2025年人教新課標選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法正確的是A.焰色試驗是化學變化B.電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)放出能量，產(chǎn)生發(fā)射光譜C.鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量D.自然界中的原子都是基態(tài)2、關于下列圖示的說法中錯誤的是。

A.用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B.圖②表示可逆反應為放熱反應C.圖③實驗過程中溫度計的讀數(shù)在下降，有刺激性氣味氣體放出D.圖④中兩個燒杯內(nèi)發(fā)生化學反應的本質(zhì)不同3、化合物A是一種新型鍋爐水除氧劑；其結(jié)構式如圖，下列說法不正確的是。

A.A分子中既含極性鍵，又含非極性鍵B.A分子中的共用電子對數(shù)為11C.A除氧時N元素被氧化D.A是共價化合物4、下列說法正確的是A.[Cu(NH3)4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到B.可用H2還原MgO制備單質(zhì)MgC.市售84消毒液(主要成分為NaClO)可敞口保存且使用時不需稀釋D.可以用丁達爾效應區(qū)分氯化鋁溶液和氯化鈉溶液5、下列物質(zhì)應用錯誤的是A.石墨用作潤滑劑B.氧化鈣用作食品干燥劑C.聚乙炔用作絕緣材料D.乙二醇溶液用作汽車防凍液6、下列有關描述正確的是A.碳碳鍵鍵長：石墨＞金剛石＞乙烯B.熔點的高低：Na＜Mg＜AlC.陰離子的配位數(shù)：CaF2＞NaCl＞CsClD.鍵角：CH4＞H2O＞BF37、有關雜化軌道理論的說法不正確的是A.雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變B.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°C.四面體形、三角錐形的結(jié)構可以用sp3雜化軌道解釋D.雜化軌道全部參加形成化學鍵評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)；判斷下列說法不正確的是。

。元素代號。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

A.Q元素可能是0族元素B.R和S均可能與U在同一主族C.U元素不可能在元素周期表的s區(qū)D.原子的外圍電子排布式為ns2np1的可能是T元素9、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構，若m>n，則下列敘述的判斷正確的是（）A.a-b=n-mB.元素的原子序數(shù)a>b>c>dC.最高價氧化物對應水化物的堿性X>YD.離子半徑r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)10、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的二分之一。下列說法正確的是A.原子半徑：W>X>Y>Z>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C.由X元素形成的單質(zhì)在自然條件下有多種同素異形體存在D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵11、在鋰電池領域，電池級Li2O主要用作固體鋰電池電解質(zhì)材料和鋰離子動力電池的正極材料，其立方晶胞結(jié)構如圖所示，晶胞邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為下列說法正確的是。

A.在晶胞中的配位數(shù)為8B.和離子之間只存在靜電吸引力C.和的最短距離為D.晶體的密度為12、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③則下列有關比較中正確的是A.未成對電子數(shù)：②>①>③B.原子半徑：③>②>①C.電負性：③>②>①D.第一電離能：③>②>①評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、中國煉丹家約在唐代或五代時期掌握了以爐甘石點化鍮石(即鍮石金)的技藝：將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的鍮石金。回答下列問題：

(1)鋅元素基態(tài)原子的價電子排布式為________________，銅元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)為_________________。

(2)硫酸鋅溶于過量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的立體構型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化學鍵有__________________。

②NH3分子中，中心原子的軌道雜化類型為________________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。

(3)銅的第一電離能為I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二電離能為I2Cu=1957.9kJ·mol-1，鋅的第一電離能為I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二電離能為I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。

(4)Cu2O晶體的晶胞結(jié)構如圖所示。O2-的配位數(shù)為_______________；若Cu2O的密度為dg·cm-3，則晶胞參數(shù)a=____________nm。

14、實踐證明；75%的乙醇溶液可以有效滅活新冠病毒。

(1)1mol乙醇中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

(2)相同條件下，乙醇的沸點高于二甲醚(CH3OCH3)的原因為_________。

(3)向CuSO4溶液中滴加氨水；首先出現(xiàn)藍色沉淀，氨水過量后沉淀逐漸溶解，加入乙醇后析出深藍色晶體。

①氨水過量后沉淀逐漸溶解的離子方程式為____________。

②深藍色晶體中陰離子SO的立體構型為_____，其中心原子的雜化類型為____；陽離子的結(jié)構式為____。15、碳、氮、氧、氟、硫是中學常見的非金屬元素，鐵離子可與由這幾種元素組成的SCN-、CN-、F-等形成很多配合物。

