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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年粵教新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題,共18分)1、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.Ne和Na+的結(jié)構(gòu)示意圖均為B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子C.NaHCO3的電離方程式:NaHCO3=Na++D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H6O2、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:+2H+=SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:+SO2+H2O=H2SiO3↓+C.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2OD.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑3、下列說法正確的是A.根據(jù)化合價(jià)可知,S在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑B.試管內(nèi)壁上的硫黃可用CS2清洗C.S+O2SO2,S被氧化,作氧化劑D.硫的氧化性比氯氣的強(qiáng)4、前四周期主族元素Y、Z、W、Q的信息如下:。有關(guān)信息YY元素所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,Y是同周期中原子半徑最小的元素ZZ元素的單質(zhì)能在氧氣中燃燒,產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字籛常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素QQ的化合物在灼燒時(shí)火焰顏色呈紫色
下列說法正確的是A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y<WB.Z與Q形成的化合物中可以含非極性鍵C.離子半徑:Z>Q>YD.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>Y5、下列溶液中的c()與50mL1mol?L?1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是A.150mL1mol?L?1Na2SO4溶液B.75mL2mol?L?1(NH4)2SO4溶液C.150mL3mol?L?1K2SO4溶液D.200mL1.5mol?L?1FeSO4溶液6、表示阿伏加德羅常數(shù)的值,工業(yè)制備硝酸的過程中發(fā)生這個(gè)反應(yīng),下列說法正確的是A.室溫下,22.4LNO2中所含原子總數(shù)為B.36g中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO中所含電子總數(shù)為D.上述反應(yīng)中,生成1mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為7、物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列說法正確的是A.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性,可用來漂白織物B.氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì),可電解其水溶液獲得金屬鋁C.石英坩堝耐高溫,可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體D.銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸8、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽,X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素;Z一具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu);Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是A.X與Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):QD.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性9、下列各組化合物中;化學(xué)鍵的類型完全相同的是。
①Na2O和Na2O2②CaF2和Na2S③CO2和CS2④NH4Cl和NH3·H2OA.①②B.①③C.②③D.②④評(píng)卷人得分二、填空題(共8題,共16分)10、物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法;科學(xué)合理的分類對(duì)于提高學(xué)習(xí)效率;解決問題都有著重要的意義。請(qǐng)回答下列問題:
I.純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式。
圖中所示所屬的分類方法為__________________。
II.有以下13種物質(zhì)①石墨②氧化鈉③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鈉溶液⑧純醋酸⑨氯化氫⑩硫酸鋁?稀硫酸?氯化銀?硫酸氫鈉。
(1)能導(dǎo)電的是_________;屬于非電解質(zhì)的是_________。
(2)寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式:⑥__________;⑧_________;
(3)寫出物質(zhì)⑥和⑦反應(yīng)的離子方程式:_________。
(4)寫出物質(zhì)⑥和?在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________。11、(1)下列物質(zhì):①Fe②Br2③Na2O④CO⑤CO2⑥SO3⑦NH3⑧H2S⑨HCl⑩H2SO4?Ba(OH)2?NaCl?蔗糖?NaCl溶液。屬于電解質(zhì)的是_____________,屬于非電解質(zhì)的是___________,能導(dǎo)電的是_____________。
(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式:
NaHSO4:__________________________________;
H2SO4:____________________________________;
Ba(OH)2:__________________________________。
(3)向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的鹽酸,會(huì)出現(xiàn)一系列變化:先出現(xiàn)________,原因:__________,隨后_________________________,原因(用離子方程式表示)_______________________________________。12、沉淀洗滌是否完成,可通過檢測(cè)洗出液中是否存在來判斷。檢測(cè)的方法是_______。13、在室溫下,向Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液;產(chǎn)生CuI沉淀,溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色,反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍(lán),反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色。
(1)該反應(yīng)中氧化劑是______;
(2)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______;
(3)1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為______;
(4)某反應(yīng)體系中有物質(zhì):Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4請(qǐng)將NaBiO3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi);配平化學(xué)計(jì)量數(shù),并在氧化劑與還原劑之間標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
_________NaBiO3+_____________+_____________→____________+______________+_____________+_____________。
_____________14、I:氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程.下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式:NO3-+4H++3e-=NO+2H2O,已知Cu2O(甲)能使上述還原過程發(fā)生.
(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式:__________________________________.
(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了____________、__________性質(zhì).
(3)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是__________.
II:現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。
已知①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O;②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2;請(qǐng)回答下列問題:
