2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、圖中裝置不可用于。

A.除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)B.實驗室用氯酸鉀與二氧化錳制備氧氣C.加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣D.實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制氯氣2、下圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖，下列有關(guān)敘述不正確的是。

A.1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量B.H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molC.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小3、一定溫度下在密閉容器中，和發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時有生成，則在平衡混合氣體中所占的體積分?jǐn)?shù)為（）A.B.C.D.4、下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（）A.噴泉實驗B.轉(zhuǎn)移溶液C.收集氯化氫氣體D.分離苯和水5、在一定條件下，將A和B兩種氣體通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)xA+yB?2C，2s內(nèi)反應(yīng)速率如下：v(A)=1.5mol/(L·s)，v(B)=1mol/(L·s)，v(C)=1mol/(L·s)，則x，y的值是A.2和1B.3和2C.3和1D.4和36、下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C.同溫同壓下，等物質(zhì)的量的H2與足量的Cl2在光照和點燃條件下充分反應(yīng)，所產(chǎn)生的熱量相同D.已知中和熱為57.3kJ·mol-1，則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-17、下列4個化學(xué)反應(yīng)中，與其他3個反應(yīng)類型不同的是()A.CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2OB.CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2OC.2CH2=CH2＋O22CH3CHOD.CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛，其實驗步驟為：①將三頸燒瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴(Br2)，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。②將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液，有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。③經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。④減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分。(注：MgSO4固體是有機(jī)化工生產(chǎn)中常用的一種干燥劑。）

下列說法錯誤的是A.步驟①中使用1，2-二氯乙烷的目的是作催化劑，加快反應(yīng)速率B.可在該實驗裝置的冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，提高實驗效果C.步驟②中有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌可除去HCl及大部分未反應(yīng)的Br2D.步驟④中使用減壓蒸餾有機(jī)相是因為間溴苯甲醛高溫下容易揮發(fā)逸出9、將1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL某濃度的硝酸中，得到和NO的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入溶液時，金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，測得沉淀的質(zhì)量為3.12g。下列說法正確的是A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1∶1B.該硝酸中的物質(zhì)的量濃度是C.和NO的混合氣體中，的體積分?jǐn)?shù)是30%D.無法計算該硝酸中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10、潮濕環(huán)境、C1-、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。如圖為青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是（）

A.腐蝕過程中，青銅基體是正極B.若有64gCu腐蝕，理論上消耗氧氣的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因為改變了反應(yīng)的焓變D.環(huán)境中的C1-、正負(fù)極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓11、下列性質(zhì)中，烷烴不具備的是（）。A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.可以在空氣中燃燒C.能與發(fā)生取代反應(yīng)D.能使酸性溶液褪色12、固體氧化物燃料電池的裝置原理如圖所示，已知“YSZ”為釔穩(wěn)定氧化物，在條件下具有離子導(dǎo)電性；“LSM”為摻雜鍶的氧錳酸鑭。下列有關(guān)該電池的說法正確的是。

A.電池在常溫下可以工作B.可以傳導(dǎo)和分隔與C.所在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：D.電池工作過程中消耗時，在正極生成評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、據(jù)《中國環(huán)境報》報道；某化工廠排放的污水，使某市一條長約50公里的河水受到嚴(yán)重污染，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人民的生活造成嚴(yán)重危害。經(jīng)環(huán)保部門測定，被污染的河水pH在1~4之間，其他水質(zhì)指標(biāo)也嚴(yán)重超標(biāo)。2002年6月1日，國家環(huán)境保護(hù)總局發(fā)布的《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》，對地表水質(zhì)量作了明確規(guī)定，部分指標(biāo)如下(除pH外，各項目的單位：mg／L)：

