2025年浙教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說(shuō)法正確的是A.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B.非極性分子中一定含有非極性鍵C.等分子的空間結(jié)構(gòu)都是對(duì)稱的，它們都是非極性分子D.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子2、董佳家研究員課題組在尋找新的SuFEX反應(yīng)砌塊的過(guò)程中意外發(fā)現(xiàn)一種罕見無(wú)機(jī)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)。其中A；B、C、D均為短周期主族元素。D、A、B位于同一周期；A、C位于同一主族元素，且C的核電荷數(shù)是A的2倍，下列說(shuō)法正確的是。

A.A.C中B的非金屬性最強(qiáng)，因此形成的簡(jiǎn)單氫化物中B的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)最高B.NaB的水溶液不能存放在玻璃試劑瓶中C.C的氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.D與A形成的化合物均能與水反應(yīng)3、某銅的氯化物常作工業(yè)催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中C、D兩原子核間距為298pm。設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的值為則下列說(shuō)法正確的是。

A.Cu的+2價(jià)比+1價(jià)穩(wěn)定，是因?yàn)樽钔鈱与娮舆_(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)B.此氯化物的化學(xué)式為C.晶胞中Cu位于Cl形成的四面體空隙D.Cu與Cl的核間距為棱長(zhǎng)的倍4、我國(guó)新報(bào)道的高溫超導(dǎo)材料中，鉈()是其中重要的組成成分之一。已知鉈與鋁同主族，且位于元素周期表的第六周期，則下列關(guān)于鉈的敘述錯(cuò)誤的是A.鉈元素的原子半徑大于鋁元素的原子半徑B.鉈單質(zhì)的固體硬度較小C.鉈的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為D.鉈在空氣中表面不易被氧化5、下列說(shuō)法中，正確的是（）A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)B.互為同素異形體的兩科物質(zhì)，其理化性質(zhì)均相似C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同、則其化學(xué)性質(zhì)一定相司D.每個(gè)電子層最多客納的電子數(shù)是個(gè)（n分別對(duì)應(yīng)1、2、3、）6、下列關(guān)于元素性質(zhì)的描述正確的是A.堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)隨核電荷數(shù)的增加，熔沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大B.氫氧化銨的堿性比氫氧化鎂弱C.酸性強(qiáng)弱：D.堿金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒都能生成過(guò)氧化物評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過(guò)國(guó)家批準(zhǔn)的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：。分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式外觀熔點(diǎn)溶解性C12H10ClN3O白色結(jié)晶粉末170℃~172℃易溶于水

(1)氯元素基態(tài)原子核外電子中未成對(duì)電子數(shù)為______________。

(2)氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為_____________。

(3)氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有___________(填序號(hào))。

A．離子鍵B．金屬鍵C．共價(jià)鍵D．配位鍵E．氫鍵。

(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是___________。

(5)文獻(xiàn)可知；可用異氰酸苯酯與2-氯-4-氨基吡啶反應(yīng)，生成氯吡苯脲。

反應(yīng)過(guò)程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂化學(xué)鍵的數(shù)目為________________。8、在周期表中，與的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是___________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)___________(填“相同”或“相反”)?；鶓B(tài)核外電子排布式為___________。9、下表是元素周期表的一部分；根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題。

。族。

周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01H2CNFNe3NaMgAlSCl(1)金屬性最強(qiáng)的元素是____________填元素符號(hào)

(2)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)第3周期元素中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性的元素是__________填元素名稱

(4)Na、Mg兩種元素中，原子半徑較大的是__________。

(5)第3周期元素中，其元素的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，該氧化物的化學(xué)式為___________。

(6)Na極易與水反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(7)HF與HCl熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_________。

(8)由碳與氫元素形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)物的化學(xué)式為________，該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為____________，其分子空間構(gòu)型為____________。

(9)重氫()和超重氫()兩種核素都可用作制造氫彈的原料，它們所含中子數(shù)之比為___________。10、氮是一種典型的非金屬元素；其單質(zhì)及化合物在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)磷元素與氮元素同主族，基態(tài)磷原子有________個(gè)未成對(duì)電子，白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，N4分子中氮原子的雜化軌道類型是________，N—N—N鍵角為________；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測(cè)其用途可為________。

