2025年浙教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷356考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有兩只串聯的電解池(惰性電極)，甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸鹽的稀溶液。電解時當甲池電極析出6.4gCu時，乙池電極析出21.6g金屬，則乙池的溶質可能是A.NaNO3B.KNO3C.Al(NO3)3D.AgNO32、一種以LiAlCl4液體為電解質的可充電鋰離子電池；其工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.放電時，FePO4發(fā)生氧化反應B.放電過程中電解質溶液中Li+的濃度不發(fā)生變化C.放電時，負極的電極反應式為Al+7AlCl-3e-=4Al2ClD.充電時，a接正極，b接負極3、恒溫恒壓下，在起始容積為的密閉容器中發(fā)生反應：

00510

反應過程中的部分數據如上表。下列說法正確的是A.容器內氣體密度不變，標志著反應已達到平衡狀態(tài)B.內，用C表示的平均反應速率為C.時，A的物質的量濃度為D.反應達到平衡后充入少量氦氣不參與反應正反應速率減小，逆反應速率增大4、氯堿工業(yè)是高耗能產業(yè)；一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，離子膜均為陽離子交換膜。下列說法錯誤的是。

A.圖中X是Y是B.燃料電池中陽離子的移動方向：從左向右C.圖中氫氧化鈉溶液質量分數：b%＞a%＞c%D.電解池中每產生1mol理論上燃料電池中消耗的物質的量為1mol5、鐵鍋是中國傳統廚具，新鍋經過水洗、干燒、油潤等“開鍋”步驟后，使用壽命更長。下列說法錯誤的是A.“干燒”時，新鍋表面變藍，其原因是在此過程中產生B.鐵鍋盛水過夜會出現銹斑，此時的銹蝕主要是吸氧腐蝕C.鐵鍋使用完，洗凈擦干后，可在鍋內涂一層植物油保存D.裝配不易腐蝕的純銅鉚釘及手柄，鐵鍋更加美觀耐用評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應達到平衡，下列說法正確的是。容器溫度/K物質的起始濃度/(mol·L-1)物質的平衡濃度/(mol·L-1)c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)c(CH3OH)c(CH3OH)I4000.200.1000.080II4000.400.200III500000.100.025

A.該反應的正反應為吸熱反應B.達到平衡時，容器I中反應物轉化率比容器II中的小C.達到平衡時，容器III中的正反應速率比容器I中的大D.達到平衡時，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的兩倍7、某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)?2C(g)；達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的濃度；反應速率分別隨時間的變化如圖所示：

下列說法中正確的是A.30～40min內該反應使用了催化劑B.化學方程式中的x=1，正反應為吸熱反應C.30min時減小壓強，40min時升高溫度D.8min前A的平均反應速率為0.08mol·L-1·min-18、向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molSiHCl3發(fā)生如下反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)下圖是不同溫度下SiHCl3的物質的量分數隨時間的變化：

下列說法正確的是A.該反應正方向為吸熱反應B.T2時，0~100min時，v(SiCl4)＝0.0025mol·L-1·min-1C.T2時向平衡體系中再充入1molSiHCl3，平衡不移動D.T1時，起始向容器中充入SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4各0.3mol，達到平衡前v(正)＜v(逆)9、生產和實驗中廣泛采用甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的含量。利用的反應原理為：一元酸實驗步驟如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，應先除去。取甲醛amL于錐形瓶，加入滴指示劑，用濃度為的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數為當錐形瓶內溶液呈微紅色時，滴定管的讀數為

②向錐形瓶加入飽和食鹽水試樣cmL；靜置1分鐘。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶內溶液，至溶液呈微紅色時，滴定管的讀數為

下列說法不正確的是A.步驟①中的指示劑不可以選用酚酞試液B.步驟②中靜置的目的是為了使和HCHO完全反應C.步驟②若不靜置會導致測定結果偏高D.飽和食鹽水中的10、向體積為10L的恒容密閉容器中通入1.1mol和1.1mol制備反應原理為(正反應吸熱)。在不同溫度()下測得容器中隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.溫度>B.時，的平衡轉化率C.時，平衡時再充入1.1mol平衡常數增大D.時，若改為恒溫恒壓容器，平衡時11、給定溫度下，在4個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：實驗測得為速率常數，受溫度影響。下列說法正確的是。容器溫度/物質的起始濃度/物質的平衡濃度/Ⅰ40000.200.100.08Ⅱ4000.4000Ⅲ5000.20000.06Ⅳ5000.050.050.30

