2025年浙教新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷826考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、室溫時(shí)，下列溶液與1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是()A.把pH=6的鹽酸稀釋1000倍B.把pH=10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍C.把pH=8和pH=10的NaOH溶液等體積混合D.把pH=8的NaOH溶液稀釋10倍2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓B.澄清石灰水中加入鹽酸：OH-+H+=H2OC.碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2OD.金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作的敘述正確的是A.檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH水溶液共熱產(chǎn)生的乙烯B.做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)先擠壓膠頭滴管，后松開止水夾C.酸堿中和滴定前，滴定管和錐形瓶在用蒸餾水洗滌后均需用待裝溶液潤洗D.用托盤天平稱取1.06g無水碳酸鈉，溶于250mL水，配制0.04mol?L-1Na2CO3溶液4、有機(jī)化合物的命名正確的是A.2－乙基丁烷B.3－甲基戊烷C.3－乙基丁烷D.3－甲基己烷5、下列關(guān)于炔烴的敘述正確的是A.1mol丙炔最多能與2molCl2發(fā)生加成反應(yīng)B.炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上C.炔烴分子中只含有極性鍵D.乙炔與分子式為C4H6的烴一定互為同系物6、關(guān)于營養(yǎng)物質(zhì)葡萄糖的說法不正確的是A.葡萄糖為人體為活動(dòng)提供能量時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是氧化反應(yīng)B.只用新制Cu(OH)2懸濁液一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C.將淀粉放入稀硫酸中煮沸幾分鐘，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液共熱，檢驗(yàn)是否有葡萄糖生成D.葡萄糖和果糖是同分異構(gòu)體7、氯雷他定是緩解過敏癥狀的藥物；其分子結(jié)構(gòu)簡式如圖，說法正確的是。

A.該分子中存在肽鍵B.最多可以有12個(gè)碳原子共平面C.1mol氯雷他定最多可與8mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)8、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.有機(jī)磷農(nóng)藥多為磷酸酯或硫代磷酸脂類物質(zhì)，肥皂水等堿性物質(zhì)有利其水解而解毒B.使用國際通行的凱氏定氮法測(cè)定奶著中的蛋白質(zhì)含量時(shí)，會(huì)把三聚氰胺當(dāng)做蛋白質(zhì)而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴；石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量D.《天工開物)中有如下描述:“世間絲、麻、裘、揭皆具素質(zhì)...”文中的“襲”主要成分是蛋白質(zhì)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。回答下列問題:

（1）直接熱分解法制氫。

某溫度下，2H2O(g)2H2(g)+O2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______。

（2）乙醇水蒸氣重整制氫。

反應(yīng)過程和反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖1所示。某溫度下，圖1所示反應(yīng)每生成1molH2(g)，熱量變化是62kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。

（3）水煤氣法制氫。

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0

在進(jìn)氣比[n(CO):n(H2O)]不同時(shí)；測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖2(圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同)。

①向2L恒溫恒容密閉容器中加入一定量的CO和0.1molH2O(g)，在圖中G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，反應(yīng)經(jīng)5min達(dá)到平衡，則平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

②圖中B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TB和TE，則TB_____TE(填“>”“<”或“=”)。

③經(jīng)分析，A、E、G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同(均為T℃)，則A、E、G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的_________相同，其原因是_________。

④當(dāng)T℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和xmolH2，為使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是______。

（4）光電化學(xué)分解制氫。

反應(yīng)原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)式為4OH-－4e－=O2↑＋2H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)式為________________。

（5）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.7%)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。10、下列有關(guān)說法正確的是___________。

①用潤濕的試紙測(cè)溶液的pH；一定會(huì)使結(jié)果偏低。

②一定溫度下，pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

③25℃時(shí)，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍。

④25℃時(shí)，某溶液中水電離出的c(H＋)＝10－13；則該溶液的pH一定為13

⑤常溫下；pH＝3的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈堿性。

⑥25℃時(shí)，pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈中性。

⑦25℃時(shí)；pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合所得溶液呈酸性。

⑧25℃時(shí)有甲；乙兩杯醋酸稀溶液；甲的pH＝2，乙的pH＝3，中和等物質(zhì)的量的NaOH，需甲、乙兩杯酸的體積(V)之間的關(guān)系為10V(甲)＞V(乙)

⑨MOH和ROH兩種一元堿；其水溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示，在x點(diǎn)時(shí)，ROH完全電離。

⑩在25℃時(shí)，向50.00mL未知濃度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液。滴定過程中；溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，①點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于②點(diǎn)。

?室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00ml0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，V(NaOH)=20ml時(shí)，c(Cl-)=c(CH3COO-)

?25℃時(shí)，將體積Va，pH＝a的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb，pH＝b的某二元強(qiáng)酸混合。若所得溶液的pH＝7，且已知Va＞Vb，b＝0.5a，b值是可以等于411、(1)寫出羥基的電子式：_______

(2)的分子式_______

(3)寫出2，3-二甲基-6-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式_______

(4)2-甲基-1-丁烯的鍵線式：_______

(5)的習(xí)慣命名：_______

(6)(CH3CH2)2C(CH3)2的系統(tǒng)命名：_______

(7)的系統(tǒng)命名：_______

(8)的系統(tǒng)命名：_______

(9)的系統(tǒng)命名：_______

(10)的系統(tǒng)命名為_______12、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和名稱：

