2025年粵教新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.Ne和Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖均為B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子C.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O2、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+=SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：+SO2+H2O=H2SiO3↓+C.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2OD.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑3、下列說法正確的是A.根據(jù)化合價(jià)可知，S在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑B.試管內(nèi)壁上的硫黃可用CS2清洗C.S＋O2SO2，S被氧化，作氧化劑D.硫的氧化性比氯氣的強(qiáng)4、前四周期主族元素Y、Z、W、Q的信息如下：。有關(guān)信息YY元素所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，Y是同周期中原子半徑最小的元素ZZ元素的單質(zhì)能在氧氣中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字籛常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素QQ的化合物在灼燒時(shí)火焰顏色呈紫色

下列說法正確的是A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜WB.Z與Q形成的化合物中可以含非極性鍵C.離子半徑：Z＞Q＞YD.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y5、下列溶液中的c()與50mL1mol?L?1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是A.150mL1mol?L?1Na2SO4溶液B.75mL2mol?L?1(NH4)2SO4溶液C.150mL3mol?L?1K2SO4溶液D.200mL1.5mol?L?1FeSO4溶液6、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，工業(yè)制備硝酸的過程中發(fā)生這個(gè)反應(yīng)，下列說法正確的是A.室溫下，22.4LNO2中所含原子總數(shù)為B.36g中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO中所含電子總數(shù)為D.上述反應(yīng)中，生成1mol轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為7、物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列說法正確的是A.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用來漂白織物B.氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁C.石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體D.銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸8、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z一具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是A.X與Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：QD.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性9、下列各組化合物中；化學(xué)鍵的類型完全相同的是。

①Na2O和Na2O2②CaF2和Na2S③CO2和CS2④NH4Cl和NH3·H2OA.①②B.①③C.②③D.②④評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法；科學(xué)合理的分類對(duì)于提高學(xué)習(xí)效率；解決問題都有著重要的意義。請(qǐng)回答下列問題：

I.純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式。

圖中所示所屬的分類方法為__________________。

II.有以下13種物質(zhì)①石墨②氧化鈉③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鈉溶液⑧純醋酸⑨氯化氫⑩硫酸鋁?稀硫酸?氯化銀?硫酸氫鈉。

（1）能導(dǎo)電的是_________；屬于非電解質(zhì)的是_________。

（2）寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式：⑥__________；⑧_________；

（3）寫出物質(zhì)⑥和⑦反應(yīng)的離子方程式：_________。

（4）寫出物質(zhì)⑥和?在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________。11、（1）下列物質(zhì)：①Fe②Br2③Na2O④CO⑤CO2⑥SO3⑦NH3⑧H2S⑨HCl⑩H2SO4?Ba(OH)2?NaCl?蔗糖?NaCl溶液。屬于電解質(zhì)的是_____________，屬于非電解質(zhì)的是___________，能導(dǎo)電的是_____________。

（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：

NaHSO4：__________________________________；

H2SO4：____________________________________；

Ba(OH)2：__________________________________。

（3）向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：先出現(xiàn)________，原因：__________，隨后_________________________，原因（用離子方程式表示）_______________________________________。12、沉淀洗滌是否完成，可通過檢測(cè)洗出液中是否存在來判斷。檢測(cè)的方法是_______。13、在室溫下，向Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液；產(chǎn)生CuI沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍(lán)，反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色。

(1)該反應(yīng)中氧化劑是______；

(2)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______；

(3)1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為______；

(4)某反應(yīng)體系中有物質(zhì)：Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4請(qǐng)將NaBiO3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)；配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，并在氧化劑與還原劑之間標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

_________NaBiO3+_____________+_____________→____________+______________+_____________+_____________。

_____________14、I：氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3－+4H++3e－=NO+2H2O，已知Cu2O（甲）能使上述還原過程發(fā)生．

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：__________________________________．

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了____________、__________性質(zhì)．

（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是__________．

II：現(xiàn)向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－+I2=2IO3－+Br2；請(qǐng)回答下列問題：

（4）b→c過程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式______。

（5）含6molKI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為___________mol。

（6）n（KBrO3）=4時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為___________________。15、過氧化氫H2O2俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對(duì)于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：。A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC．2H2O2=2H2O+O2D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________（填代號(hào)）。

(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________（填代號(hào)）。

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑還原反應(yīng)：MnO4-+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________________。

(4)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為______（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____。

(5)已知堿性條件下ClO－具有強(qiáng)氧化性，若濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。請(qǐng)寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_________________________。16、(1)氯及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。

①將鐵片插入盛有少量新制氯水的試管中，無氣泡產(chǎn)生，用長(zhǎng)滴管吸取KSCN溶液滴入鐵片附近，溶液變紅色，然后紅色消失。顯紅色的離子方程式為_____。

②向新制氯水中加入碳酸鈣固體，可以收集2種氣體(水蒸氣除外)，寫出這2種氣體的化學(xué)式：_____。

(2)凈水丸能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出；可將水中的余氯(次氯酸等)除去。

①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價(jià)為_____。

②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(3)某無機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑；為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：①無機(jī)鹽M僅由鈉離子和一種含氧酸根離子構(gòu)成；其化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶4。

②如圖中所示；將1.66g該無機(jī)鹽M溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液N。

③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份；分別按路線Ⅰ；路線Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量NaOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得到純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干；只得到2.84g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W。

請(qǐng)按要求回答下列問題：

①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是_____。

②由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學(xué)式是_____。

③無機(jī)鹽M的溶液與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的離子方程式為________________。17、下表是元素周期表的一部分；表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素?；卮饐栴}：

