2025年浙科版選修4化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選修4化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列化學方程式中，正確的是A.甲烷的燃燒熱△H=－890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－890.3kJ·mol-1B.一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－2akJ·mol-1C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則水分解的熱化學方程式表示為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=-571.6kJ·mol-1D.HCl和NaOH反應中和熱△H=－57.3kJ·mol-1，則CH3COOH和NaOH反應生成1mol水時放出的熱量小于57.3KJ2、溫度分別為T1和T2時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入l0L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）2Z（g）,一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表。溫度/Kt1t2t3t4T1n（Y）0.140.120.100.10T2n（Y）0.130.090.08

下列說法正確的是A.該反應的正反應為放熱反應B.溫度為T1時，0~t1時間段用Z表示的平均反應速率為mol?L-1.min-1C.溫度為T2時，t3時刻剛好達到平衡狀態(tài)D.在T1下平衡后，保持其他條件不變，再充入0.2molZ,平衡時X的體積分數不變3、將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發(fā)生反應NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應的平衡常數的負對數（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.NH3的體積分數不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)B.該反應的△H>0C.30℃時，B點對應狀態(tài)的v(正)＜v(逆)D.C點對應狀態(tài)的平衡常數K(C)=10-3.6384、常溫下將NaOH溶液滴加到二元弱酸中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A.曲線P表示與pH的變化關系B.C.b點溶液中：D.c點溶液中：5、某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下）。其中正確的是。

①pH＝3的強酸溶液1mL；加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個單位。

②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物質的量前者大。

③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

④pH＝4、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/LA.①②B.②③C.①③D.②④6、常溫下，下列溶液中的離子濃度關系式正確的是A.pH=2的H2C2O4(二元弱酸)溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c()B.pH=a的氨水溶液中，c(NH3·H2O)=10-amol/LC.新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)D.pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③7、古代染坊常用某種“堿劑”精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層膠蛋白雜質水解而除去，使絲綢潔白、質感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是A.食鹽B.熟石灰C.明礬D.草木灰8、把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和K3[Fe（CN）6]試液混合溶液的培養(yǎng)皿中（如圖所示平面圖）；經過一段時間后，下列說法中正確的是。

A.Ⅰ附近溶液pH降低B.Ⅳ附近很快生成鐵銹C.Ⅲ附近產生黃綠色氣體D.Ⅱ附近很快出現藍色沉淀9、在298K；100kPa時；已知：

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1

2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H2

2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3

則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是（）A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=2△H1+△H2C.△H3=△H1-2△H2D.△H3=△H1-△H2評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、工業(yè)產生的廢氣COx、NOx、SOx對環(huán)境有害；若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。

（1）已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44k；N2與O2反應生成NO的過程如下:

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=_________。

（2）汽車尾氣中含有CO和NO；某研究小組利用反應:

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)實現氣體的無害化排放。T1℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進行上述反應，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：。時間/s012345c(NO)10-3mol/L1.000.450.250.150.100.10c(CO)10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70

①0~2s內用N2表示的化學反應速率為______該溫度下，反應的平衡常數K1________。

②若該反應在絕熱恒容條件下進行，則反應達到平衡后體系的溫度為T2℃，此時的化學平衡常數為K2，則K1___K2(填“>”、“<”或“=”)，原因是____________________。

（3）向甲、乙兩個容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2)，發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197.74kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得兩容器中c(SO2)(moI/L)隨時間t(min)的變化關系如圖所示。

下列說法正確的是_________(填標號)。

①放出的熱量Q:Q(甲)>2Q(乙)

②體系總壓強p:p(甲)>2p(Z)

③甲容器達到化學平衡時；其化學平衡常數為4

④保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，則此時v(正)>v(逆)

（4）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料；其原理如圖所示。

①該工藝中能量轉化方式主要有___________________。

②電解時，生成乙烯的電極反應式是__________________________。

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______。11、三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應：

2SiHCl3(g)＝SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol?1

3SiH2Cl2(g)＝SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=?30kJ·mol?1

則反應4SiHCl3(g)＝SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol?1。12、順-1；2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉化：

該反應的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數；分別稱作正，逆反應速率常數?；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：t1溫度下，該溫度下反應的平衡常數值K1=_____；該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

