2025年人教五四新版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、鐵是紅細胞中血紅蛋白的重要組成成分；缺鐵時紅細胞合成的血紅蛋白量會減少，會使紅細胞體積變小，攜氧能力下降，形成缺鐵性貧血，血紅蛋白分子的結構如圖，下列有關說法不正確的是。

A.該結構中，氧元素的第一電離能最大B.的基態(tài)價電子排布式為C.咪唑環(huán)上所有原子均在同一平面上D.通過配位鍵與相連2、某離子化合物的結構如圖所示；其中W；Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為0，W與X構成的某種化合物是一種綠色氧化劑，X與Z同主族。下列說法正確的是。

A.X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈堿性B.原子半徑大?。篩>Z>X>WC.W、Y組成的化合物中各微粒均達8電子穩(wěn)定結構D.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>X3、下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構成的非極性分子的是A.CH4和Br2B.PH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和BF34、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.碳原子數(shù)目為0.1NA的CH3OH分子中含有的共價鍵數(shù)為0.4NAB.0.1mol的3He中含有價層電子數(shù)目為0.2NAC.6.0g金剛石中含有質(zhì)子數(shù)目為3NAD.Na2O2與CO2反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA5、下列敘述中正確的是A.干冰升華時碳氧鍵發(fā)生斷裂B.CaO和SiO2晶體中都不存在單個小分子C.Na2O與Na2O2所含的化學鍵類型完全相同D.Br2蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是（）A.D元素位于元素周期表中第3周期VIA族B.四種元素的原子半徑：C.A與C形成的化合物能與水反應產(chǎn)生氣體D.常溫下，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)7、X；Y、Z均為短周期元素；它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是。

A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B.X與Y形成的化合物都易溶于水C.Y的非金屬性比Z的強D.最高價氧化物的水化物的酸性W比Z強8、二茂鐵是一種具有芳香族性質(zhì)的有機過渡金屬化合物；在醫(yī)藥；航天、環(huán)保等行業(yè)具有廣泛的應用，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.其分子式為C10H10FeB.分子中的Fe失去了3d能級上的2個電子C.分子中既含有極性共價鍵又有非極性共價鍵D.鐵元素的第二電離能大于它的第三電離能9、CH—CH3、CH都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是A.它們的碳原子均采取sp2雜化B.CH與NH3、H3O+幾何構型均為三角錐形C.CH中的所有原子均共面D.CH與OH-形成的化合物中含有離子鍵10、氫化鋁鋰以其優(yōu)良的還原性廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)，而且還是一種潛在的儲氫材料，其釋氫過程可用化學方程式表示為3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑，其晶胞結構如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是。

A.氫化鋁鋰中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵B.AlH的VSEPR模型為正四面體結構C.當氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時，將有2molAl3+被還原D.該晶胞的密度為g/cm311、幾種常見的晶胞或結構()如圖；下列說法錯誤的是。

A.圖1所示晶胞中陽、陰離子的配位數(shù)分別為8和4B.熔點：圖2所示物質(zhì)>圖1所示物質(zhì)C.圖3所示晶胞中與體心原子等距離且最近的頂點原子有8個D.可與反應生成和均是共價化合物12、已知氫化鋰固體不導電，隔絕空氣熔融時能導電，它跟水反應能生成氫氣。下列有關氫化鋰的說法中，錯誤的是A.LiH是離子晶體B.LiH的水溶液呈酸性C.LiH是一種氧化劑D.LiH中H—半徑大于Li+半徑評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、判斷正誤。

(1)共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子_____________

(2)σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵不能繞鍵軸旋轉_____________

(3)氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵_____________

(4)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強_____________

(5)σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成_____________

(6)在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大_____________

(7)s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對稱性相同_____________

(8)碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍_____________

(9)鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和_____________

(10)σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵不能繞鍵軸旋轉_____________

(11)氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵_____________

(12)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強_____________14、(1)元素原子的價電子構型為3s23p3，它屬于第________周期，是______族，元素符號是________。

