2025年粵教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷235考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某抗腫瘤藥物中間體的合成路線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.吲哚的分子式為C8H6NB.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面C.中間體能在氫氧化鈉的條件下發(fā)生水解反應(yīng)D.1mol該中間體，最多可以與9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)2、在的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施，其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是

①縮小體積；增大壓強(qiáng)。

②增加碳的量。

③通入

④恒容下充入

⑤恒壓下充入A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④3、“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易；方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)；觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)，下列說(shuō)法正確的是。

A.加熱時(shí)，①封管上部匯集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B.加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色C.④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D.四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)4、酒精燃燒的過(guò)程中，發(fā)生了能量的轉(zhuǎn)化。下列判斷中正確的是A.化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能B.電能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.熱能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.光能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能5、下列關(guān)于乙醇用途的敘述中，錯(cuò)誤的是A.配制消毒劑B.作溶劑C.作燃料D.作染料6、根據(jù)CH2=CH-CH2COOH的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是A.氧化反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.水解反應(yīng)D.酯化反應(yīng)7、黨的十九大，繼續(xù)倡導(dǎo)可持續(xù)發(fā)展理念，建設(shè)健康和諧美麗中國(guó)。下列錯(cuò)誤的是A.利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能發(fā)電或供熱，從而充分地利用生活垃圾中的生物質(zhì)能B.通過(guò)煤的液化、氣化等物理方法可以將煤轉(zhuǎn)化為CO、等燃料，提高煤燃燒的熱效率C.推出共享單車(chē)，呼吁全民綠色出行，從而減少汽車(chē)尾氣的排放D.推廣使用天然氣和液化石油氣等清潔燃料，從而減少大氣污染物的排放8、下列屬于銅合金的是A.黃銅B.低碳鋼C.中碳鋼D.不銹鋼評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：(以下均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變)。

(1)鐵片上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______

(2)若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計(jì)算導(dǎo)線(xiàn)中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol；

(3)若將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用。其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時(shí)又能阻止反應(yīng)物直接接觸。則硫酸銅溶液應(yīng)該注入_______(填“左側(cè)”；“右側(cè)”或“兩側(cè)”)燒杯中。

10、白藜蘆醇廣泛存在于食物(如桑葚；花生；尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）白藜蘆醇的分子式為_(kāi)_，所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_；

（2）下列關(guān)于白藜蘆醇的說(shuō)法正確的是__。

A.可使酸性KMnO4溶液褪色。

B.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色。

C.可使溴的CCl4溶液褪色。

D.可與NH4HCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。

E.屬于醇類(lèi)。

F.不能發(fā)生酯化反應(yīng)。

（3）1mol該有機(jī)物最多能消耗__molNaOH；

（4）1mol該有機(jī)物與H2加成時(shí)，最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為_(kāi)_L。11、過(guò)渡金屬鈀催化的偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的熱點(diǎn)之一；如反應(yīng)①：

化合物II可由以下合成路線(xiàn)獲得：

（1）化合物I所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____________，化合物II的分子式為_(kāi)____________。

（2）化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________，某同學(xué)設(shè)想無(wú)需經(jīng)反應(yīng)②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可將化合物III氧化為化合物VII，該設(shè)想明顯不合理，其理由是__________________________________________________________。

（3）化合物VII有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出一種符合下列要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

i）苯環(huán)上有兩個(gè)取代基。

ii）1mol該物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4molAg

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。（注明條件）

（5）化合物與化合物在一定條件下按物質(zhì)的量之比1∶2可發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________。12、（1）下面列出了幾組物質(zhì)；請(qǐng)將正確的序號(hào)填寫(xiě)在空格上。

①金剛石與“足球烯”C60；②HCHO和CH3CHO；③CH3CH2OH和CH3OCH3；④CH4和CH3CH2CH3；⑤D與T；⑥CH2=CH—CH2—CH3和CH3—CH=CH—CH3；⑦氧氣（O2）與臭氧（O3）