（1）基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號為__，該電子層具有的原子軌道數(shù)為__。

（2）已知(CN)2是直線形分子，并有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為__；在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是__。

（3）配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力是__（填序號）。

A.極性鍵B.離子鍵C.非極性鍵D.配位鍵。

（4）寫出一種與SCN-互為等電子體的分子__（用化學式表示），該分子的空間構型為__。

（5）已知乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機中間體，可由CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子的雜化軌道類型是__。1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為__。16、鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為______。

17、鎳是一種硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬；且抗腐蝕，是重要的合金材料和催化劑?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為___________。

(2)可以形成多種配離子，如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-；丁二酮肟鎳分子(見下圖)等。

①1mol[Ni(CN)4]2-中含有___________molσ鍵。

②[Ni(NH3)4]2+中H—N—H鍵角比NH3分子中H—N—H鍵角___________(填“大”或“小”)。

③丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有___________(填字母)。

a．配位鍵b．離子鍵c．氫鍵d．范德華力評卷人得分四、計算題(共4題，共36分)18、(1)碳的某種晶體為層狀結(jié)構，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構的平面投影如圖①所示，則其化學式可表示為________。

(2)圖②為碳的一種同素異形體C60分子，每個C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(3)圖③為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)；則D原子的坐標參數(shù)為________。

(4)立方氮化硼晶體的結(jié)構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼晶胞的密度是______________g·cm－3(列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。19、測定冶金級高純硅中鐵元素的含量：將mg樣品用氫氟酸和硝酸溶解處理，配成VmL溶液，用羥胺(NH2OH，難電離)將Fe3+還原為Fe2+后，加入鄰二氮菲，形成橙紅色物質(zhì)。利用吸光度法測得吸光度為0.500(吸光度與Fe2+濃度的關系曲線如圖所示)。

(1)酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時產(chǎn)生一種無污染氣體，該反應的離子方程式為___________。

(2)樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)表達式為___________(用字母表示)。20、燃燒某氣態(tài)有機物4.2g，將燃燒產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸和足量的澄清石灰水，濃硫酸增重5.4g，澄清石灰水產(chǎn)生渾濁，洗滌、干燥后稱得沉淀重30g，且已知此有機物的相對分子質(zhì)量為42，求此有機物的分子式____________，并寫出此有機物的結(jié)構簡式。____________21、10mL某氣態(tài)烴，在50mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及35mL混合氣體(所有氣體均在同溫同壓下測定)，該氣態(tài)烴是什么？____________(寫出計算過程和烴的分子式)評卷人得分五、結(jié)構與性質(zhì)(共2題，共10分)22、按要求完成下列問題．

（1）寫出基態(tài)Fe的電子排布式和Mg2+的電子排布圖：__________、_________．

（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：_______、________、_________．

（3）判斷BCl3分子的空間構型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角：___________、___________、_____________．

（4）CO2俗稱干冰，CO2的分子中存在__________個σ鍵．在H-S、H-Cl兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是___________，鍵長較長的是___________．

（5）向溶液中加入過量溶液可生成不考慮空間構型,的結(jié)構可用示意圖表示為__________。23、2013年綿陽科博會場館；大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光的二極管（LED）。目前市售LED鋁片，材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)；AlGaInP(氮化銦鎵)為主。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構如圖。試回答：

（1）鎵的基態(tài)原子的外圍電子排布式是_______________。

（2）鎵與鉀、鈣元素的第一電離能從大到小依次為_________________________，與其在同一周期的砷、硒和溴的電負性從大到小依次為_______________。（填元素符號）

（3）此晶胞中所含的砷原子（白色球）個數(shù)為_______，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的立體構型為___________，鎵采取的雜化方式為________________。

