2025年人教新課標(biāo)高三化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標(biāo)高三化學(xué)下冊階段測試試卷672考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列物質(zhì)分類正確的是（）A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.燒堿、氨、四氯化碳均為電解質(zhì)D.膠體、食用鹽、點(diǎn)豆腐的鹵水均為混合物2、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮變質(zhì)，在包裝袋中有一個盛有白色顆粒狀固體的小紙帶，其中放入的化學(xué)物質(zhì)是（）A.生石灰B.蔗糖C.食鹽D.淀粉3、5.6g鐵粉與一定量的硫磺混合，在空氣中加熱發(fā)生劇烈反應(yīng)，冷卻后用足量的鹽酸溶解反應(yīng)后的殘留固體，產(chǎn)生了2．OL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過分析小于了應(yīng)生成的氣體量，其最可能原因是（）A.硫磺量不足B.生成了FeSC.生成了Fe2S3D.有部分Fe被空氣中的氧氧化了4、為了加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)制氫氣的速率，下列方法錯誤的是（）A.適當(dāng)提高硫酸濃度B.將鋅粒變小C.將硫酸改為濃硫酸D.適當(dāng)升高溫度5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象及結(jié)論解釋都沒有科學(xué)性錯誤的是（）

。操作現(xiàn)象結(jié)論解釋A過量鐵粉加稀硝酸充分反應(yīng)，滴入KSCN溶液產(chǎn)生紅色溶液稀HNO3將鐵氧化成Fe3+B某實(shí)驗(yàn)小組從資料上獲得信息：Fe3+可以氧化銀單質(zhì)．他們用這種方法清洗一批作了銀鏡反應(yīng)的試管，配制了Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分別用于清洗實(shí)驗(yàn)．用FeCl3溶液清洗比Fe2（SO4）3溶液清洗得干凈他們認(rèn)為Fe3+氧化銀單質(zhì)的過程可能是一個可逆過程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+C苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體溶液變渾濁碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，溶液中還有Na2CO3生成D相飽和碳酸鈉溶液通過量CO2氣體產(chǎn)生沉淀因?yàn)槲龀鯪a2CO3A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、（1）已知磷礦石含有Ca5F（PO4）3，工業(yè)上用過量硫酸與磷礦石反應(yīng)生產(chǎn)磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____．現(xiàn)有1噸折合含有白磷約13%的磷礦石，最多可制得85%的商品磷酸____噸．

（2）工業(yè)上生產(chǎn)磷酸還可以先將二氧化硅、過量焦炭與磷礦石混合，高溫反應(yīng)生成白磷，再生產(chǎn)磷酸．相比使用硫酸生產(chǎn)磷酸，這種生產(chǎn)磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是：____．7、某化學(xué)研究性小組同學(xué)提出回收含銅電纜廢料中提取銅的兩種方案；并向老師咨詢，老師就以下幾個方面與同學(xué)們展開討論：

方案甲：

方案乙：

（1）兩個方案哪個符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？____．

（2）寫出方案甲中的②③步驟與銅有關(guān)的離子反應(yīng)的離子方程式．____．

（3）老師建議，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑，目的是____．

（4）老師請同學(xué)們用化學(xué)方法檢驗(yàn)紅色粉末中是否含有過量的鐵屑．請你填寫下列表格寫出實(shí)驗(yàn)操作；預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論及操作（②中相關(guān)的離子方程式）．

。序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及離子方程式①取適量的樣品于試管內(nèi)②用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振蕩試管________③____溶液先黃色，滴入KSCN溶液后顯紅色____（5）為了提高原料的；老師建議把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥得到一種帶結(jié)晶水的硫酸亞鐵晶體．

研究小組按老師的建議完成上面操作步驟；獲得晶體后對其進(jìn)行檢測。

①先取ag的晶體進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)；獲得無水固體為（a-1.26）g

②將無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液；當(dāng)?shù)渭?0.00mL溶液時，沉淀恰好完全．

研究小組通過計(jì)算測知該晶體的化學(xué)式是____．8、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-；取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除____的存在．

（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除____的存在．

（3）另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除____的存在．

（4）取出部分（3）中的堿性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明有____的存在，可以排除____的存在．9、（10分）X、Y都是芳香族化合物，均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中。1molX水解得到1molY和1molCH3CH2OH，X、Y的相對分子質(zhì)量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O。且x分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81．8％。（1）1個Y分子中應(yīng)該有個氧原子。（2）X的分子式是。（3）G和X互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)，用芳香烴A合成G路線如下：。①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。②E→F的反應(yīng)類型是反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③寫出所有符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。i．分子內(nèi)除了苯環(huán)無其他環(huán)境結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2個對位取代基。ii．一定條件下，該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。10、【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）以下是合成香料香豆素的路徑圖：（1）香豆素的分子式為。（2）Ⅰ與H2反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是。（5）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，且能夠發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）一定條件下，與CH3CHO兩者之間能發(fā)生類似①、②的兩步反應(yīng)，則生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)11、當(dāng)溫度高于0時，1mol的任何氣體體積都大于22.4L．____．（判斷對錯）12、因?yàn)镾O2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性____．（判斷對錯）13、加過量的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl-．____（判斷對錯）正確的打“√”，錯誤的打“×”14、用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈的外焰上灼燒，未看見火焰顯紫色，溶液里一定不含K+．____（判斷對錯）正確的打“√”，錯誤的打“×”15、含4mol的HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA電子．____（判斷對錯）．16、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2____．（判斷對錯）17、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系分為濁液、膠體和溶液．____．（判斷對錯說明理由）18、含5個碳原子的有機(jī)物，每個分子中最多可形成4個C-C單鍵____．評卷人得分四、探究題(共4題，共8分)19、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．20、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：21、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．22、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分五、書寫(共4題，共8分)23、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）由乙烷制取一氯乙烷____

