2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷887考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、如圖所示的裝置，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加，乙池中某電極上析出某金屬。下列說(shuō)法正確的是

A.甲池中電極上析出金屬銀，乙池中電極上析出某金屬B.甲池中電極上析出金屬銀，乙池中電極上析出某金屬C.某鹽溶液可能是溶液D.某鹽溶液可能是溶液2、下列事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是A.SO2氧化為SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B.500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0C.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D.實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2OH++Cl-+HClO3、化學(xué)與生活密切相關(guān)，且在人類(lèi)社會(huì)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。下列說(shuō)法正確的是A.生鐵比純鐵更易腐蝕B.明礬常用于水體的殺菌消毒C.化石燃料不完全燃燒會(huì)吸收熱量D.工業(yè)合成氨，增大濃度可提高的平衡轉(zhuǎn)化率4、下列有關(guān)可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0的圖像正確的是A.B.C.D.5、已知反應(yīng)2NO2?N2O4升溫時(shí)顏色加深。現(xiàn)將一定量的NO2充入注射器中后封口；圖1和圖2是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)，下列說(shuō)法正確的是。

A.d點(diǎn)：v(正)>v(逆)B.b點(diǎn)的操作是拉伸注射器C.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)也增大D.若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則T(b)=T(c)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、I.CH4、CO2都是碳的重要化合物；實(shí)現(xiàn)碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化，對(duì)開(kāi)發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。

(1)在一定條件下，可通過(guò)CH4與NOx反應(yīng)除去NOx；已知有下列熱化學(xué)方程式：

①

②

③

則___________

(2)(在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，在不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率如圖(橫坐標(biāo)為反應(yīng)溫度，縱坐標(biāo)為NO2轉(zhuǎn)化率/%)：

則下列敘述正確的是___________。A．若溫度維持在200℃更長(zhǎng)時(shí)間，NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%B．反應(yīng)速率：b點(diǎn)的v(逆)>e點(diǎn)的v(逆)C．平衡常數(shù)：c點(diǎn)=d點(diǎn)D．提高c點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可減小壓強(qiáng)或增大c(CH4)

(3)在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：向一容積為2L的恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)H2的濃度為則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的___________(填“>”或“<”)0。

II.已知可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)均為一級(jí)反應(yīng)，v正=k正?c(A)，v逆=k逆?c(B)且存在如下數(shù)據(jù)：。溫度(K)850850速率常數(shù)k正()3270k逆()81212

(4)600K時(shí)，在容積為1L的恒容密閉容器中充入2mol氣體A，已知反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的濃度、速率常數(shù)和反應(yīng)時(shí)間之間滿(mǎn)足如下關(guān)系：[c0(A)為反應(yīng)物A的起始濃度，ct(A)、ct(B)分別為A；B任意時(shí)刻的濃度，k為反應(yīng)速率常數(shù)，t為反應(yīng)時(shí)間]，則：

①t=___________min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡。

②反應(yīng)一段時(shí)間后A，B濃度相等，則這段時(shí)間內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v=___________mol(L?min)(保留整數(shù))。(已知lg2=0.3，lg5=0.7)7、努力實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和展現(xiàn)了我國(guó)積極參與和引領(lǐng)全球氣候治理的大國(guó)擔(dān)當(dāng)，其中對(duì)于CO2的綜合利用是實(shí)現(xiàn)碳中和的保證。

I.回收利用CO2解決空間站供氧問(wèn)題物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示：

反應(yīng)A為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用CO2的關(guān)鍵步驟。

(1)將原料氣按n(CO2)：n(H2)=1：4置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示。理論上能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施為_(kāi)_____(單選)。

A．升高溫度B．及時(shí)從體系中移走水蒸氣C．恒容條件下向容器中沖入氬氣D．提高原料氣中CO2的比例(2)下列能說(shuō)明反應(yīng)A已達(dá)平衡的是______(單選)。A．生成4molH2(g)的同時(shí)消耗2mol2H2O(g)B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變C．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．容器內(nèi)CO2與H2物質(zhì)的量之比保持不變(3)空間站的反應(yīng)器內(nèi)，通常采用反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻的方法來(lái)提高CO2的轉(zhuǎn)化效率，可能的原因是______。