。水質(zhì)分類。

項目及標(biāo)準(zhǔn)。

I類。

II類。

III類。

IV類。

V類。

磷(P)≤

0．02

0．1

0．2

0．3

0．4

氮(N)≤

0．2

0．5

1．0

1．5

2．0

鋅(Zn)≤

0．05

1．0

1．0

2．0

2．0

鉛(Pb)≤

0．01

0．01

0．05

0．05

0．1

pH

6～9

6～9

6～9

6～9

6～9

1.如讓你測定河水樣的酸堿度，可選用______

A.石蕊試液B.酚酞試液C.pH試紙D.碳酸鈉溶液。

2.材料2中所指出的“氮”、“磷”、“鋅”、“鉛”，是指_______

A.單質(zhì)B.元素C.離子D.分子。

3.經(jīng)測定，該化工廠排放的污水中鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1×10－5)％。則該污水的水質(zhì)屬于(設(shè)該污水的密度為1g／cm3)___________

A.I類B.Ⅲ類C.Ⅳ類D.V類14、（共18分）有機(jī)物A；B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系；化合物A的水溶液呈弱酸性，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種，其分子中含碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和為85.19%，相對分子質(zhì)量小于110，E為一種最簡單的芳香酸。

請回答下列問題：

（1）寫出C轉(zhuǎn)化成D的反應(yīng)條件_________________________________________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式_______________，F(xiàn)的分子式___________________________。

（3）與C具有相同環(huán)的同分異構(gòu)體共有________________（含C）種，請寫出其中的任意3種與C不同類別有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。

（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________________________。

寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____________________________________。15、請你判斷芳香烴C8H10（含一個苯環(huán)）的同分異構(gòu)體有_______種，并試寫出這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。16、I.有下列各組微?；蛭镔|(zhì)；請按要求填空(填字母)：

A.O2和O3B.C和CC.CH3CH2CH2CH3和D.和E.CH3CH2CH2CH3和

(1)____組兩種物質(zhì)互為同素異形體。

(2)____組中兩種物質(zhì)屬于同系物。

(3)____組中兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

II.現(xiàn)有A；B、C三種烴；其球棍模型如圖：

(4)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是____。(填字母)

(5)將1molA和適量的Cl2混合后光照，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為____mol。

(6)將B通入溴的四氯化碳溶液中可使溴的四氯化碳溶液褪色，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

(7)用C設(shè)計成堿性條件下的燃料電池，寫出正極的電極反應(yīng)：____。17、常用下圖所示A～D中的裝置進(jìn)行混合物的分離和提純；按要求回答下列問題：

(1)儀器①的名稱______________。

(2)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用裝置________(填字母代號；下同)。

(3)分離互溶的乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物應(yīng)選用裝置________。

(4)用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用裝置________。18、下表為元素周期表的一部分；回答下列問題。

(1)我國科學(xué)家采用“鋁鈹測年法”測量“北京人”年齡。10Be和9Be______________

a．是同一種核素b．具有相同的中子數(shù)c．互為同素異形體d．互為同位素。

(2)元素①和②可形成多種化合物。下列模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______(填序號)。

(3)元素①~⑥中，金屬性最強(qiáng)的是___(填元素符號)。②的單質(zhì)和⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)碘(53I)是人體必需的微量元素之一。

①碘(53I)在周期表中的位置是______

②CI-、Br-、I-的還原性由大到小的順序為_______。

③資料顯示:Ag+和I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為_______。某同學(xué)用圖實驗驗證上述反應(yīng)，觀察到兩溶液混合后立即出現(xiàn)黃色渾濁，再加入淀粉溶液，不變藍(lán)。分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的可能原因:________________

19、汽車尾氣中的CO和氮氧化物對環(huán)境的危害較大，必須在排放前進(jìn)行有效處理，下列是在汽車尾氣處理裝置中發(fā)生的一個反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

（1）如圖為反應(yīng)過程中的能量變化曲線，則該反應(yīng)正反應(yīng)的ΔH________0（填“>”“＝”或“<”）。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________，若升高溫度，平衡常數(shù)K值將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）在實驗室模擬尾氣處理的實驗中，下列措施可以提高尾氣轉(zhuǎn)化率的是________。

