2025年浙科版選修4化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選修4化學(xué)上冊月考試卷979考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（氣）pC（氣）+Q，在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應(yīng)時間t時溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線．由曲線分析，下列判斷正確的是（）

A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，Q＞0B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，Q＜0C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，Q＞0D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，Q＞02、室溫下，用的鹽酸分別滴定濃度均為的氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液隨加入鹽酸體積[V(鹽酸)]變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.當(dāng)?shù)味ò彼腣(鹽酸)=時，B.當(dāng)分別消耗V(鹽酸)=時，兩溶液中含有的離子總數(shù)C.當(dāng)?shù)味ò彼腣(鹽酸)=時，D.在逐滴加入鹽酸至的過程中，兩份溶液中水的電離程度均先增大后減小3、室溫下，下列有關(guān)結(jié)論正確的是（）A.向稀醋酸中加水稀釋使電離程度增大，溶液pH減小B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C.向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，則c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)D.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH<7，則H2A是強酸4、25℃，用0.1mol·L-1的氨水滴定10mL0.05mol·L-1的二元酸H2X溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.A點的pH等于2B.B點溶液中離子濃度大小順序為：c(NH4+)>c(X2-)>c(H+)>c(HX-)>c(OH-)C.由圖可知，25℃時，NH3·H2O的Kb=D.A點到C點，水的電離程度先減小后增大5、下列判斷中，正確的是A.已知25℃時NH4CN顯堿性，則25℃時的電離常數(shù)K（NH3·H2O）＞K（HCN）B.25℃時，Mg（OH）2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小C.pH試紙測得新制氯水的pH為4D.FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干．灼燒都得到Fe2O36、常溫時，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次為7、9、10。下列說法正確的是A.對應(yīng)酸的酸性：HX<HY<HZB.鹽溶液中離子濃度c(Z-)>c(Y-)>c(X-)C.三種鹽溶液中水的電離度都比純水大D.溶液中陰、陽離子總濃度：NaX>NaY>NaZ7、室溫下將0.1mol·L-1的燒堿溶液不斷滴加到10.00mL相同濃度的HA溶液中，溶液中-lgc水（H+）與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示[注：c水（H+）為溶液中水電離的（H+）],下列說法不正確的是。

A.0.1mol·L-1HA溶液pH=3B.b點溶液中存在：c（H+）+c（HA）=c（OH-）C.a、b、c三點溶液中，a點溶液導(dǎo)電性最強D.a、c兩點溶液中均存在:c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）8、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]一定增大B.向0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大C.向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)D.可用濃度大于0.36mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃[已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10]9、新型高性能電池的開發(fā)與研究已成為當(dāng)下信息產(chǎn)業(yè)化時代的迫切要求、某研究團隊設(shè)計研制了種高性能的磷酸鐵鋰(LiFePO4,簡稱LFP)電池。正極材料為磷酸鐵鋰,與Al相連，負(fù)極材料為石墨，與Cu相連，正、負(fù)之間存在電解質(zhì)并通過聚合物隔膜隔開，此膜只允許Li+通過，其工作原理如圖所示，總反應(yīng)為Li(1-x)C6十LiFePO4LiC6+Li(1-x)FePO4。下列有關(guān)說法正確的是。

A.當(dāng)開關(guān)K置于a時,Li+由右向左穿過聚合物隔膜到達(dá)正極B.當(dāng)開關(guān)K置于a時，正極材料上的電極反應(yīng)為:Li(1-x)FePO4+xLi++xe-=LiFePO4C.該電池的正、負(fù)極之間可以用Na2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液D.當(dāng)開關(guān)K置于b時，負(fù)極上的電極反應(yīng)為:LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、某反應(yīng)過程能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.反應(yīng)過程a有催化劑參與B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔHC.改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E211、恒壓下，將CO2和H2以體積比1∶4混合進行反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)(假定過程中無其他反應(yīng)發(fā)生)，用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。下列說法正確的是()

A.反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.圖中450℃時，延長反應(yīng)時間無法提高CO2的轉(zhuǎn)化率C.350℃時，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡常數(shù)K<2500D.當(dāng)溫度從400℃升高至500℃，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，v(400℃)逆>v(500℃)逆12、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ·mol-l(a>0)，一定條件下在容積為5L的密閉容器中投入1molNH3和1molO2，2min末NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說法正確的是A.2min時反應(yīng)放出的熱量等于0.lakJB.用氧氣表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(O2)=0.25mol·L-1·min-1C.2min內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率小于O2的轉(zhuǎn)化率D.2min末，c(H2O)=0.6mol·L-113、一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。容器編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090