(4)在容積為1L的密閉容器中充入4molH2(g)和1molCO2(g)發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.25，若此時(shí)向容器內(nèi)額外充入1molH2(g)和0.5molH2O(g)，則該平衡將向著______方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)。

II.某研究團(tuán)隊(duì)利用2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)生產(chǎn)乙烯。

在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[]充入H2(g)和CO2(g)，在一定條件下CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

(5)下列說(shuō)法不正確的是______(不定項(xiàng))。A．該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能E1＞逆反應(yīng)活化能E2B．氫碳比：①＞②C．在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)：v(正)＜v(逆)D．該反應(yīng)發(fā)生前后C原子的雜化方式發(fā)生改變(6)在上述2L的密閉容器中充入2molH2(g)和1molCO2(g)發(fā)生反應(yīng)，10min后到達(dá)P點(diǎn)，那么這10min內(nèi)H2O(g)的反應(yīng)速率為_(kāi)_____。8、固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2生產(chǎn)甲醇的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，保持溫度不變，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖曲線(xiàn)II所示(a、b；c、d、e括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo))?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)a~b、b~c、c~d三段中，平均反應(yīng)速率最大的是_____段，該時(shí)間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是_____。

(2)H2的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率是____；反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比是____。9、鹽在化學(xué)工業(yè)中有重要的應(yīng)用；請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)用離子方程式表示明礬可作凈水劑的原因：_______。

(2)常溫下，在pH=3的硫酸與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來(lái)的c(OH-)之比為_(kāi)______。

(3)物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液①NH4Cl；②NH4HSO4；③(NH4)2SO4；④CH3COONH4；⑤NH3·H2O，溶液中的pH由大到小的順序是_______(用序號(hào)表示)

(4)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表：。H2SO3H2CO3H2SKa11.3×10-24.2×10-71.9×10-8Ka26.3×10-85.6×10-111.0×10-12

①0.10mol/LNaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______；

②向Na2S溶液中通入足量二氧化硫時(shí)反應(yīng)的離子方程式_______。

③向NaHS溶液中通入少量CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式_______。10、化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。

(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)______________；

已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2，則K與K1、K2二者的關(guān)系為_(kāi)____________________。

(2)已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19

在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時(shí)，該反應(yīng)__________(填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。

(3)對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H=akJ·mol-1；

若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a_______0(填“＞”或“＜”)評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)11、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤12、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯(cuò)誤13、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)。_____14、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤15、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤16、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)17、I.X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2；ZW等離子化合物。

(1)Z2Y2的電子式為_(kāi)_______。

(2)寫(xiě)出化合物ZX與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.lmol/L的X2Y2的水溶液的pH=5.4，則X2Y2在水中的電離方程式為_(kāi)______。

II.利用電解飽和ZW溶液及CuCl溶液合成1；2—二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(4)離子交換膜X為_(kāi)________(選填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜；該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(5)要生成1molClCH2CH2Cl，則釋放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。18、如圖是中學(xué)化學(xué)某些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；已知A是種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，C；D、G、H均為單質(zhì)，G、H形成的合金是當(dāng)前使用量最大的一種合金，B是黑色固體。

（1）A與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

（2）若D與C反應(yīng)可得到A，則F的化學(xué)式可能為_(kāi)__________________。

（3）以Pt為電極，由I、D以及NaOH溶液組成原電池，則D應(yīng)通入到__________（填“正”或“負(fù)”）極，另一電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。19、已知有原子序數(shù)依次增大的A；B、C、D、E五種短周期元素和過(guò)渡元素F；其相關(guān)信息如表所示：

。1A與C形成化合物的水溶液呈堿性2B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為03D的常見(jiàn)化合物的焰色反應(yīng)為黃色4E是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素(1)上述六種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是_______。

(2)分子式為B5Al2且其一氯代物只有一種的有機(jī)物的名稱(chēng)為_(kāi)______。

(3)C元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合生成M，M的水溶液呈_______性；將M的濃溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，描述現(xiàn)象并解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_______。

(4)D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與E元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(5)F與B形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕形成紅棕色固體，腐蝕過(guò)程中正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)20、鋯(40Zr)是現(xiàn)代工業(yè)中重要的金屬原料，具有良好的可塑性，其抗蝕性能強(qiáng)于鈦。以鋯英石(主要成分是ZrSiO4，還含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)錯(cuò)及其化合物的流程如圖所示：

