2025年湘師大新版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘師大新版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、將2.3g金屬鈉投入100g水中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式表示正確的是()2、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)；下列敘述中不正確的是（）①放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱。

②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化。

③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生。

④化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值（放出或吸收的熱量）與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)．A.①②B.②③C.①③D.②④3、向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的()A.二氧化氮：rm{Na^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{I^{隆陋}}rm{HSO_{3}^{隆陋}}B.二氧化碳：rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{SiO_{3}^{2-}}rm{Cl^{隆陋}}C.氨氣：rm{Ag^{+}}rm{Al^{3+}}rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{隆陋}}D.氯化氫：rm{Ca^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{NO^{3隆陋}}rm{Cl^{隆陋}}4、向物質(zhì)的量濃度均為rm{1mol?L^{-1}}的rm{AlCl_{3}}和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入rm{NaOH}溶液，如圖中rm{[n}表示rm{Al(OH)_{3}}的物質(zhì)的量、rm{V}表示rm{NaOH}溶液的體積rm{]}能正確表示這個(gè)反應(yīng)過(guò)程的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、相同狀況下，rm{n}rm{mol}氫氣和rm{n}rm{mol}二氧化碳的體積相同，下列解釋比較全面的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵n}rm{mol}氫氣和rm{n}rm{mol}二氧化碳所含的氣體分子數(shù)目相同；

rm{壟脷}相同狀況下；氫分子間的平均距離和二氧化碳分子間的平均距離大致相等；

rm{壟脹}氫分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；

rm{壟脺}氣體分子本身大小相對(duì)分子間平均距離來(lái)說(shuō)可忽略不計(jì)．A.rm{壟脵壟脷壟脹}B.rm{壟脵壟脷壟脺}C.rm{壟脵壟脺}D.rm{壟脵壟脹}6、現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：（）

。元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)YM層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同Z第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

A.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以溶于氨水。

B.T與氫形成的化合物中不可能含非極性鍵。

C.Y與Z的單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)；Y的反應(yīng)要?jiǎng)×倚?/p>

D.X和Y兩元素之間有可能形成共價(jià)鍵。

7、M元素的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，這2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說(shuō)法中，正確的是A.Z的電子式為B.Z可表示為M2YC.Z一定溶于水中D.M形成+2價(jià)陽(yáng)離子評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、X；Y、Z和W分別代表四種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大，它們滿足以下條件：

①X元素的一種原子；其原子核就是一個(gè)質(zhì)子。

②元素周期表中；Z與Y相鄰，Z與W相鄰。

③Y；Z與W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17

④由X；Y元素組成的一種氣體物質(zhì)A；A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。

請(qǐng)?zhí)钜韵驴瞻祝?/p>

（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：____，理由是____．

（2）寫出四種元素的元素符號(hào)：X____，Y____，Z____，W____；

（3）實(shí)驗(yàn)室制取氣體A的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___；

干燥A氣體應(yīng)選用的試劑是____；收集A可用____法．9、現(xiàn)有反應(yīng)：①CO+CuOCu+CO2②MgO+2HCl=MgCl2+H2O

③Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag④CH4+2O2CO2+2H2O

⑤NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

試回答：（1）上述屬于置換反應(yīng)的是____，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是____．

（2）屬于氧化還原反應(yīng)的是____．10、（6分）某鹽溶液可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、HCO3-、OH-等離子，為了鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行一下實(shí)驗(yàn)：⑴測(cè)得溶液能使酚酞變紅⑵加入鹽酸后，生成無(wú)色氣體,該氣體能使飽和石灰水變渾濁,通入品紅，品紅退色，加熱退色后的溶液，恢復(fù)紅色。⑶加入足量鹽酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。⑷?、堑某吻逡?，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。由此對(duì)原溶液進(jìn)行判斷（以下均填離子符號(hào)）：則原溶液中一定有_____________，一定沒(méi)有_____________，可能有_____________。11、有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀。②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體。③取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na+，不含K+。由上述現(xiàn)象推斷：（1）該混合物中一定含有；一定不含有，可能含有。（2）如要檢驗(yàn)其是否存在，將如何操作。12、寫出下列各烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（1）2，3，3，5﹣四甲基己烷：____；

