2025年人教新起點選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、X、Y、Z、R、T五種主族元素，其原子序數(shù)依次增大，且都小于20.X的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，X和T同主族，X為非金屬，它們的基態(tài)原子最外層電子排布均為ns1；Y和R同主族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍；Z原子最外層電子數(shù)等于R原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A.簡單離子的半徑：T>R>YB.Y與X、R、T均可形成至少兩種二元化合物C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z>TD.由這五種元素組成的一種化合物，可作凈水劑和消毒劑2、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（）A.同周期元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.12C和金剛石都是碳元素的單質(zhì)C.Cl-、S2-、Mg2+、Na+的離子半徑逐漸減小D.Cl和Cl的得電子能力相同3、下列描述中不正確的是A.CS2立體構(gòu)型為V形B.SF6中有6對完全相同的成鍵電子對C.ClO的空間構(gòu)型為三角錐形D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化4、1963年在格陵蘭Ika峽灣發(fā)現(xiàn)一種水合碳酸鈣礦物ikaitc。它形成于冷的海水中，溫度達(dá)到8°C即分解為方解石和水。有文獻(xiàn)記載：該礦物晶體中的Ca2+離子被氧原子包圍，其中2個氧原子來自同一個碳酸根離子，其余6個氧原子來自6個水分子。下列有關(guān)ikaite結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的預(yù)測錯誤的是A.化學(xué)式為CaCO3·6H2OB.鈣離子配位數(shù)為8C.屬于分子晶體D.只存在氫鍵和范德華力5、下列各組順序不正確的是A.微粒半徑大?。篠2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋B.熱穩(wěn)定性大小：SiH4332OC.熔點高低：石墨>食鹽>干冰>碘晶體D.沸點高低：NH3>AsH3>PH3評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、下列說法正確的是A.鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成B.通過鍵連接的原子或原子團(tuán)可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.鍵和鍵的強(qiáng)度不同D.乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵7、二茂鐵分子是一種金屬有機(jī)配合物；是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是。

A.二茂鐵分子中存在π鍵B.環(huán)戊二烯()中含有鍵的數(shù)目為C.基態(tài)的電子排布式為D.二茂鐵中與環(huán)戊二烯離子()之間形成的是配位鍵8、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，則下列敘述的判斷正確的是（）A.a-b=n-mB.元素的原子序數(shù)a>b>c>dC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性X>YD.離子半徑r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)9、三硫化四磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)P4S3的說法中正確的是。

A.P4S3中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.P4S3中磷元素為+3價C.P4S3中P原子為sp3雜化，S原子為sp雜化D.1molP4S3分子中含有6mol極性共價鍵10、諾獎反應(yīng)—Suzuki-Miyaura反應(yīng)歷程如下(代表苯基，代表異丙基)。下列說法正確的是。

A.是總反應(yīng)的催化劑B.上述循環(huán)中，原子形成的化學(xué)鍵數(shù)目相等C.和中B原子的價層電子數(shù)相等D.上述循環(huán)中，存在極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成11、現(xiàn)有六種元素，其中X、Y、Z、M為短周期主族元素，G、H為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1，Y元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與X元素在同一周期，Z原子核外所有p軌道全滿或半滿，M元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，G是前四周期中電負(fù)性最小的元素，H在周期表的第七列。以下說法正確的是A.X基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有2個方向，原子軌道呈紡錘形或啞鈴形B.ZM3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為三角錐形C.H位于四周期第VIIB族d區(qū)，其基態(tài)原子有30種運動狀態(tài)D.檢驗G元素的方法是焰色反應(yīng)12、在分析化學(xué)中，常用丁二酮肟鎳重量法來測定樣品中Ni2+的含量；產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法，正確的是。

A.含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵、配位鍵和氫鍵B.Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟形成了配合物C.該化合物中C的雜化方式只有sp2D.難溶于水的原因是形成了分子內(nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵13、我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)“杯酚”能與C60形成超分子，從而識別C60和C70；下列說法正確的是。

A.“杯酚”中的8個羥基之間能形成氫鍵B.“杯酚”與C60之間通過共價鍵形成超分子C.溶劑氯仿和甲苯均為極性分子D.“杯酚”不能與C70形成包合物是由于C70是非極性分子評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、(1)R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖所示。A中原子堆積方式為________堆積，A、B中R原子的配位數(shù)之比為________。

