2025年滬教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷440考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A.分子的球棍模型：B.的電子式：C.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D.的結(jié)構(gòu)示意圖：2、反應(yīng)在體積和溫度不變的密閉容器中進(jìn)行。下列事實(shí)中，不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是A.反應(yīng)器內(nèi)氧氣的濃度不再隨著時(shí)間的改變而變化B.反應(yīng)器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨著時(shí)間的變化而變化C.反應(yīng)器內(nèi)氣體的密度不隨著時(shí)間的變化而變化D.反應(yīng)器內(nèi)氧氣的濃度和一氧化碳的濃度相等3、下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率，因?yàn)榱蛩徙~是催化劑B.某溫度下，一定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：平衡后加入一定量X，則增大C.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，對(duì)于可逆反應(yīng)：混合氣體的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.將溶液與溶液混合后生成白色沉淀，是兩種溶液水解相互促進(jìn)的結(jié)果4、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物B.乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C.乙烯和苯的分子中都存在碳碳雙鍵D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖5、下列陳述I和陳述II均正確并且有因果關(guān)系的是。選項(xiàng)陳述I陳述ⅡASiO2是酸性氧化物用氫氟酸刻蝕石英制品B植物油可使酸性高錳酸鉀溶液褪色植物油中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)C硬鋁是合金材料硬鋁在空氣中生成致密氧化膜D鎂具有還原性鎂可以在CO2中燃燒

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、按要求填空：

（1）向含Mg(OH)2固體的飽和溶液中加入適量NH4Cl固體，沉淀溶解平衡__(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，C(Mg2+)__(填“增大”“減小”“不變”)，其Ksp__(填“增大”“減小”“不變”)

（2）用金屬M(fèi)g和Al作電極材料插入NaOH溶液中；__為負(fù)極，該電極的離子方程式為_(kāi)_。

（3）輪船外殼上常鑲嵌鋅塊以防腐蝕，該方法稱為_(kāi)__。7、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活甚至是國(guó)防中都有極其廣泛的用途。

(1)在氮的單質(zhì)和常見(jiàn)的含氮化合物中，常用作保護(hù)氣的物質(zhì)是_______，常用作制冷劑的物質(zhì)是_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室以固體為主要原料制備氨氣，其化學(xué)方程式為_(kāi)______；欲吸收尾氣中的下列裝置中不可選用_______(填字母)。(已知難溶于)

a．b．c．d．

(3)氨氣極易溶于水，可以利用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。下列組合中也能產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象的為_(kāi)______(填字母)。

a．NO和水b．和飽和溶液c．和濃NaOH溶液。

(4)已知氮元素的常見(jiàn)含氧酸有和兩種，請(qǐng)從氮元素價(jià)態(tài)角度分析實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收尾氣的含氮產(chǎn)物為_(kāi)______。

(5)Ertl(獲2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng))對(duì)合成氨機(jī)理進(jìn)行深入研究，并將研究的成果用于汽車(chē)尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)色無(wú)毒氣體，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這個(gè)過(guò)程_______。8、硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

（1）計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的主要成分是________，光導(dǎo)纖維的主要成分是________。（填化學(xué)式）

（2）工藝師常用氫氟酸來(lái)雕刻玻璃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

（3）玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，用氧化物形式表示為_(kāi)_______。

（4）高純度單晶硅可以按下列方法制備：

SiO2Si（粗）SiHCl3Si（純）

寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式：_______。

步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過(guò)冷凝后得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃），提純SiHCl3主要操作的名稱是________。

步驟③需要在無(wú)水無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行，若在有氧環(huán)境下，除了有不安全因素外，還可能使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)________。9、I.有下列各組微?；蛭镔|(zhì)；請(qǐng)按要求填空(填字母)：

A.O2和O3B.C和CC.CH3CH2CH2CH3和D.和E.CH3CH2CH2CH3和

(1)____組兩種物質(zhì)互為同素異形體。

(2)____組中兩種物質(zhì)屬于同系物。

(3)____組中兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

II.現(xiàn)有A；B、C三種烴；其球棍模型如圖：

(4)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是____。(填字母)

(5)將1molA和適量的Cl2混合后光照，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol。

(6)將B通入溴的四氯化碳溶液中可使溴的四氯化碳溶液褪色，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