（2）2﹣甲基﹣5﹣乙基﹣4﹣異丙基庚烷：____；

（3）1，3﹣丁二烯：____；

（4）3﹣甲基﹣4，5﹣二乙基﹣2﹣庚烯：____；

（5）4﹣甲基﹣3﹣異丙基﹣1﹣己炔：____13、已知rm{A}的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，現(xiàn)以rm{A}為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)rm{E}其合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，在農(nóng)業(yè)上可以用于________。rm{(2)E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；rm{B}rm{D}分子與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______、________。14、某烷烴蒸汽的密度是相同狀況下氫氣密度的rm{36}倍，則該烷烴可能的結(jié)構(gòu)有______幾種，其中有一種一氯取代物只有一種，寫出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．17、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．18、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。21、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共8分)23、(2018·安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))H2S在重金屬離子處理；煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：

Ⅰ．H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體；反應(yīng)原理為。

?。瓹OS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol?1

ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=?42kJ·mol?1

已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)能量(kJ·mol?1)1310442x669

（1）計(jì)算表中x=_______。

（2）T℃時(shí)，向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)；發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)。

①在T℃時(shí)測(cè)得平衡體系中COS為0.80mol，H2為0.85mol，則T℃時(shí)反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K=_______(保留2位有效數(shù)字)。

②上述反應(yīng)達(dá)平衡后，若向其中再充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，則再次達(dá)平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”);若升高溫度，則CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，其理由是_______。

Ⅱ．H2S在高溫下分解制取H2；同時(shí)生成硫蒸氣。

（3）向2L密閉容器中加入0.2molH2S，反應(yīng)在不同溫度(900~1500℃)下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示，則在此溫度區(qū)間內(nèi)，H2S分解反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_(kāi)______；在1300℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，則0～2min的反應(yīng)速率v(H2S)=_______。

Ⅲ．H2S用作重金屬離子的沉淀劑。

（4）25℃時(shí)，向濃度均為0.001mol·L?1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2+開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Ag+)=_______。(已知：25℃時(shí)，Ksp(SnS)=1.0×10?25，Ksp(Ag2S)=1.6×10?49)。24、CO2的排放會(huì)帶來(lái)全球“溫室”效應(yīng)，因此，引起國(guó)際關(guān)注和研究，渴望21世紀(jì)CO2將作為新碳源被廣泛使用。

(1)以CO2和H2為原料可得到CH4燃料。

已知：①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ·mol-1

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+205kJ·mol-1

寫出由CO2獲得CH4的熱化學(xué)方程式：_____。

(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整可制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)=CO(g)+2H2(g)按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是______________________。

(3)以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如上圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________(寫出兩種)。

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中離子方程式是________________________。

(4)O2輔助的Al—CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______________________。電池的正極反應(yīng)式：2CO2+2e?=C2O42?該過(guò)程中，O2起催化作用，催化過(guò)程可表示為：i：6O2+6e?=6O2?ii:寫出ii的離子方程式：______________________。25、國(guó)家實(shí)施“青山綠水工程”；大力研究脫硝和脫硫技術(shù)。

（1）H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。下圖是該反應(yīng)生成1mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下：

反應(yīng)I：2NO(g)N2O2(g)(快)；H1<0v1正=k1正·c2(NO)、v1逆=k1逆·c(N2O2)；

反應(yīng)Ⅱ：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；△H2<0v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆=k2逆·c2(NO2)；

①一定條件下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K=___________(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數(shù)式表示)。

反應(yīng)I的活化能EI___________反應(yīng)Ⅱ的活化能EII(填“>”、“<”；或“=”)。

②已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)___________k2逆增大的倍數(shù)(填“大于”；“小于”、或“等于”)。

（3）我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+S↓。

①裝置中H+向___________池遷移。

②乙池溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(4)廢水處理時(shí)，通H2S(或加S2－)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃，某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開(kāi)始沉淀為MnS時(shí)，廢液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此時(shí)pH約為_(kāi)__________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的電離常數(shù)：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15，1g6=0.8)26、利用生物質(zhì)乙醇制氫具有良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)電催化生物乙醇制氫的裝置如圖所示。能量轉(zhuǎn)化方式為_(kāi)______。

(2)乙醇；水蒸氣催化重整制氫包含的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①反應(yīng)時(shí)_______

②一定條件下，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溫度的關(guān)系如圖所示。隨著溫度升高，(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不斷降低，其原因是_______；600K后，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸降低的原因是_______。

③反應(yīng)過(guò)程主要積炭反應(yīng)及平衡常數(shù)如表：。反應(yīng)500K600K700K800K199210.4397.68.71.36