(2)已知單質(zhì)D為面心立方晶體，如圖所示，D的相對原子質(zhì)量為M，密度為8.9g/cm3。

試求：

①圖中正方形邊長＝________cm(只列出計算式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

②試計算單質(zhì)D晶體中原子的空間利用率：________(列出計算式并化簡)。15、電子層。

(1)概念：在含有多個電子的原子里，電子分別在___________的區(qū)域內(nèi)運動。我們把不同的區(qū)域簡化為___________；也稱作電子層。

(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系。各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)(n)1234567字母代號____OPQQ最多容納電子數(shù)(2n2)____50729898離核遠(yuǎn)近由___________到___________由___________到___________能量高低由___________到___________由___________到___________16、如圖是甲醛分子的空間充填模型和球棍模型(棍代表單鍵或雙鍵)。根據(jù)圖示和所學(xué)化學(xué)鍵知識回答下列問題：

(1)甲醛分子中碳原子的雜化方式是______，作出該判斷的主要理由是______。

(2)下列是對甲醛分子中碳氧鍵的判斷，其中正確的是______(填序號)。

①單鍵②雙鍵③鍵④鍵和π鍵17、比較下列兩組化合物的熔沸點；并解釋原因。

(1)CH3CH2OH和CH3OCH3_______

(2)O3和SO2_______18、氮及其化合物在生產(chǎn)；生活和科技等方面有重要的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）氮元素基態(tài)原子的價電子排布式為______________。

（2）在氮分子中，氮原子之間存在著______個σ鍵和______個π鍵。

（3）磷；氮、氧是周期表中相鄰的三種元素；比較：(均填“大于”、“小于”或“等于”)

①氮原子的第一電離能________氧原子的第一電離能；

②N2分子中氮氮鍵的鍵長________白磷(P4)分子中磷磷鍵的鍵長；

（4）氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請闡述原因是_____________________。

（5）配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4個配位鍵，若用2個N2H4代替其中的2個NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位鍵的個數(shù)為________。19、不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。

(1)基態(tài)碳原子的電子排布圖為___。

(2)鉻和鎳元素都易形成配位化合物：

①[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr3+的配位數(shù)為___。

②硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為____。

③氨是___分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為___，氨的沸點高于PH3，原因是___。

(3)鎳元素基態(tài)原子的價電子排布式為___，3d能級上的未成對電子數(shù)為___。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是___。

(5)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=___nm。

評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題，共6分)22、根據(jù)要求完成下列各小題的實驗?zāi)康?a、b為彈簧夾；加熱及固定裝置已略去)。

(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強(qiáng)弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)。

①連接儀器、_______________________、加藥品后，打開a關(guān)閉b；然后滴入濃硫酸，加熱圓底燒瓶。

②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是________________________________。

(2)驗證SO2的氧化性；還原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打開b；關(guān)閉a。

②一段時間后，H2S溶液中的現(xiàn)象是________________________，化學(xué)方程式是_________________________________________________。

③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式____________________________________________

寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式______________________________________。23、Ⅰ.綠色粉末狀固體化合物X由三種元素組成，取50.4gX，用蒸餾水完全溶解得綠色溶液A，將溶液A分成A1和A2兩等份；完成如下實驗：

請回答。

(1)X的化學(xué)式是____。

(2)沉淀C分解生成固體D的過程若溫度過高可能得到磚紅色固體，請寫出由D固體生成磚紅色固體的化學(xué)方程式：____。

(3)藍(lán)色沉淀中加入足量濃NaOH會生成一種絳藍(lán)色溶液，原因是生成了一種和X類似的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式____。

Ⅱ.為檢驗三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的熱分解產(chǎn)物；按如圖所示裝置進(jìn)行實驗：

請回答。

(1)該套實驗裝置的明顯缺陷是____。

(2)實驗過程中觀察到B中白色無水硫酸銅變成藍(lán)色，C、F中澄清石灰水變渾濁，E中____(填實驗現(xiàn)象)，則可證明三草酸合鐵酸鉀熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO、CO2。

(3)樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗FeO存在的方法是：____。24、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶；工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，回答下列問題：