(4)b→c過程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化,寫出該過程的離子反應(yīng)方程式______。
(5)含6molKI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為___________mol。
(6)n(KBrO3)=4時(shí),對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為___________________。15、過氧化氫H2O2俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對(duì)于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白:。A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC.2H2O2=2H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________(填代號(hào))。
(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________(填代號(hào))。
(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng):H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑還原反應(yīng):MnO4-+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(4)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中,有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為______(標(biāo)準(zhǔn)狀況);被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____。
(5)已知堿性條件下ClO-具有強(qiáng)氧化性,若濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。請(qǐng)寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式:_________________________。16、(1)氯及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。
①將鐵片插入盛有少量新制氯水的試管中,無氣泡產(chǎn)生,用長(zhǎng)滴管吸取KSCN溶液滴入鐵片附近,溶液變紅色,然后紅色消失。顯紅色的離子方程式為_____。
②向新制氯水中加入碳酸鈣固體,可以收集2種氣體(水蒸氣除外),寫出這2種氣體的化學(xué)式:_____。
(2)凈水丸能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng),生成次氯酸起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出;可將水中的余氯(次氯酸等)除去。
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價(jià)為_____。
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(3)某無機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑;為確定其化學(xué)式,某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
已知:①無機(jī)鹽M僅由鈉離子和一種含氧酸根離子構(gòu)成;其化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶4。
②如圖中所示;將1.66g該無機(jī)鹽M溶于水,滴加適量稀硫酸后,再加入1.12g還原鐵粉,恰好完全反應(yīng)得混合溶液N。
③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份;分別按路線Ⅰ;路線Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
④在路線Ⅱ中,首先向溶液N中滴加適量NaOH至元素X剛好沉淀完全,過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得到純凈的Fe2O3粉末1.20g;再將濾液在一定條件下蒸干;只得到2.84g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W。
請(qǐng)按要求回答下列問題:
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知,溶液N中含有的陽離子是_____。
②由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得,含氧酸鹽W的化學(xué)式是_____。
③無機(jī)鹽M的溶液與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的離子方程式為________________。17、下表是元素周期表的一部分;表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素?;卮饐栴}:
(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界,請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。并注明金屬非金屬的分界線___。
(2)有人認(rèn)為在元素周期表中,有一種元素也可以放在第ⅦA族,你認(rèn)為該元素為___(填元素符號(hào))。
(3)實(shí)驗(yàn)室制ca3的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。
(4)g的氧化物與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為___。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證b、c非金屬性的強(qiáng)弱,用離子方程式表示為___。
(6)i在周期表中的位置為___。i對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(7)a2d2的電子式為___;用電子式表示fCl2的形成過程___。
(8)分別由a、d、e、h四種元素形成的兩種鹽反應(yīng)的離子方程式為___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題,共10分)18、是黑色固體,與水反應(yīng)生成(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、氯氣和活性炭均可作為漂白劑,若同時(shí)使用,漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題,共20分)23、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置用于制取SO2,并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì);回答下列問題:
(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_______。
(2)某同學(xué)為了檢驗(yàn)裝置中A、B兩部分的氣密性,進(jìn)行的操作是關(guān)閉彈簧夾a、打開彈簧夾b;用酒精燈在三口燒瓶下微熱,觀察到B中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象,他判斷氣密性良好。你認(rèn)為是否合理_______(填“合理”或“不合理”)。
(3)實(shí)驗(yàn)前要在裝置中鼓入N2;目的是_______。
(4)為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物,B中可選用的試劑是_______(填字母)。A.無色酚酞溶液B.藍(lán)色石蕊試劑C.紅色品紅溶液D.KI淀粉混合溶液(5)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象,由此可驗(yàn)證SO2具有_______性,相關(guān)反應(yīng)的總的離子方程式為_______。24、在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究;將適量的蔗糖放入燒杯中,加入少量水,攪拌均勻,然后加入濃硫酸,快速攪拌,生成疏松多孔的黑色物質(zhì)。
(1)(2)(3)(4)(5)
請(qǐng)回答下列問題:
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟(1)-(5)中;蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,濃硫酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有____________(填字母)。
A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強(qiáng)氧化性。
②反應(yīng)中生成的黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用;產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體X有刺激性氣味,另一種氣體Y無色無味,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
③為了在混合氣體中檢驗(yàn)出X;Y這兩種氣體;提供下列試劑:(試劑可多次使用,不考慮尾氣處理)
A.品紅溶液B.澄清石灰水C.酸性高錳酸鉀溶液D.氫氧化鈉溶液。
氣體通過的順序依次是:____________→____________→____________→____________(填字母)。證明有氣體Y存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。25、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和查閱資料有助于我們進(jìn)一步加強(qiáng)對(duì)所學(xué)知識(shí)的鞏固;某班同學(xué)在老師的指導(dǎo)下展開了對(duì)鐵及其化合物的延伸學(xué)習(xí)。