(2)NH3與Zn2＋可形成[Zn(NH3)6]2＋；其部分結(jié)構(gòu)如圖乙所示。

①NH3的立體構(gòu)型為________。

②[Zn(NH3)6]2＋中存在的化學(xué)鍵類型有________；NH3分子中H—N—H鍵角為107°，判斷[Zn(NH3)6]2＋離子中H—N—H鍵角________(填“>”“<”或“＝”)107°。

③肼(N2H4)可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2取代形成的另一種氮的氫化物。與N2H4互為等電子體的分子有________(寫出一種即可)。11、按要求回答下列問(wèn)題：

(1)常溫下；在水中的溶解度乙醇大于乙苯，原因是：乙醇與水會(huì)形成分子間_______。

(2)天然橡膠(聚異戊二烯)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

(3)NaOH溶液可以去油污(硬脂酸甘油酯)的化學(xué)方程式______________。

(4)二氧化碳與環(huán)氧丙烷制可降解塑料的化學(xué)方程式___________________。12、X；Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素；原子序數(shù)依次增大，X原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外層只有1個(gè)電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素，三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開__。CoO的面心立方晶胞如圖，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CoO晶體的密度為__g·cm-3。

13、(1)CaCN2中的陰離子與CO2分子空間結(jié)構(gòu)相似，由此可以推知的空間結(jié)構(gòu)為__，CaCN2的電子式為__。

(2)氮化硼；氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石；熔點(diǎn)如下表所示。試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因：_____________。

。物質(zhì)。

BN

AlN

GaN

熔點(diǎn)/℃

3000

2200

1700

14、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))：

(1)金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為_______。A．同分異構(gòu)體B．同素異形體C．同系物D．同位素(2)固態(tài)時(shí)，屬于_______(填“離子”“共價(jià)”或“分子”)晶體。

(3)試根據(jù)金剛石和的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷兩者熔點(diǎn)的高低，并說(shuō)明理由_______。

(4)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，硅晶體中含有鍵的數(shù)目是_______個(gè)。

(5)石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是_______。15、碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)碳元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為_______。

(2)所屬的晶體類型為_______晶體。

(3)在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為_______。

(4)金剛石中碳原子的雜化軌道類型是_______。

(5)上述三種單質(zhì)互稱為_______。

a.同系物b.同素異形體c.同分異構(gòu)體評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)23、H2O分子構(gòu)型______，中心原子采取_____雜化，屬于____分子（填極性或非極性）

SO3分子構(gòu)型______，中心原子采取____雜化，屬于_________分子（填極性或非極性）

HCN分子構(gòu)型_______，中心原子采取____雜化，屬于_________分子（填極性或非極性）

CH4構(gòu)型________，中心原子采取____雜化，屬于_________分子（填極性或非極性）24、CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2；聚吡咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導(dǎo)體化合物。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為___________，其中未成對(duì)電子數(shù)為____________。

(2)Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序?yàn)開______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開_______________。

(3)聚吡咯的單體為吡咯()，該分子中氮原子的雜化軌道類型為__________；分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________________。

(4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點(diǎn)如下表：。立方碳化硅晶體硅金剛石熔點(diǎn)/℃297314103550～4000

分析熔點(diǎn)變化規(guī)律及其差異的原因：__________________________________________________。

(5)氧化亞銅的熔點(diǎn)為1235℃；其固態(tài)時(shí)的單晶胞如下圖所示。

①氧化亞銅屬于__________晶體。

②已知Cu2O的晶胞參數(shù)a=425.8pm,則其密度為__________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。25、我國(guó)科學(xué)家在《NationalScienceReview》上報(bào)道了具有特殊穩(wěn)定性的類鈣鈦礦結(jié)構(gòu)中性團(tuán)簇Co13O8；理論研究表明該團(tuán)簇具有獨(dú)特的立方芳香性。這類新型的氧鈍化金屬團(tuán)簇有望用作基因新材料，研究人員將其命名為“金屬氧立方”?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)鈷元素的常見價(jià)態(tài)為+2和+3。寫出+3價(jià)基態(tài)鈷離子的價(jià)電子排布圖_______。

(2)輝砷鈷礦(主要成分為CoAsS)是一種常見的鈷礦石。

①CoAsS中三種元素的電負(fù)性大小關(guān)系為_______。O、S、As的簡(jiǎn)單氫化物分子鍵角從大到小的順序?yàn)開______，原因是_______。