(1)操作1的名稱為_______；所需要的玻璃儀器有______；玻璃棒、燒杯；

(2)加入試劑C為_______；操作II中發(fā)生的化學(xué)方程式為______________。

(3)操作Ⅲ為加熱濃縮；_____過濾、洗滌、干燥；

(4)由于硫酸亞鐵溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證硫酸亞鐵是否變質(zhì)?(請寫出必要的實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)_________________________________________。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共6分)25、美國芝加哥大學(xué)化學(xué)研究所近日揭示了WO3/CeO2-TiO2雙催化劑在低溫下催化氮的污染性氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體；其過程如圖所示。

(1)Ti價電子排布式為______________，其能量最高的能層是___________。

(2)N、O、H三種原子的電負(fù)性由大到小的順序為___________________。

(3)NO2-的空間構(gòu)型為___________，與NO3-互為等電子體的分子為_______________

(4)WO3可作為苯乙烯氧化的催化劑+H2O2+H2O

①中碳原子的雜化方式為_________。

②1molH2O2中δ鍵個數(shù)為____________。

③屬于______________晶體。

(5)W和Ti可形成金屬互化物，某W和Ti的金屬互化物如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為__________。

(6)金屬鈦的晶體堆積方式為____________26、鋅；氮元素形成的化合物在各領(lǐng)域有著重要的作用。

(1)基態(tài)Zn2+的價電子排布式為_______________；

(2)獨立的NH3分子中，H-N-H鍵鍵角為107°18’。如圖是[Zn(NH3)6]2＋的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵鍵角。

請解釋[Zn(NH3)6]2＋離子中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5°的原因是_____________。

(3)離子液體具有很高的應(yīng)用價值，其中EMIM＋離子由H；C、N三種元素組成；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

大π鍵可用符號Π表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM＋離子中的大π鍵應(yīng)表示為___________________?；衔颷EMIM][AlCl4]具有很高的應(yīng)用價值，其熔點只有7℃，該物質(zhì)晶體的類型是________。

(4)過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律，已知Zn2＋等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：。離子Sc3＋Cr3＋Fe2＋Zn2+水合離子的顏色無色綠色淺綠色無色

請根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Sc3＋、Zn2＋的水合離子為無色的原因：____________________。

(5)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。

①Zn2+填入S2－組成的________________空隙中；

②由①能否判斷出S2－、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶體密度為dg/cm3，S2－半徑為apm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為____________________pm（寫計算表達(dá)式）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

X、Y、Z、R、T5種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，Y和R屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns2np4，則Y為O元素、R為S元素；X和T屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1，處于IA族，T的原子序數(shù)大于硫，且X為非金屬，則X為H元素、T為K元素；Z原子最外層上電子數(shù)等于T原子最外層上電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為6×=3；故Z為Al。

【詳解】

A．簡單離子的半徑，電子層多，則半徑大；相同電子層，原子序數(shù)小的，半徑大，則O2-、S2-、K+的半徑為：S2->K+>O2-；A項錯誤；

B．O與H；S、K均可形成至少兩種二元化合物；B項正確；

C．金屬性：K＞Al，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：KOH>Al(OH)3；C項錯誤；

D．由這五種元素組成的一種化合物為KAl(SO4)2·12H2O；可作凈水劑但不能為消毒劑，D項錯誤；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．利用元素周期律；只能判斷元素的最高價含氧酸的酸性，故A錯誤；

B．金剛石是碳元素形成的單質(zhì)，而是碳的一種核素；不是單質(zhì)，故B錯誤；

C．根據(jù)離子的核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多，半徑越大，所以離子半徑：故C錯誤；

D．和為Cl元素的兩種核素；最外層電子數(shù)一樣，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故D正確。

綜上所述，答案為D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CS2中心原子的價層電子對數(shù)為=2；不含孤電子對，所以立體構(gòu)型為直線形，A錯誤；

B．S原子最外層有6個電子；與每個F原子共用一對電子，形成6對完全相同的成鍵電子對，B正確；

C．ClO中心原子價層電子對數(shù)為=4；含一對孤電子對，所以空間構(gòu)型為三角錐形，C正確；

D．SiF4中心原子價層電子對數(shù)為=4，為sp3雜化；SO的中心原子價層電子對數(shù)為=4，為sp3雜化；D正確；

綜上所述答案為A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

略5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋；故A正確；

B．非金屬性F＞O＞N＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故穩(wěn)定性是SiH4332O

C．熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。對于分子晶體分子間作用力越大；熔沸點越高，所以熔點：金剛石＞食鹽＞碘晶體＞干冰，故C錯誤；

