2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各種基態(tài)原子的核外電子排布式中，正確的是A.1s22s12p1B.1s22s22p33s1C.1s22s22p63s23p63d94s2D.1s22s22p63s23p64s12、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素；其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.五種元素中，原子半徑最大的是WB.Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)C.Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)D.Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性3、a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，和的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.b和a可形成10電子的分子和離子4、下列敘述中正確的是A.元素原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.第三周期氣態(tài)氫化物HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定依次增強(qiáng)C.元素周期表中副族共10個(gè)縱列，都屬于金屬元素D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備催化劑材料的元素5、下列物質(zhì)中，離子鍵和共價(jià)鍵都含有的是A.NaOHB.C.D.6、下列各項(xiàng)比較中前者大于(或強(qiáng)于)后者的是A.在水中的溶解度和在水中的溶解度B.在水中的溶解度和在中的溶解度C.與形成共價(jià)鍵的極性和與形成共價(jià)鍵的極性D.在水中的溶解度和在水中的溶解度7、五種前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基態(tài)原子的M層有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d84s2，基態(tài)Z原子的L層p能級(jí)有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p能級(jí)只有一對(duì)成對(duì)電子；基態(tài)T原子的M電子層上p軌道半充滿(mǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Y、Q及氫三種元素形成的某化合物，能用于制作可充電電池的電極材料B.若X、T、Z的最高價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為u、v、w，則酸性為：u＞v＞w，理由是非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)C.X、Y、T三種元素第一電離能的大小次序是：X＞T＞YD.化合物ZQ2、ZX2均是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列敘述正確的是（）A.離子半徑：Z>X>WB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>YC.試管中殘留的Z的單質(zhì)可以用熱的氫氧化鈉溶液洗滌D.化合物M中所有的原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9、下列說(shuō)法不正確的是A.SiCl4、CS2、NF3、PCl5中各原子不都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”電負(fù)性在1.8左右，可在此區(qū)域研究尋找高效催化劑C.SO2、NO2、COCl2、SOCl2分子的VSEPR模型相同，但分子的立體構(gòu)型不都相同D.過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)中離子鍵、極性鍵、非極性鍵都有斷裂和形成10、下列關(guān)于苯乙炔的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該分于有8個(gè)鍵和5個(gè)鍵B.該分子中碳原子有sp和雜化C.該分子中不存在非極性鍵D.該分子中有8個(gè)碳原子在同一平面上11、下列說(shuō)法不正確的是A.H2O的沸點(diǎn)高于H2S，是因?yàn)镺的非金屬性大于SB.NaHSO4固體溶于水，既有離子鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的斷裂C.由于二氧化碳的碳氧鍵斷裂時(shí)會(huì)釋放大量的熱量，由此可利用干冰制造舞臺(tái)“霧境”D.N2.CO2和PCl5三種物質(zhì)都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，且均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12、下列說(shuō)法正確的是A.是由非極性鍵構(gòu)成的極性分子，空間構(gòu)型為Ⅴ形B.的空間共構(gòu)型為平面三角形C.熔融態(tài)的導(dǎo)電時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D.的熔點(diǎn)為液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①M(fèi)n2＋基態(tài)的電子排布式可表示為_(kāi)___________________________。

②NO3-的空間構(gòu)型是_______________________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________________。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)__________________。

③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)__________________。14、2019年1月3日上午；嫦娥四號(hào)探測(cè)器翩然落月，首次實(shí)現(xiàn)人類(lèi)飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車(chē)，通過(guò)砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)As原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_______，基態(tài)Ga原子核外有____個(gè)未成對(duì)電子。

(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位：kJ?mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為_(kāi)___和+3。

(3)1918年美國(guó)人通過(guò)反應(yīng)：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______；AsCl3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為_(kāi)______15、Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰；磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。

(2)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_(kāi)________

(3)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)____________

(4)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_(kāi)______，其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)______、雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______。16、某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)分別取一定量氯化鐵、硫酸亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。請(qǐng)簡(jiǎn)述配制溶液的方法：_______。

(2)甲組同學(xué)探究與的反應(yīng)。取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/L溶液混合。分別取2mL此溶液于4支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入3滴硝酸酸化的溶液，生成黃色沉淀；②第二支試管中加入1mL充分振蕩、靜置，層呈紫色；

