2025年滬教版高二化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高二化學下冊階段測試試卷754考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、對于鹵族元素的敘述中不正確的是（）

A.沸點HF＞HCl＞HBr＞HI

B.還原性HI＞HBr＞HCl＞HF

C.熱穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI

D.氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2

2、乙醇rm{(CH_{3}CH_{2}OH)}和二甲醚rm{(CH_{3}-O-CH_{3})}互為的同分異構(gòu)體的類型為rm{(}rm{)}A.碳鏈異構(gòu)B.位置異構(gòu)C.官能團異構(gòu)D.順反異構(gòu)3、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是()A.分子式為rm{C_{8}H_{8}O_{2}}的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構(gòu)體有rm{3}種B.麥芽糖的水解產(chǎn)物有兩種，且互為同分異構(gòu)體C.等質(zhì)量的苯和苯乙烯rm{(}rm{)}完全燃燒，消耗氧氣的體積一定不相同D.分子式為rm{C_{4}H_{8}Cl_{2}}且含有兩個甲基的有機物有rm{4}種4、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是，A.pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液B.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水C.pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液D.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液5、如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A.a為負極，b為正極B.d為陽極，c為陰極C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過程中，氯離子濃度不變6、下列物質(zhì)屬于配合物的是（）A.NH4ClB.Na2CO3?10H2OC.Co（NH3）6Cl3D.CuSO47、下列實驗式中；沒有相對分子質(zhì)量也可以確定分子式的是（）

①CH3②C2H5③C2H6O④CH2．A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③8、不屬于大氣污染物的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{2}}B.rm{NO}C.rm{NO_{2}}D.rm{SO_{2}}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、（10分）在密閉容器中進行可逆反應：CO（氣）＋NO2（氣）CO2（氣）＋NO（氣）△H＜0，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：（1）增大容器的體積，平衡________，反應混合物的顏色____。（2）通人CO2氣體，平衡____，反應混合物的顏色____。（3）加入催化劑，平衡____。10、(4分)加熱時；N2O5可按下列分【解析】

N2O5N2O3+O2；其中N2O3又可按下列分【解析】

N2O3N2O+O2。今將4molN2O5充入一升密閉容器中，加熱至t℃時反應達到了平衡狀態(tài)。平衡時，c（O2）=4.5mol/L,c（N2O3）=1.62mol/L,c（N2O）=mol/L，此時N2O5的分解率為。11、金屬元素Cr的一種配位數(shù)為6的配合物化學式為CrCl3?6H2O．已知0.01molCrCl3?6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀．則此配合物的配離子的化學式為____．12、常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）______0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”“＜”或“=”），該混合溶液的物料守恒式為______．13、根據(jù)要求填空：

（1）下列各組物質(zhì)：

①金剛石和C60②H、D和T③和④CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3⑤正戊烷和異戊烷⑥（CH3）3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3⑦H2O、T2O和D2O

互為同位素的是（填序號；下同）______，互為同素異形體的是______，互為同系物的是______，屬于同分異構(gòu)體的是______。

（2）書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

①2；6-二甲基-4-乙基辛烷：______

②2-甲基-1-戊烯：______

（3）按要求填空：

①分子式為C8H10的芳香烴；苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式：______；

②C6H13Cl的同分異構(gòu)體共有______種；請寫出結(jié)構(gòu)中僅含有四個甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。

③用系統(tǒng)命名法命名______14、如圖，一定溫度下，分別往容積均為5L的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色．當反應進行到2s時，測得乙容器中N2O4的濃度為0.09mol?L-1．經(jīng)過60s；乙容器中的反應達到平衡．（反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定）

（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學方程式表示）是：____．

（2）前2s內(nèi)乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應速率為____．

（3）達到平衡時，甲容器中反應所需的時間____60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內(nèi)N2O4的濃度甲____乙；反應過程中吸收的能量甲____乙．

15、在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在85℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-QkJ/molCO和H2O濃度變化如圖；則。

（1）0-4min的平均反應速率v（CO）=____mol/

（2）下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____．

a、每消耗1molCO2的同時生成lmolH2Ob；體系壓強保持不變。

c、v正（CO）=v逆（CO2）d；容器中混合氣體的密度保持不變。

e、混合氣體中H2O的體積分數(shù)保持不變f、CO2和H2的體積比保持不變。

t1℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化。

。時間COH2OCO2H20.2000.30020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104（3）t℃（高于850℃）時；在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．