A.設為該反應的化學平衡常數，則有B.平衡時，容器I中NO的轉化率與容器Ⅲ中的轉化率之和大于1C.達到平衡時，容器Ⅱ中大于容器I中的兩倍D.容器Ⅳ達到平衡前：12、天津大學研究團隊以KOH溶液為電解質，CoP和Ni2P納米片為催化電極材料；電催化合成偶氮化合物的裝置如圖所示(R代表烴基)。下列說法正確的是。

A.若用鉛蓄電池作為電源，Ni2P極連接鉛蓄電池的PbO2極B.CoP電極反應式為2+8e-+8H+=+4H2OC.合成1mol偶氮化合物，要消耗2molRCH2NH2D.離子交換膜是陽離子交換膜13、常溫時，采用甲基橙和酚酞雙指示劑，用鹽酸滴定溶液﹐溶液中隨溶液pH的變化及滴定曲線如圖所示：

下列說法不正確的是A.整個滴定過程中可先用酚酞再用甲基橙作指示劑B.n點的pH為m點和q點pH的平均值C.r點溶液中：D.r點到k點對應的變化過程中，溶液中水的電離程度先減小后增大14、已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色，[ZnCl4]2-為無色?，F將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：用該溶液做實驗；溶液的顏色變化如圖：

以下結論和解釋正確的是（）A.由實驗①可推知正反應的△H>0B.實驗②是由于c(H2O)增大，導致平衡逆向移動C.由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-D.原藍色溶液中加入少量NaCl固體，實驗現象與實驗③相同評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、某化學興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。所查資料信息如下：

①酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4

②氧；硫、硒與氫氣化合越來越難；碲與氫氣不能直接化合。

③由元素的單質生成等物質的量的氫化物的焓變情況如圖。

請回答下列問題：

(1)H2與硫化合的反應_______熱量(填“放出”或“吸收”)；

(2)已知H2Te分解反應的?S＞0，請解釋為什么Te和H2不能直接化合：_______；

(3)上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強于硒元素的是_______(填序號)。

(4)寫出在NaOH溶液中通入過量的H2S反應的離子方程式：_______

(5)寫出4mL0.01mol/L的酸性KMnO4溶液中滴入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液中反應的離子方程式：_______16、有科研工作者研究利用H2S廢氣制取H2，反應原理2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。在2L的恒容密閉容器中，H2S的起始物質的量均為1mol，控制不同溫度進行此反應。實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度下反應經過相同時間時H2S的轉化率；完成下列填空：

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=___________?？梢愿鶕萜鲀葰怏w密度是否變化判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)嗎？說明理由____________________________________________。

（2）下列關于正反應方向反應熱效應的推斷合理的是_________（選填字母）。

a.根據曲線a可知為吸熱反應b.根據曲線a可知為放熱反應。

c.根據曲線b可知為吸熱反應d.根據曲線b可知為放熱反應。

（3）985℃時，反應經過5s達到平衡狀態(tài)，此時H2S的轉化率為40%，則5s內反應速率v(H2)=___mol·L-1·s-1。

（4）隨著溫度升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，原因是___________________________。

（5）H2S尾氣可用硫酸銅溶液吸收，寫出反應的離子方程式_________________。用復分解反應規(guī)律分析該反應用弱酸（氫硫酸）制得強酸（硫酸）的原因_______________。

17、銅是人類最早使用的金屬之一；中國使用銅的歷史年代久遠。大約在六；七千年以前中國人的祖先就發(fā)現并開始使用銅。純銅是柔軟的金屬，呈紫紅色，延展性好，導熱性和導電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，請回答下列問題：

(1)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是_______(填選項字母)

a.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應。

b.溶液中Cu2+向陰極移動。

c.電解過程中；陽極和陰極的質量變化相等。

d.利用陽極泥可回收Al；Zn等金屬。

(2)目前的電路板，主要由線路和圖面組成，線路是作為原件之間導通的工具，在設計上會另外設計大銅面作為接地及電源層，在印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為______________。

(3)Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍色，試寫出該反應的離子方程式___________________。

(4)Cu2O中的Cu+不穩(wěn)定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫紅色物質生成，溶液變?yōu)樗{色，寫出反應的離子方程式_________________。

(5)火法煉銅的原理：Cu2+O22Cu+SO2，在改反應中每生成1molCu，轉移________mole-。18、如圖所示；某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：