③第三支試管中加入3滴某黃色溶液；生成藍(lán)色沉淀；

④第四支試管中加入3滴KSCN溶液；溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)③加入的試劑為_(kāi)______(填化學(xué)式)；實(shí)驗(yàn)_______(填序號(hào))的現(xiàn)象可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

(3)乙組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究亞鐵鹽的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象查閱資料I1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液生成白色沉淀，后沉淀基本變?yōu)榧t褐色在溶液中不存在II1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/L溶液生成白色沉淀，后沉淀顏色幾乎不變

①實(shí)驗(yàn)I中由白色沉淀生成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

②對(duì)實(shí)驗(yàn)II所得白色沉淀展開(kāi)研究：

i.取II中少量白色沉淀；充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；

ii.向i所得溶液中滴入KSCN試劑；溶液幾乎不變紅；

iii.向ii溶液中再滴入少量氯水；溶液立即變?yōu)榧t色。

根據(jù)以上現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)中生成的白色沉淀的化學(xué)式為_(kāi)______。若向ⅱ溶液中再加入少量固體，溶液也立即變?yōu)榧t色。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(4)丙組同學(xué)向乙組同學(xué)得到的紅色溶液中滴入EDTA試劑，溶液紅色立即褪去。通過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)可能是EDTA的配合能力比更強(qiáng)，加入EDTA后，EDTA與三價(jià)鐵形成了更穩(wěn)定的配合物，血紅色消失。該配合物陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中M代表配合物中C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______，的配位數(shù)為_(kāi)______。

17、（1）工業(yè)上將氯氣通入NaOH溶液中制取“84”消毒液；其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_；

（2）過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___；

（3）化學(xué)科學(xué)在藥物的開(kāi)發(fā)；合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁等可治療胃酸過(guò)多；硫酸亞鐵可補(bǔ)鐵、防治貧血。試回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出小蘇打與胃酸(主要成分為稀鹽酸)作用的離子方程式：__。

②寫(xiě)出Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式__。

③在補(bǔ)鐵劑中加入氯水可將Fe2+氧化成Fe3+,，寫(xiě)出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：__，檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用___(填化學(xué)式)，現(xiàn)象是__。18、在低壓合成甲醇反應(yīng)()所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)__________，原因是___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共14分)23、(1)甲醛與新制懸濁液加熱可得磚紅色沉淀已知晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在該晶胞中，的配位數(shù)是___________。

②若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則的密度為_(kāi)__________(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。

(2)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為阿伏加德羅常數(shù)的值為則砷化鎵晶體的密度表達(dá)式是___________

(3)晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示，其中A處的原子坐標(biāo)參數(shù)為B處的原子坐標(biāo)參數(shù)為C處的原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)__________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知單晶的晶胞參數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式即可)。

(4)元素銅的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示；其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知銅元素的原子半徑為dcm，相對(duì)原子質(zhì)量為M，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_(kāi)__________(用含M、d、的代數(shù)式表示)。

(5)金屬鎳與鑭()形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①儲(chǔ)氫原理：鑭鎳合金吸附解離為原子；H原子儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和面心，則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________。

②測(cè)知鑭鎳合金晶胞體積為則鑭鎳合金的晶體密度為_(kāi)__________(列出計(jì)算式即可)。24、許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

(1)Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號(hào)氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號(hào)氧圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為_(kāi)____，有_____%的正八面體空隙沒(méi)有填充陽(yáng)離子。

(2)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)。

①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)___；

②若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為_(kāi)___。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)25、N；Fe是兩種重要的元素；其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)N原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)____________；N原子的第一電離能比O原子的大，其原因是_________________________，基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)______

（2）在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。氮原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)________。這種高聚氮N-N鍵的鍵能為160kJ/mol，而N2的鍵能為942kJ/mol，其可能潛在的應(yīng)用是______________________。

（3）疊氮化鈉和氫疊氮酸(HN3)已一步步進(jìn)入我們的生活；如汽車(chē)安全氣囊等。

①寫(xiě)出與N3-屬于等電子體的一種分子__________（填分子式）。

②氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同時(shí)生成水。下列敘述錯(cuò)誤的是___（填標(biāo)號(hào)）

A．上述生成HN3的化學(xué)方程式為：N2H4+HNO2=HN3+2H2O

B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能。

C．氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵。

D．HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子。

E．HN3分子中四個(gè)原子可能在一條直線上。

（4）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)；已知該晶體的密度dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)為_(kāi)_____nm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。

