2025年外研版2024選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版2024選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用說(shuō)法正確的是（）

①可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液。

②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑。

③Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象。

④草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用。

⑤實(shí)驗(yàn)室盛Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞。

⑥熱的純堿溶液去油污效果好．A.①②③④B.②③④⑤C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑥2、在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于A.5%B.10%C.15%D.20%3、鈷酸鋰電池是目前用量最大的鋰離子電池；用它作電源按如圖裝置進(jìn)行電解。通電后。a電極上一直有氣泡產(chǎn)生；d電極附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)。下列有關(guān)敘述正確的是()

A.已知鈷酸鋰電池放電時(shí)總反應(yīng)為：Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋6C，則Li1－xCoO2作負(fù)極B.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，電極b處有2.24LCl2生成C.電極d為陰極，電解開(kāi)始時(shí)的電極反應(yīng)式為Cu＋Cl－－e－=CuClD.隨著電解的進(jìn)行，U形管Ⅱ中發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化CuCl＋OH－=CuOH＋Cl－4、由下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象推出的結(jié)論錯(cuò)誤的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含Cl－”或或兩者均有B向油脂中加燒堿溶液，加熱一段時(shí)間，將混合液倒入盛水燒杯中，水面上無(wú)油滴與油膜油脂完全皂化C向含KIO3的食鹽溶液中滴加淀粉和KI溶液，滴入稀硫酸，溶液變藍(lán)氧化性：酸性條件下＞I2D向5mL0.1mol?L?1KI溶液中加入0.1mol?L?1FeCl3溶液1mL，振蕩，取反應(yīng)后的溶液滴入3滴KSCN溶液，溶液變紅色Fe3+和I－反應(yīng)為可逆反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D5、室溫下，分別把下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大且所得溶液呈酸性的是A.K2SO4B.NaHSO4C.NH4ClD.NaClO6、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.與電源正極相連的是電解槽的陽(yáng)極B.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠C.在鐵上鍍銅，用純銅作陽(yáng)極，鐵作陰極，電鍍液中銅離子的濃度保持不變D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-3e-=Fe3+評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是。實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將溶液與溶液混合，產(chǎn)生白色絮狀沉淀驗(yàn)證結(jié)合質(zhì)子的能力B用酸性高錳酸鉀溶液滴定白葡萄酒試樣測(cè)定試樣中的濃度C將適量HCl氣體通入硅酸鈉溶液，出現(xiàn)白色膠狀沉淀比較元素Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱D向溶液中加入過(guò)量的NaCl溶液，靜置后滴加NaI溶液探究AgCl與AgI的Ksp相對(duì)大小

A.AB.BC.CD.D8、丙烷氧化脫氫制備丙烯的主要反應(yīng)為在催化劑作用下，氧化脫氫除生成外，還生成CO、等物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如下圖所示。

已知：

下列說(shuō)法正確的是A.的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化曲線分別是b、aB.溫度升高催化劑的活性增大，的轉(zhuǎn)化率增大C.時(shí)的選擇性為66%D.選擇相對(duì)較低的溫度能夠提高的選擇性9、下列熱化學(xué)方程式不正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3kJ/molB.表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molC.表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-286.8kJ/molD.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol10、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變血紅色Fe3+與Iˉ反應(yīng)具有可逆性B向濃度均為0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)C等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，收集氣體，HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HA酸性比HB弱D室溫下，用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)

A.AB.BC.CD.D11、常溫下，二元弱酸溶液中含A原子的微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。增大的過(guò)程中，滴入的溶液是溶液。已知常溫下某酸的電離常數(shù)下列說(shuō)法正確的是。

A.B.與足量的溶液反應(yīng)的離子方程式為C.的溶液中：D.的溶液中：評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、我國(guó)首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈；以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則：

(1)電源的負(fù)極材料是________，負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)__________；正極反應(yīng)為_(kāi)__________。

(2)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO＋2CO32－－4e－=4CO2，正極反應(yīng)式為_(kāi)___________，電池總反應(yīng)式為_(kāi)___________。13、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖甲所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。以該燃料電池為電源電解足量飽和CuCl2溶液的裝置如圖乙所示。

(1)甲中b電極稱為_(kāi)__極(填“正”或“負(fù)”)。

(2)乙中d電極發(fā)生___反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(3)當(dāng)燃料電池消耗0.15molO2時(shí)，乙中電極增重___g。