(1)分餾屬于___(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

(2)鋯英石___(填“能”或“不能”)直接用稀鹽酸浸取后再分餾，理由是___。

(3)“高溫氣化”中ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)得到ZrCl4的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(4)流程中ZrCl4與水反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥等操作可獲得ZrOCl2·8H2O，檢驗(yàn)該物質(zhì)是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_。

(5)工業(yè)上使用惰性電極電解K2ZrF6與KCl組成的熔鹽來(lái)制取金屬錯(cuò)。陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_，每轉(zhuǎn)移0.4mole-，理論上陰極增加的質(zhì)重為_(kāi)_。

(6)極稀溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度很小，常用其負(fù)對(duì)數(shù)pc(pcB=-lgcB)表示。某溫度下Ksp[Zr(CO3)2]=4.0×10-12，則其飽和溶液中pc(Zr4+)+pc(CO)=__。(已知lg2=0.3)21、某廢舊鋰電池材料含有鈷酸鋰(LiCoO2)；導(dǎo)電劑石墨和鋁粉等。回收廢舊鋰電池中鈷的工藝流程如下：

已知：Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8，Ksp(CoCO3)=1.5×10-13。

回答下列問(wèn)題：

(1)LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為_(kāi)_____________。

(2)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4?！敖觥敝猩蒀oC2O4的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，若H2C2O4用量過(guò)大，CoC2O4的產(chǎn)率反而會(huì)降低，原因是____。

(3)“轉(zhuǎn)化”中加入Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________，該反應(yīng)進(jìn)行的程度較大，試通過(guò)計(jì)算其平衡常數(shù)K并解釋原因______________。

(4)“電解”時(shí)裝置如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______；電解后a室中的電解液可返回工序繼續(xù)使用。

(5)某廢舊鋰電池粉末中LiCoO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，將50噸該廢料進(jìn)行回收利用，電解得到鈷5.9噸，則鈷的回收率為_(kāi)____________。22、鎘(Cd)可用于制作某些發(fā)光電子組件；一種以鎘廢渣(含CdO及少量ZnO；CuO、MnO、FeO雜質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)“氧化”時(shí)KMnO4的還原產(chǎn)物是MnO2，該步驟用來(lái)除鐵、除錳，其中除鐵的離子方程式為_(kāi)__。

(2)“置換”中置換率與的關(guān)系如圖所示，其中Zn的理論用量以溶液中Cd2+的量為依據(jù)。

實(shí)際生產(chǎn)中最佳比值為1.3，選擇該比值的原因是___。

(3)“熔煉”時(shí)，將海綿鎘(含Cd和Zn)與NaOH混合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。當(dāng)反應(yīng)釜內(nèi)無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生時(shí)停止加熱，利用Cd與Na2ZnO2的密度不同；將Cd從反應(yīng)釜下口放出，以達(dá)到分離的目的。

(4)①CdS又稱(chēng)鎘黃，可用作黃色顏料。CdS不溶于稀鹽酸，可溶于濃鹽酸，并生成H2[CdCl4]，此過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

②若向反應(yīng)后的溶液中加水稀釋?zhuān)殖霈F(xiàn)黃色沉淀，用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)篲__。(已知Cd2++4Cl-[CdCl4]2-)23、氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于石油化工、有機(jī)合成等行業(yè)。CuCl晶體呈白色，微溶于水，不溶于稀鹽酸和乙醇，露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的[Cu2(OH)3C1]，見(jiàn)光易分解。某研究小組以CuCl2(含少量Fe2+)粗品為原料制取CuCl，設(shè)計(jì)的合成路線(xiàn)如下：

已知：①在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+能溶解于甲基異丁基甲酮。

②CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)。

請(qǐng)回答：

(1)下列敘述正確的是__________。

A.CuCl2原料中含有的Fe2+等雜質(zhì)經(jīng)氧化、萃取幾乎都在有機(jī)相中被除去

B.加入萃取劑后，混合物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖

C.經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D.用濃鹽酸洗滌分液后的有機(jī)相時(shí)，需在分液漏斗中進(jìn)行