②砷的硫化物有多種，有一種硫化砷的結(jié)構(gòu)為則該分子中發(fā)生sp3雜化的元素有_______種；還有一種線型結(jié)構(gòu)As2S2，該分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，As2S2的電子式為_______。

(3)鈷離子極易形成配合物，如[Co(NH3)6](NO3)3，與NH3互為等電子體的陽(yáng)離子有_______(任寫一種)，中的大π鍵為_______。

(4)Co13O8中性團(tuán)簇分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子中每個(gè)氧原子周圍距離最近且相等的鈷原子有_______個(gè)。

(5)方鈷礦(鈷的砷化合物)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下圖中的右圖為一個(gè)完整的晶胞，圖中黑球表示Co，正方形結(jié)構(gòu)放大之后如下左圖所示(白圈表示As，符號(hào)×不表示原子，只是表示該點(diǎn)為線段中點(diǎn))，該晶體的化學(xué)式為_______。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，最近兩個(gè)Co原子之間的距離為apm，則該晶體密度為_______g·cm-3(列出表達(dá)式)。

26、用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物；工業(yè)上無(wú)機(jī)硫常用氧化鋅法處理，有機(jī)硫可用鈷鉬催化加氫處理。

H2S+ZnO=ZnS+H2O；C2H5SH+ZnO=ZnS+C2H4+H2O

C2H5SH+H2=C2H6+H2S；COS+H2=CO+H2S;CS2+4H2=CH4+2H2S

（1）鈷原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_________。

（2）下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是___________。

A．C2H4分子中有5個(gè)鍵處1個(gè)鍵。

B．COS分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中鍵能C=O>C=S

C．H2S分子呈V形結(jié)構(gòu)。

D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3雜化。

（3）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_____。

A．H2O；CO、COS均是極性分子。

B．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：Cs2>COS>CO2

C．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：C2H5SH>C2H5OH

D．相同壓強(qiáng)下沸點(diǎn)：CO>N2

（4）-ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中S2-數(shù)目為：________個(gè)。

（5）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，后者較前者高是由于____________。

（6）鉬的一種配合物化學(xué)式為：Na3[Mo(CN)8]·8H2O，中心原子的配位數(shù)為________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)27、X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y基態(tài)原子的電子軌道表示式是________；XH3的空間構(gòu)型是_______________；

（2）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________；

（3）X、Y可組成分子式為X2Y的物質(zhì)，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)式：________________，其中心原子雜化方式是___________，寫出一種與其等電子體的分子______________________

（4）往RCl2溶液中通入XH3氣體，最終形成[R(NH3)4]Cl2，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可觀察到的現(xiàn)象是_______________，1mol[R(NH3)4]Cl2含有的σ鍵的數(shù)目為__________評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共28分)28、研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm；cpm；α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm?3(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。29、(1)鈷的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有___________個(gè)；與一個(gè)鈷原子等距離且次近的氧原子有___________個(gè)；若該鈷的氧化物晶體中鈷原子與跟它最近鄰的氧原子之間的距離為r，該鈷原子與跟它次近鄰的氧原子之間的距離為___________；已知在該鈷的氧化物晶體中鈷原子的半徑為apm，氧原子的半徑為bpm，它們?cè)诰w中是緊密接觸的，則在該鈷的氧化物晶體中原子的空間利用率為___________(用含a、b的式子表示)。

(2)筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是___________。

30、在慶祝中華人民共和國(guó)成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國(guó)大國(guó)地位、國(guó)防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了等多種元素。請(qǐng)回答：

氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與緊鄰且等距離的數(shù)目為____；與最短核間距為____

31、K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K＋的配位數(shù)為___________，S2-的配位數(shù)為___________；若晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式；不必計(jì)算出結(jié)果)。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．含有非極性鍵的分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，這與分子中各個(gè)化學(xué)鍵的空間排列有關(guān)，如H2O2中含有非極性鍵O-O；但該分子屬于極性分子，A錯(cuò)誤；

B．非極性分子中也可能含有極性鍵，如CO2分子屬于非極性分子；分子內(nèi)的C=O鍵為極性鍵，B錯(cuò)誤；

C．H2O分子具有對(duì)稱軸性；但其空間結(jié)構(gòu)是不對(duì)稱的(水分子中正電荷重心與負(fù)電荷重心不重合)，因此水分子屬于極性分子，C錯(cuò)誤；

