2025年粵人版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵人版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列反應(yīng)離子方程式正確的是A.Na2CO3溶液呈堿性：CO+2H2OH2CO3+2OH-B.NaHCO3溶液中加過(guò)量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2OC.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O=HC1O+HSOD.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO2、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象符合事實(shí)的是。

。

A．用潔凈的鉑絲蘸取NaCl和KCl的混合液；在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色。

B．鈉投入硫酸銅溶液中；鈉沉在燒杯底部，且產(chǎn)生紅色固體。

C．向過(guò)氧化鈉粉末中加入少量水；產(chǎn)生的氣體不能使帶火星的木條復(fù)燃。

D．向充滿(mǎn)干燥Cl2的集氣瓶中放入有色鮮花；一段時(shí)間后，鮮花顏色無(wú)明顯變化。

A.AB.BC.CD.D3、下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤HCl，⑥CH4。其中只含極性鍵的非極性分子有（）A.①②⑥B.①②⑤C.②⑤③D.①②③4、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.Al能與酸、堿反應(yīng)，因此鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物B.明礬能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，可用于水的凈化C.低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)D.NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑5、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

①石油中含有C5～C11的烷烴；可以通過(guò)石油的分餾得到汽油。

②石油的分餾是化學(xué)變化。

③石油的分餾實(shí)驗(yàn)中；溫度計(jì)水銀球插入液面以下，因?yàn)樗鼫y(cè)的是混合液的溫度。

④石油分餾得到的汽油仍是混合物A.①③B.②④C.①④D.②③評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、下圖是氮及其化合物的“類(lèi)別-價(jià)態(tài)二維圖”。

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：_______。

(2)圖中方框中的化學(xué)式為_(kāi)______，氨水電離可使溶液顯堿性，寫(xiě)出氨水的電離方程式：_______。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出氨氣和氧氣在催化劑和加熱條件下生成NO的化學(xué)方程式：_______。

(4)氮氧化合物是常見(jiàn)的空氣污染物，工業(yè)上可用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收一氧化氮和二氧化氮的混合氣體，生成圖中+3價(jià)的一種鹽，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；每生成4mol該+3價(jià)的鹽，轉(zhuǎn)移_______mol電子。7、研究化學(xué)反應(yīng)是為了更好的利用化學(xué)反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)在①置換反應(yīng)②化合反應(yīng)③分解反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類(lèi)型中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是_____________(填標(biāo)號(hào))。

(2)探究離子反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。向滴有幾滴酚酞的0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.05mol·L－1H2SO4溶液；直至過(guò)量。

①Ba(OH)2的電離方程式為_(kāi)_________；開(kāi)始滴加0.05mol·L－1H2SO4時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；

②酚酞由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還有____________。

(3)已知：a．向可溶性鹽MnSO4的酸性溶液中加入NaBiO3溶液，溶液變成紫紅色，且有Bi3＋離子生成；b．實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取氯氣。

①寫(xiě)出a中反應(yīng)的離子方程式____________________；

②KMnO4、NaBiO3、Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__________；8、（1）濃硫酸常用于干燥劑；說(shuō)明濃硫酸具有__(填“吸水性”或“脫水性”)。

（2）實(shí)驗(yàn)中少量鈉常常保存在__中(填“煤油”或“水”)。

（3）Al2O3能溶于強(qiáng)酸或者強(qiáng)堿溶液生成水，則Al2O3是一種__(填“酸性”；“堿性”或“兩性”)氧化物。

（4）氯氣極易溶于水；其水溶液呈__(填“酸”；“堿”或“中”)性。

（5）檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵劑中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用__(填“KSCN”或“H2SO4”：)溶液。

（6）新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子；根據(jù)下列質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)牧Ｗ舆M(jìn)行填空：

①使新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色的物質(zhì)是___；

②能起殺菌消毒作用；光照易分解的弱酸是___；

③能與硝酸銀溶液作用生成白色沉淀的離子是__。9、回答下列問(wèn)題。

(1)等質(zhì)量的和與的物質(zhì)的量之比是_______，所含氧原子個(gè)數(shù)之比是_______；

(2)等質(zhì)量的下列四種氣體在相同溫度和壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_______；