同位素_________________；同系物_____________；

同素異形體_____________；同分異構(gòu)體______________。

（2）現(xiàn)有下列六種有機(jī)物a.乙烷b．乙烯c．苯d．乙醇e．乙酸f．CH2===CH—COOHg．CH2OH(CHOH)4CHOh．乙酸乙酯。

①能與Na和NaOH溶液都反應(yīng)的是_____________。

②分子內(nèi)所有原子一定在同一平面上的有___________。

③常溫下可能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的有_____________。

④在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)的有_______________。

⑤能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的有________________。

⑥能發(fā)生水解反應(yīng)的有______________。

（3）現(xiàn)有A：CH3CH2OH；B：CH2OH—CH2OH；

C：CH2OH—CH(OH)—CH2OH三種有機(jī)物：

①等物質(zhì)的量的這三種有機(jī)物完全燃燒耗氧量之比為_(kāi)_____________；

②寫(xiě)出A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

③等物質(zhì)的量的這三種有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積比為：__________________________。

④寫(xiě)出B在銅作催化劑的條件下與氧氣反應(yīng)的方程式：_______。13、找出與物質(zhì)相對(duì)應(yīng)用途；填空。

物質(zhì)用途。

A．氧化鐵______a．自來(lái)水消毒劑。

B．過(guò)氧化鈉______b．制冷劑。

C．二氧化氯（ClO2）______c．紅色油漆和涂料。

D．三氧化硫______d．生產(chǎn)硫酸。

E．液氨______e．呼吸面具中氧氣的來(lái)源14、下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在空格上。互為同位素的是_______，互為同分異構(gòu)體的是_______?；橥滴锏氖莀______。

①金剛石與“足球烯”C60；②D2O與T2O；③和④CH4和CH3CH2CH3；⑤葡萄糖與果糖；⑥16O和18O15、回答下列問(wèn)題：

(1)①寫(xiě)出重晶石的化學(xué)式：_______；

②寫(xiě)出乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

(2)寫(xiě)出FeCl3與Cu反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贙+的方法：_______。16、（1）原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于________，原電池將________能轉(zhuǎn)化成________能。

（2）如圖為銅鋅原電池：此電池中鋅做________（填：正或負(fù)）極，發(fā)生________（填：氧化或還原）反應(yīng)；銅極的電極方程式為_(kāi)_______，電子流動(dòng)的方向是：________（填：銅→鋅或鋅→銅）。

（3）工業(yè)上冶煉金屬鈉的方程式為：________，冶煉方法是：________；氧化鐵和鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。鋁熱反應(yīng)的用途：________（寫(xiě)出一種）；工業(yè)上常用乙烯和水在一定條件下制取乙醇，其化學(xué)方程式為：________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤18、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤19、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負(fù)極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過(guò)程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯(cuò)誤25、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃燒熱)。_____評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線(xiàn)合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共6分)28、一定溫度下；在2L密閉容器中，A；B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示(其中C為有色氣體)，按要求解決下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___；

(2)用A表示的反應(yīng)速率為_(kāi)___；

(3)下列條件改變時(shí)，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是____(請(qǐng)?zhí)畲?hào))。A．?dāng)U大容器的容積B．增大C的用量C．降低體系的溫度D．加入催化劑(4)不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________；

①v(A)＝2v(B)②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB的同時(shí)生成2nmolA③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

(5)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。(請(qǐng)保留一位小數(shù))評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)29、甲同學(xué)通過(guò)查詢(xún)資料知道；一定濃度的硝酸與鎂反應(yīng)時(shí)，可得到二氧化氮；一氧化氮、氮?dú)馊N氣體。該同學(xué)用下列儀器組裝裝置來(lái)直接驗(yàn)證有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化鎂(假設(shè)實(shí)驗(yàn)中每步轉(zhuǎn)化均是完全的)。查閱文獻(xiàn)得知：

①二氧化氮沸點(diǎn)為21.1℃；熔點(diǎn)為－11℃；一氧化氮沸點(diǎn)為－151℃、熔點(diǎn)為－164℃；

②鎂也能與二氧化碳反應(yīng)；

③氮化鎂遇水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。

（1）實(shí)驗(yàn)中先打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，通過(guò)導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入二氧化碳?xì)怏w以排出裝置內(nèi)的空氣，停止通入二氧化碳的標(biāo)志是________________________________。

