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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版拓展型課程化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題,共10分)1、氣體A、B分別為0.6mol和0.5mol,在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A+BaC+2D,經(jīng)5min后,此時(shí)氣體C為0.2mol;又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi),D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),下面的結(jié)論正確的是A.此時(shí),反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率20%C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D.a值為32、實(shí)驗(yàn)室里可按如圖裝置來(lái)干燥;收集氣體R;多余的氣體R可用水吸收,則R是。

A.HClB.N2C.COD.NH33、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A甲烷與氯氣在光照下反應(yīng),將反應(yīng)后的氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅反應(yīng)后的氣體是HCIB向正已烷中加入催化劑,高溫使其熱裂解,將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色裂解產(chǎn)生的氣體是乙烯C向FeCI3溶液中滴入幾滴30%的H2O2溶液有氣體產(chǎn)生,一段時(shí)間后,F(xiàn)eCl3溶液顏色加深Fe3+能催化H2O2分解,該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)D向某溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液后,將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)該溶液無(wú)NH4+

A.AB.BC.CD.D4、某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中生成的CaSO4,與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程:

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.將濾液蒸干,即可提取產(chǎn)品(NH4)2SO4B.通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收C.副產(chǎn)品是生石灰,X是CO2,其中CO2可循環(huán)利用D.沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+(NH4)2SO4,5、下列各實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論。

A

以甲基橙作指示劑,用一定濃度的NaOH溶液滴定一定體積、一定濃度的草酸溶液[已知K1(H2C2O4)=5.4×10-2、K2(H2C2O4)=6.4×10-5]

證明草酸是二元酸。

B

某樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生黃色火焰。

該樣品是鈉鹽。

C

將溴水、苯、FeBr3混合于燒瓶中。

制備溴苯。

D

常溫下,用pH計(jì)分別測(cè)定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱。

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共8題,共16分)6、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_。

(2)已知:常溫時(shí),H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2,Ka2=5.60×10-8,則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”;“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__,若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重;得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí),將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中,充分?jǐn)嚢韬?,銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào));③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水7、晶體硼熔點(diǎn)為1873K;其結(jié)構(gòu)單元為正二十面體,結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化硼(BN)有多種相結(jié)構(gòu),例如六方相氮化硼與立方相氮化硼,結(jié)構(gòu)如圖所示,六方相氮化硼與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu);立方相氮化硼是超硬材料?;卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子,第二周期中,第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

(2)晶體硼為___(填晶體類型),結(jié)構(gòu)單元由___個(gè)硼原子構(gòu)成,共含有___個(gè)B-B鍵。

(3)關(guān)于氮化硼兩種晶體的說(shuō)法,正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。

b.六方相氮化硼層間作用力?。凰再|(zhì)地軟。

c.兩種晶體均為分子晶體。

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵。

(4)NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一,1molNH4BF4含有___mol配位鍵。8、常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液:①HCl;②CH3COOH;③NaOH;④Na2CO3。

(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___(用序號(hào)填寫)。

(2)等體積混合②和③的溶液中離子濃度的大小順序是___。

(3)常溫下,0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3,則CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka=___。

(4)用離子方程式表示④的水溶液呈堿性的主要原因:___。

(5)取10mL溶液①,加水稀釋到1000mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)約為___。9、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:

(1)1mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成________H2。

(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。10、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯()的簡(jiǎn)易流程如下:

有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如表:。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點(diǎn)/℃436299沸點(diǎn)/℃181.9189285

試回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃,為較好地控制溫度在102℃~106℃之間,加熱時(shí)可選用___(選填字母)。

A.火爐直接加熱B.水浴加熱C.油浴加熱。

(2)分離室I采取的操作名稱是___。

(3)反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(4)分離室II的操作為:①用NaHCO3溶液洗滌后分液;②有機(jī)層用水洗滌后分液;洗滌時(shí)不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液,其原因是___(用化學(xué)方程式表示)。11、如圖所示的初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn);請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖A稱量NaCl的實(shí)際質(zhì)量是___。

(2)圖B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

(3)圖C反應(yīng)的表達(dá)式為__。

(4)圖D實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_。12、某化學(xué)小組用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑:質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液、0.1mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。

(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲;乙、丙三組實(shí)驗(yàn);記錄如下:

。

操作。

現(xiàn)象。

甲。

向裝置I的錐形瓶中加入MnO2固體,向裝置I的____中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液;連接裝置I;III,打開活塞。

裝置I中產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧;裝置III中有氣泡冒出;溶液迅速變藍(lán)。

乙。

向裝置II中加入KMnO4固體;連接裝置II;III,點(diǎn)燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出;溶液不變藍(lán)。

丙。

向裝置II中加入____,向裝置III中再加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液;連接裝置II;III,點(diǎn)燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出;溶液變藍(lán)。

(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知,O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是__________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響;可采取的實(shí)驗(yàn)措施是____________________________。

(4)由甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)推測(cè),甲實(shí)驗(yàn)中可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。為了驗(yàn)證推測(cè),可將裝置I中產(chǎn)生的氣體通入_________(填字母)溶液中,依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)證明白霧中含有H2O2。A.酸性KMnO4B.FeCl2C.H2S(5)資料顯示:KI溶液在空氣中久置的過(guò)程中會(huì)被緩慢氧化:4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán),他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)___________________________________(寫離子方程式)造成的,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確:___________________________________。13、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_。

(2)已知:常溫時(shí),H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2,Ka2=5.60×10-8,則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”;“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__,若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重;得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí),將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中,充分?jǐn)嚢韬?,銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào));③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共8題,共16分)14、無(wú)水四氯化錫()用于制作FTO導(dǎo)電玻璃;FTO玻璃廣泛用于液晶顯示屏;光催化、薄膜太陽(yáng)能電池基底等,可用如圖裝置制備四氯化錫。

有關(guān)信息如表:?;瘜W(xué)式熔點(diǎn)/℃232246沸點(diǎn)/℃C2260652114其他性質(zhì)銀白色固體金屬無(wú)色晶體,(Ⅱ)易被等氧化為(Ⅳ)無(wú)色液體,易水解生成SnO2·xH2O

(1)儀器A的名稱為_______,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)將如圖裝置連接好,先檢查裝置的氣密性,再慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到_______現(xiàn)象后,開始加熱裝置丁。若裝置中缺少裝置丙(其它均相同),則丁處發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)和的反應(yīng)產(chǎn)物可能會(huì)有和為防止產(chǎn)品中帶入除了通入過(guò)量氯氣外,應(yīng)控制溫度在_______范圍內(nèi)(填字母)。

A.114~232℃B.232~652℃C.652~2260℃D.114~246℃

(4)為了確認(rèn)丁中有的生成,可選用以下_______檢驗(yàn)。

A.稀鹽酸B.酸性高錳酸鉀C.加入有KSCN的FeCl3溶液。

(5)碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中(Ⅱ)的含量。準(zhǔn)確稱取11.9g產(chǎn)品于錐形瓶中,用蒸餾水溶解,淀粉溶液做指示劑,用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴入最后一滴,出現(xiàn)_______現(xiàn)象,且半分鐘內(nèi)保持不變時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn),此時(shí)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液則產(chǎn)品中(Ⅱ)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。15、肉桂酸在有機(jī)合成等多方面具有重要作用。實(shí)驗(yàn)室制備肉桂酸的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