（1）表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。并注明金屬非金屬的分界線___。

（2）有人認(rèn)為在元素周期表中，有一種元素也可以放在第ⅦA族，你認(rèn)為該元素為___（填元素符號(hào)）。

（3）實(shí)驗(yàn)室制ca3的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（4）g的氧化物與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證b、c非金屬性的強(qiáng)弱，用離子方程式表示為___。

（6）i在周期表中的位置為___。i對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（7）a2d2的電子式為___；用電子式表示fCl2的形成過程___。

（8）分別由a、d、e、h四種元素形成的兩種鹽反應(yīng)的離子方程式為___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、是黑色固體，與水反應(yīng)生成(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)23、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置用于制取SO2，并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)；回答下列問題：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_______。

（2）某同學(xué)為了檢驗(yàn)裝置中A、B兩部分的氣密性，進(jìn)行的操作是關(guān)閉彈簧夾a、打開彈簧夾b；用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到B中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，他判斷氣密性良好。你認(rèn)為是否合理_______(填“合理”或“不合理”)。

（3）實(shí)驗(yàn)前要在裝置中鼓入N2；目的是_______。

（4）為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是_______(填字母)。A．無色酚酞溶液B．藍(lán)色石蕊試劑C．紅色品紅溶液D．KI淀粉混合溶液（5）裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，由此可驗(yàn)證SO2具有_______性，相關(guān)反應(yīng)的總的離子方程式為_______。24、在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究；將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，快速攪拌，生成疏松多孔的黑色物質(zhì)。

(1)(2)(3)(4)(5)

請(qǐng)回答下列問題：

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟(1)-(5)中；蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，濃硫酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有____________(填字母)。

A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強(qiáng)氧化性。

②反應(yīng)中生成的黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用；產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體X有刺激性氣味，另一種氣體Y無色無味，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

③為了在混合氣體中檢驗(yàn)出X；Y這兩種氣體；提供下列試劑：(試劑可多次使用，不考慮尾氣處理)

A．品紅溶液B．澄清石灰水C．酸性高錳酸鉀溶液D．氫氧化鈉溶液。

氣體通過的順序依次是：____________→____________→____________→____________(填字母)。證明有氣體Y存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________。25、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和查閱資料有助于我們進(jìn)一步加強(qiáng)對(duì)所學(xué)知識(shí)的鞏固；某班同學(xué)在老師的指導(dǎo)下展開了對(duì)鐵及其化合物的延伸學(xué)習(xí)。

（1）實(shí)驗(yàn)組同學(xué)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol?L﹣1的溶液。在配制FeCl2溶液時(shí)需加入少量鐵屑；其目的是_____

（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_____

（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油；再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____

（4）丙組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液；溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

（5）丁組同學(xué)在完成實(shí)驗(yàn)后又對(duì)高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑產(chǎn)生了興趣；查閱資料獲得如下知識(shí)：

Ⅰ．高鐵酸鈉具有很強(qiáng)的氧化性；

Ⅱ．高鐵酸鈉投入水中的反應(yīng)為：4Na2FeO4+10H2O═8NaOH+4Fe（OH）3+3O2↑

Ⅲ．濕法制備的主要離子反應(yīng)為：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O

干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①濕法中的還原劑為_____。

②干法中每生成1moNa2FeO4；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____

③高鐵酸鈉能作為高效多功能水處理劑的原因_____、_____26、實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液950mL；根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外還需要的其他儀器有________。

（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為________g。

（3）下列操作對(duì)所配濃度有何影響(填寫字母)：

偏大的有_________；無影響的有__________。

A．稱量用了生銹的砝碼。

B．NaOH在燒杯中溶解后；未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液。

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)；有少量液體濺出

E．定容時(shí)仰視刻度線。

F．定容后反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共40分)27、煙氣中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。

（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1m3煙氣最高允許含400mgNOx。若NOx中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則lm3煙氣中最高允許含NO______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況；保留2位小數(shù)）。

（2）若用氨氣除去廢氣中的氮氧化物(NOx)：NOx+NH3→N2+H2O(l)。假如每升廢氣中含NOx0.0672L（只含NO和NO2），向100.000L廢氣中通入10.000L氨氣可使NOx完全轉(zhuǎn)化；測(cè)得反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?03.952L（氣體體積均折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

①NOx中的x值為_________（保留1位小數(shù)）。

②除去廢氣中的NOx，至少需氨________mol（保留2位小數(shù)）。

（3）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的Na2CO3水溶液（密度l.16g/mL）作為NOx吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為_______mol/L（保留2位小數(shù)）。

（4）已知：NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2①

2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2②

1m3含2000mgNOx的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80％，吸收后的煙氣排放標(biāo)準(zhǔn)_______（填“符合”或“不符合”），理由：______________________________________。

（5）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO+2HNO3→3NO2+H2O

當(dāng)煙氣中n(NO)∶n(NO2)=2∶3時(shí)，吸收率最高。1m3煙氣含2000mgNOx，其中n(NO)∶n(NO2)=9∶1。

計(jì)算：

①為了達(dá)到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量______________（保留3位小數(shù)）。

②1m3煙氣達(dá)到最高吸收率90％時(shí)，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量______________（假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速。計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。28、回答下列問題：

Ⅰ．向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl；二者恰好完全反應(yīng)后，則。

(1)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。

(3)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為___________。

Ⅱ．向溶液中加入6g銅粉，完全溶解后，再加入ag鐵粉，充分反應(yīng)后得到bg固體。

(1)寫出加入6g銅粉時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)若則最后得到的溶液中一定含有的金屬陽離子是___________。