(1)石墨電極(C)作_______極，甲中甲烷燃料電池的負極反應式為_______。

(2)若消耗(標況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標況)為_______L。乙池中總反應的離子方程式_______。

(3)若丙中以稀為電解質溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應式為_______。19、亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血??；其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示。

回答下列問題：

(1)人體血液的pH在7.35~7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是___________。

(2)將KOH溶液滴入亞砷酸溶液中，當pH調至9時發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(3)下列說法錯誤的是___________。(填序號)

A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)=1∶1時；溶液顯堿性。

B．H3AsO3溶液中：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)

C．K3AsO3溶液中：c((AsO)>c(HAsO)>c(H2AsO)>c(H3AsO3)

D．H3AsO3的電離平衡常數Ka1∶Ka2=10b+a

(4)P和As位于同主族元素，存在亞磷酸(H3PO3)，常溫下，0.10mol·L-1H3PO3溶液的pH=1.6，該酸與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3。

①Na2HPO3為___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)；常溫下Na2HPO3溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)。

②亞磷酸可由PCl3完全水解制取，反應的化學方程式為___________。20、結晶的操作方法：用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體的操作方法___________評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共24分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。評卷人得分五、實驗題(共3題，共12分)25、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又名大蘇打、海波，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中較穩(wěn)定，廣泛應用于日常生產生活中。向如圖所示裝置中通入SO2，在加熱條件下反應可制得Na2S2O3·5H2O。

回答下列問題：

準確稱取1.4g產品，加入剛煮沸并冷卻過的水20mL，使其完全溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L-1標準碘水溶液滴定。已知：2S2O(aq)＋I2(aq)=S4O(aq，無色)＋2I-(aq)。

①標準碘水應盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②第一次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如下圖所示，則第一次消耗碘水標準溶液的體積為___________mL。

③重復上述操作三次，記錄另兩次數據如下表，則產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為___________%。(保留1位小數)。滴定次數滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.3226、《我在故宮修文物》這部紀錄片里關于古代青銅器的修復引起了某研學小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保護的主旨。

（1）查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術價值。參與形成銅綠的物質有Cu和_______。

（2）繼續(xù)查閱中國知網，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學家將銅銹分為無害銹和有害銹；結構如圖所示：

Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_____________。

（3）文獻顯示有害銹的形成過程中會產生CuCl（白色不溶于水的固體）；請結合下圖回答：

①過程Ⅰ的正極反應物是___________。

②過程Ⅰ負極的電極反應式是_____________。

（4）青銅器的修復有以下三種方法：

ⅰ．檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

ⅱ．碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉化為難溶的Cu2(OH)2CO3；

ⅲ．BTA保護法：

請回答下列問題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式___________________。

②三種方法中，BTA保護法應用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點有___________。

A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜。

B．替換出銹層中的Cl-；能夠高效的除去有害銹。

C．和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”27、某化學興趣小組利用0.2000的溶液測定某NaCl、KCl混合溶液中的物質的量濃度。

Ⅰ.配制250mL0.2000的溶液。配制過程如下所示：計算所需固體的質量→稱量→溶解→轉移；洗滌→定容、搖勻→裝瓶、貼標簽。

(1)配制該溶液需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、_______。

(2)用托盤天平稱取_______g固體。

(3)定容時若仰視刻度線，造成的后果應如何補救？_______。

Ⅱ.已知25℃時，以下五種物質的如下表所示：。物質AgClAgBrAgI顏色白色磚紅色淡黃色黃色黑色

(4)現以所配制的溶液測定某溶液中適宜作滴定指示劑的物質是_______(填正確答案標號)。

A.B.KBrC.KID.

滴定過程中，用標準溶液滴定待測液時，眼睛應注視_______，滴定終點的實驗現象為_______。

(5)下列操作中可導致測定的濃度偏低的是_______(填正確答案標號)。

A.取標準溶液的滴定管；未經潤洗就直接注入溶液，進行滴定實驗。

B.盛裝標準液的滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

C.讀取溶液體積時；開始時仰視讀數，滴定結束時俯視讀數。

D.錐形瓶內有少量蒸餾水。

(6)實驗數據記錄如下表所示：。滴定次數待測溶液體積/mL標準溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次50.000.0025.05第二次50.004.1029.10第三次50.000.4025.35

則該待測液中，的物質的量濃度為_______(保留四位有效數字)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