（2）t2溫度下，圖中能表示順式異構體的質量分數隨時間變化的曲線是_______(填曲線編號)，平衡常數值K2=_____；溫度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是______。

13、工業(yè)生產以NH3和CO2為原料合成尿素；反應的化學方程式為：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。T1℃時，在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產。

（1）在密閉容器中充入NH3和CO2，一定條件能自發(fā)進行的原因是___________；

（2）若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）如右圖是CO2平衡轉化率（α）與氨碳比（x）的關系。其它條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是_________；

（3）當x=2，上述反應至5min時各物質的濃度不再發(fā)生變化，若起始的壓強為P0KPa；測得平衡體系壓強為起始時的2/3。反應結束后，分離得到90g尿素。

①試計算該反應的平均速率v(CO2)=_______________；

②該反應的平衡常數K=_________；

③達到平衡后NH3的物質的量濃度為_________。14、鐵及其化合物與生產；生活關系密切。

（1）寫出鐵紅（Fe2O3）的一種用途：_______________________。

（2）寫出利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：_________________________；

（3）已知t℃時，FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數K=0.25，在該溫度下，反應達到平衡時n(CO)：n(CO2)=_________________15、在一定溫度下,測得0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為4,則此溫度下CH3COOH的電離平衡常數值約為__________。16、請回答下列問題。

（1）水的電離平衡曲線如圖所示。

①Kw（T1℃）_____Kw（T2℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。T2℃時1mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。

②M區(qū)域任意一點均表示溶液呈__________（填“酸性”；“中性”或“堿性”）。

③25℃時，向純水中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_____（填“促進”；“抑制”或“不影響”）。

（2）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知：25℃時，Ka（HClO）=4.6×10﹣9、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5、Ka1（H2CO3）=4.3×10﹣7、Ka2（H2CO3）=5.6×10﹣11。

①25℃時，有等濃度的a．NaClO溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_____；（填序號）

②寫出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的離子方程式_________。17、按要求填寫下面的空。

（1）溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa溶液；它們的pH值由小到大的排列順序是________

A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③

（2）25℃時，利用pH試紙測得0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3；則可以估算出醋酸的電離常數約為_______；向10mL此溶液中加水稀釋。pH值將_____（填“增大”；“減小”或“無法確定”）

（3）25℃時，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）

（4）pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，分別加水至pH再次相等，則加入水的體積V(HCl)__________V(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”；下同)

（5）濃度均為0.1mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等體積的水稀釋后pH(HCl)_____pH(CH3COOH)18、科學家預言；燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：

（1）Pt(a)電極是電池的________極，電極反應式為__________________；Pt(b)電極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為___________。

（2）電池的總反應方程式為____________________。

（3）如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有______mol。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)19、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共10分)20、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共6分)21、“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：

反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1=-159.47kJ/molK1

反應II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/molK2

總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3K3

請回答：

（1）①總反應的△H3=_______kJ/mol。該熱化學方程式的平衡常數K3=______(用K1、K2表示)。

②一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按計量比進行反應I，下列不能說明反應達平衡狀態(tài)的是_____________。

A．混合氣體的平均相對分子質量不再變化。

B．容器內氣體總壓強不再變化。

C．2V正(NH3)=V逆(CO2)

D．容器內混合氣體的密度不再變化。

③環(huán)境為真空時，在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體，足夠長時間后，反應是否建立平衡狀態(tài)?___________（填“是”或“否”）。

（2）在體積可變的恒壓(P總)密閉容器中充入1molCO2與足量的碳，讓其發(fā)生反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。平衡時；體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示。

①T℃時，達平衡后向容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)；若充入等體積的CO2和CO，平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

②650℃，CO2的轉化率為_____________。

③已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分數。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數，925℃時，Kp=_____________(用含P總的代數式表示)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

A．燃燒熱中生成液態(tài)水；

B．合成氨為可逆反應；熱化學方程式中為完全轉化時的能量變化，且為放熱反應；

C.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，即1molH2完全燃燒生成液態(tài)水；放出285.8kJ熱量，物質的量與熱量成正比，且互為逆反應時焓變的符號相反；數值相同；

