2025年蘇人新版九年級化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版九年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、二氧化氯（ClO2）是一種安全高效的水處理劑，與Cl2相比，ClO2具有更顯著的殺菌能力，且不會產生對人體有害的有機氯代物，利用氧化還原反應中元素化合價在反應前后發(fā)生改變的反應制備ClO2的方法如下：

方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

下列有關說法中正確的是（）A.由方法一，二反應原理可知：氧化還原反應的特征是有單質生成B.方法二優(yōu)于方法一的主要原因是制備過程中不產生氯氣C.方法一中氯元素有五種化合價D.氯氣是由氯離子構成的2、甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.t1℃時甲和乙的溶解度相等B.當甲中含有少量乙時，可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純甲C.t2℃時，甲飽和溶液中溶質和溶液的質量比為1：2D.分別將t2℃時三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質分數(shù)的大小關系為乙＞甲=丙3、每年4月22日是世界地球日，2013年世界地球日的主題是“多樣的物質，唯一的地球，共同的未來”．下列描述符合這一主題的是（）A.霧霾對人體健康影響不大B.大力推廣新型材料C.只有二氧化碳能產生溫室效應D.農業(yè)上提倡使用化肥和農藥4、下列有關氧氣和二氧化碳的說法；錯誤的是（）

A.“干冰”可用于人工降雨。

B.二氧化碳和氧氣中均含有氧分子。

C.雙氧水制O2的反應為2H2O22H2O+O2↑

D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒；火星四射，生成黑色固體。

5、某氮的氧化物中氮元素與氧元素的原子個數(shù)比為2：1，則該氧化物中氮元素與氧元素的質量比為（）A.7：4B.7：8C.7：16D.1：26、M元素的離子為M2-，其核外電子數(shù)為a，核內中子數(shù)為b，則M元素的相對原子質量為（）A.a+b+2B.a+b-2C.a-b+2D.a-b-27、K2SO4是一種化學肥料，下列說法正確的是A.K2SO4屬于復合肥料B.只觀察外觀，可以區(qū)別K2SO4和磷礦粉C.K2SO4中鉀、硫、氧三種元素的質量比為2:1:4D.K2SO4中K元素的質量分數(shù)為×100%評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、下列關于Cl和Cl-兩種粒子的判斷中；正確的是（）

A.最外層電子數(shù)相同。

B.核外電子總數(shù)相同。

C.核外電子層數(shù)相同。

D.核內質子數(shù)相同。

9、下列做法會造成水體污染的是rm{(}填字母rm{)(}rm{)}A.隨意棄置廢舊電池B.含二氧化硫的工業(yè)廢氣任意排放C.工業(yè)廢水處理達標后再排放D.嚴格監(jiān)管化肥和農藥的使用10、以下四種粒子的結構示意圖中，表示同一種元素的是（）A.B.C.D.11、到高中我們將從元素原子得失電子的角度來認識氧化還原反應，而元素原子得失電子表現(xiàn)為元素化合價的變化．因此可以把元素化合價有升降的化學反應確定為氧化還原反應，據(jù)此可判斷下列化學反應屬于氧化還原的有（）A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D.CaCO3CaO+CO2↑12、某校化學小組在利用稀硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖所示，下列說法正確的是（）A.圖中c點所示溶液呈堿性B.圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4C.若將實驗中的稀硫酸改為其溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸，恰好完全反應時消耗稀鹽酸質量小于稀硫酸D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、科學探究是奇妙的過程．某同學在實驗室進行如下探究活動；請你參與并幫助完成下列內容：

該同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一包白色粉末．他將該粉末取少量放入試管中；滴入稀鹽酸，有氣泡產生．

（1）【提出問題】該氣體的成分是什么？

（2）【猜想與假設】該氣體可能是CO2

（3）【設計與實驗】

老師告訴他：該白色粉末是Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO3中的兩種；于是該同學做了進一步探究．

（4）【提出問題】該白色粉末的成分是什么？

（5）【猜想與假設】猜想1：該白色粉末是Na2CO3、K2CO3；猜想2：該白色粉末是CaCO3、BaCO3

（6）【設計與實驗】實驗步驟及現(xiàn)象：。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論用一支玻璃棒蘸取少許澄清石灰水，放在產生氣體的試管口玻璃棒上有白色物質產生化學方程式：____該氣體是CO2，由此可判斷該白色粉末中含有碳酸鹽①取白色粉末少許于試管中；再注入適量水，振蕩，粉末全部溶解．

②向①中滴入澄清石灰水；溶液中出現(xiàn)白色沉淀．

（7）【實驗結論】猜想____正確．請你思考判斷：該同學做的上述實驗中，是否有必要做第②步？____；為什么？____．14、根據(jù)題意填寫下列空格：

（1）某微粒的結構示意圖為若X等于11，則該微粒表示____（填“陽”或“陰”）離子．在N、N2、2N2三種符號中，只表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是____