(2)上述合成路線(xiàn)中，SO2通入混合液的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

①裝置D的作用是_______________。

②C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。

(3)上述合成路線(xiàn)中，向混合液中加入大量去氧水的目的是________________。

(4)上述合成路線(xiàn)中，一系列操作包括：抽濾、洗滌、干燥。干燥時(shí)應(yīng)注意密封、____________。

(5)現(xiàn)稱(chēng)取l.200g產(chǎn)品，用硫酸酸化的硫酸鐵溶解，并稀釋成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.01000,mol·L-1KmnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。

①用移液管吸取25.00mL溶液后，把溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中的具體操作為_(kāi)___________。

②產(chǎn)品中CuCl的純度為_(kāi)_________(本實(shí)驗(yàn)條件下，Cl-難于被MnO4-氧化）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．甲池中a為電解池陰極，銀離子在陰極上反應(yīng)生成銀單質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)為電解池的陰極，銀離子在a電極上生成銀單質(zhì)，乙池中d為陽(yáng)極，溶液中的陰離子反應(yīng)，不可能析出金屬，B錯(cuò)誤；

C．某鹽溶液可以是硫酸銅，在c電極上析出銅，C正確；

D．若為硝酸鎂，則不會(huì)析出金屬，D錯(cuò)誤；

故選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．使用催化劑可以加快SO2催化氧化反應(yīng)的速率；但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不符合題意；

B．合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)勒夏特列原理，采用低溫可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，但溫度降低會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡所需的時(shí)間變長(zhǎng)，在工業(yè)生產(chǎn)中很不經(jīng)濟(jì)，工業(yè)上采用500℃左右的溫度主要是從化學(xué)反應(yīng)速率和催化劑的活性?xún)煞矫婵紤]的，故不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅不符合題意；

C．加壓平衡H2(g)+I2(g)?2HI(g)不移動(dòng)，但由于I2(g)的濃度增大；所以平衡混合氣體的顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆不符合題意；

D．在飽和食鹽水中含大量Cl-，Cl-的濃度增大，使平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO逆向移動(dòng)，降低Cl2的溶解度；故實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇符合題意；

故答案：D。3、A【分析】【詳解】

A．生鐵含有鐵和碳；因此生鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以生鐵比純鐵更易腐蝕，故A正確；

B．明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體；氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮的難溶性雜質(zhì)沉降凈水，但是不能對(duì)水體進(jìn)行殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；

C．化石燃料是否完全燃燒；都是放熱反應(yīng)，會(huì)放出熱量，故C錯(cuò)誤；

D．工業(yè)合成氨，增大濃度，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率，的轉(zhuǎn)化率降低；故D錯(cuò)誤；

故選A。4、A【分析】【分析】

根據(jù)題干信息可知，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0為正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．溫度越高；反應(yīng)速率越快，越早達(dá)到平衡，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，A正確；

B．升高溫度；正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，最終重新達(dá)到相等，再次平衡，B錯(cuò)誤；

C．增大壓強(qiáng)；正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，最終重新達(dá)到相等，再次平衡，C錯(cuò)誤；

D．溫度相同時(shí)；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。5、C【分析】【分析】

反應(yīng)2NO2?N2O4升溫時(shí)顏色加深，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，為放熱反應(yīng)；壓強(qiáng)增大，2NO2?N2O4平衡正向移動(dòng)，但二氧化氮濃度增大，因此混合氣體顏色變深，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點(diǎn)開(kāi)始是壓縮注射器的過(guò)程；氣體顏色變深，透光率變小，c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過(guò)程，氣體顏色變淺，透光率增大，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過(guò)程，d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆向移動(dòng)過(guò)程，所以v(逆)＞v(正)；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)上述分析，氣體顏色變深，透光率變小，b點(diǎn)開(kāi)始是壓縮注射器的過(guò)程；故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)是壓縮注射器后的情況；二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故C正確；

D．b點(diǎn)是壓縮注射器，平衡正向移動(dòng)，c點(diǎn)是拉伸注射器，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致T(b)＞T(c)；故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

(1)

第①個(gè)方程式2倍減去第②個(gè)方程式的2倍，再減去第③個(gè)方程式，則?1750.6故答案為：?1750.6。

(2)