①表中3min-4min之間反應處于____狀態(tài)；C1數(shù)值____0.08mol/L（填大于；小于或等于）．

②反應在4min-5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是____（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是____（單選）．

a．增加水蒸氣b．降低溫度。

c．使用催化劑d．增加氫氣濃度．

16、(8分)基態(tài)原子X的電子在L層上只有一個空軌道，則X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；基態(tài)原子R的4p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是（用化學符號表示）、；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布式是____，在元素周期表中的位置是第____周期第____族，屬于區(qū)的元素，其最高價氧化物對應水化物的化學式為____。評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)17、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。18、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質(zhì)反應生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應后的固體物質(zhì)與X2Q反應，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。19、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。20、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)21、將貓薄荷中分離出的荊芥內(nèi)酯與等物質(zhì)的量的氫氣進行加成，得到的二氫荊芥內(nèi)酯是一種有效的驅(qū)蟲劑，可用于商業(yè)生產(chǎn)rm{.}下圖為二氫荊芥內(nèi)酯的一種合成路線：

已知：rm{壟脵A(C_{10}H_{16}O)}的結(jié)構(gòu)中有一個五元環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應．

回答下列問題：

rm{(1)C}的結(jié)構(gòu)簡式為____，rm{D}中含有的官能團的名稱____．

rm{(2)B隆煤C}的反應類型為____．

rm{(3)}寫出上述流程中反應rm{壟脵}的化學方程式____．

rm{(4)}符合下列條件的rm{B}的同分異構(gòu)體有______種rm{.}

rm{壟脵}結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)rm{壟脷}含rm{2}個醛基和rm{1}個乙基。

rm{(5)}已知：同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮rm{.}請將下列合成高分子聚酯rm{(}rm{)}的路線補全完整：22、已知在柑橘、檸檬等水果中含有檸檬酸，且已知檸檬酸中只含rm{C}rm{H}rm{O}三種元素取檸檬酸rm{19.2g}在氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}分別為rm{26.4g}和rm{7.2g}現(xiàn)對該物質(zhì)進行質(zhì)譜分析，可獲得檸檬酸的相對分子質(zhì)量為請回答：

rm{(1)}通過計算；可獲得檸檬酸的分子式為______．

rm{(2)}利用______分析可知檸檬酸分子中含有和．

rm{(3)}再利用核磁共振氫譜分析發(fā)現(xiàn)有rm{4}個吸收峰，其峰面積之比為rm{4}rm{2}rm{1}rm{1}綜合以上信息，寫出檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式______．

rm{(4)}檸檬酸與有機物rm{A}在一定條件下發(fā)生酯化反應可生成一種相對分子質(zhì)量為rm{220}的酯類物質(zhì)任寫一種rm{A}可能的結(jié)構(gòu)簡式______．評卷人得分五、解答題(共3題，共27分)23、用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)。

①______；②______；③______．

24、氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位；請參與下列探究．

（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；該反應為放熱反應，若在恒溫；恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡______移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H______（填“增大”“減小”或“不改變”）．

（2）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，則①2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K=______（填數(shù)值）．

②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol；則此時反應v（N2）正______v（N2）逆（填：“＞”；“＜”、“=”或“不能確定”）

（3）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是______（填序號）．

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞Pl

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且Pl＞P2

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下；催化劑性能，1＞2．

25、紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成lmol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是______．

（2）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5原因是______．

（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=______，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4______△H3（填“大于”；“小于”或“等于”）．簡述原因：______．

評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共12分)26、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】

A、因氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點越大，但HF分子中有氫鍵，沸點最大，則沸點HF＞HI＞HBr＞HCl；故A錯誤；

B、因非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則還原性HI＞HBr＞HCl＞HF；故B正確；

C、因非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則熱穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI；故C正確；

D、因非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2；故D正確；

故選A．

【解析】【答案】A；氫化物的相對分子質(zhì)量越大；沸點越大，但HF分子中含有氫鍵，沸點最大；

B；非金屬性越強；對應離子的還原性越弱；

C；非金屬性越強；對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

D；非金屬性越強；對應單質(zhì)的氧化性越強．

2、C【分析】解：乙醇rm{(CH_{3}CH_{2}OH)}和二甲醚rm{(CH_{3}-O-CH_{3})}分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，二者官能團不同，屬于官能團異構(gòu)．