(7)用C設(shè)計(jì)成堿性條件下的燃料電池，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)：____。10、有下列各組物質(zhì)。(1)___組兩物質(zhì)互為同位素（填寫(xiě)字母序號(hào)；下同）

(2)___組兩物質(zhì)互為同素異形體。

(3)__組兩物質(zhì)屬于同系物。

(4)___組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體11、分別用一個(gè)化學(xué)方程式解釋下列問(wèn)題。

(1)甲烷與氯氣的混合物在漫射光下—段時(shí)間；出現(xiàn)白霧：__________________。

(2)溴水中通入乙烯；溴水顏色退去：_________________________。

(3)工業(yè)上通過(guò)乙烯水化獲得乙醇：______________________________。12、合理膳食；保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是青少年學(xué)生健康成長(zhǎng)的重要保證．

①下面食譜營(yíng)養(yǎng)搭配最均衡的是______

A涼拌青菜、土豆絲、饅頭糖醋排骨、清蒸鱸魚(yú)、米飯蝦仁白菜、紅燒帶魚(yú)、酸菜燉豬蹄、蘿卜湯醬牛肉；炒青菜、紅燒豆腐、西紅柿蛋湯、饅頭。

②青少年及成人缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會(huì)造成智力損害，該微量元素是______填字母

碘鐵鈣。

③蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為_(kāi)_____填字母．

A葡萄糖氨基酸脂肪酸。

④?chē)?guó)家推廣______以補(bǔ)鐵．缺鐵會(huì)造成______

材料是人類(lèi)生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)；合理使用材料可以改善我們的生活．

①居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是______填字母酒精蔗糖甲醛。

②玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品．生產(chǎn)玻璃時(shí)，石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)，人與自然要和諧相處．對(duì)汽車(chē)加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為_(kāi)_____．13、N2O5是一種新型硝化劑；其性質(zhì)和制備備受人們的關(guān)注。

（1）一定溫度下，在2L恒容密閉的容器中充入2.0molN2O5發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，N2O5的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①已知：2N2O5（g）===2N2O4（g）+O2（g）△H1=-4.4kJ/mol

2NO2（g）===N2O4（g）△H2=-55.3kJ/mol

則反應(yīng)2N2O5（g）===4NO2（g）+O2（g）的△H=________。

②下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)）。

A．v正（N2O5）=2v逆（O2）

B．混合氣體密度不變。

C．混合體平均摩爾質(zhì)量。

D．NO2的體積分?jǐn)?shù)不變。

③該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是____（填“高溫”或“低溫”），實(shí)驗(yàn)Ⅲ中：a點(diǎn)v逆（O2）____（填“<”或“>”）b點(diǎn)v逆（O2）。

④實(shí)驗(yàn)Ⅱ從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，v（O2）=____mol/（L·min）。

⑤列式并計(jì)算該反應(yīng)在800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_______。

（2）1840年Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀，反應(yīng)得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

（3）N2O5也可采用“電解法”制備；裝置如圖所示。

則N2O5在電解池的____（填“陰極”或“陽(yáng)極”）室生成，其電極反應(yīng)式為_(kāi)____。14、化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)(或離子)方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是_______(填字母，下同)。A．KOH+HCl=KCl+H2OB．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C．Na2O+H2O=2NaOHD．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(如圖)。

①有關(guān)反應(yīng)一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；下列說(shuō)法正確的是_______。

A．圖I中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖II的示數(shù)。

B．圖I和圖II中溫度計(jì)的示數(shù)相等；且均高于室溫。

C．圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面。

D．圖II中產(chǎn)生氣體的速率比I慢。

②寫(xiě)出圖II中正極的電極反應(yīng)式：_______；

③圖II中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，負(fù)極質(zhì)量將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。當(dāng)外電路上有2mol電子通過(guò)時(shí)，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_(kāi)______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^(guò)電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、太陽(yáng)能電池不屬于原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯(cuò)誤19、經(jīng)過(guò)處理的廚余垃圾殘?jiān)诜贌l(fā)電過(guò)程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)21、某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子；取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有___________________。

(2)溶液X中，關(guān)于NO3-的判斷一定正確的是___________。

a.一定有b.一定沒(méi)有c.可能有。

(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為_(kāi)_______________；并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。

(5)對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的—種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是_____________。