（2）構成物質的基本微粒有分子、原子、離子．氯化鈉是由____構成的；

（3）有下列物質：CO2、CO、CO（NH2）2、Na2CO3、H2SO4、Ca（OH）2、NaOH、KNO3，可用于制肥皂、造紙的是____，改良酸性土壤的是____屬于復合肥的是____．

（4）當前；我縣義務制學校推行“營養(yǎng)午餐工程．下表為某學校某天午餐的部分食譜．

食譜中富含蛋白質的是____（填下表中的一種主食或菜名），米飯中主要含有人體必需的營養(yǎng)物質是____

。主食葷菜素菜米飯瘦豬肉炒蘿卜、炒大白菜（5）為了證明久置在空氣中的氫氧化鈉溶液是否變質，取少量樣品，可滴加____（填試劑名稱，下同），若已有小部分變質，除去雜質，應往變質的氫氧化鈉溶液加適量____溶液；然后過濾即可．

（6）60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g．在該溫度下的硝酸鉀飽和溶液中，溶質質量：溶劑質量：溶液質量=____．15、（2010?內鄉(xiāng)縣校級模擬）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如圖，要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是____（選填“甲”或“乙”）；若用丙裝置干燥生成的氧氣，丙中盛放的液體試劑是____，氣體應從____（選填“a”或“b”端導入．16、質量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大意義．

（1）我國從2011年5月1日起，酒駕入刑．“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒后駕車，其反應原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，反應中紅色的CrO3轉變?yōu)榫G色的Cr2（SO4）3，其中X的化學式為____．

（2）請從微觀上分析，任何化學反應都遵循質量守恒定律的原因____．17、已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片，化學式為AlaMgb（OH）16CO3?4H2O；假設藥品中的其它成份受熱不分解；不溶于水且不與稀硫酸反應．某研究性學習小組設計了如圖一實驗探究鋁碳酸鎂片的組成．

【實驗一】

取mg該藥片；研成粉末放入硬質玻璃管中，加熱，充分反應后測得裝置C增重2.16g，裝置D增重0.44g．

（1）鋁碳酸鎂片加熱分解的產物為Al2O3、MgO、CO2和水，則為分別測定CO2和水的質量，裝置C和D中盛放的藥品應選擇：C____D____（填序號）．

①濃硫酸②堿石灰③氯化鈣④純堿。

（2）實驗開始前先通入一定量空氣，其操作方法是關閉彈簧夾____，打開彈簧夾____，目的是____．

（3）一段時間后，打開彈簧夾____，關閉彈簧夾____，點燃酒精燈加熱，充分反應后，停止加熱，繼續(xù)通入空氣至玻璃管冷卻的目的是____（填序號）．

①排凈空氣防爆炸②防止空氣中水和二氧化碳進入C；D影響測定。

③使生成水和二氧化碳進入C；D被充分吸收。

【實驗二】

另取mg該藥片，加入100g9.8%的稀硫酸，充分反應后濾去不溶物，得到含有MgSO4和Al2（SO4）3等溶質的濾液；向濾液中逐漸加入足量的稀NaOH溶液，產生沉淀的物質的質量與加入NaOH質量的關系如圖二．

已知：MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4

Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；

Mg（OH）2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水．

（1）圖中NaOH加入0.80g，仍沒有沉淀，說明濾液中含____．當加入NaOH的質量到x時，生成的沉淀有____和____，其中Al（OH）3的質量是____g，則x=____g．

（2）有醫(yī)生建議患有嚴重胃潰瘍的患者最好慎用該藥，試用你所學的知識解釋這樣建議的理由是____．

（3）試確定鋁碳酸鎂的化學式為____．18、“硝酸”是高中化學將要學習的物質，濃硝酸見光會發(fā)生化學變化，其化學方程式為：4HNO34NO2↑+2H2O+X↑．

（1）X的化學式為____．

（2）請在硝酸的化學式中標出氮元素的化合價：____．

（3）硝酸具有酸的一些共同性質，因為它在水溶液中也能解離出____（用化學符號表示）．19、寫出符合要求的化學反應的符號表達式：

（1）有水生成的化合反應：______。

（2）有水生參加的分解反應：______。

（3）氯酸鉀與二氧化錳固體混合加熱：______。20、結合下列圖示裝置；回答有關問題：

（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a____．

（2）若用A裝置來制O2，反應的化學方程式為____；

（3）能用C裝置收集O2的理由是____；

（4）用D裝置收集CO2時，驗滿方法是____．

（5）小紅用家里的小針筒和廢藥瓶組裝成一套微型裝置（如圖所示）替代裝置B，得到老師的表揚，用該裝置做實驗的優(yōu)點是____（填序號）．

①節(jié)約藥品用量②能完全消除廢液排放

③能控制液體的滴加速度④產生的氣體不含任何雜質．21、實驗室內有三瓶失去標簽的無色溶液；已知它們分別是氯化鈉溶液；氫氧化鈣溶液、稀硫酸，將它們任意編號為A、B、C．請你和化學興趣小組的同學一起來探究這三種無色溶液的成分．