故選C．

碳鏈異構(gòu)是指化合物分子中的碳原子骨架連接方式不同；構(gòu)成不同的碳鏈或碳環(huán)，一般用于形容碳氫化合物．

位置異構(gòu)體是組成相同而分子中的取代基或官能團rm{(}包括碳碳雙鍵和三鍵rm{)}在碳架rm{(}碳鏈或碳環(huán)rm{)}上的位置不同；

官能團異構(gòu)又叫異類異構(gòu)，又稱功能團異構(gòu)rm{.}分子式相同；但構(gòu)成分子的官能團不同；

順反異構(gòu)也稱幾何異構(gòu)，立體異構(gòu)的一種，由于雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)引起的，一般指不飽和烴的雙鍵，也有rm{C=N}雙鍵，rm{N=N}雙鍵及環(huán)狀等化合物的順反異構(gòu)；

本題考查同分異構(gòu)現(xiàn)象，題目難度不大，注意同分異構(gòu)體的種類．【解析】rm{C}3、D【分析】【分析】了解麥芽糖的性質(zhì)、知道苯和苯乙烯最簡式都是rm{CH}掌握同分異構(gòu)體書寫規(guī)則即可。【解答】rm{A.}分子式為rm{C_{8}H_{8}O_{2}}的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構(gòu)體有rm{4}種，A錯誤；B.麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖，B錯誤；C.等質(zhì)量的苯和苯乙烯rm{(}rm{)}完全燃燒，消耗氧氣的體積一定相同，C錯誤；D.分子式為rm{C_{4}H_{8}Cl_{2}}且含有兩個甲基的有機物有rm{4}種，D正確；本題選D?！窘馕觥縭m{D}4、D【分析】試題解析：A、c（H+）=c（OH—）,強酸與強堿等體積混合后溶液呈中性，錯誤；B、c（H+）=0.001mol/l考點：考查酸堿混合液的酸堿性的判斷【解析】【答案】D5、C【分析】【解答】解：在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，a是正極，b是負極．A、a是正極，b是負極；故A錯誤；

B；c是陽極；d是陰極，故B錯誤；

C；電解過程中；d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質(zhì)量增加，故C正確；

D；電解過程中；氯離子在陽極上失電子產(chǎn)生氯氣，氯離子濃度減小，故D錯誤．

故選C．

【分析】在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，根據(jù)電子或電流的流向可以確定電解池的陰陽極，進而確定電極反應．6、C【分析】解：A．NH4Cl屬于一般化合物，為氯離子和銨根離子構(gòu)成的離子化合物，不含配體，所以NH4Cl不屬于配合物；故A不選；

B．Na2CO3?10H2O屬于一般化合物，為碳酸根離子和鈉離子以及結(jié)晶水構(gòu)成的離子化合物，無中心離子，也不含配體，所以Na2CO3?10H2O不屬于配合物；故B不選；

C．Co（NH3）6Cl3中，Co3+為中心離子提供空軌道，NH3為配體提供孤電子對；形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故C選；

D．CuSO4屬于一般化合物，為銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的離子化合物，不含配體，所以CuSO4不屬于配合物；故D不選；

故選C．

配合物也叫絡(luò)合物；為一類具有特征化學結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對．

本題考查配合物的成鍵情況，分析時從物質(zhì)的化學式和結(jié)構(gòu)入手，題目難度中等，明確配合物的形成條件是解本題關(guān)鍵，把握相關(guān)概念，明確“只有有提供空軌道原子和提供孤電子對的原子”才能形成配位鍵．【解析】【答案】C7、B【分析】解：①因為如果只有一個碳，必需CH4，如果3個碳就是C3H9，但最多只可能是C3H8，所以分子式一定是C2H6；故正確；

②最簡式為C2H5，氫原子為偶數(shù)，若氫原子為10，分子式為C4H10，已達飽和結(jié)構(gòu)，所以分子式一定是C4H10；故正確；

③C2H6O中已達飽和結(jié)構(gòu)；為乙醇或二甲醚，故正確；

④任何烯烴最簡式都是CH2；故錯誤．

故選B．

因為碳氫化合物或含氧衍生物中碳成4條鍵；所以氫原子數(shù)必定是偶數(shù)，而且根據(jù)烷烴通式可得，最多氫原子數(shù)=2n+2（n是碳原子數(shù)），氧原子不影響氫原子數(shù)目，據(jù)此分析．