(1)實(shí)驗(yàn)組同學(xué)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol?L﹣1的溶液。在配制FeCl2溶液時(shí)需加入少量鐵屑;其目的是_____
(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_____
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油;再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____
(4)丙組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液;溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____
(5)丁組同學(xué)在完成實(shí)驗(yàn)后又對(duì)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效多功能水處理劑產(chǎn)生了興趣;查閱資料獲得如下知識(shí):
Ⅰ.高鐵酸鈉具有很強(qiáng)的氧化性;
Ⅱ.高鐵酸鈉投入水中的反應(yīng)為:4Na2FeO4+10H2O═8NaOH+4Fe(OH)3+3O2↑
Ⅲ.濕法制備的主要離子反應(yīng)為:2Fe(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O
干法制備的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①濕法中的還原劑為_____。
②干法中每生成1moNa2FeO4;轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____
③高鐵酸鈉能作為高效多功能水處理劑的原因_____、_____26、實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液950mL;根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外還需要的其他儀器有________。
(2)根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為________g。
(3)下列操作對(duì)所配濃度有何影響(填寫字母):
偏大的有_________;無影響的有__________。
A.稱量用了生銹的砝碼。
B.NaOH在燒杯中溶解后;未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
C.容量瓶未干燥即用來配制溶液。
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí);有少量液體濺出
E.定容時(shí)仰視刻度線。
F.定容后反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題,共40分)27、煙氣中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。
(1)根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn),1m3煙氣最高允許含400mgNOx。若NOx中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85,則lm3煙氣中最高允許含NO______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況;保留2位小數(shù))。
(2)若用氨氣除去廢氣中的氮氧化物(NOx):NOx+NH3→N2+H2O(l)。假如每升廢氣中含NOx0.0672L(只含NO和NO2),向100.000L廢氣中通入10.000L氨氣可使NOx完全轉(zhuǎn)化;測(cè)得反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?03.952L(氣體體積均折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
①NOx中的x值為_________(保留1位小數(shù))。
②除去廢氣中的NOx,至少需氨________mol(保留2位小數(shù))。
(3)工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的Na2CO3水溶液(密度l.16g/mL)作為NOx吸收劑,該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為_______mol/L(保留2位小數(shù))。
(4)已知:NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2①
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2②
1m3含2000mgNOx的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%,吸收后的煙氣排放標(biāo)準(zhǔn)_______(填“符合”或“不符合”),理由:______________________________________。
(5)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比,反應(yīng)為:NO+2HNO3→3NO2+H2O
當(dāng)煙氣中n(NO)∶n(NO2)=2∶3時(shí),吸收率最高。1m3煙氣含2000mgNOx,其中n(NO)∶n(NO2)=9∶1。
計(jì)算:
①為了達(dá)到最高吸收率,1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量______________(保留3位小數(shù))。
②1m3煙氣達(dá)到最高吸收率90%時(shí),吸收后生成NaNO2的質(zhì)量______________(假設(shè)上述吸收反應(yīng)中,反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速。計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。28、回答下列問題:
Ⅰ.向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl;二者恰好完全反應(yīng)后,則。
(1)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
(2)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。
(3)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為___________。
Ⅱ.向溶液中加入6g銅粉,完全溶解后,再加入ag鐵粉,充分反應(yīng)后得到bg固體。
(1)寫出加入6g銅粉時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
(2)若則最后得到的溶液中一定含有的金屬陽離子是___________。
(3)若則___________。29、(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L,由CO和H2組成的混合氣體的質(zhì)量為7.2g;則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___;此混合氣體完全燃燒,將燃燒產(chǎn)物通過足量過氧化鈉后,固體增重___g。
(2)若分別用①KMnO4(還原產(chǎn)物是Mn2+)②MnO2(還原產(chǎn)物是Mn2+)③Ca(ClO)2(還原產(chǎn)物是Cl2)氧化濃鹽酸制備氯氣,當(dāng)濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時(shí),生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是___。(填序號(hào))30、(Ⅰ)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,完成下列填空:
(1)1molCH4含原子個(gè)數(shù)為______________;34gH2O2所含原子數(shù)目為____。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個(gè)CO分子所占有的體積為________L。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LH2和CH4的混合氣體所含的分子數(shù)目為________。
(Ⅱ)某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1,該氣體的質(zhì)量為mg,阿伏加德羅常數(shù)為NA;則:
(1)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為__g?L-1。
(3)該氣體所含的原子總數(shù)為________個(gè)。
(4)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為________g。
(Ⅲ)(1)等質(zhì)量的CO和CO2,物質(zhì)的量之比為________;氧原子個(gè)數(shù)之比為________;
(2)1.5molH2SO4的質(zhì)量是________g;其中含有________molH,含有________g氧原子。
(3)9.03×1023個(gè)氨分子含______molNH3,______mol氫原子,________mol電子。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題,共12分)31、有A;B、C、D、E和F六瓶無色溶液;他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體;B、C、D和F是鹽溶液,且他們的陰離子均不同?,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①A有刺激性氣味;用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧;
②將A分別加入其它五種溶液中;只有D;F中有沉淀產(chǎn)生;繼續(xù)加入過量A時(shí),D中沉淀無變化,F(xiàn)中沉淀完全溶解;
③將B分別加入C;D、E、F中;C、D、F中產(chǎn)生沉淀,E中有無色、無味氣體逸出;
