2025年冀少新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀少新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、使用聯(lián)合國(guó)《化學(xué)品分類及標(biāo)記全球協(xié)調(diào)制度》(簡(jiǎn)稱GHS)中的標(biāo)準(zhǔn)符號(hào)可以方便化學(xué)品的貿(mào)易與運(yùn)輸；下列標(biāo)準(zhǔn)符號(hào)中不適用于硝酸的是。

。

易燃類物質(zhì)。

氧化性物質(zhì)。

腐蝕類物質(zhì)。

健康危險(xiǎn)。

A

B

C

D

A.AB.BC.CD.D2、某固體X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的一種或幾種物質(zhì)；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其組成：

下列有關(guān)說法正確的是A.若固體X中不含K2SO4，則一定含NaClOB.固體X中一定含有Fe2O3C.濾液A中一定含有Na+D.氣體B一定是純凈物3、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A.NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3B.Mg能與熱水反應(yīng)，Al與熱水很難反應(yīng)C.HClO4的酸性強(qiáng)于HBrOD.H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S4、能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是A.75%的酒精B.稀硫酸C.飽和食鹽水D.Fe(OH)3膠體5、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.6、下列氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（）A.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B.2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC.H2＋CuOCu＋H2OD.2H2O2H2↑＋O2↑7、下列說法正確的是A.12C和14N含有相同的中子數(shù)B.14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，互為同位素C.12C和13N中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素D.12CO和14CO物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同8、如圖為鐵的價(jià)——類二維圖；下列說法正確的是。

A.a在純氧中燃燒可生成bB.通過化合反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)均能直接得到fC.固體b溶于氫碘酸的離子方程式為D.向e的溶液中滴加溶液，溶液變紅可證明e的溶液完全變質(zhì)9、關(guān)于粗鹽提純的下列說法正確的是A.溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全B.濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C.當(dāng)蒸發(fā)到有大量晶體析出，剩有少量溶液時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D.將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、已知銣(Rb)是37號(hào)元素；其相對(duì)原子質(zhì)量是85，與鈉同主族，回答下列問題：

(1)銣位于第_______周期，其原子半徑比鈉元素的原子半徑_______(填“大”或“小”)。

(2)銣單質(zhì)性質(zhì)活潑，寫出它與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。實(shí)驗(yàn)表明，銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)_______(填“劇烈”或“緩慢”)，反應(yīng)的離子方程式為_______。11、已知：①M(fèi)nO4-+e→MnO42-（綠色）（強(qiáng)堿性條件）

②MnO4-+8H++5e→Mn2+（無色）+4H2O（強(qiáng)酸性條件）

(1)在KOH溶液中，KMnO4與K2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)，還原劑為_______________，還原產(chǎn)物為___________。

(2)將KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式______。

(3)用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe2+具有還原性、MnO4-具有氧化性，最合適的亞鐵鹽是___________，可用來酸化KMnO4溶液的試劑是_______（均選填編號(hào)）。

a．FeSO4b．FeCl2c．Fe(NO3)2d．鹽酸e．硝酸f．稀硫酸。

(4)向20mL濃度為0.02mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液，使MnO4-全部轉(zhuǎn)化為Mn2+，則反應(yīng)前需向KMnO4溶液加入c(H+)=1mol/L的酸不少于____________mL。12、Na；Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

（1）Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基態(tài)原子核外有____個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為____。

（2）用“＞”或“＜”填空：。第一電離能

離子半徑

熔點(diǎn)

酸性

Si____S

O2－____Na＋

NaCl____Si

H2SO4____HClO4

（3）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101KPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl2(s)，放熱44.4KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____。

（4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。13、某校科學(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成；設(shè)計(jì)了下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置。

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。

(2)C中盛有____________；目的是___________________________________________________。

(3)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。

(4)指出裝置E的錯(cuò)誤___________________________________。

(5)寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________________________。14、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素；其原子序數(shù)依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。請(qǐng)回答下列問題：

(1)C、D、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是______________(用元素符號(hào)填寫)。

(2)B、E、F、G最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________(用化學(xué)式填寫)。

(3)由A、C、D形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型有__________________________。

(4)化合物M和N都由A、C、D、F四種元素組成，它們?cè)谌芤褐邢嗷シ磻?yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________

(5)G單質(zhì)的水溶液可吸收F的常見污染性氧化物氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。15、近期新型冠狀病毒肺炎疫情在全球多地暴發(fā)；84消毒液與漂白粉是大規(guī)模環(huán)境消毒劑之一。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列有關(guān)問題：

(1)84消毒液的有效成分的化學(xué)式為____________；制備它的化學(xué)方程式為____________________。

(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉；化學(xué)方程式為_________；漂白粉的有效成分的化學(xué)式為____________________。

(3)漂白粉溶于水后，與空氣中的CO2作用，產(chǎn)生有漂白、消毒作用的次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。16、用以下微粒的化學(xué)符號(hào)回答下列問題：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