D．稀的強酸與強堿生成1mol時放熱為57.3KJ；而醋酸電離吸熱。

【詳解】

A.甲烷的燃燒熱△H=?890.3kJ?mol?1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為故A錯誤；

B.合成氨為可逆反應，熱化學方程式中為完全轉化時的能量變化，且為放熱反應，則一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱akJ，可知1molN2完全反應放熱大于2akJ，其熱化學方程式為：故B錯誤；

C.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，即1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，物質的量與熱量成正比，且互為逆反應時焓變的符號相反、數值相同，則水分解的熱化學方程式表示為：故C錯誤；

D.稀的強酸與強堿生成1mol時放熱為57.3KJ，而醋酸電離吸熱，則CH3COOH和NaOH反應生成1mol水時放出的熱量小于57.3KJ；故D正確；

故答案選：D。

【點睛】

合成氨為可逆反應，熱化學方程式中為完全轉化時的能量變化。2、D【分析】【分析】

對于反應X(g)＋Y(g)?2Z(g)，反應前后氣體的物質的量相等，則增大壓強，平衡不移動，由表中數據可知，達到平衡時，T2溫度剩余Y的物質的量較少，則消耗較多，可知T2>T1，說明升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，計算平衡時各物質的濃度，結合K＝計算。

【詳解】

A．由以上分析可知該反應的正反應為吸熱反應；故A錯誤；

B．溫度為T1時，0～t1時間段的平均速率v(Z)＝2v(Y)＝＝mol?L?1?min?1；故B錯誤；

C．由以上分析可知，T2大于T1，溫度高反應速率快，到達平衡的時間段，由表中數據可知T1時，t3時刻反應達到平衡狀態(tài)，則T2時，應在t3前反應達到平衡；故C錯誤；

D．反應前后氣體的物質的量相等；則增大壓強，平衡不移動，保持其他條件不變，再充入0.2molZ，相當于增大壓強，則平衡時X的體積分數不變，故D正確；

故選：D。3、A【分析】【分析】

由圖象可知；升高溫度，-lgK減小，即升高溫度K值增大，正向為吸熱反應，反應為非等體積反應，據此分析問題。

【詳解】

A.體系中兩種氣體的物質的量之比始終不變，所以NH3的體積分數不變時；反應不一定達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；

B.升高溫度K值增大，正向為吸熱反應，△H>0；B項正確；

C.30℃時的平衡常數為10-3.150；而B點的濃度商大于平衡常數，因此平衡逆向移動，v(正)＜v(逆)，C項正確；

D.C點對應的-lgK=3.638，那么平衡常數K=10-3.638；D項正確；

答案選A。

【點睛】

判斷反應是否達到平衡狀態(tài)可用濃度商和平衡常數之間的大小關系進行判斷。對于可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定溫度下的任意時刻，反應物與生成物濃度有如下關系：Q＝稱為濃度商。Q＜K反應向正反應方向進行，v正＞v逆Q＝K反應處于化學平衡狀態(tài)，v正＝v逆Q＞K反應向逆反應方向進行，v正＜v逆4、B【分析】【詳解】

隨NaOH溶液的逐漸加入，即逐漸增大，因此曲線P表示與pH的變化關系；選項A正確；

B.a點，即而選項B錯誤；

C.b點溶液中存在：即故根據電荷守恒：則存在關系即選項C正確；

D.c點，即而故故選項D正確。

答案選B。5、D【分析】【詳解】

①pH=3的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中H+和SO42-濃度都會降低，但是氫氧根離子濃度會升高，溶液的pH值升高2，錯誤；②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液中NH4Cl的物質的量相等，但溶液濃度越小，NH4+的水解程度越大，則溶液含NH4+物質的量前者大，正確；③pH=8.3的碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明HCO3-的水解程度大于其電離程度，則c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，錯誤；④pH＝4、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液顯酸性，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，根據物料守恒，2c(Na+)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)再根據電荷守恒，c(Na+)＋c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，得關系式：c(CH3COO－)-c(CH3COOH)=2×[c(H+)-c(OH-)]=2（10-4-10-10）mol/L，正確；答案選D。6、D【分析】【詳解】

