2025年華東師大版九年級化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版九年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖；其中不同的園球代表不同原子．下列說法正確的是（）

A.此反應中有三種分子生成B.分子是化學變化中最小的微粒C.該反應可能是置換反應D.參加反應的兩種分子的個數比為1：12、現有Na2CO3和K2CO3的混合物，測得混合物中鈉元素的質量分數為a%，由此還不能確定的是（）A.混合物中K2CO3的質量分數B.Na2CO3和K2CO3的質量之比C.混合物中碳元素與氧元素的質量之比D.鈉元素的質量3、等電子體具有原子數目相同；電子數目相同的特征．下列各組中的物質屬于等電子體的是（）

A.NO和O2+

B.CO和N2

C.NO2和CO2

D.SO2和ClO2

4、碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是rm{(}rm{)}A.小蘇打B.熟石灰C.生石灰D.純堿5、下列化學方程式書寫正確的是（）A.4P+5O2═2P2O5B.C+O2CO2↑C.Mg+O2MgO2D.2H2O22H2O+O2↑6、下列各組物質不能劃歸為同一類物質的是（）

A.干冰；水、二氧化硫。

B.金剛石；氧氣、氮氣。

C.火堿；氫氧化鉀、石灰水。

D.氯化鈉；硫酸銅、碳酸鈉。

7、以Fe2O3、稀H2SO4、KOH溶液、Ba（NO3）2溶液、CuCl2溶液為反應物，兩兩間可發(fā)生的反應有（）A.3個B.4個C.5個D.6個評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、元素周期表是學習的重要個工具；它的內容十分豐富，下表是依據元素周期表畫出的1-18號元素的原子結構示意圖，我們對它進行研究。

（1）原子序號為17的元素名稱是____，在化學反應中，該元素的原子容易____（填“”得“”或“失”）電子，原子序數為12的元素屬于____元素（填“金屬”或“非金屬”）

（2）仔細分析如圖；我們會發(fā)現如下規(guī)律。

①原子序數與元素原子核電荷數在豎直上相等：

②____

③____．9、（2012秋?禪城區(qū)期末）蒸餾是凈化水的方法之一；下圖是實驗室常用的蒸餾裝置，回答下列問題：

（1）用酒精燈加熱時要用其____（填“外焰”；“內焰”或“焰心”）進行加熱．

（2）蒸餾燒瓶中自來水的體積不超過其體積的____，燒瓶中碎瓷片的作用是____．

（3）冷卻水從冷凝管的____（填“a”或“b”）口進入．

（4）蒸餾后收集到的蒸餾水是____（填“純凈物”或“混合物”）．

（5）自制的簡易凈水器常常用到活性炭，主要是利用其具有____性．10、存放汽水時要注意兩點：第一；要放在陰涼的地方，這是因為______；

第二，盛放汽水的玻璃瓶蓋必須密閉，這是因為______．11、實驗室制取二氧化碳一般有五個步驟：

①檢驗裝置的氣密性②搭配裝置③向長頸漏斗中注入稀鹽酸④向反應器中放入小塊大理石⑤收集氣體．其中正確的操作順序是______．12、愛護水資源主要應從____和____兩方面做起．

（1）防止水體污染。

①水體污染是指大____排入水體，超過水體的____使水質惡化的現象．

②污染來源：____污染、____污染、____污染．

③防止水體污染的措施。

A）工業(yè)上：應用新技術、新工藝減少污染物的產生，同時對污染的水體____．

B）農業(yè)上：提倡使用農家肥，合理使用____和____．

C）生活污水逐步實現____．13、空氣的成分按體積百分數計算，大約是氮氣占78%，氧氣占____，稀有氣體占____，二氧化碳占____．14、在日常生活里我們會遇到許多酸；堿、鹽；例如：

（1）胃液里含有____；

（2）食醋里含有____；

（3）作為建筑材料用的堿為____；

（4）中和胃酸的藥物為____；

（5）作為調味劑和防腐劑的鹽為____．15、實驗是科學研究的重要手段；正確操作是獲得成功的重要保證．請?zhí)羁眨?/p>

（1）熄滅酒精燈火焰時應____；

（2）給試管內液體加熱時，液體不應____．16、已知：細鐵絲在在空氣中加熱到500℃左右能生成四氧化三鐵．四氧化三鐵能被磁鐵吸引；不溶于水，能與鹽酸反應生成氯化亞鐵；氯化鐵的混合溶液．酒精燈能提供400～500℃左右的溫度，酒精噴燈和煤氣燈能提供700～1000℃通常所說的高溫．下列兩圖中，甲圖是一氧化碳與氧化鐵反應裝置的示意圖，乙圖是高爐煉鐵示意圖．