(2)在HCl分子中，由H原子的一個____軌道與Cl原子的一個_____軌道形成一個____鍵；在Cl2分子中兩個Cl原子以2個____軌道形成一個____鍵。15、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨只有鍵的是_____(填序號，下同)；既有鍵又有鍵的是_______；含有由兩個原子的軌道重疊形成鍵的是_______；含有由一個原子的軌道與另一個原子的軌道重疊形成鍵的是_____；含有由一個原子的軌道與另一個原子的軌道重疊形成鍵的是_______。16、Ⅰ.單選題。

(1)溶液中通入適量反應的離子方程式為下列各離子的電子排布式正確的是。A．為B．為C．為D．為(2)下列各組比較中，正確的是。A．分子的極性：B．比穩(wěn)定C．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能D．在中的溶解度：(3)已知的結構為下列敘述不正確的是。A．的結構中，兩邊的S原子無孤對電子B．的結構中，中間的兩個S原子均有兩對孤對電子C．的結構中a、b為鍵長，則D．沸點

Ⅱ．非選擇題。

結構決定性質(zhì)；研究元素及物質(zhì)的結構和性質(zhì)是化學工作者水恒的課題。

(4)原子核外共有___________種運動狀態(tài)不同的電子，其基態(tài)原子的電子排布式為___________，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________。

(5)我國科學家屠呦呦以研究“青蒿素”獲諾貝爾獎。青蒿素的結構簡式如圖所示，其組成元素的電負性由大到小的順序為___________。

(6)已知，可用異氰酸苯酯與氯氨基吡啶反應生成氯吡苯脲：

反應過程中，每生成氯吡苯脲，斷裂___________鍵，斷裂___________鍵。

(7)計算：的中心原子上的孤電子對數(shù)分別是___________、___________。

(8)抗壞血酸的分子結構如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為___________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：___________(填“難溶”或“易溶”)于水；壞血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

17、(1)的沸點由高到低的順序為______(填化學式，下同)，還原性由強到弱的順序為______，鍵角由大到小的順序為______。

(2)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是______。

(3)在常壓下，甲醇的沸點(65℃)比甲醛的沸點(-19℃)高。主要原因是______。

(4)抗壞血酸的分子結構如圖所示，推測抗壞血酸在水中的溶解性：______(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

(5)下圖為的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為______。

18、已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：

（1）砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________________。

（2）砷與氫元素可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構型為_____________，其中砷原子的雜化方式為__________。

（3）根據(jù)等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學式________。

（4）已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導體。已知化合物A的晶胞結構與金剛石相似，其中砷原子位于立方體內(nèi)，鎵原子位于立方體頂點和面心，請寫出化合物A的化學式____________；

（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g·cm－3，通過計算確定鋁原子在三維空間中堆積方式________________（已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107）;晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r(A1)=______pm.(只列出計算式即可)19、60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為2NA___20、翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列問題：

（1）基態(tài)Cr原子的電子排布式為_______；Fe位于元素周期表的____區(qū)。

（2）翡翠中主要成分硅酸錨鈉表示為氧化物的化學式為________，其中四種元素第一電離能由小到大的順序是________。

（3）鈣和鐵部是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，為什么鐵的熔沸點遠大于鈣？________。

（4）在硅酸鹽中存在結構單元，其中Si原子的雜化軌道類型為________。當無限多個（用n表示）分別以3個頂角氧和其他3個形成層狀結構時（如圖所示），其中Si、O原子的數(shù)目之比為________。若其中有一半的Si被Al替換，其化學式為________。

（5）Cr和Ca可以形成種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞結構如圖所示。該晶體的化學式為________，若Ca與O的核間距離為xnm，則該晶體的密度為_______g/cm3。

評卷人得分四、實驗題(共1題，共6分)21、配合物三氯化六氨合鈷是合成其它一些Co(Ⅲ)配合物的原料，實驗室用(M=238g/mol)晶體制備的實驗步驟如下。

步驟?。阱F形瓶中，將4g溶于8.4mL水中，加熱至沸，加入6g研細的晶體；溶解得到混合溶液。

步驟ⅱ．將上述混合液倒入三頸燒瓶中，加入0.4g活性炭，冷卻，利用如下裝置先加入13.5mL濃氨水，再逐滴加入13.5mL5%溶液；水浴加熱至50~60℃，保持20min。