④將C分別加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3;沉淀均不溶。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息;請(qǐng)回答下列問題:
(1)能確定溶液是(寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式):________________
(2)不能確定的溶液,寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法:________32、有A;B、C、D、E和F六瓶無色溶液;他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體;B、C、D和F是鹽溶液,且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①A有刺激性氣味;用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧;
②將A分別加入其它五種溶液中;只有D;F中有沉淀產(chǎn)生;繼續(xù)加入過量A時(shí),D中沉淀無變化,F(xiàn)中沉淀完全溶解;
③將B分別加入C;D、E、F中;C、D、F中產(chǎn)生沉淀,E中有無色、無味氣體逸出;
④將C分別加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3;沉淀均不溶。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息;請(qǐng)回答下列問題:
(1)能確定溶液是(寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式):________________
(2)不能確定的溶液,寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法:________參考答案一、選擇題(共9題,共18分)1、C【分析】【詳解】
A.Ne和Na+的核外電子排布相同,但原子核內(nèi)核電荷數(shù)不等,不能用表示Na+結(jié)構(gòu)示意圖,應(yīng)為故A錯(cuò)誤;
B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為故B錯(cuò)誤;
C.NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++故C正確;
D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故D錯(cuò)誤;
故答案為C。2、D【分析】【分析】
【詳解】
A.硝酸有氧化性,亞硫酸根有還原性,二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),2H++2NO3-+3=3+H2O+2NO↑;選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B.Na2SiO3溶液中通入過量SO2會(huì)生成亞硫酸氫根而不是亞硫酸根,+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:+Ca2+++2OH–=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O;選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,氫氧化鈉中的OH-與銅離子生成氫氧化銅沉淀;方程式正確,選項(xiàng)D正確;
答案選D。3、B【分析】【詳解】
A.0價(jià)是S的中間價(jià)態(tài);所以S既可作氧化劑,又可作還原劑,A錯(cuò)誤;
B.S易溶于CS2,所以可以用CS2清洗試管內(nèi)壁的硫粉;B正確;
C.反應(yīng)中S被氧化;化合價(jià)升高,作還原劑,C錯(cuò)誤;
D.硫的氧化性較弱,與變價(jià)金屬化合時(shí),只能生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物,如S與Fe、Cu反應(yīng),生成FeS、Cu2S;氯氣的氧化性較強(qiáng),Cl2與Fe、Cu反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬化合物FeCl3、CuCl2;因此硫的氧化性比氯氣的弱,D錯(cuò)誤;
故選B。4、B【分析】【分析】
前四周期主族元素Y、Z、W、Q的信息如下:Y元素所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,Y是同周期中原子半徑最小的元素,則Y是Cl元素;Z元素的單質(zhì)能在氧氣中燃燒,產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?,則Z是S元素;常溫下W元素的單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素,則W是Br元素;Q的化合物在灼燒時(shí)火焰顏色呈紫色;則Q是K元素。
【詳解】
根據(jù)上述分析可知:Y是Cl,Z是S,W是Br;Q是K元素。
A.Y是Cl,W是Br;它們是同一主族元素,原子序數(shù)越小,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性:Y>W(wǎng),所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W(wǎng),A錯(cuò)誤;
B.Z是S,Q是K,二者可以形成離子化合物K2S2,在該化合物中,K+與中以離子鍵結(jié)合,在陰離子中;2個(gè)S原子之間以非極性鍵結(jié)合,故Z與Q形成的化合物中可以含非極性鍵,B正確;
C.Y是Cl,Z是S,Q是K,三種元素形成的簡(jiǎn)單離子Cl-、S2-、K+電子層結(jié)構(gòu)都是2;8、8;對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑大小關(guān)系為:Z>Y>Q,C錯(cuò)誤;
D.元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。Y是Cl,Z是S,元素的非金屬性:Cl>S,則氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S;因此氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是B。5、C【分析】【分析】
50mL1mol?L?1Al2(SO4)3溶液中的c()是3mol?L?1。
【詳解】
A.150mL1mol?L?1Na2SO4溶液中的c()是1mol?L?1;故A不符合題意;
B.75mL2mol?L?1(NH4)2SO4溶液中的c()是2mol?L?1;故B不符合題意;
C.150mL3mol?L?1K2SO4溶液中的c()是3mol?L?1;故C符合題意;
D.200mL1.5mol?L?1FeSO4溶液中的c()是1.5mol?L?1;故D不符合題意。
綜上所述,答案為C。6、D【分析】【分析】
【詳解】
A.室溫下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則室溫下,22.4LNO2的物質(zhì)的量小于1mol,所含的原子總數(shù)小于3NA;A錯(cuò)誤;
B.一個(gè)水分子中含有2個(gè)O-H共價(jià)鍵,H2O的物質(zhì)的量為含有的共價(jià)鍵總數(shù)為4NA;B錯(cuò)誤;
C.一個(gè)NO分子中含有15個(gè)電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LNO的物質(zhì)的量為0.5mol,所含的電子總數(shù)為7.5NA;C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)可知,生成2molHNO3轉(zhuǎn)移2mol電子,故生成1molHNO3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA;D正確;
故選D。7、A【分析】【詳解】
A、ClO2具有強(qiáng)氧化性;能把有色物質(zhì)漂白,故A正確;
B、AlCl3屬于電解質(zhì);但工業(yè)上冶煉金屬鋁,是電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁,故B錯(cuò)誤;
C、石英的成分是SiO2,SiO2屬于酸性氧化物,與NaOH、Na2CO3發(fā)生反應(yīng);因此不能用石英坩堝加熱熔化的燒堿和純堿等固體,故C錯(cuò)誤;
D;銅常溫下與濃硝酸發(fā)生反應(yīng);而鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng),產(chǎn)生一層致密氧化薄膜阻礙反應(yīng)的進(jìn)行,一般用鋁罐或鐵罐貯運(yùn)濃硝酸,故D錯(cuò)誤。
故選A。8、C【分析】【分析】
Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽,確定Q為N;X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素,確定X為F;Z一具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu);確定Z為Cl;Q;Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9,當(dāng)W為K時(shí),Y為Al;當(dāng)W為Ca時(shí),Y為Mg。
【詳解】
A.X簡(jiǎn)單氫化物HF的水溶液呈弱酸性;故A錯(cuò)誤;
B.Y與Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2;氯化鋁屬于共價(jià)化合物不含有離子鍵,故B錯(cuò)誤;
C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Q(NH3)
D.Z和W形成的化合物為KCl或CaCl2;二者均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,水溶液呈中性,故D錯(cuò)誤;
答案:C9、C【分析】【分析】
一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵;非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵,據(jù)此分析解答。
【詳解】