（1）反應一段時間后，甲圖中的澄清石灰水變渾濁．能表示澄清石灰水變渾濁的化學方程式是____，尾氣處理的目的是____；

（2）用赤鐵礦進行高爐煉鐵時，生成鐵單質的化學方程式是____；

（3）某研究小組對比甲、乙兩圖后，對利用甲裝置進行實驗后的固體生成物提出了質疑．其依據是____．為了確保生成鐵單質，該小組決定改進圖甲的實驗．你覺得應作的改進是____．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、酶對于人體有重要作用，故也是一種營養(yǎng)素．____．18、原子中一定含有中子．____．（判斷對錯）19、提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用．____（判斷對錯）．20、所有固體物質接近飽和的溶液都可以通過降低溫度而變成飽和溶液____．（判斷對錯）21、100mL的量筒的最小刻度是0，且0刻度線在刻度線的最上邊．____（判斷對錯）22、氨中氮元素的化合價NH3中N為+3____．23、正常飲食一般能保證人體必需元素的攝入____．24、用酒精燈的焰心加熱．____．25、稱量氫氧化鈉固體時必須在天平的左右兩盤墊上大小相同的同種紙．____．評卷人得分四、推斷題(共1題，共10分)26、A；B、C、D、E、F六種物質都是初中化學內容中涉及的化合物；轉化關系如圖所示，其中D是最常見的溶劑．

（1）根據圖推斷，C是____，D是____（填寫化學式）．

（2）寫出反應①的化學方程式____，反應④的化學方程式____

（3）反應③屬于____反應（填寫基本反應類型）評卷人得分五、計算題(共4題，共16分)27、把干燥高錳酸鉀固體25g裝入大試管中；加熱制備氧氣，待反應一段時間后，停止加熱，高錳酸鉀仍有剩余，將試管冷卻，稱量得剩余固體質量為22.6g，計算：

（1）反應生成氧氣多少克？

（2）根據氧氣的質量．求22.6g剩余固體中含有哪些物質？各是多少克？28、最近媒體報道油炸含有淀粉的食品會產生有毒的丙烯酰胺【化學式為C3H5NO】；食用后有害健康．

試計算：

（1）丙烯酰胺的相對分子質量是多少．

（2）丙烯酰胺中各元素的質量比是多少．

（3）丙烯酰胺中碳元素的質量分數是多少．（計算結果精確至0.1%）29、下表列出了部分人體中含量較多元素的原子結構示意圖．請回答下列問題：

（1）屬于第三周期的非金屬元素是______（寫元素名稱）．

（2）表中不同種元素最本質的區(qū)別是______（填序號）：

A．質子數不同B．中子數不同C．相對原子質量不同。

（3）鈣元素的核電荷數為______，Ca2+的核外電子數為______；若某種鈣原子的相對原子質量為40；則它的中子數為______．

（4）一般來說；金屬元素的原子最外層電子數目______（選填“＜”或“=”或“＞”）4個；金屬鈉；鉀的化學性質有許多相似之處，其原因是______．

30、青少年正處于生長發(fā)育時期，每天需要攝取足量的蛋白質，蛋白質的代謝產物主要是尿素[CO（NH2）2]．若從食物中攝取的蛋白質經體內新陳代謝后完全轉化為尿素排出體外；每人每天相當于排出尿素30g．