(一)制備:在250mL三口燒瓶中放入3mL(3.18g;0.03mol)苯甲醛;8mL(8.16g,0.08mol)乙酸酐,以及4.2g無(wú)水碳酸鉀。三口燒瓶的側(cè)口插入一根200℃溫度計(jì)于液面以下,采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。

(二)純化:反應(yīng)完畢,在攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20mL水;再慢慢加入碳酸鈉中和反應(yīng)液至pH=8;然后進(jìn)行水蒸氣蒸餾,蒸出未反應(yīng)完的苯甲醛。待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后,加入活性炭煮沸10~15min,進(jìn)行趁熱過(guò)濾以除去樹脂狀物。將濾液冷卻至室溫,在攪拌下用濃鹽酸酸化至溶液pH=3。充分冷卻,待晶體析出后進(jìn)行抽濾,用少量冷水洗滌沉淀。抽干,讓粗產(chǎn)品在空氣中晾干,得粗產(chǎn)品3.0g。已知:。名稱性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度水乙醇水乙醇苯甲醛無(wú)色液體-26178微溶互溶乙酸酐無(wú)色液體、易水解-73.1139易溶可溶肉桂酸無(wú)色晶體,較高溫度下會(huì)脫去羧基,最終生成樹脂狀物質(zhì)133300微溶可溶

注:加熱裝置和固定裝置未畫出。

回答下列問(wèn)題:

(1)儀器a的名稱是____________________。

(2)制備步驟中,回流的目的是___________________。

(3)純化步驟中,分批加入20mL水的目的是____________________________________,加入碳酸鈉是為了中和___________。

(4)水蒸氣蒸餾裝置中玻璃管的作用是___________________________________________;如何判斷蒸餾已完成?__________________________________________。

(5)粗產(chǎn)品中含有少量氯化鈉、氯化鉀,進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品的方法是_____________。

(6)本次實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)品的產(chǎn)率為___________(保留三位有效數(shù)字)。16、硫酸鎳(NiSO4)是電鍍鎳工業(yè)所用的主要鎳鹽;易溶于水。下圖為某興趣小組設(shè)計(jì)的在實(shí)驗(yàn)室中。

制備NiSO4?6H2O的裝置。

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)室中配制濃H2SO4與濃HNO3混酸的操作為______。

(2)圖甲中儀器a的名稱為__________,有同學(xué)認(rèn)為將儀器a換作圖乙中的儀器b效果更好,其理由為______。

(3)混酸與鎳粉反應(yīng)時(shí),除生成NiSO4外,還生成了NO2、NO和H2O,若NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。從反應(yīng)后的溶液中得到NiSO4?6H2O的操作有_____和過(guò)濾;洗滌、干燥。

(4)該小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)用鎳粉與混酸制備NiSO4成本高,用冶鐵尾礦提取的草酸鎳(NiC2O4)與硫酸制取NiSO4成本較低。反應(yīng)原理為:NiC2O4NiO+CO↑+CO2↑,NiO+H2SO4===NiSO4+H2O(已知PdCl2溶液能夠吸收CO)?,F(xiàn)加熱NiC2O4制備NiO;并檢驗(yàn)生成的CO,可能用到的裝置如下:

①各裝置的連接順序?yàn)椋篲____→______→_______→f→_____→_____→_____。(填裝置標(biāo)號(hào);可重復(fù)使用)

②能夠說(shuō)明生成CO的現(xiàn)象有______。

③PdCl2溶液吸收CO時(shí)產(chǎn)生黑色金屬單質(zhì)和CO2氣體,該反應(yīng)其他產(chǎn)物的化學(xué)式為______________________。

(5)將NiSO4?6H2O制成電鍍液時(shí)往往加入少量稀硫酸,其目的是___________________。17、某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí);觀察到鐵完全溶解,并產(chǎn)生大量氣體。為此,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體。

(1)B的作用是_____________,G的作用是____________;請(qǐng)寫出C中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_________。

(2)填寫裝置中可能使用的藥品:E_________,F(xiàn)________。

(3)證明有H2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。

(4)若判斷出有H2生成,取少量A中反應(yīng)后的溶液,加入KSCN溶液,溶液_____(填“是”或“否”)變紅色。18、亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑,其沸點(diǎn)為-5.5℃,易水解生成HNO2和HCl。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示裝置制備ClNO。已知:HNO2既有氧化性又有還原性;AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,

回答下列問(wèn)題:

(1)儀器a在裝置C中的作用是_____________。

(2)裝置B的作用是_________________。

(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開K1、K2,關(guān)閉K3,再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸,當(dāng)觀察到C中______時(shí)關(guān)閉K1、K2。向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈Cl2,當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí),再打開K1、K3;制備ClNO。

(4)裝置D中干燥管的作用是_________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若學(xué)習(xí)小組同學(xué)用酒精燈大火加熱制取NO,對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的不利影響除了有反應(yīng)速率過(guò)快,使NO來(lái)不及反應(yīng)即大量逸出外,還可能有________________________。

(6)要驗(yàn)證ClNO與H2O反應(yīng)后的溶液中存在Cl—和HNO2,合理的操作步驟及正確的順序是___________(填標(biāo)號(hào))。

a.向燒杯中滴加過(guò)量KI—淀粉溶液;溶液變藍(lán)色。

b.取1.0ml三頸瓶中產(chǎn)品于燒杯中,加入10.0mlH2O充分反應(yīng)。

c.向燒杯中滴加酸性溶液;溶液紫色褪去。

a.向燒杯中滴加足量溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,攪拌,仍有白色沉淀19、實(shí)驗(yàn)室用乙醇;濃磷酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷;其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)的裝置如下(反應(yīng)需要加熱,圖中省去了加熱裝置):

H3PO4(濃)+NaBrNaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:。乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體深紅色液體密度g/mL0.791.443.1沸點(diǎn)/℃78.538.459

(1)A中放入沸石的作用是___。

(2)儀器B的名稱為___,B中進(jìn)水口為___(填“a”或“b”)口。

(3)實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為:___。

(4)制取氫溴酸時(shí),為什么不能用濃H2SO4代替濃磷酸?___(用化學(xué)方程式表示)。

(5)將C中的餾出液轉(zhuǎn)入三角燒瓶中,邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO4以除去水等雜質(zhì),滴加濃硫酸約1~2mL,使溶液明顯分層,再用分液漏斗分去硫酸層,將經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾瓶,水浴加熱蒸餾,收集到35~40℃餾分約10.0g,從乙醇的角度考慮,本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是___。20、Fe3O4是重要的化學(xué)試劑;鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法.圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置,A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w,并要求氣流穩(wěn)定,流速可控。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖2中儀器a的名稱是___________.

(2)根據(jù)題目要求;在圖2中最好選擇______(填序號(hào))作為A裝置.

(3)對(duì)圖2中裝置①進(jìn)行氣密性檢查的方法是___________;向分液漏斗中加足量水,過(guò)一會(huì)兒,水不再下滴,說(shuō)明裝置①的氣密性良好.

(4)在B裝置中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________.