（1）上述微粒共涉及__________（填數(shù)字）種元素。

（2）互為同位素的核素是__________。

（3）上述微粒中，中子數(shù)相同的核素為__________和__________，__________和__________.17、工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取鋁可采用如下工藝流程：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是___________（填操作名稱）；

（2）步驟（II）中加入的燒堿溶液應(yīng)該是_____（填“少量”或“過量”），沉淀B的成分是___________（填化學(xué)式，下同），溶液D中含鋁元素的溶質(zhì)的是____________，它屬于____（填“酸”；“堿”、“鹽”）類物質(zhì)；

（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為：___________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽(yáng)能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、類比與的反應(yīng)判斷與反應(yīng)時(shí)生成(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、摩爾是用來描述微觀粒子的物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、氨分子的比例模型：(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5∶2。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共21分)24、由Fe2O3；Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末；取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)________________。

（2）Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_____________________________。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是______。

（3）向Y中通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是(填寫離子符號(hào))________________。

（4）取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)用化學(xué)式表示)_________________。25、部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示。元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)A元素A在第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.6C使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對(duì)分子質(zhì)量之差為35.5D元素D與B同主族，且大多數(shù)情況下D不顯正化合價(jià)E元素E在周期表中位于ⅠA族，有人認(rèn)為將其排在ⅦA族也有一定道理F元素F與B同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物與A或B的最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)

(1)元素C在周期表中的位置是____元素；元素E形成的一種簡(jiǎn)單離子能支持“將元素E排在ⅦA族”這一觀點(diǎn)，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___。

(2)元素E與D可以按原子個(gè)數(shù)比2∶1、1∶1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法為__。E與B形成的一種化合物Z與X、Y中的一種電子總數(shù)相同且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___(用相應(yīng)化學(xué)式表示)。

(3)請(qǐng)畫出化合物F2B2的電子式：_____，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是___。

(4)元素A與元素F相比，金屬性較強(qiáng)的是_________(用元素符號(hào)表示)，下列表述正確且能證明這一事實(shí)的是___(填字母代號(hào))。

a．對(duì)應(yīng)單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)；每個(gè)A原子比每個(gè)F原子失電子多。

b．對(duì)應(yīng)單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)；F比A劇烈得多。

c．A的氧化物熔點(diǎn)比F的氧化物熔點(diǎn)高。

d．F可將A從其鹽溶液中置換出來。

e．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性F比A的強(qiáng)26、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A；B、C、D、E五種短周期元素。已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個(gè)電子；這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）B元素的名稱是_____。

（2）D、E兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是_____（填化學(xué)式）。

（3）寫出A、C兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：________。

（4）將A元素的過氧化物15.6g與足量二氧化碳完全反應(yīng)，有____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)27、硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣；利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的流程如下圖所示：

已知：①SiO2＋2CSi＋2CO↑；常溫下；Si性質(zhì)穩(wěn)定，不與氧氣；強(qiáng)酸反應(yīng)。

②NH4HCO3受熱易分解產(chǎn)生CO2、NH3。

(1)硫鐵礦燒渣焙燒時(shí)選擇焦炭作為還原劑，主要考慮的因素有___________(填字母序號(hào))。

A．價(jià)格便宜；容易獲得B．氧化產(chǎn)物為CO；易分離C．反應(yīng)需要高溫。

(2)“酸浸過濾”中，為防止酸浸過程中FeSO4被氧化，應(yīng)往溶液中加入少量___________。濾渣的成分有___________、___________(填化學(xué)式)。

(3)“沉淀”的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。

(4)檢驗(yàn)“過濾Ⅰ”的濾液中是否含有Fe2＋的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量“過濾Ⅰ”的濾液于試管中，___________，則證明溶液中含有Fe2＋。

(5)空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品b的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得鐵紅的質(zhì)量為wg，假設(shè)忽略流程中質(zhì)量損失，則硫鐵礦燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。28、綠礬常用于制造補(bǔ)血制劑、凈水劑等。以廢鐵屑(主要含F(xiàn)e，含少量Fe2O3、油脂等雜質(zhì))為原料制備綠礬晶體(FeSO4·7H2O)的流程如圖；并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究綠礬的性質(zhì)。

回答下列問題：

(1)用熱純堿溶液洗滌廢鐵屑的目的是____________?！安僮?”需要的玻璃儀器有______。

(2)檢驗(yàn)“溶液2”中是否含F(xiàn)e3+的試劑是_______(填標(biāo)號(hào))。．。A．K3[Fe(CN)6]溶液B．KSCN溶液C．酸性KMnO4溶液D．氯水和KSCN溶液(3)“操作2”包括蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥。選用75%酒精而不選用蒸餾水洗滌綠礬的優(yōu)點(diǎn)是_____________________．；干燥時(shí)溫度不宜過高，其原因是_____________________________。

(4)大多數(shù)文獻(xiàn)認(rèn)為“FeSO4分解生成Fe2O3、SO2、SO3”。某實(shí)驗(yàn)小組提出質(zhì)疑，認(rèn)為可能還有O2生成。他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分離SO3、SO2并檢驗(yàn)O2；實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(加熱儀器省略)。