（1）尿素的相對分子質量為______．

（2）尿素中氮元素的質量分數為______．（計算結果精確到0.1%）

（3）30g尿素中含氮元素______g．

（4）已知蛋白質中氮元素的平均質量分數為16%；則每人每天至少應從食物里攝取的蛋白質為多少克？

評卷人得分六、探究題(共2題，共8分)31、rm{(10}分rm{)}如圖是實驗室制取并驗證某種氣體化學性質的有關裝置；據此回答下列問題：

rm{(1)}儀器rm{壟脵}的名稱是______；

rm{(2)}組裝好裝置rm{A}后；必須首先______。

rm{(3)}若rm{A}與rm{C}連接，rm{C}中澄清的石灰水變渾濁；則實驗室制取該氣體的化學方程式是______，用______法收集該氣體。

rm{(4)}若rm{A}與rm{B}連接，則rm{B}中紫色石蕊試液變______色。32、化學反應往往伴隨著一些現象發(fā)生，但二氧化碳與氫氧化鈉的反應沒有明顯現象，為了通過一些現象說明rm{CO_{2}}和rm{N}rm{a}rm{OH}發(fā)生了現象說明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應，某班同學分兩種做了如下探究實驗：

rm{(1)}第一組同學把一支收集有二氧化碳的試管倒立在裝有飽和氫氧化鈉溶液的燒杯中rm{(}如圖rm{2}所示rm{)}看到試管內液面上升rm{.}這種現象是因為試管內外產生rm{(}rm{)}．

rm{A}溫度差rm{B}重力差rm{C}壓強差rm{D}浮力差。

rm{(2)}第二組同學從中得到啟發(fā)，也設計了如圖rm{1}實驗裝置進行探究．

rm{A}現象為______；rm{B}現象為______；rm{C}現象為______．

rm{(3)}同學們通過分析討論，認為第一組的實驗中產生液面上升的原因可能是有兩種：一種是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，消耗了二氧化碳，該反應的化學方程式是：____；另一種是____．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】A；依據反應后分子的結構分析解答；

B；由反應的微觀示意圖微粒的變化分析解答；

C；根據反應的特點分析反應的類型；

D、根據參加反應的兩種分子的個數關系分析解答．【解析】【解答】解：由反應的微觀示意圖；根據質量守恒定律得出各物質的微粒個數關系圖為：

A；由微粒的構成可知；此反應中有兩種分子生成，故A錯誤；

B；由反應的微觀示意圖微粒的變化可知；反應前后分子的種類發(fā)生了改變，故分子不是化學變化中最小的微粒，故B錯誤．

C；該反應的反應物是兩種化合物；不屬于置換反應，故C錯誤；

D；由上圖可知；參加反應的兩種分子的個數比為1：1，故D正確．

故選D．2、D【分析】【分析】利用化合物的質量×化合物中組成元素的質量分數=組成元素的質量，通過擬定數據的方法，可根據混合物中元素的質量分數，計算與混合物有關的其它的量．【解析】【解答】解：可假設該混合物的質量為100g；則其中含鈉元素的質量為100g×a%=ag．根據鈉元素的質量以及碳酸鈉中鈉元素的質量分數可以計算出碳酸鈉的質量，進一步計算出碳酸鉀的質量．

A；可以計算出混合物中碳酸鉀的質量分數；

B；可以計算出碳酸鈉和碳酸鉀的質量之比；

C；在混合物中；碳元素與氧元素的質量比為一個定值，C：O=12：（16×3）=1：4；

D；因為不知道混合物的實際質量；故無法計算出鈉元素的質量．

故選D．3、B【分析】

A、NO和O2+，原子數目不相同，O2+具有1個原子和1個離子；但電子數相同；為15，故A不符合題意；

B、CO和N2；原子數目相同都為2個，電子數分別為：6+8=14，7×2=14，故B符合題意；

C、NO2和CO2；原子數目相同都為3個，電子數分別為：7+8×2=23，6+8×2=22，故C不符合題意；

D、SO2和ClO2；原子數目相同都為3個，電子數分別為：16+8×2=32，17+8×2=33，故D不符合題意．

故選B．

【解析】【答案】由題意；“等電子體具有原子數目相同，電子數目相同的特征”，根據“核內質子數=核外電子數”，分別計算各組中的原子數目；電子數目，便可知是否為等電子體了．

4、D【分析】解：碳酸鈉是一種重要的鹽；具有廣泛的用途，可用于制造玻璃，碳酸鈉俗稱純堿或蘇打。

A；碳酸鈉俗稱純堿或蘇打；小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，故選項錯誤。

B；碳酸鈉俗稱純堿或蘇打；熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，故選項錯誤。

C；碳酸鈉俗稱純堿或蘇打；生石灰是氧化鈣的俗稱，故選項錯誤。

D；碳酸鈉俗稱純堿或蘇打；故選項正確。

故選：rm{D}

碳酸鈉是一種重要的鹽；具有廣泛的用途，可用于制造玻璃，根據碳酸鈉的俗稱進行分析判斷即可．

本題難度不大，熟悉常見物質rm{(}如氧化鈣、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉等rm{)}的名稱、俗稱即可正確解答本題．【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．【解析】【解答】解：A、該化學方程式缺乏反應條件，正確的化學方程式為：4P+5O22P2O5．