D．只含有極性鍵的分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，如HCl是極性分子，而CH4、CO2屬于非極性分子；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。2、B【分析】【分析】

一種罕見無(wú)機(jī)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)；A；C位于同一主族元素，且C的核電荷數(shù)是A的2倍，C可形成6個(gè)共價(jià)鍵，C為ⅥA族元素，C為硫，A為氧元素，其中A、B、C、D均為短周期主族元素，D為氯元素，D、A、B位于同一周期，B形成一個(gè)共價(jià)鍵，B為F元素，從帶正電荷的D看D還能形成四個(gè)共價(jià)鍵，D顯5價(jià)，故D為氮元素。分析可知，A為O元素，B為F元素，C為S元素，D為N元素。

【詳解】

A．氫化物熔沸點(diǎn)與非金屬性沒(méi)有因果關(guān)系，且三者的簡(jiǎn)單氫化物中A對(duì)應(yīng)的H2O沸點(diǎn)最高；故A錯(cuò)誤；

B．NaF的水溶液中F-水解生成HF；HF與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，因此NaF不能存放在玻璃試劑瓶中，故B正確；

C．C的氧化物的水化物可能為亞硫酸；亞硫酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．D與A形成的化合物中；如NO不能與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．Cu的+1價(jià)最外層電子達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)(3d10)；所以+1價(jià)穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B．此晶體中Cl位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為=4；Cu位于晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為4，Cu和Cl的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，化學(xué)式為CuCl，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)晶胞圖可知；1個(gè)Cu與4個(gè)Cl相連，因此Cu位于Cl形成的四面體空隙，故C正確；

D．把立方體分為8個(gè)小立方體，Cu位于小立方體的體心，Cu與Cl的核間距為體對(duì)角線的一般，即為棱長(zhǎng)的倍；故D錯(cuò)誤；

答案為C。4、D【分析】【詳解】

A.由鉈與鋁同主族且位于元素周期表的第六周期可知，鉈的電子層數(shù)較多，原子半徑較大，A項(xiàng)正確；

B.鉈與鋁是同主族元素，其單質(zhì)都是質(zhì)軟的金屬，B項(xiàng)正確；

C.第Ⅲ族元素的最高化合價(jià)為+3，則鉈的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為C項(xiàng)正確；

D.同主族金屬，從上到下金屬性遞增，鉈的金屬性比鋁強(qiáng)，在空氣中會(huì)被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A．一般能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)；A錯(cuò)誤；

B．互為同素異形體的兩科物質(zhì)；其物理性質(zhì)差異較大，化學(xué)性質(zhì)相似，B錯(cuò)誤；

C．核外電子排布完全相同的兩種微粒；可能為原子，也可能為離子或分子，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相司，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)核外電子的排布規(guī)則，每個(gè)電子層最多客納的電子數(shù)是個(gè)（n分別對(duì)應(yīng)1；2、3、）；D正確；

故選D。6、B【分析】【詳解】

A．堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)均隨著原子序數(shù)的遞增而降低；堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增大；鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也隨著原子序數(shù)遞增而升高，密度增大，故A錯(cuò)誤；

B．氫氧化銨屬于弱堿；氫氧化鎂屬于中強(qiáng)堿，故B正確；

C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>Br>I,所以故C錯(cuò)誤；

D．不一定；與堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)條件有關(guān)，可能會(huì)生成氧化物；過(guò)氧化物、超氧化物或臭氧化物等。比如鋰在氧氣中燃燒會(huì)生成氧化鋰而不是過(guò)氧化鋰，故D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氯元素基態(tài)原子核外電子確定其成對(duì)電子數(shù)；

(2)根據(jù)N原子的價(jià)層電子對(duì)判斷其雜化方式；價(jià)層電子對(duì)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；

(3)非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；只有非金屬性較強(qiáng)的N；O、F元素能和H元素形成氫鍵；

(4)能形成氫鍵的物質(zhì)易溶于水；

(5)每生成1mol氯吡苯脲分子；需要斷裂1mol異氰酸苯酯中的π鍵，斷裂1mol2-氯-4-氨基吡啶的σ鍵。

【詳解】

(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知，氯元素基態(tài)原子核外電子的排布式是1s22s22p63s23p5；所以未成對(duì)電子數(shù)為1個(gè)；