A增大CO2濃度。

B降溫。

C改用更高效的催化劑。

D在恒溫恒容條件下，充入He20、某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。

回答下列問題：

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象。

①紅色變成黑色的反應(yīng)是2Cu＋O22CuO；

②黑色變?yōu)榧t色的化學(xué)方程式為_________。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明乙醇催化氧化反應(yīng)是_____反應(yīng)。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同，甲的作用是________(填“加熱”或“冷卻”，下同)；乙的作用是________。

(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，試管a中能收集到多種物質(zhì)，它們是___________(任寫兩種即可)。21、用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），正極的電極反應(yīng)式是_____。評卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)22、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯誤23、堿性鋅錳干電池是一次電池，其中MnO2是催化劑，可使鋅錳干電池的比能量高、可儲存時間長。(_______)A.正確B.錯誤24、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共5分)27、利用某硫鉛礦(主要成分是PbS，含有雜質(zhì)Fe2O3、A12O3、和SiO2)制備金屬Pb的流程如下：

已知：I.PbS不溶于強(qiáng)堿溶液，但可以被H2O2氧化為PbSO4；

Ⅱ.PbSO4和PbS共熱可以產(chǎn)生Pb且兩者的物質(zhì)的量之比為1：1。

(1)硫鉛礦石預(yù)先粉碎的目的是_______。

(2)步驟②的操作中需要用到玻璃棒，其作用是______，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。

(3)濾渣Ⅱ的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(4)步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該步驟一般需控制較低的溫度，其原因是_______，將該步驟的殘液與濾液Ⅱ混合，會產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______。

(5)步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

該實驗裝置為固體的加熱裝置；可用于固體在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)，結(jié)合題中物質(zhì)的狀態(tài)；性質(zhì)解答該題。

【詳解】

A．碳酸鈉；碳酸氫鈉都為固體；且碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可用于除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)，故A不選；

B．氯酸鉀和二氧化錳都為固體；在加熱條件下可生成氧氣，可用該裝置制備，故B不選；

C．氯化銨和氫氧化鈣都是固體；加熱條件下可生成氨氣，可用于制備，故C不選；

D．濃鹽酸為液體；不能用該裝置制備氯氣，故D選；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)示意圖可知1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量；A正確；

B.反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵放出的能量的差值，因此H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH＝436kJ/mol+×498kJ/mol－2×463.4kJ/mol=－241.8kJ/mol；B正確；

C.反應(yīng)是放熱反應(yīng)；則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C正確；

D.反應(yīng)是放熱反應(yīng)；則形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大，D錯誤；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

則平衡混合氣體中所占的體積分?jǐn)?shù)為

答案為D。4、D【分析】【詳解】

A．氮氣不溶于水，圖中裝置不會形成噴泉，故A錯誤；B．轉(zhuǎn)移液體應(yīng)用玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故B錯誤；C．HCl極易溶于水，不能利用圖中裝置排水法收集，故C錯誤；D．苯與水混合分層，苯的密度小，在上層，圖中分液裝置合理，故D正確；故選D。5、B【分析】【詳解】

分析：同一可逆反應(yīng)在相同條件下；用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。

詳解：同一可逆反應(yīng)在相同條件下，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。在一定條件下，將A和B兩種氣體通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)xA+yB?2C，2s內(nèi)反應(yīng)速率如下：v(A)=1.5mol/(L·s)，v(B)=1mol/(L·s)，v(C)=1mol/(L·s)，v(A)：v(B)：v(C)=3:2:2；則x，y的值分別為3和2。B正確，本題選B。

點睛：同一反應(yīng)在相同時間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能不能，但是其表示的意義是相同的，其數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。6、C【分析】【詳解】

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，表示1mol甲烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，由于水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，所以其燃燒的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1；A錯誤；

B.由于氮氣與氫氣產(chǎn)生氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，該反應(yīng)的ΔH>-38.6kJ·mol-1；B錯誤；