①Na2O中只有離子鍵,Na2O2中有離子鍵和非極性共價(jià)鍵;化學(xué)鍵的類型不完全相同;
②CaF2和Na2S中都只有離子鍵;化學(xué)鍵的類型完全相同;
③CO2和CS2都只有極性共價(jià)鍵;化學(xué)鍵的類型完全相同;
④NH4Cl中有離子鍵和極性共價(jià)鍵,NH3·H2O中只有共價(jià)鍵;化學(xué)鍵的類型不完全相同;
故化學(xué)鍵的類型完全相同的是②③,答案選C。二、填空題(共8題,共16分)10、略
【分析】【詳解】
I.這種分類沒有交叉關(guān)系;是從屬關(guān)系或包含關(guān)系,圖中所示所屬的分類方法為樹狀分類法。
II.有以下13種物質(zhì)①石墨②氧化鈉③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鈉溶液⑧純醋酸⑨氯化氫⑩硫酸鋁?稀硫酸?氯化銀?硫酸氫鈉。
(1)在設(shè)條件下,有能自由移動(dòng)的離子或自由電子,就能導(dǎo)電,①石墨含有自由電子④氨水含有銨根離子、氫氧根離子⑦氫氧化鈉溶液中有鈉離子和氫氧根離子?稀硫酸電離出氫離子和硫酸根離子,能導(dǎo)電的是①④⑦?;
非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔铮虎劬凭廷荻趸挤?,屬于非電解質(zhì)的是③⑤。
(2)溶于水的電離方程式:⑥都為強(qiáng)電解質(zhì),可完全電離,⑥NaHCO3=Na++HCO3;醋酸是弱電解質(zhì),在水中部分電離:⑧CH3COOHCH3COO-+H+;
(3)碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生碳酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O。
(4)碳酸氫鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O?!窘馕觥繕錉罘诸惙á佗堍?③⑤NaHCO3=Na++HCO3-CH3COOHCH3COO-+H+HCO3-+OH-=CO32-+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O11、略
【分析】【分析】
(1)根據(jù)電解質(zhì);非電解質(zhì)的概念進(jìn)行分析判定;導(dǎo)電的物質(zhì)為電解質(zhì)的溶液、金屬和熔融的電解質(zhì);
(2)NaHSO4、H2SO4、Ba(OH)2均屬于強(qiáng)電解質(zhì);完全電離;
(3)Fe(OH)3膠體遇到鹽酸溶液先發(fā)生聚沉;生成紅褐色沉淀,鹽酸過量,發(fā)生酸堿中和。沉淀溶解。
【詳解】
(1)①Fe屬于金屬單質(zhì);能導(dǎo)電不是化合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
②Br2不能導(dǎo)電;屬于非電解質(zhì)單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
③Na2O不能導(dǎo)電;熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);
④NO2本身不能電離;屬于非電解質(zhì);
⑤CO2本身不能電離;屬于非電解質(zhì);
⑥SO3本身不能電離;屬于非電解質(zhì);
⑦NH3本身不能電離;屬于非電解質(zhì);
⑧H2S不能導(dǎo)電;溶于水能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);
⑨HCl不能導(dǎo)電;溶于水能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);
⑩H2SO4不能導(dǎo)電;溶于水能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);
?Ba(OH)2不能導(dǎo)電;溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);
?NaCl不能導(dǎo)電;溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);
?蔗糖不能導(dǎo)電;屬于非電解質(zhì);
?NaCl溶液;能導(dǎo)電,屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
故屬于電解質(zhì)的是:③⑧⑨⑩??;屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑥⑦?;能導(dǎo)電的是①?;
(2)NaHSO4的電離方程式是NaHSO4=Na++H++H2SO4的電離方程式是H2SO4=2H++Ba(OH)2的電離方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-;
(3)電解質(zhì)溶液鹽酸電離出的Cl-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,生成紅褐色沉淀,氫氧化鐵膠體聚沉后會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀,繼續(xù)加入鹽酸,會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng),紅褐色沉淀溶解,生成氯化鐵和水,此反應(yīng)的離子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O?!窘馕觥竣邰啖幄??④⑤⑥⑦?①?NaHSO4=Na++H++H2SO4=2H++Ba(OH)2=Ba2++2OH-紅褐色沉淀Fe(OH)3膠粒吸附Cl-中和表面電性而聚沉紅褐色沉淀溶解變?yōu)辄S色溶液Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O12、略
【分析】【詳解】
硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀,所以檢測(cè)洗出液中是否存在的方法是取少量洗出液,滴加溶液,沒有白色沉淀生成?!窘馕觥咳∩倭肯闯鲆?,滴加溶液,沒有白色沉淀生成13、略
【分析】【分析】
(1)~(3)Cu(IO3)2與KI在硫酸酸化條件下反應(yīng)產(chǎn)生I2,CuI沉淀,同時(shí)得到K2SO4、H2O;根據(jù)氧化劑得到電子,元素化合價(jià)降低,還原劑失去電子,元素化合價(jià)升高,元素化合價(jià)升降數(shù)目等于1mol物質(zhì)失去或得到的電子數(shù)目;
(4)從NaBiO3是反應(yīng)物開始分析,另一種含有鉍的化合物Bi2(SO4)3是生成物,Bi化合價(jià)降低,則反應(yīng)物NaBiO3作氧化劑,則MnSO4為反應(yīng)物,NaMnO4為生成物,生成物中的SO42-由H2SO4提供,則H2SO4是反應(yīng)物,結(jié)合元素守恒,生成物中還有Na2SO4、H2O。
【詳解】
(1)向Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液,產(chǎn)生CuI沉淀,溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色,反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍(lán),反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色,則反應(yīng)過程中有I2生成,同時(shí)說明銅離子、碘酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則Cu(IO3)2作氧化劑;碘化鉀中碘離子失電子作還原劑;
(2)該反應(yīng)中Cu(IO3)2得電子生成CuI、I2,所以還原產(chǎn)物是CuI、I2;
(3)Cu(IO3)2在反應(yīng)中作氧化劑,根據(jù)氧化劑中所含有元素化合價(jià)降低的數(shù)值等于其反應(yīng)中得到電子數(shù)目,可知1molCu(IO3)2得到電子數(shù)目為[(2-1)+(5-0)×2]×1mol=11mol;
(4)該反應(yīng)中NaBiO3是反應(yīng)物,根據(jù)Bi元素守恒,Bi2(SO4)3是生成物,Bi元素由反應(yīng)物到生成物,化合價(jià)降低,所以NaBiO3是氧化劑;NaMnO4中錳元素的化合價(jià)是+7價(jià),MnSO4中錳元素的化合價(jià)是+2價(jià),要選取還原劑,只能是化合價(jià)由低變高,所以MnSO4作還原劑,NaMnO4是氧化產(chǎn)物;再根據(jù)元素守恒,反應(yīng)物中還有硫酸,產(chǎn)物中還有Na2SO4、H2O。因此該反應(yīng)中,NaBiO3是氧化劑,MnSO4作還原劑;MnSO4→NaMnO4,錳元素由+2價(jià)→+7價(jià),一個(gè)MnSO4失去5個(gè)電子;NaBiO3→Bi2(SO4)3,Bi元素由+5價(jià)→+3價(jià),生成一個(gè)Bi2(SO4)3,得到4個(gè)電子,反應(yīng)中得失電子的最小公倍數(shù)為20,則其化學(xué)反應(yīng)方程式為用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為:
【點(diǎn)睛】
本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原性、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷及氧化還原反應(yīng)方程式的配平。明確元素化合價(jià)是解題關(guān)鍵,注意(1)中Cu(IO3)2中有Cu、I兩種元素的原子得到電子是易錯(cuò)點(diǎn)?!窘馕觥緾u(IO3)2CuI、I211mol104MnSO414H2SO45Bi2(SO4)34NaMnO43Na2SO414H2O14、略
【分析】【分析】
本題主要是考查氧化還原的綜合應(yīng)用;包括方程的配平,圖像分析及關(guān)系式計(jì)算,在配平方程式時(shí)要緊抓得失電子守恒。
【詳解】
I(1)根據(jù)已知的還原過程和氧化過程的反應(yīng)物可與推導(dǎo)出,Cu2O會(huì)被氧化成根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則,得失電子守恒,可寫出,該反應(yīng)式為:14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O;(2)由方程式可知,反應(yīng)中硝酸生成了Cu(NO3)2和NO,所以體現(xiàn)了硝酸的酸性和氧化性;(3)1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),若還原產(chǎn)物是則若還原產(chǎn)物是則有在Cu2O一定的情況下,后者消耗的硝酸量更多,所以被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,則產(chǎn)物有生成;