D．氨氣分子間存在氫鍵；沸點高于砷化氫和磷化氫的，故D正確；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)6、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鍵是由兩個p軌道“肩并肩”重疊形成；A項錯誤；

B．通過鍵連接的原子或原子團(tuán)不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；B項錯誤；

C．鍵和鍵因軌道重疊程度不同；所以強(qiáng)度不同，C項正確：

D．乙烷分子中均為單鍵，單鍵均為鍵，乙烯分子中含碳碳雙鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵；D項正確。

故選：CD。7、BC【分析】【詳解】

A．二茂鐵中每個碳原子只與2個碳原子和1個氫原子形成3個鍵；則環(huán)戊二烯離子中五個碳原子間還形成1個π鍵，故A正確；

B．1個環(huán)戊二烯分子中含有5個碳碳鍵、6個碳?xì)滏I，含有π鍵的數(shù)目為2，則環(huán)戊二烯中含有鍵的數(shù)目為故B不正確；

C．鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去最外層的2個電子變?yōu)閯t基態(tài)核外電子排布式為故C不正確；

D．二茂鐵中的d電子(d6)與2個環(huán)戊二烯離子()提供的電子(2×6)之和符合18電子規(guī)則；它們之間形成π型配合物，故D正確；

故選BC。8、BD【分析】【分析】

四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，原子序數(shù)大小順序是a＞b＞c＞d；結(jié)合離子所得電荷可知，X；Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期。

【詳解】

A.離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)說明離子具有相同的電子數(shù)，由a-m=b-n可得a-b=m-n；故A錯誤；

B.由分析可知，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，則元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d；故B正確；

C.由分析可知，四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b；在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性Y＞X，元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性Y＞X，故C錯誤；

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，則離子半徑由大到小的順序為r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)；故D正確；

故選BD。9、AD【分析】【詳解】

A．P4S3中P形成三對電子共用電子對；還有1對孤對電子，其最外層滿足8電子，S形成兩對電子共用電子對，還有2對孤對電子，其最外層滿足8電子，因此各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．P4S3結(jié)構(gòu)中上面磷與三個硫形成極性共價鍵；硫的電負(fù)性比磷電負(fù)性大，因此P顯+3價，其他三個磷，每個磷與一個硫形成極性共價鍵，與兩個磷形成非極性鍵，因此P顯+1價，故B錯誤；

C．根據(jù)A選項分析P、S原子價層電子對數(shù)都為4，則P4S3中P原子為sp3雜化，S原子為sp3雜化；故C錯誤；

D．根據(jù)P4S3結(jié)構(gòu)分析1molP4S3分子中含有6mol極性共價鍵；故D正確。

綜上所述，答案為AD。10、AD【分析】【詳解】

A．觀察圖示可知，在第一步參與反應(yīng)；在第五步生成，是總反應(yīng)的催化劑，A項正確；

B．上述循環(huán)中，原子形成的化學(xué)鍵數(shù)目有1；3、4三種；B項錯誤；

C．中B原子形成3個單鍵，B原子價層有6個電子，而中B原子形成4個單鍵；價層有8個電子，C項錯誤；

D．上述循環(huán)中；斷裂碳溴鍵，形成了碳碳鍵，碳碳鍵是非極性鍵，碳溴鍵是極性鍵，D項正確；

故選AD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

略12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質(zhì)含有共價鍵；配位鍵和氫鍵；其中共價鍵和配位鍵是化學(xué)鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯誤；

B．過渡金屬離子Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟中的氮原子上的孤電子對形成了配位鍵；從而形成了配合物，故B正確；

C．該化合物中甲基上的碳原子的雜化方式為sp3，和氮原子相連的碳原子的價層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2；故C錯誤；

D．該化合物難溶于水；是因為形成了分子內(nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵，故D正確；

故選BD。13、AC【分析】【分析】

由流程圖可知：“杯酚”是8個酚和8個甲醛分子形成的環(huán)狀分子，其空腔可以容納C60分子，從而實現(xiàn)C60與C70的分離。

【詳解】

A．在“杯酚”中存在8個羥基；由于O原子半徑小元素的電負(fù)性大，因此羥基之間能形成氫鍵，A正確；

B．“杯酚”與C60之間沒有形成共價鍵而是通過分子間作用力結(jié)合形成超分子；B錯誤；

C．根據(jù)相似相溶原理：由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中。C70是非極性分子；易溶于溶劑氯仿和甲苯中，說明二者均為極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，C正確；