A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)B.達(dá)平衡時，容器Ⅱ中CH3OCH3的濃度大于0.16mol/LC.達(dá)平衡時，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的大D.若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30mol、CH3OCH3(g)1.50mol和H2O(g)0.30mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行14、250C時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖7所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是。

A.pH="5."5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.W點所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)C.pH="3."5的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D.向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)15、下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.25℃時，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)C.pH=4的0.1mol/L的NaHA溶液中：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)D.等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)16、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)；沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.b點時c(Ba2＋)·c(SO)小于KspB.a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的KspC.加水稀釋可以使溶液由b點變到c點D.加入適量的Na2SO4可以使溶液由a點變到c點評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。D是____(填離子符號)。B→A＋C的熱化學(xué)方程式為____________(用離子符號表示)。18、將一定量純凈的氨基甲酸胺（H2NCOONH4）固體，置于特制密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到分解平衡，實驗測得不同溫度及反應(yīng)時間（t123）的有關(guān)表格：

氨基甲酸銨分解時溫度、氣體總濃度及反應(yīng)時間的關(guān)系。溫度/℃氣體總濃度(mol/L)

時間/min1525350000t10.9×10-32.7×10-38.1×10-3t22.4×10-34.8×10-39.4×10-3t32.4×10-34.8×10-39.4×10-3

(1)在25℃，0-t1時間內(nèi)產(chǎn)生氨氣的平均速率為___。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)換算出，15℃時合成反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)平衡常數(shù)K約為___。

(3)以捕捉到的CO2與H2為原料可合成甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2(g)ΔH<0在恒溫恒容的密閉容器中，加入1molCO2和3molH2，充分反應(yīng)達(dá)平衡時放出熱量akJ，若在原容器中加入2molCO2和6molH2，在相同溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時放熱bkJ，則a和b滿足的關(guān)系___。19、一定溫度下，向2L密閉容器中充入5molN2和7molH2。發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。請問答:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________

(2)一定溫度下，不能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____________(填選項字母)。

a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等。

b.單位時間內(nèi)消耗amolN2同時生成2amolNH3

c.容器內(nèi)的壓強不再變化。

d.容器內(nèi)的密度不再變化。

e.容器內(nèi)H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化。

(3)當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c(N2)=2.0mol/L，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。

(4)若在上述平衡條件下保持溫度不變，將容器擴大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡時N2(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變")，c(NH3)____0.5mol/L(填“>”、“<”或“=”)。20、運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮；硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)如圖所示；根據(jù)如圖回答下列問題：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為__________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。

②一定條件下，將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填選項字母)。

a．體系的密度不發(fā)生變化。

b．SO2與SO3的體積比保持不變。

c．體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化。

d．單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時消耗2molSO3

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化。

③V2O5可作為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化劑，催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物；四價釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式__________，________。

(2)一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下；改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

①由圖1信息，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮氣的物質(zhì)的量，則n(N2)的變化曲線為________。

②由圖2信息，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點，T2____T1(填“>”“＝”或“<”)。21、已知某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12；請回答下列問題：

（1）此溫度___25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___。

（2）對水進行下列操作，能抑制水的電離的是___。

A．通入適量SO2氣體B．加入適量Ba(OH)2溶液。

C．升溫至60℃D．加入NH4Cl溶液。

（3）此溫度下純水中的c(H＋)＝__。

（4）醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是___。

①1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1

②CH3COOH可以任意比與H2O互溶。

③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱。

④10mL1mol/L的CH3COOH恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)。

⑤同濃度同體積的醋酸和鹽酸與Fe反應(yīng)時，醋酸溶液中放出H2的速度慢。

⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同時存在22、已知常溫下：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－Kh=2.2×10－8

NH3·H2ONH4＋＋OH－Kb=1.8×10－5

將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合；可用于浸取礦渣中ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略。

(1)0.2mol·L-1氨水中，c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)、c(H+)按從大到小的順序排列為________；常溫下，0.2mol·L-1NH4HCO3溶液pH________7(選填“>”；“〈”或“=”)。

(2)0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合后（NH3按NH3·H2O算），c(NH4+)+c(NH3·H2O)=______mol·L-1。23、（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0。CO和H2O濃度變化如圖，則0?4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______________mol/(L·min)

（2）t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。時間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104

請回答：

①表中3?4min之間反應(yīng)處于_____________狀態(tài)；c3數(shù)值_____________0.12mol/L(填大于；小于或等于)。