（4）與鎵同主族的元素硼形成的最高價氧化物對應水化物化學式為_____________________，其結(jié)構式為_____________，硼酸是_______元酸。

（5）若砷和鎵兩元素的相對原子質(zhì)量分別為a，b，GaAs晶體結(jié)構圖中相距最近的兩個原子的距離為dnm，晶胞參數(shù)為________cm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為________g/cm3。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．焰色試驗是由于電子的躍遷；不屬于化學變化，A錯誤；

B．電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)；需要吸收能量，產(chǎn)生吸收光譜，B錯誤；

C．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)；需要吸收能量，C正確；

D．自然界中的原子有的處于基態(tài)；有的處于激發(fā)態(tài)，D錯誤；

故選：C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．用圖①所示實驗可比較S；C、Si的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為：硫酸＞碳酸＞硅酸；故可以比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱，故A正確；

B．如圖所示；反應物的能量高于生成物的能量，故為放熱反應，故B正確；

C．反應為吸熱反應；有氨氣生成，故C正確；

D．甲為化學反應；乙組成閉合回路，為電化學反應，本質(zhì)都是氧化還原反應，故D錯誤；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構式可知；該物質(zhì)含N-H極性鍵，N-C極性鍵，C=O雙鍵，N-N非極性鍵，故A正確；

B．該物質(zhì)中含6個N-H極性鍵；2個N-C極性鍵，2個N-N非極性鍵，1個C=O雙鍵，共有共用電子對為12個，故B錯誤；

C．A與氧氣反應的方程式為(N2H3)2CO+2O2=2N2+CO2+3H2O；氮元素化合價升高，A除氧時N元素被氧化，故C正確；

D．該物質(zhì)均是非金屬元素間互相成共價鍵；屬于共價化合物，故D正確；

故選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．向CuSO4溶液中加入少量氨水，反應產(chǎn)生Cu(OH)2；當加入過量氨水時，Cu(OH)2與過量氨水反應產(chǎn)生[Cu(NH3)4]SO4；A正確；

B．Mg是活潑金屬；不能通過熱還原方法冶煉，應該通過電解方法冶煉，B錯誤；

C．84消毒液的主要成分為NaClO，若敞口保存，NaClO與空氣中的CO2、H2O反應產(chǎn)生Na2CO3；HClO；導致變質(zhì)，因此要密封保存；NaClO具有強氧化性，會具有強的腐蝕性，因此使用時需先稀釋再使用，C錯誤；

D．氯化鋁溶液和氯化鈉溶液都屬于溶液；用光照射時，不能產(chǎn)生光亮的通路，因此不能用丁達爾效應區(qū)分，D錯誤；

故合理選項是A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．石墨層與層之間的作用力很小；容易在層間發(fā)生相對滑動，是一種很好的固體潤滑劑，A項不符合題意；

B．氧化鈣可以和水發(fā)生反應生成氫氧化鈣；可以用作食品干燥劑，B項不符合題意；

C．聚乙炔的結(jié)構中有單鍵和雙鍵交替；具有電子容易流動的性質(zhì)，是導電聚合物，C項符合題意；

D．乙二醇容易與水分子形成氫鍵；可以與水以任意比例互溶。混合后由于改變了冷卻水的蒸汽壓，冰點顯著降低，故乙二醇可以用作汽車防凍液，D項不符合題意；

故選C。6、B【分析】【詳解】

A．碳碳鍵鍵長：金剛石＞石墨＞乙烯；A錯誤；

B．同一周期金屬元素的原子最外層電子數(shù)越多；原子半徑越小，物質(zhì)的熔沸點就越高。所以熔點的高低：Na＜Mg＜Al，B正確；

C．CaF2晶體中F-的配位數(shù)是4，NaCl晶體中Cl-的配位數(shù)是6，CsCl晶體中Cl-的配位數(shù)是8，所以陰離子的配位數(shù)大小關系為：CaF2＜NaCl＜CsCl；C錯誤；

D．CH4是正四面體結(jié)構，鍵角是109°28′，H2O分子中鍵角是105°；BF3是平面三角形結(jié)構，鍵角是120°，故鍵角大小關系為：BF3＞CH4＞H2O；D錯誤；