(3)若則___________。29、（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L，由CO和H2組成的混合氣體的質(zhì)量為7.2g；則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___；此混合氣體完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過足量過氧化鈉后，固體增重___g。

（2）若分別用①KMnO4（還原產(chǎn)物是Mn2+）②MnO2（還原產(chǎn)物是Mn2+）③Ca(ClO)2（還原產(chǎn)物是Cl2）氧化濃鹽酸制備氯氣，當(dāng)濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時(shí)，生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是___。（填序號(hào)）30、(Ⅰ)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,完成下列填空:

(1)1molCH4含原子個(gè)數(shù)為______________；34gH2O2所含原子數(shù)目為____。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)CO分子所占有的體積為________L。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2和CH4的混合氣體所含的分子數(shù)目為________。

(Ⅱ)某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1，該氣體的質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA；則：

(1)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為__g?L-1。

(3)該氣體所含的原子總數(shù)為________個(gè)。

(4)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為________g。

(Ⅲ)(1)等質(zhì)量的CO和CO2,物質(zhì)的量之比為________;氧原子個(gè)數(shù)之比為________;

(2)1.5molH2SO4的質(zhì)量是________g；其中含有________molH，含有________g氧原子。

(3)9.03×1023個(gè)氨分子含______molNH3，______mol氫原子，________mol電子。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)31、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________32、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．Ne和Na＋的核外電子排布相同，但原子核內(nèi)核電荷數(shù)不等，不能用表示Na+結(jié)構(gòu)示意圖，應(yīng)為故A錯(cuò)誤；

B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為故B錯(cuò)誤；

C．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋故C正確；

D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故D錯(cuò)誤；

故答案為C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.硝酸有氧化性，亞硫酸根有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2H++2NO3-+3=3+H2O+2NO↑；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.Na2SiO3溶液中通入過量SO2會(huì)生成亞硫酸氫根而不是亞硫酸根，+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：+Ca2+++2OH–=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉中的OH-與銅離子生成氫氧化銅沉淀；方程式正確，選項(xiàng)D正確；

答案選D。3、B【分析】【詳解】

A．0價(jià)是S的中間價(jià)態(tài)；所以S既可作氧化劑，又可作還原劑，A錯(cuò)誤；

B．S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗試管內(nèi)壁的硫粉；B正確；

C．反應(yīng)中S被氧化；化合價(jià)升高，作還原劑，C錯(cuò)誤；

D．硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬化合時(shí)，只能生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物，如S與Fe、Cu反應(yīng)，生成FeS、Cu2S；氯氣的氧化性較強(qiáng)，Cl2與Fe、Cu反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬化合物FeCl3、CuCl2；因此硫的氧化性比氯氣的弱，D錯(cuò)誤；

故選B。4、B【分析】【分析】

前四周期主族元素Y、Z、W、Q的信息如下：Y元素所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，Y是同周期中原子半徑最小的元素，則Y是Cl元素；Z元素的單質(zhì)能在氧氣中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?，則Z是S元素；常溫下W元素的單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素，則W是Br元素；Q的化合物在灼燒時(shí)火焰顏色呈紫色；則Q是K元素。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：Y是Cl，Z是S，W是Br；Q是K元素。

A．Y是Cl，W是Br；它們是同一主族元素，原子序數(shù)越小，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：Y＞W(wǎng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)，A錯(cuò)誤；

B．Z是S，Q是K，二者可以形成離子化合物K2S2，在該化合物中，K+與中以離子鍵結(jié)合，在陰離子中；2個(gè)S原子之間以非極性鍵結(jié)合，故Z與Q形成的化合物中可以含非極性鍵，B正確；

C．Y是Cl，Z是S，Q是K，三種元素形成的簡(jiǎn)單離子Cl-、S2-、K+電子層結(jié)構(gòu)都是2；8、8；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小關(guān)系為：Z＞Y＞Q，C錯(cuò)誤；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。Y是Cl，Z是S，元素的非金屬性：Cl＞S，則氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S；因此氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。5、C【分析】【分析】

50mL1mol?L?1Al2(SO4)3溶液中的c()是3mol?L?1。

【詳解】

A．150mL1mol?L?1Na2SO4溶液中的c()是1mol?L?1；故A不符合題意；

B．75mL2mol?L?1(NH4)2SO4溶液中的c()是2mol?L?1；故B不符合題意；

C．150mL3mol?L?1K2SO4溶液中的c()是3mol?L?1；故C符合題意；

D．200mL1.5mol?L?1FeSO4溶液中的c()是1.5mol?L?1；故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．室溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則室溫下，22.4LNO2的物質(zhì)的量小于1mol，所含的原子總數(shù)小于3NA；A錯(cuò)誤；

B．一個(gè)水分子中含有2個(gè)O-H共價(jià)鍵，H2O的物質(zhì)的量為含有的共價(jià)鍵總數(shù)為4NA；B錯(cuò)誤；

C．一個(gè)NO分子中含有15個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO的物質(zhì)的量為0.5mol，所含的電子總數(shù)為7.5NA；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)可知，生成2molHNO3轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成1molHNO3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA；D正確；

故選D。7、A【分析】【詳解】

A、ClO2具有強(qiáng)氧化性；能把有色物質(zhì)漂白，故A正確；

B、AlCl3屬于電解質(zhì)；但工業(yè)上冶煉金屬鋁，是電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁，故B錯(cuò)誤；