(5)當(dāng)產(chǎn)生的氣體與事先預(yù)熱的鐵粉接觸時(shí);在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是___________________________________________.

(6)若鐵粉被完全消耗;某同學(xué)為確定生成物中有+2價(jià)鐵,取少量生成物于試管中,加入適量的稀硫酸溶解.

①寫出溶解過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________.

②寫出確定+2價(jià)鐵所用試劑名稱、操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論___________________.21、某實(shí)驗(yàn)小組探究AgNO3溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)I操作現(xiàn)象滴加5滴0.1mol/LNa2SO3溶液,振蕩產(chǎn)生白色沉淀,測(cè)得混合溶液pH=5繼續(xù)滴加0.1mol/LNa2SO3溶液,振蕩白色沉淀增多,繼續(xù)滴加,白色沉淀消失,測(cè)得混合溶液pH=9白色沉淀增多,繼續(xù)滴加,白色沉淀消失,測(cè)得混合溶液pH=9

資料:Ag2SO3,白色固體,難溶于水;Ag2SO4;白色固體,微溶于水;AgOH,白色固體,常溫下不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生棕褐色固體。

(1)測(cè)得0.1mol/LNa2SO3溶液pH=10,用離子方程式解釋原因:_______。

(2)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)白色沉淀的成分提出猜想:

①可能含Ag2SO3。

②可能含Ag2SO4,理由是________。

③可能含AgOH。

實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的白色沉淀放置一段時(shí)間后未發(fā)生明顯變化;排除猜想③。

(3)檢驗(yàn)白色沉淀的成分。

(資料:Ag++2S2O32?Ag(S2O3)23?,Ag(S2O3)23?在溶液中穩(wěn)定存在。)

測(cè)得沉淀C質(zhì)量小于沉淀B,試劑1和試劑2分別是_____、______,說(shuō)明白色沉淀是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。

(4)探究白色沉淀消失的原因。實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn):。實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象沉淀溶解

①補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)III的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象:_______,證明SO32?使白色沉淀溶解。

②查閱資料:Ag2SO3能溶于過(guò)量Na2SO3溶液中形成Ag(SO3)23?。白色沉淀中含有Ag2SO4,但還能全部溶解于Na2SO3溶液的原因是______。

(5)探究AgNO3溶液與Na2SO3溶液能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)IV操作現(xiàn)象步驟i:滴加一定體積0.1mol/LNa2SO3溶液產(chǎn)生白色沉淀步驟ii:再加入NaOH溶液調(diào)pH=14,振蕩白色沉淀變黑,經(jīng)檢驗(yàn)為Ag白色沉淀變黑,經(jīng)檢驗(yàn)為Ag

步驟ii中Ag2SO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

(6)綜合實(shí)驗(yàn)I和IV,說(shuō)明AgNO3溶液與Na2SO3溶液的反應(yīng)類型與_______有關(guān)。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題,共24分)22、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場(chǎng)購(gòu)買海帶并設(shè)計(jì)提碘的流程如圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)操作2包括以下步驟:a.振蕩萃取b.分液c.靜置分層d.加碘溶液和CCl4e.檢漏。

①上述步驟的正確先后順序是______(填編號(hào))。

②完成步驟a時(shí)要及時(shí)放氣,放氣時(shí)分液漏斗下端應(yīng)_____(填“向上傾斜”或“向下傾斜”),放氣的目的是______。

③步驟b的具體操作是______,再將分液漏斗下面的活塞擰開,使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流下,當(dāng)下層液體剛好放完時(shí)關(guān)閉活塞,______。

(2)濃NaOH溶液與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(3)加入45%硫酸溶液的作用是______(用離子方程式表示)。

(4)利用如圖所示裝置進(jìn)行粗碘提純。簡(jiǎn)述純化I2的原理:_____。棉花的作用是______。

23、某興趣小組設(shè)計(jì)了利用MnO(含少量鐵的氧化物和不溶性雜質(zhì))制備二氧化錳的兩種方案流程如下:

已知:

①M(fèi)nO+H2NCOONH4→+2H2OMnCO3↓+2NH3·H2O

②MnO易被空氣中氧化;難溶于水;受熱易分解;其他硝酸鹽相對(duì)難分解。

請(qǐng)回答:

(1)方案一中鐵元素以_______(填化學(xué)式)被除去。

(2)下列說(shuō)法正確的是_______。A.步驟Ⅱ中,真空加熱主要是為了防止被氧化B.步驟Ⅲ中,氨基甲酸銨溶液的制備應(yīng)在水中先通氨氣至飽和,再通至飽和C.步驟Ⅳ和Ⅴ,步驟Ⅳ所得的濾液3和步驟Ⅴ生成的氣體可以循環(huán)利用D.方案二與方案一相比,方案二相對(duì)比較環(huán)保(3)過(guò)濾后,步驟Ⅴ,為了得到更多進(jìn)行了以下操作。請(qǐng)選出合理的操作(操作不能重復(fù)使用)并排序:將帶有沉淀的濾紙折卷→_______。

a.將濾紙包放入坩堝后;在泥三角上如裝置1朝向擺放;

b.將濾紙包放入坩堝后;在泥三角上如裝置2朝向擺放;

c.加熱時(shí);不斷轉(zhuǎn)動(dòng)坩堝使濾紙完全灰化;

d.先加熱裝置3中a處,再加熱b處;

e.先加熱裝置3中b處;再加熱a處;

f.將沉淀轉(zhuǎn)移至在石英玻璃管中繼續(xù)灼燒氧化。

(4)步驟Ⅰ,硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)選取50%,不能過(guò)大或者過(guò)小的理由是_______。

(5)由碳酸錳在空氣中灼燒獲得的結(jié)構(gòu)比較疏松,步驟Ⅵ用硫酸溶解其中的后,再用合適濃度的氧化后,可得到結(jié)構(gòu)相對(duì)致密的重質(zhì)精品。寫出其中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______。24、將少量氯水加入到NaI溶液中”的學(xué)生實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了大量含碘廢液。某研究小組用該含碘廢液制備NaI固體,實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:反應(yīng)②2I?+2Cu2++SO32?+H2O=2CuI↓+SO42?+2H+

回答下列問(wèn)題:

(1)產(chǎn)生含碘廢液的離子方程式為____________________________________。

(2)①中I2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程為_________________________________。

(3)③中CuI發(fā)生了_____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),當(dāng)有95.5gCuI參與反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_______________,若還原產(chǎn)物只有NO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(4)化合物B中含兩種元素,鐵元素與另一種元素物質(zhì)的量之比為3:8,則化合物B的化學(xué)式為____________。

(5)反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則⑤的化學(xué)方程式為_____________________________________________。25、硝酸鋁廣泛應(yīng)用在顯像管生產(chǎn);稀土的提煉等,工業(yè)上具體流程如下:

已知:①硝酸鋁白色透明結(jié)晶。易溶于水和乙醇;極微溶于丙酮,幾乎不溶于乙酸乙酯。

②熔點(diǎn)73℃;在135℃時(shí)分解。

③硝酸和鋁反應(yīng)的還原產(chǎn)物分布如圖1。

某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取硝酸鋁;請(qǐng)回答:

(1)從工業(yè)生產(chǎn)角度考慮稀硝酸的最佳濃度范圍為________mol·L-1。反應(yīng)2中的離子方程式____________。

(2)下列說(shuō)法合理的是________。

A反應(yīng)1中加入的NaOH溶液;除油污和氧化膜,所以要足量。

B沒有真空,也可在水浴條件下蒸發(fā),防止Al(NO3)3的分解。

CAl(NO3)3·9H2O干燥時(shí);可放在如圖2的干燥器中,隔板下放上濃硫酸吸水,由于吸附力較大,要用力垂直拉開玻璃蓋。

D制取后的Al(NO3)3必須密封保存。

(3)Al(NO3)3·9H2O也可以和SOCl2反應(yīng),除了生成Al(NO3)3,其它產(chǎn)物都是酸性氣體,有關(guān)的方程式是______________;

(4)由鋁制備Al(NO3)3的裝置如圖3:

①通入水蒸氣的作用是提高溫度和________。

②e中很難除盡尾氣,理由是_______________,Al(NO3)3·9H2O晶體吸附HNO3,合適的洗滌劑是________。

③有人認(rèn)為C的冷凝管是多余的,他提供的理由可能是___________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題,共7分)26、G是一種治療心血管疾病的藥物;合成該藥物的一種路線如下。

已知:R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空:

(1)寫出①的反應(yīng)類型_______。

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件_______。

(3)B中含氧官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法_______。

(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(5)寫出F→G的化學(xué)方程式_______。

(6)寫出滿足下列條件,C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng);③含苯環(huán);④含有5個(gè)化學(xué)環(huán)境不同的H原子。

(7)設(shè)計(jì)一條以乙烯和乙醛為原料(其它無(wú)機(jī)試劑任選)制備聚2-丁烯()的合成路線_______。(合成路線常用的表達(dá)方式為:AB目標(biāo)產(chǎn)物)評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題,共20分)27、NH3具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點(diǎn),NH3的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。

(1)以H2、N2合成NH3;Fe是常用的催化劑。

①基態(tài)Fe原子的電子排布式為___________。

②實(shí)際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物Fe2O3、FeO,使用前用H2和N2的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞(所示圖形為正方體)結(jié)構(gòu)示意如下:

i.兩種晶胞所含鐵原子個(gè)數(shù)比為___________。

ii.圖1晶胞的棱長(zhǎng)為apm(1pm=1×10-10cm),則其密度ρ=___________g·cm-3。

③我國(guó)科學(xué)家開發(fā)出Fe—LiH等雙中心催化劑,在合成NH3中顯示出高催化活性。第一電離能(I1):I1(H)>I1(Li)>I1(Na),原因是___。

(2)化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

①1體積水可溶解1體積CO2,1體積水可溶解約700體積NH3。NH3極易溶于水的原因是_____。

②反應(yīng)時(shí),向飽和NaCl溶液中先通入______。

③NaHCO3分解得Na2CO3??臻g結(jié)構(gòu)為________。

(3)NH3、NH3BH3(氨硼烷)儲(chǔ)氫量高,是具有廣泛應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。元素HBN電負(fù)性2.12.03.0

①NH3的中心原子的雜化軌道類型為___________。

②NH3BH3存在配位鍵,提供空軌道的是___________。

③比較熔點(diǎn):NH3BH3___________CH3CH3(填“>”或“<”)。28、鈰外圍電子排布(n-2)f1(n-1)d1ns2是原子序數(shù)為58的一種最早有實(shí)際用途的稀土元素;鈰及其化合物的用途十分廣泛。

(1)鈰在元素周期表中的位置是_____;屬于_____區(qū)元素。

(2)硝酸鈰銨Ce(NH4)2(NO3)6中,N的雜化方式為_____;Ce、C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開____。

(3)已知CeX3的熔點(diǎn)為CeF3:1460℃、CeCl3:848℃、CeBr3:732℃、CeI3:760℃,依F、Cl、Br、I順序,從CeX3中化學(xué)鍵的離子性和共價(jià)性說(shuō)明熔點(diǎn)的變化原因:______________________________________。

(4)鈰的一種氧化物具有獨(dú)特的晶體結(jié)構(gòu)和較高的儲(chǔ)存和釋放氧的能力;可形成氧空位,具有催化氧化性能,有著十分廣闊的應(yīng)用開發(fā)前景,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:

這種鈰的氧化物的化學(xué)式為_____;晶胞中氧離子的配位數(shù)為_____。參考答案一、選擇題(共5題,共10分)1、B【分析】【詳解】

A.在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi),D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),則反應(yīng)產(chǎn)生D物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(D)=0.1mol/(L·min)×5min×0.4L=0.2mol,根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:每反應(yīng)產(chǎn)生2molD,同時(shí)會(huì)消耗3molA和1molB,則反應(yīng)產(chǎn)生0.2mol的D,消耗A是0.3mol,消耗B是0.1mol,因此5min后,反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量n(總)=(0.6-0.3)mol+(0.5-0.1)mol+0.2mol+0.2mol=1.1mol;A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知在5min內(nèi)消耗B的物質(zhì)的量是0.1mol,則B的轉(zhuǎn)化率為:×100%=20%;B正確;

C.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知在5min內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量是0.3mol,則用A表示的平均反應(yīng)速率v(A)==0.15mol/(L?min);C錯(cuò)誤;

D.由以上分析可知:在5min內(nèi)產(chǎn)生C;D的物質(zhì)的量相等;則C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,故a=2,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。2、D【分析】【詳解】

A項(xiàng);HCl的密度大于空氣密度,用瓶收集時(shí)應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”,圖中裝置為“短進(jìn)長(zhǎng)出”,故不選A項(xiàng);

B項(xiàng),N2的密度略小于空氣密度;不能用排空氣法進(jìn)行收集,且氮?dú)鉀]有毒,不用收集多余的氮?dú)?,故不選B項(xiàng);

C項(xiàng);CO密度與空氣密度相近,不宜用排空氣法收集,且在水中溶解度很小,與水也不反應(yīng),不能用水收集多余CO,故不選C項(xiàng);

D項(xiàng),NH3屬于堿性氣體,可用堿石灰干燥,密度比空氣小,用瓶收集時(shí)“短進(jìn)長(zhǎng)出”,且在水中溶解度很大,則可用水吸收多余的NH3;故選D項(xiàng);

綜上所述,本題選D。3、C【分析】【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng),將反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色,混合氣體中含有HC1,故A錯(cuò)誤;向正已烷中加入催化劑,然后高溫?zé)崃呀猓瑢a(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色裂解產(chǎn)生的氣體中含有烯烴,但不一定是乙烯,故B錯(cuò)誤;向FeCI3溶液中滴入幾滴30%的H2O2有氧氣產(chǎn)生,一段時(shí)間后溶液顏色加深,F(xiàn)e3+能催化H2O2分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C正確;銨鹽與堿反應(yīng),加熱才能放出氨氣,向某溶液中滴加氫氧化鈉稀溶液后,將紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍(lán),不一定無(wú)NH4+;故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛:甲烷與氯氣在光照下反應(yīng),反應(yīng)后的混合氣體中含有氯化氫、氯代烴,可能含有剩余的氯氣,將反應(yīng)后的氣體通入紫色石蕊試液中,紫色石蕊試液變紅且不褪色,一定含有氯化氫,紫色石蕊試液變紅后褪色,不一定有氯化氫。4、A【分析】【詳解】