D．“杯酚”不能與C70形成包合物是由于C70不能與“杯酚”通過分子間作用力形成超分子，并非是由于C70是非極性分子；D錯誤。

故合理選項是AC。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由圖知；A為體心立方堆積，配位數(shù)為8，B為面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，故A；B的配位數(shù)之比為2：3；

（2）①設(shè)D的原子半徑為r，則面對角線長為4r，邊長a＝1個面心立方晶胞中有4個原子。①＝8.9g/cm3，解得a＝cm；

②空間利用率為×100%＝74%?！窘馕觥矿w心立方堆積2:3×100%＝74%15、略

【分析】(1)

在含有多個電子的原子里；電子的能量不都相同，原子核外區(qū)域的能量也不同，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動，把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層；

(2)

電子層從1~7層的字母代號分別為：K、L、M、N、O、P、Q，最多容納電子數(shù)分別為：2、8、18、32、50、72、98；電子層數(shù)越小，離核越近，能量越低，則離核由近到遠(yuǎn)、能量由低到高?！窘馕觥?1)能量不同不連續(xù)的殼層。

(2)KLMN281832近遠(yuǎn)低高16、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取雜化。

(2)甲醛分子中的碳氧鍵是雙鍵，雙鍵有1個鍵和1個鍵?！窘馕觥侩s化甲醛分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形②④17、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】熔沸點：CH3CH2OH>CH3OCH3。兩種化合物為同分異構(gòu)體，而CH3CH2OH中存在分子間氫鍵，CH3OCH3無氫鍵，因此CH3CH2OH熔沸點高熔沸點：O32。兩者均為極性分子，O3為同種原子分子，極性較SO2弱。其次，O3分子直徑小于SO2，分子間色散力較小，因此SO2熔沸點較高18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)N原子原子序數(shù)是7，其最外層電子就是其價電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其價電子排布式為2s22p3；

(2)共價單鍵是σ鍵；共價雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，共價三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，氮氣分子中氮原子間存在氮氮三鍵，所以含有1個σ鍵和2個π鍵；

(3)①電子處于半滿、全滿或全空時原子最穩(wěn)定，N原子的2p能級是半滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，O原子的2p能級是2P4的不穩(wěn)定狀態(tài)；易失去一個電子，所以氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能；

②氮原子的半徑小于P原子的半徑，且N2分子中形成的是叁鍵；白磷中P－P鍵為單鍵，故氮分子中的氮氮鍵鍵長小于白磷中的磷磷鍵鍵長；

(4)氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化，故氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體；

(5)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4個配位鍵，若用2個N2H4代替其中的2個NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2，配合物中心離子未變化，配位鍵數(shù)目不變，含有配位鍵的個數(shù)為4。【解析】①.2s22p3②.1③.2④.大于⑤.小于⑥.氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化⑦.419、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)碳原子的排布式為1s22s22p2；

(2)①[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr3+與4個H2O，2個Cl-形成配位鍵；

②利用價層電子互斥理論判斷；

③氨中氮原子為sp3雜化；氨分子間存在氫鍵；

(3)鎳元素為28號元素，其基態(tài)原子的價電子排布式3d84s2；

(4)銅失去的第二個電子是全充滿的3d10電子，而鎳失去的是4s1電子；

(5)根據(jù)ρ=計算。

【詳解】

(1)基態(tài)碳原子的排布式為1s22s22p2，則排布圖為

(2)①[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr3+與4個H2O，2個Cl-形成配位鍵；所以配位數(shù)為6；

②[Ni(NH3)6]SO4中陰離子為硫酸根離子，其中心S原子孤電子對數(shù)=(a-bx)=(6+2-2×3)=0，無孤電子對，4條化學(xué)鍵，為sp3雜化，故立體構(gòu)型是正四面體；配離子中Ni2+與NH3之間形成的為配位鍵；

③氨中氮原子為sp3雜化，為三角錐形，則為極性分子；氨分子間存在氫鍵，而PH3分子間不存在氫鍵，氨分子間的作用力大于PH3分子間的作用力，導(dǎo)致氨的沸點高于PH3；

(3)鎳元素為28號元素，其基態(tài)原子的價電子排布式3d84s2；3d能級有5個軌道，8個電子，則未成對電子數(shù)為2；

(4)銅失去的第二個電子是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子，導(dǎo)致ICu＞INi；