（2）為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，所選用的儀器的正確連接方式是A→____________→E，確定還原產(chǎn)物中有二氧化氮的現(xiàn)象是______________________________________，實(shí)驗(yàn)中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時(shí)，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫(xiě)出C中反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

（4）甲同學(xué)在A中開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，馬上點(diǎn)燃B處的酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通過(guò)測(cè)試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是______________________________________。

（5）設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證鎂與硝酸反應(yīng)時(shí)確實(shí)有氮?dú)馍桑篲_________________________。30、工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(假設(shè)僅為NO和NO2的混合物)；影響生態(tài)環(huán)境。

I．氮氧化物NOx對(duì)環(huán)境主要影響有兩點(diǎn)___、___。

II．工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理為：NH3+NOxN2+H2O某化學(xué)興趣小組模擬該處理過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(2)裝置C的作用有兩個(gè)：一個(gè)作用是通過(guò)氣泡產(chǎn)生的速率來(lái)控制反應(yīng)物的比例，另一個(gè)作用是___。

(3)反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O可用于處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí)，消耗NO2的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol。

III．工業(yè)上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(I)

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(II)

(1)當(dāng)NOx被NaOH溶液完全吸收時(shí)，NO、NO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。

(2)2240mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和NO2的混合氣體溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，并無(wú)氣體放出，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是___。31、“酒是陳的香”；就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實(shí)驗(yàn)室我們可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)試管a中加入碎瓷片，其作用是_____________，試管b中的溶液是_______________。

(2)濃硫酸的作用是：______________________________。

(3)裝置中導(dǎo)管要插在試管b液面上；不能插入溶液中，目的是______________。

(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是______________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．該分子中含有8個(gè)C原子、7個(gè)H原子、1個(gè)N原子，其分子式為C8H7N；故A錯(cuò)誤；

B．苯分子中所有原子共平面；甲醛中所有原子共平面，所有該分子中所有原子可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C．中間體中含酯基；能在氫氧化鈉的條件下發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；

D．酯基不能發(fā)生加成反應(yīng)；中間體中苯環(huán)；碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該中間體，最多可以與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

①該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，①項(xiàng)選；

②炭為固體；增加炭的量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，②項(xiàng)不選；

③恒容通入反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，③項(xiàng)選；

④恒容下充入反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，④項(xiàng)不選；

⑤恒壓下充入反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，⑤項(xiàng)不選；

答案選C。3、C【分析】【詳解】

A．NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，NH3和HCl相遇又生成NH4Cl，所以在上部可以看到固體NH4Cl；A錯(cuò)誤；

B．加熱含NH3的酚酞溶液，NH3逸出；酚酞變?yōu)闊o(wú)色，B錯(cuò)誤；

C．2NO2N2O4，ΔH<0，升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，c(NO2)增大，顏色加深，降溫時(shí)平衡正向移動(dòng)，c(NO2)減小；顏色變淺，C正確；

D．相同條件下；既能正向進(jìn)行，又能逆向進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)，四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”④條件相同，是可逆反應(yīng)，其余都不是，D錯(cuò)誤。

答案選C。4、A【分析】【詳解】

酒精燃燒是化學(xué)變化，燃燒過(guò)程中放出熱量，發(fā)光。因此化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，部分轉(zhuǎn)化為光能，答案選A。5、D【分析】【詳解】

A．體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液常用于消毒；故可配制消毒劑，A正確；

B．乙醇能與水任意比例混合且能溶解多種有機(jī)物；故可作溶劑，B正確；

C．乙醇燃燒生成二氧化碳和水；同時(shí)放出大量的熱，故可作燃料，C正確；

D．乙醇無(wú)色不能作染料；D錯(cuò)誤；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．分子中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B．分子中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；

C．不含能水解的官能團(tuán)；不能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．分子中含有羧基；可發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確；

故選C。7、B【分析】【詳解】

A．利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能發(fā)電或供熱；從而充分地利用生活垃圾中的生物質(zhì)能，故A正確；