（5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心。每個(gè)鐵原子又為兩個(gè)八面體共用。則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)______。

26、硫及其化合物有許多用途；請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______，其電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)______；

(2)煉銅原料黃銅礦中銅的主要存在形式是CuFeS2，煅燒黃銅礦生成SO2，SO2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)______，其VSEPR模型為_(kāi)______，請(qǐng)寫(xiě)出與SO2互為等電子體的一種陰離子_______。

(3)方鉛礦(主要成分為PbS)是一種比較常見(jiàn)的礦物，酸溶反應(yīng)為：PbS+4HCl(濃)=H2[PbCl4]+H2S↑。H2S分子屬于_______(填“極性”或“非極性”)分子，其中心原子的雜化方式為_(kāi)______。下列分子的空間構(gòu)型與H2S相同的有_______；

A.H2OB.CO2C.SO2D.CH4

(4)常見(jiàn)含硫的物質(zhì)有單質(zhì)硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四種物質(zhì)的熔點(diǎn)最高的是_______，原因是_______。

(5)PbS的立方晶胞如圖所示，硫離子采取面心立方堆積，鉛離子填在由硫離子形成的正四面體空隙中。已知晶體密度為g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離為_(kāi)______nm。(已知PbS的摩爾質(zhì)量為239g/mol)

27、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問(wèn)題：

（1）在基態(tài)碳原子中，核外存在______對(duì)自旋相反的電子。

（2）碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素：常見(jiàn)的有機(jī)物CH3COOH中c原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)__________，乙酸中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_________________。

（3）碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60；石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

回答下列問(wèn)題：

①金剛石、石墨烯（指單層石墨）中C-C鍵夾角大小為石墨烯________金剛石（填“>”或“<”）。

②已知金剛石里C-C鍵長(zhǎng)為154pm，石墨里C-C鍵長(zhǎng)為142pm，C60、石墨、金剛石熔點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)_____________________；其中石墨與金剛石熔點(diǎn)高低順序的原因?yàn)椋篲____________________________________________。

③一個(gè)金剛石晶胞含有_______個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_________a。

④石墨晶胞如圖虛線所示，切出來(lái)的晶胞如圖所示，則一個(gè)石墨晶胞含有碳原子個(gè)數(shù)為_(kāi)________，已知石量的密度為ρg/cm3,層內(nèi)的碳原子核向距為dcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，計(jì)算石墨晶體的層間距為_(kāi)________cm。（C的相對(duì)原子質(zhì)量為12）28、金剛石、石墨烯和都是碳的同素異形體；其結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

（1）金剛石屬立方晶系，每個(gè)晶胞所包括的C原子個(gè)數(shù)為_(kāi)____________。

（2）金剛石、石墨烯、木炭和都是由碳元素組成的單質(zhì)。下列關(guān)于碳的單質(zhì)的敘述正確的是_______（填序號(hào)）。

A.都是黑色固體。

B.碳原子的排列方式不相同。

C.這四種物質(zhì)都很軟；可作潤(rùn)滑劑。

D.在氧氣中充分燃燒時(shí)都生成二氧化碳。

E.一定條件下；木炭轉(zhuǎn)化成金剛石是物理變化。

（3）金剛石質(zhì)硬但脆，金剛石能被砸碎的原因是_______________________________。

（4）觀察計(jì)算一個(gè)分子結(jié)構(gòu)中含有____________個(gè)正五邊形和_________個(gè)正六邊形。

（5）石墨烯是單層的石墨，它是世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬的新型材料，有良好的導(dǎo)電性，具有很好的應(yīng)用前景。石墨烯中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________；碳碳鍵的鍵角是___________。

（6）碳化硅（）的結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，設(shè)碳化硅的密度為碳化硅晶體內(nèi)碳硅鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)_______________（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列表達(dá)式即可）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．1s22s12p1中2s能級(jí)未充滿(mǎn)就填充2p能級(jí)；違背了能量最低原則，不是基態(tài)原子，故A錯(cuò)誤；

B．1s22s22p33s1中2p能級(jí)上排有3個(gè)電子；3s能級(jí)上排有1個(gè)電子；能量較低的2p能級(jí)上沒(méi)有排滿(mǎn)就有電子進(jìn)入3s能級(jí)，不符合能量最低原理，該原子處于激發(fā)態(tài)，故B不符合題意；