(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，2個(gè)氮原子全部形成單鍵，屬于sp3雜化，另外一個(gè)氮原子形成雙鍵，所以是sp2雜化；

(3)氯吡苯脲分子中全部是非金屬元素構(gòu)成的；含有共價(jià)鍵，另外非金屬性較強(qiáng)的N；O元素能和H元素形成氫鍵，微粒間存在氫鍵，即微粒間的作用力包括共價(jià)鍵和氫鍵，故答案為CE；

(4)氯吡苯脲還能與水分子間形成氫鍵；所以還易溶于水；

(5)由于單鍵都是σ鍵、而雙鍵是由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成的，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂NA個(gè)σ鍵和NA個(gè)π鍵，斷裂化學(xué)鍵的數(shù)目共為2NA?！窘馕觥?sp3、sp2CE氯吡苯脲可以與水分子形成氫鍵2NA或8、略

【分析】【詳解】

根據(jù)元素周期律可知，與Li處于對(duì)角線位置的元素為Mg，二者的化學(xué)性質(zhì)相似，故此處填Mg；Mg原子的M層電子排布式為3s2，根據(jù)泡利不相容原理可知，這兩個(gè)電子的自旋狀態(tài)相反，故此處填相反；是29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子核外電子排布式為或則基態(tài)核外電子排布式為或【解析】相反（或）9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的左下方；因此是在所給出的元素中金屬性最強(qiáng)的是Na。

(2)最不活潑元素是稀有氣體元素，在所給出的元素中Ne是稀有氣體元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)第3周期元素中；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性的是氫氧化鋁，對(duì)應(yīng)的元素是鋁。

(4)同周期自左向右原子半徑逐漸減?。粍tNa；Mg兩種元素中原子半徑較大的是Na。

(5)第3周期元素中，其元素的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，該物質(zhì)是二氧化硫，該氧化物的化學(xué)式為SO2。

(6)Na極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。

(7)非金屬性越強(qiáng)；氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl，則HF與HCl熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF。

(8)由碳與氫元素形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)物是甲烷，化學(xué)式為CH4；該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶4＝3∶1，其分子空間構(gòu)型為正四面體。

(9)重氫()和超重氫()兩種核素都可用作制造氫彈的原料，它們所含中子數(shù)之比為【解析】Na鋁NaSO22Na+2H2O＝2NaOH+H2↑HFCH43∶1正四面體1∶210、略

【分析】【分析】

(1)(1)P元素原子價(jià)電子排布式為3s2p2，N4分子與P4結(jié)構(gòu)相似，為正四面體構(gòu)型；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量；可以制造火箭推進(jìn)劑或炸藥；

(2)①NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子空間構(gòu)型；

②[Zn(NH3)6]2+離子中Zn2+和N原子之間存在配位鍵；N-H之間存在共價(jià)鍵；孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力；

③與N2H4互為等電子體的分子中原子個(gè)數(shù)是6；價(jià)電子數(shù)是14。

【詳解】

(1)P元素原子價(jià)電子排布式為3s2p2，基態(tài)原子有3個(gè)未成對(duì)電子，N4分子與P4結(jié)構(gòu)相似，為正四面體構(gòu)型，4分子中N原子形成3個(gè)σ鍵、含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，N原子采取sp3雜化，每個(gè)面為正三角形，N-N鍵的鍵角為60°；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量；可以制造火箭推進(jìn)劑或炸藥；

(2)①NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子空間構(gòu)型為三角錐形；

②[Zn(NH3)6]2+離子中Zn2+和N原子之間存在配位鍵，N-H之間存在共價(jià)鍵，所以該離子中含有配位鍵和共價(jià)鍵，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，氨氣分子中含有孤電子對(duì)、該離子中N原子上不含孤電子對(duì)，所以[Zn(NH3)6]2+離子中H-N-H鍵角>107°。；

③與N2H4互為等電子體的分子中原子個(gè)數(shù)是6、價(jià)電子數(shù)是14，與該分子互為等電子體的分子有CH3OH(或CH3SH等)?！窘馕觥竣?3②.sp3③.60°④.用于制造火箭推進(jìn)劑或炸藥(其他合理答案也可)⑤.三角錐形⑥.配位鍵、共價(jià)鍵⑦.>⑧.CH3OH(或CH3SH等)11、略