(4)燃料電池中使用的陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過(guò)。甲中OH-通過(guò)陰離子交換膜向___電極方向移動(dòng)(填“a”或“b”)。

(5)燃料電池中a的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。14、如圖所示的裝置；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，試完成以下問(wèn)題：

(1)電源A極的名稱是______。

(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是______。

(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是______。

(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是______(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是_____(填化學(xué)式)。

(5)裝置丁中的現(xiàn)象是______，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶_____(填“正”或“負(fù)”)電荷。15、NO是一種性質(zhì)活潑的大氣污染物；它能與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

Ⅰ、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_____。已知：＞則該反應(yīng)是___熱反應(yīng)。

（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是___________。用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。

v=___________。

（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

a．及時(shí)分離除NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度。

c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑。

Ⅱ、超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：。時(shí)間(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)(mol/L)3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：

（1）上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H_____0（填寫(xiě)“＞”；“＜”、“＝”）。

（2）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。

A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度。

C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積。

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，分析表格我們可以看出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕茄芯縚______________和_____________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(℃)NO初始濃(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ2801.20×10－35.80×10－3124Ⅲ3501.20×10－35.80×10－312416、根據(jù)電解飽和食鹽水的工作原理回答下列問(wèn)題：

（1）陽(yáng)極：優(yōu)先放電的離子：_______，電極反應(yīng)式：_______，反應(yīng)類型：_______反應(yīng)。

（2）陰極：優(yōu)先放電的離子：_______，電極反應(yīng)式：_______，反應(yīng)類型：_______反應(yīng)。

（3）陽(yáng)極產(chǎn)物為_(kāi)______，陰極產(chǎn)物為：_______。17、氮的氧化物和SO2是常見(jiàn)的化工原料；但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容。根據(jù)題意完成下列各題：

（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對(duì)大氣的污染。反應(yīng)方程式如下：該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)________。

（2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。某溫度下，將2.0molSO2和1.0molO2置于30L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為2.70MPa。用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是___mol·L-1·min-1。

（3）上圖平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，改變的外界條件是____。

a又加入一些催化劑b又加入一些氧氣。

c降低了體系的溫度d升高了外界的大氣壓。

（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示；

若x=3.5，M為Zn，請(qǐng)寫(xiě)出ZnFe2O3.5分解SO2的化學(xué)方程式_________評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)18、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)19、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：20、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。21、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。22、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

由題知①氯化鐵固體直接溶于水易水解生成氫氧化鐵和稀鹽酸；故①錯(cuò)誤。

②NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液混合后，HCO3-和Al3+會(huì)雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；可作為滅火劑滅火，故②正確。

③氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，鎂和酸反應(yīng)生成氫氣，所以將Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中有氣泡產(chǎn)生；故③錯(cuò)誤。

④（NH4）2SO4+K2CO3==K2SO4+H2O+CO2↑+2NH3↑有氨氣逸出；會(huì)造成氮元素?fù)p失，所以銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用，故④正確。

⑤碳酸鈉溶液因?yàn)樗舛蕢A性，堿性溶液不能用磨口玻璃塞，這是因?yàn)閴A性溶液會(huì)與磨口玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽而粘結(jié)住塞子；故⑤正確。

⑥熱的純堿溶液去油污效果好；升高溫度促進(jìn)碳酸鈉水解，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，故⑥正確。

故正確的為②④⑤⑥；故答案為C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了鹽類水解的性質(zhì)，注意會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中現(xiàn)象，學(xué)以致用。2、C【分析】【詳解】

在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%；消耗的氫氣為2mol，則：

平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)=故選：C。3、D【分析】【分析】

根據(jù)題意，結(jié)合圖示，a電極上一直有氣泡產(chǎn)生，且a電極的材料為銅，故a電極為陰極，b電極為陽(yáng)極，c為陰極，d極為陽(yáng)極，d電極反應(yīng)式為：Cu＋Cl--e-=CuCl；d電極附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)。

【詳解】

A．已知鈷酸鋰電池放電時(shí)總反應(yīng)為：Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋6C，LixC6中C為負(fù)價(jià)，根據(jù)電池總反應(yīng)，C的化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，LixC6作負(fù)極，則Li1－xCoO2為正極；得到電子，故A錯(cuò)誤；