①1-溴丁烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱：_________________________________________________

②2-甲基-1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時(shí)發(fā)生1,4-加成反應(yīng)：_________________

③甲苯制備TNT的反應(yīng)：____________________________________________________

④（用系統(tǒng)命名法命名）____________________________________________

⑤2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷（寫出結(jié)構(gòu)簡式）_____________________________________13、化合物F是合成吲哚－2－酮類藥物的一種中間體；其合成路線如下：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.Ar為芳基；X=Cl，Br；Z或Z′=COR；CONHR，COOR等。

Br2和的反應(yīng)與Br2和苯酚的反應(yīng)類似，以和為原料合成寫出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線(其他試劑任選)：___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤15、苯酚的水溶液呈酸性，說明酚羥基的活潑性大于水中羥基的活潑性。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、用溴水即可鑒別苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正確B.錯(cuò)誤17、已知甲醛是平面形分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、氨基酸均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)20、PbCrO4是一種黃色顏料，制備PbCrO4的一種實(shí)驗(yàn)步驟如下：

除圖中標(biāo)注的試劑外，實(shí)驗(yàn)中還用到6mol·L-1醋酸，0.5mol·L-1Pb(NO3)2溶液；pH試紙。

已知：①部分物質(zhì)性質(zhì)如下。

。物質(zhì)。

性質(zhì)。

顏色。

溶解性。

Cr(OH)3

兩性氫氧化物。

綠色。

難溶于水。

Pb(NO3)2

－

無色。

易溶于水。

Pb(CH3COO)2

－

無色。

易溶于水。

PbCrO4

－

黃色。

難溶于水。

Pb(OH)2

弱堿性。

白色。

PH=7.2開始沉淀；PH=8.7完全沉淀。

②PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時(shí)更易生成。

③六價(jià)鉻在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如下圖所示。

（1）“制NaCrO2(aq)”時(shí)，控制NaOH溶液加入量的操作方法是______。

（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）下列說法正確的是（______）

A.兩次煮沸的目的不相同。

B.步驟2可以先加入一滴0.5mol·LPb(NO3)2溶液攪拌片刻；待產(chǎn)生少量沉淀后，繼續(xù)滴加至有大量沉淀產(chǎn)生。

C.靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴入Pb(NO3)2溶液；若無沉淀生成，則說明滴加完全。

D.小火加熱的目的是為了避免反應(yīng)過快。

（4）步驟1為__________________________________________________________。

（5）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用先用硝酸溶解PbCrO4，然后用EDTA（簡寫為Y4-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Pb2++Y4-=PbY2-。測(cè)定時(shí)，先稱取0.5000g無水PbCrO4產(chǎn)品，溶解后，用0.05000mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL，則測(cè)得無水PbCrO4產(chǎn)品的純度是_________（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。21、1,2-二溴乙烷的制備原理是CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；CH2＝CH2+Br2→BrCH2—CH2Br。某課題小組用下圖所示的裝置制備1,2-二溴乙烷。

回答下列問題：

（1）組裝儀器后進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是___________。

（2）裝置B的作用是____________。

（3）三頸瓶內(nèi)加入一定量的乙醇-濃硫酸混合液和少量粗砂，加入粗砂的目的是_____，儀器F的名稱是________。

（4）裝置C內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_________。

（5）加熱三頸燒瓶前，先將C與D連接處斷開，再將三頸燒瓶在石棉網(wǎng)上加熱，待溫度升到約120℃時(shí)，連接C與D，并迅速將A反應(yīng)溫度升溫至160～180℃，從F中慢慢滴加乙醇-濃硫酸混合液，保持乙烯氣體均勻地通入裝有3.20mL液溴和3mL水的D中試管；直至反應(yīng)結(jié)束。

①將C與D連接處斷開的原因是_____________________。

②判斷反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是____________________

（6）將粗品移入分液漏斗，分別用a.水洗滌，b.氫氧化鈉溶液洗滌；c.過濾，d.用無水氯化鈣干燥，e.蒸餾收集129～133℃餾分，最后得到7.896g1,2-二溴乙烷。

①粗品提純的步驟是______（填序號(hào)），②1,2-二溴乙烷的產(chǎn)率為________。

（7）下列操作中，不會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物產(chǎn)率降低的是______（填正確答案的標(biāo)號(hào)）

a.乙烯通過溴水時(shí)速率太快b.裝置C中的NaOH溶液用水代替。

c.去掉裝置D燒杯中的水d.實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有E裝置e.D中的試管里不加水22、某液態(tài)鹵代烴RX(R是烷烴基，X是某種鹵素原子)的密度為為了測(cè)定RX的相對(duì)分子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ.準(zhǔn)確量取10.90mLRX；放入試管中；

Ⅱ.在試管中加入過量NaOH稀溶液；并放入些許沸石，塞上帶有長導(dǎo)管的塞子，如圖所示，加熱；發(fā)生反應(yīng)；

Ⅲ.反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加入足量的稀酸化，再滴加溶液得到淺黃色沉淀；

Ⅳ.沉淀經(jīng)過濾；洗滌、干燥后稱重；得到27.26g固體。

回答下列問題：

已知：不考慮實(shí)驗(yàn)過程中造成的質(zhì)量損失。

(1)步驟Ⅳ中，過濾時(shí)常用到的玻璃儀器有燒杯、_______、_______。

(2)步驟Ⅱ中，發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_______，若實(shí)驗(yàn)進(jìn)行過程中，發(fā)現(xiàn)未加入沸石，則應(yīng)采取的措施是_______。