①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊試劑④pH試紙⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液22、已知：A為正鹽，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體E本身為無(wú)色氣體，但是與空氣接觸會(huì)生成一種紅棕色氣體I，H為黃綠色氣體。F在常溫下是一種無(wú)色液體。C、J的水溶液分別為兩種強(qiáng)酸。圖中反應(yīng)條件（除加熱外）均已略去。

⑴寫(xiě)出它們的化學(xué)式：A________、C________、J________；

⑵實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；

⑶寫(xiě)出B+D→E+F的化學(xué)反應(yīng)方程式：______；

⑷J的濃溶液與單質(zhì)Ag反應(yīng)的離子方程式為：______；23、如表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

。族。

周期。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)元素①與②所形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)物的電子式為_(kāi)__；元素⑥和⑨組成的化合物的電子式為_(kāi)__。

(2)元素①與②形成的有機(jī)物A可作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，其相對(duì)分子質(zhì)量為28，寫(xiě)出A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。A聚合可得到一種塑料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

(3)元素①②④組成的一種生活中常見(jiàn)的有機(jī)物B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__，所含官能團(tuán)的名稱是___。工業(yè)上可用A制備B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___反應(yīng)(填“加成”或“取代”)。

(4)為探究B的性質(zhì)，某學(xué)生向試管中加入3mLB，將下端繞成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速插入B中，可觀察到銅絲表面由黑色變成紅色，說(shuō)明B具有___性，化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(5)B也因此能使酸性重鉻酸鉀溶液由橙黃色變?yōu)開(kāi)__色；交警可用這個(gè)原理檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕。

(6)用金屬鈉除去四氯化碳中少量的B，化學(xué)方程式為_(kāi)__(四氯化碳不與鈉反應(yīng))。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共2分)24、已知NH3和Cl2在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH3+3Cl2=N2+6HCl。當(dāng)NH3過(guò)量時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl，產(chǎn)生白煙，因此當(dāng)Cl2和NH3比例不同時(shí)；產(chǎn)物有差異。

(1)若利用該反應(yīng)處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則Cl2和NH3的最佳比例為_(kāi)________。該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏。若氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗(yàn)時(shí)有明顯現(xiàn)象，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的Cl2和NH3的體積比范圍為_(kāi)______。

(2)體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體通過(guò)濃氨水后，體積變?yōu)?.672L(其中Cl2體積分?jǐn)?shù)為50%)。兩位同學(xué)想要根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算被氧化的NH3的質(zhì)量。下面是兩位學(xué)生從不同角度解題時(shí)所列的第一步算式，請(qǐng)判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫(xiě)在表格內(nèi)：(單位沒(méi)列出)。學(xué)生編號(hào)所列第一步算式未知數(shù)X表示的意義甲______乙______

(3)有Cl2和N2的混合氣體，其中N2的體積分?jǐn)?shù)為x，將1L該混合氣體與1L的氨氣混合，討論x取不同范圍的數(shù)值時(shí)，所得氣體體積y與x的關(guān)系式______(所得氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．是分子的比例模型；故A錯(cuò)誤；

B．是共價(jià)化合物，電子式為故B錯(cuò)誤；

C．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故C錯(cuò)誤；

D．核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為故D正確；

選D。2、D【分析】【分析】

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度；百分含量等變量不再變化，據(jù)此判斷。

【詳解】

A．反應(yīng)器內(nèi)氧氣的濃度不再隨著時(shí)間的改變而變化；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，A不選；

B．正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；壓強(qiáng)是變量，因此反應(yīng)器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨著時(shí)間的變化而變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不選；

C．氣體的質(zhì)量是變化的；容器的容積不變，因此密度是變量，所以反應(yīng)器內(nèi)氣體的密度不隨著時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，C不選；

D．反應(yīng)器內(nèi)氧氣的濃度和一氧化碳的濃度相等；不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不一定處于平衡狀態(tài)，D選；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A項(xiàng)、加入硫酸銅后，鋅置換出銅，鋅銅稀硫酸形成原電池；發(fā)生原電池反應(yīng)使反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)；△H只與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)、溫度、壓強(qiáng)等因素相關(guān)；與加入的反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再改變，即混合氣體的體積或物質(zhì)的量不再改變非等體反應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；

D項(xiàng)、均為陰離子，在溶液中不可能是水解相互促進(jìn)，兩者之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

均為陰離子，不可能是水解相互促進(jìn)是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。4、C【分析】【詳解】