B．煤的液化；氣化均屬于化學(xué)變化；故B錯(cuò)誤；

C．推出共享單車(chē)；呼吁全民綠色出行，從而減少汽車(chē)尾氣的排放，故C正確；

D．推廣使用天然氣和液化石油氣等清潔燃料；從而減少大氣污染物的排放，故D正確；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查化石燃燒對(duì)環(huán)境的污染與防治，其中①煤燃燒時(shí)的危害主要有兩個(gè)方面：a．煤大量燃燒時(shí)生成的CO2易造成溫室效應(yīng)；b．煤燃燒時(shí)生成的SO2、NO2等溶于水生成酸，隨雨水降落，形成酸雨；②防治：a．煤炭脫硫后燃燒；b．將煤炭進(jìn)行綜合利用，包括煤氣化或煤液化等；c．使用清潔能源；d．尾氣進(jìn)行處理達(dá)標(biāo)后排放等。8、A【分析】【分析】

【詳解】

低碳鋼；中碳鋼為Fe和C等元素的合金；不銹鋼為Fe和鉻、鎳、碳等元素的合金，均不含銅；黃銅為銅鋅合金；

故答案為A。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該裝置構(gòu)成原電池，鐵易失電子而作負(fù)極，銅作正極，鐵電極上鐵失電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；

(2)負(fù)極上鐵溶解（Fe-2e-=Fe2+），正極上析出銅（Cu2++2e-=Cu），鐵片和銅片相差的質(zhì)量為溶解鐵和析出銅的質(zhì)量之和，溶解鐵的物質(zhì)的量和析出銅的物質(zhì)的量相等，設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為xmol，解得x=0.02；

(3)含有鹽橋的原電池中，電極材料與相應(yīng)的電解質(zhì)溶液中含有相同的金屬元素，所以硫酸銅溶液應(yīng)該注入右側(cè)燒杯中?！窘馕觥縁e-2e-=Fe2+0.02mo1右側(cè)10、略

【分析】【詳解】

(1)由白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)可知其不飽和度為9，分子中含有14個(gè)C和3個(gè)O原子，所以分子式為C14H12O3；分子中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羥基；

(2)A．白藜蘆醇分子內(nèi)含有的碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色；A項(xiàng)正確；

B．白藜蘆醇分子中含有酚羥基，可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；B項(xiàng)正確；

C．白藜蘆醇分子內(nèi)含有的碳碳雙鍵；可與溴發(fā)生加成使其褪色，C項(xiàng)正確；

D．酚羥基的酸性比碳酸弱，所以白藜蘆醇的分子不能與NH4HCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

E．白藜蘆醇分子內(nèi)含有酚羥基；不含醇羥基，不屬于醇類(lèi)，E項(xiàng)錯(cuò)誤；

F．白藜蘆醇分子內(nèi)含有酚羥基；能發(fā)生酯化反應(yīng)，F(xiàn)項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選ABC；

(3)1mol白藜蘆醇分子內(nèi)含有3mol酚羥基；所以1mol該有機(jī)物最多能消耗3molNaOH；

(4)1mol白藜蘆醇分子內(nèi)的苯基能與6molH2加成、碳碳雙鍵能與1molH2加成，最多消耗7molH2；即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為156.8L。

【點(diǎn)睛】

能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)可以簡(jiǎn)單記做“烯炔苯醛酮”；在書(shū)寫(xiě)有機(jī)物的分子式時(shí)，可以先判斷有機(jī)物的不飽和度，再結(jié)合不飽和度的計(jì)算公式計(jì)算分子式中H的個(gè)數(shù)。【解析】①.C14H12O3②.酚羥基、碳碳雙鍵③.ABC④.3⑤.156.811、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷有機(jī)物的官能團(tuán)；

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷含有的元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)可確定分子式；

（2）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，化合物Ⅲ中甲基上1個(gè)H原子被Cl原子取代生成化合物Ⅳ，化合物Ⅳ為化合物Ⅳ發(fā)生水解反應(yīng)生成化合物Ⅴ，則V為化合物Ⅴ連續(xù)氧化生成化合物Ⅶ，則化合物Ⅵ為化合物Ⅶ與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Ⅱ；

某同學(xué)設(shè)想無(wú)需經(jīng)反應(yīng)②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可將化合物Ⅲ氧化為化合物Ⅶ，其原理是將甲基氧化為-COOH，但酸性KMnO4溶液會(huì)氧化化合物Ⅲ中的碳碳雙鍵；