B、該化學方程式反應物中氧氣是氣體，二氧化碳后面不需要標注↑，正確的化學方程式應為C+O2CO2．

C、該化學方程式中氧化鎂的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為：2Mg+O22MgO．

D；該化學方程式書寫完全正確．

故選：D．6、C【分析】

A；干冰為固體二氧化碳由C、O兩種元素組成；水由H、O兩種元素組成，二氧化硫由S、O兩種元素組成，都屬于氧化物；故A錯誤；

B；金剛石由C元素組成的單質；氧氣由O元素組成的單質，氮氣由N元素組成的單質，都屬于單質；故B錯誤；

C；火堿為氫氧化鈉的俗稱；屬于堿類物質；氫氧化鉀也屬于堿類物質；石灰水為氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物．該組物質不能劃歸為同一類物質；故C正確；

D；氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈉都是由金屬元素與酸根所組成的鹽類物質；故D錯誤；

故選C．

【解析】【答案】利用物質分類的知識對各組物質的類別進行比較；找出不屬于同一類的一組物質；

根據組成物質的物質種類可以把物質分為：同種物質組成的純凈物和不同種物質組成的混合物兩大類；溶液屬于典型的混合物；再根據純凈物的組成元素可分為：由同種元素組成的單質和不同種元素組成的化合物，其中化合物又可分為氧化物；酸、堿、鹽等．

7、B【分析】【分析】根據各類物質的性質進行分析，金屬氧化物可以與酸反應生成鹽和水，酸堿鹽之間要發(fā)生復分解反應需符合復分解反應的條件，即生成物中有水、沉淀或氣體生成．【解析】【解答】解：氧化鐵能和硫酸反應，硫酸能與氫氧化鉀反應，硫酸能與硝酸鋇反應產生硫酸鋇沉淀，氫氧化鉀能與氯化銅反應產生氯化銅沉淀，故能發(fā)生的反應一共有4個，故選B．二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】（1）原子序數為17的元素為Cl；寫出名稱即可；根據原子結構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；

（2）根據元素周期律及圖表中的信息進行分析解答．【解析】【解答】解：（1）原子序數為17的元素為Cl；名稱為氯；根據原子結構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數一般少于4；非金屬元素的最外層電子數一般多于4，易得到電子；故答案為：氯；得；金屬；

（2）根據元素周期律及圖表中的信息可總結：電子層數等于周期數；同一縱行從上到下電子層數逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數相同；最右縱行的原子結構均為穩(wěn)定結構；同一周期原子的最外層電子數從左到右逐漸增加．故填：電子層數等于周期數；同一縱行從上到下電子層數逐漸增加．9、略

【分析】【分析】（1）根據酒精燈火焰的溫度分析；

（2）根據蒸餾燒瓶的使用注意事項及蒸餾操作的注意事項分析；

（3）根據冷卻的效果分析；

（4）根據蒸餾水的組成分析類別；

（5）根據活性炭的吸附性分析．【解析】【解答】解：（1）由于酒精燈外焰的溫度最高；用酒精燈加熱時要用其外焰加熱；

（2）蒸餾燒瓶中自來水的體積不超過其體積的；燒瓶中碎瓷片的作用是：防止爆沸；

（3）為了使冷凝的效果更好，冷卻水從冷凝管的下口即b口進入；

（4）蒸餾后收集到的蒸餾水是由一種物質組成的；屬于純凈物；

（5）自制的簡易凈水器常用到活性炭；主要是利用其具有吸附性吸附異味等．

故答為：（1）外焰；（2），防止爆沸；（3）b；（4）純凈物；（5）吸附性．10、汽水里溶有二氧化碳氣體，氣體的溶解度隨溫度升高而降低；氣體溶解度隨壓強的增大而增大【分析】解：汽水存于陰涼的地方只要是考慮陰涼的地方溫度低；汽水中的二氧化碳溶解度大；瓶蓋密封主要是從壓強的方面考慮，壓強越大氣體的溶解度也越大，故答案為：汽水里溶有二氧化碳氣體，氣體的溶解度隨溫度升高而降低；氣體溶解度隨壓強的增大而增大。