故合理選項是B。7、D【分析】【詳解】

A．雜化前后的軌道數(shù)不變；各雜化軌道盡可能分散；對稱分布，導致軌道的形狀發(fā)生了改變，故A正確；

B．sp3、sp2；sp雜化軌道的空間構型分別是正四面體型、平面三角形、直線形；所以其夾角分別為109.5°、120°、180°，故B正確；

C．四面體型(4條共價鍵，無孤電子對)、三角錐型(3條共價鍵，1孤電子對)、V形分子(2條共價鍵，2孤電子對)的結(jié)構均為用sp3雜化軌；故C正確；

D．雜化軌道可以部分參與形成化學鍵，如NH3分子中形成了4個sp3雜化軌道；但是只有3個參與形成化學鍵，故D錯誤；

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)8、BC【分析】【分析】

由元素的電離能可以看出；Q的第一電離能很大，可能為零族元素；R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族；S的第一；第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2；T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由元素的電離能可以看出；Q的第一電離能很大，可能為零族元素，故A正確；

B．R和U的第一電離能較?。坏诙婋x能劇增，故表現(xiàn)+1價，最外層電子數(shù)為1，二者位于同一族，S的第一；第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現(xiàn)+2價，最外層電子數(shù)為2，所以R和U的第一至第四電離能變化規(guī)律相似，即R和U最可能在同一主族，S不是，故B錯誤；

C．U的第一電離能較?。蛔钔鈱与娮訑?shù)為1，U可能在元素周期表的s區(qū)，故C錯誤；

D．T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價，最外層電子數(shù)為3，因此原子的外圍電子排布式為ns2np1的可能是T元素；故D正確；

故選BC。9、BD【分析】【分析】

四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構，則a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，原子序數(shù)大小順序是a＞b＞c＞d；結(jié)合離子所得電荷可知，X；Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期。

【詳解】

A.離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構說明離子具有相同的電子數(shù)，由a-m=b-n可得a-b=m-n；故A錯誤；

B.由分析可知，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，則元素的原子序數(shù)為a＞b＞c＞d；故B正確；

C.由分析可知，四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)a＞b；在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性Y＞X，元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，則最高價氧化物對應水化物堿性Y＞X，故C錯誤；

D.電子層結(jié)構相同的離子，隨著核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，則離子半徑由大到小的順序為r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)；故D正確；

故選BD。10、AC【分析】【分析】

X、Y、Z為同周期，且X、Z能形成XZ2分子，故X為C元素，Z為O元素；根據(jù)X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，則Y的最外層電子數(shù)為15-6-4=5，為N元素；在標況下，密度為0.76g/L的氣體，其相對分子質(zhì)量為=g/mol；故M為H元素，X；Y、Z、M的質(zhì)子數(shù)之和為6+7+8+1=22，所以W的原子序數(shù)為11，為Na元素。

【詳解】

A．同一周期從左到右，原子半徑依次減小，短周期中Na的原子半徑最大，H的原子半徑最小，因此，原子半徑從大到小的順序為Na>C>N>O>H；故A正確；

B．Na2O2屬于離子化合物；故B錯誤；

C．由C元素形成的單質(zhì)在自然條件下有多種同素異形體存在；如金剛石；石墨等，故C正確；

D．由C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵又有共價鍵，如CO(NH2)2只含有共價鍵；故D錯誤；

故選AC。11、CD【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構可知；晶胞中與鋰離子距離最近的氧離子有4個，則鋰離子的配位數(shù)為4，故A錯誤；

B．氧化鋰是離子晶體；晶體中除了存在鋰離子和氧離子之間的靜電引力外，含有原子核與原子核；電子與電子之間的斥力，故B錯誤；

C．由晶胞結(jié)構可知，晶胞中與鋰離子與氧離子之間的距離為體對角線的則最短距離為故C正確；

D．由晶胞結(jié)構可知，晶胞中位于頂點和面心的氧離子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的鋰離子個數(shù)為8，設晶胞密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式為a3d×10-21=解得d=故D正確；

