2025年人教版高一化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高一化學(xué)上冊階段測試試卷445考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、短周期元素E的氯化物ECln的熔點為－78℃，沸點為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是A.E是一種非金屬元素B.在ECln中E與Cl之間形成共價鍵C.E位于元素周期表的IVA族D.E的一種氧化物為EO2、在rm{VLAl_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中，含有rm{WgAl^{3+}}離子，該溶液中rm{SO_{4}^{2-}}的物質(zhì)的量濃度是A.rm{dfrac{W}{27V}mol/L}B.rm{dfrac{W}{54}mol/L}C.rm{dfrac{W}{18V}mol/L}D.rm{dfrac{3W}{54}mol}3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有O原子數(shù)為3NAB.8.4gNaHCO3晶體中含有CO32-數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA4、環(huán)己酮（）在生產(chǎn)生活中有重要的用途；可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.a極與電源負極相連B.a極電極反應(yīng)式是2Cr3＋-6e-+14OH-=Cr2O72-+7H2OC.b極發(fā)生氧化反應(yīng)D.理論上生成1mol環(huán)己酮時，有1molH2生成5、下列離子方程式書寫正確的是

A.rm{NaOH}溶液吸收氯氣：rm{Cl_{2}+2OH^{-}=H_{2}O+2Cl^{-}}B.銅片跟稀硝酸的反應(yīng)：rm{3Cu+2NO_{3}^{-}+8H^{+}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：rm{Cl_{2}+

2OH^{-}=H_{2}O+2Cl^{-}}rm{3Cu+2NO_{3}^{-}+8H^{+}=3Cu^{2+}+

2NO隆眉+4H_{2}O}rm{H^{+}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}rm{+Ba}rm{+Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+OH}rm{+OH}rm{{,!}^{-}}D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：rm{=BaSO}rm{=BaSO}rm{{,!}_{4}}rm{隆媒+H}rm{隆媒+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰?。?）分離植物油和水________________；（2）除去粗鹽中的泥沙_________________；（3）與海水曬鹽原理相似的是_______；（4）用四氯化碳在碘水中提取碘_________；（5）分離CCl4（沸點：76.75℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合物（互溶）______；7、有A、B、C、D、E五種化合物，它們分別由Na+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Cl—、SO42—和OH-等七種離子中的兩種組成。①白色固體A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。②B與A具有相同的陰離子，在B溶液中加入適量的E溶液時，可生成白色沉淀。③C與E具有相同的陰離子，C與稀硫酸反應(yīng)可以生成A。④D與A陰陽離子均不相同，D溶液與E溶液反應(yīng)可以得到藍色沉淀。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___________B___________C___________D___________E___________（2）寫出C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：8、(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機物進行分類，有助于對其性質(zhì)的掌握。①下列有機物屬于芳香烴的是____________(填字母)。預(yù)測該芳香烴____________(填“能”或“不能”)在光照的條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)②下列有機物屬于醛類的是___________(填字母)。(2)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為①X分子的核磁共振氫譜有___________個峰。②X的一種同分異構(gòu)體Z的結(jié)構(gòu)簡式為H2C＝CH—CH2OH，請寫出Z與H2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。9、（18分）在元素周期表中有____個周期，____個族，其中有____個主族，周期序數(shù)等于原子的____，主族序數(shù)等于原子的。同一周期從左到右，金屬性逐漸____，非金屬性逐漸____；同一主族從上到下，金屬性逐漸____，非金屬性逐漸____.（填“增強”或“減弱”）10、有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3；現(xiàn)做以下實驗：

（1）將部分粉末加入水中；振蕩，有白色沉淀生成；

（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸；白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；