A．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)；故A錯誤；

B．一水合氨為弱電解質，pH=a的氨水溶液中，c(NH3·H2O)＞10-amol/L；故B錯誤；

C．新制氯水中含有HCl和HClO，兩種酸電離導致溶液呈酸性，其中HCl完全電離，HClO部分電離，但電離程度較小，溶液呈酸性，溶液中氫氧根離子濃度很小，所以離子濃度大小順序是c(H+)＞c(Cl-)；故C錯誤；

D．等濃度時對應酸的酸性越弱，水解程度越大，溶液的pH越大，酸性醋酸＞碳酸＞HClO，則pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液，鹽溶液的濃度為①＞②＞③，其c(Na+)為①＞②＞③；故D正確；

故選D。7、D【分析】【分析】

提取題干信息：“堿劑”表明其水溶液呈堿性；“堿劑”的主要成分是一種鹽。

【詳解】

A．食鹽雖然是一種鹽；但其水溶液呈中性，A不合題意；

B．熟石灰雖然水溶液呈堿性；但它是一種堿而不是鹽，B不合題意；

C．明礬是一種鹽；其水溶液呈酸性，C不合題意；

D．草木灰的主要成分是碳酸鉀；它是一種鹽，其水溶液呈堿性，D符合題意；

故選D。8、D【分析】【分析】

第一個裝置是電解池，鐵為陽極，鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子遇K3[Fe(CN)6]生成藍色沉淀，溶液中的H+在Ⅰ處得電子，破壞了鋅片附近水的電離平衡，使得OH-濃度增大，pH增大。第二個裝置是原電池，Zn為負極，溶液中的氧氣在Ⅳ處得電子生成OH-；發(fā)生了鋅的吸氧腐蝕。

【詳解】

A；Ⅰ附近溶液pH升高；故A錯誤；

B、氧氣在Ⅳ處得電子生成OH-；發(fā)生了鋅的吸氧腐蝕，不會生成鐵銹，故B錯誤；

C；第二個裝置是原電池；Zn為負極，失電子生成鋅離子，故C錯誤；

D、第一個裝置是電解池，鐵為陽極，鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子遇K3[Fe(CN)6]生成藍色沉淀；故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查了原電池和電解池的工作原理的應用。本題的關鍵是正確判斷兩個池的實質和發(fā)生的電極反應，易錯點為D，要熟悉K3[Fe(CN)6]可以用來檢驗亞鐵離子，現象為生成藍色沉淀。9、B【分析】【詳解】

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1①

2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H2②

2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3③

將①×2+②，即得③，所以△H3=2△H1+△H2。故選B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

（1）根據圖2寫出熱化學方程式；利用甲烷燃燒熱寫出熱化學方程式，根據1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ寫出熱化學方程式，再利用蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以適當的系數進行加減構造目標熱化學方程式；

（2）①根據圖表，0～2s內，NO的濃度變化為△c（NO）=（1-0.25）×10-3=0.75×10-3mol/L，反應經歷的時間為△t=2s，則NO的化學反應平均速率為v（NO）=計算，根據速率之比等于化學計量數之比計算N2的化學反應平均速率，該反應的化學平衡常數為K=根據反應方程式計算各組分的平衡濃度并代入；

②反應為2CO+2NO?N2+2CO2，為氣體數減少的反應，熵變△S＜0，由于反應能自發(fā)進行，則焓變△H也應＜0；反應為放熱反應，若該反應在絕熱恒容條件下進行，隨著反應的進行，容器內溫度升高，升溫使化學平衡向逆反應方向移動，據此分析平衡常數大小關系；

（3）①該反應反應前氣體體積大于反應后體積；即充入反應物物質的量越大則壓強越大，進行程度較大，據此分析熱量關系；

②該反應反應前氣體體積大于反應后體積；即充入反應物物質的量越大則壓強越大，進行程度較大，據此分析壓強大?。?/p>

③向甲；乙兩個容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中；計算乙中物質的平衡濃度，來計算平衡常數和甲的平衡常數相同，據此計算分析；

④利用濃度商與化學平衡常數比較判斷；

（4）①裝置圖分析可知；太陽能電池是太陽能轉化為電能，電解池中是電能轉化為化學能；

②電解強酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯；乙烯在陰極生成；

（5）Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO32-）=5.0×10-5mol/L，根據Ksp=c（CO32-）?c（Ca2+）計算沉淀時混合溶液中c（Ca2+），原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca2+）的2倍。