A.加熱蒸干會(huì)使(NH4)2SO4受熱分解,應(yīng)將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶來(lái)提取(NH4)2SO4;故A錯(cuò)誤;

B.CO2溶解度小,而氨氣極易溶于水,先通入氨氣使溶液呈堿性,能吸收更多的CO2;B正確;

C.CaSO4溶解度大于CaCO3,在沉淀池中CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,進(jìn)入煅燒爐,分解為生石灰,同時(shí)產(chǎn)生能循環(huán)利用的CO2;故C正確;

D.沉淀池中微溶的CaSO4轉(zhuǎn)化為難溶的CaCO3;D正確;

答案為A。5、D【分析】分析:欲證明草酸是二元酸,可用一定濃度的NaOH溶液滴定一定體積、一定濃度的草酸溶液,根據(jù)消耗的n(NaOH)=2n(H2C2O4),證明草酸是二元酸,由于是強(qiáng)堿滴弱酸,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性,選用酚酞為指示劑;焰色反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生黃色火焰,說(shuō)明樣品含有鈉元素,不一定是鈉鹽;制備溴苯用液溴,不用溴水;通過(guò)測(cè)等濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH,比較其大小,根據(jù)水解原理來(lái)比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱是可行之法。

詳解:A.滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性,應(yīng)選酚酞作指示劑,根據(jù)消耗的n(NaOH)=2n(H2C2O4),證明草酸是二元酸,故A錯(cuò)誤;B.焰色反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生黃色火焰,只能證明樣品中含有鈉元素,不能確定是鈉鹽,故B錯(cuò)誤;C.制備溴苯應(yīng)用液溴,而不是溴水,故C錯(cuò)誤;D.常溫下,用pH計(jì)分別測(cè)定濃度均為0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH;pH越大溶液的堿性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的酸越弱,故D正確;綜合以上分析,本題應(yīng)選D。

點(diǎn)睛:本題考查對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論的評(píng)價(jià),答題時(shí)要注意試驗(yàn)細(xì)節(jié),強(qiáng)堿滴定弱酸,應(yīng)用酚酞作指示劑,而不能用甲基橙;焰色反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生黃色火焰,該樣品不一定是鈉鹽;制備溴苯應(yīng)用液溴,而不是溴水。二、填空題(共8題,共16分)6、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離:NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用:H++也會(huì)發(fā)生水解作用:+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)>c();電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性;水解產(chǎn)生OH-,使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用,最終達(dá)到平衡時(shí),溶液中c(OH-)>c(H+),但鹽水解程度是微弱的,主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在,所以c()>c(OH-);溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生,還有H2O電離產(chǎn)生,而只有電離產(chǎn)生,故離子濃度:c(H+)>c(),因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)>c();

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中,存在HR-的電離作用:HR-R2-+H+,電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性,同時(shí)也存在著水解中:HR-+H2OH2R+OH-,水解產(chǎn)生OH-,使溶液顯堿性,其平衡常數(shù)Kh=<Ka2=5.60×10-8,說(shuō)明HR-的電離作用大于水解作用;因此NaHR溶液顯酸性;

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,導(dǎo)致溶液變渾濁,由于水解產(chǎn)生HCl,因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理,若用固體配制溶液時(shí),將其溶解在一定量的濃鹽酸中,增加了H+的濃度,就可以抑制鹽的水解,然后再加水稀釋,就可以得到澄清溶液;若將AlCl3溶液蒸干,水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全,HCl揮發(fā)逸出,得到的固體是Al(OH)3,然后將固體灼燒至恒重,Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O,最后得到的固體是Al2O3;

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq);Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解,溶液中Ag+、Cl-濃度越大;其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L;

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L;

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L;

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+;對(duì)氯化銀在水中溶解無(wú)抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③>②>①>④,AgNO3溶液中含有Ag+,該溶液中含有的c(Ag+)最大;則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是:②>④>①>③;

③中c(Cl-)=0.3mol/L,由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?!窘馕觥縞(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)>c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中,然后加水稀釋Al2O3②>④>①>③6.0×10-107、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1;電子位于1s;2s、2p三個(gè)能量不同的能級(jí)上;同周期元素,從左到右,第一電離能呈增大的趨勢(shì),由于全充滿和半充滿的緣故,ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素;

(2)由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知,晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體;在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中,每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn),每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵,每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的

(3)a.由圖可知;立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵;

b.由圖可知;六方相氮化硼層間為分子間作用力,分子間作用力?。?/p>

c.由圖可知;立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),屬于原子晶體;

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵;

(4)NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成,NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵。

【詳解】

(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1;電子位于1s;2s、2p三個(gè)能量不同的能級(jí)上,則有3種不同能量的電子;同周期元素,從左到右,第一電離能呈增大的趨勢(shì),由于全充滿和半充滿的緣故,ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素,則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素,故答案為:3;3;

(2)由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知,晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體;在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中,每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn),每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為20個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為×20=12;每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵,每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的每個(gè)等邊三角形占有的B-B鍵為20個(gè)等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30;故答案為:12;30;

(3)a.由圖可知;立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵,則立方相氮化硼中含有σ鍵,不存在π鍵,故錯(cuò)誤;

b.由圖可知;六方相氮化硼層間為分子間作用力,分子間作用力小,導(dǎo)致其質(zhì)地軟,故正確;

c.由圖可知;立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),屬于原子晶體,故錯(cuò)誤;

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵;所以N原子和B原子之間存在共價(jià)鍵,故正確;

bd正確,故答案為:bd;

(4)NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成,NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵,所以含有2個(gè)配位鍵,則1molNH4BF4含有2mol配位鍵,故答案為:2?!窘馕觥竣?3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.28、略

【分析】【詳解】

(1)水電離程度比較:碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽;碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性,促進(jìn)了水的電離;鹽酸是強(qiáng)酸溶液,氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液,溶液中水的電離都受到了抑制作用,其中鹽酸中的氫離子濃度等于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度,二者中水的電離程度相等;醋酸溶液為弱酸,發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生氫離子,抑制了水的電離,但醋酸溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于鹽酸,故水的電離程度比鹽酸和氫氧化鈉都強(qiáng),綜合而言這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是④>②>①=③。故答案為:④>②>①=③。

(2)等體積的醋酸和氫氧化鈉混合,混合后溶液恰好為醋酸鈉溶液,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,醋酸根離子發(fā)生微弱的水解導(dǎo)致溶液顯堿性,所以溶液中離子濃度的大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。故答案為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

(3)常溫下,0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3,可得溶液中c(H+)=10-3mol/L,由醋酸的電離方程式:CH3COOHCH3COO-+H+可得其電離平衡常數(shù)為:故答案為:10-5。

(4)碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性,促進(jìn)了水的電離,其水解方程式為:CO+H2OHCO+OH-,HCO+H2OH2CO3+OH-,故答案為:CO+H2OHCO+OH-,HCO+H2OH2CO3+OH-。