(5)Cu位于晶胞的面心，N(Cu)=6×=3，Ni位于晶胞的頂點，N(Ni)=8×=1，ρ=則m=ρV，64×3+59×1=d×(a×10-7)3×NA，a=×107nm。

【點睛】

利用價層電子互斥理論，先計算中心原子的孤電子對數(shù)目，再結(jié)合化學(xué)鍵數(shù)目，判斷空間構(gòu)型?！窘馕觥?正四面體配位鍵極性sp3氨分子間存在氫鍵3d84s22銅失去的第二個電子是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子×107四、判斷題(共2題，共6分)20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。五、實驗題(共3題，共6分)22、略

【分析】【分析】

實驗開始時接儀器并檢查裝置氣密性；銅與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)，銅被氧化成+2價的Cu2+，硫酸被還原成+4價的SO2，SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；據(jù)此檢驗SO2；當(dāng)A中品紅溶液沒有褪色，說明SO2已經(jīng)完全除盡，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀，說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)；SO2中硫元素的化合價是+4價，被H2S中-2價的S還原為S單質(zhì)；Cl2具有氧化性，能將SO2氧化成+6價的H2SO4，H2SO4電離產(chǎn)生的和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，當(dāng)溶液中存在氨水時，SO2與氨水反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。SO2與Cl2在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生HCl和H2SO4，在該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性。

【詳解】

(1)①實驗開始時；先連接儀器并檢查裝置氣密性；

②銅和熱的濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)中Cu元素的化合價由0升高到+2價Cu2+，濃硫酸被還原為SO2，同時產(chǎn)生水，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

③SO2具有漂白性，當(dāng)A中品紅溶液沒有褪色，說明SO2已經(jīng)完全除盡，避免了SO2和可溶性硅酸鹽反應(yīng)；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)析出白色沉淀，說明碳酸能制取硅酸，能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸酸性；

(2)②SO2中硫元素的化合價是+4價，具有氧化性，SO2氣體與H2S溶液在常溫下反應(yīng)，生成淡黃色難溶性固體硫(單質(zhì))和水，因此看到溶液變渾濁，反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，一份滴加氯水溶液，氯水中有Cl2分子，Cl2分子具有氧化性，能把SO2氧化成+6價的和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，該反應(yīng)的方程式為：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨電離出銨根離子和亞硫酸根離子，亞硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀；SO2與氯水反應(yīng)生成HCl和H2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+?！窘馕觥繖z查裝置氣密性Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OA中品紅溶液沒有褪色，析出白色沉淀溶液變渾濁2H2S+SO2=3S↓+2H2OBaSO4BaSO3SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+23、略

【分析】【分析】

實驗I：A1溶液加入足量KOH后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，再灼燒得到黑色固體，推測藍(lán)色沉淀C為Cu(OH)2，黑色固體D為CuO，由此確定X中含Cu元素，另外Y溶液的焰色反應(yīng)現(xiàn)象說明X中含Na元素，A2溶液加入AgNO3、HNO3得到白色沉淀；推測為AgCl沉淀，說明X中含有Cl元素，結(jié)合量的關(guān)系和化合價確定X的化學(xué)式；

實驗II：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O在裝置A中分解，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入后續(xù)裝置驗證產(chǎn)生的氣體成分，B裝置檢驗水蒸氣，C裝置可檢驗CO2；E裝置可檢驗還原性氣體。

【詳解】

實驗I：(1)根據(jù)元素守恒X中Cu元素物質(zhì)的量：n(Cu)=n(CuO)=Cl元素物質(zhì)的量：n(Cl)=n(AgCl)=設(shè)X化學(xué)式為NaxCuyClz，列式：①（說明：個數(shù)比=物質(zhì)的量之比），②x+2y=z（說明：化合價關(guān)系），解得x=2，y=1，z=4，故X化學(xué)式為：Na2CuCl4；

(2)CuO分解生成的磚紅色固體為Cu2O，Cu元素化合價降低，故O元素化合價應(yīng)該升高，推測產(chǎn)物為O2，故方程式為：

(3)X實質(zhì)為配合物，配離子為[CuCl4]2-，根據(jù)題意Cu(OH)2溶于濃NaOH，生成類似X中的配離子，根據(jù)元素守恒只能為[Cu(OH)4]2-，故離子方程式為：Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-。