為減少積炭，可采取的措施是_______(寫一種)。

④在恒壓密閉容器中，充入1mol乙醇和mmol總壓強(qiáng)為0.1MPa，在T℃發(fā)生反應(yīng)(不考慮發(fā)生其它反應(yīng))，達(dá)平衡時(shí)，乙醇的轉(zhuǎn)化率為氫氣的壓強(qiáng)為_(kāi)______MPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共3分)27、如圖表示rm{800隆忙}時(shí)，rm{A}rm{B}rm{C}三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，rm{t}是反應(yīng)充分時(shí)的時(shí)間。試回答：rm{(1)}該反應(yīng)的反應(yīng)物是________。rm{(2)A}rm{B}表示的反應(yīng)速率分別為_(kāi)_______、________。rm{(3)}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。評(píng)卷人得分六、綜合題(共4題，共12分)28、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

29、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題30、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

31、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問(wèn)題參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【解析】試題分析：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,根據(jù)反應(yīng)可知2.3gNa投入到100g水中產(chǎn)生0.1gH2，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為答案選B?？键c(diǎn)：鈉與水反應(yīng)的計(jì)算【解析】【答案】B2、C【分析】【解答】解：①放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生．如：鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng)，但需在高熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②由于反應(yīng)物、生成物具有的能量不同，化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，其表現(xiàn)形式有熱量、光能和電能等，如木材燃燒，放出熱量的同時(shí)發(fā)光，故②正確；③有的吸熱反應(yīng)不需要任何條件即可發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④不論是吸熱還是放熱，反應(yīng)熱效應(yīng)的數(shù)值均與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)．參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)熱的數(shù)值就越大，反之，越小，故④正確．故選C．【分析】①一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)關(guān)；②由于反應(yīng)物、生成物具有的能量不同，化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化；③有的吸熱反應(yīng)不需要任何條件即可發(fā)生；④參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)熱的數(shù)值就越大．3、D【分析】【分析】本題考查離子的共存，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，熟悉離子之間的反應(yīng)、離子的性質(zhì)即可解答，題目難度不大?！窘獯稹緼.二氧化氮與rm{I^{-}}rm{HSO_{3}^{-}}分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳與rm{SiO_{3}^{2-}}反應(yīng)生成硅酸沉淀；不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣通入溶液中生成一水合氨，與rm{Ag^{+}}rm{Al^{3+}}分別反應(yīng)生成沉淀；不能共存，故C錯(cuò)誤；

D.rm{HCl}通入水中與該組離子之間均不反應(yīng)；能大量共存，故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}4、D【分析】向rm{AlCl}rm{3}和rm{3}的混合溶液中滴入rm{HCl}溶液時(shí)，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生成，再是氫氧化鈉和rm{NaOH}rm{AlCl}反應(yīng)，生成rm{3}rm{3}沉淀，最后氫氧化鈉和rm{Al(OH)}rm{3}發(fā)生反應(yīng)，生成rm{3}rm{Al(OH)}；沉淀溶解．

此題主要是對(duì)題意中出現(xiàn)的兩反應(yīng)進(jìn)行分析；計(jì)算；弄清化學(xué)反應(yīng)的先后順序和和氫氧化鈉的用量是關(guān)鍵．

解：向rm{3}和rm{3}的混合溶液中滴入rm{NaAlO}溶液時(shí)，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：rm{2}沒(méi)有沉淀生成，再發(fā)生rm{2}最后發(fā)生rm{AlCl_{3}}沉淀溶解，由方程式可以看出產(chǎn)生沉淀消耗的氫氧化鈉是溶解沉淀消耗氫氧化鈉的rm{HCl}倍rm{NaOH}所以圖象應(yīng)該為rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}

故選D．

rm{3NaOH+AlCl_{3}=Al(OH)_{3}隆媒+3NaCl}【解析】rm{D}5、B【分析】rm{壟脵}依據(jù)阿伏伽德羅定律分析，同溫同壓同物質(zhì)的量的氣體分子數(shù)相同，故rm{壟脵}正確；

rm{壟脷}氣體溫度壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體的體積大小取決于分子間的平均距離，氣體摩爾體積相同，分子間的距離大致相同，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}分子結(jié)構(gòu)不同，氫氣分子和二氧化碳分子大小不同，故rm{壟脹}錯(cuò)誤；

rm{壟脺}氣體的體積大小取決于分子間的平均距離，分子大小可以忽略不計(jì)，故rm{壟脺}正確；

故選B．

rm{壟脵}依據(jù)阿伏伽德羅定律分析判斷；

rm{壟脷}氣體溫度壓強(qiáng)相同時(shí)；氣體摩爾體積相同，分子間的平均距離大致相同；

rm{壟脹}分子結(jié)構(gòu)不同；氫氣分子和二氧化碳分子大小不同；

rm{壟脺}氣體的體積大小取決于分子間的平均距離；分子大小可以忽略不計(jì)；

不同考查了氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，阿伏伽德羅定律的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．【解析】rm{B}6、C【分析】