利用氣體的溶解度隨溫度升高而升高；隨壓強變大而變大的知識解決．

此題是氣體隨溫度壓強變化時溶解度變化情況的考查，是氣體的溶解度隨溫度升高而升高，隨壓強變大而變大的具體應用．【解析】汽水里溶有二氧化碳氣體，氣體的溶解度隨溫度升高而降低；氣體溶解度隨壓強的增大而增大11、②①④③⑤【分析】解：制取二氧化碳的操作步驟是：連（連接儀器；組裝實驗裝置）→查（檢查裝置的氣密性）→加（加入固體藥品）→倒（倒入液體藥品）→定（用鐵架臺固定儀器裝置）→收集（用向上排空氣法；導管要伸到集氣瓶的底部，且瓶口還要蓋上玻璃片）．

故答案為：②①④③⑤．

根據制取二氧化碳的步驟進行解答；可概括為：連--查--加--倒--定--收．

本題主要考查了實驗室制取二氧化碳的實驗步驟，細心操作，規(guī)范實驗，了解相關知識是解答的關鍵．【解析】②①④③⑤12、略

【分析】【分析】為了人類和社會經濟的可持續(xù)發(fā)展，我們必須愛護水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要從源頭上防治水體污染．【解析】【解答】解：愛護水資源主要應從防止水污染和節(jié)約用水兩方面做起．故填：防止水污染；節(jié)約用水；

（1）①水體污染是指大量污染物排入水體；超過水體的自凈能力，使水質惡化的現象；故填：量污染物；自凈能力；

②污染來源：工業(yè)污染；農業(yè)污染、生活污染；故填：工業(yè)；農業(yè)；生活；

③防止水體污染的措施：

A）工業(yè)上：應用新技術；新工藝減少污染物的產生；同時對污染的水體進行處理達標后再排放；故填：進行處理達標后再排放；

B）農業(yè)上：提倡使用農家肥；合理使用化肥和農藥；故填：化肥；農藥；

C）生活污水逐步實現零排放．故填：零排放．13、略

【分析】【分析】根據空氣中各成分的體積分數分別是：氮氣大約占78%、氧氣大約占21%、稀有氣體大約占0.94%、二氧化碳大約占0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%進行解答．【解析】【解答】解：空氣中各成分的體積分數分別是：氮氣大約占78%；氧氣大約占21%、稀有氣體大約占0.94%、二氧化碳大約占0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%．

故答案為：21%；0.94%；0.03%．14、略

【分析】【分析】鹽酸可以幫助食物消化；

食醋是醋酸與水的混合物；

建筑上經常用石灰膏抹墻；

酸和堿作用生成鹽和水的反應屬于中和反應；

氯化鈉可以作為調味劑和防腐劑．【解析】【解答】解：（1）胃液中含有鹽酸；幫助食物消化．故答案為：鹽酸。

（2）醋酸的酸性太強；不能直接食用．故向醋酸中加入水制成食醋．故答案為：食醋。

（3）氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣的白色沉淀．故答案為：氫氧化鈣。

（4）氫氧化鋁的腐蝕性較弱；可以用來中和胃酸．故答案為：氫氧化鋁。

（5）氯化鈉可以作為調味劑和防腐劑．故答案為：氯化鈉15、略

【分析】

（1）熄滅酒精燈火焰時；應用燈帽蓋滅；

（2）給試管內液體加熱時；液體不應超過試管容積的1/3

故答案為：（1）用燈帽蓋滅。

（2）超過試管容積的1/3

【解析】【答案】（1）實驗結束時；應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發(fā)生危險）；

（2）給液體加熱時一般要注意：液體不得超過試管容積的試管與桌面大約成45°夾角，試管口不朝向自己和別人；

16、略

【分析】

（1）能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳；可以寫出該反應的化學方程式，而一氧化碳有毒，能夠引起空氣的污染，故應該添加尾氣處理裝置；

（2）根據赤鐵礦的主要成分為氧化鐵；故可以寫出高爐煉鐵的化學方程式；

（3）細鐵絲在空氣中加熱到500℃左右能生成四氧化三鐵；而酒精燈火焰的溫度為400℃-500℃，故可能生成四氧化三鐵，所以為了保證達到生成鐵的反應溫度，應該用酒精噴燈來加熱．