A．甲烷CH4是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物；A正確；

B．乙醇含有羥基；乙酸含有羧基；都能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；

C．苯分子不含碳碳雙鍵；含有大π鍵，C錯(cuò)誤；

D．淀粉和纖維素都可水解；且水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，D正確；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．用氫氟酸刻蝕石英制品是因?yàn)闅浞崤c二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；與二氧化硅是酸性氧化物無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．植物油可使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)橹参镉椭泻刑继茧p鍵；能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．硬鋁在空氣中生成致密氧化膜與鋁的性質(zhì)有關(guān)；與硬鋁是合金材料無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．鎂具有還原性；所以鎂可以在具有弱氧化性的二氧化碳中燃燒，故D正確；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶于水后，使溶液顯酸性，可Mg(OH)2與電離出的氫氧根離子反應(yīng)；溫度未變，則Ksp不變；

(2)Al可與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；而Mg不能，則Al作負(fù)極；

(3)鋅比鐵活潑；作原電池的負(fù)極。

【詳解】

(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶于水后，使溶液顯酸性，可Mg(OH)2與電離出的氫氧根離子反應(yīng)，使Mg(OH)2的電離平衡正向移動(dòng)；c(Mg2+)增大；溫度未變，則Ksp不變；

(2)Al可與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，而Mg不能，則Al作負(fù)極，則電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(3)鋅比鐵活潑；作原電池的負(fù)極，該保護(hù)方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。

【點(diǎn)睛】

Ksp只與溫度有關(guān)，溫度未變，則Ksp不變?！窘馕觥空蛞苿?dòng)增大不變AlAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法7、略

【分析】【詳解】

（1）在氮的單質(zhì)和常見(jiàn)的含氮化合物中，氮?dú)夂械I，鍵能大，因此常用作保護(hù)氣的物質(zhì)是N2(或“氮?dú)狻?，液態(tài)氨氣氣化時(shí)吸收大量的熱，因此常用作制冷劑的物質(zhì)是液氨；故答案為：N2(或“氮?dú)狻?；液氨。

（2）實(shí)驗(yàn)室以和Ca(OH)2固體加熱反應(yīng)得到CaCl2、NH3、H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；欲吸收尾氣中的由于氨氣極易溶于水，不溶于四氯化碳，尾氣處理時(shí)要注意防倒吸，acd都能防倒吸，因此下列裝置中不可選用b；故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；b。

（3）氨氣極易溶于水，可以利用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，其主要是極易溶于水或極易反應(yīng)，造成燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)較大壓強(qiáng)差，a．NO和水不反應(yīng)，不能形成噴泉，故a不符合題意；b．和飽和溶液，兩者不溶液不反應(yīng)，不能形成噴泉，故b不符合題意；c．和濃NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；形成較大壓強(qiáng)差，能形成噴泉，故c符合題意；綜上所述，答案為：c。

（4）氮元素的常見(jiàn)含氧酸有和兩種，兩種酸的價(jià)態(tài)為+3、+5價(jià)，而中氮的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收尾氣，說(shuō)明氮的化合價(jià)既要升高又要降低，則反應(yīng)的含氮產(chǎn)物為NaNO3和NaNO2；故答案為：NaNO3和NaNO2。

（5）在催化劑存在下可將NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)色無(wú)毒氣體即生成氮?dú)夂投趸?，其反?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2NO＋CON2＋CO2表示這個(gè)過(guò)程；故答案為：2NO＋CON2＋CO2?！窘馕觥?1)N2(或“氮?dú)狻?液氨。

(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2Ob

(3)c

(4)NaNO3和NaNO2

(5)2NO＋CON2＋CO28、略

【分析】【詳解】

(1)Si是半導(dǎo)體，可用于制造計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2；

(2)工藝師常用氫氟酸來(lái)雕刻玻璃，是因?yàn)闅浞崮芎蚐iO2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O；

(3)翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，將其表示為氧化物形式為Na2O·Al2O3·4SiO2；

(4)步驟①的化學(xué)方程式為2C＋SiO2Si(粗)＋2CO↑；

步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過(guò)冷凝后得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)；根據(jù)兩者沸點(diǎn)不同，可采用蒸餾的方法分離；