C、石英的成分是SiO2，SiO2屬于酸性氧化物，與NaOH、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)；因此不能用石英坩堝加熱熔化的燒堿和純堿等固體，故C錯(cuò)誤；

D；銅常溫下與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)；而鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，產(chǎn)生一層致密氧化薄膜阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，一般用鋁罐或鐵罐貯運(yùn)濃硝酸，故D錯(cuò)誤。

故選A。8、C【分析】【分析】

Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽，確定Q為N；X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素，確定X為F；Z一具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；確定Z為Cl；Q；Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9，當(dāng)W為K時(shí)，Y為Al；當(dāng)W為Ca時(shí)，Y為Mg。

【詳解】

A.X簡(jiǎn)單氫化物HF的水溶液呈弱酸性；故A錯(cuò)誤；

B.Y與Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2；氯化鋁屬于共價(jià)化合物不含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q（NH3）

D.Z和W形成的化合物為KCl或CaCl2；二者均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；

答案：C9、C【分析】【分析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵；非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

①Na2O中只有離子鍵，Na2O2中有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；化學(xué)鍵的類型不完全相同；

②CaF2和Na2S中都只有離子鍵；化學(xué)鍵的類型完全相同；

③CO2和CS2都只有極性共價(jià)鍵；化學(xué)鍵的類型完全相同；

④NH4Cl中有離子鍵和極性共價(jià)鍵，NH3·H2O中只有共價(jià)鍵；化學(xué)鍵的類型不完全相同；

故化學(xué)鍵的類型完全相同的是②③，答案選C。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

I.這種分類沒有交叉關(guān)系；是從屬關(guān)系或包含關(guān)系，圖中所示所屬的分類方法為樹狀分類法。

II.有以下13種物質(zhì)①石墨②氧化鈉③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鈉溶液⑧純醋酸⑨氯化氫⑩硫酸鋁?稀硫酸?氯化銀?硫酸氫鈉。

（1）在設(shè)條件下，有能自由移動(dòng)的離子或自由電子，就能導(dǎo)電，①石墨含有自由電子④氨水含有銨根離子、氫氧根離子⑦氫氧化鈉溶液中有鈉離子和氫氧根離子?稀硫酸電離出氫離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電的是①④⑦?；

非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔铮虎劬凭廷荻趸挤?，屬于非電解質(zhì)的是③⑤。

（2）溶于水的電離方程式：⑥都為強(qiáng)電解質(zhì)，可完全電離，⑥NaHCO3=Na＋＋HCO3；醋酸是弱電解質(zhì)，在水中部分電離：⑧CH3COOHCH3COO-+H+；

（3）碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3－+OH－=CO32－+H2O。

（4）碳酸氫鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為HCO3－+H＋=CO2↑+H2O?！窘馕觥繕錉罘诸惙á佗堍?③⑤NaHCO3=Na＋＋HCO3－CH3COOHCH3COO-+H+HCO3－＋OH－=CO32－＋H2OHCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)電解質(zhì)；非電解質(zhì)的概念進(jìn)行分析判定；導(dǎo)電的物質(zhì)為電解質(zhì)的溶液、金屬和熔融的電解質(zhì)；

(2)NaHSO4、H2SO4、Ba(OH)2均屬于強(qiáng)電解質(zhì)；完全電離；

(3)Fe(OH)3膠體遇到鹽酸溶液先發(fā)生聚沉；生成紅褐色沉淀，鹽酸過量，發(fā)生酸堿中和。沉淀溶解。

【詳解】

(1)①Fe屬于金屬單質(zhì)；能導(dǎo)電不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②Br2不能導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③Na2O不能導(dǎo)電；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

④NO2本身不能電離；屬于非電解質(zhì)；

⑤CO2本身不能電離；屬于非電解質(zhì)；

⑥SO3本身不能電離；屬于非電解質(zhì)；

⑦NH3本身不能電離；屬于非電解質(zhì)；

⑧H2S不能導(dǎo)電；溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑨HCl不能導(dǎo)電；溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑩H2SO4不能導(dǎo)電；溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

?Ba(OH)2不能導(dǎo)電；溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

?NaCl不能導(dǎo)電；溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

?蔗糖不能導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)；

?NaCl溶液；能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

故屬于電解質(zhì)的是：③⑧⑨⑩??；屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑥⑦?；能導(dǎo)電的是①?；

(2)NaHSO4的電離方程式是NaHSO4=Na++H++H2SO4的電離方程式是H2SO4=2H++Ba(OH)2的電離方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

(3)電解質(zhì)溶液鹽酸電離出的Cl-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，氫氧化鐵膠體聚沉后會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入鹽酸，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，紅褐色沉淀溶解，生成氯化鐵和水，此反應(yīng)的離子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O?！窘馕觥竣邰啖幄??④⑤⑥⑦?①?NaHSO4=Na++H++H2SO4=2H++Ba(OH)2=Ba2++2OH-紅褐色沉淀Fe(OH)3膠粒吸附Cl-中和表面電性而聚沉紅褐色沉淀溶解變?yōu)辄S色溶液Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O12、略

【分析】【詳解】

硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，所以檢測(cè)洗出液中是否存在的方法是取少量洗出液，滴加溶液，沒有白色沉淀生成?！窘馕觥咳∩倭肯闯鲆?，滴加溶液，沒有白色沉淀生成13、略

【分析】【分析】

(1)~(3)Cu(IO3)2與KI在硫酸酸化條件下反應(yīng)產(chǎn)生I2，CuI沉淀，同時(shí)得到K2SO4、H2O；根據(jù)氧化劑得到電子，元素化合價(jià)降低，還原劑失去電子，元素化合價(jià)升高，元素化合價(jià)升降數(shù)目等于1mol物質(zhì)失去或得到的電子數(shù)目；