（1）小組同學在三種無色溶液中分別加入一種液體試劑，結果出現(xiàn)三種顏色，從而確定了三種溶液的成分，他們選擇的試劑是____．

（2）小組同學經(jīng)討論發(fā)現(xiàn)用酚酞試液也可進行鑒別．在三種溶液中分別滴入酚酞試液，結果有A溶液呈紅色，然后將變紅的A溶液再分別滴入B、C溶液中，B中無現(xiàn)象，C中紅色消失，則C是____（寫化學式）．

（3）同學們發(fā)現(xiàn)，只用一種含有鈉元素的無色溶液D分別加入三種溶液中，結果出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象：A中產生白色沉淀，B中無現(xiàn)象，C中有氣泡產生，則他們選擇的D的化學式是____，D與A反應的化學方程式是____．

（4）一位同學說：其實最簡單的方法就是測定溶液pH，用____（填儀器名稱）將待測液滴在pH試紙上，然后與____對照，讀出相應溶液的pH，就可確定溶液的成分．評卷人得分四、推斷題(共3題，共9分)22、現(xiàn)有一包粉末，已知它們可能由Na2SO4、CuCl2、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種組成；某學生的實驗過程記錄如下：

試回答：

（1）白色沉淀A的化學式為____．

（2）由上述實驗記錄推斷：原粉末中一定不含____．

（3）無色溶液B中一定含有的溶質是____，可能含有的溶質是____．23、A、B、C三種可溶性化合物，分別由Fe3+，Na+，Cu2+，SO42-、Cl-，OH-六種離子中的兩種組成（離子不能重復選用）．取上述物質的稀溶液進行實驗，現(xiàn)象如下：B+C→紅褐色沉淀B+Ba（NO3）2→白色沉淀

根據(jù)以上事實推斷：A是____；B是____；C是____．24、（2006?徐州）在A～F六種物質中；A是有些裝飾材料釋放的室內空氣污染物，其溶液可浸制動物標本，B；D、E為氣體，C為兩種元素組成的常見液體，F(xiàn)為營養(yǎng)物質，且它們之間在一定條件下的轉化關系如圖所示．

（1）A物質的名稱是____．

D物質的化學式為____．

（2）實現(xiàn)B+C→D+F這一變化的條件是____．評卷人得分五、探究題(共2題，共16分)25、結合實驗室用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗；回答下列問題：

rm{(1)}紅磷必須足量或過量的目的_______________________________。rm{(2)}足量紅磷熄滅并冷卻后打開彈簧夾，水位上升不到集氣瓶中空氣體積的rm{1/5}原因可能是_____________________________________。rm{(3)}實驗結束后，集氣瓶內剩余的氣體主要是______rm{(}填化學式rm{)}打開彈簧夾水位上升一定高度后不再上升，說明該氣體的物理性質為_________rm{(4)}用化學方程式表示該實驗的化學反應原理___________________________________。26、化學是以實驗為基礎的科學；走進實驗室做了如下實驗，請你參與并回答下列問題。

（1）實驗一兩個大量筒中，一個充滿二氧化碳，一個充滿空氣。充滿CO2的量筒是______（填“A”或“B”），說明CO2具有的性質是______。

（2）通過實驗二；可以說明燃燒的條件之一是______，實驗中使用銅片，是利用了銅的______性（填一條物理性質）

（3）實驗三：觀察到紅磷燃燒；反應結束后冷卻，注射器內的液體慢慢流入Y形管的下端。紅磷要足量的原因是______，實驗前注射器內至少應注入______mL蒸餾水。

（4）實驗四：燒杯②中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運動的。當燒杯①中液體是濃鹽酸，燒杯②中液體是滴有酚酞的NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是______。其中鹽酸與NaOH反應的化學方程式為______，屬于______反應（填基本的反應類型）參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】A；運用氧化還原反應物質中元素化合價在反應前后發(fā)生改變的信息解答；

B；運用反應生成物中有無氯氣和氯氣有毒解答；

C；根據(jù)各物質的化合價進行解答；

D、根據(jù)氯氣是由氯元素組成的純凈物屬單質進行分析．【解析】【解答】解：A；氧化還原反應物質中元素化合價在反應前后發(fā)生改變；故A錯誤；

B；氯氣有毒且方法一中產生了氯氣但方法二中沒有氯氣生成；所以方法二好，故B正確；

C、在NaClO3中氯元素顯示+5價，在HCl中氯元素顯示-1價，在2ClO2中氯元素顯示+4價，在Cl2中氯元素顯示0價；在NaCl中氯元素顯示-1價，所以氯元素有四種化合價，故C錯誤；