A.若溫度維持在200℃更長(zhǎng)時(shí)間，NO2反應(yīng)生成N2O4，因此NO2的轉(zhuǎn)化率將大于19%，故A正確；B.溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此反應(yīng)速率：b點(diǎn)的υ(逆)＜e點(diǎn)的υ(逆)，故B錯(cuò)誤；C.溫度越高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減低，因此平衡常數(shù)：c點(diǎn)＞d點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D.提高c點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率；可減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。

(3)

根據(jù)題意建立三段式則300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則溫度越高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明逆向移動(dòng)，即逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，即該反應(yīng)的＜0；故答案為：25；＜。

(4)

①達(dá)到平衡，則有υ正=k正?c(A)=υ逆=k逆?c(B)，解得x=1.6，解得t=0.023min，因此t=0.023min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡；故答案為：0.023。

②反應(yīng)一段時(shí)間后A，B濃度相等，得到濃度都為1mol?L?1，t=0.0115min，則這段時(shí)間內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率故答案為：87?！窘馕觥?1)?1750.6

(2)A

(3)①.25②.＜

(4)①.0.023②.877、略

【分析】【詳解】

（1）A．升高溫度，H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低；A錯(cuò)誤；

B．及時(shí)從體系中移走水蒸氣，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO2平衡轉(zhuǎn)化率提高；B正確；

C．恒容條件下向容器中沖入氬氣，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率不變；C錯(cuò)誤；

D．提高原料氣中CO2的比例，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但是CO2起始量變大，CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低；D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

（2）A．CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)，根據(jù)反應(yīng)可知生成4molH2(g)的同時(shí)消耗2mol2H2O(g)，未知H2的消耗量和H2O水的生成量，無(wú)法對(duì)比正逆反應(yīng)的速率大小，不能確定反應(yīng)是否平衡，A錯(cuò)誤；

B．恒容容器；體積不變，混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度一直保持不變，不能確定反應(yīng)是否平衡，B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)之和不相等；當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說(shuō)明混合氣體的物質(zhì)的量之和不變，各組分的物質(zhì)的量保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；

D．投料比和化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，則容器內(nèi)CO2與H2物質(zhì)的量之比始終與投料比相同；保持不變，正逆反應(yīng)速率是否相等無(wú)法確定，不能確定反應(yīng)是否平衡；

故答案為：C。

（3）通常采用反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻的方法來(lái)提高CO2的轉(zhuǎn)化效率，可能的原因是前端加熱，有利于加快反應(yīng)速率；后段冷卻，有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率；

故答案為：前端加熱，有利于加快反應(yīng)速率；后段冷卻，有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率。

（4）向容器內(nèi)額外充入1molH2(g)和0.5molH2O(g)；反應(yīng)物濃度增加，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

故答案為：正；

（5）A．溫度升高，CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能E1<逆反應(yīng)活化能E2；A錯(cuò)誤；

B．氫碳比越大；二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越高，則①＞②，B正確；

C．P點(diǎn)達(dá)到平衡，Q點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)>v(逆)；C錯(cuò)誤；

D．CO2中C原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+=2，sp雜化，C2H4中的C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+=3，sp2雜化；該反應(yīng)發(fā)生前后C原子的雜化方式發(fā)生改變，D正確；

故答案為：AC。

（6）10min內(nèi)轉(zhuǎn)化CO2的物質(zhì)的量為1mol×50%=0.5mol，根據(jù)反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)可知，生成水的物質(zhì)的量為1mol，則10min內(nèi)H2O(g)的反應(yīng)速率為

故答案為：0.05mol?L-1?min-1?！窘馕觥?1)B

(2)C

(3)前端加熱，有利于加快反應(yīng)速率；后段冷卻，有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率。

(4)正。

(5)AC

(6)0.05mol?L-1?min-18、略

【分析】（1）

a~b段氫氣的平均反應(yīng)速率為b~c段氫氣的平均反應(yīng)速率為c~d段氫氣的平均反應(yīng)速率為所以平均反應(yīng)速率最大的是a~b段。

（2）

由題圖可知，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為2列三段式：

所以平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為恒溫、恒容時(shí)，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比是【解析】(1)a~b1mol?L-1?min-1