(5)取10mLHCl溶液,加水稀釋到1000mL,此時(shí)溶液中由HCl電離出的由此可知,此時(shí)溶液中的c(H+)=10-3mol/L,可得該溶液中由水電離出的故答案為:10?11mol/L?!窘馕觥竣埽劲冢劲?③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)10-5CO+H2OHCO+OH-,HCO+H2OH2CO3+OH-10?11mol/L9、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知;分子中含-OH;-COOH、碳碳雙鍵,結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答。

【詳解】

(1)該有機(jī)物中的-OH、-COOH均與Na反應(yīng),金屬鈉過(guò)量,則有機(jī)物完全反應(yīng),1mol該有機(jī)物含有2mol羥基和1mol羧基,由2-OH~H2↑、2-COOH~H2↑可知,和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2;

故答案為:1.5mol;

(2)-OH、-COOH均與Na反應(yīng),-COOH與NaOH、NaHCO3反應(yīng),則1mol該物質(zhì)消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3,則n(Na):n(NaOH):n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3:2:2;

故答案為:3∶2∶2?!窘馕觥竣?1.5mol②.3∶2∶210、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得菠蘿酯,苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應(yīng)制得,考慮到它們?nèi)芊悬c(diǎn)的差異,最好選擇溫度讓苯酚,氯乙酸,苯氧乙酸都成為液體,反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃,水浴加熱溫度太低,苯氧乙酸沸點(diǎn)99攝氏度,水浴溫度會(huì)使它凝固,不利于分離,火爐直接加熱,會(huì)使苯酚,氯乙酸,苯氧乙酸全都生成氣體,不利于反應(yīng),故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類,在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解,所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)火爐直接加熱溫度比較高;會(huì)讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽,不利于它們之間的反應(yīng),還會(huì)使苯氧,故溫度不能太高,水浴加熱溫度較低,不能讓氯乙酸和苯酚熔化,故溫度也不能太低,可以使所有物質(zhì)都成液體,為較好地控制溫度在102℃~106℃之間,加熱時(shí)可選用油浴加熱;

答案為:C;

(2)分離室I是將反應(yīng)不充分的原料再重復(fù)使用;為了增加原料的利用率,要把苯酚和氯乙酸加入反應(yīng)室1,操作名稱為蒸餾;

答案為:蒸餾;

(3)反應(yīng)室1為苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng),制得苯氧乙酸,+HCl;

答案為:+HCl;

(4)分離室II發(fā)生的反應(yīng)是苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng),制取菠蘿酯,由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小,可以析出,隨后分液即可,如用NaOH會(huì)使酯發(fā)生水解,故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液,化學(xué)方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2?!窘馕觥緾蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH211、略

【分析】【分析】

(1)托盤天平的平衡原理:稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量;

(2)鎂在空氣中劇烈燃燒;放出大量的熱,發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體氧化鎂;

(3)圖C表示銅和氧氣在加熱條件下生成黑色氧化銅;

(4)圖D表示加壓氣體體積縮小;

【詳解】

(1)稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量;15=NaCl質(zhì)量+3,NaCl的實(shí)際質(zhì)量是15g-3g=12g;

(2)鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象是:放出大量的熱;發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體;

(3)圖C的表達(dá)式為:銅+氧氣氧化銅;

(4)圖D表示加壓氣體體積縮小,實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證分子之間的存在間隙;【解析】12g放出大量的熱,發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體銅+氧氣氧化銅驗(yàn)證分子之間的存在間隙12、略

【分析】【分析】

(1)甲實(shí)驗(yàn):根據(jù)裝置Ⅰ不要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解;過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣,I中產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán)說(shuō)明生成碘單質(zhì);

(2)碘離子具有還原性;在酸性條件下能夠被氧化氧化成碘單質(zhì),據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;

(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可以知道,O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件酸性環(huán)境;酸溶液中氫離子濃度不同,裝置Ⅲ中出現(xiàn)藍(lán)色的速率不同;

(4)證明Ⅰ中產(chǎn)生的氣體中含有雙氧水;氧氣和雙氧水都具有氧化性,需要利用不同性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn);

(5)該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液;向其中加入幾滴淀粉溶液,結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán),可能是生成的碘單質(zhì)在堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碘化鉀;碘酸鉀,驗(yàn)證是否正確是在未變藍(lán)色的溶液中滴入稀硫酸觀察是否變藍(lán)。

【詳解】

(1)甲實(shí)驗(yàn):根據(jù)裝置Ⅰ不需要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解,過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣,向Ⅰ的錐形瓶中加入MnO2固體,向Ⅰ的分液漏斗中加入30%H2O2溶液;連接Ⅰ;Ⅲ,打開活塞,Ⅰ中產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán)說(shuō)明生成碘單質(zhì),故答案為:分液漏斗;

(2)碘離子具有還原性,在酸性條件下能夠被氧化成碘單質(zhì),據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式為:O2+4I-+4H+=2I2+2H2O,故答案為:O2+4I-+4H+=2I2+2H2O;

(3)向裝置Ⅱ中加入KMnO4固體,連接裝置II、III,點(diǎn)燃酒精燈,Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán),向Ⅱ中加入KMnO4固體,Ⅲ中加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈,Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán)。對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可以知道,O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是:酸性環(huán)境;為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響;可采取的實(shí)驗(yàn)措施是:使用不同濃度的稀硫酸作對(duì)比實(shí)驗(yàn),故答案為:酸性環(huán)境;使用不同濃度的稀硫狻作對(duì)比實(shí)驗(yàn);

(4)A.高錳酸鉀溶液能夠?qū)㈦p氧水氧化;導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色,而氧氣不與高錳酸鉀溶液反應(yīng),如果高錳酸鉀溶液褪色可證明混合氣體中含有雙氧水,故A正確;

B.氧氣和高錳酸鉀溶液都能夠氧化亞鐵離子;無(wú)法證明混合氣體中含有雙氧水,故B錯(cuò)誤;

C.高錳酸鉀和氧氣都能夠氧化硫化氫;無(wú)法用硫化氫檢驗(yàn)混合氣體中是否含有雙氧水,故C錯(cuò)誤;

故答案為:A;

(5)KI溶液在空氣中久置的過(guò)程中會(huì)被緩慢氧化:4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán),他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確的實(shí)驗(yàn)方案為:在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液,觀察現(xiàn)象,若溶液變藍(lán)則猜想正確,否則錯(cuò)誤,故答案為:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O;在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液;觀察現(xiàn)象,若溶液變藍(lán)則猜想正確,否則錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

在做探究性實(shí)驗(yàn)的題目時(shí),根據(jù)資料,如果沒有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,那么除了資料中給的化學(xué)反應(yīng),還要考慮酸性或堿性環(huán)境的影響,結(jié)合題目的上下文進(jìn)行聯(lián)系,綜合考慮得出結(jié)論。這是解答此類題目時(shí)的難點(diǎn)。【解析】分液漏斗KMnO4固體O2+4I-+4H+=2I2+2H2O酸性環(huán)境使用同體積不同濃度的稀硫酸做對(duì)比實(shí)驗(yàn)A3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液,觀察現(xiàn)象,若溶液變藍(lán)則猜想正確,否則錯(cuò)誤13、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離:NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用:H++也會(huì)發(fā)生水解作用:+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)>c();電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性;水解產(chǎn)生OH-,使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用,最終達(dá)到平衡時(shí),溶液中c(OH-)>c(H+),但鹽水解程度是微弱的,主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在,所以c()>c(OH-);溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生,還有H2O電離產(chǎn)生,而只有電離產(chǎn)生,故離子濃度:c(H+)>c(),因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)>c();