已知部分信息如下：

I．幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如表所示：。物質(zhì)SO3SO2O2熔點(diǎn)/°C16.8-72.7-218.4沸點(diǎn)/°C44.8-10-182.9

II．幾種鹽浴溫度如表所示：。鹽浴浴溫鹽類及用量碎冰用量a-30.0~-4.0°CNH4Cl(20g)+NaCl(40g)100gb-9.0°CCaCl2·6H2O(20g)100gc-17.7°CNaNO3(50g)100g

①低溫浴槽A宜選擇鹽浴______________(填字母)，儀器C收集的物質(zhì)是______________(填化學(xué)式)。

②若_______________________________(填實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)，則證明FeSO4分解有O2生成。29、鎳是一種常用的有機(jī)催化劑，且在電磁領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。某工廠以含鎳廢料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2；CaO)為原料制備鎳單質(zhì)的流程如下：

已知：ⅰ.Ni2＋在弱酸性環(huán)境中易水解，氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)；

ⅱ.常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，離子濃度低于1×10-5mol·L-1時(shí)；認(rèn)為沉淀完全。

回答下列問題：

(1)“粉碎”的目的是____________；“濾渣1”的主要成分為____________。

(2)“轉(zhuǎn)化Ⅰ”的目的為___________________(用離子方程式表示)。

(3)為了更加環(huán)保，有人用H2O2代替NaClO進(jìn)行“轉(zhuǎn)化Ⅰ”，發(fā)現(xiàn)所用H2O2遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論用量，分析造成這一結(jié)果的原因?yàn)開_________________。

(4)調(diào)pH的目的是沉淀溶液中的鐵和鋁，調(diào)節(jié)pH=5時(shí)，________(選填“能”或“不能”)達(dá)到目的，“試劑X”可以是________(填選項(xiàng)字母)。

A.FeOB.Fe2O3C.NiOD.Al2O3

(5)N2H4的電子式為___________；“轉(zhuǎn)化Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

(6)工業(yè)上也可取“濾液2”，利用電沉積法制取金屬Ni，電解裝置如下。電解過程中鎳棒上可能發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)30、碳酸鑭La2(CO3)3(Mr=458)為白色粉末、難溶于水、分解溫度900℃，可用于治療高磷酸鹽血癥。在溶液中制備時(shí)，形成水合碳酸鑭La2(CO3)3·xH2O，如果溶液堿性太強(qiáng)，易生成受熱分解的堿式碳酸鑭La(OH)CO3.已知酒精噴燈溫度可達(dá)1000℃?；卮鹣铝袉栴}：

(1)用如圖裝置模擬制備水合碳酸鑭：

①儀器A的名稱為_______。

②裝置接口的連接順序f→_____←c。

③實(shí)驗(yàn)過程中通入CO2需要過量，原因是_______。

④該反應(yīng)中生成副產(chǎn)物氯化銨，請(qǐng)寫出生成水合碳酸鑭的化學(xué)方程式：_______。

(2)甲小組通過以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的樣品中不含La(OH)CO3，并測(cè)定水合碳酸鑭La2(CO3)3·xH2O中結(jié)晶水的含量，將石英玻璃A管稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g，將裝有試劑的裝置C稱重，記為m3g。按圖示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①打開K1、K2和K3，緩緩?fù)ㄈ隢2；

②數(shù)分鐘后關(guān)閉K1，K3，打開K4；點(diǎn)燃酒精噴燈，加熱A中樣品；

③一段時(shí)間后，熄滅酒精燈，打開K1，通入N2數(shù)分鐘后關(guān)閉K1和K2，冷卻到室溫，稱量A.重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m4g(此時(shí)裝置A中為L(zhǎng)a2O3)。稱重裝置C，記為m5g。

①實(shí)驗(yàn)中第二次通入N2的目的為_______。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，當(dāng)=_______，說明制得的樣品中不含有La(OH)CO3。

(3)已知某磷酸鹽濃度與對(duì)應(yīng)吸光度滿足如圖關(guān)系，磷酸鹽與碳酸鑭結(jié)合后吸光度為0，取濃度為30mg/L的該磷酸鹽溶液2mL，加入適量上述實(shí)驗(yàn)制備的水合碳酸鑭，半個(gè)小時(shí)后測(cè)定溶液的吸光度為0.12，計(jì)算水合碳酸鑭對(duì)磷酸鹽的結(jié)合率為_______(結(jié)合率=×100％)。

31、實(shí)驗(yàn)室可用與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備氯氣(如圖所示)，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為根據(jù)此反應(yīng)某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案探究有關(guān)性質(zhì)。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)甲同學(xué)在裝置中未加入任何試劑，發(fā)現(xiàn)裝置中的紅布條均褪色，甲同學(xué)得出結(jié)論：氯氣具有漂白性。乙同學(xué)向裝置中加入了某種試劑，發(fā)現(xiàn)裝置中的紅色布條不褪色，裝置中的紅色布條褪色；乙同學(xué)得出結(jié)論：氯氣沒有漂白性。