C．1s22s22p63s23p63d94s2中d94s2處于不穩(wěn)定狀態(tài)，應(yīng)為d104s1的半滿(mǎn)；全滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故C錯(cuò)誤；

D．1s22s22p63s23p64s1為基態(tài)K原子的核外電子排布式；符合能量最低原理，原子處于基態(tài)，故D正確；

答案選D。2、B【分析】【分析】

短周期主族元素；W的單質(zhì)是黃色固體，則W為S，由X；Y、W在周期表中的相對(duì)位置可知，Y為O，X為C，X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大，所以Q為Cl，其中只有Z是金屬，則Z可能為Na、Mg、Al中的一種。

【詳解】

A．五種元素中；原子半徑最大的是Z，故A錯(cuò)誤；

B．Y與Z形成的化合物為金屬氧化物；都可以和鹽酸反應(yīng)，故B正確；

C．氧氣的氧化性比硫單質(zhì)強(qiáng)；單質(zhì)的氧化性越弱對(duì)應(yīng)離子的還原性強(qiáng)，所以Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性弱，故C錯(cuò)誤；

D．若Z為Na；則Z與Q形成的化合物NaCl的水溶液為中性，故D錯(cuò)誤。

綜上所述答案為B。3、A【分析】【分析】

只有1個(gè)電子的原子是H，則a是H；短周期元素中，和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b是O，c是Na；又d與b同族；則d是S，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由以上分析知，a是H，b是O；c是Na，d是S；

A.H與Na形成的化合物NaH中；H為-1價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.O與其他三種元素可形成的二元化合物：B項(xiàng)正確；

C.Na是短周期主族元素中原子半徑最大的元素；C項(xiàng)正確；

D.O和H形成的和均含有10個(gè)電子，D項(xiàng)正確；

故選A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.元素原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)；故A正確；

B.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則第三周期氣態(tài)氫化物HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定依次減弱；故B錯(cuò)誤；

C.元素周期表中副族只有7個(gè)縱列；過(guò)渡元素有10個(gè)縱列，故C錯(cuò)誤；

D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找制備半導(dǎo)體的元素；在過(guò)渡元素中尋找制備催化劑材料的元素，故D錯(cuò)誤；

故選A。5、A【分析】【詳解】

A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間形成離子鍵；氫氧根離子中氫原子和氧原子之間形成共價(jià)鍵，故A符合題意；

B．中鈣離子和氯離子之間只形成離子鍵；為離子化合物，故B不符合題意；

C．分子中只存在共價(jià)鍵；為共價(jià)化合物，故C不符合題意；

D．中鉀離子和氧離子間只存在離子鍵；為離子化合物，故D不符合題意；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

活潑金屬和活潑非金屬易形成離子鍵，氯化鋁等除外；非金屬元素間易形成共價(jià)鍵，氯化銨等除外。6、D【分析】【詳解】

A．不溶于水，極易溶于水，A錯(cuò)誤；

B．I2是非極性分子，水是極性分子，是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，在水中的溶解度小于在中的溶解度，B錯(cuò)誤；

C．的非金屬性小于所以與形成共價(jià)鍵的極性比與形成共價(jià)鍵的極性弱，C錯(cuò)誤；

D．是極性分子，是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知在水中的溶解度較大，D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題給信息，X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為S元素；Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，為Ni元素；Z的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Q的電子排布式為1s22s22p4，為O元素；T的電子排布式為1s22s22p63s23p3；為P元素。

A．元素Y和Q及氫三種元素形成的某化合物；可形成化合物氫氧化鎳，可以做可充電電池的材料，A項(xiàng)正確；

B．若X、T、Z的最高價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為u、v、w，分別為H2SO4、H3PO4、H2CO3；則酸性為：u＞v＞w，理由是非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，B項(xiàng)正確；

C．同一周期，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但磷元素大于硫元素，出現(xiàn)反常，所以X、Y、T三種元素第一電離能的大小次序是：P>S>Ni；故T＞X＞Y，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．ZQ2為CO2，CO2是直線型分子，ZX2為CS2，CS2是直線型分子；屬于非極性分子，D項(xiàng)正確。