（2）乙烯和水反應(yīng)____

（3）苯和溴在一定條件下反應(yīng)____

（4）由甲苯制取TNT____．24、重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種橘黃色的晶體；常用于石油精煉；制革、印染、煙火、陶瓷等行業(yè)，是一種重要的化工原料．

（1）已知在酸性條件下，重鉻酸鹽有強(qiáng)氧化性．向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H2S；

可得到Cr3+和S，寫出反應(yīng)的離子方程式：____．

（2）在150℃時，重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解，發(fā)生如下主要反應(yīng)：（NH4）2Cr2O7=Cr2O3+4H2O+N2↑；但同時也發(fā)生副反應(yīng)．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置，探究副反應(yīng)的生成物：

①裝置中棉花的作用是____；加熱前，該同學(xué)先通過導(dǎo)管K向試管中通一會N2，其目的是____．25、現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）溶于水得無色澄清溶液；

（2）向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀；再加鹽酸時沉淀完全消失．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：

（1）一定不存在的物質(zhì)是：____；

（2）一定存在的物質(zhì)是：____；

（3）可能存在的物質(zhì)是：____；

（4）檢驗(yàn)可能存在的物質(zhì)所用試劑為：____，有關(guān)離子方程式為：____．26、按要求完成下列問題。

（1）寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖Al3+：____、Ar：____

（2）完成下列化學(xué)方程式。

①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣：____

②漂白粉在空氣中失效變質(zhì)：____

（3）海水中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)物質(zhì)，其中氯化物主要是____，其次是____．

在鹵素中被稱為海洋元素的是____，地球上99%的該元素存在于海洋中；被稱為智慧元素的是____，此元素在海洋中的總量可達(dá)8×1010噸．

（4）α粒子是帶2個單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核．由此可推斷α粒子含有____個質(zhì)子，____個中子．評卷人得分六、簡答題(共4題，共16分)27、二氧化鈰rm{(CeO_{2})}是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末rm{(}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{CeO_{2}}rm{FeO}等物質(zhì)rm{).}某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到純凈的rm{CeO_{2}}和硫酸鐵銨晶體．

已知：rm{CeO_{2}}不溶于稀硫酸，也不溶于rm{NaOH}溶液．

rm{(1)}稀酸rm{A}的分子式是______．

rm{(2)}濾液rm{I}中加入rm{H_{2}O_{2}}溶液的目的是______．

rm{(3)}由濾渣rm{1}生成濾液rm{2}的離子方程式為______．

rm{(4)}設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液rm{1}中含有rm{Fe^{2+}}______．

rm{(5)}已知rm{Fe^{2+}}溶液可以和難溶于水的rm{FeO(OH)}反應(yīng)生成rm{Fe_{3}O_{4}}寫出該反應(yīng)的離子方程式______．

rm{(6)}由濾液rm{2}生成rm{Ce(OH)_{4}}的離子方程式為______．

rm{(7)}硫酸鐵銨晶體rm{[Fe_{2}(SO_{4})_{3}?2(NH_{4})_{2}SO_{4}?3H_{2}O]}廣泛用于水的凈化處理，用離子方程式表示其凈水原理______．28、①向0.1mol/LNaAlO2溶液中加入等體積0.1mol/LNaHCO3溶液，會產(chǎn)生白色沉淀．據(jù)此推斷AlO2-和CO32-結(jié)合H+能力更強(qiáng)的是______；

②已知CO32-比ClO-結(jié)合H+能力更強(qiáng)，則在次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式為：______；

③室溫下，等濃度的NaAlO2溶液的pH______NaClO溶液的pH（填＞、＜或=）．29、熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻然取出rm{LiH}入封的瓶里，保存于暗處rm{.}采取述作的的是避免rm{LH}與空氣中的水氣觸發(fā)生危險rm{.}完成rm{LH}水反應(yīng)化方程式______．

連接裝rm{A}rm{EE}可取純凈、干燥氯氣，則兩個rm{E}裝置內(nèi)的藥是______；裝置rm{A}中發(fā)生反應(yīng)的離式為______．

某化學(xué)小組利用以下置制氨氣、氣及rm{LH}固體．

入一段時間氫氣加熱英管，熱rm{F}處的石之前；必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______．

rm{a.}灰空格rm{/b.}rm{c.}五氧化二磷。

儀器裝連順序?yàn)閞m{BD隆煤FE}入藥品前首先要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作是______rm{(}不寫出具體的作方法；加入藥品后，其中置rm{D}的是______．

準(zhǔn)確稱量得產(chǎn)品rm{.1}在一定條件下與足量水反后，共收集體rm{291.2mL(}已換成標(biāo)況rm{)}則產(chǎn)品中rm{LiH}與rm{L}的物質(zhì)的之比為______．30、Ⅰrm{.}在rm{1.0L}密閉容器中放入rm{0.10molA(g)}在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：rm{A(g)rightleftharpoons2B(g)+C(g)+D(s)}rm{triangleH=+85.1kJ隆隴mol^{-1}}容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)rm{A(g)rightleftharpoons