步驟③需要在無(wú)水無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行，若在有氧環(huán)境下，除了有不安全因素外，產(chǎn)品中的Si會(huì)和O2在高溫的條件下反應(yīng)生成SiO2。【解析】①.Si②.SiO2③.4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O④.Na2O·Al2O3·4SiO2⑤.2C＋SiO2Si（粗）＋2CO↑⑥.蒸餾⑦.SiO29、略

【分析】【詳解】

（1）同素異形體是指由同種元素形成的不同單質(zhì)，O2和O3屬于同素異形體；故選：A；

（2）同系物是指結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；故選：C；

（3）分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，互為同分異構(gòu)體，故選：E；

（4）A為CH4，B為C2H4可簡(jiǎn)化為CH2，C為CH3CH3，可簡(jiǎn)化為CH3，三者C原子個(gè)數(shù)相同，CH4中H原子數(shù)目最多，則等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是CH4；故選：A；

（5）將1mol甲烷和適量的Cl2混合后光照，設(shè)CH3Cl的物質(zhì)的量為amol，由C元素守恒可得amol+(amol+0.1mol)+(amol+0.2mol)+(amol+0.3mol)=1mol，解得a=0.1，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol×1+0.2mol×2+0.3mol×3+0.4mol×4=3mol；

（6）B為乙烯C2H4，乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，可使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br→CH2BrCH2Br；

（7）堿性燃料電池中，正極是氧氣得電子生成OH-，其電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-?！窘馕觥?1)A

(2)C

(3)E

(4)A

(5)3

(6)CH2=CH2+Br→CH2BrCH2Br

(7)O2+2H2O+4e-=4OH-10、A:B:C:D【分析】【分析】

具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同種原子互為同位素；同一元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體。

【詳解】

(1)具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，選擇C；

(2)同一元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；選擇A；

(3)結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；選擇D；

(4)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，選擇B。11、略

【分析】【分析】

(1)CH4與Cl2在光照條件下生成氯代甲烷(CH3Cl、CH2Cl2等)和HCl；HCl在空氣中可形成白霧；

(2)CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br；使溴水褪色；

(3)CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH。

【詳解】

(1)CH4與Cl2在光照條件下生成氯代甲烷(CH3Cl、CH2Cl2等)和HCl，HCl在空氣中可形成白霧，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(2)CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br，使溴水褪色，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；

(3)CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH?！窘馕觥緾H4+Cl2CH3Cl+HClCH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrCH2=CH2+H2OCH3CH2OH12、略

【分析】【分析】

營(yíng)養(yǎng)搭配均衡的食譜應(yīng)包含糖類(lèi)；油脂、蛋白質(zhì)、維生素和微量元素；

碘元素缺乏導(dǎo)致甲狀腺腫大；而且會(huì)造成智力損害；

蛋白質(zhì)在人體中最終水解為氨基酸；

國(guó)家推廣加鐵醬油以補(bǔ)鐵；缺鐵會(huì)造成缺鐵性貧血；

甲醛是來(lái)自人造地板；家具以及裝修粘合劑；長(zhǎng)期接觸低劑量的該物質(zhì)，可引起過(guò)敏性皮炎、免疫功能異常；

碳酸鈣與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳；

根據(jù)反應(yīng)物與生成物來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式．

本題考查較綜合；涉及食物的合理搭配；微量元素的作用、硅酸鹽產(chǎn)品的制造原理、環(huán)境保護(hù)等知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大。

【詳解】

營(yíng)養(yǎng)搭配均衡的食譜應(yīng)包含糖類(lèi)；油脂、蛋白質(zhì)、維生素和微量元素；A、缺少富含蛋白質(zhì)的食品；B、缺少富含維生素和微量元素的蔬菜，C中缺少富含糖類(lèi)的主食，D中醬牛肉、紅燒豆腐富含蛋白質(zhì)、油脂，炒青菜、西紅柿蛋湯富含維生素和微量元素，饅頭富含淀粉，故答案為：D；

碘元素缺乏導(dǎo)致甲狀腺腫大；而且會(huì)造成智力損害，鐵元素缺乏引起貧血，鈣元素缺乏引起骨質(zhì)疏松，故答案為：A；

蛋白質(zhì)在人體中最終水解為氨基酸；故答案為：B；

國(guó)家推廣加鐵醬油以補(bǔ)鐵；缺鐵會(huì)造成缺鐵性貧血，故答案為：加鐵醬油；缺鐵性貧血；

甲醛來(lái)自人造地板；家具以及裝修粘合劑；長(zhǎng)期接觸低劑量的該物質(zhì)，可引起過(guò)敏性皮炎、免疫功能異常．甲醛的化學(xué)式是HCHO，故答案為C；