(4)從NaBiO3是反應(yīng)物開始分析，另一種含有鉍的化合物Bi2(SO4)3是生成物，Bi化合價(jià)降低，則反應(yīng)物NaBiO3作氧化劑，則MnSO4為反應(yīng)物，NaMnO4為生成物，生成物中的SO42-由H2SO4提供，則H2SO4是反應(yīng)物，結(jié)合元素守恒，生成物中還有Na2SO4、H2O。

【詳解】

(1)向Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液，產(chǎn)生CuI沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍(lán)，反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)過程中有I2生成，同時(shí)說明銅離子、碘酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Cu(IO3)2作氧化劑；碘化鉀中碘離子失電子作還原劑；

(2)該反應(yīng)中Cu(IO3)2得電子生成CuI、I2，所以還原產(chǎn)物是CuI、I2；

(3)Cu(IO3)2在反應(yīng)中作氧化劑，根據(jù)氧化劑中所含有元素化合價(jià)降低的數(shù)值等于其反應(yīng)中得到電子數(shù)目，可知1molCu(IO3)2得到電子數(shù)目為[(2-1)+(5-0)×2]×1mol=11mol；

(4)該反應(yīng)中NaBiO3是反應(yīng)物，根據(jù)Bi元素守恒，Bi2(SO4)3是生成物，Bi元素由反應(yīng)物到生成物，化合價(jià)降低，所以NaBiO3是氧化劑；NaMnO4中錳元素的化合價(jià)是+7價(jià)，MnSO4中錳元素的化合價(jià)是+2價(jià)，要選取還原劑，只能是化合價(jià)由低變高，所以MnSO4作還原劑，NaMnO4是氧化產(chǎn)物；再根據(jù)元素守恒，反應(yīng)物中還有硫酸，產(chǎn)物中還有Na2SO4、H2O。因此該反應(yīng)中，NaBiO3是氧化劑，MnSO4作還原劑；MnSO4→NaMnO4，錳元素由+2價(jià)→+7價(jià)，一個(gè)MnSO4失去5個(gè)電子；NaBiO3→Bi2(SO4)3，Bi元素由+5價(jià)→+3價(jià)，生成一個(gè)Bi2(SO4)3，得到4個(gè)電子，反應(yīng)中得失電子的最小公倍數(shù)為20，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：

【點(diǎn)睛】

本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原性、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷及氧化還原反應(yīng)方程式的配平。明確元素化合價(jià)是解題關(guān)鍵，注意(1)中Cu(IO3)2中有Cu、I兩種元素的原子得到電子是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥緾u(IO3)2CuI、I211mol104MnSO414H2SO45Bi2(SO4)34NaMnO43Na2SO414H2O14、略

【分析】【分析】

本題主要是考查氧化還原的綜合應(yīng)用；包括方程的配平，圖像分析及關(guān)系式計(jì)算，在配平方程式時(shí)要緊抓得失電子守恒。

【詳解】

I（1）根據(jù)已知的還原過程和氧化過程的反應(yīng)物可與推導(dǎo)出，Cu2O會(huì)被氧化成根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平原則，得失電子守恒，可寫出，該反應(yīng)式為：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3)2+2NO↑+7H2O；（2）由方程式可知，反應(yīng)中硝酸生成了Cu（NO3)2和NO，所以體現(xiàn)了硝酸的酸性和氧化性；（3）1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，若還原產(chǎn)物是則若還原產(chǎn)物是則有在Cu2O一定的情況下，后者消耗的硝酸量更多，所以被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，則產(chǎn)物有生成；

故答案為：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3)2+2NO↑+7H2O；酸性；氧化性；使用了較濃的硝酸；產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成；

II（4）結(jié)合圖和已知條件可知，階段是反應(yīng)①，段是反應(yīng)②，在段，含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，而題上說明只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以在段是Br的化合價(jià)發(fā)生變化，此處發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)：BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O；（5）根據(jù)三段過程可以列出對(duì)應(yīng)的關(guān)系式：在階段有段段有含6molKI的硫酸溶液，消耗n(KBrO3)＝（6）當(dāng)n（KBrO3）=4時(shí)，圖像處于段，對(duì)應(yīng)反應(yīng)②2BrO3－+I2=2IO3－+Br2，則對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式有：I2，KIO3；

故答案為：BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O；7.2；I2、KIO3。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)在于分析圖像段的化學(xué)反應(yīng)，圖像中明確給出含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，且只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則一定是溴元素；一般元素的化合價(jià)區(qū)間，最高價(jià)為其所在主族數(shù)，最低價(jià)的絕對(duì)值主族數(shù)除外。【解析】①.14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3)2+2NO↑+7H2O②.酸性③.氧化性④.使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成⑤.BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O⑥.7.2⑦.I2，KIO315、略

【分析】【分析】

（1）雙氧水體現(xiàn)氧化性時(shí)氧元素化合價(jià)降低；據(jù)此解答。

（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性說明氧元素化合價(jià)既升高又降低；

（3）根據(jù)電子得失守恒將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)疊加即可得到總反應(yīng)；

（4）反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)；生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，據(jù)此計(jì)算；