你認(rèn)為乙同學(xué)向裝置中加入的試劑是___________(填名稱)，甲、乙同學(xué)誰(shuí)的結(jié)論合理___________(填甲或乙)。

(2)新制備的氯水呈淡黃色，說明氯水中有___________存在。向氯水中滴入幾滴溶液，現(xiàn)象是___________，說明氯水中有___________存在。

(3)丙同學(xué)思考后認(rèn)為上面的實(shí)驗(yàn)裝置存在一定的缺陷，并提出了相應(yīng)的解決方案。你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在的缺陷是___________，請(qǐng)?jiān)趫D中相應(yīng)位置畫出你的解決方案___________，方案中涉及的化學(xué)方程式是___________。

(4)丁同學(xué)在裝置中加入適量的紫色石蕊試液，繼續(xù)制備氯氣，他觀察到裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________，出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因是___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

硝酸具有強(qiáng)氧化強(qiáng)；強(qiáng)腐蝕性。

【詳解】

A．硝酸不具有可燃性；A錯(cuò)誤；

B．硝酸具有強(qiáng)氧化強(qiáng)；B正確；

C．硝酸具有強(qiáng)腐蝕性；C正確；

D．硝酸具有強(qiáng)氧化強(qiáng)；強(qiáng)腐蝕性，會(huì)危害健康，D正確；

故選A。2、A【分析】【分析】

二氧化錳與濃鹽酸共熱可以生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性。濾渣與濃鹽酸反應(yīng)后的溶液中加入產(chǎn)生血紅色物質(zhì)，可以證明濾渣中有鐵元素，則和至少有一種，加溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明與鹽酸反應(yīng)后的溶液中這些可能來自也可能是被次氯酸鈉氧化而生成的，加稀鹽酸產(chǎn)生氣體B，則B可能是也可能是也就是說和至少有一種；據(jù)此來分析即可。

【詳解】

A.若固體X中不存在則只能是被氧化形成的縱觀這些物質(zhì)中潛在的氧化劑是可以與酸反應(yīng)生成次氯酸；次氯酸具有較強(qiáng)的氧化性，A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)分析只能說明和至少有一種；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析，固體X可以不存在和C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析和可以同時(shí)存在，氣體B可以是的混合氣；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A．Na的金屬性大于Al，則Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性大于Al的，即NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3；A與題意不符；

B．Mg的金屬性大于Al；則Mg能與熱水反應(yīng)，Al與熱水很難反應(yīng)，B與題意不符；

C．Cl的非金屬性大于Br，則Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性大于Br的，即HClO4的酸性強(qiáng)于HBrO4，不能比較HBrO的酸性；C符合題意；

D．O的非金屬性大于S，則O的氫化物的穩(wěn)定性大于S的，即H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S；D與題意不符；

答案為C。4、D【分析】【詳解】

Fe(OH)3膠體屬于膠體；其余三者都屬于溶液，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A、在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中溶解度最小，析出加熱分解生成碳酸鈉；選項(xiàng)中只通入二氧化碳，沒有通入氨氣，故A錯(cuò)誤；

B；氯化銅與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅；與葡萄糖生成磚紅色的沉淀，而不單質(zhì)銅，故B錯(cuò)誤；

C、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶生成可實(shí)現(xiàn)，故C正確；

D；氧化鎂與硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂；電解硝酸鎂溶液得到氫氧化鎂沉淀，而不是單質(zhì)鎂，故D錯(cuò)誤；

故選C。6、B【分析】【分析】

氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間；即反應(yīng)中只有一種元素發(fā)生化合價(jià)的變化。

【詳解】

A．Zn；H元素的化合價(jià)都變化；故A不符合要求；

B．只有S元素的化合價(jià)變化；則氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間，故B符合要求；

C．Cu；H元素的化合價(jià)都變化；故C不符合要求；

D．H；O元素的化合價(jià)都變化；故D不符合要求；

答案選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．12C與14N有相同的中子數(shù)分別為：12-6=6；14-7=7，兩者不相等，故A錯(cuò)誤；

B．14C和14N質(zhì)量數(shù)相同；質(zhì)子數(shù)不等，二者不是同位素，故B錯(cuò)誤；

C．12C和13N中子數(shù)相同都是6；質(zhì)子數(shù)不同，不是互為同位素，故C錯(cuò)誤；

D．12CO和14CO物理性質(zhì)不同；化學(xué)性質(zhì)基本相同，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)。根據(jù)同位素的概念，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同位素是不同的原子，但是屬于同一種元素；元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。8、B【分析】【分析】

a是Fe、b是Fe2O3、c是FeO、d是鐵鹽、e是亞鐵鹽、f是Fe(OH)3、g是Fe(OH)2。

【詳解】

A．a(chǎn)是鐵，鐵在氧氣中燃燒生成物是故A錯(cuò)誤；

B．通過化合反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)均能直接得到故B正確；

C．溶于氫碘酸的離子方程式為故C錯(cuò)誤；

D．向含的溶液中滴加溶液，溶液變紅可證明含無法證明含的溶液是否完全變質(zhì)；故D錯(cuò)誤；

選B。9、C【分析】【詳解】

A.溶解時(shí)不是越稀越好；如果溶液太稀，蒸發(fā)時(shí)就要消耗更多的能量和更長(zhǎng)時(shí)間才能蒸干，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濾液應(yīng)該移至蒸發(fā)皿加熱濃縮；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.蒸發(fā)時(shí)；當(dāng)有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C項(xiàng)正確；