B．沒(méi)有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況；因此無(wú)法直接計(jì)算氯氣的體積，故B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)電極一直由氣泡產(chǎn)生，且a電極的材料為銅，故a電極為陰極，b電極為陽(yáng)極，d極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：Cu＋Cl--e-=CuCl；故C錯(cuò)誤；

D．結(jié)合C項(xiàng)分析，d電極先產(chǎn)生CuCl白色沉淀，后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)，發(fā)生的反應(yīng)為：CuCl＋OH－=CuOH＋Cl－；故D正確；

答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．硝酸可能氧化亞硫酸根離子生成硫酸根；硫酸根與銀離子結(jié)合生成沉淀，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溶液中可能含有亞硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；

B．油脂含有酯基；加熱時(shí)與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油均溶于水，則水面上無(wú)有油滴與油膜，則B正確；

C．酸性溶液中碘酸鉀和碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，溶液變藍(lán)，則氧化性：酸性條件下＞I2；故C正確；

D．根據(jù)題中分析氯化鐵量不足；反應(yīng)后滴加KSCN溶液，可知溶液含鐵離子，則鐵離子不能完全轉(zhuǎn)化，證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為A。5、C【分析】【詳解】

A．K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；不促進(jìn)也不抑制水電離，故A錯(cuò)誤；

B．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽；電離出氫離子使氫離子濃度增大；抑制了水的電離，溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；

C．加入少量氯化銨；銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，促進(jìn)水的電離，故C正確；

D．加入少量NaClO；次氯酸根離子水解促進(jìn)水的電離，但溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A.與電源正極相連的是電解槽的陽(yáng)極；A正確；

B.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠；因?yàn)殇\比銅活潑，形成原電池后，Zn作負(fù)極，能阻止銅失電子，從而保護(hù)了銅，B正確；

C.在鐵上鍍銅；用純銅作陽(yáng)極，鐵作陰極，電鍍液中銅離子的濃度保持不變，符合電鍍的條件，C正確；

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+；D錯(cuò)誤；

答案為D。二、多選題(共5題，共10分)7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則結(jié)合質(zhì)子的能力：故A能達(dá)到目的；

B．葡萄酒中的乙醇也可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以不測(cè)定樣品中的濃度；故B不能達(dá)到目的；

C．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；可知鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，鹽酸為無(wú)氧酸；不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性，故C不能達(dá)到目的；

D．加入過(guò)量的NaCl溶液，銀離子完全沉淀，此時(shí)滴加NaI溶液時(shí)，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說(shuō)明AgI更難溶，可以探究AgCl與AgI的Ksp相對(duì)大?。还蔇能達(dá)到目的；

故選AD。8、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)題干信息，在催化劑作用下，氧化脫氫除生成外，還生成CO、等物質(zhì)，因此的轉(zhuǎn)化率大于的產(chǎn)率，即的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化曲線分別是a、b；A錯(cuò)誤；

B．升高溫度，可提高催化劑的活性，從而使得的轉(zhuǎn)化率增大；B正確；

C．由已知，575℃時(shí)，C錯(cuò)誤；

D．由圖像可知，溫度較低時(shí)，的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率相差較小，則的選擇性偏高，因此選擇相對(duì)較低的溫度能夠提高的選擇性；D正確；

答案選BD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒熱要求生成物必須是穩(wěn)定的氧化物，其中H2O必須是液態(tài)水，故選項(xiàng)所寫(xiě)熱化學(xué)方程式中H2O的狀態(tài)標(biāo)寫(xiě)錯(cuò)誤，且燃燒屬于放熱反應(yīng)，△H應(yīng)為負(fù)值；A錯(cuò)誤；

B．中和熱要求生成的H2O為1mol；其中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和，若無(wú)沉淀生成，則對(duì)應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，B正確；

C．H2的燃燒熱指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；C正確；

D．N2+3H2?2NH3此反應(yīng)的△H為1molN2完全反應(yīng)對(duì)應(yīng)的能量變化，而在題目所給條件下，0.5molN2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，即放熱19.3kJ時(shí)N2的消耗量小于0.5mol，故1molN2完全反應(yīng)對(duì)應(yīng)的△H≠-19.3×2kJ/mol；D錯(cuò)誤；