故答案為:14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O;酸性;氧化性;使用了較濃的硝酸;產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成;
II(4)結(jié)合圖和已知條件可知,階段是反應(yīng)①,段是反應(yīng)②,在段,含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化,而題上說明只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化,所以在段是Br的化合價(jià)發(fā)生變化,此處發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng):BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;(5)根據(jù)三段過程可以列出對(duì)應(yīng)的關(guān)系式:在階段有段段有含6molKI的硫酸溶液,消耗n(KBrO3)=(6)當(dāng)n(KBrO3)=4時(shí),圖像處于段,對(duì)應(yīng)反應(yīng)②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2,則對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式有:I2,KIO3;
故答案為:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;7.2;I2、KIO3。
【點(diǎn)睛】
本題的難點(diǎn)在于分析圖像段的化學(xué)反應(yīng),圖像中明確給出含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化,且只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化,則一定是溴元素;一般元素的化合價(jià)區(qū)間,最高價(jià)為其所在主族數(shù),最低價(jià)的絕對(duì)值主族數(shù)除外。【解析】①.14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O②.酸性③.氧化性④.使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成⑤.BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O⑥.7.2⑦.I2,KIO315、略
【分析】【分析】
(1)雙氧水體現(xiàn)氧化性時(shí)氧元素化合價(jià)降低;據(jù)此解答。
(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性說明氧元素化合價(jià)既升高又降低;
(3)根據(jù)電子得失守恒將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)疊加即可得到總反應(yīng);
(4)反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià);生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子,據(jù)此計(jì)算;
(5)ClO-具有強(qiáng)氧化性;能把氫氧化鐵氧化為高鐵酸根離子,依據(jù)電子得失守恒分析解答。
【詳解】
(1)A.反應(yīng)Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2為非氧化還原反應(yīng);B.反應(yīng)Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O中氧化銀做氧化劑,雙氧水作還原劑;C.反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2中雙氧水既是氧化劑,又是還原劑;D.反應(yīng)3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中雙氧水做氧化劑,Cr2(SO4)3作還原劑,因此H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是選項(xiàng)D;故答案選D;
(2)根據(jù)以上分析可知H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是選項(xiàng)C;答案選C;
(3)由得失電子數(shù)目守恒可得氧化反應(yīng):5H2O2-10e-=10H++5O2↑,還原反應(yīng):2MnO4-+10e-+16H+=2Mn2++8H2O,二者相加即可得到該氧化還原反應(yīng)的離子方程式2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑;
(4)反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6,即有如下關(guān)系:6e-~3Cl2,當(dāng)0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),n(Cl2)=0.15mol;標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L。根據(jù)氯原子守恒可知被氧化的HCl為:0.15mol×2=0.3mol;
(5)已知堿性條件下ClO-具有強(qiáng)氧化性,若濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O,這說明反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)得到2個(gè)電子,鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)失去3個(gè)電子,根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒可知濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O?!窘馕觥緿C2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑3.36L0.3mol2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O16、略
【分析】【詳解】
(1)①滴入KSCN溶液,溶液變紅,說明有Fe3+生成,顯紅色的原因是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3;
②氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO,加入CaCO3,CaCO3與HCl反應(yīng)生成CO2,促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,HClO濃度增大,HClO易分解,2HClO=2HCl+O2↑,這2種氣體的化學(xué)式為O2和CO2;
(2)①Cl2Na(NCO)3中N為-3價(jià);O為-2價(jià),C為+4價(jià),Na顯+1價(jià),根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,即Cl顯+1價(jià);
②HClO具有強(qiáng)氧化性,SO32-具有強(qiáng)還原性,反應(yīng)的離子方程式為HClO+SO32-=Cl-+SO42-+H+,化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+HClO=Na2SO4+HCl或Na2SO3+HClO=NaHSO4+NaCl;
(3)①滴加KSCN溶液無現(xiàn)象,加入適量氯水后,溶液變紅,說明溶液N中含有的陽離子是Fe2+;
②無機(jī)鹽M是由Na+和含氧酸根離子組成,根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程,以及元素守恒,含氧酸鹽W應(yīng)為Na2SO4;
③Fe2O3的質(zhì)量為1.20g,其中含有Fe原子的物質(zhì)的量為1.20×2/160mol=0.015mol,溶液N中Fe原子總物質(zhì)的量為0.015×2mol=0.03mol,由于加入Fe的質(zhì)量為1.12g(即0.02mol),則無機(jī)鹽中M中Fe原子物質(zhì)的量(0.03-0.02)mol=0.01mol。氫氧化鐵的物質(zhì)的量為0.015mol,則消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.015×2mol=0.03mol,Na2SO4中Na+的物質(zhì)的量為2.84×2/142mol=0.04mol,無機(jī)鹽M中Na+的物質(zhì)的量為(0.04-0.03)×2mol=0.02mol,則無機(jī)鹽中O的物質(zhì)的量為(1.66-0.01×56-0.02×23)/16=0.04mol,即無機(jī)鹽M的化學(xué)式為Na2FeO4,F(xiàn)eO42-具有強(qiáng)氧化性,與Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+,即離子方程式為2Fe+FeO42-+8H+=3Fe2++4H2O?!窘馕觥縁e3++3SCN-Fe(SCN)3O2、CO2+1Na2SO3+HClO===Na2SO4+HCl(或Na2SO3+HClO===NaHSO4+NaCl)Fe2+Na2SO42Fe+FeO42—+8H+===3Fe2++4H2O17、略
【分析】【詳解】
(1)用實(shí)線是元素周期表的部分邊界,用紅線表示金屬與非金屬的分界線為:
(2)第ⅦA族元素容易得一個(gè)電子;顯-1價(jià),而H也可以顯-1價(jià),如在NaH中H的化合價(jià)為-1,應(yīng)該是H;
(3)c為N,a為H,則ca3是NH3,實(shí)驗(yàn)室制法:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑;