2B(g)+C(g)+D(s)}與起始壓強(qiáng)rm{triangle

H=+85.1kJ隆隴mol^{-1}}的比值隨反應(yīng)時間rm{(P)}數(shù)據(jù)見下表：。rm{P_{0}}時間rm{t/h}rm{0}rm{1}rm{2}rm{4}rm{8}rm{16}rm{20}rm{20}rm{dfrac{P}{{{P}_{0}}}}rm{1.00}rm{1.50}rm{1.80}rm{2.20}rm{2.30}rm{2.38}rm{2.40}rm{2.40}回答下列問題：rm{(1)}下列操作能提高rm{A}轉(zhuǎn)化率的是________A.升高溫度B.體系中通入rm{A}氣體C.通入稀有氣體rm{He}使體系壓強(qiáng)增大到原來的rm{5}倍D.若體系中的rm{C}為rm{HCl}使其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水rm{(2)}該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式rm{K=}________，前rm{2}小時rm{C}的反應(yīng)速率是________rm{mol隆隴L^{-1}h^{-1}}rm{(3)}平衡時rm{A}的轉(zhuǎn)化率為________。Ⅱrm{.(1)}在rm{425隆忙}rm{Al_{2}O_{3}}作催化劑，甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得二甲胺rm{(CH_{3})_{2}NH}二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成rm{(CH_{3})_{2}NH_{2}Cl}溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______。rm{(2)}甲醛合成二甲基甲酰胺的熱化學(xué)方程式為：rm{2CH_{3}OH(1)+NH_{3}(g)+CO(g)rightleftharpoons(CH_{3})_{2}NCHO(1)+2H_{2}O(1)}rm{2CH_{3}OH(1)+NH_{3}(g)+CO(g)rightleftharpoons

(CH_{3})_{2}NCHO(1)+2H_{2}O(1)}若該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則rm{triangleH}________rm{triangleH}填“rm{0(}”“rm{>}”或“rm{<}”rm{=}rm{)}以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯工作原理如下圖所示。電源負(fù)極為________rm{(3)}填“rm{(}”或“rm{A}”rm{B}寫出陽極的電極反應(yīng)式為________。rm{)}參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】A；酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物；

B；膠體分散系的分散質(zhì)微粒直徑介于1nm-100nm；

C；電解質(zhì)是指在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；

D、混合物是指由不同分子構(gòu)成的物質(zhì)．【解析】【解答】解：A、SO2、SiO2均能和堿反應(yīng)生成鹽和水；屬于酸性氧化物，但是CO不屬于酸性氧化物，故A錯誤；

B；稀豆?jié){、硅酸均為膠體；氯化鐵溶液屬于溶液，故B錯誤；

C；電解質(zhì)是指在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；燒堿屬于電解質(zhì)、氨、四氯化碳屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；

D；膠體、食用鹽、點(diǎn)豆腐的鹵水由不同分子構(gòu)成；屬于混合物，故D正確．

故選D．2、A【分析】【分析】干燥劑應(yīng)能吸水或與水反應(yīng)，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：A．氧化鈣能夠吸收水；可以用作食品的干燥劑，故A正確；

B．蔗糖不能用作干燥劑；故B錯誤；

C．氯化鈉不能用作干燥劑；故C錯誤；

D．淀粉不能用作干燥劑；故D錯誤．

故選A．3、D【分析】解：加熱發(fā)生反應(yīng)Fe+SFeS，加入鹽酸一定發(fā)生反應(yīng)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe與鹽酸反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

如全部生產(chǎn)氫氣和硫化氫，n（H2S）+n（H2）=n（Fe）=0.1mol，如全部生產(chǎn)氫氣和硫化氫，則體積應(yīng)為2.24L，則產(chǎn)生了2．OL氣體，說明在加熱過程中部分鐵與氧氣反應(yīng)，因S的氧化性較弱，則不可能生成Fe2S3．

故選D．

加熱發(fā)生反應(yīng)Fe+SFeS，加入鹽酸一定發(fā)生反應(yīng)FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，而Fe與鹽酸反應(yīng)為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；由方程式可知加熱過程中Fe無論過量與否，與鹽酸反應(yīng)最終得到的氣體的物質(zhì)的量等于原混合物中Fe的物質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如全部生產(chǎn)氫氣和硫化氫，則體積應(yīng)為2.24L，以此解答．

本題考查鐵的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鐵與硫反應(yīng)的特點(diǎn)，結(jié)合反應(yīng)的方程式進(jìn)行判斷，難度不大．【解析】【答案】D4、C【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析，如：增大濃度、增加固體表面積、升高溫度等可以加快反應(yīng)速率，注意濃硫酸與鋅反應(yīng)生成的是二氧化硫，據(jù)此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：A．升高通過硫酸的濃度；可以加快反應(yīng)速率，故A正確；

B．將鋅粒變?。辉龃罅虽\的表面積，可以加快反應(yīng)速率，故B正確；

C．把硫酸改為濃硫酸；濃硫酸與鋅反應(yīng)生成的是二氧化硫，不會生成氫氣，故C錯誤；

D．適當(dāng)升高溫度；反應(yīng)速率加快，故D正確；

故選C．5、B【分析】【分析】A．過量鐵粉；反應(yīng)生成亞鐵離子；

B．氯化銀的溶解度比硫酸銀的??；

C．反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

D．碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈．過量鐵粉；反應(yīng)生成亞鐵離子，加入KSCN溶液；溶液不顯紅色，故A錯誤；

B．氯化銀的溶解度比硫酸銀的小，F(xiàn)e3++Ag?Fe2++Ag+，F(xiàn)eCl3溶液中的氯離子能使平衡向右移動；故B正確；

C．反應(yīng)生成碳酸氫鈉；碳酸鈉堿性較強(qiáng)，能與苯酚反應(yīng)，故C錯誤；

D．碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，析出碳酸氫鈉，故D錯誤．

故選B．二、填空題(共5題，共10分)6、Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑3.72產(chǎn)品純度高【分析】【分析】（1）Ca5F（PO4）3可以看作磷酸鈣；氟化鈣的混合物；與過量濃硫酸反應(yīng)生成磷酸、磷酸鈣與HF；