T的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以T為O；X的常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，則X為N；Y的M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同，所以質(zhì)子數(shù)為12，即Y為Mg；Z的第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，所以Z為Al；

A．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al（OH）3；不能溶于氨水中，故A錯(cuò)誤；

B．T與氫形成的化合物H2O2中；含有O；O非極性鍵，故B錯(cuò)誤；

C．金屬性Mg＞Al；則Y與Z的單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，Y的反應(yīng)要?jiǎng)×倚蔆正確；

D．X和Y兩元素形成氮化鎂；為離子化合物，不存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【解析】【答案】T的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以T為O；X的常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，則X為N；Y的M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同，所以質(zhì)子數(shù)為12，即Y為Mg；Z的第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，所以Z為Al，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)；化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)來(lái)解答．

7、D【分析】【解析】【答案】D二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】

X；Y、Z和W分別代表四種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大；

根據(jù)①X元素的一種原子；其原子核就是一個(gè)質(zhì)子，則X為氫元素；

根據(jù)④由X、Y元素組成的一種氣體物質(zhì)A，A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則A為NH3；故Y為氮元素；

根據(jù)②元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰，Y為氮元素，則位置關(guān)系為若為前者，則Z為氧元素；W為硫元素，若為后者，則Z為磷元素、W為硫元素，根據(jù)③Y、Z與W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，若Z為磷元素、W為硫元素，則三者最外層電子數(shù)為16，不滿足17，故不符合．若Z為氧元素、W為硫元素，則三者最外層電子數(shù)為17，符合題意，故Z為氧元素、W為硫元素；

（1）若三者處于同一周期；則最外層電子數(shù)之和不可能為17，故Y；Z和W三種元素不可能否位于同一周期；

故答案為：否；若三者處于同一周期；則最外層電子數(shù)之和不可能為17；

（2）由上述分析可知；X為H；Y為N、Z為O、W為S，故答案為：H；N；O；S；

（3）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方程式為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；干燥氨氣通常用堿石灰，可以用向下排空氣法收集；

故答案為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；堿石灰；向下排空氣．

【解析】【答案】X；Y、Z和W分別代表四種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大；

根據(jù)①X元素的一種原子；其原子核就是一個(gè)質(zhì)子，則X為氫元素；

根據(jù)④由X、Y元素組成的一種氣體物質(zhì)A，A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則A為NH3；故Y為氮元素；

根據(jù)②元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰，Y為氮元素，則位置關(guān)系為若為前者，則Z為氧元素；W為硫元素，若為后者，則Z為磷元素、W為硫元素，根據(jù)③Y、Z與W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，若Z為磷元素、W為硫元素，則三者最外層電子數(shù)為16，不滿足17，故不符合．若Z為氧元素、W為硫元素，則三者最外層電子數(shù)為17，符合題意，故Z為氧元素、W為硫元素．

9、略

【分析】

根據(jù)定義判斷下列反應(yīng)：

①CO+CuOCu+CO2；該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；

②MgO+2HCl=MgCl2+H2O；該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；

③Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；該反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)；

④CH4+2O2CO2+2H2O；該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；

⑤NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；

故答案為：（1）③；②；

（2）①③④；

【解析】【答案】根據(jù)置換反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的定義判斷．

置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物．

復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分；生成另外兩種化合物的反應(yīng)．

氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)．

10、略

【分析】考查離子的判斷和離子共存問(wèn)題。溶液能使酚酞變紅，說(shuō)明顯堿性，因此含有OH－，因?yàn)镺H－能與HCO3－反應(yīng)生成CO32－和水，故一定沒(méi)有HCO3－；由（2）可知生成的氣體是SO2，因此必須含有SO32－；加入足量鹽酸后再加入足量BaCl2溶液，仍有白色沉淀生成，所以必須含有SO42－；（4）中生成的白色沉淀是AgCl，但由于實(shí)驗(yàn)（3）中加入了足量BaCl2溶液，所以無(wú)法證明原溶液中是否含有Cl－；又因?yàn)槿芤阂欢ㄊ请娭行缘?，OH－、SO32－、SO42－三種陰離子一定含有，那么就必須含有陽(yáng)離子，即Na+必須含有?！窘馕觥俊敬鸢浮恳欢ㄓ蠳a+、OH－、SO32－、SO42－；一定沒(méi)有HCO3－；可能有Cl－11、略