D.晶體應(yīng)該用少量水洗滌；加水至浸沒沉淀即可，否則制得的晶體會(huì)有很多溶于水，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銣?zhǔn)?7號(hào)元素；核外電子排布為2；8、18、8、1，位于第五周期IA族，銣與鈉是同主族元素，原子半徑從上到下遞增，故銣的半徑大于鈉，故答案為：五；大；

(2)銣與氯氣反應(yīng)與鈉與氯氣反應(yīng)相似，生成對(duì)應(yīng)的氯化物，反應(yīng)方程式為：2Rb+Cl2=2RbCl，同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增強(qiáng)，故銣與水反應(yīng)要比鈉與水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)的離子方程式為：2Rb+Cl2=2RbCl；2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑，故答案為：劇烈；2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑；【解析】五大2Rb+Cl2=2RbCl劇烈2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑11、略

【分析】【詳解】

（1）KMnO4具有強(qiáng)氧化性，在堿性溶液中與K2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則還原劑為K2SO3，還原產(chǎn)物為K2MnO4；

（2）KMnO4溶液滴入NaOH溶液微熱，得到透明的綠色溶液，生成錳酸鉀，該反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，則O元素的化合價(jià)升高，生成氧氣，該離子反應(yīng)為

（3）用酸性KMnO4溶液與亞鐵鹽的反應(yīng)證明Fe2+具有還原性；因氯離子能被高錳酸鉀氧化，亞鐵離子能被硝酸根離子氧化，則選擇亞鐵鹽時(shí)，應(yīng)選擇硫酸亞鐵，所以利用硫酸來酸化高錳酸鉀溶液，故答案為：a；f；

（4）由可知，n(H+)=0.02L×0.02mol/L×8=0.0032mol，c(H+)=1mol/L，其體積為=0.0032L=3.2mL，故答案為：3.2?！窘馕觥竣?K2SO3②.K2MnO4③.4MnO4-+4OH-=4MnO42-+2H2O+O2↑④.a⑤.f⑥.3.2mL12、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）S的最外層有6個(gè)電子，為3s23p4；3p能級(jí)三個(gè)軌道；四個(gè)電子，依據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，先每個(gè)軌道排1個(gè)，方向相同，排滿后再排，方向相反，故有兩個(gè)孤對(duì)電子；硅，核電核數(shù)為14，根據(jù)構(gòu)造原理可以排出。

（2）第一電離能同周期從左往右逐漸增大趨勢(shì)，但有幾個(gè)反常，故有Si2-+；一般熔沸點(diǎn)原子晶體大于離子晶體；同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。

（3）該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，Cu從+1到+2價(jià)，O2做氧化劑；從0價(jià)到-2價(jià)。

（4）氯氣做氧化劑從0價(jià)到-1價(jià)；亞氯酸根從+3到+4價(jià)。

考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)方程式等【解析】（1）第三周期，第ⅠA族2，1s22s22p63s23p2

（2）<，>，<，<；

（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(2)+2CuO(s)△H=-177.6kJ/mol

（4）13、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意及圖示可知，裝置A制備CO2；裝置B盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體；裝置C干燥CO2；裝置D二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究；E為收集氧氣裝置，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）裝置A中鹽酸和碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；

（2）C中盛裝濃硫酸；目的是除去二氧化碳中混有的水蒸氣；

（3）裝置D中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

（4）裝置E收集氧氣；氣體應(yīng)從短管進(jìn)入，故E中的錯(cuò)誤是：E中導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出；

（5）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑?！窘馕觥緾aCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑濃硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸氣2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2E中導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑14、略

【分析】【分析】

現(xiàn)有A；B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素；D是短周期中原子半徑最大的，則D為Na，已知A、D位于同一主族，則A為H，B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C，E為Si，C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍，C、F的原子序數(shù)之和為24，C的原子序數(shù)小于D，F(xiàn)的原子序數(shù)大于D，所以C為O，F(xiàn)為S，G為Cl，據(jù)此答題。

【詳解】

（1）離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑由大到小的順序是：S2-＞O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+。

（2）B、E、F、G最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，因此非金屬性：Cl＞S＞C＞Si，所以最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故答案為HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3。

（3）由A；C、D形成的化合物為NaOH；它屬于離子化合物，所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為離子鍵和共價(jià)鍵。