②反應(yīng)在4?5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_____________(單選)，表中5?6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_____________(單選)。

a．增加了水蒸氣的量b．升高溫度c．使用催化劑d．增加壓強。

（3）如圖是一個電化學(xué)的裝置圖。

①圖中乙池是________裝置（填“電解池”或“原電池”)甲池中OH-移向____________極(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液，當(dāng)外電路有1mol電子通過時，C、D兩極共產(chǎn)生_______mol的氣體。

②寫出B電極的電極反應(yīng)式：______________________________________________________________。24、（3分）發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣；已知：

△H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol

試寫出N2H4與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

____。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)25、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)26、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)27、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。28、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共4分)29、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)題中不同反應(yīng)時間t時溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線可知；本題考查溫度和壓強對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，運用溫度升高，壓強增大，反應(yīng)速率加快及勒夏特列原理分析。

【詳解】

由圖象可知，溫度為T1時，根據(jù)P2時到達(dá)平衡的時間短，可知P2>P1，且壓強越大，B的含量高，說明壓強增大平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即m+n

壓強為P2時，根據(jù)T1時到達(dá)平衡的時間短，可知T1＞T2，且溫度越高，B的含量低，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即Q>0；

故T1＞T2，P1＜P2；m+n＜p，Q＞0；

答案選D。

【點睛】

分析化學(xué)平衡圖像時，注意觀察圖像起點、拐點、終點。溫度越高或壓強越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需要的時間越短。因此可以記憶為：先出現(xiàn)拐點的先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點的溫度高或壓強大。2、B【分析】的氫氧化鈉溶液和氨水；氫氧化鈉的pH大于氨水，曲線Ⅰ表示氫氧化鈉；曲線Ⅱ表示氨水。

【詳解】

A.當(dāng)?shù)味ò彼腣(鹽酸)=時，氨水剩余一半，溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和氨水，此時溶液呈堿性，氨水電離大于氯化銨水解，故A正確；

B.當(dāng)分別消耗V(鹽酸)=時，兩溶液都恰好反應(yīng)，溶質(zhì)分別為氯化鈉、氯化銨，氯化銨水解溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可知剩余兩溶液中含有的離子總數(shù)故B錯誤；

C.當(dāng)?shù)味ò彼腣(鹽酸)=時，根據(jù)物料守恒故C正確；

D.在逐滴加入鹽酸至的過程中；都是酸過量，兩份溶液中水的電離程度均先增大后減小，故D正確；

答案選B。

【點睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，注意把握弱電解質(zhì)的電離、水電離以及電荷守恒、物料守恒的應(yīng)用方法。3、C【分析】【詳解】

A.向稀醋酸中加水稀釋；能促進醋酸電離，使電離程度增大，氫離子物質(zhì)的量增大，但是由于體積增大，氫離子濃度反而減小，所以溶液的pH增大，A錯誤；

B.水解吸熱，升高溫度能促CH3COONa水解，使水解常數(shù)Kh變大，根據(jù)反應(yīng)CH3COO-+H2OCH3COOH+-OH-，Kh=則Kh變大，比值減??；B錯誤；

C.向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，有c(H+)=c(OH-)，反應(yīng)后溶液中存在的陽離子有Na+、NH和H+，陰離子有SOHSO和OH-，則有電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-)，所以c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)；C正確；

D.當(dāng)HA-的電離程度大于水解程度時，此時NaHA是酸性，pH<7，所以pH<7時，H2A不一定是強酸；D錯誤。

答案選C。

【點睛】

測NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，HA-的水解程度與電離程度不確定，則H2A不一定是強酸；巧用水解常數(shù)的關(guān)系，進行比較比值的關(guān)系；離子濃度的關(guān)系學(xué)會使用電荷守恒和物料守恒。4、C【分析】【分析】

A．A點lg＝?12；結(jié)合水的離子積計算；

B．B點lg＝?2，溶液呈酸性，溶質(zhì)為(NH4)2X；

C．氨水的電離常數(shù)表達(dá)式為Kb＝根據(jù)中性點計算；

D．B點為(NH4)2X；此時水的電離程度最大，B點后繼續(xù)加入氨水，水的電離程度逐漸減小。

【詳解】

A．A點lg＝?12，結(jié)合c(H＋)?c(OH?)＝10?14可知：c(H＋)＝0.1mol/L；此時溶液的pH＝1，故A錯誤；

B．由A點pH=1，可知H2X為二元強酸，根據(jù)圖示可知，B點反應(yīng)后溶質(zhì)為(NH4)2X，X2-不水解，溶液中不存在HX-離子；故B錯誤；