(3)步驟Ⅲ中，加入稀的作用是_______。

(4)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟所提供的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，RX的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(5)若步驟Ⅲ中加入稀的量不足，則測(cè)得鹵代烴的相對(duì)分子質(zhì)量將_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。23、亞硝酰硫酸是染料、醫(yī)藥等工業(yè)的重要原料；溶于濃硫酸，可在濃硫酸存在時(shí)用和濃硝酸反應(yīng)制得。測(cè)定產(chǎn)品的純度：準(zhǔn)確稱取1.5g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入100.00mL的溶液和足量稀硫酸；搖勻充分反應(yīng)。然后用0.5000mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為30.00mL。

已知：

①草酸鈉與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________。

③亞硝酰硫酸的純度________。[保留三位有效數(shù)字，M(NOSO4H)=127g/mol]評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共28分)24、Li是最輕的固體金屬；采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕；能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．B．

C．D．

（2）Li+與H?具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。

（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵。

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born?Haber循環(huán)計(jì)算得到。

可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol?1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol?1，Li2O晶格能為______kJ·mol?1。

（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm?3（列出計(jì)算式）。25、CO是重要的化工原料；應(yīng)用十分廣泛。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)?H1=-393.5kJ·mol-1

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H2=+131.3kJ·mol-1

則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)的?H=____________。

（2）在10L密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率（）與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，則在A點(diǎn)該溫度下的平衡常數(shù)K=____。

②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA__tC（填“大于”；“小于”或“等于”）。

（3）室溫下；向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。

①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<(Cl-)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為_____（填寫序號(hào)字母）

A．鹽酸不足；氨水剩余，溶液顯堿性。

B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)。

C．鹽酸過量。

②當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為___________。

③實(shí)驗(yàn)過程中，氨水中的溶NH3?H2O的電子離程度先_________后_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。26、化合物N（）可以增強(qiáng)牙膏、口香糖等制品的香氣，其中間體L的合成路線如下：

已知：R1、R2、R3、R4表示原子或原子團(tuán)。

請(qǐng)回答：

（1）A的官能團(tuán)名稱是______。

（2）B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A→B的化學(xué)方程式是______。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（4）D→F的反應(yīng)類型是______，F(xiàn)→G的化學(xué)方程式是______。

（5）J的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（6）K含有六原子環(huán)結(jié)構(gòu)，K→L的化學(xué)方程式是______。

（7）G和L經(jīng)過3步反應(yīng)合成N；路線如下：

結(jié)合中間體L的合成路線；寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

中間產(chǎn)物1：______，中間產(chǎn)物2：______。27、高錳酸鉀常用作消毒殺菌、水質(zhì)凈化劑等。某小組用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。

(1)配平焙燒時(shí)化學(xué)反應(yīng):□MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；工業(yè)生產(chǎn)中采用對(duì)空氣加壓的方法提高M(jìn)nO2利用率，試用碰撞理論解釋其原因__________。

(2)濾渣II的成分有_______(化學(xué)式);第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是_________。

(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為_________。

(4)將濾液Ⅲ進(jìn)行一系列操作得KMnO4。

由下圖可知,從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過_____、______；洗滌等操作。

(5)工業(yè)上按上述流程連續(xù)生產(chǎn)。含MnO2a%的軟錳礦1噸，理論上最多可制KMnO4___噸。

(6)利用電解法可得到更純的KMnO4。用惰性電極電解濾液II。

①電解槽陽極反應(yīng)式為____________；

②陽極還可能有氣體產(chǎn)生,該氣體是__________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的pH=5。

A.pH=6的鹽酸稀釋還是酸溶液，pH<7；不能變?yōu)閴A溶液，A錯(cuò)誤；

B.Ba(OH)2是二元強(qiáng)堿，溶液的pH=10，則c(OH-)=10-4mol/L，將其稀釋10倍，稀釋后c(OH-)=10-5mol/L，溶液的pH=5，與1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的pH相同；B正確；

C.pH=8的NaOH溶液，c(OH-)=10-6mol/L；pH=10的NaOH溶液，c(OH-)=10-4mol/L；把pH=8和pH=10的NaOH溶液等體積混合，則混合溶液中c(OH-)=≈5.0×10-5mol/L>1.0×10-5mol/L；所以兩種溶液的pH不相同，C錯(cuò)誤；

D.pH=8的NaOH溶液，c(OH-)=10-6mol/L，稀釋10倍后溶液中c(OH-)=10-7mol/L<1.0×10-5mol/L；所以兩種溶液的pH不相同，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。2、B【分析】【詳解】

A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．澄清石灰水中加入鹽酸發(fā)生的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生的酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為：OH-+H+=H2O；故B正確；

C．醋酸是弱酸，碳酸鋇溶于醋酸的離子方程式為：BaCO3+2CH3COOH=Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO-；故C錯(cuò)誤；