(2)33.3%7∶59、略

【分析】【詳解】

(1)明礬中含鋁離子溶于水水解形成膠體，可以吸附顆粒物，其反應(yīng)為故填

(2)硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，pH=3的硫酸中，水電離出的=為鹽，在溶液中水解呈堿性，pH=11的溶液中，全部由水電離而來(lái)，故兩溶液中由水電離出的濃度之比為故填

(3)相同濃度的以上溶液，⑤為堿，pH最大；①②③均為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，④為弱酸弱堿鹽，同濃度溶液pH比其它三種要大；②為強(qiáng)酸的酸式鹽，酸性強(qiáng)，pH最??；①中銨根濃度比③小，pH大，綜上，pH由大到小的順序?yàn)棰?gt;④>①>③>②；故填⑤>④>①>③>②；

(4)①0.10mol/LNaHSO3溶液中，既存在的電離，也存在的水解，其水解常數(shù)==<電離大于水解，以電離為主，故0.10mol/LNaHSO3溶液顯酸性，綜上故填

②具有還原性，與足量反應(yīng)時(shí)，先生成NaOH和S單質(zhì)，過(guò)量的與NaOH再反應(yīng)，其離子方程式為故填

③有2表中數(shù)據(jù)可知酸性故與可生成其反應(yīng)為故填【解析】①.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+②.1:108③.⑤④①③②④.c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH-)⑤.2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO⑥.CO2+H2O+HS-=H2S+HCO10、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù),是指在一定溫度下，達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；根據(jù)各反應(yīng)的平衡常數(shù)，判斷K與K1、K2、的關(guān)系；

(2)根據(jù)三段式計(jì)算出SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)各組分的濃度，計(jì)算濃度商Qc，根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的關(guān)系，判斷是否處于平衡狀態(tài)或平衡的移動(dòng)方向，QC＝K，處于平衡狀態(tài)，QC＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，QC＜K反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行；

(3)增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

【詳解】

(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K=C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1=反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2=由于×=即K=K1×K2；綜上所述，本題正確答案：K=K1×K2；

(2)該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，?c（SO2）=1×80%=0.8mol/L；則：

QC==26.7＞19，該反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行；因此，本題正確答案是：否，逆反應(yīng)；

(3)增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，因?yàn)閍+b＞c+d，故平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即a＜0；因此，本題正確答案是；正反應(yīng)，＜?！窘馕觥竣?②.K=K1×K2③.否④.逆反應(yīng)⑤.正反應(yīng)⑥.＜三、判斷題(共6題，共12分)11、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說(shuō)法錯(cuò)誤。12、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，該說(shuō)法正確。13、×【分析】【分析】

【詳解】

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)14、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯(cuò)誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話(huà)是正確的。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)17、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)有小到大排列的四種短周期元素，Z可分別與Y，W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物，能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物是Na、O元素，且Z的原子序數(shù)大于Y，所以Y是O元素、Z是Na元素，Z和W能形成ZW型化合物，且W的原子序數(shù)大于Z，所以W是Cl元素；X可分別與Y，W形成X2Y，X2Y2；XW等共價(jià)化合物，則X是非金屬元素，且為第IA族元素，則X是H元素，以此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為Cl；

I．（1）Z2Y2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，其電子式為：

故答案為：

（2）ZX為NaH，其中H為-1價(jià)，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氣，其離子方程式為：

故答案為：

（3）X2Y2為H2O2，常溫下0.1mol/LH2O2的pH=5.4，說(shuō)明H2O2在水中電離為不完全電離，其電離方程式為：

故答案為：

II．（4）ZW為NaCl，由題可知，電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu+-e-=Cu2+，溶液中正電荷增加，為平衡電荷，NaCl溶液中Cl-通過(guò)離子交換膜X左移，故離子交換膜X為陰離子交換膜；由裝置中物質(zhì)可知，該裝置反應(yīng)物為CH2=CH2、H2O、NaCl，生成物為ClCH2CH2Cl、H2、NaOH，根據(jù)化合價(jià)升降守恒以及原子守恒可知總反應(yīng)為：

故答案為：陰；

（5）CH2=CH2中C的化合價(jià)為-2價(jià)，生成物ClCH2CH2Cl中C的化合價(jià)為-1價(jià)，每生成1molClCH2CH2Cl，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，電解池陰極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，故每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molH2；其在標(biāo)況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：22.4?！窘馕觥筷?2.418、略