步驟ⅲ．然后用冰浴冷卻至0℃左右，吸濾，不必洗滌沉淀，直接把沉淀溶于50mL沸水中，水中含1.7mL濃鹽酸。趁熱吸濾，慢慢加入6.7mL濃鹽酸于濾液中，即有大量橙黃色晶體()(M=267.5g/mol)析出。

步驟ⅳ．用冰浴冷卻后吸濾；晶體以冷的2mL2mol/LHCl洗滌，再用少許乙醇洗滌，吸干。

請回答下列問題：

(1)步驟ⅰ中，研細晶體所用的儀器名稱為_______。

(2)寫出制備三氯化六氨合鈷的化學方程式_______。步驟ⅱ中實驗儀器a中應盛放的試劑是_______(填“堿石灰”或“氯化鈣”)，水浴溫度不宜過高的原因是_______。

(3)步驟ⅲ中兩次加入濃鹽酸，其作用分別為_______。

(4)若最后得到產(chǎn)品的質(zhì)量為3.50g，則該產(chǎn)品的產(chǎn)率為_______。

(5)通過硝酸銀標定產(chǎn)品中氯的含量。將溶解，用溶液作指示劑，標準溶液滴定，實驗過程中，下列操作會導致氯含量偏低的是_______。A．滴定前，滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后，氣泡消失B．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)C．盛放待測液的錐形瓶沒有用待測液潤洗D．滴定過程中，錐形瓶晃動劇烈，少量待測液濺出(6)該產(chǎn)品制備過程中若不加入活性炭，則會生成配合物該配合物中的配體為_______，配位數(shù)是_______。評卷人得分五、計算題(共2題，共8分)22、砷是生命的第七元素，可形成多種重要的化合物。砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料。其晶胞結構如圖所示，若沿體對角線方向進行投影則得到如圖，請在圖中將As原子的位置涂黑______。晶體中As原子周圍與其距離最近的As原子的個數(shù)為______，若As原子的半徑為r1pm，Ga原子的半徑為r2pm，則最近的兩個As原子的距離為______pm。

23、在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的洲際戰(zhàn)略導彈是我國大國地位、國防實力的顯著標志。其制作材料中包含了等多種元素。請回答：

氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與緊鄰且等距離的數(shù)目為____；與最短核間距為____

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．同一周期隨著原子序數(shù)變大；第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N元素的第一電離能大于O元素，A項錯誤；

B．Fe為26號元素，為鐵原子失去2個電子后形成的，的基態(tài)價電子排布式為B項正確；

C．咪唑環(huán)中存在大????鍵，碳，氮原子均采用雜化；所有原子均在同一平面上，C項正確；

D．由圖可知，亞鐵離子提供空軌道，氧提供孤對電子，通過配位鍵與相連；D項正確；

答案選A。2、B【分析】【分析】

W；Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；由W與X構成的某種化合物是一種綠色氧化劑可知，X為O元素、W為H元素；由X與Z同主族可知，Z為S元素；由W的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為0可知，Y為Na元素，由題給離子化合物的結構可知，離子化合物為硫酸氫鈉。

【詳解】

A.O；Na、S三種元素組成的化合物硫酸鈉是強酸強堿鹽；水溶液呈中性，故A錯誤；

B.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑大?。篘a>S>O>H；故B正確；

C.H；Na組成的化合物為NaH；氫離子最外層電子數(shù)為2，沒有達到8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；

D.元素的非極性越強；最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，氧元素的非金屬性強于硫元素，則水的穩(wěn)定性強于硫化氫，故D錯誤；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．甲烷是由極性鍵構成的非極性分子；溴單質(zhì)是由非極性鍵構成的非極性分子，A項錯誤；

B．是由極性鍵構成的極性分子，是由極性鍵構成的極性分子；B項錯誤；

C．硫化氫是由極性鍵構成的極性分子；四氯化碳是由極性鍵構成的非極性分子，C項錯誤；

D．二氧化碳是由極性鍵構成的非極性分子；三氟化硼是由極性鍵構成的非極性分子，D項正確；

答案選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3OH中含碳原子的物質(zhì)的量為n=N/NA=0.1mol，0.1molCH3OH分子中含有的共價鍵數(shù)為0.1×5=0.5NA；故A錯誤；