答案選C。二、多選題(共5題，共10分)8、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)圖，W能形成2個(gè)共價(jià)鍵，W是O元素，Y能形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y是Si元素；W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，Z是S元素；X形成+1價(jià)陽(yáng)離子，X是Na元素。

【詳解】

A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑S2->O2->Na+；故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S>SiH4；故B錯(cuò)誤；

C．S能和熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫化鈉；亞硫酸鈉；所以試管中殘留的S的單質(zhì)可以用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，故C正確；

D．Na+最外層有8個(gè)電子；O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵；Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以M中所有的原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；

選CD。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．化合價(jià)的絕對(duì)值+原子的最外層電子數(shù)，若和為8，則該原子最外層電子數(shù)為8，只有PCl5中P是10電子結(jié)構(gòu)；故A正確；

B．位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”電負(fù)性在1.8左右；可在此區(qū)域研究農(nóng)藥，而高效催化劑一般在過(guò)渡金屬區(qū)域選擇，故B不正確；

C．SO2價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子為1，所以其VSEPR模型為平面三角形，立體構(gòu)型為V形，NO2孤對(duì)電子為1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，所以其VSEPR模型為平面三角形，立體構(gòu)型為V形，COCl2孤對(duì)電子為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，所以其VSEPR模型為平面三角形，立體構(gòu)型為平面三角形，SOCl2孤對(duì)電子為1；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以其VSEPR模型為正四面體形，立體構(gòu)型為三角錐形，故C不正確；

D．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反應(yīng)中離子鍵；極性鍵、非極性鍵都有斷裂和形成，故D正確；

故選BC。10、AC【分析】【詳解】

A．苯乙炔分子中含有14個(gè)鍵，苯環(huán)中有1個(gè)大鍵，鍵中有2個(gè)鍵，故共含有3個(gè)鍵；故A錯(cuò)誤；

B．苯環(huán)中碳原子都采取雜化，碳碳三鍵碳原子采取雜化，故該分子中碳原子有和雜化；故B正確；

C．同種原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵；該分子中碳原子間形成非極性鍵，故C錯(cuò)誤；

D．苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)；碳碳三鍵是直線形結(jié)構(gòu)，因此該分子中有8個(gè)碳原子在同一平面上，故D正確；

故選AC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

略12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)等電子原理，O3與SO2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，中心原子氧是sp3雜化，有2個(gè)孤電子對(duì)，但臭氧分子的正負(fù)電荷重心不重合，是由非極性鍵構(gòu)成的極性分子；空間構(gòu)型為Ⅴ形，故A正確；

B．的中心原子氯的價(jià)層電子對(duì)==4，是sp3雜化；空間共構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

C．熔融態(tài)的導(dǎo)電時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；發(fā)生了電解，有新物質(zhì)生成，故C正確；

D．的熔點(diǎn)為屬于分子晶體，液態(tài)；固態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；故D錯(cuò)誤；

故選AC。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【詳解】

（1）①M(fèi)n的原子序數(shù)是25，根據(jù)構(gòu)造原理可知，Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)。

②NO3-中中心原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝（5＋1－3×2）÷2＝0；所以其空間構(gòu)型是平面三角形。

（2）①原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體；則和CO互為等電子體的是氮?dú)猓獨(dú)夥肿又泻腥I，則CO的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式就是C≡O(shè)。

②水分子中氧原子含有2對(duì)孤對(duì)電子，是V形結(jié)構(gòu)，因此氧原子的雜化類(lèi)型是sp3雜化。

③CO2分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，而雙鍵是由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成，所以1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為2×6.02×1023個(gè)(或2NA)。【解析】①.1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②.平面三角形③.C≡O(shè)④.sp3⑤.2×6.02×1023個(gè)(或2NA)14、略

【分析】【詳解】

(1)As與N同主族，位于第四周期，故基態(tài)As原子的價(jià)電子排布圖為Ga與B同主族；故基態(tài)Ga原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子；

(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位：kJ?mol-1)的數(shù)值依次為577；1985、2962、6192；由此可推知鎵失去第二個(gè)電子、第4個(gè)電子時(shí)，能量陡增，故鎵的主要化合價(jià)為+1和+3；

(3)1mol碳碳三鍵含1molσ鍵，2molπ鍵，在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3:2；As與P同主族，則可類(lèi)比及計(jì)算：AsCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形；