（3）化合物Ⅶ有多種同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，1mol該物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4molAg，則該同分異構(gòu)體中含有2個(gè)-CHO，故取代基為-CHO、-CH2CHO，有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系；

（4）反應(yīng)⑥是化合物Ⅶ與乙醇再濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Ⅱ；

（5）由反應(yīng)①可知，化合物Ⅰ提供1個(gè)Br原子，化合物Ⅱ中C=C中含有H原子較多的C原子提供1個(gè)H原子，脫去1分子HBr；其余基團(tuán)連接形成化合物，據(jù)此書(shū)寫(xiě)。

【詳解】

（1）化合物I中的官能團(tuán)名稱(chēng)為溴原子、醛基；

化合物Ⅱ中含有11個(gè)C、12個(gè)H、2個(gè)O，則分子式為C11H12O2，

故答案為：溴原子、醛基；C11H12O2；

（2）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，化合物Ⅲ中甲基上1個(gè)H原子被Cl原子取代生成化合物Ⅳ，化合物Ⅳ為化合物Ⅳ發(fā)生水解反應(yīng)生成化合物Ⅴ，則V為化合物Ⅴ連續(xù)氧化生成化合物Ⅶ，則化合物Ⅵ為化合物Ⅶ與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Ⅱ；

某同學(xué)設(shè)想無(wú)需經(jīng)反應(yīng)②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可將化合物Ⅲ氧化為化合物Ⅶ，其原理是將甲基氧化為-COOH，但酸性KMnO4溶液會(huì)氧化化合物Ⅲ中的碳碳雙鍵；

故答案為：酸性KMnO4溶液會(huì)氧化化合物Ⅲ中的碳碳雙鍵；

（3）化合物Ⅶ有多種同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，1mol該物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成4molAg，則該同分異構(gòu)體中含有2個(gè)-CHO，故取代基為-CHO、-CH2CHO，有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，符合條件同分異構(gòu)體為：

故答案為：

（4）反應(yīng)⑥是化合物Ⅶ與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Ⅱ，反應(yīng)方程式為：

故答案為：

（5）化合物與化合物在一定條件下按物質(zhì)的量之比1：2可發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①的反應(yīng)，則提供2個(gè)Br原子，中C=C中含有H原子較多的C原子提供1個(gè)H原子，脫去2分子HBr，其余基團(tuán)連接形成化合物，故產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：【解析】①.醛基、溴原子②.C11H12O2③.④.酸性KMnO4溶液會(huì)氧化化合物III中的碳碳雙鍵⑤.⑥.⑦.12、略

【分析】【詳解】

（1）質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，D與T互為同位素；結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱(chēng)同系物，HCHO和CH3CHO以及CH4和CH3CH2CH3互為同系物；由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，金剛石與“足球烯”C60以及氧氣（O2）與臭氧（O3）互為同素異形體；分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，CH3CH2OH和CH3OCH3以及CH2=CH－CH2－CH3和CH3－CH=CH－CH3互為同分異構(gòu)體。

（2）①能與Na和NaOH溶液都反應(yīng)的是含有羧基的乙酸和丙烯酸。②苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，則分子內(nèi)所有原子一定在同一平面上的有乙烯和苯。③乙烯和丙烯酸均含有碳碳雙鍵，常溫下可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。④含有羥基或羧基的可以發(fā)生酯化反應(yīng)，則在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)的有乙醇、乙酸丙烯酸和葡萄糖。⑤含有醛基的有機(jī)物能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，即葡萄糖可以與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)。⑥乙酸乙酯含有酯基；能發(fā)生水解反應(yīng)。

（3）①根據(jù)有機(jī)物分子式可知1mol乙醇、乙二醇和丙三醇完全燃燒消耗氧氣分別是3mol、2.5mol、3.5mol，所以等物質(zhì)的量的這三種有機(jī)物完全燃燒耗氧量之比為6:5:7；②乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。③三種物質(zhì)含有的羥基個(gè)數(shù)分別是1、2、3，則等物質(zhì)的量的這三種有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積比為1:2:3。④乙二醇在銅作催化劑的條件下與氧氣反應(yīng)的方程式為CH2OH+O2OHC－CHO+2H2O。【解析】①.⑤②.②④③.①⑦④.③⑥⑤.ef⑥.bc⑦.bf⑧.defg⑨.g⑩.h?.6:5:7?.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑?.1:2:3?.CH2OH—CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O13、略