故選CD。12、AD【分析】由核外電子排布式可知，①為S元素，②為P元素，③為F元素；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．基態(tài)S原子核外有2個未成對電子，基態(tài)P原子核外有3個未成對電子，基態(tài)F原子核外有1個未成對電子，所以未成對電子數(shù)：③<①<②；A正確；

B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>S>F，即②>①>③；B錯誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，則電負性：③>①>②；C錯誤；

D．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但P原子軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其元素第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：F>P>S，即③>②>①；D正確；

故選AD。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【詳解】

分析：（1）Zn原子核外有30個電子；根據(jù)構造原理寫出基態(tài)Zn的核外電子排布式，進而寫出價電子排布式。Cu基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為1個。

（2）①根據(jù)價層電子對互斥理論確定SO42-的立體構型。Zn2+與NH3分子間為配位鍵，NH3分子內(nèi)含極性共價鍵。

②NH3分子中N為sp3雜化。NH3分子和H2O分子都是極性分子，NH3分子和H2O分子間形成氫鍵，NH3在H2O中的溶解度大。

（3）從電子排布式的穩(wěn)定性上分析。

（4）用“均攤法”確定晶胞中微粒的個數(shù)，由1mol晶體的質(zhì)量和密度計算1mol晶體的體積，由1mol晶體的體積和晶胞中微粒的個數(shù)、NA計算晶胞的體積；進而計算晶胞參數(shù)。

詳解：（1）Zn原子核外有30個電子，根據(jù)構造原理，基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，基態(tài)Zn原子的價電子排布式為3d104s2。Cu原子核外有29個電子，基態(tài)Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；4s上有1個未成對電子，即基態(tài)Cu原子有1個未成對電子。

（2）①SO42-中中心原子S上的孤電子對數(shù)=（6+2-42）=0，成鍵電子對數(shù)為4，價層電子對數(shù)為0+4=4，VSEPR模型為正四面體型，S上沒有孤電子對，SO42-的立體構型為正四面體。[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與NH3分子間為配位鍵，NH3分子內(nèi)含極性共價鍵。

②NH3分子中中心原子N的價層電子對數(shù)=（5-31）+3=4，N原子采取sp3雜化。NH3分子和H2O分子都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”；NH3分子和H2O分子間形成氫鍵，所以NH3在H2O中的溶解度大。

（3）基態(tài)Cu原子的價電子排布式為3d104s1，基態(tài)Zn原子的價電子排布式為3d104s2，Cu的第二電離能失去的是全充滿的3d10電子，Zn的第二電離能失去的是4s1電子，所以I2CuI2Zn。

（4）由晶胞可以看出O2-的配位數(shù)為4。用“均攤法”，1個晶胞中含O2-：8+1=2個，Cu+：4個，1molCu2O的質(zhì)量為144g，1mol晶體的體積為144gdg/cm3=cm3，1個晶胞的體積為cm3NA2=cm3，晶胞參數(shù)a=cm=107nm。【解析】①.3d104s2②.1③.正四面體④.配位鍵和極性共價鍵⑤.sp3⑥.大⑦.NH3分子和H2O分子均為極性分子，且NH3分子和H2O分子之間能形成氫鍵⑧.銅失去的是全充滿的3d10電子，而鋅失去的是4s1電子⑨.4⑩.×10714、略

【分析】【詳解】

(1)乙醇的結(jié)構式是1個乙醇分子中含有8個σ鍵，1mol乙醇中含有σ鍵的數(shù)目為8NA。

(2)乙醇、二甲醚的相對分子質(zhì)量相等，乙醇分子間能形成氫鍵，二甲醚分子間不能形成氫鍵，相同條件下，乙醇的沸點高于二甲醚(CH3OCH3)；

(3)①氫氧化銅和氨水形成配離子[Cu(NH3)4]2+，氨水過量后沉淀逐漸溶解的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。

②SO中S原子的雜化軌道數(shù)是無孤電子對，SO的立體構型為正四面體形，S原子的雜化類型為sp3雜化；陽離子是[Cu(NH3)4]2+，結(jié)構式為【解析】8NA(或8×6.02×1023或4.816×1024)乙醇分子間能形成氫鍵Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O[或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-]正四面體形sp3雜化15、略