根據(jù)P元素守恒可得關(guān)系式P4～2P2O5～4H3PO4；依據(jù)此關(guān)系式計(jì)算；

（2）熱法磷酸指用過量焦炭、二氧化硅與磷灰石在高溫下獲得單質(zhì)磷，再由磷制備磷酸，第一步還生成硅酸鈣與SiF4及CO；尾氣應(yīng)純堿溶液處理后，再通入NaClO溶液可除去具有還原性的PH3氣，反應(yīng)生成P、NaCl與水．【解析】【解答】解：（1）Ca5F（PO4）3可以看作磷酸鈣、氟化鈣的混合物，與過量濃硫酸反應(yīng)生成磷酸、磷酸鈣與HF，反應(yīng)方程式為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑；

設(shè)制得到85%的商品磷酸xt；則：

P4～2P2O5～4H3PO4

124392

1t×13%85%xt

則124：392=1t：85%xt

解得x=3.72t；

故答案為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑；3.72；

（2）相比用硫酸生產(chǎn)磷酸；熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但是所得產(chǎn)品純度大，雜質(zhì)少；

故答案為：產(chǎn)品純度高．7、乙，甲方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧②CuO+2H+═Cu2++H2O、③Fe+Cu2+═Fe2++Cu確保Cu完全置換出來樣品部分溶解；并有氣泡放出樣品含過量的鐵屑。

Fe+2H+=Fe2++H2↑將試管靜止，將上層清液傾倒于另一試管中，先滴入少許硝酸溶液，再滴入幾滴KSCN溶液Fe2+被硝酸氧化成Fe3+，遇SCN-呈現(xiàn)血紅色FeSO4?7H2O【分析】【分析】方案甲為：將含銅廢料在空氣中直接灼燒；將灼燒產(chǎn)物用足量稀硫酸溶解后過濾，向?yàn)V液中加入過量鐵屑置換出銅；

方案乙為：向?qū)U料粉碎；然后加入稀硫酸加熱將銅轉(zhuǎn)化成銅離子，過濾除去不溶物后向?yàn)V液中加入過量鐵屑，將銅離子置換成銅單質(zhì)；

（1）生產(chǎn)的綠色理念是指對環(huán)境無污染的理念；據(jù)此對兩個方案進(jìn)行分析；

（2）反應(yīng)②中氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；反應(yīng)③中銅離子與鐵反應(yīng)生成銅單質(zhì)和亞鐵離子；

（3）為了保障全部金屬Cu被置換出來；加入的試劑要過量；

（4）選擇適當(dāng)強(qiáng)氧化劑把鐵屑最終氧化為鐵離子；檢驗(yàn)是否含有鐵離子即可；

（5）溶液獲得晶體的方法：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥，根據(jù)結(jié)晶水合物分解的方程式和鋇離子與硫酸根離子間的反應(yīng)來計(jì)算結(jié)晶水的數(shù)目．【解析】【解答】解：根據(jù)圖示流程可知：方案甲為：將含銅廢料在空氣中直接灼燒；將灼燒產(chǎn)物用足量稀硫酸溶解后過濾，向?yàn)V液中加入過量鐵屑置換出銅；

方案乙為：向?qū)U料粉碎；然后加入稀硫酸加熱將銅轉(zhuǎn)化成銅離子，過濾除去不溶物后向?yàn)V液中加入過量鐵屑，將銅離子置換成銅單質(zhì)；

（1）乙方案對環(huán)境不會造成污染；符合化學(xué)工業(yè)生成的綠色理念，而甲方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體；粉塵、煙霧，不符合綠色理念；

故答案為：乙；甲方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體；粉塵、煙霧；

（2）方案甲中的反應(yīng)②為CuO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+═Cu2++H2O，反應(yīng)③中鐵與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；

故答案為：②CuO+2H+═Cu2++H2O、③Fe+Cu2+═Fe2++Cu；

（3）為了確保Cu被完全置換出來；加入的鐵屑需要過量；

故答案為：確保Cu完全置換出來；

（4）鐵屑被足量的硫酸溶液氧化，F(xiàn)e+2H+═Fe2++H2↑產(chǎn)生無色無味的氣體H2，鐵離子在水溶液中為黃色，根據(jù)③中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知②中產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化成了鐵離子，離子檢驗(yàn)操作中“取少量”上清液，“加試劑”利用過氧化氫的強(qiáng)氧化性和產(chǎn)物的純凈性，實(shí)現(xiàn)Fe2+到Fe3+的轉(zhuǎn)化，鐵離子檢驗(yàn)用KSCN溶液觀察是否溶液變紅，涉及反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；

故答案為：。序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①②樣品部分溶解，并有氣泡放出樣品含過量的鐵屑。

Fe+2H+=Fe2++H2↑③將試管靜止，將上層清液傾倒于另一試管中，先滴入少許硝酸溶液，再滴入幾滴KSCN溶液Fe2+被硝酸氧化成Fe3+，遇SCN-呈現(xiàn)血紅色；

（5）硫酸亞鐵溶液經(jīng)過蒸發(fā)；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥就會得到一種帶結(jié)晶水的硫酸亞鐵晶體；