【分析】試題分析：（1）將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀，可判斷一定無(wú)CuCl2，一定有Ba(NO3)2，因?yàn)橹挥袖^離子才可以形成沉淀，同時(shí)可能含碳酸根的化合物或含硫酸根離子的化合物；（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明沉淀一定有硫酸鋇和碳酸鋇，反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，未見(jiàn)紫色火焰，說(shuō)明一定有鈉離子一定無(wú)鉀離子，所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含有K2CO3和K2SO4；綜上所述：原混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4；可能含有NaCl，若檢驗(yàn)氯化鈉的存在需要?。?）的濾液少許，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明有NaCl；否則沒(méi)有。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)。【解析】【答案】（1）Na2CO3、Na2SO、Ba（NO3）2；CuCl2、K2CO3、K2SO4;NaCl。（2）取過(guò)濾后的濾液少許，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀則原固體中有氯化鈉。12、CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH（CH3）CH3CH2=CH﹣CH=CH2CH3CH=C（CH3）CH（C2H5）CH（C2H5）CH2CH3CH≡CCH（CH（CH3）2）CH（CH3）CH2CH3【分析】【解答】（1）2，3，3，5﹣四甲基己烷，主鏈為己烷，含有6個(gè)C，在2、3、5號(hào)C上含有各有1個(gè)、2個(gè)、1個(gè)甲基，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH（CH3）CH3；

故答案為：CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH（CH3）CH3；

（2）2﹣甲基﹣5﹣乙基﹣4﹣異丙基庚烷；主鏈為庚烷，最長(zhǎng)的碳鏈含有7個(gè)C，在2；4、5號(hào)C上各有1個(gè)甲基、1個(gè)異丙基、1個(gè)乙基；

該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：

（3）1，3﹣丁二烯在1，2和3，4號(hào)C上雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH﹣CH=CH2，故答案為：CH2=CH﹣CH=CH2；

（4）3﹣甲基﹣4，5﹣二乙基﹣2﹣庚烯，主鏈為庚烯，最長(zhǎng)碳鏈含有7個(gè)C，在3、4、4號(hào)C上分別有1個(gè)甲基、1個(gè)乙基、1個(gè)乙基，在2，3號(hào)C上有雙鍵，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH=C（CH3）CH（C2H5）CH（C2H5）CH2CH3；

故答案為：CH3CH=C（CH3）CH（C2H5）CH（C2H5）CH2CH3；

（5）4﹣甲基﹣3﹣異丙基﹣1﹣己炔，主鏈為己炔，最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)C，在1、2號(hào)C含有碳碳三鍵，在3、4號(hào)C上分別有1個(gè)甲基和異丙基，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH≡CCH（CH（CH3）2）CH（CH3）CH2CH3；

故答案為：CH≡CCH（CH（CH3）2）CH（CH3）CH2CH3．

【分析】根據(jù)烷烴的命名原則分析：碳鏈最長(zhǎng)稱某烷；靠近支鏈把號(hào)編．簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線；

1；碳鏈最長(zhǎng)稱某烷：選定分子里最長(zhǎng)的碳鏈做主鏈；并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷”；

2；靠近支鏈把號(hào)編：把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點(diǎn)；用1、2、3等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號(hào)定位以確定支鏈的位置；

3；簡(jiǎn)單在前同相并；其間應(yīng)劃一短線：把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡(jiǎn)單的取代基要寫在復(fù)雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來(lái)用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號(hào)隔開(kāi)，并在號(hào)數(shù)后面連一短線，中間用“﹣“隔開(kāi)；

4；含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小；

根據(jù)以上命名原則完成各題中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．13、（1）CH2=CH2果實(shí)催熟劑）1果實(shí)催熟劑CH2=CH2）（2）CH3COOCH2CH32）CH3COOCH2CH3→（3）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑↑32CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑2CH3COOH+2Na【分析】【分析】

本題旨在考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物的推斷、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)方程式的書寫等應(yīng)用。【解答】

根據(jù)流程圖可知，rm{A}為乙烯，rm{B}為乙醇，rm{C}為乙醛，rm{D}為乙酸，rm{E}為乙酸乙酯，rm{(1)A}為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{(1)A}rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}}；在農(nóng)業(yè)上用于果實(shí)催熟劑，故答案為：

rm{CH_{2}=CH_{2}}為乙酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{2}=CH_{2}}；果實(shí)催熟劑；rm{(2)E}為乙酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{(2)E}

rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，乙酸和鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}；故答案為：rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}；rm{(3)}乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，乙酸和鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：rm{(3)}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+2Na}故答案為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+2Na}rm{隆煤}rm{2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}}rm{隆眉}rm{隆煤}rm{2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}}rm{2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}}rm{隆眉}rm{2CH_{3}COOH+2Na}rm{2CH_{3}COOH+2Na}