【詳解】

(1)根據圖示，舊鍵斷裂吸收能量為：945+498=1443KJ/mol，放出能量為：2×630=1260KJ/mol，則熱化學方程式為2NO(g)=O2(g)+N2(g)△H=-1260+1443=183KJ/mol①；甲烷燃燒熱為890kJ/mol，可寫出熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，△H=-890kJ/mol②；H2O(g)=H2O(l)，△H=-44kJ/mol③；由蓋斯定律可知②+①×2-③×2，可得CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol+183/mol×2-(44kJ/mol)×2=-612kJ?mol-1；故答案為-612kJ?mol-1；

(2)①前2s內的平均反應速率v(N2)=v(N0)=×=1.875×10-4mol/(L·s)；由表格中的數據可知到4s時達到化學平衡，則。

2NO+2CO2CO2+N2

開始(mol/L)1.00×10-33.60×10-300

轉化(mol/L)9×10-49×10-49×10-44.50×10-4

平衡(mol/L)1.00×10-42.70×10-39×10-44.50×10-4

則K==5000；

故答案為1.875×10-4mol/(L·s)；5000

②2CO+2NON2+2CO2的△S＜0，只有當△H＜0，時△G=△H-T△S才能小于0，反應才能在一定條件下自發(fā)進行，所以該反應為放熱反應。若該反應在絕熱恒容條件下進行，由于初始時只有反應物，反應一定正向進行，達到平衡后反應體系溫度升高，所以T1＜T2，對于放熱反應，溫度升高，平衡初始減小，所以K1＞K2，故答案為＞；2CO+2NON2+2CO2的△S＜0，只有當△H＜0，時△G=△H-T△S才能小于0，反應才能在一定條件下自發(fā)進行，所以該反應為放熱反應。若該反應在絕熱恒容條件下進行，由于初始時只有反應物，反應一定正向進行，達到平衡后反應體系溫度升高，所以T1＜T2，對于放熱反應，溫度升高，平衡初始減小，所以K1＞K2；

(3)①該反應反應前氣體體積大于反應后體積；即充入反應物物質的量越大則壓強越大，進行程度較大，放出熱量Q(甲)＞2Q(乙)，故A正確；

②該反應反應前氣體體積大于反應后體積；即充入反應物物質的量越大則壓強越大，進行程度較大，則壓強p(甲)＜2p(乙)；

故B錯誤；

③乙容器達到化學平衡狀態(tài)時，c(SO2)=0.5mol/L，c(O2)=0.5mol/L-0.5mol/L×=0.25mol/L，c(SO3)=0.5mol/L，K==4；故C正確；

④濃度商為：=5；濃度商大于化學平衡常數，化學平衡向逆反應方向移動，即v(正)＜v(逆)，故D錯誤；故選①③；

(4)①太陽能電池為電源；電解強酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，可知能量轉化形式有光能轉化為電能，電能轉化為化學能，部分電能轉化為熱能，故答案為太陽能轉化為電能，電能轉化為化學能；

②電解時，二氧化碳在b極上生成乙烯，電極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，故答案為正；2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；

(5)Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c(CO32-)=×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根據Ksp=c(CO32-)?c(Ca2+)=2.8×10-9可知，c(Ca2+)=mol/L=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L，故答案為5.6×10-5mo1/L?！窘馕觥?1168kJ/mol1.875×10-4mol/(L·s)5000(mol/L)-1>2CO+2NON2+2CO2的△S<0，只有當△H<0時，△G=△H-T△S才能小于0，所以反應為放熱反應。若該反應在絕熱恒容條件下進行，溫度升高，所以K1>K2①③太陽能轉化為電能，電能轉化為化學能2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O5.6×10-5mol/L11、略

【分析】【詳解】

①2SiHCl3(g)＝SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol?1

②3SiH2Cl2(g)＝SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=?30kJ·mol?1

③4SiHCl3(g)＝SiH4(g)+3SiCl4(g)ΔH

①×3+②=3，故ΔH=3ΔH1+ΔH2=3×(48kJ·mol?1)+(?30kJ·mol?1)=114kJ·mol?1，故答案為：114?！窘馕觥?1412、略