根據(jù)反應(yīng)FeSO4?xH2OFeSO4+xH2O

aa-1.261.26

無水固體溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化鋇溶液，當(dāng)?shù)渭?0.00mL溶液時，沉淀恰好完全，消耗鋇離子的物質(zhì)的量為：1.00mol/L×0.01L=0.01mol，則n（FeSO4）=n（BaSO4）=n（BaCl2）=0.01mol；分解生成水的質(zhì)量為0.01xmol；

所以：0.18x=1.26；

解得：x=7；

該晶體的化學(xué)式為：FeSO4?7H2O；

故答案為：FeSO4?7H2O．8、CO32-、AlO2-NO3-Mg2+、Al3+Ba2+SO42-【分析】【分析】（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈現(xiàn)強(qiáng)酸性，CO32-、AlO2-能夠與氫離子反應(yīng)；在溶液中不會存在；

（2）四氯化碳溶液呈紫紅色，說明加入氯水后有碘單質(zhì)生成，原溶液中一定含有I-，硝酸能將碘離子氧化，不共存，所以一定不含NO3-；

（3）加入氫氧化鈉溶液的過程中沒有沉淀生成，說明一定不存在Mg2+、Al3+；

（4）結(jié)合Ba2+能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀來判斷存在的離子，根據(jù)離子共存判斷不能存在的離子．【解析】【解答】解：（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈現(xiàn)強(qiáng)酸性，CO32-、AlO2-能夠與氫離子反應(yīng)，在溶液中不會存在，故答案為：CO32-、AlO2-；

（2）四氯化碳溶液呈紫紅色，說明加入氯水后有碘單質(zhì)生成，原溶液中一定含有I-，硝酸能將碘離子氧化，不共存，所以一定不含NO3-，故答案為：NO3-；

（3）加入氫氧化鈉溶液的過程中沒有沉淀生成，說明一定不存在Mg2+、Al3+；故答案為：Mg2+、Al3+；

（4）部分（3）中的堿性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，Ba2+能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀來判斷存在的離子，所以存在鋇離子，一定不存在硫酸根離子，故答案為：Ba2+；SO42-．9、略

【分析】【解析】【答案】化學(xué)方程式和同分異構(gòu)體每個2分，其他一空1分10、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)香豆素的鍵線式可知香豆素的分子式為C9H6O2。（2）根據(jù)鄰羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式可知，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為（3）反應(yīng)②是醇羥基在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，即反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。（4）反應(yīng)④是酚羥基與羧基發(fā)生的分子內(nèi)的酯化反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是（5）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，且能夠發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基和醛基，因此Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為（6）根據(jù)反應(yīng)前后有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化可知①、②的兩步反應(yīng)是與羰基相連的甲基上的氫原子與醛基發(fā)生的加成反應(yīng)生成羥基，然后羥基再發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵。因此如果一定條件下，與CH3CHO兩者之間能發(fā)生類似①、②的兩步反應(yīng)，則生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為考點(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體判斷以及方程式書寫等【解析】【答案】（1）C9H6O2（2分）（2）（2分）（3）消去反應(yīng)（1分）三、判斷題(共8題，共16分)11、×【分析】【分析】由PV=nRT可知，氣體的物質(zhì)的量一定，溫度、壓強(qiáng)會影響氣體的體積．【解析】【解答】解：由PV=nRT可知，氣體的物質(zhì)的量一定，溫度、壓強(qiáng)會影響氣體的體積，當(dāng)溫度高于0時，1mol的任何氣體體積可能等于、小于或大于22.4L，與壓強(qiáng)有關(guān)，故錯誤，故答案為：×．12、×【分析】【分析】SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解析】【解答】解：SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價升高，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，說法錯誤；

故答案為：×．13、×【分析】【分析】碳酸根離子等也能與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．【解析】【解答】解：與AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的不只Cl-，還有碳酸根離子等．所以檢驗(yàn)Cl-時；通常先加稀硝酸酸化，以排除碳酸根離子的干擾．

故答案為：×．14、×【分析】【分析】K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但是要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，因?yàn)殁浥c鈉一般是同時存在的，鈉的黃色會蓋住鉀的紫色，要用藍(lán)色藍(lán)色鈷玻璃片濾去黃色．【解析】【解答】解：K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但是要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，因?yàn)殁浥c鈉一般是同時存在的，鈉的黃色會蓋住鉀的紫色，要用藍(lán)色的藍(lán)色鈷玻璃片濾去黃色，本題中未通過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，因此不能確定是否含有K+．

故答案為：×．15、×【分析】【分析】濃鹽酸和MnO2在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度逐漸降低，當(dāng)濃度降低到一定程度后變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：濃鹽酸和MnO2在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度逐漸降低，當(dāng)濃度降低到一定程度后變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)，濃鹽酸和MnO2反應(yīng)方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；假設(shè)4molHCl完全反應(yīng)，設(shè)轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為x；

4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑轉(zhuǎn)移電子。

4mol2NA

4molx

4mol：2NA=4mol：x

x==2NA；

實(shí)際上參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量小于4mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA；所以該說法錯誤；

故答案為：×．16、×【分析】【分析】氫氣具有可燃性，氧氣是助燃劑，混合氣體通過灼熱的氧化銅可能會產(chǎn)生爆炸，且氫氣還原CuO后生成的Cu易被氧化．【解析】【解答】解：氫氣具有可燃性，氧氣是助燃劑，混合氣體通過灼熱的氧化銅可能會產(chǎn)生爆炸，且氫氣還原CuO后生成的Cu易被氧化，則混合氣體通過灼熱的氧化銅，不能除雜，故答案為：×．17、√【分析】【分析】分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為：溶液；膠體、和濁液；分散質(zhì)粒度大于1nm的為濁液，介于1nm-100nm為膠體，小于1nm的為溶液；