D．金屬鈉與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。3、B【分析】【詳解】

A.揮發(fā)出的乙醇也要與酸性高錳酸鉀反應(yīng)；因此不能檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH水溶液共熱產(chǎn)生的乙烯，故A錯(cuò)誤；

B.做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)先擠壓膠頭滴管；氨氣溶于水，形成較大壓強(qiáng)差，后松開止水夾后，燒杯中水進(jìn)入到燒瓶中，故B正確；

C.酸堿中和滴定前；滴定管在用蒸餾水洗滌后需用待裝溶液潤洗，錐形瓶用蒸餾水洗滌后不能潤洗，故C錯(cuò)誤；

D.用托盤天平不能稱取1．06g無水碳酸鈉；托盤天平精確度為0.1g，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。4、B【分析】【詳解】

屬于烷烴，分子中最長碳鏈有5個(gè)碳原子，支鏈為甲基，名稱為3－甲基戊烷，故選B。5、A【分析】【詳解】

A．丙炔分子含1個(gè)碳碳三鍵，1mol丙炔最多能與2molCl2發(fā)生加成反應(yīng)；A正確；

B．除乙炔外；其余炔烴含碳碳三鍵和烴基，碳碳三叁鍵是直線型；與碳碳三鍵直接相連的原子在同一條直線上，碳碳單鍵是四面體結(jié)構(gòu)，單鍵碳及其相連的原子最多三個(gè)共面、則炔烴分子里的所有碳原子不一定都在同一直線上，B錯(cuò)誤；

C．炔烴分子中所含的碳碳三鍵是非極性鍵；C-H是極性鍵；C錯(cuò)誤；

D．結(jié)構(gòu)相似、通式相同，相差1個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)時(shí)，互為同系物，C4H6的烴可能為丁炔或1,3-丁二烯，則乙炔與分子式為C4H6的烴不一定互為同系物；D錯(cuò)誤；

答案選A。6、C【分析】【詳解】

A．葡萄糖C6H12O6為人體為活動(dòng)提供能量時(shí)發(fā)生反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為CO2和H2O；碳元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，是氧化反應(yīng)，故A正確；

B．乙酸溶解氫氧化銅；葡萄糖是還原性糖；與氫氧化銅懸濁液共熱會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀；淀粉不是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現(xiàn)象；三種溶液現(xiàn)象各不相同，能鑒別，故B正確；

C．驗(yàn)證淀粉是否發(fā)生水解的實(shí)驗(yàn)時(shí)，溶液應(yīng)該呈堿性，該反應(yīng)混合液呈酸性，所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)先加入過量氫氧化鈉中和溶液中的酸，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液共熱；檢驗(yàn)是否有葡萄糖生成，故C錯(cuò)誤；

D．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱為同分異構(gòu)體，葡萄糖和果糖的分子式相同都為C6H12O6；分子結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

答案選C。7、D【分析】【分析】

有機(jī)物含有酯基；-CO-N、-Cl以及碳碳雙鍵等官能團(tuán)；其中苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答。

【詳解】

A．含有?CO?N；但不是肽鍵，故A錯(cuò)誤；

B．苯環(huán)；碳碳雙鍵為平面形結(jié)構(gòu)；且苯環(huán)連接在碳碳雙鍵，共平面C原子數(shù)多于12，最多有16個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)；碳碳雙鍵以及C=N鍵；1mol氯雷他定最多可與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．含有酯基；可與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)而水解，但不含羧基，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

不飽和的碳碳雙鍵，苯中化學(xué)鍵都可以發(fā)生加成反應(yīng)，有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)是根據(jù)官能團(tuán)來判斷的，必須熟練掌握官能團(tuán)。8、C【分析】磷酸酯或硫代磷酸脂類物質(zhì)在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，從而達(dá)到解毒的目的，A正確；三聚氰胺中含有氮元素，導(dǎo)致奶中氮元素含量增大，測(cè)定結(jié)果偏高，B正確。石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量，而石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴，C錯(cuò)誤；絲的主要成分為蛋白質(zhì)，D正確；正確選項(xiàng)C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)為生成濃度的系數(shù)次方相乘，再除以反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方相乘，所以表達(dá)式為：K=

（2）由圖1所示，隨溫度升高，反應(yīng)的K值增大，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。圖示方程式為：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)，每生成1molH2(g)，熱量變化（吸熱）是62kJ，所以熱化學(xué)方程式為：CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+248kJ/mol；

（3）①圖中G點(diǎn)的n(CO):n(H2O)=1.5，所以加入的CO為0.15mol，達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，所以反應(yīng)的CO為0.15mol×40%=0.06mol，除以容器體積和反應(yīng)時(shí)間，得到v(CO)=0.006mol·L-l·min-1。

②如果B、E同溫，則B→E的過程中，隨著n(CO):n(H2O)由0.5變?yōu)?，增加一氧化碳的量促進(jìn)水的轉(zhuǎn)化，而CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該降低，但是B、E兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等，說明溫度的變化使E點(diǎn)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高了，平衡正向移動(dòng)，由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故所以由B→E應(yīng)該是降溫（反應(yīng)放熱，降溫平衡正向移動(dòng)），即TB＞TE。

③平衡常數(shù)只受溫度的影響與進(jìn)氣比無關(guān)；A；E、G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同(均為T℃)，則三點(diǎn)的平衡常數(shù)也相同，其原因是平衡常數(shù)只受溫度的影響；