【分析】【詳解】

（1）根據v（正）=k（正）c（順）、則v（正）=0.006c（順）,v（逆）=k（逆）c（反），v（逆）=k（逆）c（反）=0.002c（反）,化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，則0.006c（順）=0.002c（反），K1=c(反)/c(順)=0.006÷0.002=3；該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應為放熱反應，則小于零。

（2）隨著時間的推移，順式異構體的質量分數不斷減少，則符合條件的曲線是B，設順式異構體的起始濃度為x,該可逆反應左右物質系數相等，均為1，則平衡時，順式異構體為0.3x,反式異構體為0.7x，所以平衡常數值K2==7/3，因為K1>K2,放熱反應升高溫度時平衡向逆反應方向移動,所以溫度t2大于t1。【解析】①.3②.小于③.B④.⑤.大于⑥.放熱反應升高溫度時平衡向逆反應方向移動13、略

【分析】【詳解】

（1）2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)△H<0；根據△G=△H-T△S<0時自發(fā)進行，則反應在△S<0，△H<0時要能自發(fā)進行，必須在低溫反應才能自發(fā)進行，即：雖然△S<0，使反應不自發(fā)，但△H<0使反應自發(fā)且影響程度大；(2)原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）=x，x越大相當于加入的氨氣的量越多；兩種反應物，增加氨氣的濃度，平衡右移，二氧化碳的轉化率增大，即：x增大，相當于c(NH3)增大，CO2轉化率增大；

（3）分離得到90g尿素，尿素的量為1.5mol；2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)

起始：2aa00

變化：2xx1.5

平衡：2a-2xa-x1.5

①壓強之比等于物質的量之比：=解得x=而根據反應中二氧化碳消耗的量為尿素生成的量可得x=1.5mol，則有a=4.5mol，v(CO2)==0.15mol?L-1?min-1；②平衡時氨氣和二氧化碳的物質的量濃度分別為：mol/L=3mol/L、mol/L=1.5mol/L，該反應的平衡常數為：K==0.074L3?mol-3；③達到平衡后NH3的物質的量濃度為：mol/L=3mol/L?！窘馕觥竣?雖然△S<0，使反應不自發(fā)，但△H<0使反應自發(fā)且影響程度大（或△G<0，或其他合理解釋）②.x增大，相當于c(NH3)增大，CO2轉化率增大③.0.15mol/L④.0.074⑤.3mol/L14、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）鐵紅（Fe2O3）常用作防銹漆和煉鐵的原料；故答案為防銹漆；煉鐵；

（2）利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故答案為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

（3）反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數K=t℃時，反應達到平衡時n（CO）：n（CO2）===4；故答案為4。

考點：考查了鐵及其化合物的性質、化學平衡的相關知識?！窘馕觥竣?防銹漆、煉鐵②.Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+③.415、略

【分析】【詳解】

0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為4，則CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COOH的電離平衡常數值約為故答案為：【解析】16、略

【分析】【分析】

結合圖像，根據Kw=c(H+)·c(OH-)判斷T1℃、T2℃的Kw大小關系，并計算1mol/LNaOH溶液中水電離出H+的濃度；根據氫離子和氫氧根的濃度相對大小判斷溶液酸堿性；根據電離、水解程度判斷溶液酸堿性，以少量為標準寫出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的離子方程式。

【詳解】

(1)①溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積常數越大，根據圖像，Kw(T1℃)＜Kw(T2℃)；Kw(T2℃)=10-13，T2℃時1mol·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)=1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，則由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1，故答案為：＜；1×10-13；

②M區(qū)域任意一點都存在c(H+)＜c(OH-)；表示溶液呈堿性，故答案為：堿性；

③25℃時，向純水中加入少量NH4Cl固體；氯化銨水解，促進水的電離，故答案為：促進；

(2)①根據電離平衡常數，酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸＞碳酸氫根離子；25℃時，等濃度的NaClO溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液，三種溶液中碳酸鈉的水解程度最大，pH最大，醋酸鈉的水解程度最小，pH最小，pH由大到小的順序為c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；