故答案為：

（1）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（3）細鐵絲在空氣中加熱到500℃左右能生成四氧化三鐵；而酒精燈火焰的溫度為400℃-500℃；使用酒精噴燈來加熱．

【解析】【答案】（1）根據反應的生成物及澄清石灰水的性質來接答；其中一氧化碳有毒，可以引起空氣的污染；

（2）赤鐵礦的主要成分為氧化鐵；可以寫出反應的化學方程式；

（3）根據題給信息可以知道鐵在500℃時可以生成四氧化三鐵；而酒精燈火焰的溫度為400℃-500℃，所以可能不會發(fā)生生成鐵單質的反應，可以據此答題．

三、判斷題(共9題，共18分)17、×【分析】【分析】根據酶對于人體有重要作用，是一種重要的催化劑進行解答．【解析】【解答】解：酶對于人體有重要作用；是一種重要的催化劑，而不是營養(yǎng)素，故錯誤．

故答案為：×．18、×【分析】【分析】根據原子中不一定含有中子進行解答．【解析】【解答】解：原子中不一定含有中子；例如氫原子中就不含有中子，所以原子中一定含有中子的說法錯誤．

故答案為：×．19、√【分析】【分析】根據使用手帕，減少餐巾紙的使用的意義分析．【解析】【解答】解：提倡使用手帕；減少餐巾紙的使用，可減少木材的使用，有利于環(huán)境質量的改善，做法正確．

故答案為：√．20、×【分析】【分析】根據已有的飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法分析解答即可．【解析】【解答】解：氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故降低溫度氫氧化鈣的溶液仍然是不飽和溶液，故填：×．21、×【分析】【分析】量筒從下到上刻度增大，根據量筒的構造分析解答【解析】【解答】解：因為量筒從下到上刻度增大；并且量筒沒有0刻度線，所以說法錯誤。

故答案為：×22、×【分析】【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合NH3的化學式進行解答本題．【解析】【解答】解：氫元素顯+1價，設氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可知NH3中氮元素的化合價：x+（+1）×3=0；則x=-3．

故答案為：×．23、√【分析】【分析】化學元素對人體健康非常重要，我們要有正確的認識各種微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人體的元素含量要適中；過多過少都會引起疾病；不偏食的正常飲食可以保證人體必須的元素．所以，說法正確．

故答案為：√．24、×【分析】【分析】酒精燈的燈焰分為三部分：內焰、外焰、焰芯，其中外焰的溫度最高，所以我們一般用外焰加熱【解析】【解答】解：酒精燈的燈焰分為三部分：內焰；外焰；焰芯；其中外焰的溫度最高所以當把火柴梗放在酒精燈火焰上時，外焰部分最先變黑．所以我們在使用酒精燈時應該用酒精燈的外焰加熱．

故答案為：×．25、×【分析】【分析】根據托盤天平的使用方法考慮，稱量藥品時應注意將藥品放在紙上稱量，易腐蝕、潮解的藥品應在玻璃器皿內盛放稱量．否則會把托盤腐蝕，造成以后稱量不準確．【解析】【解答】解：在托盤天平上稱量藥品時；要注意稱量一般藥品時，要在左右盤上放相同質量的紙，如果稱量易潮解；有腐蝕性的藥品時，必須放到玻璃器皿中稱量，否則會把托盤腐蝕，造成稱量的誤差，氫氧化鈉是具腐蝕性很強的藥品．故原題說法不正確；

故答案為：×四、推斷題(共1題，共10分)26、略

【分析】【分析】本題要寫出反應的方程式，首先推斷出A、B、C、D、E、F六種物質是什么物質．由題意可知D是最常見的溶劑，D為水．A在高溫的條件下可以分解產生B和C，而C能和氫氧化鈉反應生成水和F，所以，結合我們所學的知識：碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳和氧化鈣，初步可以判斷A為碳酸鈣，C為二氧化碳，所以B為氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以E為氫氧化鈣；氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，F為碳酸鈉，所以E和F反應生成了氫氧化鈉和碳酸鈣，即A為碳酸鈣，進一步證實了最初的判斷．【解析】【解答】解：（1）因為D是最常見的溶劑；D為水，有物質之間的轉化關系可看出，A在高溫的條件下可以分解產生B和C，而C能和氫氧化鈉反應生成水和F，所以，結合我們所學的知識：碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳和氧化鈣，初步可以判斷A為碳酸鈣，C為二氧化碳，所以B為氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以E為氫氧化鈣；氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，F為碳酸鈉，所以E和F反應生成了氫氧化鈉和碳酸鈣，即A為碳酸鈣，進一步證實了最初的判斷．

