分）【解析】基態(tài)P原子核外電子占據(jù)的最高能級是p，電子云輪廓圖為啞鈴形；（5）蒸干溶液過程中，鋁離子水解程度增大，產(chǎn)生的HCl會溶液的水解，最終得到Al(OH)3可得到無水AlCl3，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為6SOCl2＋AlCl3·6H2OAlCl3＋6SO2↑+【解析】注意掌握中和滴定的誤差分析方法與技巧，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指(5)Ⅰ、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在硫酸條件下將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原為MnSO4，（1）礦渣粉碎（適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增加硫酸濃度、攪拌等1分）（2）Ga2(Fe2O4)3+24H+=2Ga3++6Fe3++12H2O【解析】【分析】煉鋅礦渣加稀硫酸浸出，溶液中主要含的金屬陽離子為：Fe3+、Zn2+、Ga3+，難溶和鎵元素，加Fe的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，便于與Ga3+分離，水層含F(xiàn)浸”后Fe元素以Fe3+形式存在，“浸出”過程中Ga2(Fe2O4)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ga2(Fe2O4)3+24H+=2Ga3++6Fe3++12H2O，故答案為：Ga2(Fe2O4)3+24H+=2Ga3++6Fe3++12H2O；（3）結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)可知，將溶液的pH調(diào)節(jié)4～6的主要目的是使Fe3+、為沉淀，Zn2+不沉淀；沉淀完全時，離子濃度≤10?5mol.L?1，由此可計算Ksp[Fe(OH)3]：（2）水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，氧氣與煤炭反應(yīng)放熱，交替通入空氣和【解析】（1）A．恒溫恒容條件下，容器內(nèi)氣體質(zhì)量變化，故氣體密度是變化量，當(dāng)密度不再改變（2）由于水蒸氣與煤炭反應(yīng)吸熱，會引起體系溫度的下（3）設(shè)方程式①CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)?CO2(g)+2Fe3O4(s)ΔH1=-47.2kJ·mol-1③2Fe3O4(s)+H2O(g)?3Fe2O3(s)+H2(g)ΔH2根據(jù)蓋斯定律可知，③=①-②,則2O(g)≈CO2(g)+H2(g)轉(zhuǎn)化(mol)xxxx@根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，有甲烷生成，且該副反應(yīng)沒有二氧化碳參與，且氫氣的產(chǎn)率降低，則該方程式為：CO+3H2?CH4+H2O；（5）A．若保持容器的體積不變，通