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為的所含質(zhì)子數(shù)目為_(kāi)______；

(4)設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag某未知?dú)怏w中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)______10、向FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉混合粉末；充分反應(yīng)后，分析溶液中的溶質(zhì)和可能殘留固體不溶物的成分。請(qǐng)完成下列表格。

。序號(hào)。

溶液中的鹽。

固體不溶物的成分。

①

FeCl2、CuCl2、FeCl3

___________

②

__________

無(wú)。

③

FeCl2、CuCl2

____________

④

_________

Cu

⑤

_______

Fe；Cu

評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)11、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯(cuò)誤12、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤13、利用堿性氧化物與水反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)均可制取堿。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性。_____A.正確B.錯(cuò)誤16、向溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先變橙色，后變藍(lán)色，說(shuō)明氧化性：(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作催化劑。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、定容時(shí)，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中；判斷對(duì)錯(cuò)：

（1）在離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵___________

（3）一定存在于共價(jià)化合物中___________

（4）共價(jià)鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)20、某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：。陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7--沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79(>9溶解

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和移液管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需___。

(2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是___(至少兩條)。

(3)加入H2O2的作用是___。

(4)鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是___。

(5)還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)(請(qǐng)配平)：__Na2Cr2O7+__SO2+__=__Cr(OH)(H2O)5SO4+__Na2SO4；

(6)從流程的濾液中可回收的主要物質(zhì)是___。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共21分)21、(1)在一定條件下，將NH4HCO3受熱分解生成NH3、CO2、H2O(g)，得到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)______g/mol(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(2)在10.0mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸，邊加邊振蕩，若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入的稀鹽酸的體積最多不超過(guò)_______mL。

(3)將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol/L的NaOH溶液，蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_______的固體。22、將鎂、鋁合金6.3g混合物加入到某濃度的硝酸中，產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體8.96L(假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物是NO和NO2的混合氣體)，向所得溶液中加入氨水至沉淀達(dá)到最大量，沉淀干燥后測(cè)得的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10.2g，計(jì)算還原產(chǎn)物中NO和NO2的物質(zhì)的量之比。_________23、將0.46g金屬鈉加入足量水中充分反應(yīng)；測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為200mL。試計(jì)算：

(1)反應(yīng)所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是_______？

(2)反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______毫升？參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．多元弱酸根(正鹽)的水解必須分步水解，水解的離子方程式是：CO+H2OHCO+OH-；A錯(cuò)誤；

B．NaHCO3溶液加入過(guò)量Ca(OH)2溶液后，要以不足量的NaHCO3溶液為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)的離子方程式是：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O；B錯(cuò)誤；

C．漂白粉溶液中通入過(guò)量SO2，由于SO2具有還原性，HClO具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能有強(qiáng)氧化性的HClO和強(qiáng)還原性的HSO同時(shí)生成；C錯(cuò)誤；

D．通入過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫根；方程式正確，D正確。

故選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．雖然K元素的焰色反應(yīng)為紫色；但Na元素的黃色會(huì)覆蓋紫色，所以當(dāng)同時(shí)含有Na元素和K元素時(shí)火焰呈黃色，故A正確；

B．鈉的密度比水??；會(huì)浮在水面上，鈉與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH會(huì)和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，故B錯(cuò)誤；

C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)會(huì)生成氧氣；可以使帶火星的木條復(fù)燃，故C錯(cuò)誤；

D．鮮花中含有水分；氯氣會(huì)和水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，會(huì)將鮮花漂白，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。3、A【分析】【詳解】

①BF3含有極性鍵；為平面三角形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；

②CCl4含有極性鍵；為空間正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；

③NH3含有極性鍵；為三角錐形結(jié)構(gòu)，屬于極性分子；

④H2O含有極性鍵；為V型結(jié)構(gòu)，屬于極性分子；

⑤HCl含有極性鍵；為直線型結(jié)構(gòu)，屬于極性分子；

⑥CH4存在極性鍵；為正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子；只含極性鍵的非極性分子是①②⑥；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A．Al能與酸、堿反應(yīng)即2Al+2OH-+2H2O=3H2↑+2Al+6H+=2Al3++3H2↑；因此鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物，A正確；