（2）依據以上推斷可知發(fā)生的反應是：①CaCO3CaO+CO2↑，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，③CaO+H2O═Ca（OH）2，④Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；

（2）反應③中反應物有兩種；生成物是一種，屬于化合反應．

故答案為：（1）CO2；H2O；（2）CaCO3CaO+CO2↑；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；（3）化合；五、計算題(共4題，共16分)27、略

【分析】【分析】高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由質量守恒定律，固體物質減少的質量即為生成氧氣的質量，由氧氣的質量、反應的化學方程式列式計算出生成錳酸鉀的質量、二氧化錳的質量，進而判斷剩余固體的成分，進行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）由質量守恒定律；生成氧氣的質量為25g-22.6g=2.4g．

（2）設生成錳酸鉀的質量；二氧化錳的質量分別是x、y

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

1978732

xy2.4g

x=14.775g

y=6.525g

剩余固體中含高錳酸鉀的質量為22.6g-14.775g-6.525g=1.3g．

答：（1）反應生成氧氣2.4g；（2）22.6g剩余固體中含有高錳酸鉀、錳酸鉀、二氧化錳，其質量分別是1.3g、14.775g、6.525g．28、略

【分析】【分析】根據丙烯酰胺化學式為C3H5NO；利用相對原子質量之和計算相對分子質量；各元素的相對原子質量和的比即是元素的質量比；

物質中某元素的質量分數=×100%【解析】【解答】解：（1）C3H5NO的相對分子質量為：12×3+1×5+14×1+16×1=71

（2）C3H5NO中m（C）：m（H）：m（N）：m（O）=（12×3）：（1×5）：（14×1）：（16×1）=36：5：14：16

（3）C3H5NO中碳元素的質量分數為：×100%

=×100%=50.7%

故答案為：（1）71（2）36：5：14：16（3）50.7%29、略

【分析】

（1）由原子結構示意圖可知；鈉；鎂、氯的原子結構中有三個電子層，在第三周期，且氯的偏旁為“氣”，則屬于非金屬元素，故答案為：氯；

（2）因質子數決定元素的種類；則不同種元素最本質的區(qū)別是質子數不同，故選A；

（3）因鈣原子的核外電子總數為2+8+8+2=20；即質子數等于核電荷數等于20，最外層電子數為2，失去2個電子變?yōu)殁}離子，則鈣離子的核外電子數為18，由鈣原子的相對原子質量為40，則中子數=40-20=20，故答案為：20；18；20；

（4）因金屬原子的原子結構中最外層電子數都少于4個；對鈉；鉀的原子結構中最外層電子數都是1，則化學性質相似，故答案為：＜；原子的最外層電子數相同．

【解析】【答案】（1）根據電子層可知周期數；再利用元素的名稱來判斷非金屬元素；

（2）根據質子數決定元素的種類來解答；

（3）根據鈣的原子結構可知；核電荷數等于質子數等于核外電子總數，原子失去最外層電子變?yōu)殡x子，質子數與中子數之和等于質量數來解答；

（4）根據金屬的原子結構中最外層電子數來分析化學性質有許多相似之處．

30、略

【分析】

（1）尿素的相對分子質量為12+16+（14+1×2）×2=60．

（2）尿素中氮元素的質量分數為1005≈46.7%．

（3）30g尿素中含氮元素的質量為：30g×46.7%=14g．

（4）設每人每天至少應從食物里攝取的蛋白質的質量為x；

由蛋白質中氮元素的平均質量分數為16%；每人每天相當于排出30g尿素中氮元素14g；

則x×16%=14g；x=87.5g．

故答案為：（1）60；（2）46.7%；（3）14；（4）87.5g．

【解析】【答案】（1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和；進行分析解答．

（2）根據化合物中元素的質量分數=×100%；進行分析解答．

（3）根據化合物中