（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液；有白色沉淀生成．

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有______物質(zhì)，可能含有______物質(zhì)，寫出肯定發(fā)生的化學(xué)方程式______、______、______；可能發(fā)生的化學(xué)方程式______、______．11、已知銅在常溫下能被rm{HNO_{3}}溶解，反應(yīng)方程式為：rm{3Cu+8HNO_{3}簍T簍T簍T3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{(1)}請將上述反應(yīng)改成離子方程式_____________________________________________。rm{(2)}上述反應(yīng)中，氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是______________。rm{(3)}每rm{3molCu}參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子__________個rm{(}阿伏伽德羅常數(shù)用rm{N_{A}}表示rm{)}在反應(yīng)的硝酸中沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的________________。rm{(4)}純凈的濃硝酸是無色的，但保存不當(dāng)則呈黃色。為了除去所含的雜質(zhì)，所采用的方法__rm{_}，有關(guān)化學(xué)方程式為_____。實驗室貯存濃硝酸的方法是______________。12、有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）如圖所示。常溫下A為液態(tài)，D為固態(tài)，B、C、E、G為氣態(tài)（C可以使帶火星木條復(fù)燃），其中B、C、D為單質(zhì)，F(xiàn)為淡黃色粉末狀化合物，I的焰色反應(yīng)為黃色。請回答：（1）寫出F的電子式____。（2）G的結(jié)構(gòu)式是____。（3）反應(yīng)④是____反應(yīng)（填“吸熱”或者“放熱”）（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式（5）B、C單質(zhì)已被應(yīng)用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示。若將B換成甲烷也能組成燃料電池（兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成），該電池工作時：①b電極附近溶液的pH將____（填“增大”“減小”“不變”）；②a電極上的電極反應(yīng)式為：____________。（6）在標準狀況下，若將3．36L氣體G通入50mL4mol/L的H溶液中，用一個離子方程式表示其過程：____13、已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)D的化學(xué)式(分子式)是________，E的化學(xué)式(分子式)是__________________。(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是______________________________。(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是_____________________________。14、（8分）用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請回答：（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，這段反應(yīng)速率最快的原因是。（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是A．蒸餾水B．氯化鈉固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（回答一種即可）。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）16、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）17、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）18、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）20、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分四、解答題(共4題，共24分)21、理論上講；任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池．

（1）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時間；則甲；乙兩種裝置中屬于原電池的是______，甲裝置中銅片上的現(xiàn)象是______．

（2）利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”可以設(shè)計一個化學(xué)電池；若正極材料用石墨碳棒，則該電池的負極材料是______，電解質(zhì)溶液是______．

（3）據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研制了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍．已知該電池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則該燃料電池的正極上的電極反應(yīng)式為______，當(dāng)外電路通過1.2mole-時；理論上消耗甲醇______g．

22、（1）如圖所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)時：①燒堿固體②濃硫酸③硝酸銨固體④NaCl固體，其中能使a端液面人低于b端液面的是______．（填序號）

23、立方烷是一種新合成的烴；其分子為正立方體結(jié)構(gòu)，其碳架結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）寫出立方烷的分子式______．

（2）其二氯代物共有______種同分異構(gòu)體．

24、實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知。

A．實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣．

B．錐形瓶中的鉑絲是氨催化氧化反應(yīng)的催化劑。

（1）從上圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣______；氫氣______．

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置；甲裝置的作用除了將氣體混合外，還可以______；______．

（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨；______（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是______．

（4）用乙裝置吸收一段時間氨后；再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：______，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：______．

（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：______△4NO+6H2O評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)25、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、C【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算；為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，計算硫酸根的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，注意對物質(zhì)的量濃度定義式的理解。

【解答】rm{WgAl^{3+}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{Wg}{27g/mol}=dfrac{W}{27}mol}

根據(jù)電荷守恒rm{dfrac{Wg}{27g/mol}=dfrac

{W}{27}mol}所以rm{n(SO_{4}^{2-})=dfrac{3}{2}n(Al^{3+})=dfrac{3}{2}隆脕dfrac{W}{27}mol=dfrac{W}{18}mol}

故溶液中rm{3n(Al^{3+})=2n(SO_{4}^{2-})}的濃度為：rm{dfrac{dfrac{W}{18}mol}{VL}=dfrac{W}{18V}mol/L}故C正確。

故選C。

rm{n(SO_{4}^{2-})=dfrac

{3}{2}n(Al^{3+})=dfrac{3}{2}隆脕dfrac{W}{27}mol=dfrac

{W}{18}mol}【解析】rm{C}3、A【分析】解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故48g混合物中含氧原子為3mol，即為3NA個；故A正確；