④A、E、G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同(均為T℃)，由E點(diǎn)可知，n(CO):n(H2O)=1；達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，由三段式可知：

則K=按照題目的量加入容器，反應(yīng)的Q=為保證平衡正向移動(dòng)，要求Q小于K，所以＜1，即x＜mol，故x應(yīng)滿足的條件是：0≤x<3。

（4）由圖示電子流向可知，Pt電極為正極，應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，溶液中也只可能是水電離的氫離子得電子，反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。

（5）350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物，因?yàn)镸g2Cu→MgCu2的過程中Mg:Cu在減小，所以生成的含一種金屬元素的氫化物一定是Mg的氫化物。設(shè)該氫化物為MgHx，有x=2。故反應(yīng)為：2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2。【解析】CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H=+248kJ/mol0.006mol·L-l·min-1>化學(xué)平衡常數(shù)(或K)平衡常數(shù)只受溫度的影響0≤x<32H2O+2e-=H2↑+2OH-2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH210、略

【分析】【詳解】

①若所測(cè)溶液呈酸性；用潤濕的試紙測(cè)溶液的pH，氫離子濃度會(huì)減小，則pH偏大，故①錯(cuò)誤；

②一水合氨為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，將pH=a的氨水溶液稀釋10倍后，一水合氨的電離程度增大，稀釋后溶液的pH的變化小于1，則a＜b+1；故②錯(cuò)誤；

③25℃時(shí)，pH=4.5的番茄汁中c(H+)=10-4.5mol/L，pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5mol/L；前者氫離子濃度為后者的100倍，故③錯(cuò)誤；

④水電離出的c(H+)=10-13mol/L；說明水的電離被抑制，所以可能是酸溶液或堿溶液，若為堿溶液，則pH=13，若為酸性溶液，則pH=1，故④錯(cuò)誤；

⑤pH＝3的鹽酸溶液中c(H+)=0.001mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol·L－1；等體積混合后，堿過量，溶液顯堿性，故⑤正確；

⑥pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合，CH3COOH過量；溶液呈酸性，故⑥錯(cuò)誤；

⑦pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合；氨水過量，溶液呈堿性，故⑦錯(cuò)誤；

⑧由于兩種CH3COOH的電離度不等，α甲＜α乙，所以c(甲)＞10c(乙)；則中和等物質(zhì)的量的NaOH，需甲；乙兩杯酸的體積V(乙）＞10V(甲)，故⑧錯(cuò)誤；

⑨據(jù)圖像可知；由于ROH稀釋10倍，溶液的pH減小1個(gè)單位，稀釋100倍，溶液pH減小2個(gè)單位，可知ROH是強(qiáng)堿，在任何濃度都是完全電離的，故⑨正確；

⑩醋酸是弱酸；部分電離，①點(diǎn)所示溶液加入的NaOH少，被中和產(chǎn)生鹽的酸少，溶液是NaAc和HAc的混合溶液，②點(diǎn)所示溶液主要是NaAc溶液，加入的NaOH多，產(chǎn)生的鹽NaAc多。溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，由于醋酸是弱酸，當(dāng)向其中加入堿發(fā)生中和反應(yīng)后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，所以溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，因此①點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力弱于②點(diǎn)，故⑩正確；

?V(NaOH)=20mL時(shí)，醋酸、鹽酸都與氫氧化鈉恰好反應(yīng)醋酸鈉和氯化鈉，生成的醋酸根水解，則c(Cl-)＞c(CH3COO-)；故?錯(cuò)誤；

?由pH＝a，得c(H＋)＝10－a，c(OH－)＝10－14＋a，再由pH＝b，得c(H＋)＝10－b，強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好中和時(shí)10－14＋a×Va＝10－b×Vb，＝1014－(a＋b)，由于Va＞Vb，故a＋b＜14，又由于b＝0.5a，且a＞7，可推知＜b＜故b值可以等于4；故?正確；

說法正確的是⑤⑨⑩??！窘馕觥竣茛幄?11、略

【分析】【詳解】

(1)-OH中O原子和H原子以共價(jià)鍵結(jié)合，O原子上含一個(gè)未成對(duì)電子，故電子式為：故答案為：

(2)按鍵線式的書寫規(guī)則，每個(gè)交點(diǎn)或拐點(diǎn)及端點(diǎn)都有C原子，再根據(jù)碳四價(jià)原則確定H個(gè)數(shù)，分子式為C6H7ClO，故答案為：C6H7ClO；

(3)寫出2，3-二甲基-6-乙基辛烷中最長的主鏈含有8個(gè)C原子，甲基處于2、3號(hào)碳原子上，乙基處于6號(hào)碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)鍵線式中線表示化學(xué)鍵，折點(diǎn)為C原子，2-甲基-1-丁烯的鍵線式為：故答案為：

(5)的兩個(gè)甲基在對(duì)位上；習(xí)慣命名為：對(duì)二甲苯；故答案為：對(duì)二甲苯；

(6)(CH3CH2)2C(CH3)2為烷烴；最長碳鏈5個(gè)碳，離取代基進(jìn)的一端編號(hào)得到名稱為：3，3-二甲基戊烷；故答案為：3，3-二甲基戊烷；