C．C點加入bmL0.1mol?L?1的氨水，根據(jù)圖示可知lg＝0，則c(H＋)＝c(OH?)＝10?7mol/L，此時H2X完全反應(yīng)生成(NH4)2X，n[(NH4)2X]＝0.05mol/L×0.01L＝5×10?4mol，n(NH4＋)＝1×10?3mol，n(NH3?H2O)＝0.1mol/L×b×10?3L?1×10?3mol＝(b?10)×10?4mol，設(shè)C點溶液體積為VL，則Kb＝＝＝故C正確；

D．A點到C點過程中，B點溶質(zhì)為(NH4)2X；此時水的電離程度達(dá)到最大，之后隨著氨水的滴入，水的電離程度逐漸減小，所以該過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；

故答案選C。

【點睛】

本題明確圖示曲線變化情況為解答關(guān)鍵，注意掌握電離平衡常數(shù)、溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系。5、A【分析】【詳解】

A、已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性，說明CN﹣水解程度大于NH4+，HCN電離程度小于NH3?H2O電離程度，則25℃時的電離常數(shù)K（NH3?H2O）＞K（HCN）；故A正確；

B、沉淀的Ksp隨溫度變化，不隨濃度變化，25℃時，Mg（OH）2固體在20mL0.01mol?L﹣1氨水中的Ksp和在20mL0.01mol?L﹣1NH4Cl溶液中的Ksp相同；故B錯誤；

C；氯水中含有次氯酸；具有漂白性，不能用pH試紙測其pH，故C錯誤；

D、FeCl3溶液中氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫加熱蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵、灼燒得到氧化鐵，F(xiàn)e2（SO4）3溶液中硫酸鐵水解生成硫酸和氫氧化鐵；加熱蒸干水被蒸發(fā)得到硫酸鐵；灼燒得到硫酸鐵，故D錯誤。

故選A。6、D【分析】試題分析：A．因pH越大，說明酸根離子水解越是強烈，對應(yīng)的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序：HX＞HY＞HZ，故A錯誤；B．因pH越大，說明酸根離子水解越是強烈，所以鹽溶液中離子濃度c(Z-)＜c(Y-)＜c(X-)，故B錯誤；C．依據(jù)NaX溶液PH=7分析，X-離子不水解；溶液中水的電離不變，故C錯誤；D．陰離子水解生成弱電解質(zhì)和氫氧根離子，水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，氫離子濃度越??；溶液中陰；陽離子總濃度：NaX＞NaY＞NaZ，故D正確；故選D。

考點：考查了鹽類水解的應(yīng)用判斷，溶液酸堿性的分析，離子濃度大小的比較判斷。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.0.1mol?L?1HA溶液c水(H+)=1×10?11mol?L?1，c(OH－)=1×10?11mol?L?1，則c(H+)=1×10?3mol?L?1；因此pH=3，故A正確；

B.b點溶液中溶質(zhì)為NaA，根據(jù)質(zhì)子守恒得到：c(H+)+c(HA)=c(OH－)；故B正確；

C.a、b、c三點溶液中，a點為NaA和HA混合溶液，b點為NaA；c點為NaA和NaOH混合溶液，因此c點離子濃度最大，溶液導(dǎo)電性最強，故C錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒a、c兩點溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(A－)；故D正確。

綜上所述，答案為C。8、D【分析】【詳解】

A、將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，水解程度增大，所以醋酸根離子的物質(zhì)的量減小，水解生成的醋酸分子和氫氧根物質(zhì)的量都增大，又在同一溶液中，體積相等，所以減小；故A錯誤；

B、水溶液顯堿性的物質(zhì)不一定是堿，如強堿弱酸鹽CH3COONa的水溶液顯堿性，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO－濃度增大會抑制CH3COOH的電離，CH3COOH的電離程度減?。还蔅錯誤；

C．加入少量Na2SO3固體溶解后溶液中存在電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)；故C錯誤；

D．鋇餐是藥用硫酸鋇(硫酸鋇的懸濁液)，說明BaSO4懸濁液中的Ba2＋濃度對人體是安全的，BaSO4懸濁液中c(Ba2＋)＝1.05×10－5mol·L－1，用濃度大于0.36mol·L－1的Na2SO4溶液給Ba2＋中毒患者洗胃時，胃液中殘余c(Ba2＋)=mol·L－1＜1.05×10－5mol·L－1；是安全的，故D正確；