B．明礬能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體；膠體具有強(qiáng)的吸附能力，故可用于水的凈化，B正確；

C．合金的密度一般比成分金屬??；機(jī)械強(qiáng)度比成分金屬?gòu)?qiáng)，低密度；高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)，C正確；

D．NaHCO3能與酸反應(yīng)或受熱分解；可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。5、C【分析】【詳解】

石油的分餾得到汽油；①正確；

石油的分餾是物理變化；②錯(cuò)誤；

石油的分餾實(shí)驗(yàn)中；溫度計(jì)水銀球插到蒸餾燒瓶支管口處，③錯(cuò)誤；

汽油是含有C5～C11的烷烴的混合物；④正確；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】(1)

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是利用固體氫氧化鈣和氯化銨加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)

圖中方框中N為+5價(jià)，屬于氧化物，化學(xué)式為N2O5，一水合氨是弱堿，部分電離，氨水的電離方程式為NH3?H2ONH+OH-；

(3)

氨催化氧化生成NO和水，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)

氫氧化鈉溶液來(lái)吸收一氧化氮和二氧化氮的混合氣體，生成圖中+3價(jià)的一種鹽即為NaNO2，N元素發(fā)生歸中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；N元素化合價(jià)從+2升到+3，每生成2molNaNO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，則每生成4mol該+3價(jià)的鹽，轉(zhuǎn)移2mol電子?！窘馕觥?1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)N2O5NH3?H2ONH+OH-

(3)4NH3+5O24NO+6H2O

(4)2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O27、略

【分析】【詳解】

(1)在置換反應(yīng)中因?yàn)橛袉钨|(zhì)和化合物反應(yīng)生成化合物和單質(zhì)；一定有化合價(jià)的變化；化合反應(yīng)中可能發(fā)生化合價(jià)的改變，如果有單質(zhì)參加反應(yīng)，就一定有化合價(jià)的變化；分解反應(yīng)中可能發(fā)生化合價(jià)的改變，如果有單質(zhì)的生成，就一定有化合價(jià)的變化；在復(fù)分解反應(yīng)中，因?yàn)槭腔衔锵嗷ソ粨Q成分生成了新的化合物，一定沒(méi)有化合價(jià)的變化，故選①。

(2)①Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以電離方程式為：Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－；開(kāi)始滴加0.05mol·L－1H2SO4時(shí)，氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO=BaSO4↓＋2H2O；②酚酞由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)；觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還有：離子濃度最??；同時(shí)生成沉淀量最多，此時(shí)現(xiàn)象為：電流表指針幾乎為零，燈泡逐漸熄滅，有白色沉淀生成。

(3)①a．向可溶性鹽MnSO4的酸性溶液中加入NaBiO3溶液，溶液變成紫紅色，說(shuō)明氧化產(chǎn)物為高錳酸根離子，且有Bi3+離子生成，所以反應(yīng)的離子方程式為2Mn2＋＋5BiO＋14H＋＝2MnO＋5Bi3＋＋7H2O；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由a可知：氧化性NaBiO3>KMnO4，由b可知：氧化性：KMnO4>Cl2，所以氧化性：NaBiO3>KMnO4>Cl2。【解析】①Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO=BaSO4↓＋2H2O電流表指針幾乎為零，燈泡逐漸熄滅，有白色沉淀生成2Mn2＋＋5BiO＋14H＋＝2MnO＋5Bi3＋＋7H2ONaBiO3KMnO4Cl28、略

【分析】【分析】

(1)．根據(jù)脫水性和吸水性的區(qū)別分析判斷；

(2)．鈉易與空氣的氧氣；水反應(yīng)；與煤油不反應(yīng)；

(3)．根據(jù)堿性氧化物；酸性氧化物、兩性氧化物的概念結(jié)合氧化鋁的性質(zhì)分析判斷；

(4)．氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨；一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子；