(7)為烷烴；有兩條等長的碳鏈，選擇支鏈多的一條為主鏈，有7個(gè)碳，離取代基進(jìn)的一端編號(hào)得到名稱為：2，5-二甲基-3-乙基庚烷；故答案為：2，5-二甲基-3-乙基庚烷；

(8)的最長碳鏈有5個(gè)碳；在2號(hào)碳上有一個(gè)乙基，在1，3號(hào)碳上各有一個(gè)碳碳雙鍵，其名稱為：2-乙基-1，3-戊二烯，故答案為：2-乙基-1，3-戊二烯；

(9)為二元醇；主鏈要選擇連有羥基的最長碳鏈，為5個(gè)碳，從右邊編號(hào)，1,3號(hào)碳上連有羥基，故名稱為：1，3-戊二醇；故答案為：1，3-戊二醇；

(10)主鏈有6個(gè)碳，從右邊編號(hào)，4號(hào)碳連有一個(gè)甲基和一個(gè)乙基，1號(hào)碳有三鍵，故名稱為：4-甲基-4-乙基-1-戊炔；故答案為：4-甲基-4-乙基-1-戊炔?！窘馕觥竣?②.C6H7ClO③.④.⑤.對(duì)二甲苯⑥.3，3-二甲基戊烷⑦.2，5-二甲基-3-乙基庚烷⑧.2-乙基-1，3-戊二烯⑨.1，3-戊二醇⑩.4-甲基-4-乙基-1-戊炔12、略

【分析】【詳解】

①1-溴丁烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯、溴化鈉、水，反應(yīng)方程式是BrCH2CH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH2CH3+NaBr+H2O；

②2-甲基-1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時(shí)發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成反應(yīng)方程式是

③甲苯和濃硝酸、濃硫酸的混合物加熱，生成2,4,6-三硝基甲苯，反應(yīng)的方程式是

④的官能團(tuán)是碳碳雙鍵；屬于烯烴，名稱是2,3,3-三甲基-1-丁烯；

⑤2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3?！窘馕觥緽rCH2CH2CH2CH3+NaOHCH2=CHCH2CH3+NaBr+H2O2，3，3-三甲基-1-丁烯CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH313、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題給已知信息I，由B的結(jié)構(gòu)簡式逆推可知A為CH3COOC2H5，C分子由B分子水解在酸化得由信息II得D為E為F為根據(jù)上述合成信息可得：

發(fā)生溴代反應(yīng)生成與發(fā)生類似題給已知信息Ⅱ的反應(yīng)，生成根據(jù)題給已知信息Ⅲ，可知發(fā)生分子內(nèi)脫去HBr的反應(yīng)，生成目標(biāo)產(chǎn)物故答案為：【解析】三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

錐形瓶中有少量的蒸餾水，不會(huì)影響中和滴定的滴定結(jié)果，容量瓶是精量器，洗凈的容量瓶不能放進(jìn)烘箱中烘干，否則會(huì)因熱脹冷縮的原因?qū)е聝x器刻度發(fā)生變化，故錯(cuò)誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

苯酚俗稱石炭酸，分子中有羥基，羥基上的氫原子可以電離，水溶液顯酸性。純水中氫離子濃度等于氫氧根濃度，而苯酚溶液中氫離子濃度大于氫氧根濃度，同時(shí)苯酚溶液中氫離子濃度大于純水中氫離子濃度，所以酚羥基活性大于水中羥基活性，故正確。16、A【分析】【詳解】

苯酚能和溴水反應(yīng)生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出現(xiàn)分層、上層呈橙紅色，故正確。17、A【分析】【詳解】

苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個(gè)平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，故本判斷正確。18、A【分析】【詳解】

蠶絲是蛋白質(zhì)，在灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時(shí)有特殊的氣味，兩種氣味不同，可以用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和人造絲，故正確。19、A【分析】【詳解】

均為弱酸的銨鹽，銨根離子能跟堿反應(yīng)生成弱堿NH3?H2O，弱酸根離子能跟酸反應(yīng)生成弱酸；均為弱酸的酸式鹽，酸式酸根離子能跟酸反應(yīng)生成弱酸，跟堿反應(yīng)生成正鹽和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有堿性，能跟酸反應(yīng)，羧基有酸性，能跟堿反應(yīng)。綜上所述，氨基酸均既能跟酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)20、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給信息可知，Cr(OH)3為兩性氫氧化物，溶于過量的強(qiáng)堿溶液，所以，制NaCrO2(aq)時(shí)；控制NaOH溶液加入量的操作方法是：不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解為止；正確答案：不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解。

（2）雙氧水能夠在堿性環(huán)境下，把+3價(jià)鉻氧化為+6價(jià)鉻，“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O；正確答案：CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O。

（3）第一次煮沸是為了除去雙氧水，第二次是把溶液濃縮，兩次煮沸的目的不相同，A正確；將溶液加熱至沸，先加入一滴0.5mol/LPb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，步驟2可以先加入一滴0.5mol/LPb(NO3)2溶液攪拌片刻，待產(chǎn)生少量沉淀后，繼續(xù)滴加至有大量沉淀PbCrO4產(chǎn)生，B正確；靜置，向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，若無沉淀生成，證明CrO42-沉淀完全；停止滴加，C正確；溫度過高，雙氧水易分解，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)ABC。