（4）A、C、D、F四種元素組成化合物M和N分別為：NaHSO4和NaHSO3，它們?cè)谌芤涸谙嗷シ磻?yīng)的離子方程式是：H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案為H++HSO3-=SO2↑+H2O。

（5）二氧化硫通入氯氣的水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，化學(xué)方程式為：SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4，故答案為SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4。

【點(diǎn)睛】

同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法，結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系進(jìn)行判斷，確定其正確性。【解析】S2->O2->Na+HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3離子鍵和共價(jià)鍵H++HSO3-=SO2↑+H2OSO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO415、略

【分析】【分析】

(1)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O；有效成分是NaClO；

(2)Cl2與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，有效成分是Ca(ClO)2；

(3)酸性：H2CO3＞HClO；利用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律書寫制取HClO的方程式。

【詳解】

(1)84消毒液的有效成分為NaClO，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，制備HClO的反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(2)漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2。Cl2與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，故制取漂白粉的反應(yīng)方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)由于酸性：H2CO3＞HClO，所以漂白粉溶于水后，其有效成分次氯酸鈣與水及溶于水的CO2反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)方程式為：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO?！窘馕觥縉aClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO16、略

【分析】【詳解】

（1）①和②屬于同位素；⑥和⑦屬于同屬異形體，則有Li；N、C、O、Na、Mg共6中元素，故答案為：6；

（2）質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)不同的同種元素的不同核素叫同位素，由此定義可知，屬于同位素，故答案為：

（3）與的中子數(shù)相同均為8；與的中子數(shù)均為12，故答案為：【解析】6（兩者可互換位置）（兩者可互換位置）17、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：Al2O3、SiO2、Fe2O3中，Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)e2O3不與NaOH溶液反應(yīng)；除SiO2不與鹽酸反應(yīng)外，Al2O3、Fe2O3均與鹽酸反應(yīng)；加入過量鹽酸，溶液A為AlCl3、FeCl3，沉淀B為SiO2，加入過量燒堿，沉淀C為Fe（OH）3，溶液D為NaAlO2，通入過量二氧化碳，溶液E為NaHCO3，沉淀F為Al（OH）3，加熱分解得到M為Al2O3，經(jīng)電解可得到Al。（1）分離溶液與沉淀，常用過濾的方法；（2）為使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為AlO2-，燒堿溶液應(yīng)該是過量的，由上述分析知，沉淀B為SiO2，溶液D中含鋁元素的溶質(zhì)的是NaAlO2，屬于鹽類物質(zhì)。（3）NaAlO2溶液中通入過量CO2生成沉淀為Al（OH）3，

考點(diǎn)：考查鋁的重要化合物、無機(jī)物推斷?！窘馕觥竣?過濾②.過量③.SiO2④.NaAlO2⑤.鹽⑥.三、判斷題(共6題，共12分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽(yáng)能電池感光板主要原料為硅，故正確20、B【分析】【詳解】

碘單質(zhì)的氧化性較弱；和鐵生成碘化亞鐵；

故選錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，該說法錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

氮原子半徑大于氫原子半徑，氨分子的比例模型：判斷正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

溫度和容積相同的兩容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，有5molO2和2molN2，則壓強(qiáng)之比為5：2，正確。四、有機(jī)推斷題(共3題，共21分)24、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)金屬鋁可以和酸反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽；該鋁鹽可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，此鹽可以和二氧化碳反應(yīng)；

（2）①二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；

②一氧化氮不溶于水而二氧化碳能溶于水中；

（3）氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子；

（4）雙氧水具有氧化性；能將還原性的離子碘離子；亞鐵離子氧化；

（5）原樣品中加足量稀硫酸；Y溶液中不出現(xiàn)紅色固體，則原樣品中不存在鐵和鋁。

【詳解】

（1）金屬鋁可以和酸反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽；該鋁鹽可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，偏鋁酸鹽中通入二氧化碳反應(yīng)可以獲得氫氧化鋁，故樣品中不含有金屬鋁；

故答案為Al；

（2）①二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以反應(yīng)Ⅰ獲得的是二氧化硫和二氧化碳的混合氣體，Z是二氧化碳，即C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

故答案為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

②二氧化氮可以和水反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，所以反應(yīng)Ⅰ是焦炭和濃硝酸的反應(yīng)，Z中兩種氣體是NO、CO2，故答案為NO、CO2；

（3）Fe2O3、Fe、CuO、C均可以和濃酸反應(yīng)，除了生成氣體以外還有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+，通入過量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，此時(shí)存在的離子有Cu2+、Fe3+、H+，故答案為Cu2+、Fe3+、H+；

（4）氯化亞鐵溶液中加淀粉碘化鉀和H2O2時(shí)，雙氧水具有氧化性，能將還原性的離子碘離子、亞鐵離子氧化，原理方程式為：2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2，故答案為2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2；