實驗II：(1)若分解產(chǎn)生的氣體有CO；經(jīng)過E裝置未完全反應(yīng)，后續(xù)F；G裝置又無法吸收，所以缺陷在于缺少尾氣處理裝置；

(2)如果E中固體由黑色（CuO）變?yōu)榧t色（Cu）；那就說明有還原性氣體產(chǎn)生，結(jié)合元素守恒只能是CO，所以E中固體由黑色變?yōu)榧t色說明有CO生成；

(3)若要檢驗亞鐵成分，則不能用強(qiáng)氧化性酸溶解樣品，可以選用稀硫酸，檢驗亞鐵可用酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象為KMnO4溶液褪色。具體方法為：取少量裝置A中殘留物，溶于稀硫酸，再滴加幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色；則證明FeO存在。

【點睛】

化學(xué)式確定重點要抓住元素守恒?！窘馕觥縉a2CuCl4Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-缺少尾氣處理裝置E中固體由黑色變?yōu)榧t色取少量裝置A中殘留物，溶于稀硫酸，再滴加幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，則證明FeO存在24、略

【分析】【分析】

工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，先加過量鐵，鐵在金屬活動順序表中排在銅的前面，所以鐵粉把銅置換出來，結(jié)合流程可知，C是鐵，操作Ⅰ為過濾，過濾出的固體A為Cu，F(xiàn)e，濾液B是FeSO4，Cu、Fe中加入H2SO4，鐵與硫酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)，即D是硫酸，操作Ⅱ為過濾，得到固體E為Cu，濾液F中主要含F(xiàn)eSO4和H2SO4混合溶液，操作Ⅲ為蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O；據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知A為Cu；Fe，B是硫酸亞鐵溶液，C是鐵，D是硫酸，E是銅，F(xiàn)是硫酸亞鐵和硫酸的混合溶液，操作Ⅰ；Ⅱ為過濾，操作Ⅲ為蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；

(1)由以上分析可知操作Ⅰ為過濾；所需要的玻璃儀器有普通漏斗；玻璃棒、燒杯；

(2)根據(jù)分析，加入試劑C為鐵(Fe)，操作II中發(fā)生的反應(yīng)為鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

(3)由以上分析可知操作Ⅲ為加熱濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；

(4)硫酸亞鐵變質(zhì)可生成鐵離子，可加入KSCN溶液檢驗，方法為取少量FeSO4溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明FeSO4溶液已變質(zhì)?！窘馕觥窟^濾普通漏斗鐵(Fe)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑冷卻結(jié)晶取少量FeSO4溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明FeSO4溶液已變質(zhì)六、原理綜合題(共2題，共6分)25、略

【分析】【分析】

(1)Ti的原子序數(shù)為22；得到價電子排布式和能量最高的能層。

(2)同周期；從左到右，電負(fù)性逐漸增大。

(3)NO2－中N價層電子對為3對，含有一對孤對電子，得出空間構(gòu)型。根據(jù)價電子數(shù)S=O=N－；寫出等電子體。

(4)①中碳原子價層電子對為3對。

②H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，得出1molH2O2中鍵。

③屬于分子晶體。

(5)由晶胞結(jié)構(gòu)即計算可知；晶胞中含有2個Ti和2個W。

(6)記憶常見金屬的晶體堆積方式。

【詳解】

(1)Ti的原子序數(shù)為22，價電子排布式為3d24s2，其在第四周期，能量最高的能層是N層，故答案為：3d24s2；N。

(2)同周期，從左到右，電負(fù)性逐漸增大，因此N、O、H三種原子的電負(fù)性由大到小的順序為O>N>H，故答案為：O>N>H。

(3)NO2－中N價層電子對為3對，N為sp2雜化，含有一對孤對電子，空間構(gòu)型為V形，NO3－中價電子數(shù)為24，根據(jù)價電子數(shù)S=O=N－，因此NO3－與SO3互為等電子體，故答案為：V形；SO3。

(4)①中碳原子價層電子對為3對，雜化方式為sp2，故答案為：sp2。

②H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，1molH2O2中鍵為3NA，故答案為：3NA。

③屬于分子晶體；故答案為：分子。

(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知；晶胞中含有2個Ti和2個W，則該晶體的化學(xué)式為WTi或TiW，故答案為：WTi或TiW。

(6)金屬鈦的晶體堆積方式為六方最密堆積，故答案為：六方最密堆