（4）由題意可知Pb2+在弱堿性環(huán)境下，生成Pb(OH)2沉淀，因此步驟1為目的就是提供弱酸性環(huán)境，具體操作為在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6mol·L-1的醋酸至弱酸性(pH略小于7)；正確答案：在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6mol·L-1的醋酸至弱酸性(pH略小于7)。

（5）依據(jù)方程式Pb2++Y4-=PbY2-分析，PbCrO4的物質(zhì)的量=0.0500mol/L×0.02650L=0.001325mol，PbCrO4的質(zhì)量為0.001325mol×323=0.4280g，則則測(cè)得無水PbCrO4產(chǎn)品的純度是0.4280/0.5000×100%=85.60%；正確答案：85.60%。【解析】不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2OABC在不斷攪拌下，向“冷卻液”中加入6mol·L-1的醋酸至弱酸性(pH略小于7)85.60%21、略

【分析】【分析】

（1）涉及氣體制備及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)；組裝儀器后必須進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)；

（2）裝置B中的玻璃管與空氣連通；可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)；

（3）乙醇-濃硫酸混合液加熱時(shí)要防止爆沸；

（4）裝置C吸收A中生成的酸性氣體雜質(zhì)；

（5）①根據(jù)溴易揮發(fā)回答；②若D中的溴水褪色，表明溴完全反應(yīng)；

（6）①粗品1,2-二溴乙烷的提純過程是：水洗→氫氧化鈉溶液洗滌→水洗→用無水氯化鈣干燥→蒸餾；

②1,2-二溴乙烷的產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量×100%；

（7）D中的溴揮發(fā)或溴被其它物質(zhì)消耗都能降低1,2-二溴乙烷的產(chǎn)率。

【詳解】

（1）本實(shí)驗(yàn)是制備乙烯氣體；并用乙烯與溴水反應(yīng)制取1,2-二溴乙烷，所以組裝儀器后必須進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)；

（2）裝置B中的玻璃管與空氣連通；可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起到安全瓶的作用；

（3）乙醇-濃硫酸混合液加熱時(shí)要防止爆沸；三頸瓶內(nèi)加入一定量的乙醇-濃硫酸混合液和少量粗砂，加入粗砂的目的是防止暴沸；根據(jù)裝置圖，儀器F是恒壓漏斗；

（4）濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，A裝置中可能含有雜質(zhì)氣體SO2、CO2，SO2與溴水能反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置C吸收A中生成的SO2、CO2氣體，主要反應(yīng)離子方程式是SO2+2OH-==SO32-+H2O；

（5）①溴易揮發(fā)，將C與D連接處斷開可以減少D中溴蒸氣揮發(fā)；②若D中的溴水褪色，表明溴完全反應(yīng)，所以反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是D中試管內(nèi)溴水完全褪色；

（6）①粗品1，2-二溴乙烷的提純過程是：水洗→氫氧化鈉溶液洗滌→水洗→用無水氯化鈣干燥→蒸餾，粗品提純的步驟是abade；

②3.20mL液溴的物質(zhì)的量是3.20mL×÷160g/mol=0.06mol；1，2-二溴乙烷理論產(chǎn)量是0.06mol×188g/mol=11.28g，1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量×100%=7.896g÷11.28g×100%=70%；

（7）a.乙烯通過溴水時(shí)速率太快，溴揮發(fā)加快，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物產(chǎn)率降低；b.裝置C中的NaOH溶液用水代替，造成二氧化硫與溴反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物產(chǎn)率降低；c.去掉裝置D燒杯中的水，溴揮發(fā)加快，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物產(chǎn)率降低；d.E裝置的作用是尾氣處理，實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有E裝置，對(duì)產(chǎn)率無影響；e.乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，D中的試管里不加冷水，溴更易揮發(fā)，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物產(chǎn)率降低；故選d?！窘馕觥繖z查裝置的氣密性安全瓶，防堵塞、或平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)防止暴沸滴液漏斗（衡壓漏斗）SO2+2OH-==SO32-+H2O減少溴蒸氣揮發(fā)D中試管內(nèi)溴水完全褪色abade70%d22、略

【分析】【分析】

該反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)，量取RX10.9mL于試管中，加入過量NaOH發(fā)生鹵代烴的水解，生成NaX和ROH，反應(yīng)液冷卻后加入硝酸酸化再滴加硝酸銀得到淺黃色沉淀，則沉淀為AgBr，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到沉淀27.26g，根據(jù)Br元素守恒計(jì)算出RX的相對(duì)分子質(zhì)量；再確定RX結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

（1）過濾時(shí)常用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒和漏斗。

（2）鹵代烴在氫氧化鈉水溶液；加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)；也屬于取代反應(yīng)；若實(shí)驗(yàn)進(jìn)行過程中，發(fā)現(xiàn)未加入沸石，先停止加熱并冷卻至室溫，然后補(bǔ)加沸石。

（3）氫氧化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成AgOH沉淀，AgOH不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化為Ag2O沉淀，加入稀HNO3除去未反應(yīng)完的NaOH；以免影響鹵化銀沉淀質(zhì)量測(cè)定。

（4）Ⅲ中得到淡黃色沉淀是AgBr，設(shè)RX的相對(duì)分子質(zhì)量為a，則×1.45g/mL×10.90mL=27.26g×解得a=109，則-R中碳原子最大數(shù)目為故R為-CH2CH3，則RX結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2Br。