（5）原樣品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出現(xiàn)紅色固體，則原樣品中不存在鐵和鋁，故其可能組合為：CuO和C或CuO、C和Fe2O3，故答案為CuO和C或CuO、C和Fe2O3?！窘馕觥竣?Al②.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③.NOCO2④.Cu2+Fe3+H+⑤.2Fe2+＋3H2O2＋4I-2Fe(OH)3↓＋2I2⑥.CuO、C；CuO、C、Fe2O325、略

【分析】【分析】

元素A在第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最??；則A為Al；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.6，則內(nèi)層電子為10，外層為6，B為S；使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對(duì)分子質(zhì)量之差為35.5，則C為Fe；元素D與S同主族，且大多數(shù)情況下D不顯正化合價(jià)，則D為O；元素E在周期表中位于ⅠA族，有人認(rèn)為將其排在ⅦA族也有一定道理，其可顯示-1價(jià)，E為H；元素F與B同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物與A或B的最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)，F(xiàn)的氫氧化物顯兩性，則F為Na。

【詳解】

(1)元素C為Fe，在周期表中的位置為第四周期Ⅷ族；元素E為H，將元素E排在ⅦA族”這一觀點(diǎn)時(shí)，其顯-1價(jià)，H-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)元素E與D分別為H、O，按原子個(gè)數(shù)比2∶1、1∶1形成兩種化合物X、Y分別為H2O、H2O2，過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成氧氣，而水無此性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)為分別取兩種液體少量于試管中，加入少量二氧化錳，有大量氣泡冒出的是H2O2；E與B分別為H、S，形成的一種化合物Z為H2S，與H2O2的電子數(shù)相等，發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成S和水，方程式為H2O2＋H2S===S↓＋2H2O；

(3)F、B分別為Na、S，形成的化合物F2B2為Na2S2，其電子式為該化合物為離子化合物；含有離子鍵；非極性共價(jià)鍵；

(4)元素A與元素F分別為Al；Na；金屬性較強(qiáng)的為Na；

a．Al；Na與酸反應(yīng)時(shí)；金屬性的強(qiáng)弱與失電子個(gè)數(shù)的多少無關(guān)，a錯(cuò)誤；

b．對(duì)應(yīng)單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，金屬性越強(qiáng)，則金屬反應(yīng)的越劇烈，Na比Al劇烈得多，則Na的金屬性比Al強(qiáng)，b正確；

c．金屬的氧化物熔點(diǎn)與金屬的金屬性無關(guān)；則熔點(diǎn)的高低不能確定金屬性的強(qiáng)弱，c錯(cuò)誤；

d．Na不能將Al從其鹽溶液中置換出來；d錯(cuò)誤；

e．金屬的金屬性越強(qiáng)；則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，Na比Al的強(qiáng)，則Na的金屬性比Al強(qiáng)，e正確；

答案為be。

【點(diǎn)睛】

金屬性強(qiáng)弱的比較，可通過金屬與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度或根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性的強(qiáng)弱判斷。【解析】第四周期第Ⅷ族分別取兩種液體少量于試管中，加入少量二氧化錳，有大量氣泡冒出的是H2O2H2O2＋H2S===S↓＋2H2O離子鍵、非極性共價(jià)鍵Nabe26、略

【分析】【分析】

A；C、D三原子的最外電子層中共有10個(gè)電子；這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)，說明這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物一種是強(qiáng)堿，一種是兩性氫氧化物，一種為強(qiáng)酸，短周期元素中能形成強(qiáng)堿的只有Na，能形成兩性氫氧化物的只有Al，A、C、D三原子的最外電子層中共有10個(gè)電子，且D的原子序數(shù)大于C，因此可知D為S，E為短周期元素中原子序數(shù)最大的，因此E為Cl，綜上可知A為Na，B為Mg，C為Al，D為S，E為Cl，由此作答。

【詳解】

(1)由分析可知B為Mg；名稱為鎂；

(2)D的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，E的最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，兩者中酸性最強(qiáng)的是HClO4；

(3)A的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，C的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O或Al(OH)3+OH﹣＝[Al(OH)4]﹣；

(4)A的過氧化物為Na2O2，與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，15.6g(即0.2mol)Na2O2與足量二氧化碳完全反應(yīng)；電子轉(zhuǎn)移0.2mol。

【點(diǎn)睛】

解答本題的突破口是A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)，說明這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物一種是強(qiáng)堿，一種是兩性氫氧化物，一種為強(qiáng)酸，短周期元素中能形成強(qiáng)堿的只有Na，能形成兩性氫氧化物的只有Al，據(jù)此可順利推出?！窘馕觥挎VHClO4Al(OH)3+OH﹣＝AlO2-+2H2O或Al(OH)3+OH﹣＝[Al(OH)4]﹣0.2五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)27、略