【分析】【分析】

(1)Fe原子核外電子數(shù)為26，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；據(jù)此分析解答；

(2)(CN)2是直線型分子；并有對稱性，結(jié)構式為：N≡C-C≡N，據(jù)此分析解答；

(3)鉀離子和六氰合亞鐵離子之間是離子鍵，六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+與CN-形成配位鍵，CN-中存在C≡N極性共價鍵；據(jù)此分析解答；

(4)原子總數(shù)；價電子總數(shù)相同的微粒互為等電子體；根據(jù)價層電子對互斥理論判斷分子空間構型；

(5)乙烯酮分子中碳原子均沒有孤對電子，CH2中C原子形成3個σ鍵，而C=O中碳原子形成2個σ鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、2；根據(jù)(C2H5O)3P=O分子的結(jié)構分析解答。

【詳解】

(1)Fe原子核外電子數(shù)為26，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；電子占據(jù)的最高能層符號為N，該能層具有的原子軌道數(shù)為1+3+5+7=16，故答案為：N；16；

(2)(CN)2是直線型分子，并有對稱性，則結(jié)構式為N≡C-C≡N，(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為4∶3；在配合物離子[Fe(SCN)]2+中，中心離子是Fe3+，提供提供空軌道接受孤對電子，故答案為：4：3；Fe3+；

(3)K+和[Fe(CN)6]4-離子之間是離子鍵，六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+與CN-形成配位鍵，CN-中存在C≡N三鍵；為極性共價鍵，不存在非極性共價鍵，故答案為：C；

(4)原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，與SCN-互為等電子體的分子為CS2或CO2，其中心原子的價電子對數(shù)為2+=2，無孤對電子，所以分子空間構型為直線型，故答案為：CS2或CO2；直線形；

(5)乙烯酮分子中碳原子均沒有孤對電子，CH2中C原子形成3個σ鍵，而C=O中碳原子形成2個σ鍵，雜化軌道數(shù)目分別為3、2，所以碳原子的雜化軌道類型有sp2和sp，(C2H5O)3P=O分子含有15個C-H鍵，3個C-C鍵，3個C-O鍵3個P-O鍵和1個P=O鍵，共25個σ鍵，則1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵為25mol，故答案為：sp2和sp；25mol?！窘馕觥竣?N②.16③.4：3④.Fe3+⑤.C⑥.CS2⑦.直線形⑧.sp2雜化和sp1雜化⑨.25mol16、略

【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)本身所含能量越低越穩(wěn)定，所以更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物為Cu替代a位置Fe型，則根據(jù)均攤法，一個晶胞中，Cu原子個數(shù)為8×=1，F(xiàn)e原子個數(shù)為6×=3，N原子個數(shù)為1，所以化學式為Fe3CuN，故答案為：Fe3CuN?！窘馕觥縁e3CuN17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鎳元素的原子序數(shù)為28，則基態(tài)鎳原子的價電子排布式為3d84s2，故答案為：3d84s2；

(2)①[Ni(CN)4]2—離子中鎳離子與氰酸根離子形成4個配位鍵，配位鍵屬于σ鍵，氰酸根離子的結(jié)構式為[C≡N]—，碳氮三鍵中含有1個σ鍵，則1mol[Ni(CN)4]2—中含有1mol×(4+1×4)=8molσ鍵；故答案為：8；

②氨分子中N原子上有1對孤電子對，[Ni(NH3)4]2+離子中氨分子N原子上的孤電子對形成配位鍵后，使N?H成鍵電子對所受斥力減小，鍵角增大，則[Ni(NH3)4]2+離子中且H?N?H鍵角大于氨分子中的H?N?H鍵角；故答案為：大；

③由圖可知，在丁二酮肟鎳分子內(nèi)存在氮原子與鎳原子形成的配位鍵，還存在O原子與H原子形成的氫鍵，則丁二酮肟鎳分子內(nèi)含有的作用力有配位鍵、氫鍵，故選ac?！窘馕觥竣?3d84s2②.8③.大④.ac四、計算題(共4題，共36分)18、略