本題考查了根據(jù)實驗式確定分子式，中等難度，碳成4條鍵，氫原子數(shù)必定是偶數(shù)，氫原子數(shù)最多為2n+2（n是碳原子數(shù)）是判斷依據(jù)．【解析】【答案】B8、A【分析】解：題中rm{NO}rm{NO_{2}}和rm{SO_{2}}都屬于空氣污染物，其中rm{NO}rm{NO_{2}}可導致光化學煙霧；且都可形成酸雨，而氮氣為空氣的主要成分，不是污染物．

故選A．

空氣污染的途徑主要有兩個：有害氣體和粉塵rm{.}有害氣體主要有一氧化碳；二氧化硫、二氧化氮等氣體；粉塵主要是地面粉塵、燃煤排放的粉塵、沙塵暴等．

本題考查空氣的污染及其危害，環(huán)保問題已經(jīng)引起了全球的重視，關(guān)于“三廢”的處理問題，是高考的熱點問題，化學上提倡綠色化學工藝，要從源頭上杜絕污染，難度不大．【解析】rm{A}二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】根據(jù)方程式可知，該反應是體積不變的、放熱的可逆反應，則（1）增大容器的體積，物質(zhì)的濃度降低，但平衡不移動。濃度降低，顏色變淺。（2）增大CO2的濃度，即增大生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動，NO2的濃度增大，顏色加深。（3）催化劑只能影響反應速率，但不能改變平衡狀態(tài)，因此平衡不移動?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）不移動變淺（2）左移變深（3）不移動10、略

【分析】試題分析：N2O5N2O3+O2起始量（mol）400轉(zhuǎn)化量（mol）xxx平衡量（mol）4－xxxN2O3N2O+O2起始量（mol）x00轉(zhuǎn)化量（mol）yyy平衡量（mol）x－yyy所以x＋y＝4.5、x－y＝1.62解得x＝3.06，y＝1.44此時N2O5的分解率為×100%＝76.5%考點：考查可逆反應的有關(guān)計算【解析】【答案】1.44；76.5%11、[Cr（H2O）5Cl]2+【分析】【解答】解：0.01mol氯化鉻（CrCl3?6H2O）在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理；產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀；

氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個氯化鉻（CrCl3?6H2O）化學式中含有2個氯離子；剩余的1個氯離子是配原子；

所以氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學式可能為[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，則此配合物的配離子的化學式為[Cr（H2O）5Cl]2+；

故答案為：[Cr（H2O）5Cl]2+．

【分析】氯化鉻（CrCl3?6H2O）中的陰離子氯離子能和銀離子反應生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應，根據(jù)氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀物質(zhì)的量的關(guān)系式計算氯離子個數(shù)，從而確定氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學式，得出該樣品的配離子．12、略

【分析】解：常溫下，將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，氯化氫和MOH恰好反應生成MCl，測得混合溶液的pH=6，溶液顯示酸性，說明MCl為強酸弱堿鹽，溶液中水的電離程度增大，水電離的氫離子為溶液中的氫離子濃度，即c（H+）=1×10-6mol/L；而氯化氫為酸溶液，抑制了水的電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H+）大于鹽酸中水電離的氫離子濃度；M元素在溶液中存在兩種微粒MOH、M+，則溶液中的物料守恒為c（Cl-）=c（MOH）+c（M+）；

故答案為：＞；（Cl-）=c（MOH）+c（M+）．

將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合；二者恰好反應，反應后溶液顯示酸性，說明生成了強酸弱堿鹽，促進了水的電離；而氯化氫溶液抑制了水的電離，據(jù)此進行判斷．

本題考查了溶液pH的簡單計算、溶液中物料守恒的應用、鹽的水解原理的應用，題目難度不大，注意掌握酸堿混合后溶液酸堿性判斷及溶液pH的計算方法．【解析】＞；c（Cl-）=c（MOH）+c（M+）13、②①⑥④⑤CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3CH2=CH（CH3）CH2CH2CH317CH3C（CH3）2CHClCH3；（CH3）2CCl-CH（CH3）22-甲基-4-乙基庚烷【分析】解：（1）①金剛石和C60是同素異形體；