答案選D。9、D【分析】【分析】

根據(jù)題干敘述可知左極為該電池的正極；當(dāng)開關(guān)K置于a時,該裝置為電解池，當(dāng)開關(guān)K置于b時,該裝置為原電池。

【詳解】

A．當(dāng)開關(guān)K置于a時，該裝置是電解池，該電池充電，故電池正極為陽極，電池負(fù)極為陰極，Li+由左向右穿過聚合物隔膜到達(dá)負(fù)極；A錯誤；

B．根據(jù)總反應(yīng)可知充電時正極材料上的電極反應(yīng)為LiFePO4-xe-==Li（1-x）FePO4+xLi+；B錯誤；

C．充電時負(fù)極材料上的電極反應(yīng)為Li(1-x)C6+xLi++xe-=LiC6，故負(fù)極材料可以看成是鋰單質(zhì)鑲嵌于石墨中，而鋰單質(zhì)是可以和水反應(yīng)的，所以該電池的電解質(zhì)溶液不能用Na2SO4水溶液；C錯誤；

D．當(dāng)開關(guān)K置于b時，該裝置為原電池，根據(jù)總反應(yīng)可知負(fù)極上的電極反應(yīng)為:LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+；D正確。

答案選D。

【點睛】

當(dāng)為原電池時電池負(fù)極失去電子，正極得到電子；當(dāng)為電解池時，原電池的正極為電解池的陽極，陽極失去電子，原電池的負(fù)極為電解池的陰極，陰極得到電子，做題時注意得失電子情況；電解池中離子流向為陰陽相吸,即陽離子流向陰極,陰離子流向陽極。二、多選題(共7題，共14分)10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示可知反應(yīng)過程a需要的活化能較高；沒有催化劑參與，錯誤；

B．由于反應(yīng)物的能量高于生成物的能量；多余的能量就以熱能的形式釋放出來。所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量的差值ΔH，正確；

C．改變催化劑；改變了反應(yīng)途徑，降低了反應(yīng)的活化能，但是反應(yīng)熱不變，正確；

D．E1是正反應(yīng)的活化能，E2是中間產(chǎn)物的活化能，有催化劑條件下,正反應(yīng)的活化能等于E1；錯誤。

答案選B。11、BC【分析】【分析】

如圖所示為用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況，約350℃之前，反應(yīng)還未達(dá)到平衡態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，約350℃之后，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減?。挥纱丝芍摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

A.由分析可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH<0；故A錯誤；

B.圖中450℃時，反應(yīng)已達(dá)平衡態(tài)，則延長反應(yīng)時間無法提高CO2的轉(zhuǎn)化率；故B正確；

C.350℃時，設(shè)起始時容器的容積為V，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，則n(H2)起始＝0.4Vmol，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%；可列三段式為：

根據(jù)阿伏伽德羅定律有平衡時的體積為V(平衡)=則平衡時故C正確；

D.溫度升高，正逆反應(yīng)速率均加快，則v(400℃)逆逆；故D錯誤；

綜上所述，答案為BC。12、AC【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)式知；生成4molNO，放熱akJ，2min時生成0.4molNO，則反應(yīng)放熱0.lakJ，A正確；

B．用氧氣表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(O2)==0.05mol·L-1·min-1；B不正確；

C．2min內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率(40%)小于O2的轉(zhuǎn)化率(50%)；C正確；

D．2min末，c(H2O)==0.3mol·L-1；D不正確；

故選AC。

【點睛】

對于一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的起始投入量與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，轉(zhuǎn)化率越小。13、AD【分析】【詳解】

A．對比I、Ⅲ可知，升高溫度CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量減?。徽f明升高溫度，平衡逆向移動，而升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)移動，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；

B．Ⅱ等效為Ⅰ中平衡基礎(chǔ)上壓強增大一倍，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強化學(xué)平衡不移動，因此容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相等。I中平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量是0.080mol，則容器Ⅱ中CH3OCH3的物質(zhì)的量為n(CH3OCH3)=2×0.080mol=0.16mol。反應(yīng)容器是1L，則II達(dá)到平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量濃度為c(CH3OCH3)==0.16mol/L；B錯誤；

C．II中達(dá)到平衡時，c(CH3OCH3)==0.16mol/L，c(CH3OH)==0.08mol/L，=0.5；III中達(dá)到平衡時，c(CH3OCH3)==0.090mol/L，c(CH3OH)==0.020mol/L，=0.222＜0.25，所以達(dá)平衡時，容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的小；C錯誤；