C.由于反應(yīng)熱只與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及物質(zhì)的量的多少有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，所以在同溫同壓下，等物質(zhì)的量的H2與足量的Cl2無論是在光照條件下還是在點燃條件下充分反應(yīng)；所產(chǎn)生的熱量相同，C正確；

D.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成了BaSO4沉淀和水，SO42-與Ba2+結(jié)合生成BaSO4沉淀會放出熱量，所以該反應(yīng)的ΔH>-57.3kJ·mol-1×2；D錯誤；

故合理選項是C。

【點睛】

本題考查了熱化學(xué)方程式正誤判斷，物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)既有物質(zhì)變化，也有能量變化，斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此任何反應(yīng)都有一個活化過程，與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)。掌握燃燒熱、中和熱的概念是本題解答的關(guān)鍵。7、B【分析】【詳解】

A．反應(yīng)中Cu元素化合價降低；乙醛被氧化為乙酸，屬于氧化反應(yīng)；

B．反應(yīng)中乙醇中-OH被-Br取代生成溴乙烷；屬于取代反應(yīng)；

C．反應(yīng)中O氧元素化合價降低；乙烯被氧化為乙醛，屬于氧化反應(yīng)；

D．反應(yīng)中Cu元素化合價降低；乙醇被氧化為乙醛，屬于氧化反應(yīng)；

綜上所述，與其他三個反應(yīng)類型不同的是B，故選B。二、多選題(共5題，共10分)8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三種物質(zhì)中無水AlCl3為催化劑；1，2-二氯乙烷為溶劑，A錯誤；

B．冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，MgSO4具有吸水作用；可以防止水進(jìn)入實驗裝置，B正確；

C．將含有溴的反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，有機(jī)相中的碳酸氫鈉可與Br2、HCl反應(yīng)，除去Br2；HCl；C正確；

D．減壓蒸餾；可降低沸點，避免溫度過高，導(dǎo)致間溴苯甲醛高溫下被氧化，D錯誤；

故合理選項是AD。9、AD【分析】【分析】

最后得到沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅的混合物，根據(jù)上述分析，可以得知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于得到氫氧根離子物質(zhì)的量，據(jù)此分析；

【詳解】

A．合金的質(zhì)量為64n(Cu)+24n(Mg)=1.76，沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅的混合物，金屬失去電子物質(zhì)的量等于得到氫氧根離子物質(zhì)的量，2n(Cu)+2n(Mg)=解得n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.02mol，兩者物質(zhì)的量之比為1∶1，故A正確；

B．金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀時，鈉離子和硝酸根結(jié)合轉(zhuǎn)化為NaNO3，即NaNO3物質(zhì)的量為0.54mol，混合氣體總體積為1120mL，有n(NO2)+n(NO)==0.05mol，根據(jù)原子守恒，n原(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2)+n(NO)=0.54mol+0.05mol=0.59mol，則硝酸濃度為=11.8mol/L；故B錯誤；

C．根據(jù)A選項分析，設(shè)NO、NO2分別為xmol、ymol，有x+y=0.05，3x+y=0.02×2+0.02×2，解得n(NO2)=0.035mol，n(NO)=0.015mol，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)為=70%；故C錯誤；

D．題中沒有說明硝酸的密度；無法計算出硝酸溶液的質(zhì)量，因此無法計算硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D正確；

答案為AD。10、BD【分析】【分析】

A．根據(jù)原電池的構(gòu)成條件及圖中的信息可判斷正負(fù)極；

B．結(jié)合電子得失守恒確定銅和氧氣的關(guān)系；

C．分析多孔結(jié)構(gòu)對原電池反應(yīng)的影響；注意焓變的影響因素；

D．結(jié)合電極反應(yīng)的產(chǎn)物及電解質(zhì)環(huán)境中的離子可確定反應(yīng)的方程式。

【詳解】

A．結(jié)合圖示信息可知青銅基體中的銅失去電子變?yōu)镃u2+；失電子應(yīng)為原電池的負(fù)極，腐蝕過程中，青銅基體是負(fù)極，A錯誤；