②H；D和T為同位素；

③和是同種物質(zhì)；

④CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3為同分異構(gòu)體；

⑤正戊烷和異戊烷為同分異構(gòu)體；

⑥（CH3）3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3是烷烴的同系物；

⑦H2O、T2O和D2O是同種物質(zhì)；

互為同位素的是②；互為同素異形體的是①，互為同系物的是⑥，屬于同分異構(gòu)體的是④⑤；

故答案為：②；①；⑥；④⑤；

（2）①2，6-二甲基-4-乙基辛烷中最長的主鏈含有8個C原子，甲基處于2、6號碳原子上，乙基處于4號碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3；

故答案為：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3；

②2-甲基-1-戊烯分子中含有C=C雙鍵的碳鏈有5個碳原子，雙鍵處于端位置，從C=C雙鍵一端編號，甲基處于2號碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3；

故答案為：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3；

（3）①分子式為C8H10的芳香烴有四種：

分子中；苯環(huán)上有3種不同氫原子，所以苯環(huán)上的一溴取代物有3種；

分子中；苯環(huán)上有2種不同氫原子，所以苯環(huán)上的一溴取代物有2種；

分子中；苯環(huán)上只有3種氫原子，所以苯環(huán)上的一溴取代物有3種；

分子中；苯環(huán)上有1種氫原子，所以苯環(huán)上的一溴取代物只有1種；

故答案為：

②C6H13Cl的同分異構(gòu)體；可以先寫出己烷的同分異構(gòu)體，再寫出一氯取代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體；

主鏈為6個碳原子時：CH3CH2CH2CH2CH2CH3；一氯代物3種；

主鏈為5個碳原子時：（CH3）2CHCH2CH2CH3一氯代物5種，CH3CH2CH（CH3）CH2CH3一氯代物4種；

主鏈為4個碳原子時：（CH3）2CHCH（CH3）2、一氯代物2種，（CH3）3CCH2CH3一氯代物3種；

共17種；

己烷存在結(jié)構(gòu)中僅含有四個甲基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3C（CH3）2CHClCH3；（CH3）2CCl-CH（CH3）2；

故答案為：17；CH3C（CH3）2CHClCH3；（CH3）2CCl-CH（CH3）2；

③為烷烴；主碳鏈7個碳。離取代基靜的一端編號得到正確的名稱，2-甲基-4-乙基庚烷；

故答案為：2-甲基-4-乙基庚烷。

（1）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子；互為同位素；

同種元素的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機物；互為同分異構(gòu)體；

結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個CH2原子團的有機物互為同系物；官能團的數(shù)目；種類應相同；

（2）①最長的主鏈含有8個C原子；甲基處于2；6號碳原子上，乙基處于4號碳原子上，據(jù)此書寫；

②含有C=C雙鍵的碳鏈有5個碳原子；雙鍵處于端位置，從C=C雙鍵一端編號，甲基處于2號碳原子上；

（3）①分子式為C8H10的芳香烴；存在四種同分異構(gòu)體：乙苯；鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯；苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，說明苯環(huán)上只含有1種等效H，根據(jù)苯環(huán)上含有等效氫原子數(shù)目寫出滿足條件的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式；

②C6H13Cl的同分異構(gòu)體；先寫出己烷同分異構(gòu)體，再連接一個氯原子判斷存在的同分異構(gòu)體數(shù)，結(jié)構(gòu)中僅含有四個甲基說明主碳鏈上中間的碳原子連接有兩個取代基，一個氯原子；

③為烷烴；主碳鏈7個碳。離取代基靜的一端編號得到正確的名稱。

本題考查了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物概念的理解應用、結(jié)構(gòu)簡式的書寫等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘馕觥竣冖佗蔻堍軨H3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3CH2=CH（CH3）CH2CH2CH317CH3C（CH3）2CHClCH3；（CH3）2CCl-CH（CH3）22-甲基-4-乙基庚烷14、略

【分析】

（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因是因為N2O4氣體發(fā)生反應生成NO2，NO2氣體是紅棕色氣體；反應的化學方程式為N2O4?2NO2，故答案為：N2O4?2NO2；

（2）化學反應速率是用單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化計算，開始N2O4的濃度為0.1mol/L；反應2s后濃度變?yōu)?.09mol/L，前2s內(nèi)乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應速率為：v===0.005mol/L?s；故答案為：0.005mol/L?s；