B．He價電子數(shù)為2，與中子數(shù)無關，則0.1mol的3He中含有價層電子數(shù)目為0.1×2=0.2NA；故B正確；

C．6.0g金剛石的物質(zhì)的量為n=m/M=0.5mol，而金剛石為C質(zhì)子數(shù)為6，故0.5mol金剛石中含3NA條共價鍵；故C正確；

D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，氧元素發(fā)生歧化反應，氧氣由-1價變?yōu)?價，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個；故D正確；

故選：A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．升華是物質(zhì)由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程；是物理變化，沒有發(fā)生化學鍵的斷裂，故A錯誤；

B．CaO是離子晶體，由陰陽離子構成，SiO2是原子晶體；由原子構成，都不存在單個小分子，故B正確；

C．Na2O只含離子鍵，Na2O2既有Na+和之間的離子鍵；又有兩個氧原子之間的非極性鍵，故C錯誤；

D．Br2蒸氣被木炭吸附屬于物理變化；故化學鍵未被破壞，故D錯誤；

故選B。二、多選題(共7題，共14分)6、CD【分析】【分析】

A；B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；且B有次外層，B、D同主族，故B在第2周期，次外層電子數(shù)為2，推出A和C在IA族。C一定是Na，A可能是H或Li；四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為10，則B和D一定在IVA族，B是C（碳），D是Si，四種元素的核電荷數(shù)之和為32，推出A是H。

【詳解】

A．硅元素位于元素周期表中第3同期IVA族；故A錯誤；

B．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：故B錯誤；

C．NaH與水反應生成氯氣，反應的化學方程式為故C正確；

D．常溫下，Na和反應生成故D正確；

故選CD。7、CD【分析】【分析】

【詳解】

略8、BD【分析】【詳解】

A．有圖可知，其分子式為C10H10Fe；故A正確；

B．分子中的Fe失去了最外層4s能級上的2個電子；故B錯誤；

C．分子中既含有C-H極性共價鍵又有C-C非極性共價鍵；故C正確；

D．鐵元素的第二電離能小于它的第三電離能；因為失去3個電子后，3d成為半充滿結構，能量最低，比較穩(wěn)定，故D錯誤；

故答案為BD。9、BC【分析】【詳解】

A．CH—CH3、CH價電子對數(shù)不同；碳原子采取的雜化方式不同，故A錯誤；

B．CH與NH3、H3O+中心原子價電子對數(shù)都是4；都有1個孤電子對，幾何構型均為三角錐形，故B正確；

C．CH中心碳原子的價電子對數(shù)是3；無孤電子對，為平面結構，所有原子均共面，故C正確；

D．CH與OH-形成的化合物是CH3OH；屬于共價化合物，不含離子鍵，故D錯誤；

選BC。10、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)晶胞的結構可知氫化鋁鋰中含有離子鍵、Al和H形成的共價鍵以及中含有的配位鍵；A正確；

B．價層電子對數(shù)為4+=4，且沒有孤電子對，為正四面體結構；B正確；

C．由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑可知，當氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時，有的被還原；C錯誤；

D．該晶胞的密度為D錯誤；

故選CD。11、BD【分析】【分析】

由題意判斷圖1為GaF2的晶胞，圖2為AlCl3的結構，圖3為的晶胞。

【詳解】

A．圖1中頂點和面心是Ga2+，四面體內(nèi)較大的小球表示F-，距離鈣離Ga2+子最近且等距離的F-有8個，則Ga2+的配位數(shù)為8，距離F-最近且等距離的Ga2+有4個，則F-的配位數(shù)為4；故A正確；

B．圖1為GaF2的晶胞，GaF2是離子晶體，圖2為AlCl3的結構，AlCl3是共價化合物，離子化合物的熔點一般高于共價化合物，則GaF2熔點高于AlCl3；故B錯誤；

C．由圖3可看出；與體心原子等距離且最近的頂點原子有8個，故C正確；

D．為離子化合物；故D錯誤；

故答案選BD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．LiH是由Li+和H-組成的；由陰；陽離子通過離子鍵構成的晶體是離子晶體，A正確；