用惰性電極電解不活潑金屬鹽溶液時陰極有金屬析出。

【詳解】

A．用惰性電極電解NaNO3溶液時；陰極有氫氣生成，不可能有金屬析出，故A錯誤；

B．用惰性電極電解KNO3溶液時；陰極有氫氣生成，不可能有金屬析出，故B錯誤；

C．用惰性電極電解Al(NO3)3溶液時；陰極有氫氣生成，不可能有金屬析出，故C錯誤；

D．用惰性電極電解AgNO3溶液時，陰極有Ag析出，且==0.2mol；即甲；乙兩池析出金屬時轉移電子數目相等，故D正確；

故答案為D。2、C【分析】【分析】

根據鋰離子移動方向以及得失電子難易程度課分析出a電極為電池負極b電極為電池正極。

【詳解】

A．放電時，FePO4得電子；發(fā)生還原反應，A錯誤；

B．放電時，負極的電極反應式為Al+7AlCl-3e-=4Al2Cl正極電極反應式為Li++e-+FePO4=LiFePO4，故放電過程中電解質溶液中Li+的濃度減??；B錯誤；

C．放電時，Al做負極，電極反應式為Al+7AlCl-3e-=4Al2ClC正確；

D．充電時原電池的正極接外接電源的正極；原電池負極接外接電源負極，故D錯誤；

所以答案選C。3、B【分析】【分析】

發(fā)生反應5min時。

發(fā)生反應10min時。

【詳解】

A．反應A(g)+2B（g）=3C(g)中；反應物和產物都是氣體，氣體總質量不變，又因為容器體積不變，反應過程中氣體密度一直不變，容器內氣體密度不變時，不能說明反應已達到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B．5~10min內，用C表示的平均反應速率為=0.012mol·L-1·min-1；B正確；

C．由分析可知，5min時，A的物質的量濃度為=0.16mol·L-1；C錯誤；

D．反應達到平衡后充入少量氦氣(不參與反應)；反應物和生成物濃度都不變，速率不變，D錯誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

由圖可知；電解池中，左側電極為陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣X，右側電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣Y和氫氧根離子，鈉離子通過陽離子交換膜由左向右移動；燃料電池中，左側電極為負極，氫氣在氫氧根離子作用下失去電子發(fā)生氧化反應生成水，右側電極為正極，氧氣和水在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，鈉離子通過陽離子交換膜由左向右移動。

【詳解】

A．由分析可知；X為氯氣；Y為氫氣，故A正確；

B．由分析可知；燃料電池中鈉離子通過陽離子交換膜由左向右移動，故B正確；

C．由分析可知，燃料電池中，氫氣在負極放電消耗氫氧根離子，氧氣在正極放電生成氫氧根離子，則氫氧化鈉溶液質量分數的大小為b%＞a%＞c%；故C正確；

D．由得失電子數目守恒可知，電解池中每產生1mol氯氣，燃料電池中消耗氧氣的物質的量為1mol×=0.5mol；故D錯誤；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A．變藍在工業(yè)上稱為“發(fā)藍”過程；原因是鐵鍋表面一薄層鐵氧化為四氧化三鐵，故A正確；

B．鐵鍋盛水能發(fā)生電化學腐蝕；由于電解質溶液為中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；

C．鐵鍋使用完；洗凈擦干后，可在鍋內涂一層植物油隔絕空氣，避免鐵鍋被腐蝕，故C正確；

D．裝配不易腐蝕的純銅鉚釘及手柄會形成原電池；鐵比銅活潑作為負極被腐蝕，更加容易生銹，故D錯誤；

故選D。二、多選題(共9題，共18分)6、BC【分析】【分析】

對比I；III；如果溫度相同，是等效平衡，達到平衡時甲醇的濃度相等，但III的溫度較高，甲醇的平衡濃度小于I，說明升高溫度，平衡逆向移動，則正反應是放熱反應；對比I、II，在相同溫度下反應，但II的濃度是I的兩倍，由方程式可知，增大濃度，平衡正向移動，II相當于在I的基礎上增大壓強，將體積縮小為原來的一半，增大壓強平衡正向移動，以此回答問題。

【詳解】

A．由分析可知；該反應是放熱反應，故A錯誤；

B．對比I、II，在相同溫度下反應，但II的濃度是I的兩倍，增大濃度，平衡正向移動，由方程式可知；II相當于在I的基礎上增大壓強，將體積縮小為原來的一半，增大壓強平衡正向移動，轉化率增大，則達到平衡時，容器I中反應物轉化率比容器II中的小，故B正確；