【分析】【詳解】

A；氧化鐵是紅棕色粉末；俗稱(chēng)鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故答案為c；

B；過(guò)氧化鈉與人呼吸出的二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣；常用作呼吸面具中氧氣的來(lái)源，故答案為e；

C；二氧化氯具有強(qiáng)氧化性；能起到殺菌消毒的作用，常用作自來(lái)水消毒劑，故答案為a；

D；三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸；工業(yè)上用三氧化硫生產(chǎn)硫酸，故答案為d；

E、液氨轉(zhuǎn)化為氨氣時(shí)吸收大量的熱，常用作制冷劑，故答案為b。

【點(diǎn)睛】

本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及用途，掌握物質(zhì)物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)與用途的聯(lián)系是解題關(guān)鍵?！窘馕觥縞eadb14、略

【分析】【分析】

根據(jù)同位素；同分異構(gòu)體、同系物的概念來(lái)分析解答。

【詳解】

①金剛石與“足球烯”C60都是碳元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

②D2O與T2O都是水；屬于同種物質(zhì)；

③和都是鄰二溴苯；屬于同種物質(zhì)；

④CH4和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，組成上相差2個(gè)”CH2”原子團(tuán)；屬于同系物；

⑤葡萄糖與果糖分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑥16O和18O質(zhì)子數(shù)都為8；質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素；

故答案是：⑥、⑤、④【解析】⑥⑤④15、略

【分析】（1）

①重晶石是鋇的最常見(jiàn)礦物，它的成分為硫酸鋇BaSO4。

②結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以省略部分化學(xué)鍵直接用化學(xué)符號(hào)和阿拉伯?dāng)?shù)字表示分子式的組成；乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；

（2）

FeCl3與Cu反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)為

（3）

鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贙+的方法為：用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)為紫色，說(shuō)明存在鉀離子?！窘馕觥?1)BaSO4CH3CH2OH

(2)

(3)用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)為紫色，說(shuō)明存在鉀離子16、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行分析。工業(yè)上通過(guò)電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉。鋁粉與某些金屬的氧化物在高溫下的反應(yīng)被稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)。工業(yè)上用乙烯水化法制乙醇。

【詳解】

(1)原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；

(2)銅鋅原電池中，鋅做負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅極為正極，H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2↑。電子由負(fù)極移向正極；故電子流動(dòng)的方向是：鋅→銅。

(3)工業(yè)上通過(guò)電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉，其化學(xué)方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，冶煉方法是：電解法；鋁熱反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌或冶煉難熔的金屬；工業(yè)上常用乙烯和水在一定條件下（催化劑、加熱、加壓）發(fā)生加成反應(yīng)制取乙醇，其化學(xué)方程式為：CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH?！窘馕觥垦趸€原反應(yīng)化學(xué)電負(fù)氧化2H++2e-=H2↑鋅→銅2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑電解法2Al+Fe2O32Fe+Al2O3焊接鋼軌或冶煉難熔的金屬CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH三、判斷題(共9題，共18分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說(shuō)法正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說(shuō)法正確。19、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負(fù)極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。21、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；22、A【分析】【詳解】

燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相對(duì)分子質(zhì)量相同，不一定互為同分異構(gòu)體，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無(wú)污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。25、×【分析】【分析】

【詳解】

燃燒熱的定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H應(yīng)生成液態(tài)水，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)四、推斷題(共2題，共20分)26、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、原理綜合題(共1題，共6分)28、略

【分析】【分析】

(1)

由圖象可以看出，隨反應(yīng)進(jìn)行B、C的物質(zhì)的量減小，A的物質(zhì)的量增大，所以B、C是反應(yīng)物，A是生產(chǎn)物，10s后A、B、C的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且Δn(A)：Δn(B)：Δn(C)=(1.58-0)mol：(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol=2：1：1，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為B+C?2A；