（3）達到平衡時，甲容器是恒溫恒壓容器，反應慢，進行的程度大，時間長，乙容器是恒溫恒容，壓強增大，反應快，進行程度小，時間短，甲容器中反應所需的時間大于乙容器；容器內(nèi)N2O4的濃度甲小于乙；反應過程中吸收的能量甲小于乙；故答案為：大于；小于；小于．

【解析】【答案】（1）N2O4氣體發(fā)生反應生成NO2，NO2氣體是紅棕色氣體；

（2）依據(jù)化學反應速率的概念結(jié)合N2O4氣體單位時間內(nèi)的濃度變化計算；

（3）甲始終恒壓；反應慢，進行的程度大，時間長，吸收能量多，而乙恒容，壓強增大，反應快，進行程度小，時間短，吸收能量少．

15、略

【分析】

（1）v（CO）===0.03mol/L．min；故答案為：0.03mol/L．min；

（2）a、無論反應是否達到平衡狀態(tài)，每消耗1molCO2的同時生成lmolH2O；所以不能作為判斷平衡的依據(jù)，故錯誤；

b；該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應；無論反應是否達到平衡狀態(tài)，體系壓強始終保持不變，所以不能作為判斷平衡的依據(jù)，故錯誤；

c、當v正（CO）=v逆（CO2）時；該反應達到平衡狀態(tài)，所以可以作為判斷平衡的依據(jù)，故正確；

d；反應前后氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以氣體的密度始終不變，所以容器中混合氣體的密度保持不變不能作為判斷平衡的依據(jù)，故錯誤；

e、反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的體積不變，所以混合氣體中H2O的體積分數(shù)保持不變可以作為判斷平衡的依據(jù)；故正確；

f、無論反應是否達到平衡狀態(tài)，CO2和H2的體積比可能都保持不變；這與反應起始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能作為判斷平衡的依據(jù)，故錯誤；

故選ce；

（3）①3min；4min時；各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，所以該反應達到平衡狀態(tài)；

該CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以t℃（高于850℃）時，C1數(shù)值大于850℃CO的濃度，所以C1＞0.08mol/L；

故答案為：平衡；＞；

②C1＞0.08mol/L，則C3＜0.12mol/L，C2＞0.18mol/L；4min-5min之間，平衡向逆方向移動，二氧化碳的濃度降低，一氧化碳和水蒸氣的濃度都增大，所以改變的條件是增大氫氣的濃度；

5min-6min之間；一氧化碳濃度減小，水蒸氣和二氧化碳濃度增大，平衡向正反應方向移動，則改變的條件是增大水蒸氣的濃度；

故答案為：d；a．

【解析】【答案】（1）根據(jù)v（CO）=計算CO的平均反應速率；

（2）可逆反應達到平衡狀態(tài)時；同一物質(zhì)的正逆反應速率相等，平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變；百分含量不變，據(jù)此判斷；

（3）①可逆反應達到平衡狀態(tài)；平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，該反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動；

②根據(jù)4min-5min之間；5min-6min之間；各物質(zhì)的濃度變化判斷改變的條件．

16、略

【分析】【解析】【答案】Ga、Br；____，____________，____________，p，____三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)17、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）218、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應產(chǎn)生NaOH和H2，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應產(chǎn)生H2，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應后的固體與水反應放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應后有Na殘留，也能與水反應生成H219、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）220、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、推斷題(共2題，共4分)21、略

【分析】解：rm{A}的分子式為rm{C_{10}H_{16}O}不飽和度為rm{dfrac{2隆脕10+2-16}{2}=3}rm{A}的結(jié)構(gòu)中有一個五元環(huán)，結(jié)合的結(jié)構(gòu)可知rm{A}為rm{A}發(fā)生氧化反應得到的rm{B}為rm{B}與甲醇發(fā)生轉(zhuǎn)化反應得到的rm{C}為rm{C}再與rm{HBr}反應加成反應得到在堿性條件下發(fā)生水解反應、酸化得到的rm{D}為rm{D}發(fā)生酯化反應得到二氫荊芥內(nèi)酯，rm{D}發(fā)生縮聚反應得到的高聚物rm{E}為．

rm{(1)}根據(jù)上面的分析可知，rm{C}為rm{D}為rm{D}中含有的官能團的名稱羧基；羥基；

故答案為：羧基；羥基；

rm{(2)}根據(jù)上面的分析可知，rm{B隆煤C}的反應類型為酯化反應；

故答案為：酯化反應；

rm{(3)}反應rm{壟脵}的化學方程式為rm{+2NaOHxrightarrow[{水}]{triangle}}rm{+2NaOHxrightarrow[{水}]{triangle