石灰石的主要成分是碳酸鈣，石英是二氧化硅晶體，碳酸鈣與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為故答案為：

由NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)換成無(wú)毒的氣體，即生成氮?dú)夂投趸?，該反?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為故答案為：【解析】AB加鐵醬油缺鐵性貧血13、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題目已知條件：2N2O5（g）===2N2O4（g）+O2（g）△H1=-4.4kJ/mol為a式,2NO2（g）===N2O4（g）△H2=-55.3kJ/mol為b式,則反應(yīng)2N2O5（g）===4NO2（g）+O2（g）為c式；根據(jù)蓋斯定律，a-2b=c，所以△H=△H1-2△H2=-4.4kJ/mol-2×（-55.3kJ/mol）=+106.2kJ/mol

②A．根據(jù)判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比=化學(xué)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比，可判定反應(yīng)達(dá)到平衡，v正（N2O5）：v逆（O2）=2:1，即v正（N2O5）=2v逆（O2）；A正確；

B.反應(yīng)體系為恒容體系，體積不變，根據(jù)反應(yīng)2N2O5（g）===4NO2（g）+O2（g）遵循質(zhì)量守恒；反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，因此反應(yīng)體系氣體密度不變，不能作為平衡依據(jù)，B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)體系氣體平均摩爾質(zhì)量不在變化；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；

D.反應(yīng)前后氣體不相等的體系；體積分?jǐn)?shù)不在變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。

故答案為B。

③該平衡體系正反應(yīng)為吸熱，△H>0，正反應(yīng)方向是氣體體積增大的方向，△S>0,當(dāng)△H－T△S<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)能否進(jìn)行取決于T，且T值大時(shí)，△H－T△S<0。具備該條件的反應(yīng)；在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，在低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。故答案為高溫；

實(shí)驗(yàn)Ⅲ中：a點(diǎn)到b點(diǎn)N2O5的濃度減小，反應(yīng)正向進(jìn)行，容器體積不變，O2的濃度逐漸增大，由于濃度越大，反應(yīng)速率越快，因此a點(diǎn)v逆（O2）逆（O2）。

④v(N2O5)=mol/(L·min)=0.025mol/(L·min)，v(O2)=×0.025mol/(L·min)=0.0125mol/(L·min)。

⑤用“三段式”求得平衡時(shí)c（N2O5）=0.5mol/L，c（NO2）=1mol/L，c（O2）=0.25mol/L，因此，K=(mol/L)3=1(mol/L)3。

（2）氯氣在反應(yīng)中得到電子作氧化劑，硝酸銀中只有氧元素化合價(jià)會(huì)升高，所以氧化產(chǎn)物是氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+4AgNO3===4AgCl+2N2O5+O2

（3）從電解原理來(lái)看，N2O4制備N(xiāo)2O5為氧化反應(yīng)，則N2O5應(yīng)在陽(yáng)極區(qū)生成，反應(yīng)式為N2O4-2e-+2HNO3===2N2O5+2H+，故答案為陽(yáng)極，N2O4-2e-+2HNO3===2N2O5+2H+。

【點(diǎn)睛】

用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算，原電池和電解池的工作原理，化學(xué)平衡的影響因素?！窘馕觥?106.2kJ/molB高溫<0.0125(mol/L)3=1(mol/L)32C12+4AgNO3===4AgCl+2N2O5+O2陽(yáng)極N2O4-2e-+2HNO3===2N2O5+2H+14、略

【分析】【分析】

（1）

自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池。

A．氫氧化鉀和鹽酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；不是氧化還原反應(yīng)，不可能構(gòu)成原電池，故錯(cuò)誤；

B．銅與鐵離子的反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可構(gòu)成原電池，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；故錯(cuò)誤；

C．氧化鈉與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；不可能構(gòu)成原電池，故錯(cuò)誤；

D．鐵與稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可構(gòu)成原電池，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故正確；

故選D；

（2）

①A．圖Ⅰ中發(fā)生的是鋅的化學(xué)腐蝕；反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，圖Ⅱ形成銅鋅原電池，反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，則圖Ⅰ中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)，故正確；