D；氯氣是由氯氣分子構成的；故D錯誤．

故選：B．2、B【分析】【分析】A；據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下兩種物質的溶解度大?。?/p>

B；甲的溶解度隨溫度升高而增大；且變化較大，乙的溶解度受溫度影響不大，所以可通過冷卻熱飽和溶液的方法提純甲；

C；據(jù)該溫度下甲的溶解度回答；

D、甲乙的溶解度隨溫度升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%，即溶解度越大質量分數(shù)也就越大．【解析】【解答】解：A、t1℃時甲的溶解度小于乙的溶解度；故錯誤；

B；甲的溶解度隨溫度升高而增大；且變化較大，乙的溶解度受溫度影響不大，所以可通過冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，正確；

C、t2℃時甲的溶解度是50g；即100g水中最多溶解50g的甲，形成飽和溶液的質量是150g，所以甲飽和溶液中溶質和溶液的質量比是50g：150g=1：3，故錯誤；

D、將t2℃時三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，甲乙析出晶體，溶質質量減小，溶質的質量分數(shù)減小，丙溶解度變大，溶質質量分數(shù)與降溫前相等；飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%，即溶解度越大質量分數(shù)也就越大，而降溫后t1℃時乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃時丙的溶解度；所以三種溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙；

故選：B．3、B【分析】【分析】A；根據(jù)霾是空氣中懸浮著大量的煙、塵等微粒；影響人體的健康進行解答；

B；根據(jù)大力推廣新型材料；能防止環(huán)境污染進行解答；

C；根據(jù)不只有二氧化碳能產生溫室效應進行解答；

D、根據(jù)化肥、農藥會對水土造成污染分析．【解析】【解答】解：A；由于霾是空氣中懸浮著大量的煙、塵等微粒；影響人體的健康．故A不符合題意；

B；大力推廣新型材料；能防止環(huán)境污染，故B符合題意；

C；不只有二氧化碳能產生溫室效應；甲烷也能造成溫室效應，故C不符合題意；

D；由于多施化肥、農藥；會造成對水土污染，故D不符合題意．

故選B．4、B【分析】

A；由于干冰升華時能吸收大量的熱；能使空氣中的水蒸氣冷凝成小水珠．所以，“干冰”可用于人工降雨．故A說法正確．

B；二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；不含有氧分子；氧氣中含有氧分子．故B說法錯誤；

C、雙氧水制O2的反應為2H2O22H2O+O2↑．故C說法正確；

D；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒；火星四射，生成黑色固體．故D說法正確．

故選B．

【解析】【答案】A；根據(jù)干冰升華時能吸收大量的熱分析；

B；根據(jù)二氧化碳和氧氣的構成分析；

C、根據(jù)雙氧水制O2的反應原理分析；

D；根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象分析．

5、A【分析】【分析】根據(jù)題意，某氮的氧化物中氮元素與氧元素的原子個數(shù)比為2：1，由化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．【解析】【解答】解：由題意；某氮的氧化物中氮元素與氧元素的原子個數(shù)比為2：1，則該氧化物中氮元素與氧元素的質量比為（14×2）：（16×1）=7：4．

故選：A．6、B【分析】【分析】依據(jù)已知M2-，核外電子總數(shù)為a，可知原子的核外電子數(shù)并，再根據(jù)原子中質子數(shù)等于電子數(shù)判斷其核內的質子數(shù)；相對原子質量等于質子數(shù)+中子數(shù)解答即可；【解析】【解答】解：由于M2-，核外電子總數(shù)為a，可知原子的核外電子數(shù)總數(shù)為a-2，由于原子中質子數(shù)等于電子數(shù)，所以其質子數(shù)等于a-2．因為相對原子質量等于質子數(shù)+中子數(shù)可知M元素的相對原子質量為：a+b-2；

故選B7、B【分析】試題分析：A、K2SO4只含營養(yǎng)元素K，屬于鉀肥，錯誤，B、磷礦粉屬于磷肥，呈灰白色，而K2SO4是白色固體，所以只觀察外觀，可以區(qū)別K2SO4和磷礦粉，正確，C、K2SO4中鉀、硫、氧三種元素的質量比=39×2：32：16×4=39：32：32，錯誤，D、K2SO4中有2個K，所以還應該乘于2，錯誤，故選B考點：化學肥料，根據(jù)化學式計算【解析】【答案】B二、多選題(共5題，共10分)8、CD【分析】