rm{隆煤}rm{2CH_{3}COONa+H_{2}}rm{隆眉}故答案為：【解析】rm{(}rm{1}rm{)}rm{CH_{2}=CH_{2;}}果實(shí)催熟劑rm{(}rm{1}rm{1}果實(shí)催熟劑rm{)}rm{CH_{2}=CH_{2;}}rm{CH_{2}=CH_{2;}}rm{(}rm{2}rm{)}rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{(}rm{3}rm{)}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+2Na}rm{隆煤}rm{2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}}rm{隆眉}rm{(}rm{3}rm{3}rm{)}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+2Na}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+2Na}rm{隆煤}14、略

【分析】解：該烷烴蒸氣蒸氣的密度是rm{H_{2}}的rm{36}倍，故該烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{36隆脕2=72}故該烴的分子式為rm{C_{5}H_{12}}

其主鏈有rm{5}個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有：其主鏈有rm{4}個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有：其主鏈有rm{3}個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有，其中有一種一氯取代物只有一種，應(yīng)為

故答案為：rm{3}．

相同條件下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，該烷烴蒸氣蒸氣的密度是rm{H_{2}}的rm{36}倍，故該烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{36隆脕2=72}據(jù)此書寫分子式；根據(jù)分子式寫出符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中有一種一氯取代物只有一種，則應(yīng)只含一種rm{H}原子；以此解答該題．

本題主要考查有機(jī)物分子式的確定、同分異構(gòu)體書寫等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，利用相對(duì)密度與rm{C}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行推斷是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{3}三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．16、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．17、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目19、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．20、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．21、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．22、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．四、原理綜合題(共4題，共8分)23、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．試題分析：H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體，反應(yīng)原理為?。瓹OS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-42kJ·mol-1；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(1)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和。由COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol-1可知；1310+442-x-669=7，所以x=1076。

(2)T℃時(shí),向VL容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)；發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)。

①在T℃時(shí)測(cè)得平衡體系中COS為0.80mol，H2為0.85mol，由物料守恒可以求出H2S和CO的平衡量分別為0.20mol和0.15mol，由于反應(yīng)ⅰ中各組分的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，所以，T℃時(shí)反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K=

②上述反應(yīng)達(dá)平衡后,若向其中再充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，則與原平衡體系的起始投料的配比相同，由于兩個(gè)反應(yīng)均分氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以再次達(dá)平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)不變；若升高溫度；則CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，因?yàn)榉磻?yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；而反應(yīng)ⅱ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)也使CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大。

Ⅱ．H2S在高溫下分解制取H2；同時(shí)生成硫蒸氣。

(3)向2L密閉容器中加入0.2molH2S,反應(yīng)在不同溫度(900~1500℃)下達(dá)到平衡時(shí),由圖中數(shù)據(jù)可知，混合氣體中兩種生成物的體積分?jǐn)?shù)不同，其中一種生成物的體積分?jǐn)?shù)約是另一種的2倍，由此可以推斷，H2S主要分解為H2和S2，則在此溫度區(qū)間內(nèi)，H2S分解反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為2H2S2H2+S2；在1300℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，由圖中數(shù)據(jù)可知，此時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為50%，設(shè)H2S的變化量為x，則H2和S2的變化量分別為x和0.5x，則解之得x=0.08mol，所以，0～2min的反應(yīng)速率v(H2S)=0.02mol·L-1·min-1。

Ⅲ．H2S用作重金屬離子的沉淀劑。

(4)25℃時(shí),向濃度均為0.001mol·L-1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2+開(kāi)始沉淀時(shí)，c(S2-)mol/L，所以，溶液中c(Ag+)=4.0×10-14mol·L-1。

點(diǎn)睛：本題屬于化學(xué)反應(yīng)原理的綜合考查，主要考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、有關(guān)沉淀溶解平衡的計(jì)算以及外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響?？傊?，本題以化學(xué)反應(yīng)原理為載體，主要考查了學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)的能力和計(jì)算能力，加深對(duì)相關(guān)計(jì)算原理的理解和應(yīng)用，能根據(jù)實(shí)際情況簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程，快速高效解題?！窘馕觥?0760.044不變?cè)龃蠓磻?yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大;反應(yīng)ⅱ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大2H2S2H2+S20.02mol·L?1·min?14.0×10?14mol·L?124、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)蓋斯定律的應(yīng)用分析作答；