故答案選AD。10、AC【分析】【詳解】

A．5mL0.1mol/LKI和1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合反應(yīng)，KI過(guò)量，完全反應(yīng)萃取后的水層滴入KSCN溶液，溶液變血紅色，說(shuō)明還含有Fe3+，即Fe3+和Iˉ反應(yīng)具有可逆性；故A正確；

B．向濃度均為0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說(shuō)明相同條件下AgI更容易沉淀，則Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)；故B錯(cuò)誤；

C．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)；收集氣體，HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，說(shuō)明HA溶液中存在電離平衡，消耗氫離子促進(jìn)HA的電離，所以反應(yīng)過(guò)程中氫離子濃度大于HB溶液，反應(yīng)速率較快；pH相等，HA的濃度更大，產(chǎn)生氫氣更多，都說(shuō)明HA酸性比HB弱，故C正確；

D．兩溶液的濃度不一定相等；無(wú)法比較，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AC。11、BC【分析】【詳解】

A．由圖可知，當(dāng)時(shí)，當(dāng)時(shí)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．因?yàn)殡婋x常數(shù)所以酸性與足量的溶液反應(yīng)的離子方程式為選項(xiàng)B正確；

C．由圖可知，的溶液中：因?yàn)榕c成反比，所以選項(xiàng)C正確；

D．增大的過(guò)程中，滴入的溶液是溶液，故的溶液中存在電荷守恒：選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選BC。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【分析】

（1）以鋁；海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈；這種新型電池以Al為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，空氣中的氧氣為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子；在得失電子相同條件下將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即可得電池反應(yīng)式。

【詳解】

（1）以鋁、海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，Al為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：4Al-12e-=4Al3+，空氣中的氧氣為正極，正極材料為石墨，該電極上發(fā)生還原反應(yīng)：3O2+6H2O+12e-=12OH-；

故答案為：鋁；4Al-12e－=4Al3＋；3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；

（2）該熔融鹽燃料電池中，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為負(fù)極上燃料CO失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為在得失電子相同條件下將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2CO+O2=2CO2；

故答案為：2CO+O2=2CO2?！窘馕觥夸X4Al-12e－=4Al3＋3O2＋6H2O＋12e－=12OH－2CO＋O2=2CO213、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知，甲裝置為原電池，乙裝置為電解池；原電池中a電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；b電極為正極；發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)導(dǎo)線連接，可知c電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，d電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，由此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知，甲裝置為原電池，甲中b電極稱為正極；

(2)乙為電解池；乙中d電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；

(3)當(dāng)燃料電池消耗0.15molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6mol，乙中陰極發(fā)生電極反應(yīng)：電極增重

(4)原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故OH-通過(guò)陰離子交換膜向a電極方向移動(dòng)；

(5)燃料電池中a為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：【解析】正還原19.2a14、略

【分析】【分析】

將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，則表明F極附近c(diǎn)(OH-)＞c(H+)，則在F電極，水電離出的H+得電子；F極為陰極。

【詳解】

(1)由分析知；F極為陰極，則C電極為陽(yáng)極，電源A極的名稱是正極。答案為：正極；

(2)甲裝置中電解CuSO4溶液，陰極Cu2+得電子生成Cu，陽(yáng)極水電離出的OH-失電子，生成O2等，反應(yīng)的總化學(xué)方程式是2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4。答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4；

(3)乙裝置的電解反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，由化學(xué)方程式可知，Cl2、H2的物質(zhì)的量相等；則兩種氣體的體積比是1:1。答案為：1:1；

(4)欲用丙裝置給銅表面鍍銀，則銀作陽(yáng)極材料，G是陽(yáng)極，應(yīng)該是銀，電鍍液應(yīng)該是含有Ag+的可溶性鹽，只能是硝酸銀，其主要成分是AgNO3。答案為：銀；AgNO3；

(5)裝置丁中；氫氧化鐵膠粒向Y極遷移，使Y極附近液體的紅褐色加深，所以看到的現(xiàn)象是Y極附近紅褐色變深；Y極是陰極，則說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷。答案為：Y極附近紅褐色變深；正。

【點(diǎn)睛】

膠?？赡軒щ姡z體一定呈電中性，不帶電?！窘馕觥空龢O2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO41:1銀AgNO3Y極附近紅褐色變深正15、略