B．LiH溶于水與水反應：LiH+H2O=LiOH+H2↑；故溶液呈堿性，B錯誤；

C．LiH中Li+的化合價是Li的最高價+1價，但只有很弱氧化性，H-為H的最低價-1價是一種強還原劑；通常LiH是一種還原劑，C錯誤；

D．LiH中H—和Li+具有相同的核外電子排布，但Li的核電荷數(shù)比H的大，故H—半徑大于Li+半徑；D正確；

故答案為：BC。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)共價鍵的成鍵原子也可以是非金屬原子，如Al和Cl通過共價鍵形成AlCl3；(1)錯誤；

(2)σ鍵可以繞鍵軸旋轉；π鍵不能繞鍵軸旋轉，(2)正確；

(3)氣體單質(zhì)中不一定存在σ鍵；如稀有氣體，(3)錯誤；

(4)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大；形成的共價鍵強，(4)正確；

(5)故σ鍵能單獨形成；如單鍵，π鍵一定不能單獨形成，如雙鍵；三鍵中含σ鍵和π鍵，(5)正確；

(6)一般情況下σ鍵鍵能大于π鍵，但也有特殊情況，如氮氣中由于2s22p3雜化；它的一個π鍵的鍵能是大于σ鍵鍵能，(6)錯誤；

(7)σ鍵有方向性；兩個成鍵原子必須沿著對稱軸方向接近才能達到最大重疊，故s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對稱性相同，(7)正確；

(8)碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別小于碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍；(8)錯誤；

(9)鍵長不是成鍵兩原子半徑的和；而是兩原子之間距離和，(9)錯誤；

(10)σ鍵可以繞鍵軸旋轉；π鍵不能繞鍵軸旋轉，(10)正確；

(11)氣體單質(zhì)中不一定存在σ鍵；如稀有氣體，(11)錯誤；

(12)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強，(12)正確?！窘馕觥垮e誤正確錯誤正確正確錯誤正確錯誤錯誤正確錯誤正確14、略

【分析】【詳解】

(1)價電子構型為3s23p3，說明該原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；共有15個電子，是15號元素P，在第三周期第VA族；

(2)氫原子與氯原子形成氯化氫分子時，氫原子的1s軌道與氯原子的一個3p軌道通過“頭碰頭”重疊，形成一個s-p的σ鍵，當兩個氯原子形成Cl2分子時，兩個氯原子各提供一個3p軌道，通過“頭碰頭”重疊，形成一個p-p的σ鍵?！窘馕觥竣?三②.第VA③.P④.s⑤.p⑥.σ⑦.p⑧.σ15、略

【分析】【詳解】

①HF中H原子與F原子以單鍵相連且H原子的s軌道與F原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，只存在σ鍵；②中兩個氯原子以單鍵相連且兩原子均以p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，只存在σ鍵；③中有兩個鍵，H原子的s軌道與O原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，只存在σ鍵；④的結構為存在兩個π鍵和一個σ鍵，其中N原子的p軌道“肩并肩”重疊形成π鍵，“頭碰頭”重疊形成σ鍵；⑤的結構為存在一個π鍵和5個σ鍵，其中H原子的s軌道與C原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，兩個碳原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵和“肩并肩”重疊形成π鍵；⑥的結構為其中C、H均以單鍵相連，只存在σ鍵，其中H原子的s軌道與C原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，兩個碳原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵；⑦中兩個H原子以單鍵相連，只存在σ鍵，兩個H原子的s軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵；⑧的結構為各原子均以單鍵相連，只存在σ鍵，其中H原子的s軌道與O原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，兩個O原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵；⑨中存在含π鍵和σ鍵，其中H原子的s軌道與C原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，C原子的p軌道與N原子的p軌道“肩并肩”重疊形成π鍵和“頭碰頭”重疊形成σ鍵，故填①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨、⑦、①③⑤⑥⑧⑨、②④⑤⑥⑧⑨。

【點睛】

p軌道和p軌道“頭碰頭”重疊可形成σ鍵，也可“肩并肩”重疊形成π鍵?！窘馕觥竣?①②③⑥⑦⑧②.④⑤⑨③.⑦④.①③⑤⑥⑧⑨⑤.②④⑤⑥⑧⑨16、略

【分析】(1)