（2）根據(jù)圖中信息分析溫度超過(guò)900℃后反應(yīng)產(chǎn)率的增大并不明顯；再結(jié)合經(jīng)濟(jì)效益作答；

（3）①溫度超過(guò)250℃時(shí)；催化劑的催化效率降低；

②提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率；即使反應(yīng)平衡向正向移動(dòng)，依據(jù)對(duì)反應(yīng)平衡的影響因素作答；

③Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O?Al2O3；結(jié)合金屬氧化物與酸的反應(yīng)書寫該反應(yīng)的離子方程式；

（4）電池的負(fù)極為Al，所以反應(yīng)一定是Al失電子，該電解質(zhì)為氯化鋁離子液體，所以Al失電子應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al3+，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式；依據(jù)題意可知，氧氣為催化劑，在第一步被消耗，會(huì)在第二步生成，結(jié)合正極總反應(yīng)2CO2+2e?=C2O42?作答。

【詳解】

（1）①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H1=+247kJ·mol-1

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+205kJ·mol-1，則①-2×②可得CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱△H=△H1-2△H2=(+247kJ·mol-1)-2×(+205kJ·mol-1)=-163kJ/mo1-1；

故答案為CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-163kJ/mo1；

（2）根據(jù)圖3得到；900℃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)率已經(jīng)比較高，溫度再升高，反應(yīng)產(chǎn)率的增大并不明顯，而生產(chǎn)中的能耗和成本明顯增大，經(jīng)濟(jì)效益會(huì)下降，所以選擇900℃為反應(yīng)最佳溫度；

故答案為900℃時(shí)；合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低；

故答案為900℃時(shí)；合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低；

（3）①溫度超過(guò)250℃時(shí)；催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低；

故答案為溫度超過(guò)250℃時(shí)；催化劑的催化效率降低；

②增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度；平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大；

故答案為增大反應(yīng)壓強(qiáng)、增大CO2的濃度；

③Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O?Al2O3，與酸反應(yīng)生成離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O；

故答案為3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O；

（4）電池的負(fù)極為Al，所以反應(yīng)一定是Al失電子，該電解質(zhì)為氯化鋁離子液體，所以Al失電子應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al3+，方程式為：Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）。根據(jù)電池的正極反應(yīng)，氧氣在第一步被消耗，又在第二步生成，所以氧氣為正極反應(yīng)的催化劑，因正極總反應(yīng)為：2CO2+2e?=C2O42?，兩式相減得到，另一步反應(yīng)為6CO2+6O2?=3C2O42?+6O2；·

故答案為Al–3e–=Al3+(或2Al–6e–=2Al3+)；6CO2+6O2?=3C2O42?+6O2；【解析】CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=-163kJ/mo1900℃時(shí)，合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高，再升高溫度產(chǎn)率增幅不大，但能耗升高，經(jīng)濟(jì)效益降低溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低增大體系壓強(qiáng)、增大CO2的濃度3Cu2Al2O4+32H++2NO3﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2OAl–3e–=Al3+(或2Al–6e–=2Al3+)6CO2+6O2?=3C2O42?+6O225、略

【分析】【分析】

本題是對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的綜合考察。根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算，正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能的差值為反應(yīng)熱；利用反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正=v逆進(jìn)行反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算；根據(jù)圖示可知；氧氣變?yōu)檫^(guò)氧化氫，發(fā)生還原反應(yīng)，該極為電解池的陰極，硫化氫變?yōu)閱钨|(zhì)硫，發(fā)生氧化反應(yīng)，該極為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子向陰極移動(dòng)，據(jù)此解答此題。

【詳解】

(1)正反應(yīng)活化能為E3-E2，逆反應(yīng)活化能為E3-E1；生成1mol水蒸氣，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH=（E3-E2）-（E3-E1）=(E1-E2)kJ·mol?1，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2(g)+NO(g)=1/2N2(g)+H2O(g)ΔH=(E1-E2)kJ·mol?1或?yàn)?H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=2(E1-E2)kJ·mol?1；

(2)①I．2NO(g)?N2O2(g)(快)；v1正=k1正.c2(NO)；v1逆=k1逆.c(N2O2)△H1＜0

II．N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)(慢)；v2正=k2正.c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆.c2(NO2)△H2＜0

由反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),所以v1正=v1逆、v2正=v2逆,所以v1正×v2正=v1逆×v2逆,即。

即k1正.c2(NO)×k2正.c(N2O2)c(O2)=k1逆.c(N2O2)×k2逆.c2(NO2)，則有：K=c2(NO2)/c2(NO)×c(O2)=

因?yàn)闆Q定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)速率的是反應(yīng)II,所以反應(yīng)I的活化能E1遠(yuǎn)小于反應(yīng)II的活化能E2；