B、NaHCO3晶體只有Na+和HCO3-不含CO32-；故B錯誤；

C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣（O2）的物質(zhì)的量小于0.5mol，則所含的原子數(shù)小于NA；故C錯誤；

D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1的MgCl2溶液中；溶液的體積不明確，故氯離子的數(shù)目無法計算，故D錯誤。

故選：A。

A；氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；

B、NaHCO3晶體中無CO32-；

C；常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

D；溶液體積不明確。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。【解析】A4、D【分析】【分析】

根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3＋失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2Cr3＋-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+，b極為陰極；氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)原理圖可知；a極為電解池的陽極，則與電源正極相連，故A錯誤；

B.根據(jù)原理圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3＋失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2Cr3＋-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+；故B錯誤；

C.b極為陰極；氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.理論上由環(huán)己醇(C6H12O)生成1mol環(huán)己酮(C6H10O)；轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒可知，陰極有1mol氫氣放出，故D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫；為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法；離子反應(yīng)中需保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大。

【解答】A.rm{NaOH}溶液吸收rm{Cl_{2}}的離子反應(yīng)方程式為rm{Cl_{2}+OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}故A錯誤；

B.銅片跟稀硝酸的反應(yīng)的離子方程式為rm{3Cu+2NO}rm{3Cu+2NO}rm{{,!}_{3}^{-;}}rm{+8H}rm{+8H}rm{{,!}^{+;}}rm{=3Cu}rm{=3Cu}rm{{,!}^{2+;}}；故B正確；

rm{+2NO隆眉+4H}rm{+2NO隆眉+4H}稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{C}rm{.}稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)rm{.}rm{2}rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+;}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{4}^{2-;}}rm{+Ba}rm{+Ba}；故C錯誤；

D.rm{{,!}^{2+;}}的離子反應(yīng)方程式為rm{+2OH}rm{+2OH}rm{{,!}^{-;}}rm{=BaSO}rm{=BaSO}rm{{,!}_{4}}rm{隆媒+2H}rm{隆媒+2H}；故D錯誤；

故選B。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】試題分析：A裝置為蒸餾裝置，可用于分離沸點不同的混合物；B裝置為過濾裝置，可分離不溶的固體；C裝置為分液裝置，可分離互不相溶的液體，及進行萃??；D裝置為蒸發(fā)裝置，可蒸發(fā)除去易揮發(fā)的物質(zhì)，濃縮溶液。（1）植物油和水不互溶可分液分離；（2）泥沙不溶于水，食鹽可溶于水，過濾除去粗鹽中的泥沙；（3）與海水曬鹽，蒸發(fā)水份，原理是蒸發(fā)；（4）碘易溶于四氯化碳難溶于水，可通過萃取然后分液的方法用四氯化碳在碘水中提取碘；（5）CCl4和甲苯的沸點不同，分離CCl4（沸點：76.75℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合物（互溶）可用蒸餾的方法；考點：物質(zhì)的分離和提純【解析】【答案】CBDCA7、略

【分析】試題分析：（1）白色固體A既不溶于水，也不溶于稀硝酸，故A為硫酸鋇；B與A具有相同的陰離子即B中含有硫酸根離子，且與E生成白色沉淀，故陽離子不是銅離子，而是陰離子，故B為硫酸鋁；C與稀硫酸反應(yīng)可以生成A，即C中含有鋇離子，D溶液與E溶液反應(yīng)可以得到藍色沉淀，說明C、E的陰離子為氫氧根離子，C為氫氧化鋇，D為氯化銅，E為氫氧化鈉，故答案為BaSO4;Al2(SO4)3;Ba(OH)2;CuCl2;NaOH；（2）氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O考點：物質(zhì)的鑒別【解析】【答案】(1)BaSO4;Al2(SO4)3;Ba(OH)2;CuCl2;NaOH;(2)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O8、略

【分析】【解析】試題分析：（1）①含有苯環(huán)的碳氫化合物是芳香烴，則屬于芳香烴的是甲苯，答案選c。②烴基和醛基相連而形成的化合物是醛類，a是乙醛，屬于醛類，答案選a。（2）①X是丙酮，2個甲基是對稱的，則分子的核磁共振氫譜有1個峰。②Z分子中含有碳碳雙鍵，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2C＝CH—CH2OH+H2H3C—CH2—CH2OH。考點：考查有機物的分類、核磁共振氫譜的判斷以及方程式的書寫【解析】【答案】(10分,每空2分)(1)①c能②a(2)①1②H2C＝CH—CH2OH+H2H3C—CH2—CH2OH9、略