【分析】【分析】

根據(jù)氫鍵形成原理分析對(duì)物質(zhì)溶解性的影響；根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析并書寫相關(guān)有機(jī)反應(yīng)方程式。

【詳解】

(1)乙醇含有羥基；與水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致乙醇易溶于水，而與乙苯不存在氫鍵，故常溫下，在水中的溶解度乙醇大于乙苯，故答案為：氫鍵；

(2)異戊二烯的兩個(gè)雙鍵同時(shí)打開，彼此相互連接，異戊二烯又形成一個(gè)新雙鍵，形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：

(3)硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成C17H35COONa與甘油，反應(yīng)方程式為+3NaOH→3C17H35COONa+故答案為：+3NaOH→3C17H35COONa+

(4)利用CO2中的一個(gè)碳氧雙鍵與環(huán)氧丙烷()發(fā)生加聚反應(yīng)，得到聚酯類高聚物，酯在自然界中可以降解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，nCO2+n故答案為：nCO2+n【解析】氫鍵+3NaOH→3C17H35COONa+nCO2+n12、略

【分析】【分析】

根據(jù)三種物質(zhì)所屬的晶體類型判斷熔化時(shí)克服離子鍵；利用離子半徑的大小判斷離子鍵的強(qiáng)弱，根據(jù)離子鍵的強(qiáng)弱判斷熔點(diǎn)的高低；利用均攤法計(jì)算晶胞中實(shí)際含有的微粒數(shù)，根據(jù)密度計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算晶胞密度；

【詳解】

三種元素二價(jià)氧化物均為離子化合物，其熔點(diǎn)和離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子的半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，離子半徑r(Fe2＋)＞r(Co2＋)＞r(Ni2＋)，形成的離子鍵依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)依次升高，則熔點(diǎn)NiO＞CoO＞FeO；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，O2－占據(jù)了面心和頂點(diǎn)，面心的O2－被2個(gè)晶胞所共有，頂點(diǎn)被8個(gè)晶胞所共有，則該晶體中有個(gè)O2－；Co2＋占據(jù)了棱心和體心，棱心的Co2＋被4個(gè)晶胞所共有，體心的Co2＋被此晶胞所獨(dú)有；則該晶胞中含有。

個(gè)Co2＋；根據(jù)公式可得【解析】①.NiO＞CoO＞FeO②.13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由已知CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形分子，CaCN2中的陰離子與CO2分子空間結(jié)構(gòu)相似，由此可以推知的空間結(jié)構(gòu)為直線形，根據(jù)CO2的電子式可知，CaCN2的電子式為故答案為：直線形；

(2)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，三者均為結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，由于原子半徑是B＜Al＜Ga，故共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為：B-N＜Al-N＜Ga-N，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，故熔點(diǎn)為氮化硼＞氮化鋁＞氮化鎵，故答案為：原子半徑是B＜Al＜Ga，故共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為：B-N＜Al-N＜Ga-N，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高?！窘馕觥恐本€形原子半徑是B＜Al＜Ga，故共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為：B-N＜Al-N＜Ga-N，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高14、略

【分析】【詳解】

（1）同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；C60；金剛石和石墨是碳元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；故答案為：B。

（2）C60中構(gòu)成微粒是分子；所以屬于分子晶體；故答案為：分子。

（3）金剛石是以碳原子為四面體頂點(diǎn)的正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，以共價(jià)鍵結(jié)合，而石墨晶體層與層之間是分子間作用力，這種作用力比較弱，故熔沸點(diǎn)金剛石高得多，

故答案為：石墨晶體層與層之間是分子間作用力；這種作用力比較弱。

（4）1mol硅晶體含有2mol硅硅單鍵，一個(gè)硅原子可以通過(guò)共價(jià)鍵與四個(gè)硅原子結(jié)合，所以一個(gè)硅原子擁有的硅硅單鍵數(shù)目為=2mol；故答案為：2。