（5）若加入稀HNO3的量不足，會(huì)有Ag2O沉淀生成，沉淀質(zhì)量增大，測(cè)定溴元素質(zhì)量偏大，有m(RBr)×=m(Br)，測(cè)得鹵代烴的相對(duì)分子質(zhì)量將偏小。【解析】(1)漏斗玻璃棒。

(2)取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）先停止加熱并冷卻至室溫；然后補(bǔ)加沸石。

(3)除去未反應(yīng)完的NaOH

(4)CH3CH2Br

(5)偏小23、略

【分析】【分析】

①高錳酸鉀溶液在酸性溶液中氧化草酸鈉生成二氧化碳；根據(jù)元素化合價(jià)變化和電子守恒；原子守恒配平書寫離子方程式；

②用0.2500mol?L?1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的高錳酸鉀溶液；溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；

③減緩滴定過程中草酸消耗高錳酸鉀物質(zhì)的量，得到2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4；反應(yīng)消耗高錳酸鉀物質(zhì)的量計(jì)算得到亞硝酰硫酸物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算純度。

【詳解】

①酸溶液中高錳酸鉀和草酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳，錳元素化合價(jià)＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移5e?，碳元素化合價(jià)＋3價(jià)變化為＋4價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移，電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平得到離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

故答案為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

②用0.2500mol?L?1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的高錳酸鉀溶液，溶液顏色變化是紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，故答案為：滴入最后一滴溶液后；溶液由淺紫色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復(fù)；

③

解得n＝0.006mol；

則與NOSO4H反應(yīng)的高錳酸鉀物質(zhì)的量＝0.1000mol?L?1×0.100L?0.006mol＝0.004mol；

亞硝酰硫酸的純度＝×100%＝84.67%；

故答案為：84.67%.

【點(diǎn)睛】

滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是我們解題時(shí)的易錯(cuò)點(diǎn)。在書寫顏色變化時(shí)，我們可考慮暫不加入先定位過量KMnO4本身的顏色，這樣就可避免錯(cuò)誤的發(fā)生?！窘馕觥?MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴溶液后，溶液由淺紫色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復(fù)84.67%五、原理綜合題(共4題，共28分)24、略

【分析】【詳解】

分析：（1）根據(jù)處于基態(tài)時(shí)能量低；處于激發(fā)態(tài)時(shí)能量高判斷；

（2）根據(jù)原子核對(duì)最外層電子的吸引力判斷；

（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析；根據(jù)物質(zhì)的組成微粒判斷化學(xué)鍵；

（4）第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量；據(jù)此計(jì)算；根據(jù)氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時(shí)的能量變化計(jì)算鍵能；晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，據(jù)此解答；

（5）根據(jù)晶胞中含有的離子個(gè)數(shù)；結(jié)合密度的定義計(jì)算。

詳解：（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)核外電子排布式為1s22s1；則D中能量最低；選項(xiàng)C中有2個(gè)電子處于2p能級(jí)上，能量最高；

（2）由于鋰的核電荷數(shù)較大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力較大，因此Li＋半徑小于H－；

（3）LiAlH4中的陰離子是AlH4－，中心原子鋁原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，且不存在孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化；陰陽離子間存在離子鍵；Al與H之間還有共價(jià)單鍵，不存在雙鍵和氫鍵，答案選AB；

（4）根據(jù)示意圖可知Li原子的第一電離能是1040kJ/mol÷2＝520kJ/mol；0.5mol氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時(shí)吸熱是249kJ，所以O(shè)＝O鍵能是249kJ/mol×2＝498kJ/mol；根據(jù)晶格能的定義結(jié)合示意圖可知Li2O的晶格能是2908kJ/mol；

（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知鋰全部在晶胞中，共計(jì)是8個(gè)，根據(jù)化學(xué)式可知氧原子個(gè)數(shù)是4個(gè)，則Li2O的密度是

點(diǎn)睛：本題考查核外電子排布，軌道雜化類型的判斷，分子構(gòu)型，電離能、晶格能，化學(xué)鍵類型，晶胞的計(jì)算等知識(shí)，保持了往年知識(shí)點(diǎn)比較分散的特點(diǎn)，立足課本進(jìn)行適當(dāng)拓展，但整體難度不大。難點(diǎn)仍然是晶胞的有關(guān)判斷與計(jì)算，晶胞中原子的數(shù)目往往采用均攤法：①位于晶胞頂點(diǎn)的原子為8個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/8；②位于晶胞面心的原子為2個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/2；③位于晶胞棱心的原子為4個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1/4；④位于晶胞體心的原子為1個(gè)晶胞共用，對(duì)一個(gè)晶胞的貢獻(xiàn)為1。【解析】DCLi+核電荷數(shù)較大正四面體sp3AB520498290825、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行求解；

【詳解】

（1）①C(s)+O2(g)=CO2(g)?H1=-393.5kJ/mol，②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H2=+131.3kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①-②可得CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)；則?H=-524.8kJ/mol；

（2）①根據(jù)圖像可知，A點(diǎn)時(shí)在200℃、0.1MPa條件下，轉(zhuǎn)化率為0.5，CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

初始：1mol/L2mol/L

反應(yīng)：0.5mol/L1mol/L0.5mol