【分析】橫行叫周期豎行稱作族，三短四長，七主七副一八又一零；同一周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同一主族從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。【解析】【答案】(每空2分)7，____，____，____________，____________。________，________；________，____________；10、略

【分析】解：（1）將部分粉末加入水中；振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)；

（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸；白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；

（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有CaCl2；

所以原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba（NO3）2，肯定發(fā)生的化學(xué)方程式K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，KCl+AgNO3=AgCl+KNO3，可能發(fā)生K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KKNO3，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O；

故答案為：CaCl2、K2CO3；K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O；KCl+AgNO3=AgCl+KNO3；K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KKNO3；BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．

依據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象分析判斷：

（1）將部分粉末加入水中；振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)；

（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸；白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；

（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有CaCl2；以此解答該題．

本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意抓住物質(zhì)的特征性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】CaCl2、K2CO3；Ba（NO3）2；K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O；KCl+AgNO3=AgCl+KNO3；K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KKNO3；BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O11、(1)3Cu＋8H++2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

(2)HNO3Cu(NO3)2

(3)6NA

(4)通氧氣4NO2+O2+2H2O=4HNO3?保存在棕色細口瓶并置于陰涼處【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)的概念、有關(guān)計算以及離子方程式的書寫，題目難度不大。【解答】rm{(1)}在rm{3Cu+8HNO_{3}簍T3Cu(NO_{3})_{2}}rm{+2NO隆眉+4H_{2}O}反應(yīng)中，rm{HNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}溶于水且電離，應(yīng)寫成離子的形成，改寫后的離子方程式為：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}簍T3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}故答案為：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}簍T3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{(2)}在rm{3Cu+8HNO_{3}簍T3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}反應(yīng)中，rm{Cu}元素的化合價由rm{0}價升高為rm{+2}價，為還原劑，被氧化，氧化產(chǎn)物為rm{Cu(NO_{3})_{2}}；rm{HNO_{3}}中rm{N}元素的化合價由rm{+5}價降為rm{+2}價，被還原，為氧化劑；故答案為：rm{HNO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2;}}rm{(3)}在rm{3Cu+8HNO_{3}簍T3}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{+2NO隆眉+4H_{2}O}反應(yīng)中，rm{Cu}元素的化合價由rm{0}價升高為rm{+2}價，轉(zhuǎn)移rm{2}個電子，當(dāng)rm{3molCu}參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移rm{6mol}電子，即rm{6N_{A}}個；反應(yīng)中產(chǎn)生rm{Cu(NO_{3})_{2;}}的rm{HNO_{3}}沒有參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占參加反應(yīng)的全部硝酸的rm{dfrac{3}{4}}故答案為：rm{6N_{A}}rm{dfrac{3}{4}}rm{(4)}純凈的濃硝酸是無色的，但見光或受熱則呈黃色，原因是：rm{4HNO_{3}=2H_{2}O+O_{2}+4NO_{2}}生成的生成的rm{4HNO_{3}=2H_{2}O+O_{2}+4NO_{2}}rm{NO_{2}}溶于硝酸而使其顯黃色，為了除去所含的雜質(zhì)，應(yīng)通入氧氣，與反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)為：rm{NO_{2}}濃硝酸見光或受熱易分解，所以實驗室中應(yīng)將濃硝酸rm{4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}保存在棕色細口瓶并置于陰涼處，通氧氣；故答案為：rm{4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}棕色細口瓶并置于陰涼處保存在

。【解析】rm{(1)3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{(1)

3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{(2)HNO_{3}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{(3)6N_{A}}rm{dfrac{3}{4}}通氧氣rm{(4)}保存在棕色細口瓶并置于陰涼處rm{4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3}}12、略