故答案為：√．18、×【分析】【分析】根據(jù)碳原子可以形成碳鏈，也可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈，也可以不帶支鏈來解答；【解析】【解答】解：碳原子可以形成碳鏈；無論帶支鏈，還是不帶支鏈，都含有4個C-C單鍵；碳原子可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈，也可以不帶支鏈，都含有5個C-C單鍵；

故答案為：×；四、探究題(共4題，共8分)19、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．20、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．21、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．22、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．五、書寫(共4題，共8分)23、C2H6+Cl2C2H5Cl+HClCH2=CH2+H2OCH3-CH2-OHC6H6+Br2C6H5Br+HBr+3HNO3+3H2O【分析】【分析】（1）乙烷與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷；

（2）乙烯與水加成生成乙醇；

（3）苯與液溴在鐵做催化劑條件下；發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；

（4）甲苯與濃硝酸在濃硫酸催化劑條件下加熱生成2，4，6-三硝基甲苯．【解析】【解答】解：（1）乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷和HCl，該反應(yīng)為C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl；

故答案為：C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl；

（2）乙烯與水加成生成乙醇，方程式：CH2=CH2+H2OCH3-CH2-OH；

故答案為：CH2=CH2+H2OCH3-CH2-OH；

（3）苯與溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，方程式：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

故答案為：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

（4）甲苯易發(fā)生取代反應(yīng)，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時發(fā)生硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯，方程式為+3HNO3+3H2O；

故答案為：+3HNO3+3H2O．24、Cr2O72-+3H2S+8H+=2Cr3++3S+7H2O防止粉塵堵塞導(dǎo)管趕走試管及導(dǎo)管內(nèi)空氣（氧氣）【分析】【分析】（1）酸性重鉻酸銨溶液中，重鉻酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可以將還原性的H2S氧化；根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物書寫化學(xué)方程式即可；

（2）①固體物質(zhì)加熱產(chǎn)生的氧化鉻可以將導(dǎo)管堵塞，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膩砘卮穑窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）酸性重鉻酸銨溶液中，重鉻酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可以將還原性的H2S氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr2O72-+3H2S+8H+═2Cr3++3S↓+7H2O；

故答案為：Cr2O72-+3H2S+8H+═2Cr3++3S↓+7H2O；

（2）①固體物質(zhì)加熱產(chǎn)生的氧化鉻可以將導(dǎo)管堵塞；所以裝置中棉花的作用是防止粉塵堵塞導(dǎo)管，為了防止副反應(yīng)的發(fā)生防止氧氣對實(shí)驗(yàn)的干擾，在實(shí)驗(yàn)之前要先趕走試管及導(dǎo)管內(nèi)空氣（氧氣）；

故答案為：防止粉塵堵塞導(dǎo)管；趕走試管及導(dǎo)管內(nèi)空氣（氧氣）．25、CaCO3、Na2SO4、CuSO4Na2CO3NaCl硝酸銀、稀硝酸Ag++Cl-=AgCl↓【分析】【分析】由實(shí)驗(yàn)可知，CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后為藍(lán)色液體，所以原固體粉末中一定不含這兩種物質(zhì)；滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，加鹽酸時沉淀完全消失，所以一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子，即一定不存在的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有Na2CO3，無法確定NaCl，以此來解答．【解析】【解答】解：由實(shí)驗(yàn)可知，CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后為藍(lán)色液體，所以原固體粉末中一定不含這兩種物質(zhì)；滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，加鹽酸時沉淀完全消失，所以一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子，即一定不存在的物質(zhì)是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有Na2CO3；無法確定NaCl；

（1）由上述分析可知，一定不存在CaCO3、Na2SO4、CuSO4，故答案為：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；

（2）一定存在的物質(zhì)是，故答案為：Na2CO3；

（3）可能存在的物質(zhì)是NaCl；故答案為：NaCl；

（4）氯化鈉的存在與否，可以通過檢驗(yàn)氯離子來確定，氯離子的檢驗(yàn)可以用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗(yàn)，操作是：取實(shí)驗(yàn)（1）溶液先加入過量硝酸，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則固體中含NaCl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則固體中不含NaCl，則試劑為硝酸銀、稀硝酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓；

故答案為：硝酸銀、稀硝酸；Ag++Cl-=AgCl↓．26、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OCO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑氯化鈉氯化鉀溴碘22【分析】【分析】（1）鋁是13號元素，最外層有3個電子，Al3是將原子的外層電子失去，次外層做最外層；Ar是10號元素；

（2）①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳；水、氯氣；

②漂白粉久置空氣中；與水；二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解而使其漂白失效；

（3）海水中氯化物主要是氯化鈉；其次是氯化鉀；溴是海洋元素；碘是智慧元素；

（4）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．【解析】【解答】解：（1）鋁是13號元素，最外層有3個電子，Al3+是將原子的外層電子失去，次外層做最外層，Ar是10號元素，結(jié)構(gòu)示意圖：故答案為：

（2）①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、水、氯氣，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

②漂白粉久置空氣中，與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解而使其漂白失效，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；

故答案為：CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；

（3）海水中氯化物主要是氯化鈉；其次是氯化鉀；地球上99%以上的溴都蘊(yùn)藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美稱；碘被公認(rèn)為人類的“智慧元素”，故答案為：氯化鈉；氯化鉀；溴；碘；