A；因氯原子得到一個電子變?yōu)槁入x子；故它們的核外電子數(shù)不同，則最外層電子數(shù)一定不相同；

B；因氯原子得到一個電子變?yōu)槁入x子；故它們的核外電子數(shù)不同，故選項說法正確．

C；因氯原子得到一個電子變?yōu)槁入x子；其最外層電子數(shù)不同，但電子層數(shù)相同，都是3層；

D；因氯原子得到一個電子變?yōu)槁入x子；它們均是氯元素形成的不同粒子，故質子數(shù)相同；

故選CD．

【解析】【答案】根據(jù)氯原子與氯離子的轉化：氯原子得到一個電子變成氯離子；據(jù)此結合所學知識進行分析判斷即可．

9、AB【分析】解：rm{A}隨意棄置廢舊電池時；其中的重金屬能夠污染水體；

B；含二氧化硫的工業(yè)廢氣任意排放時；二氧化硫會溶于水，從而污染水體；

C；工業(yè)廢水處理達標后再排放；不會污染水體；

D；嚴格監(jiān)管化肥和農藥的使用；不會污染水體．

故填：rm{AB}．

根據(jù)水的污染源分析判斷；廢舊電池中含有汞等重金屬，二氧化硫有毒，能和水反應生成亞硫酸；

工業(yè)三廢的任意排放會污染環(huán)境，因此要采取合理的措施，嚴格控制工業(yè)三廢的任意排放，以防止環(huán)境污染．【解析】rm{AB}10、BD【分析】【分析】元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質子數(shù)相同，據(jù)此進行分析解答．【解析】【解答】解：元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱；決定元素種類的是質子數(shù)（即核電荷數(shù)），同種元素的粒子是質子數(shù)相同，BD的質子數(shù)均為12，相同，屬于同種元素．

故選：BD．11、AB【分析】【分析】由題目所給新信息：元素的化合價在化學反應前后發(fā)生了變化，則該反應為氧化還原反應”，則可根據(jù)化合價說法發(fā)生了變化判定哪些反應為氧化還原反應．【解析】【解答】解：A；反應前后鋅元素的化合價由0變?yōu)?2價；氫元素的化合價由+1價變?yōu)?；屬于氧化還原反應．故A符合題意；

B；反應前后鐵的化合價由+3價變?yōu)榱?價；碳元素的化合價由+2價變?yōu)榱?4價；屬于氧化還原反應；故B符合題意；

C；屬于復分解反應；各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，故C不符合題意；

D；屬于分解反應；但是反應前后各元素的化合價未改變，不屬于氧化還原反應，故D不符合題意；

故選AB．12、CD【分析】【分析】A．根據(jù)c點的pH小于7；溶液顯酸性，據(jù)此進行分析判斷．

B．根據(jù)a點的pH大于7；溶液顯堿性，據(jù)此進行分析判斷．

C．根據(jù)化學反應進行計算解答．

D．根據(jù)由a到b點的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，進行分析解答．【解析】【解答】解：

A．c點的pH小于7；溶液顯酸性，故錯誤；

B．a點的pH大于7；溶液顯堿性，溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯誤；

C．NaOH+HCl═NaCl+H2O2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

4036.58098

8073

故若將實驗中的稀硫酸改為其溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸；恰好完全反應時消耗稀鹽酸質量小于稀硫酸，故正確．

D．由a到b點的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7；可以說明酸和堿發(fā)生了中和反應，故正確．

故選CD．三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【分析】根據(jù)Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO3的溶解性考慮，CaCO3、BaCO3難溶于水，Na2CO3、K2CO3都易溶于水．【解析】【解答】解，由題意可知，取白色粉末少許于試管中，再注入適量水，振蕩，粉末全部溶解，由此可知，猜想1正確．該同學做的上述實驗中，沒有有必要做第②步原因是：CaCO3、BaCO3難溶于水，Na2CO3、K2CO3都易溶于水．

故答為：1，不需要，CaCO3、BaCO3難溶于水，Na2CO3、K2CO3都易溶于水．14、略

【分析】【分析】（1）依據(jù)微粒結構示意圖中質子數(shù)和電子數(shù)大小關系判斷粒子的情況；依據(jù)各微粒的意義分析其只具微觀意義的符號；

（2）依據(jù)物質的結構判斷其構成微粒的情況；

（3）依據(jù)不同物質含有的營養(yǎng)成分分析判斷；

（4）依據(jù)氫氧化鈉變質后能生成碳酸鈉分析解答；

（5）依據(jù)飽和溶液的概念特征分析判斷；【解析】【解答】解：（1）若x=11，則核內質子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以該微粒是帶正電荷的陽離子，只表示微觀意義，而不表示宏觀意義的微粒特點是微粒符號前含有系數(shù)，故可判斷2N2只具有微觀意義（兩個氮分子）；

（2）氯化鈉是由鈉離子和氯離子共同構成的；故氯化鈉由離子構成；

（3）由幾種物質的性質可知氫氧化鈉能用于肥皂和造紙行業(yè)；氫氧化鈣能夠改良酸性土壤，復合肥一般是指含有氮；磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的元素的物質，所以硝酸鉀屬于復合肥；