C．容器III；I對比；用一邊倒法，反應物的濃度相等，但溫度高，升高溫度，反應速率加快，所以達到平衡時，容器III中的正反應速率比容器I中的大，故C正確；

D．對比I、II，在相同溫度下反應，但II的濃度是I的兩倍，II相當于在I的基礎上增大壓強，將體積縮小為原來的一半，增大壓強平衡正向移動，故II平衡時c(H2)小于I的兩倍，對比I、III，如果溫度相同，是等效平衡，達到平衡時c(H2)相等，但III的溫度較高，升高溫度平衡逆向移動，III平衡時c(H2)大于I；平衡時II中氫氣濃度小于III中的兩倍，故D錯誤；

故選：BC。7、CD【分析】【分析】

在可逆反應中；增加反應物濃度的瞬間正反應速率加快；逆反應速率不變，所以正反應速率先增大后有所減小、逆反應速率先不變，后有所增加，在達到新平衡前，正逆反應速率均比舊平衡時要大；增大氣體壓強的瞬間，正逆反應速率均增大，氣體分子總數減少方向的速率增幅更大；使用正催化劑，能同等幅度增加正逆反應的速率；升溫，吸熱方向的速率增加得更快。反之則反之，據此回答。

【詳解】

A．30～40min內反應速率減??；若使用催化劑，則化學反應速率增大，A錯誤；

B．由濃度-時間圖像可知；A；B的濃度變化相同，故A、B的化學計量數相同，都為1；由反應速率-時間圖像可知，30min時改變的條件為減小壓強，40min時改變的條件為升高溫度，且升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，B錯誤；

C．結合選項AB可知；C正確；

D．前8min內A的平均反應速率為=0.08mol·L-1·min-1；D正確；

答案選CD。8、AD【分析】【分析】

因兩曲線對應的狀態(tài)只是溫度不同，由圖像知道到平衡所需時間T2溫度下小于T1溫度下，溫度越高反應速率越快，所以溫度T2>T1。又T2溫度下達到平衡時SiHCl3的物質的量分數比T1溫度下平衡時??；說明升溫平衡向正反應方向移動。

【詳解】

Ａ．由圖像分析可知；溫度升高平衡向正反應方向移動，根據勒夏特列原理，正反應是吸熱反應，故A正確；

B．2L容器，初始SiHCl3為1mol，故初始c(SiHCl3)=0.5mol/L，設SiHCl3轉化的物質的量濃度為x，列出三段式:由圖可知，T2溫度下100min達到平衡時，SiHCl3物質的量分數為0.5，所以解得x=0.25mol/L；v(SiCl4)=故B錯誤；

C．溫度不變，向平衡后的容器中充入一定量的SiHCl3，平衡正向移動；故C錯誤；

D．由題意和三段式計算得到T2溫度下的平衡常數K2=而正反應為吸熱反應,所以T1溫度下的平衡常數K12=0.25，T1溫度下2L容器初始通入SiHCl3?SiH2Cl2?SiCl4各0.3mol,則初始時濃度商Qc=>0.25=K2>K1，所以平衡前，反應向逆反應方向進行，達到平衡前v(正)

故選AD?9、AC【分析】【分析】

A.氫氧化鈉與甲酸恰好反應時生成甲酸鈉；甲酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，結合酚酞的變色范圍分析；

B.為了使銨根離子與甲醛充分反應；需要將混合液靜置；

C.若不靜置；銨根離子反應不完全，導致測定結果偏低；

D.結合反應一元酸及待測計算飽和食鹽水中的

【詳解】

步驟中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定終點時生成甲酸鈉，溶液呈堿性，酚酞的變色范圍為所以指示劑可選用酚酞試液，故A錯誤；