D．容器Ⅰ中平衡時c(CH3OCH3)=c(H2O)==0.080mol/L，c(CH3OH)==0.04mol/L，容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K1==4，若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30mol、CH3OCH3(g)1.50mol和H2O(g)0.30mol，由于容器的容積是1L，則物質(zhì)的濃度與其物質(zhì)的量在數(shù)值上相等，此時濃度商Qc==5＞4=K；則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行，D正確；

故合理選項是AD。14、BC【分析】【詳解】

分析pH變化；可分析出降低的是醋酸濃度，升高的是醋酸根離子濃度。A選項錯誤，由圖直接看出離子濃度大于分子濃度；B選項正確，w點醋酸分子濃度大于醋酸根離子濃度，所以該關(guān)系是溶液的電荷守恒；C選項正確，等式中的前3項即醋酸根離子濃度，該式即題中的等式關(guān)系；D選項錯誤，理論上氯化氫與醋酸根離子全部反應(yīng)，生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中氫離子濃度較小，比可能大于醋酸濃度。

【考點定位】溶液中離子濃度比較15、BC【分析】【詳解】

A．氯氣不能完全與水反應(yīng)，則氯水中2c(Cl2)＞c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)；故A錯誤；

B．pH=12，電離產(chǎn)生的c(OH-)都為0.01mol/L，所以pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中存在c(Na+)=c(NH4+)；故B正確；

C．pH=4的0.1mol?L-1的NaHA溶液，HA-的電離程度大于水解程度，電離生成A2-，水解生成H2A，所以c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)；故C正確；

D．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，二者的物質(zhì)的量濃度相等，混合溶液中，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)①，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(H2CO3)+3c(CO32-)②，將②-①×2得c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)；故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

本題的難點為D，要注意混合溶液中的電荷守恒和物料守恒關(guān)系式的建立，易錯點為A，要注意氯氣與水的反應(yīng)存在平衡。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)；

A．b點表示Qc＞Ksp；溶液過飽和，有沉淀析出，故A錯誤；

B．Ksp只受溫度的影響，a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp；故B正確；

C．加入蒸餾水，c（SO42－）、c（Ba2＋）均減小，不可能出現(xiàn)c（SO42－）不變，而c（Ba2＋）減小的情況；故C錯誤；

D．加入適量的Na2SO4，c（SO42－）增大，c（Ba2＋）減小；可能能使溶液由a點變到c點，故D正確。

故選BD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

由圖可知，D中Cl元素的化合價為+7價，B→A+C結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-；結(jié)合圖中能量變化計算反應(yīng)熱。

【詳解】

由圖可知，D中Cl元素的化合價為+7價，則D為ClO4?；B→A+C結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO?=ClO3?+2Cl?，△H=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)?3×60kJ/mol=?117kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO?(aq)=ClO3?(aq)+2Cl?(aq)△H=?117kJ/mol?！窘馕觥緾lO4－3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq)△H=?117kJ/mol18、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)物呈固態(tài)，所以生成物中c(NH3):c(CO2)=2:1，由25℃，0-t1時間內(nèi)混合氣的總濃度，可求得c(NH3)；從而求出產(chǎn)生氨氣的平均速率。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求出15℃時2.4×10-3mol/L混合氣中所含NH3、CO2的濃度，代入公式K=可求出平衡常數(shù)。

(3)將原容器中加入2molCO2和6molH2后平衡移動過程分解為兩個過程：一個過程為加壓但平衡不移動，另一過程為平衡移動過程，然后分別進行分析，確定熱量變化，然后與原平衡進行比較，確定a和b滿足的關(guān)系。

【詳解】

(1)25℃，0-t1時間內(nèi)混合氣的總濃度為2.7×10-3mol/L，生成物中c(NH3):c(CO2)=2:1，因為反應(yīng)物呈固態(tài)，所以c(NH3)=×2.7×10-3mol/L=1.8×10-3mol/L，氨氣的平均速率==×10-3mol/(L·min)。答案為：×10-3mol/(L·min)；

(2)15℃時,c(總)=2.4×10-3mol/L，c(NH3)=1.6×10-3mol/L，c(CO2)=8×10-4mol/L，K==4.9×108。答案為：4.9×108；

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，1molCO2和3molH2充分反應(yīng),達(dá)平衡時放出熱量akJ。將原容器中加入2molCO2和6molH2，相當(dāng)于壓強增大為原來的二倍，若加壓但平衡不移動，則放熱2akJ；加壓后平衡正向移動，反應(yīng)繼續(xù)放出熱量，所以與原平衡進行比較，放出的熱量比原來的二倍還要大，故a和b滿足的關(guān)系為b>2a。答案為：b>2a。