【分析】【詳解】

（1）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，由平衡常數(shù)定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=已知：＞溫度升高，K值減小，由K的表達(dá)式可知，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（2）由方程式計(jì)量數(shù)之比各物質(zhì)的濃度變化量之比，對(duì)照?qǐng)D中濃度數(shù)據(jù)，二氧化氮又是生成，所以，曲線b代表NO2的變化；用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=（0.005-0.002）mol/L/2s=1.5×10－3mol/（L·s）；

（3）a及時(shí)分離出NO2氣體，反應(yīng)速率降低，錯(cuò)誤；b.適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；c.增大O2的濃度；反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；d.催化劑不能改變平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；選c。

Ⅱ、（1）NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2。分子數(shù)由多到少，是熵減過(guò)程，由焓變與熵變聯(lián)合判斷，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0；

（2）A．催化劑不影響平衡移動(dòng)；錯(cuò)誤；B．升高反應(yīng)體系的溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；C．降低反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率提高，正確；D．縮小容器的體積，平衡向分子數(shù)減小方向移動(dòng)即平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率提高，正確。選C；D。

（3）分析表中數(shù)據(jù)，本實(shí)驗(yàn)是控制變量研究法，反應(yīng)物初始濃度不變，一是溫度變化，二是催化劑的比表面積的變化。通過(guò)這兩個(gè)變化來(lái)研究它們對(duì)此反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！窘馕觥縆＝放b1.5×10－3mol·L-1·s-1c＜C、D溫度催化劑比表面積16、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)電解池中陽(yáng)極的放電順序(電極本身＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根離子＞F-)可知：Cl-優(yōu)先于OH-放電，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：Cl-；2Cl--2e-=Cl2↑；氧化反應(yīng)；

（2）

根據(jù)電解池中陰極的放電順序(Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+)可知，H+優(yōu)先Na+放電，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-或(2H++2e-=H2↑)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：H2O的H+(或H+)；2H2O+2e-=H2↑+2OH-或(2H++2e-=H2↑)；還原；

（3）

根據(jù)上述分析可知，陽(yáng)極產(chǎn)物為Cl2，陰極產(chǎn)物為H2，剩余的OH-與從陽(yáng)極室通過(guò)離子交換膜過(guò)來(lái)的Na+形成NaOH溶液，故陰極產(chǎn)物為：NaOH、H2，故答案為：Cl2；NaOH、H2?！窘馕觥浚?）Cl-2Cl--2e-=Cl2↑氧化。

（2）H2O的H+(或H+)2H2O+2e-=H2↑+2OH-或(2H++2e-=H2↑)還原。

（3）Cl2NaOH、H217、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式完成。

⑵根據(jù)反應(yīng)得出氧氣的轉(zhuǎn)化率；再計(jì)算出用氧氣表示的反應(yīng)速率。

⑶狀態(tài)由A變到B時(shí)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率升高，壓強(qiáng)增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析。

⑷從氧化還原反應(yīng)的角度判斷反應(yīng)產(chǎn)物；根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)守恒寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的方程式。

【詳解】

⑴該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：故答案為：

⑵圖中信息得出二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是0.8，根據(jù)加入量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，轉(zhuǎn)化率相等得出氧氣轉(zhuǎn)化率也為0.8，消耗氧氣的物質(zhì)的量是：n(O2)=1.0mol×0.8=0.8mol，用氧氣表示反應(yīng)速率為：故答案是：0.0533。

⑶a.又加入一些催化劑，催化劑不影響化學(xué)平衡，故a不符合題意；b.加入一些氧氣，壓強(qiáng)增大，增加氧氣濃度，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率升高，故b符合題意；c.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向著正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)減小，故c不符合題意；d.升高了外界的大氣壓，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故d不符合題意；綜上所述，答案為：b。

⑷由題意可知，鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，則反應(yīng)物中MFe2Ox為還原劑，SO2為氧化劑，生成物為MFe2O4和S，根據(jù)氧原子守恒得到反應(yīng)的關(guān)系式為4ZnFe2O3.5+SO2=4ZnFe2O4+S；故答案為：4ZnFe2O3.5+SO2=4ZnFe2O4+S?！窘馕觥?.0533b4ZnFe2O3.5+SO2=4ZnFe2O4+S四、判斷題(共1題，共2分)18、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)19、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)20、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元