（4）α粒子是帶2個單位正電荷；核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=4-2=2；

故答案為：2；2．六、簡答題(共4題，共16分)27、略

【分析】解：rm{(1)}已知：rm{CeO_{2}}不溶于稀硫酸，廢玻璃粉末rm{(}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{CeO_{2}}rm{FeO}等物質(zhì)rm{)}中rm{SiO_{2}}也不溶于酸，加入稀硫酸可將rm{CeO_{2}}和rm{SiO_{2}}與rm{Fe_{2}O_{3}}rm{FeO}分離；

故答案為：rm{H_{2}SO_{4}}

rm{(2)}濾液rm{1}中加入rm{H_{2}O_{2}}溶液的目的是使rm{Fe^{2+}}氧化為rm{Fe^{3+}}

故答案為：使rm{Fe^{2+}}氧化為rm{Fe^{3+}}

rm{(3)}由濾渣rm{1}生成濾液rm{2}的離子方程式為rm{2CeO_{2}+H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Ce^{3+}+O_{2}隆眉+4H_{2}O}

故答案為：rm{2CeO_{2}+H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Ce^{3+}+O_{2}隆眉+4H_{2}O}

rm{(4)}設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液rm{1}中含有rm{Fe^{2+}}的方法為：取少許濾液rm{1}滴加鐵氰化鉀溶液，若有藍(lán)色沉淀生成，則證明濾液rm{1}中有rm{Fe^{2+}(}或取少許濾液rm{1}滴加高錳酸鉀溶液，若溶液紫色變淺，則證明濾液rm{1}中有rm{Fe^{2+})}

故答案為：取少許濾液rm{1}滴加鐵氰化鉀溶液，若有藍(lán)色沉淀生成，則證明濾液rm{1}中有rm{Fe^{2+}(}或取少許濾液rm{1}滴加高錳酸鉀溶液，若溶液紫色變淺，則證明濾液rm{1}中有rm{Fe^{2+})}

rm{(5)}已知rm{Fe^{2+}}溶液可以和難溶于水的rm{FeO(OH)}反應(yīng)生成rm{Fe_{3}O_{4}}該反應(yīng)的離子方程式為rm{Fe^{2+}+2FeO(OH)簍TFe_{3}O_{4}+2H^{+}}

故答案為：rm{Fe^{2+}+2FeO(OH)簍TFe_{3}O_{4}+2H^{+}}

rm{(6)}由濾液rm{2}生成rm{Ce(OH)_{4}}的反應(yīng)是濾液rm{2}加入堿并通入氧氣將rm{Ce}從rm{+3}氧化為rm{+4}后轉(zhuǎn)化為沉淀rm{Ce(OH)_{4}}離子方程式為rm{4Ce^{3+}+O_{2}+12OH^{-}+2H_{2}O簍T4Ce(OH)_{4}隆媒}

故答案為：rm{4Ce^{3+}+O_{2}+12OH^{-}+2H_{2}O簍T4Ce(OH)_{4}隆媒}

rm{(7)}硫酸鐵銨晶體rm{[Fe_{2}(SO_{4})_{3}?2(NH_{4})_{2}SO_{4}?3H_{2}O]}廣泛用于水的凈化處理，用離子方程式表示其凈水原理為rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}}rm{(}膠體rm{)+3H^{+}}

故答案為：rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}}rm{(}膠體rm{)+3H^{+}}．

反應(yīng)過程為：廢玻璃粉末rm{(}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{CeO_{2}}rm{FeO}等物質(zhì)rm{)}中加入稀硫酸，rm{FeO}轉(zhuǎn)化為rm{FeSO_{4}}rm{Fe_{2}O_{3}}轉(zhuǎn)化rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}存在于濾液rm{1}中，濾渣rm{1}為rm{CeO_{2}}和rm{SiO_{2}}濾液rm{1}中加入稀硫酸和鐵粉，被rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}還原為rm{FeSO_{4}}溶液rm{1}為rm{FeSO_{4}}溶液；加入硫酸銨混合蒸發(fā)濃縮；常溫晾干后得到硫酸亞鐵銨晶體；

濾渣rm{1}中加入稀硫酸和rm{H_{2}O_{2}}rm{CeO_{2}}轉(zhuǎn)化為rm{Ce^{3+}}存在于濾液rm{2}中，反應(yīng)為rm{2CeO_{2}+H_{2}O_{2}+3H_{2}SO_{4}=Ce_{2}(SO_{4})_{3}+O_{2}隆眉+4H_{2}O}濾渣rm{2}為rm{SiO_{2}}濾液rm{2}加入堿并通入氧氣將rm{Ce}從rm{+3}氧化為rm{+4}后rm{Ce^{3+}}轉(zhuǎn)化為沉淀rm{Ce(OH)_{4}}反應(yīng)為rm{4Ce^{3+}+O_{2}+12OH^{-}+2H_{2}O簍T4Ce(OH)_{4}隆媒}加入分解rm{Ce(OH)_{4}}得到產(chǎn)品rm{CeO}以此來解答．

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、水解的應(yīng)用等，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，題目難度中等．【解析】rm{H_{2}SO_{4}}使rm{Fe^{2+}}氧化為rm{Fe^{3+}}rm{2CeO_{2}+H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Ce^{3+}+O_{2}隆眉+4H_{2}O}取少許濾液rm{1}滴加鐵氰化鉀溶液，若有藍(lán)色沉淀生成，則證明濾液rm{1}中有rm{Fe^{2+}(}或取少許濾液rm{1}滴加高錳酸鉀溶液，若溶液紫色變淺，則證明濾液rm{1}中有rm{Fe^{2+})}rm{Fe^{2+}+2FeO(OH)簍TFe_{3}O_{4}+2H^{+}}rm{4Ce^{3+}+O_{2}+12OH^{-}+2H_{2}O簍T4Ce(OH)_{4}隆媒}rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}(}膠體rm{)+3H^{+}}28、略