B．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，64g銅的物質(zhì)的量為1mol，n(e-)=2mol，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e?=4OH?，由于正負(fù)極得失電子總數(shù)相等，則反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量為n(O2)=mol=0.5mol；其在標(biāo)況下的體積為11.2L，B正確；

C．多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率主要是因為其作正極；多孔結(jié)構(gòu)能夠增大反應(yīng)物與電極的接觸面積從加快了反應(yīng)速率，但對反應(yīng)的焓變沒有影響，C錯誤；

D．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，正極氧氣得電子發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e?=4OH?，產(chǎn)生的陰、陽離子與溶液中氯離子結(jié)合生成Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；D正確；

故合理選項是BD。

【點睛】

本題主要考查金屬腐蝕過程，注重對原電池原理的分析和理解，確定兩電極的物質(zhì)之間的量的關(guān)系，通過電子得失守恒建立，計算氣體體積時要注意題中是否明確了標(biāo)準(zhǔn)狀況。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．烷烴只能和鹵素單質(zhì)的蒸汽發(fā)生取代；不能和溴水等混合物反應(yīng)，故A選；

B．烷烴中含有C；H元素；所以烷烴可以在空氣中燃燒，故B不選；

C．烷烴的特征反應(yīng)為取代反應(yīng)；在光照條件下烷烴能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故C不選；

D．烷烴分子中不存在不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色；故D選；

故選AD。12、BD【分析】【分析】

通過固體燃料電池工作原理的應(yīng)用；考查考生信息提取能力以及整合有用信息解決化學(xué)問題的能力，體會化學(xué)知識的應(yīng)用價值，進(jìn)而考查考生“宏觀辨識與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”“科學(xué)精神與社會責(zé)任”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)水平。

【詳解】

A．從題中信息可知電池℃條件下才具有離子導(dǎo)電性；所以常溫下電池不能工作，A項錯誤；

B．電池工作時，在℃具有導(dǎo)電性，陰離子從正極移向負(fù)極，同時與被分隔；以免電極反應(yīng)物直接接觸，B項正確；

C．從題中信息可知電極反應(yīng)過程中無所在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式應(yīng)為C項錯誤；

D．在電池工作時被還原為電極反應(yīng)式：即每消耗轉(zhuǎn)移的電子為所以消耗時，在正極生成D項正確；

故選BD。三、填空題(共9題，共18分)13、B:C:D【分析】【詳解】

(1)要測定溶液的酸堿度；可以選擇pH試紙，A；B、D只能是定性檢測溶液的酸堿性，而不能定量，答案選C。

(2)材料2中所指出的“氮”；“磷”、“鋅”、“鉛”是指元素的含量；離子和分子都是微觀粒子，很難測定，工業(yè)廢水中不存在單質(zhì)，因此不會是單質(zhì)的含量，所以正確的答案選B。

(3)該工業(yè)廢水中鉛的含量是所以該污水的水質(zhì)是V類，答案選D。14、略

【分析】【分析】

C氧化生成D，D與新制氫氧化銅反應(yīng)生成E，E為最簡單的芳香酸，則E為逆推可知C為D為A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B與E酯化反應(yīng)生成F，則B中有羥基，且A的化合物的水溶液呈弱酸性，猜測A含有酚羥基．A分子中含C、H兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和均為85.19%，相對分子質(zhì)量均為108，則A、C中碳、氫元素總相對分子質(zhì)量為108-16=92，則分子中碳原子最大數(shù)目為=78，故A分子式為C7H8O，A為B為B與E酯化反應(yīng)生成F，故F為據(jù)此分析。

【詳解】

（1）C為苯甲醇；在Cu或Ag做催化劑條件下，催化氧化生成苯甲醛。

答案：Cu；加熱。

（2）根據(jù)上面分析，可知B的結(jié)構(gòu)簡式F的結(jié)構(gòu)簡式為分子式C14H18O2；

答案：C14H18O2

（3）與C具有相同環(huán)的同分異構(gòu)體共有5（含C）種，分別是

答案：5

（4）反應(yīng)③屬于醇的催化氧化，化學(xué)方程式2+O22+2H2O；

寫出反應(yīng)④屬于醛的氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式+2Cu（OH）2Cu2O++2H2O；