（4）在這一菜譜中米飯含有糖類；瘦肉含有豐富的蛋白質，而炒蘿卜；炒大白菜主要含有維生素；

（4）氫氧化鈉變質主要是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；所以檢驗其是否變質可以采用加石灰水（變質時會有碳酸鈣沉淀生成）或滴加稀鹽酸（變質時會有二氧化碳氣體放出），如果要除掉變質生成的碳酸鈉，則可以滴加適量的氫氧化鈣溶液（與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀），這樣過濾后會得到純凈的氫氧化鈉溶液；

（5）60℃時；硝酸鉀的溶解度為110g，表示在這一溫度下110g硝酸鉀放入到100g水中則溶液恰好飽和，故溶質質量：溶劑質量：溶液質量=110g：100g：210g=11：10：21；

故答案為：（1）陽；2N2；

（2）離子；

（3）NaOH；Ca（OH）2；KNO3；

（4）瘦豬肉；糖類；

（5）稀鹽酸或氯化鈣溶液等；Ca（OH）2；

（6）11：10：21．15、略

【分析】【分析】能夠反應的物質充分混合時；反應速率應該是由快到慢，如果能夠反應的物質邊加入邊反應時，反應速率應該是無明顯變化；

氧氣不能和濃硫酸反應，濃硫酸具有吸水性．【解析】【解答】解：用乙裝置分解過氧化氫時；反應速率由快到慢；用甲裝置分解過氧化氫時，過氧化氫溶液可以由注射器均勻地加入，反應速率變化不大，能夠得到平穩(wěn)的氧氣流．故填：甲．

濃硫酸能夠吸收氧氣中的水蒸氣；可以干燥氧氣．故填：濃硫酸．

用丙裝置干燥氧氣時，氣體應從a端導入．故填：a．16、略

【分析】

（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類和個數(shù)都不變，由方程式知反應物中含有的原子種類及原子個數(shù)為C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，4；已知生成物中含有的原子種類及原子個數(shù)為H，18；Cr，4；O，33；S，4；比較分析可知X中含有C和O元素，其原子個數(shù)分別為2，4；故X的化學式為CO2．

（2）在化學變化中分子破裂成原子；原子重新組合新的分子，在該過程中原子種類；原子個數(shù)和原子質量都沒有發(fā)生改變，所以物質的總質量不變．

故答案為：（1）CO2；

（2）在化學變化過程中原子種類；原子個數(shù)和原子質量都沒有發(fā)生改變；所以物質的總質量不變，即質量守恒．

【解析】【答案】（1）根據(jù)反應前后原子的種類和數(shù)目不變來進行判斷X的化學式；

（2）從化學反應的實質入手；化學變化的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應前后原子的種類；數(shù)目、質量都不變．

17、③②ba排盡空氣防干擾ba③H2SO4Mg（OH）2Al（OH）31.568與胃中鹽酸反應產生CO2，加重病情或造成胃穿孔、胃出血Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O【分析】【分析】實驗一、（1）分析本題的實驗裝置可知，樣品鋁碳酸鎂片在加熱條件下分解生成鋁和鎂的氧化物、CO2、H2O；裝置C中應放入能吸水的物質，但不能吸收二氧化碳氣體，否則無法確定生成的水和二氧化碳各自的質量；

（2）實驗開始前先通入一段時間空氣；氣目的是趕凈裝置B中的二氧化碳和水蒸氣，確保CD兩裝置吸收的水蒸氣；二氧化碳全部是樣品分解生成的；

（3）一段時間后；打開彈簧夾，繼續(xù)通入空氣至玻璃管冷卻的目的是使生成的水和二氧化碳進入C；D被充分吸收。

實驗二；

（1）由圖象分析，NaOH加入0.80g，仍沒有沉淀，說明濾液含硫酸，當加入NaOH的質量到x時，生成的沉淀有氫氧化鎂和氫氧化鋁；圖象分析沉淀3.48g為Mg（OH）2，Al（OH）3的質量量為5.04-3.48g=1.56g；據(jù)此計算x的數(shù)值；

（2）依據(jù)胃酸主要成分是鹽酸；和該藥反應生成的二氧化碳容易使胃壁穿孔；

（3）根據(jù)以上數(shù)據(jù)推算樣品的化學式．【解析】【解答】解：

實驗一；

（1）分析本題的實驗裝置可知，樣品鋁碳酸鎂片在加熱條件下分解生成鋁和鎂的氧化物、CO2、H2O，裝置C中應放入能吸水的物質，但不能吸收二氧化碳氣體，否則無法確定生成的水和二氧化碳各自的質量，所以裝置C中是吸收水蒸氣，利用無水CaCl2或P2O5可以吸收，裝置D是吸收二氧化碳氣體的裝置，可以利用堿石灰吸收二氧化碳氣體，故為：CaCl2；堿石灰；