【分析】解：①0.01mol/LNaAlO2溶液中加入等體積0.01mol/LNaHCO3溶液，會產(chǎn)生白色膠狀沉淀氫氧化鋁，則偏鋁酸根離子結(jié)合氫離子生成氫氧化鋁，所以AlO2-結(jié)合氫離子能力強(qiáng)，故答案為：AlO2-；

②由于CO32-比ClO-結(jié)合H+能力更強(qiáng)，那么在次氯酸鈉溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)方程式即為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故答案為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；

③NaAlO2與NaClO均為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液均為堿性，但偏鋁酸根離子結(jié)合氫離子生成氫氧化鋁，而ClO-結(jié)合H+生成HClO，故而等濃度的NaAlO2溶液的pH＞NaClO溶液的pH；故答案為：＞．

①據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象可知；偏鋁酸根結(jié)合了碳酸氫根離子的氫離子生成氫氧化鋁程度；

②化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原理；

③根據(jù)鹽的水解原理：越弱越水解來回答．

本題考查學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用知識，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．【解析】AlO2-；ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；＞29、略

【分析】解：rm{C}裝置是不需要加制氣的裝置，利用氨水滴入生石灰產(chǎn)生氨氣，濃水中存在平衡：rm{NH++H-?H3?H2OH3+2}加熱或者加熱堿物質(zhì)能夠促進(jìn)平衡正向移動，于氨氣的揮，而生石灰與水應(yīng)生成氧化鈣，同放大量的熱；氫氧化鈉于量熱氫氧化鈣、氫鈉溶于水電離生氫氧根離，促進(jìn)平衡向正動，有于氨氣的發(fā)所以為制備干燥的氨氣，可裝置rm{(}分液漏中放濃水，圓燒中放生石灰rm{)D}用堿石灰燥氨氣rm{)}連接；制干燥的氣；

設(shè)rm{L}與rm{L}的物質(zhì)的量分別為rm{xmol}rm{yo}則：

故案為：檢驗(yàn)裝置的氣密性；除中的rm{H2OHCl}

故答案為：rm{D}

rm{ymol}rm{/}空空格rm{/}空rm{/}格rm{/!/}空rm{/05ymol}

rm{xol}rm{/}空rm{/!/}格rm{/xmol}

使用應(yīng)通入段時間盡裝置內(nèi)的氣，止加熱時氫氣不純發(fā)生炸危險，在加熱rm{F}處的英管前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)作是收集rm{F}處的氣體并檢驗(yàn)rm{H2}純度；

得rm{x=.012}rm{=0.002}

rm{Li}與水反應(yīng)生成rm{iOH2}反應(yīng)方程rm{LiH+2O=LiOH+H2隆眉}

故答案為rm{LiH+H2LiOH+H2}空格rm{/}

rm{H+H2=H2隆眉+LiOH}

制備氣體裝置；加入藥品前首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)作是檢驗(yàn)置氣密性裝置中應(yīng)選擇品為堿石灰堿石灰是氧和氫氧鈉的混合物，化與水可應(yīng)，氫氧化鈉可作干燥劑，且與鹽反應(yīng)，以該裝置的作是收水蒸和部氯化氫體；

故案為收集排出的氣體并檢驗(yàn)rm{H2}純度；

故答案為：和食濃硫酸；rm{2Cl-+Mn2+4H+dfrac{underline{{驢脮賂帽};triangle;/{賂帽}/}}{/{賂帽}/}M+Cl2隆眉+2H2O}

答案為rm{2Cl-+Mn2+4H+dfrac{

underline{{驢脮賂帽};triangle;/{賂帽}/}}{/{賂帽}/}M+Cl2隆眉+2H2O}rm{6}．

氫鋰足量水應(yīng)生成氫氣和氫氧化鋰；

制備氣體，加入藥品首先要進(jìn)行驗(yàn)操作是：驗(yàn)裝置氣密，裝rm{1}中應(yīng)擇藥品為堿石除去rm{D}中的rm{H2}和rm{H2O}防止干實(shí)驗(yàn)；

依據(jù)制備裝置利用二氧化錳和濃鹽酸加反，成氯化錳、氯氣和水，生成的氯氣含有氯氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫除去水蒸氣；氫氣和發(fā)生反應(yīng)成rm{HCl}制備rm{iH}固要備氫rm{LiH}在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或能夠引起燃燒，所以制備氫氣燥凈利rm{iH}置制備氫氣用裝置rm{B}中的石灰除去氫氣中的氯化氫和蒸氣，通入裝置rm{D}加熱和鋰反應(yīng)成化，最后接rm{F}防止中的水蒸氣和氧化碳進(jìn)rm{E}和生成的氫化鋰生應(yīng)．

使用前通入一段時間氫；排盡裝置的空氣防熱氫氣不純發(fā)生爆炸危險；

設(shè)rm{F}質(zhì)的量別為rm{LiHLi}rm{xmo}根據(jù)方程表示出氫氣質(zhì)的量，再根據(jù)二者總質(zhì)量；氣總體積列方計(jì)解答．

本題考查氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)綜考查了氣、氨的制備和性質(zhì)，涉及對裝置及作分析價、氣體收集、化學(xué)方式計(jì)算，理解原是關(guān)鍵，題度中等．rm{ymol}【解析】rm{D}rm{a}飽和食鹽水、濃硫酸；rm{2Cl^{-}+MnO_{2}+4H^{+}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Mn^{2+}+Cl_{2