（5）ClO－具有強(qiáng)氧化性；能把氫氧化鐵氧化為高鐵酸根離子，依據(jù)電子得失守恒分析解答。

【詳解】

（1）A.反應(yīng)Na2O2+2HCl＝2NaCl+H2O2為非氧化還原反應(yīng)；B.反應(yīng)Ag2O+H2O2＝2Ag+O2+H2O中氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑；C.反應(yīng)2H2O2＝2H2O+O2中雙氧水既是氧化劑，又是還原劑；D.反應(yīng)3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中雙氧水做氧化劑，Cr2（SO4）3作還原劑，因此H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是選項(xiàng)D；故答案選D；

（2）根據(jù)以上分析可知H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是選項(xiàng)C；答案選C；

（3）由得失電子數(shù)目守恒可得氧化反應(yīng)：5H2O2－10e－=10H++5O2↑，還原反應(yīng)：2MnO4－+10e－+16H+=2Mn2++8H2O，二者相加即可得到該氧化還原反應(yīng)的離子方程式2MnO4—+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑；

（4）反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6，即有如下關(guān)系：6e－～3Cl2，當(dāng)0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，n（Cl2）＝0.15mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。根據(jù)氯原子守恒可知被氧化的HCl為：0.15mol×2＝0.3mol；

（5）已知堿性條件下ClO－具有強(qiáng)氧化性，若濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O，這說明反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到－1價(jià)得到2個(gè)電子，鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)失去3個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒可知濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O?！窘馕觥緿C2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑3.36L0.3mol2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O16、略

【分析】【詳解】

（1）①滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明有Fe3＋生成，顯紅色的原因是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；

②氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入CaCO3，CaCO3與HCl反應(yīng)生成CO2，促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，HClO濃度增大，HClO易分解，2HClO=2HCl＋O2↑，這2種氣體的化學(xué)式為O2和CO2；

（2）①Cl2Na(NCO)3中N為－3價(jià)；O為－2價(jià)，C為＋4價(jià)，Na顯＋1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，即Cl顯＋1價(jià)；

②HClO具有強(qiáng)氧化性，SO32－具有強(qiáng)還原性，反應(yīng)的離子方程式為HClO＋SO32－=Cl－＋SO42－＋H＋，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3＋HClO=Na2SO4＋HCl或Na2SO3＋HClO=NaHSO4＋NaCl；

（3）①滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，加入適量氯水后，溶液變紅，說明溶液N中含有的陽離子是Fe2＋；

②無機(jī)鹽M是由Na＋和含氧酸根離子組成，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程，以及元素守恒，含氧酸鹽W應(yīng)為Na2SO4；

③Fe2O3的質(zhì)量為1.20g，其中含有Fe原子的物質(zhì)的量為1.20×2/160mol=0.015mol，溶液N中Fe原子總物質(zhì)的量為0.015×2mol=0.03mol，由于加入Fe的質(zhì)量為1.12g(即0.02mol)，則無機(jī)鹽中M中Fe原子物質(zhì)的量(0.03－0.02)mol=0.01mol。氫氧化鐵的物質(zhì)的量為0.015mol，則消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.015×2mol=0.03mol，Na2SO4中Na＋的物質(zhì)的量為2.84×2/142mol=0.04mol，無機(jī)鹽M中Na＋的物質(zhì)的量為(0.04－0.03)×2mol=0.02mol，則無機(jī)鹽中O的物質(zhì)的量為(1.66－0.01×56－0.02×23)/16=0.04mol，即無機(jī)鹽M的化學(xué)式為Na2FeO4，F(xiàn)eO42－具有強(qiáng)氧化性，與Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2＋，即離子方程式為2Fe＋FeO42－＋8H＋=3Fe2＋＋4H2O?！窘馕觥縁e3＋＋3SCN－Fe(SCN)3O2、CO2＋1Na2SO3＋HClO===Na2SO4＋HCl(或Na2SO3＋HClO===NaHSO4＋NaCl)Fe2＋Na2SO42Fe＋FeO42—＋8H＋===3Fe2＋＋4H2O17、略

【分析】【詳解】

(1)用實(shí)線是元素周期表的部分邊界，用紅線表示金屬與非金屬的分界線為：

(2)第ⅦA族元素容易得一個(gè)電子；顯-1價(jià)，而H也可以顯-1價(jià)，如在NaH中H的化合價(jià)為-1，應(yīng)該是H；

(3)c為N，a為H，則ca3是NH3，實(shí)驗(yàn)室制法：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；

(4)g是Al，則其氧化物為Al2O3，e是Na，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

(5)b是C、c是N，比較非金屬性的強(qiáng)弱，可比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性，酸性：HNO3＞H2CO3，離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

(6)i為鐵，為于第四周期第Ⅷ族，與水的反應(yīng)為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑；

(7)b是O，則a2d2是H2O2，雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)H-O鍵和一個(gè)O-O鍵，電子式為f是Mg，fCl2是MgCl2，用電子式表示MgCl2的形成過程為：

(8)分別由a、d、e、h四種元素形成的兩種鹽分別是NaHSO3、NaHSO4，反應(yīng)的離子方程式為：H++HSO3－＝H2O+SO2↑?！窘馕觥縃Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O第四周期第Ⅷ族3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑H++HSO3－＝H2O+SO2↑三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【詳解】

是黑色固體，是堿性氧化物，氧化銅不與水反應(yīng)；故答案為：錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣是黃綠色氣體，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物質(zhì)，氯氣與活性炭同時(shí)使用，活性炭會(huì)吸附氯氣，導(dǎo)致漂白效果降低，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol，單一氣體和混合氣體都適用，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L/mol×1mol=22.4L，正確；答案為正確。22、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時(shí)，也會(huì)與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)23、略