}}

故答案為：rm{+2NaOHxrightarrow[{水}]{triangle}}rm{+CH_{3}OH+NaBr}

rm{+2NaOHxrightarrow[{水}]{triangle

}}為根據(jù)條件rm{+CH_{3}OH+NaBr}結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)，rm{(4)B}含rm{壟脵}個醛基和rm{壟脷}個乙基，則符合條件的rm{2}的同分異為六元碳環(huán)兩個rm{1}和一個rm{B}根據(jù)定二動一的原則可知，這樣的結(jié)構(gòu)有rm{-CHO}種；

故答案為：rm{-CH_{2}H_{3}}

rm{9}已知：同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮，用對二甲苯合成可以將對二甲苯與氯氣在光照條件下取代，其中一個甲基上取代兩個氯原子，另一個甲基上取代一個氯原子，再水解得一個醛基和一個醇羥基，再將醛基氧化成羧基，再發(fā)生縮聚反應可得產(chǎn)品，補全題中的合成路線流程圖為：

故答案為：．

rm{9}的分子式為rm{(5)}不飽和度為rm{A}rm{C_{10}H_{16}O}的結(jié)構(gòu)中有一個五元環(huán)，結(jié)合的結(jié)構(gòu)可知rm{dfrac{2隆脕10+2-16}{2}=3}為rm{A}發(fā)生氧化反應得到rm{A}為rm{A}與甲醇發(fā)生轉(zhuǎn)化反應得到rm{B}為rm{B}再與rm{C}反應加成反應得到在堿性條件下發(fā)生水解反應、酸化得到rm{C}為rm{HBr}發(fā)生酯化反應得到二氫荊芥內(nèi)酯，rm{D}發(fā)生縮聚反應得到高聚物rm{D}為據(jù)此答題．

本題考查有機物的推斷與合成，充分利用合成路線中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、反應條件進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好的考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力，難度中等．rm{D}【解析】羧基、羥基；酯化反應；rm{+2NaOHxrightarrow[{水}]{triangle}}rm{+2NaOHxrightarrow[{水}]{triangle

}}rm{+CH_{3}OH+NaBr}rm{9}22、（1）

（2）紅外光譜

（3）

（4）或【分析】【分析】本題考查有機物分子式與結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，注意掌握確定有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的方法，rm{(3)}中結(jié)構(gòu)簡式的書寫為易錯點、難點，注意根據(jù)紅外光譜可知不含碳碳不飽和鍵?！窘獯稹縭m{(1)n(CO_{2})=26.4g隆脗44g/mol=0.6mol}則rm{(1)n(CO_{2})=26.4g隆脗

44g/mol=0.6mol}rm{n(C)=0.6mol}rm{m(C)=0.6mol隆脕12g/mol=7.2g}則rm{n(H_{2}O)=7.2g隆脗18g/mol=0.4mol}rm{n(H)=0.8mol}根據(jù)質(zhì)量守恒可知，檸檬酸中氧原子質(zhì)量為：rm{m(H)=0.8mol隆脕1g/mol=0.8g}則rm{n(O)=11.2g隆脗16g/mol=0.7mol}rm{m(O)=19.2g-7.2g-0.8g=11.2g}檸檬酸的物質(zhì)的量為：rm{n(O)=11.2g隆脗