(5)．鐵離子能夠與硫氰化鉀反應(yīng)；溶液呈特殊的紅色；

(6)．氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，其中H+可與碳酸鈣等物質(zhì)反應(yīng)，而Cl2、HClO具有強(qiáng)氧化性，HClO具有漂白性，溶液中含有Cl-可與硝酸銀反應(yīng)生成白色AgCl沉淀；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)．濃硫酸具有吸水性；可用于干燥氣體，故答案為：吸水性；

(2)．鈉易與空氣的氧氣；水反應(yīng)；且鈉的密度比煤油大，與煤油不反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)室中少量的鈉常常保存在煤油中，隔絕空氣，故答案為：煤油；

(3)．既能和酸反應(yīng)生成鹽和水，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物，Al2O3與酸；堿反應(yīng)生成鹽與水；屬于兩性氧化物，故答案為：兩性；

(4)．氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；溶液顯堿性，故答案為：堿；

(5)．硫氰化鉀與鐵離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色，則檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵劑中的Fe2+是否被氧化成Fe3+；可用KSCN溶液，故答案為：KSCN；

(6)．①氯氣為黃綠色氣體，新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色，原因是溶解了Cl2，故答案為：Cl2；

②HClO不穩(wěn)定；具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，見(jiàn)光易分解，故答案為：HClO；

③溶液中含有Cl-，Cl-可與硝酸銀反應(yīng)生成白色AgCl沉淀，故答案為：Cl-?！窘馕觥课悦河蛢尚运酜SCNCl2HClOCl-9、略

【分析】【分析】

根據(jù)n=n=分析計(jì)算；先計(jì)算cg氣體含有的分子數(shù)目，再根據(jù)n=計(jì)算cg氣體的物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=nVm計(jì)算氣體體積。

(1)

根據(jù)n=可知，等質(zhì)量的SO2與SO3物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比；則二者物質(zhì)的量之比=80g/mol∶64g/mol=5∶4；所含的氧原子個(gè)數(shù)之比=氧原子的物質(zhì)的量之比=(5×2)∶(4×3)=5∶6，故答案為：5∶4；5∶6；

(2)

M(HCl)=36.5g/mol，M(NH3)=17g/mol，M(CO2)=44g/mol，M(O2)=32g/mol，根據(jù)n==相同質(zhì)量時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，氣體的物質(zhì)的量越小，在相同溫度和壓強(qiáng)條件下，氣體的體積越小，則體積最大的是NH3，故答案為：NH3；

(3)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L的N2的物質(zhì)的量為=0.5mol；1個(gè)N2含有14個(gè)質(zhì)子，含有質(zhì)子數(shù)0.5mol×14×NA/mol=7NA，故答案為：7NA；

(4)

ag某氣體含有b個(gè)分子，那么c克該氣體含有分子數(shù)為×b=故cg氣體的物質(zhì)的量==mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=mol×22.4L/mol=L，故答案為：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序；鐵比銅活潑，鐵能與銅鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵優(yōu)先與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，然后銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵進(jìn)行解答。

【詳解】

在金屬活動(dòng)性順序中，鐵在銅的前面，鐵能與銅鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵優(yōu)先與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)①生成氯化亞鐵，若反應(yīng)①恰好完全，濾液中不含有氯化銅，若鐵量多，反應(yīng)①中鐵有多余，則含有鐵、銅存在，則濾液中只有氯化亞鐵，一定不含有氯化鐵、氯化銅；若反應(yīng)①氯化鐵有多余，銅與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)②生成氯化銅和氯化亞鐵，若反應(yīng)②適量，則固體消失，濾液中一定含有氯化亞鐵、氯化銅，若反應(yīng)②中氯化鐵過(guò)量，則固體消失，濾液中含有氯化亞鐵、氯化銅和多余的氯化鐵，若反應(yīng)②銅多，固體為銅，溶液中不含氯化鐵；據(jù)此填空為：。序號(hào)溶液中的鹽固體不溶物的成分①無(wú)②FeCl2、CuCl2③Cu④FeCl2⑤FeCl2