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子形成甲基，則碳原子的雜化方式為sp3?！窘馕觥?+13：2三角錐形sp315、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在元素周期表中；某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，這種相似性被稱(chēng)為對(duì)角線規(guī)則，根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Li和它右下方的Mg性質(zhì)相似。Mg的基態(tài)原子核外M層上有兩個(gè)電子，根據(jù)泡利原理，這兩個(gè)電子的自旋狀態(tài)是相反的。

(2)基態(tài)Fe2+的核外電子排布為[Ar]3d6，有4個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)Fe3+的核外電子排布為[Ar]3d5，有5個(gè)未成對(duì)電子，所以基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為4:5。

(3)Co的原子序數(shù)為27，核外有27個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。

(4)的中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+(5+3-4×2)=4，所以雜化軌道類(lèi)型為sp3；中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為正四面體形。

【解析】①.Mg(鎂)②.相反③.4:5④.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2⑤.(正)四面體形⑥.4⑦.sp316、略

【分析】【詳解】

（1）因?yàn)榈乃饽芰?qiáng)，不直接把溶于水中配制，而是把溶于濃鹽酸中；抑制其水解，然后再加水調(diào)節(jié)到所需要的濃度。

（2）根據(jù)現(xiàn)象“生成藍(lán)色沉淀”，可以判斷出是加入鐵氰化鉀來(lái)檢驗(yàn)所以化學(xué)式為要證明與發(fā)生了可逆反應(yīng)；既要證明有新物質(zhì)生成(即能發(fā)生反應(yīng))，又需證明較少的反應(yīng)物有剩余(即反應(yīng)不徹底，可逆)，因此由②和④或③和④可以證明。

（3）1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成沉淀等，由于溶液中溶解空氣，被氧化為從而使沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色；1.0mL0.1mol/L溶液中滴加1.0mL0.5mol/L溶液，資料顯示：在溶液中不存在則白色沉淀可能是也可能是①由分析可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中被氧化為由白色沉淀生成紅褐色沉淀，化學(xué)方程式為

②ⅰ。?、蛑猩倭堪咨恋?，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，則沉淀中含有

ⅱ。向ⅰ所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅，溶液中不含有

ⅲ。向ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即變?yōu)榧t色，則溶液中含有根據(jù)以上現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)中生成的白色沉淀的化學(xué)式為

向溶液中再加入少量溶液變紅，說(shuō)明被氧化為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：和

（4）C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C；的配位數(shù)為6?！窘馕觥?1)取一定量氯化鐵溶解到濃鹽酸中；然后加水稀釋到所需要的濃度。

(2)②④(或③④)

(3)

(4)N>O>C617、略

【分析】【詳解】

（1）將氯氣通入NaOH溶液中生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故本題答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（2）過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故本題答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（3）①小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉，水和二氧化碳，離子方程式：HCO+H+=CO2↑+H2O，故本題答案為：HCO+H+=CO2↑+H2O；

②Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故本題答案為：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

③氯水將Fe2+氧化成Fe3+，離子反應(yīng)方程式：2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-，檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用KSCN，現(xiàn)象是使溶液變紅，故本題答案為：2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-；KSCN；溶液變紅。

【點(diǎn)睛】

書(shū)寫(xiě)離子方程式的基本步驟為：

①“寫(xiě)”：寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②“拆”：可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、可溶性鹽)用離子符號(hào)表示；其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用分子式表示。

③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。

④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等（看是否配平），還要看所得式子化學(xué)計(jì)量數(shù)是不是最簡(jiǎn)整數(shù)比，若不是，要化成最簡(jiǎn)整數(shù)比?！窘馕觥緾l2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO+H+=CO2↑+H2OAl(OH)3+OH-=AlO+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-KSCN溶液變紅18、略