【分析】【解析】試題分析：常溫下A為液態(tài)，則A可能是水。F為淡黃色粉末狀化合物，所以F水過氧化鈉。水和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，C為氣態(tài)，因此C是氧氣，F(xiàn)水氫氧化鈉。G是氣態(tài)，也能和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則G是CO2，I是碳酸鈉。C和B反應(yīng)生成水，則B是氫氣。D為固態(tài)，能和氧氣反應(yīng)生成CO2，所以D是碳。碳和CO2反應(yīng)生成CO，即E是CO。高溫下碳和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO。（1）過氧化鈉的電子式（2）CO2的結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O。（3）碳和CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)④是吸熱反應(yīng)。（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。（5）①b電極通入氧氣，所以b電極是正極，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是O2＋4e－＋H2O＝4OH－，所以b電極附近溶液的pH將增大。②甲烷在負極通入，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a電極上的電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－＝CO32-+7H2O。（6）3.36L氣體CO2的物質(zhì)的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.05L×4mol/L＝0.2mol，所以生成物是碳酸氫鈉和碳酸鈉。由于CO2和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是3:4，所以該反應(yīng)的離子方程式是4OH－+3CO2＝H2O+CO32-+2HCO3-?？键c：考查無機框圖題的有關(guān)判斷、原電池的有關(guān)應(yīng)用【解析】【答案】（每空2分，共14分）（1）（2）O＝C＝O（3）吸熱（4）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（5）①增大；②CH4＋10OH－－8e－＝CO32-+7H2O（6）4OH－+3CO2＝H2O+CO32-+2HCO3-13、略

【分析】本題屬于無機框圖題。這種類型的題目關(guān)鍵是找準題眼，推測驗證。G是氯化鈣，固體E和F反應(yīng)生成氯化鈣，且生成物是三種，因此該反應(yīng)可能是實驗室制取氨氣的方程式。則D是氨氣，C就是氯化氫，E是氯化銨，F(xiàn)是熟石灰，A和B是氫氣和氯氣。【解析】【答案】(1)NH3NH4Cl(2)H2＋Cl22HCl(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O14、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（1）EF（2分），因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這段反應(yīng)溫度高，速率快。（2分，其他合理答案給分）（2）AC（2分）（3）降低溫度（2分，其他合理答案給分）三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．16、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．17、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素18、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．20、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目四、解答題(共4題，共24分)21、略

【分析】

（1）甲裝置符合原電池的構(gòu)成條件；乙裝置沒有閉合回路，將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中，銅片是正極，該極上是氫離子得電子的反應(yīng)，會有無色無味的氣體產(chǎn)生，故答案為：甲；有無色無味的氣體產(chǎn)生；

（2）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失電子，做負極，可溶性的銀鹽即AgNO3溶液作電解質(zhì)，故答案為：Cu；AgNO3溶液；

（3）燃料電池中，正極上發(fā)生的反應(yīng)是氧氣得電子的過程，在堿性環(huán)境下的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-，電池反應(yīng)2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O中轉(zhuǎn)移的電子為12mol，消耗甲醇2mol，當(dāng)外電路通過1.2mole-時，消耗甲醇0.2mol，即6.4g，故答案為：O2+4e-+2H2O═4OH-；6.4．

【解析】【答案】（1）原電池的構(gòu)成條件：活潑型不同的兩個電極；電解質(zhì)溶液、形成閉合回路；原電池的正極上的現(xiàn)象是冒氣泡或者析出金屬；

（2）氧化還原反應(yīng)中；失電子的極是負極，電解質(zhì)溶液根據(jù)氧化還原反應(yīng)來確定；

（3）燃料電池中；正極上發(fā)生的反應(yīng)是氧氣得電子的過程，根據(jù)電子守恒可以計算甲醇的量．

22、略

【分析】

①因燒堿溶于水時放熱，溶液溫度升高，瓶中氣體溫度升高，氣體受熱膨脹，使U型管右側(cè)水面上升，使右側(cè)U型管中a端液面人低于b端液面；故①正確；

②濃硫酸溶于水時放熱，溶液溫度升高，瓶中氣體溫度升高，氣體受熱膨脹，使U型管右側(cè)水面上升，使右側(cè)U型管中a端液面人低于b端液面；故②正確；

③硝酸鉀溶于水吸熱，溶液溫度降低，瓶中氣體溫度降低，氣體體積變小，使右側(cè)U型管中a端液面人高于b端液面