【分析】【分析】

【詳解】

A是一種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，可推知A為H2O，G、H形成的合金是當(dāng)前使用量最大的一種合金，應(yīng)為碳和鐵的合金，B是黑色固體，C、D、G、H均為單質(zhì)，A與H反應(yīng)生成B和C，應(yīng)為鐵與水蒸氣的反應(yīng)，所以H為Fe，B為Fe3O4，C為H2，A與G反應(yīng)為碳與水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，所以G為C，I為CO，若D與C反應(yīng)可得到A，則D為O2，所以F可能為Na2O2等；CO與氧氣在氫氧化鈉溶液中組成原電池時(shí)，CO是還原劑，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣是氧化劑在正極反應(yīng)；

（1）A與H反應(yīng)為鐵與水蒸氣在高溫條件下生成氫氣和四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2。

（2）根據(jù)上面的分析可知，F(xiàn)的化學(xué)式可能為Na2O2。

（3）以Pt為電極，由CO、O2以及NaOH溶液組成原電池，CO是還原劑，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO﹣2e﹣+4OH﹣=+2H2O；氧氣是氧化劑在正極反應(yīng)。

【點(diǎn)評(píng)】

本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Na、F、C、Fe元素單質(zhì)化合物性質(zhì)以及常用化學(xué)用語(yǔ)、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、原電池等，題目難度中等，答題時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．【解析】①.4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2②.Na2O2③.正④.CO﹣2e﹣+4OH﹣=+2H2O19、略

【分析】【分析】

【詳解】

原子序數(shù)依次增大的A；B、C、D、E五種短周期元素和過(guò)渡元素F；D的常見(jiàn)化合物的焰色反應(yīng)為黃色，D為Na，B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，則B為C元素；A與C形成化合物的水溶液呈堿性，則A為H，C為N；E是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，E為第三周期，則E為Al元素；

(1)上述六種元素中；金屬性最強(qiáng)的元素為Na，在周期表中的位置為第3周期IA族，故答案為第3周期IA族；

(2)分子式為C5Hl2的為烷烴，其一氯代物只有一種的有機(jī)物為C(CH3)4；名稱(chēng)為2，2-二甲基丙烷，故答案為2，2-二甲基丙烷；

(3)氨氣和硝酸化合生成硝酸銨，水解溶液顯酸性；將硝酸銨的濃溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，懸濁液中存在Mg(OH)2?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，與OH-結(jié)合使其濃度降低，平衡正移，使溶液變澄清，故答案為酸；溶液變澄清；懸濁液中存在Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，與OH-結(jié)合使其濃度降低；平衡正移；

(4)氫氧化鈉和鋁反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2↑；

(5)F與碳形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕形成紅棕色固體，則F為鐵，腐蝕過(guò)程中正極上氧氣得到電子被還原生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為O2+4e-+2H2O=4OH-。

點(diǎn)睛：解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵是正確推導(dǎo)元素，根據(jù)元素周期律和元素周期表的相關(guān)知識(shí)解答。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)?！窘馕觥康?周期IA族2，2-二甲基丙烷(新戊烷)酸溶液變澄清，懸濁液中存在Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，與OH-結(jié)合使其濃度降低，平衡正移2Al+2OH-+6H2O=2Al[OH]4-+3H2↑O2+4e-+2H2O=4OH-五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)20、略

【分析】【分析】

鋯英石（主要成分是ZrSiO4，還含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)），通入足量的氯氣以及和足量的石焦油反應(yīng)，ZrSiO4轉(zhuǎn)化為ZrCl4，加水水解，使ZrCl4轉(zhuǎn)化為ZrOCl2?8H2O，900℃加熱分解，即可得到ZrO2；加入鎂置換得到海綿鋯，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)分餾過(guò)程中沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)；屬于物理變化。

(2)由于ZrSiO4難溶于鹽酸；后續(xù)依然需要用氯氣和石油焦與鋯英石反應(yīng)，浪費(fèi)藥品，所以鋯英石不能直接用稀鹽酸浸取后再分餾。

(3)“高溫氣化”中ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)得到ZrCl4，根據(jù)原子守恒可知還有四氯化硅生成，由于是高溫條件下，因此碳轉(zhuǎn)化為CO，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZrSiO4+4Cl2+4CZrCl4+SiCl4+4CO。