【點睛】

在進行反應(yīng)后濃度或熱效應(yīng)的分析時，為便于與原平衡進行比較，可將平衡移動過程分解為幾個簡單的階段，對最終結(jié)果不產(chǎn)生影響?！窘馕觥俊?0-3mol/(L·min)4.9×108b>2a19、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；

(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正；逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正、逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；

(3)先計算各種物質(zhì)的平衡濃度；帶入平衡常數(shù)表達(dá)式，可得該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值；

(4)利用壓強對化學(xué)平衡移動的影響分析平衡移動的方向；判斷物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率及物質(zhì)的平衡濃度大小。

【詳解】

(1)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

(2)a.NH3生成的速率與NH3分解的速率相等；表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故a正確；

b.單位時間內(nèi)消耗amolN2，同時生成2amolNH3，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正、逆反應(yīng)速率是否相等，b錯誤；

c.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)；反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，若壓強不再隨時間變化而變化，說明氣體總物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；

d.容器內(nèi)的密度不再變化，該反應(yīng)兩邊都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)中容器的容積不變，根據(jù)ρ=可知；密度在反應(yīng)過程中始終不變，不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，d錯誤；

e.容器內(nèi)H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明H2的物質(zhì)的量不再隨時間變化而變化；此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，e正確；

故合理選項是bd；

(3)在2L密閉容器中進行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)開始時，充入5molN2和7molH2，c(N2)=5mol÷2L=2.5mol/L，c(H2)=7mol÷2L=3.5mol/L，達(dá)到平衡時，測得c(N2)=2.0mol/L，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知△c(N2)=2.5mol/L-2.0mol/L=0.5mol/L，△c(H2)=1.5mol/L，△c(NH3)=1.0mol/L，因此平衡時各種物質(zhì)的濃度：c(N2)=2.0mol/L，c(H2)=3.5mol/L-1.5mol/L=2.0mol/L，c(NH3)=1.0mol/L，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=L2·mol-2=0.0625L2·mol-2；

(4)在(3)所得平衡狀態(tài)的基礎(chǔ)上，將容器擴大到原來的兩倍，c(NH3)瞬間變?yōu)樵胶獾募礊?.5mol/L，此時容器內(nèi)壓強減小，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強，化學(xué)平衡向氣體體積增大的逆方向移動，則反應(yīng)N2的轉(zhuǎn)化率減小，達(dá)到平衡時c(NH3)<0.5mol/L。

【點睛】

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計算、平衡移動等知識，注意掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法、利用化學(xué)平衡平衡常數(shù)的定義計算某條件下其數(shù)值的大小。【解析】K=bd0.0625L2·mol－2減小<20、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，SO3的百分含量降低，即升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0；

②a；組分都是氣體；氣體質(zhì)量不變，容器為恒容狀態(tài)，氣體體積不變，根據(jù)密度定義，密度任何時刻保持不變，即密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a不符合題意；

b、SO2和SO3的體積比保持不變，得出SO2和SO3的物質(zhì)的量保持不變，即達(dá)到平衡，故b符合題意；

c；根據(jù)原子守恒；體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c不符合題意；

d、轉(zhuǎn)移4mol電子，有消耗或生成2molSO3；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不符合題意；

e；向正反應(yīng)方向進行；氣體物質(zhì)的量減小，分子總數(shù)減小，當(dāng)分子總數(shù)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故e符合題意；

③根據(jù)題意，V2O5氧化SO2成SO3，自身被還原成為VO2，反應(yīng)方程式為V2O5＋SO2=SO3＋2VO2，VO2被氧氣氧化成V2O5，反應(yīng)方程式為4VO2＋O2=2V2O5；

（2）①壓縮容器，改變瞬間N2的物質(zhì)的量不變，壓縮容器的體積，相當(dāng)于增大壓強，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強，此反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，N2的物質(zhì)的量減小，即d為n(N2)變化曲線；增加N2的物質(zhì)的量,N2的物質(zhì)的量增加，平衡向正反應(yīng)方向進行，N2物質(zhì)的量減少，即b代表n(N2)的變化曲線；

②增加H2的起始量，N2的轉(zhuǎn)化率增大，即N2的轉(zhuǎn)化率最高的點是c；氫氣起始量相同時，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，因此T12。【解析】<beSO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5dbc>21、略