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中,存在HR-的電離作用:HR-R2-+H+,電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性,同時(shí)也存在著水解中:HR-+H2OH2R+OH-,水解產(chǎn)生OH-,使溶液顯堿性,其平衡常數(shù)Kh=<Ka2=5.60×10-8,說(shuō)明HR-的電離作用大于水解作用;因此NaHR溶液顯酸性;

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,導(dǎo)致溶液變渾濁,由于水解產(chǎn)生HCl,因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理,若用固體配制溶液時(shí),將其溶解在一定量的濃鹽酸中,增加了H+的濃度,就可以抑制鹽的水解,然后再加水稀釋,就可以得到澄清溶液;若將AlCl3溶液蒸干,水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全,HCl揮發(fā)逸出,得到的固體是Al(OH)3,然后將固體灼燒至恒重,Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O,最后得到的固體是Al2O3;

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq);Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解,溶液中Ag+、Cl-濃度越大;其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L;

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L;

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L;

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+;對(duì)氯化銀在水中溶解無(wú)抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③>②>①>④,AgNO3溶液中含有Ag+,該溶液中含有的c(Ag+)最大;則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是:②>④>①>③;

③中c(Cl-)=0.3mol/L,由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?!窘馕觥縞(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)>c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中,然后加水稀釋Al2O3②>④>①>③6.0×10-10三、實(shí)驗(yàn)題(共8題,共16分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)儀器A的名稱為蒸餾燒瓶,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:故答案為:蒸餾燒瓶、

(2))將如圖裝置連接好,先檢查裝置的氣密性,再慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體現(xiàn)象后,開始加熱裝置丁。若裝置中缺少裝置丙,會(huì)有水蒸氣進(jìn)入丁裝置,SnCl4發(fā)生水解,反應(yīng)方程式為:SnCl4+(x+2)H2O=SnO2?xH2O+4HCl,胡答案為:丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體,SnCl4+(x+2)H2O=SnO2?xH2O+4HCl

(3)C12和Sn的反應(yīng)產(chǎn)物可能會(huì)有SnCl4和SnCl2,為防止產(chǎn)品中帶入SnCl2;除了通入過(guò)量氯氣外,由表中沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知應(yīng)控制溫度在232℃-652℃范圍內(nèi),故答案為:B

(4)為了確認(rèn)丁中SnCl2的生成,可選用滴有KSCN溶液的FeCl3溶液;觀察紅色是否褪去,因高錳酸鉀可氧化氯離子,故答案為:C

(5)準(zhǔn)確稱取11.9g產(chǎn)品于錐形瓶中,用蒸餾水溶解,淀粉溶液做指示劑,用0.1mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴入最后要一滴,出現(xiàn)溶液變藍(lán),且30s內(nèi)顏色不變現(xiàn)象時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn),此時(shí)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液50mL,由Sn2++I2=Sn4++2I-,可知n(SnCl2)=n(I2)=0.1mol/L×50×10-3L=0.005mol,Sn(II)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=5%?!窘馕觥空麴s燒瓶丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體SnCl4+(x+2)H2O=SnO2?xH2O+4HClBC溶液變藍(lán)5%15、略

【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置回答實(shí)驗(yàn)儀器的名稱和作用;根據(jù)反應(yīng)原理計(jì)算產(chǎn)率;根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇提純方法。

【詳解】

(1)根據(jù)裝置圖可知:儀器a為冷凝管;故答案:冷凝管。

(2)根據(jù)反應(yīng)原理可知,反應(yīng)物乙酸酐的沸點(diǎn)為139此反應(yīng)加熱的溫度為150-170所以乙酸酐會(huì)氣化,造成反應(yīng)物損失,所以制備步驟中,需要冷凝回流,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,使反應(yīng)充分進(jìn)行,故答案:充分反應(yīng)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

(3)根據(jù)反應(yīng)原理可知;開始加入3mL(3.18g,0.03mol)苯甲醛,8mL(8.16g,0.08mol)乙酸酐,顯然乙酸酐過(guò)量,乙酸酐又易溶于水,苯甲醛和肉桂酸微溶于水,所以攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20mL水,使得乙酸酐完全溶解轉(zhuǎn)化為乙酸,加入碳酸鈉是為了中和肉桂酸和乙酸,故答案:將未反應(yīng)的乙酸酐轉(zhuǎn)化為乙酸;肉桂酸和乙酸。

(4)水蒸氣蒸餾裝置中玻璃管的作用是平衡氣壓;防止壓強(qiáng)過(guò)大造成危險(xiǎn);根據(jù)肉桂酸的性質(zhì)無(wú)色晶體,較高溫度下會(huì)脫去羧基,最終生成樹脂狀物質(zhì),所以當(dāng)餾出液澄清透明,說(shuō)明不在含有機(jī)物,故答案:平衡氣壓,防止壓強(qiáng)過(guò)大造成危險(xiǎn);當(dāng)餾出液澄清透明不在含有機(jī)物。

(5)因?yàn)槁然c;氯化鉀都能溶于水;可以根據(jù)溶解度不同,進(jìn)行重結(jié)晶的方法提純,故答案:重結(jié)晶。

(6)根據(jù)反應(yīng)原理可知,開始加入3mL(3.18g,0.03mol)苯甲醛,8mL(8.16g,0.08mol)乙酸酐,理論上可產(chǎn)生0.03mol肉桂酸,質(zhì)量為4.44g,實(shí)際產(chǎn)量粗產(chǎn)品3.0g,本次實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)品的產(chǎn)率==67.6%,故答案:67.6%?!窘馕觥坷淠艹浞址磻?yīng)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將未反應(yīng)的乙酸酐轉(zhuǎn)化為乙酸肉桂酸和乙酸平衡氣壓,防止壓強(qiáng)過(guò)大造成危險(xiǎn)當(dāng)餾出液澄清透明不在含有機(jī)物重結(jié)晶67.6%16、略

【分析】【分析】

(1)實(shí)驗(yàn)室中液體混合時(shí);應(yīng)該將密度大的液體倒入密度小的液體中;

(2)儀器a為分液漏斗;利用大氣壓分析儀器a和儀器b的優(yōu)劣;

(3)根據(jù)得失電子守恒配平方程式;從溶液中得到結(jié)晶水合物需要將溶液蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等;

(4)①、②先用b裝置加熱使其分解,然后用c裝置除去用e裝置檢驗(yàn)是否除盡,若已除盡,則e中的石灰水不變渾濁,然后用f裝置干燥CO,再用干燥的CO在a裝置中還原CuO,黑色固體變紅,產(chǎn)生的使e裝置中的石灰水變渾濁,最后用d裝置中的溶液吸收CO;

③根據(jù)信息,反應(yīng)的方程式為:

(5)易水解;利用平衡移動(dòng)解釋。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室中液體混合時(shí);應(yīng)該將密度大的液體倒入密度小的液體中,濃硫酸密度大,且稀釋時(shí)放出大量的熱,所以要將濃硫酸沿器壁緩慢倒入濃硝酸,并不斷攪拌;

故答案為:將濃H2SO4沿容器壁緩慢倒入濃HNO3中;并不段攪拌;

(2)儀器a為分液漏斗;圖乙所示乙為恒壓漏斗;恒壓漏斗的玻璃側(cè)管連通漏斗和圓底燒瓶,可以平衡漏斗與圓底燒瓶的壓強(qiáng),便于液體順利流下;

故答案為:分液漏斗;圖乙中儀器的玻璃側(cè)管可以平衡漏斗與圓底燒瓶壓強(qiáng);便于液體順利流下;

(3)根據(jù)題意,與的物質(zhì)的量之比為1:1,均設(shè)為1mol,則共得4mol電子,1mol失去2mol電子,則需要2mol配平可得:從溶液中得到結(jié)晶水合物需要將溶液蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等;

故答案為:

(4)①先用b裝置加熱使其分解,然后用c裝置除去用e裝置檢驗(yàn)是否除盡,若已除盡,則e中的石灰水不變渾濁,然后用f裝置干燥CO,再用干燥的CO在a裝置中還原CuO,黑色固體變紅,產(chǎn)生的使e裝置中的石灰水變渾濁,最后用d裝置中的溶液吸收CO,因此連接順序?yàn)閎→c→e→f→a→e→d;

故答案為:b;c;e;a;e;d;

②由上訴分析可知能夠說(shuō)明生成CO的現(xiàn)象有:a中固體變紅;a前的e中石灰水不變渾濁,a后的e中石灰水變渾濁,

故答案為:a中固體變紅;a前的e中石灰水不變渾濁,a后的e中石灰水變渾濁;

③根據(jù)信息,反應(yīng)的方程式為:則另一種產(chǎn)物為HCl;

故答案為:HCl;

(5)易水解,抑制水解時(shí)不能引入雜質(zhì),所以用稀硫酸抑制水解;

故答案為:抑制Ni2+水解?!窘馕觥繉釮2SO4沿容器壁緩慢倒入濃HNO3中,并不段攪拌分液漏斗圖乙中儀器的玻璃側(cè)管可以平衡漏斗與圓底燒瓶壓強(qiáng),便于液體順利流下2Ni+2H2SO4+2HNO3=2NiSO4+NO2+NO+3H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶bceaeda中固體變紅,a前的e中石灰水不變渾濁,a后的e中石灰水變渾濁HCl抑制Ni2+水解17、略

【分析】【分析】

由圖可知,A中發(fā)生Fe與濃硫酸的反應(yīng)生成SO2還可能生成氫氣,B中均為短導(dǎo)管可防止倒吸,C中高錳酸鉀褪色可檢驗(yàn)SO2,D干燥氣體,E中裝氧化銅,檢驗(yàn)氫氣,其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:CuO+H2Cu+H2O,F(xiàn)中裝無(wú)水硫酸銅,可檢驗(yàn)E中的氧化產(chǎn)物H2O;G為干燥管,G可防止空氣中的水進(jìn)入F中干擾E中氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)。

【詳解】

(1)熄滅A裝置中酒精燈時(shí),A裝置中氣體冷卻壓強(qiáng)減小,C裝置中溶液易進(jìn)入A試管中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,所以B裝置的作用是防止倒吸,C中高錳酸鉀褪色可檢驗(yàn)SO2;空氣中含有水蒸氣,如果沒有G裝置,水蒸氣進(jìn)入F裝置干擾實(shí)驗(yàn),所以G的作用是防止空氣中的。

H2O進(jìn)入F;酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性,二氧化硫能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:

5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,其離子反應(yīng)方程式為:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-,故答案為:防止倒吸;防止空氣中的H2O進(jìn)入F;5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-;

(2)生成的氣體經(jīng)洗氣和干燥后剩余的氣體就是氫氣,氫氣有還原性能和氧化銅在加熱條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì),生成的水遇無(wú)水硫酸銅時(shí)白色固體變藍(lán)色,所以E中裝CuO,F(xiàn)中裝無(wú)水CuSO4,故答案為:CuO;無(wú)水CuSO4;

(3)證明含有氫氣的現(xiàn)象是:E中黑色(CuO)變成紅色(Cu);F中白色粉末變成藍(lán)色,故答案為:E中黑色(CuO)變成紅色(Cu),F(xiàn)中白色粉末變成藍(lán)色;

(4)若判斷出有H2生成,說(shuō)明A中既有Fe3+,也有Fe2+,取少量A中反應(yīng)后的溶液,加入KSCN溶液,溶液會(huì)變紅色,故答案為:是?!窘馕觥糠乐沟刮乐箍諝庵械腍2O進(jìn)入F5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-CuO無(wú)水CuSO4E中黑色(CuO)變成紅色(Cu),F(xiàn)中白色粉末變成藍(lán)色是18、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開K1、K2,關(guān)閉K3,打開分液漏斗活塞滴人適量稀硝酸,至C中紅棕色完全消失后,關(guān)閉K1、K2,裝置A是稀硝酸和銅反應(yīng)生成NO氣體,通過(guò)裝置B中水除去揮發(fā)的硝酸及NO和空氣中氧氣反應(yīng)生成的二氧化氮,使純NO進(jìn)入裝置C,此時(shí)裝置C的作用為儲(chǔ)存A中產(chǎn)生的NO氣體,向D裝置中通入干燥純凈的Cl2,當(dāng)D中中充滿黃綠色氣體時(shí),打開K1、K2,在D中制備ClNO,裝有無(wú)水CaCl2的干燥管其作用為防止水蒸氣進(jìn)入D中,使ClNO水解,反應(yīng)結(jié)速后打開K3;進(jìn)行尾氣處理,防止污染空氣。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知;儀器a為長(zhǎng)頸漏斗;在C中起到平衡內(nèi)外壓強(qiáng)的作用,避免裝置C中壓強(qiáng)過(guò)大,故答案為:平衡內(nèi)外壓強(qiáng),避免裝置C中壓強(qiáng)過(guò)大;

(2)通過(guò)裝置B中水除去揮發(fā)的硝酸及NO和空氣中氧氣反應(yīng)生成的二氧化氮;使純NO進(jìn)入裝置C,故答案為:除去揮發(fā)的硝酸及NO和空氣中氧氣反應(yīng)生成的二氧化氮;

(3)為了得到比較純凈的NO,當(dāng)C中紅棕色完全消失時(shí),不再存在NO2氣體;故答案為:紅棕色完全消失;

(4)因?yàn)閬喯貂B?ClNO)易與水反應(yīng)水解;所以必須防止有水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶中與ClNO反應(yīng),此為D的作用,故答案為:防止水蒸氣進(jìn)入三頸瓶中與ClNO反應(yīng);

(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若學(xué)習(xí)小組同學(xué)用酒精燈大火加熱制取NO,對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的不利影響除了有反應(yīng)速率過(guò)快,使NO來(lái)不及反應(yīng)即大量逸出外,還可能有溫度過(guò)高造

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