B.步驟中靜置1分鐘的目的是為了使和HCHO完全反應；從而減小實驗誤差，故B正確；

C.步驟若不靜置，沒有完全反應；導致消耗標準液體積偏小，測定結果偏低，故C錯誤；

D.反應一元酸中產生的消耗NaOH溶液的體積為則飽和食鹽水中的故D正確。

故答案選：AC。10、BC【分析】【詳解】

A．由題圖可知，溫度下先達到平衡，溫度下的速率快，所以>故A正確；

B．時，的平衡轉化率由化學方程式得反應掉的和生成的CO的量一樣多，生成的CO的量為1.0mol，所以故B錯誤；

C．平衡常數與溫度有關；溫度不變，平衡常數不變，故C錯誤；

D．時，平衡時若改為恒溫恒壓容器，由于該反應是氣體體積增大的反應，相當于在原來基礎上降低壓強，平衡正向移動，因此平衡時故D正確；

故選BC。11、BD【分析】【詳解】

A．達到平衡時，v正=v逆，則k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，則K═=A錯誤；

B．根據容器I的數據：

容器I中NO的轉化率

根據容器III的數據：

容器III中NO2的轉化率

所以兩個轉化率之和大于1；B正確；

C．若恒溫恒壓下，容器I的投料量“一邊倒”后是容器Ⅱ中投料量的1/2，兩者互為等效平衡，則達到平衡時容器II的是容器I中的兩倍，但由于題干所給條件是恒容，所以容器II的壓強較大，導致容器II更往逆向移動，減少，因此容器II中小于容器I中的兩倍；C錯誤；

D．溫度為500℃；反應達平衡時，根據容器III中的數據列三段式：

平衡常數因為溫度不變，所以K值不變，則容器IV反應達平衡前，Qc==0.30>K=0.0228，此時反應向著逆方向進行，v正逆；D正確；

故選BD。12、AC【分析】【分析】

該裝置為電解池，Ni2P電極上是RCH2NH2失電子生成RCN，發(fā)生氧化反應，Ni2P為陽極，電極反應為RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O；CoP電極是硝基苯變化為偶氮化合物；發(fā)生的是還原反應，為電解池的陰極，據此分析解答。

【詳解】

A．鉛蓄電池的PbO2極為正極，連接電解池的陽極，即Ni2P極；故A正確；

B．CoP電極是硝基苯變化為偶氮化合物，發(fā)生的是還原反應，電極反應式為2+8e-+4H2O=+8OH-；故B錯誤；

C．根據電極反應式可知，合成1mol偶氮化合物轉移8mol電子，要消耗2molRCH2NH2；故C正確；

D．由兩電極反應式可知，左側電極消耗OH-，右側生成OH-；要使陰離子通過，離子交換膜應是陰離子交換膜，故D錯誤；

答案選AC。13、CD【分析】【分析】

本題主要考查鹽酸滴定溶液，側重考查學生分析和解決化學問題的能力。已知：時酚酞溶液變無色，時甲基橙變橙色。

【詳解】

A．由圖可知：鹽酸溶液滴定溶液時；先用酚酞再用甲基橙作指示劑，A項正確；

B．點：①q點：②n點，B項正確；

C．由水解生成的和的量是相等的可知，此時溶質為由質子守恒得C項錯誤；

D．r點溶質為此時水的電離程度最大，r點到k點滴加鹽酸；水的電離程度始終減小，D項錯誤；

故選D。14、AC【分析】【詳解】

A．根據題目信息可知，[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色，實驗①知：降低溫度，反應逆向移動，由勒夏特列原理可知，降低溫度，平衡向放熱方向移動，則正反應方向為吸熱反應，則△H>0；故A正確；

B．水是純液體；濃度是常數，保持不變，故B錯誤；

C．實驗③平衡逆向移動，說明Zn2+絡合Cl-的能力更強，則配離子的穩(wěn)定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-；C正確；

D．向原藍色溶液中加入少量NaCl固體，則溶液中增大；則平衡正向移動，溶液呈藍色，D錯誤；

答案選AC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

根據③的圖象獲取反應熱的信息結合反應自發(fā)進行的判斷依據是△H-T△S＜0分析解答；根據非金屬性強弱的比較方法：①單質與氫氣易(難)反應；②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定)；③最高價氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(弱)；④相互置換反應(強制弱)；⑤單質得電子的能力比較非金屬性強弱等分析判斷；NaOH溶液中通入過量的H2S反應生成硫氫化鈉和水；草酸和高錳酸鉀溶液在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應；草酸被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為錳離子，據此分析解答。

(1)

從圖象可知，S與H2的△H＜0；反應放出熱量，故答案為：放出；

(2)

從圖象可知，Te和H2反應的△H＞0，而H2Te分解反應的△S＞0，Te和H2化合的△S＜0，則△H-T△S＞0，反應不能自發(fā)進行，故答案為：因為化合時△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0；故反應不能自發(fā)進行；

(3)

根據元素非金屬性的判斷方法可知；上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強于硒元素的是①②③，故選①②③；

(4)