【分析】【分析】

硫鐵礦燒渣在高溫焙燒時(shí)加入焦炭作還原劑，F(xiàn)e的氧化物被還原為Fe單質(zhì)，SiO2被還原為Si單質(zhì)，加入硫酸后生成硫酸亞鐵，硅單質(zhì)以及過量的焦炭難溶，所以過濾后得到的濾渣為Si、C；濾液中加入碳酸氫銨溶液，過濾得到碳酸亞鐵固體，濾液中主要含有硫酸銨和過量的碳酸氫銨；洗滌、干燥FeCO3后在空氣中煅燒得到Fe2O3，即產(chǎn)品b；濾液中加入稀硫酸除去過量的碳酸氫銨；再加入KCl，析出溶解度較小的硫酸鉀，過濾得到硫酸鉀(即產(chǎn)品a)和氯化銨溶液。

【詳解】

(1)A．焦炭?jī)r(jià)格便宜；容易獲得；可以降低生產(chǎn)成本，A符合題意；

B．焦炭的氧化產(chǎn)物為CO；易分離，酸溶時(shí)焦炭不溶，也不引入新的雜質(zhì)，B符合題意；

C．無論是否選用焦炭；再進(jìn)行焙燒還原時(shí)都需要高溫，C不符合題意；

綜上所述選AB；

(2)Fe可以和Fe3+反應(yīng)得到Fe2+，所以為防止酸浸過程中FeSO4被氧化；應(yīng)往溶液中加入少量的還原鐵粉；根據(jù)分析可知濾渣的成分為Si和C；

(3)沉淀時(shí)需要加入碳酸氫銨溶液，為了防止NH4HCO3受熱分解；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下；

(4)Fe2+遇KSCN溶液不變色，F(xiàn)e2+可以被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯血紅色，所以操作為：取少量“過濾Ⅰ”的濾液于試管中，先滴入幾滴KSCN溶液，溶液無明顯變化，再滴入少量(或適量)新制氯水，若溶液變紅，則證明溶液中含有Fe2＋；

(5)根據(jù)流程可知煅燒FeCO3可以得到Fe2O3，該反應(yīng)在空氣中進(jìn)行，則應(yīng)是氧氣將二價(jià)鐵氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知化學(xué)方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；

(6)根據(jù)元素守恒可知wg鐵紅中的Fe元素的質(zhì)量即硫鐵礦燒渣中鐵的質(zhì)量，為g，礦渣質(zhì)量為mg，則鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為或%或【解析】AB還原鐵粉SiC防止NH4HCO3分解先滴入____KSCN溶液，溶液無明顯變化，再滴入________________新制氯水，若溶液變紅4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2或%或28、略

【分析】(1)

純堿溶液呈堿性；用熱的純堿溶液是為了除去廢鐵屑表面的油污；經(jīng)過操作1得到固體和液體，因此操作1為過濾，過濾所需玻璃儀器有燒杯；玻璃棒和漏斗。

(2)

檢驗(yàn)鐵離子常用KSCN溶液；若溶液中有鐵離子，KSCN溶液會(huì)變紅，因此答案選B。

(3)

“操作2”包括蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。選用75%酒精而不選用蒸餾水洗滌綠礬的優(yōu)點(diǎn)是：綠礬在酒精中溶解度更?。荒軌驕p少綠礬溶解損耗，干燥較快、避免綠礬長(zhǎng)時(shí)間與空氣接觸而被氧化；干燥時(shí)溫度不宜過高，否則綠礬容易失去結(jié)晶水。

(4)

①依據(jù)分析，A裝置中的試管用來收集三氧化硫，低溫浴槽A宜選用-9.0°C的鹽浴，答案選b；而c中則是用來收集二氧化硫的。

②剩余的氧氣會(huì)從D的末端出來，檢驗(yàn)氧氣可用帶火星的木條，因此方法和現(xiàn)象為：將帶火星的木條放在D的末端，若木條復(fù)燃，則說明產(chǎn)物中有氧氣?！窘馕觥?1)除去鐵粉表面油污玻璃棒；燒杯、漏斗。

(2)B

(3)降溫結(jié)晶(或冷卻結(jié)晶)減少綠礬溶解損耗；干燥較快；避免綠礬長(zhǎng)時(shí)間與空氣接觸而被氧化避免綠礬失去結(jié)晶水。

(4)bSO2將帶火星的木條放置在D的末端，木條復(fù)燃29、略

【分析】【分析】

向粉碎后的含鎳廢料中加入稀硫酸，其中的金屬氧化物與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生NiSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3、CaSO4，反應(yīng)產(chǎn)生微溶于水的CaSO4及不能反應(yīng)的SiO2進(jìn)入濾渣1中，向?yàn)V液中加入NaClO，溶液中Fe2+氧化為Fe3＋，然后加入NiO調(diào)整溶液的pH，使溶液中的Fe3+、Al3+反應(yīng)形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀進(jìn)入濾渣2中，在濾液2中含有Ni2+，向其中加入NaOH、N2H4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生N2；Ni和水；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)“粉碎”含鎳廢料的目的是增大接觸面積，可以加快酸溶速率；由上述分析可知，“濾渣1”的主要成分為SiO2、CaSO4；

(2)“轉(zhuǎn)化Ⅰ”的目的是將溶液中Fe2＋氧化為Fe3+，反應(yīng)離子方程式為2H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O；

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