A．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失電子是從最外層開始，所以Fe2+為1s22s22p63s23p63d6；A正確；

B．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3個電子變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+為1s22s22p63s23p63d5；B錯誤；

C．Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，簡化后為[Ar]3d104s24p5；C錯誤；

D．Cl原子為1s22s22p63s23p5，得電子生成為1s22s22p63s23p6；D錯誤；

故選D。

(2)

A．BCl3是平面正三角形，分子中正負電中心重合，是非極性分子；而PCl3的P原子上有一對孤電子對，是三角錐形，分子中正負電中心不重合，是極性分子，所以分子極性：BCl33；A錯誤；

B．Fe3+為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e2+為1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3+中3d軌道半充滿；能量低更穩(wěn)定，B正確；

C．金屬鈉比鎂活潑；容易失去電子，因此鈉的第一電離能小于Mg的第一電離能，Na最外層只有一個電子，再失去一個電子，出現(xiàn)能層的變化，需要的能量增大，Mg最外層有2個電子，因此Na的第二電離能大于Mg的第二電離能，C錯誤；

D．根據(jù)相似相溶原理可知，由非極性分子構成的溶質(zhì)CS2容易溶解在由非極性分子構成的溶劑CCl4中，由極性分子H2O構成的溶質(zhì)不容易溶解在由非極性分子構成的溶劑CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O；D錯誤;

故選B。

(3)

A．S4O的結構中S原子的雜化方式是sp3雜化；兩邊的S原子均形成4個δ鍵且無孤對電子，A正確；

B．中間的兩個S原子均形成兩個單鍵；且均有兩對孤對電子，B正確；

C．原子間形成的共價鍵數(shù)目越多；鍵長就越短，C錯誤；

D．鄰羥基苯磺酸能形成分子內(nèi)氫鍵；對羥基苯磺酸能形成分子間氫鍵，含有分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點高，D正確；

故選C

(4)

的原子核外有22個電子，所以原子中運動狀態(tài)不同的電子共有22種；其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能層為4s能級，電子云輪廓形狀為球形；價電子排布式為3d24s2；

(5)

青蒿素中含有C、H、O三種元素，其電負性由大到小的順序為O>C>H；

(6)

由于δ鍵比π鍵穩(wěn)定；根據(jù)反應方程式可知，斷裂的化學鍵為異氰酸苯酯分子中的N=C鍵中的π鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H鍵；

(7)

CO的中心原子為C，C的價電子數(shù)為4，與中心原子C結合的O的個數(shù)為3，與中心原子C結合的O最多能接受的電子教為2，所以CO的中心原子C上的弧電子對數(shù)=×(4+2-3×2)=0；SO的中心原子為S，S的價電子數(shù)為6，與中心原子S結合的O的個數(shù)為3，與中心原子S結合的O最多能接受的電子數(shù)為2，所以SO的中心原子S上的孤電子對數(shù)=×(6+2-3×2)=1；

(8)

根據(jù)抗壞血酸的分子結構，該結構中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳原子和形成雙鍵的碳原子，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，形成雙鍵的碳原子為sp2雜化；根據(jù)抗壞血酸分子結構可知，分子中含有4個-OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水；在有機物分子中，連有4個不同原子或基團的碳原子稱為“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物是手性分子，具有光學活性，抗壞血酸分子有2個手性碳原子，因此是手性分子；【解析】(1)A

(2)B

(3)C

(4)22球形。

(5)

(6)11

(7)01

(8)易溶是17、略

【分析】【詳解】

(1)中存在分子間氫鍵，導致其沸點比與N元素同主族的P、元素的氫化物的沸點要高，而中均不存在分子間氫鍵，影響沸點的因素為范德華力，一般來說，分子結構和組成相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高，則沸點由高到低的順序為通常，同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強，則還原性由強到弱的順序是同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，電負性逐漸減弱，則其氣態(tài)氫化物中的成鍵電子對逐漸遠離中心原子，致使成鍵電子對的排斥力降低，鍵角逐漸減小，故鍵角由大到小的順序是