(4)由于溶液中含有氯離子，可以通過(guò)檢驗(yàn)氯離子來(lái)判斷該物質(zhì)是否洗滌干凈，即實(shí)驗(yàn)操作為取少許最后一次的洗滌液于試管中，加入適量硝酸酸化的AgNO3溶液；若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已洗滌干凈。

(5)工業(yè)上使用惰性電極電解K2ZrF6與KCl組成的熔鹽來(lái)制取金屬鋯，陽(yáng)極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，因此陽(yáng)極是氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極上得到金屬Zr，Zr元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，每轉(zhuǎn)移0.4mole-，生成0.1molZr；則理論上陰極增加的質(zhì)量為0.1mol×91g/mol＝9.1g。

(6)某溫度下Ksp[Zr(CO3)2]=4.0×10-12，則其飽和溶液中c(Zr4+)＝c(CO)，Ksp[Zr(CO3)2]=c(Zr4+)×c2(CO)=4.0×10-12，解得c(Zr4+)＝1×10-4mol/L，c(CO)＝2×10-4mol/L，所以pc(Zr4+)+pc(CO)=4+4－0.3＝7.7。【解析】①.物理變化②.不能③.ZrSiO4難溶于鹽酸，后續(xù)依然需要用氯氣和石油焦與鋯英石反應(yīng)，浪費(fèi)藥品④.ZrSiO4+4Cl2+4CZrCl4+SiCl4+4CO⑤.取少許最后一次的洗滌液于試管中，加入適量硝酸酸化的AgNO3溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則已洗滌干凈⑥.2Cl--2e-=Cl2↑⑦.9.1g⑧.7.721、略

【分析】【分析】

廢舊鋰電池材料含有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑石墨和鋁粉等，加草酸溶解，浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4，則生成CoC2O4的化學(xué)方程式為2LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2↑，H2C2O4用量過(guò)大時(shí)生成Co(HC2O4)2，然后加入碳酸鈉發(fā)生CoC2O4+CO32-=CoCO3+C2O42-，分離出濾渣1為CoCO3，濾液1含草酸鈉，濾渣1加鹽酸溶解生成CoCl2；電解可得到Co，以此解答該題。

【詳解】

(1)LiCoO2中Li為+1價(jià)；O為-2價(jià)；則Co元素的化合價(jià)為+3價(jià)；

(2)“浸出”中生成CoC2O4的化學(xué)方程式為2LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2↑，若H2C2O4用量過(guò)大，CoC2O4與過(guò)量的H2C2O4反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Co(HC2O4)2而溶解，導(dǎo)致CoC2O4的產(chǎn)率反而會(huì)降低；

(3)“轉(zhuǎn)化”中加入Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CoC2O4(s)+CO32-(aq)?CoCO3(s)+C2O42-(aq)，該反應(yīng)進(jìn)行的程度較大，用平衡常數(shù)K解釋原因?yàn)镵====4×105；反應(yīng)正向進(jìn)行的趨勢(shì)很大；

(4)由“電解”裝置圖可知，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+；氫離子移向a，陰極區(qū)氯離子移向a，電解后a室中的電解液可返回酸溶工序繼續(xù)使用；

(5)某廢舊鋰電池粉末中LiCoO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，將50噸該廢料進(jìn)行回收利用，電解得到鈷5.9噸，則鈷的回收率為=40%?！窘馕觥?32LiCoO2+5H2C2O4=2LiHC2O4+2CoC2O4+4H2O+2CO2↑CoC2O4與過(guò)量的H2C2O4反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Co（HC2O4）2而溶解CoC2O4(s)+CO32-(aq)CoCO3(s)+C2O42-(aq)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K====4×105，反應(yīng)正向進(jìn)行的趨勢(shì)很大2H2O-4e-=O2↑+4H+40%22、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖，鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質(zhì))，加入稀硫酸溶液酸溶，形成硫酸鹽溶液，加入石灰乳調(diào)節(jié)pH=5，使Cu2+和Ca2+形成Cu(OH)2和硫酸鈣沉淀除去，濾液中加入高錳酸鉀溶液，將Fe2+和Mn2+氧化為Fe3+和