（2）實驗開始前先通入一段時間空氣；氣目的是趕凈裝置B中的二氧化碳和水蒸氣，確保CD兩裝置吸收的水蒸氣；二氧化碳全部是樣品分解生成的；

（3）所以通入的空氣必須先除去空氣中的水和二氧化碳A裝置中應放入堿石灰或固體氫氧化鈉，實驗開始前先通入一段時間空氣，其目的是排除裝置B中的CO2、H2O，其操作方法是；關閉彈簧夾b，打開彈簧夾a；當B處的酒精燈點燃后以及反應結束后一段時間內仍然要通入空氣的目的是排出固體分解產生的CO2、H2O，使其被充分吸收，其操作方法是；關閉彈簧夾b；打開彈簧夾a；

實驗二；

（1）由圖象分析，NaOH加入0.80g，仍沒有沉淀，說明濾液含硫酸，當加入NaOH的質量到x時，生成的沉淀有氫氧化鎂和氫氧化鋁；圖象分析沉淀3.48g為Mg（OH）2，Al（OH）3的質量量為5.04-3.48g=1.56g；

設與硫酸鎂反應的氫氧化鈉的質量為x；與硫酸鋁反應的氫氧化鈉的質量為y，x

MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4

8058240156

x3.48gy1.56g

x=4.8gy=2.4g

則x=4.8g+2.4g+0.8g=8g；

（2）胃酸主要成分是鹽酸，和該藥反應生成的二氧化碳容易使胃壁穿孔，故答案為：因為胃酸和該藥作用產生CO2會刺激胃粘膜；導致胃穿孔；

（3）根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的質量不變，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，3.48gMg（OH）2中鎂元素的質量為1.44g，原子個數(shù)為6個，Al（OH）3的質量量1.56g；鋁元素的質量為0.54g，原子個數(shù)為2個；

故鋁碳酸鎂的化學式為Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O

答案：實驗一；

（1）③②；

（2）b；a；排盡空氣防干擾；

（3）b；a；③；

實驗二；

（1）H2SO4；Mg（OH）2；Al（OH）3；1.56；8；

（2）與胃中鹽酸反應產生CO2；加重病情或造成胃穿孔；胃出血。

（3）Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O；18、O2H+【分析】【分析】（1）根據(jù)質量守恒定律分析；

（2）化合物中；元素化合價的代數(shù)和為零；

（3）本題考查酸的概念，酸是由氫離子和酸根離子構成的．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類、數(shù)目都不變，反應前H的數(shù)目為4個，N的數(shù)目為4個，O的數(shù)目為12個；反應后H的數(shù)目為4個，N的數(shù)目為4個，O的數(shù)目為10個，所以X為O2；

（2）由于化合物中；元素化合價的代數(shù)和為零，設氮元素的化合價為y，所以（+1）+y+（-2）×4=0，解得y=+5；

（3）酸在電離的生成的陽離子全部是氫離子；所以具有一些共性．

故答案為：（1）O2；

（2）；

（3）H+19、2H2+O22H2O2H2O2H2↑+O2↑2KClO32KCl+3O2↑【分析】解：（1）氫氣在氧氣中燃燒生成水，是有水生成的化合反應，反應的化學方程式為：2H2+O22H2O。

（2）水通電分解生成氫氣和氧氣，是有水生參加的分解反應，反應的化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑。

（3）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑。

故答案為：

（1）2H2+O22H2O；

（2）2H2O2H2↑+O2↑；

（3）2KClO32KCl+3O2↑。

首先根據(jù)反應原理找出反應物；生成物、反應條件；根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可。

本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等?！窘馕觥?H2+O22H2O2H2O2H2↑+O2↑2KClO32KCl+3O2↑20、略

【分析】【分析】（1）依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題；

（2）由于沒有棉花團；所以只能是氯酸鉀制取氧氣；

（3）根據(jù)氧氣的溶解性分析；

（4）根據(jù)二氧化碳的驗滿方法分析；

（5）裝置改進后的優(yōu)點是：操作簡便；節(jié)約藥品用量；能控制液體的滴加速度，從而能夠控制反應的進行．【解析】【解答】解：（1）依據(jù)實驗室常用儀器的認識解決此題．故答案為：試管；

（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的化學方程式是2KClO32KCl+3O2↑；故答案為：2KClO32KCl+3O2↑；

（3）用排水法收集氧氣的理由是氧氣不易溶于水且反應不與水反應．故答案為：氧氣不易溶于水且反應不與水反應；

（4）用向上排空氣法收集CO2時；驗滿方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，說明二氧化碳已滿．故答案為：將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，說明二氧化碳已滿；