(2)影響物質(zhì)在水中溶解度的因素有物質(zhì)的極性；是否含有氫鍵、能否與水發(fā)生化學反應等。乙醇、氯乙烷、水均為極性分子；但乙醇與水分子之間能形成氫鍵，而氯乙烷與水分子之間不能形成氫鍵，因此在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷。

(3)甲醇()和甲醛()的相對分子質(zhì)量相近；但甲醇的沸點高于甲醛，原因是甲醇分子之間能形成氫鍵。

(4)1個抗壞血酸分子中含有4個羥基，其可以與形成分子間氫鍵；所以抗壞血酸易溶于水。

(5)和分子間存在的作用力均為范德華力，的相對分子質(zhì)量比的大，分子間范德華力較強，故的熔點和沸點比的高?！窘馕觥恳掖寂c水分子之間形成氫鍵而氯乙烷與水分子之間不能形成氫鍵甲醇分子間存在氫鍵易溶于水的相對分子質(zhì)量比的大，范德華力較強18、略

【分析】【詳解】

（1）砷元素位于第四周期VA族，所以基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。

（2）AsH3中As原子價層電子對為3+=4、孤電子對數(shù)為1，As原子雜化方式為sp3雜化；空間結構為三角錐型。

（3）根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的微粒，只要其原子總數(shù)相同、各微粒的價電子總數(shù)相同，則互稱為等電子體。AsH3為4原子，價電子總數(shù)為：5+1×3=8，H3O+為4原子，價電子總數(shù)為：1×3+6-1=8，故H3O+與AsH3互為等電子體。

（4）由晶胞結構可知，晶胞中Ga原子數(shù)目=8×+6×=4；As原子數(shù)目=4；故該化合物化學式為GaAs。

（5）根據(jù)密度公式可得由此解得每個晶胞中含有的原子數(shù)N(Al)=4.00，所以該晶體中鋁原子在三維空間里的堆積方式為面心立方最密堆積；在面心立方晶胞中，每個面的對角線上三個原子緊挨著，所以對角線長度=×405pm，對角線為四個Al原子半徑之和，所以每個鋁原子半徑==143pm。

點睛：本題考查了雜化方式、核外電子排布、分子構型及晶胞的計算等內(nèi)容，綜合性強，難度較大，這些知識點都是考試熱點。注意根據(jù)構造原理、密度公式等來計算晶胞原子數(shù)目?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s24p3②.三角錐型③.sp3④.H3O+⑤.GaAs⑥.面心立方最密堆積⑦.19、略

【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅晶體中，每個硅原子與4個氧原子形成了4個硅氧鍵，二氧化硅的摩爾質(zhì)量為60g/mol，60gSiO2晶體的質(zhì)量為1mol，所以1molSiO2晶體含有4mol的硅氧鍵，數(shù)目為4NA，故判據(jù)錯誤。【解析】錯20、略

【分析】【詳解】

(l)Cr為24號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律基態(tài)Cr原子的電子排布式為[Ar]3d54s1，F(xiàn)e為26號元素，位于第三周期第VIII族，也就是元素周期表的d區(qū)。答案為：[Ar]3d54s1；d區(qū)。

（2）硅酸鋁鈉中Na為+1價，Al為+3價，Si為+4價，O為-2價，所以表示為氧化物的化學式為Na2O·Al2O3·4SiO2；非金屬性越強第一電離能越大，同一周期的元素自左向右第一電離能增大，因此Na、Al、Si、O四種元素第一電離能由小到大的順序是Na＜Al＜Si＜O。答案為：Na2O·Al2O3·4SiO2、Na＜Al＜Si＜O

（3）鈣和鐵處于同一周期，但鐵的核電荷數(shù)大于鈣，對最外層電子的吸引能力強，使最外層電子越靠近原子核，導致鐵的原子半徑小于鈣，因此金屬鍵強于鈣，所以鐵的熔沸點遠大于鈣。答案為：Fe的核電荷數(shù)較大，核對電子的引力較大，故Fe的原子半徑小于Ca，F(xiàn)e的金屬鍵強于Ca

(4)在硅酸鹽中，硅酸根（SiO44-）為正四面體結構，每個Si與周圍4個O形成4個σ鍵，Si無孤電子對，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；每個四面體通過三個氧原子與其他四面體連接形成層狀結構，因而每個四面體中硅