(2)

由圖象可知，反應(yīng)10s時(shí)，A的物質(zhì)的量變化1.58mol，體積2L,則A的反應(yīng)速=0.079mol/(L?s)

(3)

一般來(lái)說(shuō)；增大壓強(qiáng)；濃度、升高溫度、加入催化劑可增大反應(yīng)速率，只有BD符合；

(4)

①．V(A)=2V(B)；不能說(shuō)明正反應(yīng)和逆反應(yīng)的關(guān)系，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故①錯(cuò)誤；

②．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB的同時(shí)生成2nmolA；說(shuō)明正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故②正確；

③．混合氣體的顏色不再改變；C為有色氣體，說(shuō)明C氣體的濃度不再改變，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故③正確；

④．氣體質(zhì)量和反應(yīng)左右兩邊的氣體系數(shù)始終不變；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也不會(huì)改變，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故④錯(cuò)誤；

(5)

該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B消耗0.79mol，則轉(zhuǎn)化率為=65.8%?！窘馕觥浚?）B+C?2A

（2）0.079mol/(L?s)

（3）BD

（4）①④

（5）65.8%六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)29、略

【分析】【分析】

探究一定濃度的硝酸與Mg反應(yīng)產(chǎn)物：A三頸燒瓶中為鎂和硝酸反應(yīng)，可能得到NO2、NO、N2三種氣體，若產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w，A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，NO2沸點(diǎn)為21.1℃；經(jīng)過(guò)D裝置冰鹽水冷卻生成的氣體，D中出現(xiàn)有色液體，C中盛放1%的酸性高錳酸鉀，若出現(xiàn)高錳酸鉀褪色，說(shuō)明有NO生成，經(jīng)過(guò)裝置F進(jìn)行氣體干燥，然后進(jìn)入裝置B進(jìn)行鎂和氮?dú)獾姆磻?yīng)，再經(jīng)過(guò)裝置F，防止水蒸氣進(jìn)入B導(dǎo)致氮化鎂水解，最后用氫氧化鋇吸收尾氣，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)探究一定濃度的硝酸與Mg反應(yīng)產(chǎn)物，E裝置在該實(shí)驗(yàn)中為吸收尾氣裝置，實(shí)驗(yàn)中先打開(kāi)開(kāi)關(guān)K，通過(guò)導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入CO2氣體以排出裝置內(nèi)的空氣，當(dāng)E中出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明二氧化碳已經(jīng)充滿(mǎn)整個(gè)裝置，已經(jīng)全部排出裝置內(nèi)的空氣，需停止通入CO2；

(2)探究一定濃度的硝酸與Mg反應(yīng)產(chǎn)物：A三頸燒瓶中為鎂和硝酸反應(yīng)，可能得到NO2、NO、N2三種氣體，若有二氧化氮?dú)怏w產(chǎn)生，A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，經(jīng)過(guò)D裝置冰鹽水冷卻生成的氣體，D中出現(xiàn)有色液體，C中盛放1%的酸性高錳酸鉀，若出現(xiàn)高錳酸鉀褪色，說(shuō)明有NO生成，反應(yīng)為：5NO+4H++3MnO4-＝3Mn2++5NO3-+2H2O；經(jīng)過(guò)裝置F進(jìn)行氣體干燥，然后進(jìn)入裝置B進(jìn)行鎂和氮?dú)獾姆磻?yīng)，再經(jīng)過(guò)裝置F，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B導(dǎo)致氮化鎂水解，最后用氫氧化鋇吸收尾氣，所選用的儀器的正確連接方式是：A→D→C→F→B→F→E，氮化鎂易水解，第二次使用F的目的是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B導(dǎo)致氮化鎂水解；

(3)C中溶液顏色慢慢褪去，為NO和高錳酸根離子發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中物質(zhì)的化合價(jià)變化：MnO4-→Mn2+，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)MnO4-得5個(gè)電子；NO→NO3-，N由+2價(jià)變成+5價(jià)，一個(gè)NO分子失去3個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)為15，故MnO4-的計(jì)量數(shù)為3，NO的計(jì)量數(shù)為