答案：2+O22+2H2O；+2Cu（OH）2Cu2O++2H2O；【解析】Cu、加熱C14H18O252+O22+2H2O+2Cu（OH）2Cu2O++2H2O15、略

【分析】【分析】

含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔锸欠枷銦N；結(jié)合有機(jī)物的分子式解答。

【詳解】

芳香烴C8H10（含一個苯環(huán)）的同分異構(gòu)體如果苯環(huán)上含有1個取代基，則應(yīng)該是乙基，結(jié)構(gòu)簡式為如果含有2個取代基，應(yīng)該是2個甲基，有鄰間對三種，分別是所以符合條件的同分異構(gòu)體是4種。【解析】①.4種②.16、略

【分析】【詳解】

（1）同素異形體是指由同種元素形成的不同單質(zhì)，O2和O3屬于同素異形體；故選：A；

（2）同系物是指結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物；故選：C；

（3）分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，互為同分異構(gòu)體，故選：E；

（4）A為CH4，B為C2H4可簡化為CH2，C為CH3CH3，可簡化為CH3，三者C原子個數(shù)相同，CH4中H原子數(shù)目最多，則等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是CH4；故選：A；

（5）將1mol甲烷和適量的Cl2混合后光照，設(shè)CH3Cl的物質(zhì)的量為amol，由C元素守恒可得amol+(amol+0.1mol)+(amol+0.2mol)+(amol+0.3mol)=1mol，解得a=0.1，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為0.1mol×1+0.2mol×2+0.3mol×3+0.4mol×4=3mol；

（6）B為乙烯C2H4，乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)，可使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br→CH2BrCH2Br；

（7）堿性燃料電池中，正極是氧氣得電子生成OH-，其電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-?！窘馕觥?1)A

(2)C

(3)E

(4)A

(5)3

(6)CH2=CH2+Br→CH2BrCH2Br

(7)O2+2H2O+4e-=4OH-17、略

【分析】【詳解】

（1）儀器①燒瓶帶有支管；此燒瓶為蒸餾燒瓶；

（2）CaCO3不溶于水，則除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用過濾操作；應(yīng)選用裝置C；

（3）乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的沸點差異較大；則分離互溶的乙酸和乙酸乙酯用蒸餾的方法，應(yīng)選用裝置A；

（4）用CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)需要的操作是萃??；需要分液漏斗，應(yīng)該選用裝置D。

【點睛】

本題考查混合物分離提純方法及選擇，為高頻考點，把握混合物分離方法及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大?！窘馕觥坷淠蹸AD18、略

【分析】【分析】

質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的一類原子互稱為同位素；根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H元素，②為C元素，③為Na元素，④為Al元素，⑤為S元素，⑥為K元素。

【詳解】

(1)10Be和9Be的質(zhì)子數(shù)相同；但中子數(shù)不同，故兩者互為同位素。

(2)元素①為H和②為C；兩者形成分子時，C原子能形成4條共價鍵，H原子形成1條共價鍵。a為乙烯，c為甲烷，d為苯，均由C；H組成；但c分子的中心原子形成3條鍵，不符合碳的四價鍵原子，故不是由C、H元素形成的。

(3)同周期從左到右，同主族從上到下，元素金屬性越來越強(qiáng)，故元素①~⑥中，金屬性最強(qiáng)的是K。②的單質(zhì)為C，⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液為濃硫酸，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