NaOH溶液中通入過量的H2S反應生成硫氫化鈉和水，反應的離子方程式為OH-+H2S=HS-+H2O，故答案為：OH-+H2S=HS-+H2O；

(5)

草酸和高錳酸鉀溶液在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，草酸被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為錳離子，反應的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O?！窘馕觥?1)放出。

(2)因為化合時ΔH＞0，ΔS＜0，ΔH-TΔS＞0；故反應不能自發(fā)進行。

(3)①②③

(4)OH-+H2S=HS-+H2O

(5)2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O16、略

【分析】【分析】

根據方程式書寫平衡常數表達式；根據轉化率計算反應速率；根據勒夏特列原理分析平衡的移動方向及反應是否放熱。

【詳解】

（1）根據反應方程式知：K=[c2(H2)?c(S2)]/c2(H2S)；根據平衡的特點及反應的特點分析知不能根據容器內氣體密度是否變化判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)；理由是反應在恒容密閉容器中進行，反應前后氣體的總質量和體積均沒有發(fā)生變化，即密度沒有發(fā)生變化，不能由此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；

故答案為[c2(H2)?c(S2)]/c2(H2S)；不能；反應在恒容密閉容器中進行，反應前后氣體的總質量和體積均沒有發(fā)生變化，即密度沒有發(fā)生變化，不能由此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)；

（2）由圖像中曲線a知H2S的平衡轉化率隨溫度的升高而增大，說明平衡正向移動，說明反應為吸熱，所以根據曲線a可知為吸熱反應；曲線b表示，溫度越高，反應越快，H2S的轉化率越大；但反應在低溫區(qū)未達到平衡，則不能說明溫度對平衡的影響，也就無法判斷反應是吸熱還是放熱。

故答案為a；

（3）5s內H2S轉化的物質的量為1mol×40%=0.4mol，則v(H2)=v(H2S)==0.04mol·L-1·s-1。

故答案為0.04

（4）隨著溫度升高，曲線b向曲線a逐漸靠近；根據溫度對化學反應速率的影響可知：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短。

故答案為溫度升高；反應速率加快，達到平衡所需時間縮短；

（5）銅離子可以與硫離子生成沉淀，離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；用復分解反應規(guī)律分析知Cu2+與S2-結合形成CuS沉淀；使離子濃度降低。

故答案為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；Cu2+與S2-結合形成CuS沉淀，使離子濃度降低?！窘馕觥竣?[c(H2)]2[c(S2)]/[c(H2S)]2②.不能，反應在恒容密閉容器中進行，反應前后氣體的總質量和體積均沒有發(fā)生變化，即密度沒有發(fā)生變化，不能由此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)③.a④.0.04⑤.溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短⑥.H2S+Cu2+→CuS↓+2H+⑦.Cu2+與S2-結合形成CuS沉淀，使離子濃度降低17、略

【分析】【分析】

(1)電解精煉銅時；粗銅作陽極，該電極上Zn；Fe、Ni、Cu失電子，精銅作陰極，該極上是銅離子得電子，陽極上銅以及比銅活潑的金屬會溶解，而沒有銅活潑的金屬會從陽極掉落下，形成陽極泥；

(2)氯化鐵溶液能把銅氧化為銅離子；

(3)酸性條件下銅被過氧化氫氧化為銅離子；

(4)Cu+不穩(wěn)定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫紅色Cu生成，溶液變?yōu)樗{色說明有Cu2+生成；

(5)Cu2S在反應中；銅元素化合價從+1價變化降低為0價，硫元素化合價從-2價升高到+4價。

【詳解】

(1)電解精煉銅時，粗銅作陽極，接電源正極，發(fā)生氧化反應，故a正確；溶液中Cu2+向陰極移動，在陰極上發(fā)生還原反應，故b正確；電解過程中，陽極Zn、Fe、Ni、Cu失電子，陰極只有Cu2+向陰極移動；在陰極上發(fā)生還原反應生成銅，兩極質量變化不相等，故c錯誤；在陽極上，比銅活潑的Al；Zn失電子變?yōu)殛栯x子，陽極泥沒有Al、Zn等金屬，故d錯誤；

(2)氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，方程式為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；

(3)酸性條件下銅被過氧化氫氧化為銅離子，反應離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；

(4)Cu2O中的Cu+不穩(wěn)定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫紅色物質生成，溶液變?yōu)樗{色，反應的離子方程式Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；