【分析】【詳解】

已知某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12；

⑴常溫下水的離子積常數(shù)為KW＝1.0×10－14，而此溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12；溫度越高，離子積常數(shù)越大，從而說明此溫度大于25℃，原因是水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大，故答案為＞；水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大；

⑵A選項，通入適量SO2氣體；二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，電離出氫離子，抑制水的電離，故A符合題意；

B選項，加入適量Ba(OH)2溶液；電離出氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動，抑制水的電離，故B符合題意；

C選項；升溫至60℃，平衡正向移動，促進水的電離，故C不符合題意；

D選項，加入NH4Cl溶液；銨根離子和水電離出的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨，平衡正向移動，促進水的電離，故D不符合題意；

綜上所述；答案為：AB；

⑶水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12，此溫度下純水中的c(H＋)＝c(OH－)==1×10－6mol/L，故答案為1×10－6mol/L；

⑷①如果醋酸為強酸，全部電離，則1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=1mol·L-1，而1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1；說明是弱酸即弱電解質(zhì)，故①符合題意；

②CH3COOH可以任意比與H2O互溶；強弱電解質(zhì)與溶解性沒有聯(lián)系，故②不符合題意；

③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱；說明醋酸溶液中的離子濃度小于鹽酸中的離子濃度，則說明醋酸為弱電解質(zhì)，故③符合題意；

④10mL1mol/L的CH3COOH恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)；強酸與弱酸都是按照方程式比例消耗，因此不能說明是弱電解質(zhì)，故④不符合題意；

⑤同濃度同體積的醋酸和鹽酸與Fe反應(yīng)時，醋酸溶液中放出H2的速度慢；說明同濃度醋酸中的氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度，說明電離程度小，因此為弱電解質(zhì)，故⑤符合題意；

⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO－、H+同時存在，弱電解質(zhì)存在弱電解質(zhì)分子，故⑥符合題意；所以可以證明它是弱電解質(zhì)的是①③⑤⑥，故答案為①③⑤⑥?！窘馕觥竣?＞②.水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大③.AB④.1×10－6mol/L⑤.①③⑤⑥22、略

【分析】【詳解】

（1）氨水中c(NH3?H2O)最大，因為水會電離出OH-，故水的電離較弱，故c(H+)最小，故濃從大到小為：故溶液呈堿性，溶液pH>7；

故答案為：>；

（2）由物料守恒可知，二者混合后，含氮元素微粒總濃度為0.2mol/L，故

故答案為：0.2?！窘馕觥竣?②.>③.0.223、略

【分析】【詳解】

(1)υ(CO)===0.03mol/(L?min)；故答案為0.03mol/(L?min)；

(2)①在高于850℃時發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一定在4min前達(dá)到化學(xué)平衡．另外從表中可看出反應(yīng)在3min和4min時的各物質(zhì)濃度相同，故3min-4min之間反應(yīng)應(yīng)處于平衡狀態(tài)；由于是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，C3數(shù)值應(yīng)小于0.12mol/L；故答案為平衡；小于；

②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆方向移動可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應(yīng)物濃度等因素引起，故選b；表中5min-6min之間CO濃度減少，H2O濃度增大，CO2濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故選a；故答案為b；a；

(3)①根據(jù)圖示，圖中甲池屬于燃料電池，乙池和丙池屬于電解池；甲池中通入甲醇的是負(fù)極，通入氧氣的是正極，原電池中陰離子移向負(fù)極，因此OH-移向CH3OH極。丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液含有硫酸銅0.4mol，0.4mol銅離子放電轉(zhuǎn)移0.8mol電子，當(dāng)外電路有1mol電子通過時，陽極有氫氧根離子放電生成0.25mol氧氣，陰極還有0.2mol氫離子放電生成0.1mol氫氣，兩極共產(chǎn)生0.35mol的氣體，故答案為電解池；CH3OH；0.35；

②乙池中B電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag+＋e-=Ag，故答案為Ag+＋e-=Ag。

點睛：本題綜合考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡的有關(guān)計算和判斷、原電池和電解池等問題。將圖表信息和圖象信息相結(jié)合來分析是解答的關(guān)鍵。本題的易錯點是(3)中氣體的判斷。【解析】0.03平衡小于ba電解池CH3OH0.35Ag+＋e-===Ag24、略

【分析】（2）×2-（1），得所求熱化學(xué)方程式【解析】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ·mol-1四、判斷題(共1題，共7分)25、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)26、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減??；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5127、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】