【分析】【詳解】

影響分子晶體沸點(diǎn)的因素主要有范德華力和氫鍵，此外還與分子的極性有關(guān)。如果存在分子間氫鍵，且形成的氫鍵越多，分子的沸點(diǎn)越高。相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高。相對(duì)分子質(zhì)量相同時(shí)，極性分子的沸點(diǎn)高于非極性分子的沸點(diǎn)。四種物質(zhì)中，與均為極性分子，且均能形成分子間氫鍵，但分子間氫鍵比水少，所以沸點(diǎn)：水大于甲醇；與均為非極性分子，的相對(duì)分子質(zhì)量較大、范德華力較大，沸點(diǎn)較高，沸點(diǎn)二氧化碳大于氫氣，故沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)椤窘馕觥竣?②.與均為極性分子，中氫鍵比多；與均為非極性分子，的相對(duì)分子質(zhì)量較大、范德華力較大四、判斷題(共4題，共20分)19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、計(jì)算題(共2題，共14分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)氧化亞銅的化學(xué)式和晶胞結(jié)構(gòu)分析，在該晶胞中，每個(gè)O2-和4個(gè)Cu+相連，每個(gè)Cu+和2個(gè)O2-相連，故Cu+的配位數(shù)是2；

②根據(jù)氧化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞的質(zhì)量為若該晶胞的邊長(zhǎng)為則晶胞的體積為則的密度為

(2)砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子的核間距為晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)的則晶胞的棱長(zhǎng)為每個(gè)晶胞中含有4個(gè)砷原子和4個(gè)鎵原子，所以密度表達(dá)式為

(3)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，C處Li的原子坐標(biāo)參數(shù)為

②該晶胞中Li、As、Zn原子的個(gè)數(shù)都為4，根據(jù)化學(xué)式可知該晶體的密度

(4)由題圖可知銅晶胞中含有的銅原子數(shù)目為若已知銅元素的原子半徑為dcm，則由圖丙知，其晶胞的面對(duì)角線長(zhǎng)是4dcm，所以晶胞的邊長(zhǎng)是則該晶體的密度

(5)①根據(jù)均攤法，儲(chǔ)氫后晶胞中La的個(gè)數(shù)為Ni的個(gè)數(shù)為H的個(gè)數(shù)為因此該儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為

②根據(jù)密度的定義，晶胞的質(zhì)量為體積為密度為【解析】224、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，1、3、6、7號(hào)O2-圍成正四面體空隙有8個(gè)3、6、7、8、9、12號(hào)O2-圍成正八面體空隙，將晶胞補(bǔ)全可知共用一條棱和四個(gè)面心與該棱頂點(diǎn)O2-也圍成正八面體，而這樣的正八面體為4個(gè)晶胞共有，晶胞中正八面體數(shù)目為1+12×=4，則晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為8∶4=2∶1；Fe3O4中有一半的Fe3＋填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2＋和另一半Fe3＋填充在正八面體空隙中；有2個(gè)正八面體空隙沒(méi)有填充陽(yáng)離子，則有50%的正八面體空隙沒(méi)有填充陽(yáng)離子，故答案為：2∶1；50；

(2)①由位于右上角頂點(diǎn)的原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)可知，晶胞的邊長(zhǎng)為1，則位于底面面心上的原子B的坐標(biāo)參數(shù)為(0，)，故答案為：(0，)；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，處于面對(duì)角線上的銅鎳原子間距離最短，設(shè)兩者之間的距離為acm，則晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度為2acm，晶胞的邊長(zhǎng)為acm，由質(zhì)量公式可得：解得a=故答案為：【解析】①.2∶1②.50③.(0，)④.六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

（1）N原子最高能級(jí)是2p能級(jí)；N原子的2P軌道電子處半充滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定；基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為3d64s2；

（2）氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，氮原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3；這種高聚氮N-N鍵的鍵能為160kJ/mol，而N2的鍵能為942kJ/mol；其可能潛在的應(yīng)用是制炸藥(或高能燃料)；

（3）①N3-有3個(gè)原子和16個(gè)價(jià)電子，故與N3-屬于等電子體的分子有CO2或N2O；

②氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得；同時(shí)生成水。

（4）A含有1.5個(gè)亞鐵離子；4個(gè)氯離子；B含有0.5個(gè)亞鐵離子、4個(gè)氧離子、4個(gè)鐵離。

子；晶胞含有Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)分別是為4、8、16，它們的相對(duì)質(zhì)量之和是8×232，根據(jù)m=V計(jì)算；

（5）根據(jù)均攤原則每個(gè)鐵原子為兩個(gè)八面體共用，所以鐵與碳原子數(shù)比是61=3：1。

【詳解】

（1）N為7號(hào)元素，基態(tài)N原子的核外電子排布式是1s22s22p3；最高能級(jí)2p能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形(紡錘形)；N原子的2P軌道電子處半充滿(mǎn)狀態(tài)；比較穩(wěn)定，故N原子的第一電離能比O原子的大；