（5）根據(jù)圖形解答，正六邊形有六個(gè)點(diǎn)，就有六個(gè)碳原子，而每一個(gè)點(diǎn)是三個(gè)六邊形公用，根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)示意圖及題中信息正六邊形，可推知每個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)為6個(gè)，故答案為：6。【解析】(1)B

(2)分子。

(3)石墨晶體層與層之間是分子間作用力；這種作用力比較弱。

(4)2

(5)615、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳是6號(hào)元素，碳元素基態(tài)原子的電子排布式為：最外層電子排布式為故答案為：

(2)是由碳原子形成的分子；所屬的晶體類型分子晶體，故答案為：分子晶體；

(3)石墨晶體中每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，屬于一個(gè)六元環(huán)的碳原子數(shù)為每個(gè)碳原子伸出3個(gè)共價(jià)鍵與其他原子共用，屬于每個(gè)碳原子的共價(jià)鍵為1.5個(gè)，在石墨晶體中，碳原子數(shù)與化學(xué)鍵數(shù)之比為1:1.5=2:3，故答案為：2:3；

(4)金剛石是巨型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中碳原子采取sp3雜化，故答案為：sp3；

(5)石墨、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，由同種元素形成的不同單質(zhì)屬于同素異形體，故答案為：b。【解析】分子晶體2:3sp3b三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子構(gòu)型、中心原子雜化類型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化，直線型；n=3，sp2雜化，無(wú)孤電子對(duì)為平面三角形、1個(gè)孤電子對(duì)V型；n=4，sp3雜化；分子構(gòu)型2個(gè)孤電子對(duì)為V形；1個(gè)孤電子對(duì)三角錐形、無(wú)孤電子對(duì)正四面體型．分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。

【詳解】

H2O中只含有單鍵為σ鍵，分子中O原子含有2個(gè)σ鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)=2個(gè)，雜化類型為sp3；分子構(gòu)型為V型，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，屬于極性分子；

三氧化硫分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(6-3×2)=3，sp2雜化；不含孤電子對(duì)，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子；

HCN結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵，所以該分子中含有2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；該分子中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2；C原子雜化方式為sp，則HCN分子為直線形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子；

CH4中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，孤電子對(duì)==0，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+0=4，雜化類型為sp3，則甲烷分子為正四面體形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子?！窘馕觥竣?V型②.sp3③.極性④.平面三角形⑤.sp2⑥.非極性⑦.直線⑧.sp⑨.極性⑩.正四面體?.sp3?.非極性24、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)基態(tài)鉻原子的核外有24個(gè)電子，根據(jù)能量最低等原則排布核外電子；3d54s1都是未成對(duì)電子；(2)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；(3)氮原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)單鍵為σ鍵、雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵；(4)熔點(diǎn)：金剛石>立方碳化硅>晶體硅；它們都是原子晶體，結(jié)合力為共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)C-C計(jì)算密度。

解析：(1)基態(tài)鉻原子的核外有24個(gè)電子，核外電子排布式為[Ar]3d54s1；3d54s1都是未成對(duì)電子，所以未成對(duì)電子數(shù)是6；(2)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，所以Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序?yàn)锳s>Ge>Ga；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，所以Zn、Ge、As電負(fù)性從大到小的順序?yàn)锳s>Ge>Zn；(3)氮原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)所以氮原子的雜化軌道類型為sp3；單鍵為σ鍵、雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，所以吡咯分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為10:2=5:1；(4)它們都是具有正四面休形空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，結(jié)合力為共價(jià)鍵，由于鍵長(zhǎng)C-CC-Si>Si-Si，所以熔點(diǎn)：金剛石>立方碳化硅>晶體硅；(5)①根據(jù)氧化亞銅的熔點(diǎn)為1235℃，比原子晶體低，比分子晶體高，氧化亞銅屬于離子晶體；②根據(jù)均攤原則，晶胞中亞銅離子數(shù)是4、氧離子數(shù)是所以晶胞的摩爾質(zhì)量是288g/mol，a=425.8pm，晶胞的體積為=×107g·cm-3。