【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；反應(yīng)前需通入氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，防止溶液中二氧化硫被空氣中的氧氣氧化而干擾實(shí)驗(yàn)，裝置A為濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制備二氧化硫，裝置B中盛有的藍(lán)色石蕊試劑用于驗(yàn)證二氧化硫是酸性氧化物，裝置C中氯化鐵和氯化鋇的混合溶液用于驗(yàn)證二氧化硫的還原性。

（1）

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；裝置A中用于添加濃硫酸的儀器為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）

檢驗(yàn)裝置中A、B兩部分的氣密性的操作為關(guān)閉彈簧夾a、打開彈簧夾b；用酒精燈在三口燒瓶下微熱，觀察到B中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后長(zhǎng)導(dǎo)管中出現(xiàn)一段水柱，說明該裝置氣密性良好，否則無法判斷該裝置的氣密性是否良好，故答案為：不合理；

（3）

氧氣、酸性條件下的硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，若裝置中含有氧氣，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以排入氮?dú)獾哪康氖桥艃艨諝夥乐垢蓴_實(shí)驗(yàn)，故答案為：排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實(shí)驗(yàn)；

（4）

A．二氧化硫溶液為酸性溶液；不能使無色酚酞溶液變色，無法檢驗(yàn)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，故錯(cuò)誤；

B．二氧化硫溶液顯示酸性；能夠使藍(lán)色石蕊試劑變紅，可以證明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，故正確；

C．二氧化硫能夠使紅色品紅溶液褪色；證明了二氧化硫漂白性，無法證明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，故錯(cuò)誤；

D．KI淀粉混合溶液與二氧化硫不發(fā)生反應(yīng)；無法證明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，故錯(cuò)誤；

故選B；

（5）

氯化鐵溶液具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸癁榱蛩幔瑒t裝置C中可觀察到白色沉淀說明二氧化硫具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+，故答案為：還原；Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+。【解析】（1）分液漏斗。

（2）不合理。

（3）排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實(shí)驗(yàn)。

（4）B

（5）還原Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+24、略

【分析】【分析】

濃硫酸溶于水放出大量的熱；蔗糖脫水生成碳，生成的碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化硫和水；混合氣體的成分是是二氧化碳和二氧化硫，先檢驗(yàn)二氧化硫，再檢驗(yàn)二氧化碳。

【詳解】

（1）①將適量的蔗糖放入燒杯中；加入少量水，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)碳表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，濃硫酸吸收水放出大量的熱，碳與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，生成兩種氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和強(qiáng)氧化性；

②黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體X有刺激性氣味，是大氣的污染物之一，這種刺激性氣味的氣體是SO2，另一種無色無味氣體Y是CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；

③先將混合氣體通入品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫；品紅溶液褪色，含有二氧化硫，從品紅溶液中出來的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，這一步除去二氧化硫，通過酸性高錳酸鉀溶液出來的氣體再通入品紅溶液，品紅溶液不變色，證明二氧化硫除盡，再通入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則含有二氧化碳。故氣體通過的順序依次是：A→C→A→B；

【點(diǎn)睛】

本題是一個(gè)探究性實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析濃硫酸的性質(zhì)，用所學(xué)的知識(shí)檢驗(yàn)混合氣體的成分。【解析】BCDC+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2OACAB澄清石灰水變渾濁25、略

【分析】【分析】

（1）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；氯化亞鐵溶液中加入鐵粉防止氯化亞鐵被氧化；

（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；

（3）煤油不溶于水；密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；

（4）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液；溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子；

（5）①濕法中Fe元素化合價(jià)升高；Cl元素化合價(jià)降低；

②干法中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià)；

③高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性；可還原性產(chǎn)物為具有吸附性的氫氧化鐵膠體。

【詳解】

（1）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑；其目的是防止氯化亞鐵被氧化，故答案為：防止氯化亞鐵被氧化；

（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣，故答案為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；

（3）煤油不溶于水；密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，故答案為：隔絕空氣，防止氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響；

（4）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；

（5）①濕法中Fe元素化合價(jià)升高，Cl元素化合價(jià)降低，則還原劑為Fe（OH）3，故答案為：Fe（OH）3；

②干法中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià)，則每生成1moNa2FeO4；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故答案為：4mol；

③高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性；可用于殺菌消毒，且還原產(chǎn)物為具有吸附性的氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可起到凈水的作用，故答案為：高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；生成氫氧化鐵膠體，可用于凈水。

【點(diǎn)睛】

本題考查鐵的化合物性質(zhì)的應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ}目涉及氧化還原反應(yīng)方程式的配平、漂白粉的相關(guān)性質(zhì)等?！窘馕觥糠乐孤然瘉嗚F被氧化2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣隔絕空氣，防止氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OFe（OH）34mol高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒生成氫氧化鐵膠體，可用于凈水26、略

【分析】【詳解】

（1）所需儀器有托盤天平；燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=1L×0.1mol·L-1×40g/mol=4.0g；

（3）A．生銹后砝碼質(zhì)量增重；故稱量出的藥品的質(zhì)量偏高，故所配溶液濃度偏大；

B．NaOH在燒杯中溶解時(shí)放熱；未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，則所配溶液濃度偏大；

C．最后需要定容；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無影響；

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)；有少量液體濺出，移入容量瓶中的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低；

E．定容時(shí)仰視刻度線；導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；

F．搖勻后液面下降；一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏??；

綜上所述，所配溶液濃度偏大的是AB，濃度不受影響的是C?！窘馕觥?000mL容量瓶、膠頭滴管4.0ABC五、計(jì)算題(共4題，共40分)27、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1m3煙氣最高允許含400mgNOx。若NOx中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則lm3煙氣中最高允許含NO的體積是V(NO)=[(0．4g×0．85)÷30g/mol]×22．4L/mol=0.25L；