②向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液，以少量為標準，則生成物為碳酸氫鈉和醋酸鈉，反應的離子方程式為CH3COOH+=CH3COO-+故答案為：CH3COOH+=CH3COO-+【解析】<10-13堿性促進c＞a＞bCH3COOH+=CH3COO-+17、略

【分析】【分析】

（1）先判斷出溶液的酸堿性；然后利用鹽類水解規(guī)律進行分析；

（2）利用電離平衡常數進行計算；以及濃度對弱電解質電離的影響進行分析；

（3）根據電荷守恒以及離子積進行分析判斷；

（4）先稀釋相同倍數；判斷出pH的大小，然后繼續(xù)加水稀釋得出結果；

（5）利用強電解質完全電離；弱電解質部分電離進行分析；

【詳解】

（1）①(NH4)2SO4溶液顯酸性，②NaNO3溶液顯中性，③NH4HSO4溶液顯酸性，④NH4NO3溶液顯酸性，⑤NaClO溶液顯堿性，⑥CH3COONa溶液顯堿性，CH3COOH的酸性強于HClO，即ClO－水解能力強于CH3COO－，即NaClO溶液的pH大于CH3COONa，NH4HSO4完全電離NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，酸性最強，pH最小，(NH4)2SO4和NH4NO3溶液顯酸性，是因為NH4＋水解造成，水解程度微弱，相同濃度時，(NH4)2SO4的酸性強于NH4NO3；因此pH由小到大的順序是③①④②⑥⑤，故A正確；

答案為A；

（2）CH3COOH的電離CH3COOHCH3COO－＋H＋，c(H＋)=c(CH3COO－)=10－3mol·L－1，醋酸為弱電解質，電離程度微弱，溶液中C(CH3COOH)約為0.1mol·L－1，電離平衡常數Ka==10－5；向此溶液中加水稀釋，雖然促進醋酸的電離，但c(H＋)減??；即pH增大；

答案為10－5；增大；

（3）根據電荷守恒，c(NH4＋)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋2c(SO42－)，該溶液的pH=3，則溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，c(OH－)=10－11mol·L－1，代入上述表達式，2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)=c(H＋)－c(OH－)=10－3－10－11≈10－3mol·L－1；

答案為10－3mol·L－1；

（4）醋酸為弱酸，部分電離，加水稀釋促進電離，鹽酸為強酸，全部電離，相同pH的鹽酸和醋酸，加水稀釋相同倍數，醋酸的pH小于鹽酸的pH，為達到pH再次相等，需要向醋酸中繼續(xù)加水稀釋，因此加水的體積V(HCl)3COOH)；

答案為<；

（5）鹽酸為強酸，0.1mol·L－1鹽酸其pH=1，醋酸是弱酸，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH>1，加水稀釋相同倍數后，鹽酸中c(H＋)大于醋酸中c(H＋)，即pH(HCl)3COOH)；

答案為<。

【點睛】

稀釋一元弱酸和一元強酸時，應注意是濃度相同還是pH相同，如果是濃度相同，體積相同，一元強酸完全電離，一元弱酸是部分電離，稀釋相同倍數，強酸中c(H＋)始終大于弱酸；如果是pH相同，體積相同，則弱酸的濃度大于強酸，加水稀釋，促進醋酸的電離，弱酸的pH小于強酸。【解析】A10-5增大10－3mol·L－1<<18、略

【分析】從示意圖中可以看出電極Pt(a)原料是CH3OH和水，反應后產物為CO2和H＋，CH3OH中碳元素化合價為－2，CO2中碳元素化合價為＋4，說明Pt(a)電極上CH3OH失去電子，電極Pt(a)是負極，則電極Pt(b)是正極，Pt(b)電極原料是O2和H＋，反應后的產物為H2O，氧元素化合價由0→－2，發(fā)生還原反應，因為電解質溶液是稀H2SO4，可以寫出電池總反應式為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，再寫出較為簡單的正極反應式：3O2＋12e－＋12H＋=6H2O，用總反應式減去正極反應式即可得到負極反應式為：2CH3OH＋2H2O－12e－=2CO2↑＋12H＋?！窘馕觥控揅H3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋還原O2＋4H＋＋4e－===2H2O2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O三、判斷題(共1題，共2分)19、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、元素或