Fe是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為3d64s2，故基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布圖為：

故答案為啞鈴形(紡錘形)；N原子的2P軌道電子處半充滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定；

（2）每個(gè)氮原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子的最外層有5個(gè)電子，可形成3個(gè)共價(jià)鍵，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，氮原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3；這種高聚氮N-N鍵的鍵能為160kJ/mol，而N2的鍵能為942kJ/mol；其可能潛在的應(yīng)用是制炸藥(或高能燃料)；

故答案為sp3；制炸藥(或高能燃料)；

（3）①N3-有3個(gè)原子和16個(gè)價(jià)電子，故與N3-屬于等電子體的分子有CO2或N2O；

②氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得；同時(shí)生成水。

A．上述生成HN3的化學(xué)方程式為：N2H4+HNO2=HN3+2H2O；A正確；

B．鈉離子的半徑小于鉀離子，故NaN3的晶格能大于KN3的晶格能；B正確；

C．氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵；C正確；

D．HN3是極性分子，N2H4是非極性分子；D不正確；

E．HN3分子結(jié)構(gòu)示意圖為靠近H原子的第1個(gè)N原子是sp2雜化的；第二個(gè)N原子是sp雜化的，端位的N原子不雜化，故四個(gè)原子不在一條直線上，E不正確。綜上所述，敘述錯(cuò)誤的是DE。

故答案為CO2或N2O；DE；

（4）A含有1.5個(gè)亞鐵離子；4個(gè)氯離子；B含有0.5個(gè)亞鐵離子、4個(gè)氧離子、4個(gè)鐵離。

子，則該氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為1:2:4。晶胞含有Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)分別是為4、8、16，它們的相對(duì)質(zhì)量之和是8×232，根據(jù)m=V可得8×232g=dg/cm3a3NA，a=107nm；

故答案為1:2:4；107；

（5）根據(jù)均攤原則每個(gè)鐵原子為兩個(gè)八面體共用，所以鐵與碳原子數(shù)比是61=3：1；

則該化合物的化學(xué)式為Fe3C；

故答案為Fe3C。

【點(diǎn)睛】

本題屬于有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合考查，主要考查了核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的表示方法、分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、雜化軌道類(lèi)型的判斷、等電子原理、有關(guān)晶胞的計(jì)算，難度較大。要求學(xué)生要掌握核外電子排布的一般規(guī)律及其表示方法，熟悉1~36號(hào)元素的電子排布情況，能綜合運(yùn)用雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論和等電子原理，分析原子的雜化類(lèi)型及分子的空間結(jié)構(gòu)，熟練運(yùn)用均攤法計(jì)算晶胞中的微粒數(shù)及其相關(guān)的計(jì)算?！窘馕觥繂♀徯?紡錘形)N原子的2P軌道電子處半充滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定sp3制炸藥(或高能燃料)CO2或N2ODE1:2:4Fe3C。26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)硫是16號(hào)元素，故基態(tài)硫原子的最外層上有6個(gè)電子，故其價(jià)電子排布式為3s23p4，其電子占據(jù)最高能級(jí)即3p，p能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為啞鈴形，故答案為：3s23p4；啞鈴形；

(2)煉銅原料黃銅礦中銅的主要存在形式是CuFeS2，煅燒黃銅礦生成SO2，SO2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+(6-2×2)=3，故其VSEPR模型為平面三角形，等電子體是指原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子，故與SO2互為等電子體的一種陰離子NO故答案為：3；平面三角形；NO

(3)H2S分子中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2+(6-2×1)=4，有兩對(duì)孤對(duì)電子，為V形結(jié)構(gòu)，正、負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，其中心原子的雜化方式為sp3，已知H2O是V形，CO2是直線形，SO2為V形，CH4為正四面體形，故下列分子的空間構(gòu)型與H2S相同的有AC；故答案為：極性；sp3；AC；

(4)由于單質(zhì)硫(S8)、SO2是分子晶體，熔點(diǎn)較低，Na2S、K2S為離子晶體，熔點(diǎn)較高，但由于離子半徑：K+>Na+，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)：Na2S>K2S，故四種物質(zhì)的熔點(diǎn)最高的