點(diǎn)睛：根據(jù)均攤原則，晶胞頂點(diǎn)的原子被一個(gè)晶胞占用晶胞楞上的原子被一個(gè)晶胞占用晶胞面心的原子被一個(gè)晶胞占用【解析】[Ar]3d54s16As>Ge>GaAs>Ge>Znsp35∶1它們都是具有正四面休形空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，結(jié)合力為共價(jià)鍵，由于鍵長(zhǎng)C-CC-Si>Si-Si，故熔點(diǎn)：金剛石>立方碳化硅>晶體硅離子×10725、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Co是27號(hào)元素，Co原子核外電子排布是1s22s22p63s23p63d74s2，+3價(jià)基態(tài)鈷離子是Co原子失去最外層的4s的2個(gè)電子后又失去1個(gè)3d電子形成的粒子，其價(jià)電子排布式是3d6，3d有5個(gè)軌道，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，故Co3+的價(jià)電子排布圖為

(2)①元素的非金屬性越強(qiáng)；其電負(fù)性就越大，在輝砷鈷礦(主要成分為CoAsS)中含有的三種元素中元素的非金屬性：S＞As＞Co，所以元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篠＞As＞Co；

O、S、As的氫化物化學(xué)式分別是H2O、H2S、AsH3，三種氫化物中的中心原子O、S、As都是采用sp3雜化，但H2O和H2S中心原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力更大，故鍵角小于H3As；而O的電負(fù)性大于S，O的半徑小于S，使得H2O中成鍵電子對(duì)離中心原子更近，化學(xué)鍵之間排斥力更大，故H2O的鍵角大于H2S，因此三種氫化物分子中鍵角由大到小的順序?yàn)椋篐3As＞H2O＞H2S；

②根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)示意圖可知該分子式是As4S6，其中的As、S兩種元素都采用sp3雜合類型；

還有一種線型結(jié)構(gòu)As2S2，該分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則As2S2的電子式為

(3)NH3分子中含有4個(gè)原子，10個(gè)電子，與其互為等電子體的陽(yáng)離子有H3O+等；

中的大π鍵為4個(gè)原子中的6個(gè)電子參與成鍵，因此其大π鍵可表示為π

(4)根據(jù)元素原子半徑相對(duì)大小可知：小紅球表示O原子；大灰球表示Co原子，由圖示可知：在該團(tuán)簇分子中每個(gè)氧原子周圍距離最近且相等的鈷原子有3個(gè)；

(5)在該晶胞中含有的As原子數(shù)目為24個(gè)，含有的Co原子數(shù)目為：8×+12×+6×+1=8，則Co：As=8：24=1：3，故該晶體化學(xué)式為CoAs3；

由于晶胞中最近的兩個(gè)Co原子之間的距離為apm，則晶胞邊長(zhǎng)為2apm，則根據(jù)晶體密度計(jì)算公式ρ==g/cm3?！窘馕觥縎＞As＞CoH3As＞H2O＞H2SH2O和H2S中心原子上有2對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)排斥力更大，故鍵角小于PH3；O的電負(fù)性大于S，O的半徑小于S，H2O中成鍵電子對(duì)離中心原子更近，排斥力更大，故H2O的鍵角大于H2S2H3O+等π3CoAs326、略

【分析】【分析】

(1)鈷元素的原子序數(shù)是27號(hào)；其原子核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；

(2)A．共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵；一個(gè)是π鍵；

B．鍵長(zhǎng)與鍵能成反比；

C．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子的空間構(gòu)型；

D．根據(jù)據(jù)此電子對(duì)互斥理論確定原子的雜化方式；

(3)A．正負(fù)電荷重心不重合的為極性分子；

B．共價(jià)化合物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比；

C．結(jié)構(gòu)相似的分子；其沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，氫鍵能增大物質(zhì)的沸點(diǎn)；

D．相對(duì)分子質(zhì)量相同的分子；其沸點(diǎn)還與分子的極性有關(guān)；

(4)利用均攤法計(jì)算硫離子的數(shù)目；

(5)具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO；ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，熔點(diǎn)大小與離子晶體的晶格能成正比，晶格能與離子半徑成反比；

(6)Mo原子的配位數(shù)是8。

【詳解】

(1)鈷元素的原子序數(shù)是27號(hào)，其原子核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2；

(2)A．共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵、一個(gè)是π鍵，C2H4分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；故A正確；

B．鍵長(zhǎng)與鍵能成反比；C=O的鍵長(zhǎng)小于C=S，所以COS分子(結(jié)構(gòu)如圖1)中鍵能C=O＞C=S，故B正確；

C．硫化氫分子中，硫