(4)①碘(53I)在周期表中的位置是第五周期ⅦA(或第5周期ⅦA)。

②同主族從上到下，相應(yīng)陰離子的還原性越來越強(qiáng)，故CI-、Br-、I-的還原性由大到小的順序為I->Br->Cl-。

③Ag+和I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，這兩種單質(zhì)為銀和碘，故反應(yīng)的離子方程式為2Ag++2I-=2Ag↓+I2；碘化鉀溶液和硝酸銀溶液混合后立即出現(xiàn)黃色渾濁，再加入淀粉溶液，不變藍(lán)，則銀離子與碘離子反應(yīng)生成碘化銀，原因可能為Ag+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率慢于發(fā)生沉淀反應(yīng)的速率；物質(zhì)的氧化性、還原性受濃度或溫度影響，溶液中離子濃度較小或溫度不夠，氧化還原反應(yīng)不易發(fā)生。【解析】dbK

C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O第五周期ⅦA(或第5周期ⅦA)I->Br->Cl-2Ag++2I-=2Ag↓+I2Ag+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率慢于發(fā)生沉淀反應(yīng)的速率。物質(zhì)的氧化性、還原性受濃度或溫度影響，溶液中離子濃度較小或溫度不夠，氧化還原反應(yīng)不易發(fā)生19、略

【分析】【分析】

⑴由題圖可以看出該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

⑵該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，故平衡常數(shù)K值減小。

⑶A選項；增大二氧化碳濃度平衡逆向移動，尾氣轉(zhuǎn)化率降低，故A不符合題意；B選項，降溫，化學(xué)平衡正向移動，尾氣轉(zhuǎn)化率升高，故B符合題意；C選項，催化劑不影響化學(xué)平衡，故不改變尾氣的轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；D選項，在恒溫恒容條件下充入He氣，不影響化學(xué)平衡，故尾氣轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意。

【詳解】

⑴由題圖可以看出該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故答案為：<。

⑵該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，故平衡常數(shù)K值減小，故答案為：減小。

⑶A選項，增大二氧化碳濃度平衡逆向移動，尾氣轉(zhuǎn)化率降低，故A不符合題意；B選項，降溫，化學(xué)平衡正向移動，尾氣轉(zhuǎn)化率升高，故B符合題意；C選項，催化劑不影響化學(xué)平衡，故不改變尾氣的轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；D選項，在恒溫恒容條件下充入He氣，不影響化學(xué)平衡，故尾氣轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為B?！窘馕觥?lt;減小B20、略

【分析】【分析】

乙醇易揮發(fā)；在甲中水浴加熱下，同空氣一同進(jìn)入反應(yīng)管內(nèi)，在反應(yīng)管中，乙醇與空氣在銅的催化作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，乙中試管在冷水冷卻下用于收集乙醛，該反應(yīng)不能充分進(jìn)行，還可收集到乙醇；水等。

【詳解】

(1)黑色變?yōu)榧t色是因為發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；該反應(yīng)是乙醇的催化氧化反應(yīng)，銅在反應(yīng)中作催化劑；熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)。

(2)根據(jù)反應(yīng)流程可知：在甲處用熱水浴加熱使乙醇揮發(fā)；與空氣中的氧氣混合，有利于下一步反應(yīng)的進(jìn)行；乙處用冷水浴降低溫度，使生成的乙醛冷凝為液體，聚集在試管的底部。

(3)乙醇的催化氧化實驗中乙醇、乙醛和水的沸點相差不大，且乙醛可部分被氧化生成乙酸，在試管a中能收集到這些不同的物質(zhì)。【解析】CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O放熱加熱冷卻乙醛、乙醇、水、乙酸等21、略

【分析】【分析】

【詳解】

用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e－=Zn2＋，銅是正極，氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，消耗鋅的物質(zhì)的量是3.25g÷65g/mol＝0.05mol，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，根據(jù)電子守恒可知產(chǎn)生氫氣是0.05mol，在標(biāo)況下的體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L?！窘馕觥?.122H++2e－=H2↑四、判斷題(共3題，共21分)22、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1，正確。23、B【分析】【詳解】

堿性鋅錳干電池是一次電池，鋅易失電子作負(fù)極，MnO2作正極，正極上MnO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不是催化劑，錯誤。24、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。五、推斷題(共2題，共12分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含