【分析】【分析】

(1)可以取三個鉀原子形成的小三角形為計算單位；其完全占有的碳原子數(shù)是4，而K與之為6個小三角形共用，利用均攤法計算確定化學式；

(2))每個碳原子形成3個σ鍵；每個σ鍵為2個碳原子共有，據(jù)此分析解答；

(3)原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)，則晶胞的棱長為24，D與周圍4個原子形成正四面體結(jié)構，D與頂點A的連線處于晶胞體對角線上，長度為晶胞體對角線的據(jù)此分析判斷；

(4)金剛石晶胞是立方體；其中8個頂點有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內(nèi)部還有4個碳原子，利用均攤法計算金剛石中C原子數(shù)目，立方氮化硼結(jié)構與金剛石相似，其晶胞與金剛石晶胞含有相同原子總數(shù)，且B；N原子數(shù)目之比為1∶1，據(jù)此分析計算。

【詳解】

(1)可以取三個鉀原子形成的小三角形為計算單位，其完全占有的碳原子數(shù)是4，占有的鉀原子數(shù)為×3=故碳原子數(shù)和鉀原子數(shù)之比是4∶=8∶1，X的某種晶則其化學式時表示為KC8，故答案為：KC8；

(2)C60分子中每個碳原子形成3個σ鍵，每個σ鍵為2個碳原子共有，則平均每個碳原子形成1.5個σ鍵，則一個C60分子中含有σ鍵個數(shù)為1.5×60=90；故答案為：90；

(3)原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)，則晶胞的棱長為24，D與周圍4個原子形成正四面體結(jié)構，D與頂點A的連線處于晶胞體對角線上，過面心B、C及上底面面心原子的平面且平行側(cè)面將晶胞2等分，同理過D原子的且平衡側(cè)面的平面將半個晶胞2等份，可知D到各坐標平面的距離均為晶胞棱長故D參數(shù)為：(6，6，6)，故答案為：(6，6，6)；

(4)立方氮化硼晶體的結(jié)構與金剛石相似，金剛石晶胞中C原子處在立方體的8個頂點，6個面心，體內(nèi)有4個，金剛石晶胞中碳原子數(shù)目為：4+8×+6×=8，因此立方氮化硼晶胞與金剛石晶胞含有相同原子總數(shù)，由氮化硼化學式BN可推知，一個晶胞中各含有4個B原子、4個N原子，晶胞質(zhì)量為g，晶胞的體積是(361.5×10-10)3cm3，故立方氮化硼的密度==g?cm-3，故答案為：

【點睛】

本題的易錯點和難點為(4)，關鍵是理解金剛石的晶胞結(jié)構和均攤法的應用?！窘馕觥竣?KC8②.90③.(6，6，6)④.19、略

【分析】【詳解】

(1)酸性條件下，羥胺將Fe3+還原為Fe2+，同時產(chǎn)生一種無污染氣體，該氣體應為N2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應的離子方程式為2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H++2H2O；

(2)由題圖可知，吸光度為0.500時對應的Fe2+濃度為0.0500×10-3mol·L-1，則其中鐵元素的質(zhì)量m(Fe)=所以該樣品中鐵元素的含量為【解析】2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++2H++N2↑+2H2O20、略

【分析】【分析】

硫酸增重5.4g為生成水的物質(zhì)的量，根據(jù)n=計算水的物質(zhì)的量，進而計算H原子物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氫元素的質(zhì)量；產(chǎn)生沉淀30g為生成碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)n=計算碳酸鈣的物質(zhì)的量，進而計算C原子物質(zhì)的量；根據(jù)n=計算該有機物的物質(zhì)的量；根據(jù)原子守恒計算分子中N(C)；N(H)，再根據(jù)該有機物的相對分子質(zhì)量確定氧原子數(shù)目，據(jù)此書寫分子式；根據(jù)分子式書寫其可能的結(jié)構簡式。

【詳解】

硫酸增重5.4g為生成水的物質(zhì)的量，水的物質(zhì)的量==0.3mol，故H原子的物質(zhì)的量=0.3mol×2=0.6mol；產(chǎn)生沉淀30g為生成碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣的物質(zhì)的量==0.3mol，故C原子物質(zhì)的量為0.3mol；該有機