可依次書(shū)寫(xiě)；

答案為：①無(wú)；②FeCl2、CuCl2；③Cu；④FeCl2；⑤FeCl2。

【點(diǎn)睛】

氯化鐵溶液中加入鐵粉和銅粉，金屬會(huì)反應(yīng)，由于鐵粉的還原性大于銅粉，因此反應(yīng)有先后順序，鐵優(yōu)先和鐵離子反應(yīng)，這是此題的關(guān)鍵，按照鐵和鐵離子相對(duì)用量的不同，分情況討論反應(yīng)、分析產(chǎn)物。只有當(dāng)鐵粉完全反應(yīng)后而氯化鐵仍有多余，才發(fā)生氯化鐵和銅的反應(yīng)?！窘馕觥繜o(wú)FeCl2、CuCl2CuFeCl2FeCl2三、判斷題(共9題，共18分)11、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯(cuò)誤。12、B【分析】【詳解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但鈉離子在水溶液中不參加反應(yīng)，因此化學(xué)性質(zhì)不相似，故錯(cuò)誤。13、A【分析】【詳解】

堿性氧化物和水反應(yīng)可以生成堿溶液，可溶性堿與可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新堿，故正確。14、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

Fe2+離子既有氧化性又有還原性。16、B【分析】【詳解】

向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水過(guò)量，也會(huì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能說(shuō)明氧化性Br2>I2，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作半導(dǎo)體，故答案為：錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時(shí)，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價(jià)鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價(jià)鍵，因此該說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個(gè)原子，就不存在共價(jià)鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（3）

共價(jià)鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價(jià)化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價(jià)化合物中，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（4）

共價(jià)鍵、離子鍵的強(qiáng)弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價(jià)鍵比離子鍵強(qiáng)，有的共價(jià)鍵比離子鍵弱，因此不能說(shuō)共價(jià)鍵不如離子鍵牢固，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)20、略

【分析】【分析】

(1)由濃硫酸配制250mL4.8mol/L硫酸溶液所需的玻璃儀器有：燒杯；玻璃棒、移液管、250mL容量瓶和膠頭滴管；

(2)酸浸時(shí)；升高反應(yīng)溫度；增加浸取時(shí)間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等能提高浸取率；

(3)雙氧水有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)；H2O2氧化后的溶液中加入NaOH調(diào)pH=8，F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去；

(4)鈉離子交換樹(shù)脂交換的離子是鈣離子和鎂離子；

(5)二氧化硫具有還原性，被離子交換后溶液中的Na2Cr2O7氧化為硫酸根，Na2Cr2O7被還原為Cr(OH)(H2O)5SO4；

(6)從流程的濾液中可回收的主要物質(zhì)是硫酸鈉。

【詳解】

(1)由濃硫酸配制250mL4.8mol/L硫酸溶液所需的玻璃儀器有：燒杯；玻璃棒、移液管、250mL容量瓶和膠頭滴管；

(2)酸浸時(shí)；為了提高浸取率可采取的措施是：升高反應(yīng)溫度；增加浸取時(shí)間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等；

(3)雙氧水有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，Cr3+有還原性，能被雙氧水氧化為+6價(jià)的Cr，以便于與雜質(zhì)離子分離；經(jīng)H2O2氧化后的溶液中加入NaOH溶液使溶液呈堿性，溶液pH=8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去；

(4)鈉離子交換樹(shù)脂交換的離子是鈣離子和鎂離子；

(5)二氧化硫具有還原性，被離子交換后溶液中的Na2Cr2O7氧化為硫酸根，Na2Cr2O7被還原為Cr(OH)(H2O)5SO4，依據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平，Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4；

(6)從流程的濾液中可回收的主要物質(zhì)是硫酸鈉。

【點(diǎn)睛】

升高反應(yīng)溫度、增加浸取時(shí)間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等能提高浸取率?！窘馕觥竣?250mL容量瓶、膠頭滴管②.升高反應(yīng)溫度、攪拌(或增加浸取時(shí)間、濾渣多次浸取等)③.氧化+3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr(或Cr2O72-)，以便于與雜質(zhì)離子分離④.Ca2+、Mg2+⑤.1⑥.3⑦.11H2O⑧.2⑨.1⑩.Na2SO4五、計(jì)算題(共3題，共21分)21、略