16g/mol=0.7mol}rm{19.2g}檸檬酸分子中含有的rm{19.2g}rm{隆脗192g/mol=0.1mol}rm{C}原子數(shù)目分別為：rm{H}rm{O}rm{0.6mol隆脗0.1mol=6}則檸檬酸的分子式為：rm{0.8mol隆脗0.1mol=8}故答案為：rm{0.7mol隆脗0.1mol=7}rm{C_{6}H_{8}O_{7}}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}；rm{8}利用紅外光譜分析可以判斷檸檬酸分子中含有官能團rm{8}和rm{O}故答案為：紅外光譜；rm{7}檸檬酸分子式為rm{7}不飽和度rm{(2)}紅外光譜分析檸檬酸分子中含有rm{-COOH}和rm{-OH}則分子中含有rm{(3)}個rm{C_{6}H_{8}O_{7}}和rm{=(6隆脕2+2?8)隆脗2=3}個rm{-COOH}剩余碳鏈有rm{-OH}個碳原子，分子中有rm{3}種化學環(huán)境不同的rm{-COOH}原子，rm{1}原子數(shù)目分別為rm{-OH}rm{3}rm{4}rm{H}其分子中不含甲基，其中rm{H}個rm{4}處于相同化學環(huán)境，故含有rm{2}個rm{1}且化學環(huán)境相同，另外的rm{1}與rm{2}連接同一中間碳原子上，故檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式：故答案為：rm{-COOH}檸檬酸的相對分子量為rm{2}與有機物rm{CH_{2}}在一定條件下發(fā)生酯化反應可生成一種相對分子質(zhì)量為rm{-COOH}的酯類物質(zhì)，酯的分子量增加了：rm{-OH}只能形成rm{(4)}個酯基，則rm{192}的相對分子量為：rm{A}檸檬酸中含有官能團羧基和羥基，則rm{220}可能為羧酸或醇類，若rm{220-192=28}為醇，分子量為rm{1}的醇為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為：rm{A}rm{220+18-192=46}rm{A}rm{A}rm{46}若rm{CH}為羧酸，相對分子量為rm{3}的羧酸為甲酸，其結(jié)構(gòu)簡式為：rm{3}故答案為：rm{CH}或rm{2}

rm{2}【解析】rm{(1)}

rm{(1)}紅外光譜rm{(2)}紅外光譜rm{(2)}rm{(3)}rm{(3)}五、解答題(共3題，共27分)23、略

【分析】

①苯環(huán)連接乙基；是苯的同系物，名稱為：乙苯；

②是烷烴主鏈有5個碳原子；從離甲基近的一端編號，名稱為：2-甲基戊烷；

③為烯烴；選取含雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，含4個碳原子，從離雙鍵近的一端開始編號，寫出名稱為：3-甲基-1-丁烯；

故答案為：乙苯；2-甲基戊烷；3-甲基-1-丁烯；

【解析】【答案】判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名；其核心是準確理解命名規(guī)范：

1）命名要符合“一長；一近、一多、一小”；也就是主鏈最長，編號起點離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號碼之和最小；

2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；

3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”；“間”、“對”進行命名．

4）含有官能團的有機物命名時；要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最?。?/p>

24、略

【分析】

（1）恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣；體積增大，平衡向逆方向移動；加入催化劑，只改變反應的活化能，但反應熱不變，故答案為：向左；不改變；

（2）①反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）和反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是互為可逆反應；平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故此反應的平衡常數(shù)是2，故答案為：2；

②一段時間后，當N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol/L、1mol/L、2mol/L時，Qc==0.5；所以該狀態(tài)是平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，故答案為：=；

（3）A．增大壓強平衡右移；氨氣的含量應增大，故A錯誤；

B．壓強不同；平衡狀態(tài)不同，不可能在同一平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．升高溫度平衡逆向移動；氨氣的含量減小，故C錯誤；

D．催化劑不影響平衡移動；由圖象可知催化劑性能，1＞2，故D正確．

故答案為：D．

【解析】【答案】（1）恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣；體積增大，平衡向逆方向移動；催化劑對反應熱不影響；

（2）①可逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；

②根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)之間的關(guān)系來判斷反應的狀態(tài)；

（3）A．增大壓強平衡右移；

B．壓強不同；平衡狀態(tài)不同；

C．升高溫度平衡逆向移動；

D．催化劑不影響平衡移動．

25、略

【分析】

（1）五氯化磷的分解過程是吸熱的過程，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可得：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ/lmol；

故答案為：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ/lmol；

（2）P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3以及三氯化磷和氯氣反應生成五氯化磷這兩步反應均為放熱反應，生成三氯化磷后降溫，再和Cl2反應生成PCl5；這樣有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解，故答案為：兩步反應均為放熱反應，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解；

（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可得P（s）+Cl2（g）=PCl5（g）△-399kJ/mol，依蓋斯定律，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的焓變和分步反應生成的焓變是相等的；

故答案為：-399kJ/mol；等于；根據(jù)蓋斯定律：磷和氯氣化學反應不管是一步完成；還是分步完成，其化學反應的