(4)g是Al,則其氧化物為Al2O3,e是Na,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH,反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(5)b是C、c是N,比較非金屬性的強(qiáng)弱,可比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性,酸性:HNO3>H2CO3,離子方程式為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
(6)i為鐵,為于第四周期第Ⅷ族,與水的反應(yīng)為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑;
(7)b是O,則a2d2是H2O2,雙氧水為共價(jià)化合物,分子中存在兩個(gè)H-O鍵和一個(gè)O-O鍵,電子式為f是Mg,fCl2是MgCl2,用電子式表示MgCl2的形成過程為:
(8)分別由a、d、e、h四種元素形成的兩種鹽分別是NaHSO3、NaHSO4,反應(yīng)的離子方程式為:H++HSO3-=H2O+SO2↑?!窘馕觥縃Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O第四周期第Ⅷ族3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑H++HSO3-=H2O+SO2↑三、判斷題(共5題,共10分)18、B【分析】【詳解】
是黑色固體,是堿性氧化物,氧化銅不與水反應(yīng);故答案為:錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】
【詳解】
氯氣是黃綠色氣體,活性炭具有吸附作用,可吸附有色物質(zhì),氯氣與活性炭同時(shí)使用,活性炭會(huì)吸附氯氣,導(dǎo)致漂白效果降低,故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】
【詳解】
氯化鎂是離子化合物,電子式為故錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】
【詳解】
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol,單一氣體和混合氣體都適用,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L/mol×1mol=22.4L,正確;答案為正確。22、B【分析】【詳解】
溴水除去二氧化硫的同時(shí),也會(huì)與乙烯發(fā)生加成反應(yīng),錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題,共20分)23、略
【分析】【分析】
由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知;反應(yīng)前需通入氮?dú)馀艃粞b置中的空氣,防止溶液中二氧化硫被空氣中的氧氣氧化而干擾實(shí)驗(yàn),裝置A為濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制備二氧化硫,裝置B中盛有的藍(lán)色石蕊試劑用于驗(yàn)證二氧化硫是酸性氧化物,裝置C中氯化鐵和氯化鋇的混合溶液用于驗(yàn)證二氧化硫的還原性。
(1)
由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知;裝置A中用于添加濃硫酸的儀器為分液漏斗,故答案為:分液漏斗;
(2)
檢驗(yàn)裝置中A、B兩部分的氣密性的操作為關(guān)閉彈簧夾a、打開彈簧夾b;用酒精燈在三口燒瓶下微熱,觀察到B中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象,冷卻后長(zhǎng)導(dǎo)管中出現(xiàn)一段水柱,說明該裝置氣密性良好,否則無法判斷該裝置的氣密性是否良好,故答案為:不合理;
(3)
氧氣、酸性條件下的硝酸根離子都能將二氧化硫氧化,若裝置中含有氧氣,會(huì)干擾實(shí)驗(yàn),所以排入氮?dú)獾哪康氖桥艃艨諝夥乐垢蓴_實(shí)驗(yàn),故答案為:排凈裝置中的空氣,防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實(shí)驗(yàn);
(4)
A.二氧化硫溶液為酸性溶液;不能使無色酚酞溶液變色,無法檢驗(yàn)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?,故錯(cuò)誤;
B.二氧化硫溶液顯示酸性;能夠使藍(lán)色石蕊試劑變紅,可以證明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?,故正確;
C.二氧化硫能夠使紅色品紅溶液褪色;證明了二氧化硫漂白性,無法證明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?,故錯(cuò)誤;
D.KI淀粉混合溶液與二氧化硫不發(fā)生反應(yīng);無法證明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?,故錯(cuò)誤;
故選B;
(5)
氯化鐵溶液具有氧化性,能夠?qū)⒍趸蜓趸癁榱蛩幔瑒t裝置C中可觀察到白色沉淀說明二氧化硫具有還原性,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+,故答案為:還原;Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+。【解析】(1)分液漏斗。
(2)不合理。
(3)排凈裝置中的空氣,防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實(shí)驗(yàn)。
(4)B
(5)還原Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+24、略
【分析】【分析】
濃硫酸溶于水放出大量的熱;蔗糖脫水生成碳,生成的碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳;二氧化硫和水;混合氣體的成分是是二氧化碳和二氧化硫,先檢驗(yàn)二氧化硫,再檢驗(yàn)二氧化碳。
【詳解】
(1)①將適量的蔗糖放入燒杯中;加入少量水,然后加入濃硫酸,生成黑色物質(zhì)碳表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,濃硫酸吸收水放出大量的熱,碳與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng),生成兩種氣體,體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和強(qiáng)氧化性;
②黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用,產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體X有刺激性氣味,是大氣的污染物之一,這種刺激性氣味的氣體是SO2,另一種無色無味氣體Y是CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O;
③先將混合氣體通入品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫;品紅溶液褪色,含有二氧化硫,從品紅溶液中出來的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,這一步除去二氧化硫,通過酸性高錳酸鉀溶液出來的氣體再通入品紅溶液,品紅溶液不變色,證明二氧化硫除盡,再通入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,則含有二氧化碳。故氣體通過的順序依次是:A→C→A→B;
【點(diǎn)睛】
本題是一個(gè)探究性實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析濃硫酸的性質(zhì),用所學(xué)的知識(shí)檢驗(yàn)混合氣體的成分。【解析】BCDC+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2OACAB澄清石灰水變渾濁25、略
【分析】【分析】
(1)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵;氯化亞鐵溶液中加入鐵粉防止氯化亞鐵被氧化;
(2)氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵;
(3)煤油不溶于水;密度比水小,分層后可以隔離溶液與空氣接觸,排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響;
(4)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液;溶液變成棕黃色,說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子;
(5)①濕法中Fe元素化合價(jià)升高;Cl元素化合價(jià)降低;
②干法中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià);
③高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性;可還原性產(chǎn)物為具有吸附性的氫氧化鐵膠體。
【詳解】
(1)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑;其目的是防止氯化亞鐵被氧化,故答案為:防止氯化亞鐵被氧化;
(2)氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣,故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣;
(3)煤油不溶于水;密度比水小,分層后可以隔離溶液與空氣接觸,排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響,故答案為:隔絕空氣,防止氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響;
(4)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故答案為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(5)①濕法中Fe元素化合價(jià)升高,Cl元素化合價(jià)降低,則還原劑為Fe(OH)3,故答案為:Fe(OH)3;
②干法中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià),則每生成1moNa2FeO4;轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,故答案為:4mol;