(5)Cu2S在反應中，銅元素化合價從+1價變化降低為0價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，生成1molCu，轉移3mole-。

【點睛】

電解精煉銅時，粗銅作陽極，該電極上銅以及比銅活潑性強的Zn、Fe、Ni、Cu失電子，精銅作陰極，只有Cu2+在陰極上發(fā)生還原反應生成銅?！窘馕觥縜bCu2++2e-=Cu(2)2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OCu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O318、略

【分析】【分析】

由圖可知，甲裝置為甲烷燃料電池，通入氧氣的鉑電極為燃料電池的正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，通入甲烷的鉑電極為負極，堿性條件下，甲烷在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成碳酸根離子和水，乙裝置為電解食鹽水的裝置，與負極相連的鐵電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，石墨電極為陽極，氯離子陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，丙裝置為電解裝置，與正極相連的b電極為電解池的陽極；鋁做陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧化鋁，a電極為陰極，稀硫酸溶液中的氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣。

(1)

由分析可知，乙裝置中，石墨電極為陽極，氯離子陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣；甲裝置中甲烷燃料電池中通入甲烷的鉑電極為負極，堿性條件下，甲烷在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH4－8e—＋10OH－=CO＋7H2O，故答案為：陽；CH4－8e—＋10OH－=CO＋7H2O；

(2)

由得失電子數目守恒可知，甲裝置中消耗標況下氧氣，乙裝置中鐵電極上生成氫氣的體積為××22.4L/mol=4.48L；乙池中發(fā)生的反應為氯化鈉溶液電解生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑，故答案為：4.48；2Cl－＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑；

(3)

由分析可知，丙裝置中鋁做陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧化鋁，電極反應式為2Al—6e—+3H2O=Al2O3+6H+，故答案為：2Al—6e—+3H2O=Al2O3+6H+?！窘馕觥?1)陽CH4－8e—＋10OH－=CO＋7H2O

(2)4.482Cl－＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑

(3)2Al—6e—+3H2O=Al2O3+6H+19、略

【分析】【詳解】

(1)根據圖像可知pH在7.35～7.45之間時，As元素主要存在形式為H3AsO3；

(2)根據題意可知亞砷酸溶液中pH減小時H3AsO3首先轉化為H2AsOpH=9時主要以H3AsO3和H2AsO的形式存在，所以發(fā)生的離子方程式為H3AsO3+OH－=H2AsO+H2O；

(3)A．據圖可知n(H3AsO3)：n(H2AsO)=1：1時；溶液的pH約為9，呈堿性，故A正確；

B．H3AsO3溶液中存在電荷守恒：c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH－)=c(H+)；故B正確；

C．K3AsO3溶液中As元素的主要存在形式為AsO結合圖像可知AsO占比最大時溶液中的離子濃度c((AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)；故C正確；

D．Ka1=據圖可知當n(H3AsO3)=n(H2AsO3-)時溶液的pH為a，即c(H+)=10-amol/L，所以Ka1=10-a，同理Ka2=10-b，則Ka1∶Ka2=10-a：10-b=10b-a；故D錯誤；

綜上所述答案為D；

(4)①亞磷酸與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3，說明Na2HPO3不能電離出氫離子，所以Na2HPO3為正鹽；0.10mol·L?1H3PO3溶液的pH=1.6，說明亞磷酸為弱酸，所以Na2HPO3溶液中存在HPO的水解，溶液顯堿性，pH>7；

②水解反應為非氧化還原反應，根據元素守恒可得化學方程式為PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl?！窘馕觥縃3AsO3H3AsO3+OH-=H2AsO+H2OD正鹽>PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl20、略

【分析】【詳解】

加熱會促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵，故制取FeCl3·6H2O晶體需要在氯化氫氛圍中蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，故操作為：向FeCl3溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥?！窘馕觥肯騀eCl3溶液中加入過量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥四、有機推斷題(共4題，共24分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g23、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結合，中O原子與O原子以共價鍵結合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH324、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、實驗題(共3題，共12分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

①碘水具有氧化性；故用酸式滴定管盛放；故答案為：酸式；

②初始讀數為0mL；結束時讀數為26.10mL，則第一次消耗碘水的體積為26.10mL；故答案為：26.10；

③第二次體積為28.74mL，第三次體積為26.10mL，第二次數據明顯偏大，舍棄不用，平均體積為26.10mL，由2S2O～I2知n(S2O)=0.1000mol·L-1×26.10mL×10-3L·mL-1×2=0.00