（5）裝置改進后的優(yōu)點是：操作簡便；節(jié)約藥品用量；能控制液體的滴加速度，從而能夠控制反應的進行．故答案為：①③．21、略

【分析】

（1）酚酞在酸性和中性的液體中都不會變色；紫色石蕊試液在酸性液體中顯紅色，在中性液體中不變色，在堿性液體中顯藍色，故答案為：紫色石蕊試液；

（2）依據(jù)加入酚酞后變紅色，說明該溶液顯堿性，A就是氫氧化鈉，氫氧化鈉會與硫酸發(fā)生中和反應而使紅色褪去，氫氧化鈉不會與氯化鈉反應，顏色不變，故答案為：H2SO4；

（3）所有的鈉離子形成的化合物都溶于水，和酸反應會生成氣體的有碳酸鹽或活潑金屬，還得會出現(xiàn)沉淀，還得是鈉鹽，所以D就是碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈉不會反應，和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故答案為：Na2CO3，Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓；

（4）在使用PH試紙測定pH值時；用玻璃棒蘸取待測溶液少許滴在pH試紙上，然后將所顯示顏色與標準比色卡對照，讀出pH值即可，故答案為：玻璃棒，標準比色卡．

【解析】【答案】（1）根據(jù)酸堿指示劑在酸性；堿性、中性液體中的不同顯色進行分析；

（2）根據(jù)酚酞遇堿變紅色和酸堿中和反應的原理進行分析；

（3）根據(jù)氫離子會與碳酸根離子反應生成二氧化碳氣體和鈣離子會與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀進行分析；

（4）根據(jù)使用pH試紙測定pH值的操作方法進行分析．

四、推斷題(共3題，共9分)22、略

【分析】【分析】如果溶液無色，則證明溶液中不含銅離子，可排除CuCl2；白色沉淀可溶于稀硝酸，說明此白色沉淀不是BaSO4，排除Na2SO4；白色沉淀溶于稀硝酸，說明此白色沉淀為BaCO3，故一定有Na2CO3；然后根據(jù)反應現(xiàn)象，確定其它物質，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：①因為第一次反應生成白色沉淀和無色溶液，故可判斷肯定沒有CuCl2；因為有銅離子的溶液都是藍色或藍綠色；

②加適量氯化鋇溶液，生成白色沉淀A且沉淀可溶于稀硝酸，說明此白色沉淀A為BaCO3沉淀而不是BaSO4；又因為在所給的四種物質中，只有Na2CO3含有碳酸跟離子，故可判定粉末中一定有Na2CO3，一定沒有Na2SO4；故無色溶液B中的溶質為NaCl，可能有KNO3；

③由②的分析可知，白色沉淀A為碳酸鋇，與稀硝酸反應，生成硝酸鋇、水和二氧化碳氣體，故可判斷無色溶液C為硝酸鋇溶液，無色氣體D為CO2；

故答案為：（1）BaCO3；（2）Na2SO4、CuCl2；（3）NaCl；KNO3．23、略

【分析】【分析】紅褐色沉淀為氫氧化鐵，而能夠跟硝酸鋇反應生成沉淀的粒子為碳酸根離子或是硫酸根離子，故在解答時可以據(jù)此并結合題給的兩個反應進行解答．【解析】【解答】解：根據(jù)題給的六種粒子可以知道能夠和氫氧根離子形成可溶性化合物的只能是鈉離子，而B和C反應生成了紅褐色沉淀，根據(jù)題給的粒子可以判斷紅褐色沉淀為氫氧化鐵，所以可以判斷B和C含有鐵離子和氫氧根離子，即B和C有一種為氫氧化鈉，而另一種為鐵鹽，B+Ba（NO3）2→白色沉淀；該白色沉淀應該為硫酸鋇，所以可以判斷在B中含有硫酸根離子，結合兩個反應可以判斷B為硫酸鐵，而C為氫氧化鈉，剩余的銅離子和氯離子結合形成了氯化銅，即A為氯化銅．

故答案為：CuCl2；Fe2（SO4）3；NaOH．24、略

【分析】【分析】此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，根據(jù)敘述的關鍵，以及物質的性質和物質之間的反應，做出判斷，A是有些裝飾材料釋放的室內空氣污染物，則A是甲醛，C為兩種元素組成的常見液體，則C是水，甲醛能與D反應生成水和B，則D可能是氧氣，B可能是二氧化碳，二氧化碳和水在光合作用下能生成氧氣和葡萄糖，故F為葡萄糖，水能通電分解生成氫氣和氧氣，故E可能為氫氣，代入框圖，推斷合理．【解析】【解答】解：（1）A是有些裝飾材料釋放的室內空氣污染物，則A是甲醛，C為兩種元素組成的常見液體，則C是水，甲醛能與D反應生成水和