B．圖Ⅰ中發(fā)生的是鋅的化學(xué)腐蝕；圖Ⅱ形成銅鋅原電池，反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，反應(yīng)中都放出熱量，但放出的熱量不同，則圖I和圖II中溫示數(shù)不相等，但均高于室溫，故錯(cuò)誤；

C．圖Ⅱ形成銅鋅原電池；鋅為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則銅棒的表面有氣泡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；

D．圖Ⅰ中發(fā)生的是鋅的化學(xué)腐蝕；圖Ⅱ形成銅鋅原電池，原電池反應(yīng)可以使金屬與酸的反應(yīng)速率加快，故圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比Ⅰ快，故錯(cuò)誤；

故選A。

②圖Ⅱ形成銅鋅原電池，鋅為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e—=H2↑，故答案為：2H++2e—=H2↑；

③圖Ⅱ形成銅鋅原電池，鋅為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被損耗，負(fù)極質(zhì)量減??；由總反應(yīng)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，當(dāng)外電路上有2mol電子通過(guò)時(shí)，溶液中消耗硫酸的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：減?。?mol。【解析】（1）D

（2）B2H++2e—=H2↑減小1mol三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過(guò)外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過(guò)化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；17、A【分析】【詳解】

太陽(yáng)能電池的主要材料為高純硅，在高純硅的作用下，太陽(yáng)能被轉(zhuǎn)化為電能，不屬于原電池，題干說(shuō)法正確。18、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動(dòng)物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；19、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過(guò)程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應(yīng)”，故熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)；正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)21、略

【分析】【分析】

某強(qiáng)酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO32-、SiO32-，溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成沉淀C，則溶液中存在SO42-，不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+，沉淀C是BaSO4；酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，因此A是NO；A是NO，則D是NO2，二氧化氮化和水反應(yīng)生成硝酸和NO，則E是HNO3；溶液B中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體F，則溶液中含有NH4+，F(xiàn)是NH3，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，則I是NH4NO3；溶液中存在Fe3+，產(chǎn)生沉淀G，則沉淀G是Fe(OH)3，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，則J是FeCl3，溶液H中通入過(guò)量二氧化碳生成沉淀，則溶液中存在Al3+，沉淀K是Al(OH)3，溶液L是NaHCO3。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在弱酸根離子，所以不存在的離子有CO32-、SiO32-，故答案為：CO32-、SiO32-；

(2)根據(jù)上述分析，強(qiáng)酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，如果存在硝酸根離子，則不存在亞鐵離子，加入硝酸鋇溶液時(shí)不能產(chǎn)生氣體，所以溶液X中一定沒(méi)有NO3-，故選b；故答案為：b；

(3)亞鐵離子和硝酸反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：故答案為：

(4)若轉(zhuǎn)化③中，NO2、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成HNO3，該反應(yīng)方程式為：4NO2+2H2O+O2=4HNO3，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為4∶1；故答案為：4∶1。

(5)因?yàn)榇嬖诘膩嗚F離子被硝酸氧化生成了鐵離子，因此溶液中Fe3+是否存在不能確定，F(xiàn)e3+和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，所以可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，氫氧化鈉盡管也能與鐵離子反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，但存在Al3+、Fe2+；會(huì)干擾鐵離子的檢驗(yàn)，故最好選②，故答案為：②。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是亞鐵離子的判斷，要注意原溶液中只有亞鐵離子檢驗(yàn)較強(qiáng)的還原性，能夠與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，也是本題的易錯(cuò)點(diǎn)之一，另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意其余離子對(duì)鐵離子檢驗(yàn)的干擾。【解析】①.CO32-、SiO32-②.b③.④.4∶1⑤.②22、略

【分析】【詳解】

A為正鹽，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，B為氨氣；氣體E本身為無(wú)色氣體，但是與空氣接觸會(huì)生成一種紅棕色氣體I，E為NO，I為NO2，根據(jù)框圖，D為氧氣，J的水溶液為強(qiáng)酸，J為硝酸；H為黃綠色氣體，H為Cl2。F在常溫下是一種無(wú)色液體；F為水，D為氧氣，則G為氫氣，C為氯化氫，則A為氯化銨，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，則K為次氯酸。

（1）根據(jù)上述分析，A為NH4Cl、C為HCl、J為HNO3，故答案為NH4Cl；HCl；HNO3；

（2）實(shí)驗(yàn)室制備氣體氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；