③高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性;可用于殺菌消毒,且還原產(chǎn)物為具有吸附性的氫氧化鐵膠體,具有吸附性,可起到凈水的作用,故答案為:高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可殺菌消毒;生成氫氧化鐵膠體,可用于凈水。
【點(diǎn)睛】
本題考查鐵的化合物性質(zhì)的應(yīng)用,為高考常見題型,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ}目涉及氧化還原反應(yīng)方程式的配平、漂白粉的相關(guān)性質(zhì)等?!窘馕觥糠乐孤然瘉嗚F被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣隔絕空氣,防止氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe(OH)34mol高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性,可殺菌消毒生成氫氧化鐵膠體,可用于凈水26、略
【分析】【詳解】
(1)所需儀器有托盤天平;燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管;
(2)需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=1L×0.1mol·L-1×40g/mol=4.0g;
(3)A.生銹后砝碼質(zhì)量增重;故稱量出的藥品的質(zhì)量偏高,故所配溶液濃度偏大;
B.NaOH在燒杯中溶解時(shí)放熱;未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,則冷卻后溶液體積偏小,則所配溶液濃度偏大;
C.最后需要定容;容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對(duì)溶液濃度無影響;
D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí);有少量液體濺出,移入容量瓶中的氫氧化鈉的質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏低;
E.定容時(shí)仰視刻度線;導(dǎo)致溶液體積增大,所配溶液濃度偏低;
F.搖勻后液面下降;一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間,再加蒸餾水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,所以溶液濃度偏??;
綜上所述,所配溶液濃度偏大的是AB,濃度不受影響的是C?!窘馕觥?000mL容量瓶、膠頭滴管4.0ABC五、計(jì)算題(共4題,共40分)27、略
【分析】【詳解】
(1)根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn),1m3煙氣最高允許含400mgNOx。若NOx中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85,則lm3煙氣中最高允許含NO的體積是V(NO)=[(0.4g×0.85)÷30g/mol]×22.4L/mol=0.25L;
(2)在100.000L廢氣中含有NOx的物質(zhì)的量是:n(NOx)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,假設(shè)反應(yīng)消耗的NH3的物質(zhì)的量為y,則103.952-(100-6.72)=[(0.3+y)÷2]×22.4+10-22.4y,解得y=0.24mol,0.24mol在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量是0.24mol×3=0.72mol,則NOx在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量是0.72mol÷0.3mol=2.4,即2x=2.4,所以x=1.2。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:10NO1.2+8NH3=9N2+12H2O。根據(jù)以上計(jì)算可知除去廢氣中的NOx;至少需氨0.24mol。
(3)根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度換算式可計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度是c==1.64molL/L。
(4)未被吸收的NOx的質(zhì)量是m(NOx)=2000mg×(1-80%)=400mg,因吸收后煙氣的總體積減小,NOx的含量仍超過400mg/m3;所以不符合排放標(biāo)準(zhǔn)。
(5)①由于n(NO):n(NO2)=9:1,所以30n(NO)+n(NO)×46=2000mg÷1000mg/g,解得n(NO)=0.057mol;加入硝酸時(shí)發(fā)生反應(yīng):NO+2HNO3=3NO2+H2O,假設(shè)加入硝酸的物質(zhì)的量為2x,則NO發(fā)生反應(yīng)消耗x,產(chǎn)生的NO2為3x,當(dāng)煙氣中n(NO):n(NO2)=2:3時(shí),吸收率最高。所以(0.057-x):()=2:3,解得x=0.0176mol,所以n(HNO3)=2x=0.035mol。
②根據(jù)方程式:NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2和2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2可知:n(NaNO2)=2n(NO)+0.5[n(NO2)-n(NO)]=1.5n(NO)+0.5n(NO2)=1.5×(0.057mol-0.0176mol)+0.5×(1/9×0.057mol+3×0.0176mol)=0.0887mol。所以亞硝酸鈉的質(zhì)量是m(NaNO2)=0.0887mol×69g/mol×90%==5.5g?!窘馕觥?.251.20.241.64不符合因吸收后煙氣總體積減小,NOx含量仍超過400mg/m30.0355.528、略
【分析】【分析】
Ⅰ.發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;根據(jù)方程式計(jì)算;
Ⅱ.FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;在金屬活動(dòng)性順序中,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來,向溶液中加入鐵粉,若溶液中還剩有三價(jià)鐵,鐵粉先與三價(jià)鐵反應(yīng),再與銅離子反應(yīng),從溶液中置換出固體銅,利用此知識(shí)解答即可。
【詳解】
Ⅰ.向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完全反應(yīng)后,10.8gAl的物質(zhì)的量==0.4mol。
(1)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式故答案為:
(2)令參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為xmol;則:
所以,2:2=0.4mol:xmol,解得x=0.4,故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度==0.8mol·L-1。故答案為:0.8mol/L;
(3)令生成氫氣的物質(zhì)的量為ymol;則:
所以,2:3=0.4mol:ymol,解得y=0.6,所以生成氫氣的體積為:0.6mol×22.4L·mol-1=13.44L;故答案為:13.44L;
Ⅱ.(1)向溶液中加入6g銅粉時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式故答案為:
(2)完全溶解后,再加入ag鐵粉,充分反應(yīng)后得到bg固體,若銅很少,發(fā)生的反應(yīng)有:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,2Fe3++Fe=3Fe2+,Cu2++Fe═Cu+Fe2+;若銅很多發(fā)生的反應(yīng)有:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,Cu2++Fe═Cu+Fe2+,說明最后得到的固體肯定有銅。當(dāng)b>6時(shí),溶液中的銅離子全部析出,則最后得到的溶液中一定含有的金屬陽離子是亞鐵離子,若則最后得到的溶液中一定含有的金屬陽離子是Fe2+、Cu2+。故答案為:Fe2+、Cu2+;
(3)若三價(jià)鐵物質(zhì)的量為2mol·L-1×0.1L=0.2mol,銅的物質(zhì)的量為=0.09375mol,則消耗的三價(jià)鐵為0.09375mol×2=0.1875mol,溶液中余下的三價(jià)鐵為0.2mol-0.1875mol=0.0125mol,生成的銅離子為0.09375mol,再加入鐵粉ag,三價(jià)鐵氧化性更強(qiáng),先發(fā)生的反應(yīng)是2Fe3++Fe=3Fe2+,則消耗鐵的物質(zhì)的量為0.0125mol×=0.00625mol,再發(fā)生反應(yīng):Cu2++Fe═Cu+Fe2+,充分反應(yīng)后得到bg固體,b=6,說明溶液中的銅全部析出,參加反應(yīng)的鐵為0.09375mol,則共消耗鐵(0.09375mol+0.00625mol)×56g·mol-1=5.6g,故答案為:5.6g。【解析】0.8mol/L13.44LFe2+、Cu2+5.629、略
【分析】【詳解】
⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L即物質(zhì)的量為0.5mol,由CO和H2組成的混合氣體的質(zhì)量為7.2g,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為此混合氣體完全燃燒,將燃燒產(chǎn)物二氧化碳和水,產(chǎn)物通過足量過氧化鈉生成碳酸鈉和氫氧化鈉,能寫成(CO)m(H2)n的氣體混合物;充分燃燒產(chǎn)物通入到過氧化鈉中,質(zhì)量增重7.2g,故答案為:14.4g/mol;7.2。
⑵若分別用①KMnO4(還原產(chǎn)物是Mn2+)②MnO2(還原產(chǎn)物是Mn2+)③Ca(ClO
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