（2）在100.000L廢氣中含有NOx的物質(zhì)的量是：n(NOx)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,假設(shè)反應(yīng)消耗的NH3的物質(zhì)的量為y，則103.952-（100-6.72）=[（0.3+y）÷2]×22.4+10-22.4y，解得y=0.24mol，0.24mol在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量是0．24mol×3=0.72mol，則NOx在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量是0.72mol÷0.3mol=2.4,即2x=2.4,所以x=1.2。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：10NO1.2+8NH3=9N2+12H2O。根據(jù)以上計(jì)算可知除去廢氣中的NOx；至少需氨0.24mol。

（3）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度換算式可計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度是c==1.64molL/L。

（4）未被吸收的NOx的質(zhì)量是m(NOx)=2000mg×(1-80%)=400mg，因吸收后煙氣的總體積減小，NOx的含量仍超過400mg/m3；所以不符合排放標(biāo)準(zhǔn)。

（5）①由于n(NO)：n(NO2)=9：1，所以30n(NO)+n(NO)×46=2000mg÷1000mg/g，解得n(NO)=0．057mol；加入硝酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NO+2HNO3=3NO2+H2O，假設(shè)加入硝酸的物質(zhì)的量為2x，則NO發(fā)生反應(yīng)消耗x,產(chǎn)生的NO2為3x，當(dāng)煙氣中n(NO)：n(NO2)=2：3時(shí)，吸收率最高。所以(0.057-x)：()=2:3，解得x=0.0176mol，所以n(HNO3)=2x=0．035mol。

②根據(jù)方程式：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2和2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2可知：n(NaNO2)=2n(NO)+0.5[n(NO2)-n(NO)]=1.5n(NO)+0.5n(NO2)=1.5×(0.057mol-0.0176mol)+0.5×(1/9×0.057mol+3×0.0176mol)=0.0887mol。所以亞硝酸鈉的質(zhì)量是m(NaNO2)=0.0887mol×69g/mol×90%==5.5g?！窘馕觥?.251.20.241.64不符合因吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過400mg/m30.0355.528、略

【分析】【分析】

Ⅰ．發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；根據(jù)方程式計(jì)算；

Ⅱ．FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋；在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向溶液中加入鐵粉，若溶液中還剩有三價(jià)鐵，鐵粉先與三價(jià)鐵反應(yīng)，再與銅離子反應(yīng)，從溶液中置換出固體銅，利用此知識(shí)解答即可。

【詳解】

Ⅰ．向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)后，10.8gAl的物質(zhì)的量==0.4mol。

(1)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式故答案為：

(2)令參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為xmol；則：

所以，2：2=0.4mol：xmol，解得x=0.4，故NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度==0.8mol·L－1。故答案為：0.8mol/L；

(3)令生成氫氣的物質(zhì)的量為ymol；則：

所以，2：3=0.4mol：ymol，解得y=0.6，所以生成氫氣的體積為：0.6mol×22.4L·mol－1=13.44L；故答案為：13.44L；

Ⅱ．(1)向溶液中加入6g銅粉時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式故答案為：

(2)完全溶解后，再加入ag鐵粉，充分反應(yīng)后得到bg固體，若銅很少，發(fā)生的反應(yīng)有：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋，2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，Cu2＋+Fe═Cu+Fe2＋；若銅很多發(fā)生的反應(yīng)有：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋，Cu2＋+Fe═Cu+Fe2＋，說明最后得到的固體肯定有銅。當(dāng)b＞6時(shí)，溶液中的銅離子全部析出，則最后得到的溶液中一定含有的金屬陽離子是亞鐵離子，若則最后得到的溶液中一定含有的金屬陽離子是Fe2+、Cu2+。故答案為：Fe2+、Cu2+；

(3)若三價(jià)鐵物質(zhì)的量為2mol·L－1×0.1L=0.2mol，銅的物質(zhì)的量為=0.09375mol，則消耗的三價(jià)鐵為0.09375mol×2=0.1875mol，溶液中余下的三價(jià)鐵為0.2mol-0.1875mol=0.0125mol，生成的銅離子為0.09375mol，再加入鐵粉ag，三價(jià)鐵氧化性更強(qiáng)，先發(fā)生的反應(yīng)是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，則消耗鐵的物質(zhì)的量為0.0125mol×=0.00625mol，再發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋+Fe═Cu+Fe2＋，充分反應(yīng)后得到bg固體，b=6，說明溶液中的銅全部析出，參加反應(yīng)的鐵為0.09375mol，則共消耗鐵（0.09375mol+0.00625mol）×56g·mol－1=5.6g，故答案為：5.6g。【解析】0.8mol/L13.44LFe2+、Cu2+5.629、略

【分析】【詳解】

⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L即物質(zhì)的量為0.5mol，由CO和H2組成的混合氣體的質(zhì)量為7.2g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為此混合氣體完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物二氧化碳和水，產(chǎn)物通過足量過氧化鈉生成碳酸鈉和氫氧化鈉，能寫成(CO)m(H2)n的氣體混合物；充分燃燒產(chǎn)物通入到過氧化鈉中，質(zhì)量增重7.2g，故答案為：14.4g/mol；7.2。

⑵若分別用①KMnO4（還原產(chǎn)物是Mn2+）②MnO2（還原產(chǎn)物是Mn2+）③Ca(ClO