②反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)①、②的平衡均逆向移動(dòng)，由于反應(yīng)①的速率大，導(dǎo)致c(N2O2)減小且其程度大于k2正和c(O2)增大的程度，即k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)小于k2逆增大的倍數(shù)；

(3)①?gòu)氖疽鈭D中看出；電子流向碳棒一極，該極為正極，氫離子從乙池移向甲池；

②乙池溶液中，硫化氫與I3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)：硫化氫失電子變?yōu)榱騿钨|(zhì)，I3-得電子變?yōu)镮－，離子反應(yīng)為H2S+I3-=3I－+S↓+2H+；

(4)廢水處理時(shí)，通H2S(或加S2－)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25°℃，某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開(kāi)始沉淀為MnS時(shí)，廢液中c(H2S)=0.1mol·L－1，此時(shí)pH約為_(kāi)__________。(已知：Ksp(MnS)=5.0×10－14，H2S的電離常數(shù)：K1=1.5×10－7，K2=6.0×10－15；1g6=0.8)

25°℃，某廢液中c(Mn2+)=0.02mol·L－1，調(diào)節(jié)廢液的pH使Mn2+開(kāi)始沉淀為MnS時(shí)，c(S2－)＝=mol/L，＝Ka1×Ka2，所以pH＝5時(shí)c(H+)＝=6mol/L，pH=5.2?！窘馕觥?H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=2(E1-E2)kJ·mol?1或2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-2(E2-E1)kJ·mol?1或H2(g)+NO(g)=1/2N2(g)+H2O(g)ΔH=(E1-E2)kJ·mol?1或H2(g)+NO(g)=1/2N2(g)+H2O(g)ΔH=-(E2-E1)kJ·mol?)kJ·mol?1<小于甲池H2S+I3—=3I－+S↓+2H+5.226、略

【分析】(1)

由圖可知；電催化生物乙醇制氫的過(guò)程中涉及的能量轉(zhuǎn)化為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

(2)

①由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ—得反應(yīng)則△H=(+255.6kJ/mol)—=+246.9kJ/mol；故答案為：+246.9；

②由方程式可知，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)過(guò)程中，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)都不斷降低；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，600K后溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸降低，故答案為：反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡右移，反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，水的物質(zhì)的量均不斷減?。环磻?yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度升高，平衡右移；

③由平衡常數(shù)隨溫度升高都減小可知；主要積炭反應(yīng)的反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減少積炭，故答案為：升高溫度；

④由題意可建立如下三段式：

由三段式可知，氫氣的壓強(qiáng)為MPa，反應(yīng)的平衡常數(shù)=故答案為：【解析】(1)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

(2)+246.9反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡右移，反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，水的物質(zhì)的量均不斷減小反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移升高溫度五、計(jì)算題(共1題，共3分)27、略

【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，試題旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，根據(jù)圖象曲線變化正確判斷反應(yīng)物、生成物為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法?！窘獯稹縭m{(1)}由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行rm{A}的濃度降低，rm{A}為反應(yīng)物，rm{B}rm{C}的濃度增大，故B、rm{C}為生成物，故答案為：rm{A}

rm{(2)}由圖可知rm{trianglec(A)=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L}所以rm{triangle

c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L}rm{v(A)=1.2mol/L}rm{/tmin=(1.2/t)mol/(L?min);}rm{trianglec(B)=0.4mol/L}故答案為：rm{v(B)=0.4mol/L/tmin=(0.4/t)mol/(L?min)}rm{v(A)=(1.2/t)mol/(L?min)}rm{v(B)=(0.4/t)mol/(L?min)}由圖可知平衡時(shí)rm{trianglec(A)=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L}rm{(3)}rm{triangle

c(A)=2.4mol/L-1.2mol/L=1.2mol/L}rm{trianglec(B)=0.4mol/L}rm{trianglec(C)=1.2mol/L}rm{A}化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于濃度變化量之比為rm{B}rm{C}rm{1.2mol/L}rm{0.4mol/L}rm{1.2mol/L=3}反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：rm{1}rm{3}故答案為：rm{3A}rm{B+3C}rm{3A}【解析】rm{(1)A}rm{(2)v(A)=(1.2/t)mol/(L?min)}rm{v(B)=(0.4/t)mol/(L?min)}rm{(3)3A}rm{B+3C}六、綜合題(共4題，共12分)28、反應(yīng)物能量生成物能量無(wú)降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO