2025年外研版選擇性必修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版選擇性必修3化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷698考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、化學(xué)與生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.燃煤脫硫有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”B.核酸檢測(cè)是確認(rèn)新冠病毒類(lèi)型的有效手段，核酸不屬于天然高分子化合物C.地溝油變廢為寶是實(shí)現(xiàn)資源再利用的重要研究課題，地溝油和石蠟油的化學(xué)成分不相同D.在釀酒工藝中，可以將淀粉直接轉(zhuǎn)化為乙醇2、某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的一氯代產(chǎn)物，此烷烴是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.CH3CH2CH2CH2CH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH2CH33、下列說(shuō)法不正確的是A.淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都能發(fā)生水解反應(yīng)B.豬油、奶油、花生油、大豆油都屬于油脂C.利用植物秸稈等生物質(zhì)中的纖維素可以生產(chǎn)酒精，用作燃料D.向雞蛋清的水溶液中加入硝酸銀溶液可能產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀又會(huì)溶解4、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖；它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有。

①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去。

A.①③④⑤B.①③⑤⑥C.②③④D.②③④⑤⑥5、已知一組有機(jī)物的分子式通式按某種規(guī)律排列成下表：。項(xiàng)序1234567通式

各項(xiàng)物質(zhì)均存在數(shù)量不等的同分異構(gòu)體。第12項(xiàng)的異構(gòu)體中屬于酯類(lèi)的有(不考慮立體異構(gòu))A.9種B.8種C.7種D.6種6、下列敘述錯(cuò)誤的是A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能B.1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))C.1mol苯恰好與3molH2完全加成，說(shuō)明一個(gè)苯分子中有三個(gè)碳碳雙鍵D.烷烴的通式為CnH2n+2，則n=7，主鏈上有5個(gè)碳原子的烷烴共有五種評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、按要求回答下列問(wèn)題：

(1)維生素C，又稱(chēng)抗壞血酸，其分子結(jié)構(gòu)為：其中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__。推測(cè)維生素C___溶于水(填“難”或“易”)，從結(jié)構(gòu)上分析原因是__。

(2)2004年英國(guó)兩位科學(xué)家用特殊的膠帶將石墨片(如圖)不斷撕開(kāi)，最后得到單層碳原子構(gòu)成的薄片，這就是石墨烯，他們獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。用膠帶撕開(kāi)石墨層過(guò)程中破壞的作用力為_(kāi)__，從結(jié)構(gòu)上分析石墨烯可以作為高強(qiáng)度材料的理由是___。

8、I.現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)：①35Cl和37Cl②石墨和C60③CH4和CH3CH2CH3④和⑤CH3CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2⑥(CH3)2CHCH3和⑦和

(1)互為同位素的是___(填序號(hào)；下同)。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___。

(3)互為同系物的是___。

(4)互為同素異形體的是___。

(5)屬于同一種物質(zhì)的是___。

Ⅱ.(1)請(qǐng)寫(xiě)出烴(CxHy)在足量的氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式：___。

現(xiàn)有①乙烷；②乙烯，③苯，④丁烷4種烴，試回答(2)-(4)題(填序號(hào))：

(2)相同狀況下，等物質(zhì)的量的上述氣態(tài)烴充分燃燒，消耗O2的量最多的是___。

(3)等質(zhì)量的上述烴，在充分燃燒時(shí)，消耗O2的量最多的是___。

(4)10mL某氣態(tài)烴，在50mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及體積為35ml的混合氣體(所有氣體體積均在同溫、同壓下測(cè)定)。該氣態(tài)烴是___。9、一種名貴的香料花青醛(E)的合成路線如下圖：

已知：CH3－CH=CH－CHO巴豆醛。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B物質(zhì)所含官能團(tuán)種類(lèi)有________種，E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)_________，A→B的反應(yīng)類(lèi)型_________。

(2)E物質(zhì)的分子式為_(kāi)________。

(3)巴豆醛的系統(tǒng)命名為_(kāi)_______，巴豆醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______

(4)比A少一個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有___種，寫(xiě)出核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____(任寫(xiě)一種即可)。

(5)已知：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)有乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線。__________________10、寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)。

(1)的化學(xué)名稱(chēng)是_______________。

(2)的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______________。

(3)的化學(xué)名稱(chēng)是_______________。

(4)的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______________。11、有機(jī)物的表示方法多種多樣；下面是常用的有機(jī)物的表示方法：

①②3-甲基-2-戊烯③3，4-二甲基-4-乙基庚烷④⑤⑥⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2⑧⑨⑩

(1)屬于結(jié)構(gòu)式的為_(kāi)______(填序號(hào)，下同)；屬于鍵線式的為_(kāi)______；屬于比例模型的為_(kāi)______；屬于球棍模型的為_(kāi)______。

(2)寫(xiě)出⑨的分子式：_______。⑩的最簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)寫(xiě)出②的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；寫(xiě)出③的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；

(4)用系統(tǒng)命名法給①命名_______；用系統(tǒng)命名法給⑦命名_______；用系統(tǒng)命名法給⑥命名_______；12、按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

(1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯______

(2)異戊二烯的加聚反應(yīng)______；

(3)由甲苯制TNT______

(4)C(CH3)3Br的消去反應(yīng)______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、四聯(lián)苯的一氯代物有4種。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤14、所有的醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、分子式為C7H8O的芳香類(lèi)有機(jī)物有五種同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、將溴水、鐵粉和苯混合可制得溴苯。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者褪色原理不同。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、乙苯的同分異構(gòu)體共有三種。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)19、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。20、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫(xiě)一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。21、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。22、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫(xiě)一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共5分)23、判斷正誤。

(1)糖類(lèi)物質(zhì)的分子通式都可用Cm(H2O)n來(lái)表示_____

(2)糖類(lèi)是含有醛基或羰基的有機(jī)物_____

(3)糖類(lèi)中除含有C、H、O三種元素外，還可能含有其他元素_____

(4)糖類(lèi)是多羥基醛或多羥基酮以及水解能生成它們的化合物_____

(5)糖類(lèi)可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類(lèi)_____

(6)單糖就是分子組成簡(jiǎn)單的糖_____

(7)所有的糖都有甜味_____

(8)凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類(lèi)_____

(9)所有糖類(lèi)均可以發(fā)生水解反應(yīng)_____

(10)含有醛基的糖就是還原性糖_____

(11)糖類(lèi)都能發(fā)生水解反應(yīng)_____

(12)肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿(mǎn)足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類(lèi)化合物_____

(13)纖維素和殼聚糖均屬于多糖_____

(14)纖維素在人體消化過(guò)程中起重要作用，纖維素可以作為人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)_____評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)24、A~I是目前我們已學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)；它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(有反應(yīng)條件；反應(yīng)物和生成物未給出)．已知A、D是組成元素相同的無(wú)色氣體；G、F組成元素也相同，在常溫下都是液體，E是最理想能源物質(zhì)；C是世界上產(chǎn)量最高的金屬。

寫(xiě)出的化學(xué)式：________、________．

反應(yīng)①的化學(xué)方程式可能為_(kāi)_______，此反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用是________．

若由兩種元素組成，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型是________．

物質(zhì)的一種用途是________．25、短周期元素A；B、C、D、E；A為原子半徑最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序數(shù)為C的原子序數(shù)的2倍，B為組成物質(zhì)種類(lèi)最多的元素。

(1)E離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

(2)分別由A；C、D、E四種元素組成的兩種鹽可相互反應(yīng)得到氣體；寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)由A；B、C三種元素組成的物質(zhì)X；式量為46，在一定條件下與C、D兩種元素的單質(zhì)均可反應(yīng)。寫(xiě)出X與C單質(zhì)在紅熱的銅絲存在時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)A、C、D三種元素組成的化合物Y中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)______，B的最高價(jià)氧化物與等物質(zhì)的量的Y溶液反應(yīng)后，溶液顯_______(“酸”“堿”或“中”)性，原因是：_______。26、I、X、Y、Z三種常見(jiàn)的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)；X離子比Y離子多1個(gè)電子層。試回答：

（1）X在周期表中的位置___________，Z2Y2的電子式_________，含有的化學(xué)鍵____________。

（2）Z2Y2溶在水中的反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________。

（3）用電子式表示Z2X的形成過(guò)程_________________________。

II；以乙烯為原料可以合成很多的化工產(chǎn)品；已知有機(jī)物D是一種有水果香味的油狀液體。試根據(jù)下圖回答有關(guān)問(wèn)題：

（4）反應(yīng)①②的反應(yīng)類(lèi)型分別是__________、__________。

（5）決定有機(jī)物A、C的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱(chēng)分別是_____________。

（6）寫(xiě)出圖示反應(yīng)②；③的化學(xué)方程式：

②_________________________________________；

③__________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．燃煤脫硫可以減少SO2的排放，有利于減少酸雨的形成，但未減少CO2的排放；不有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰；碳中和”，A錯(cuò)誤；

B．核酸檢測(cè)是確認(rèn)病毒類(lèi)型的有效手段；核酸是由許多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；

C．地溝油是油脂；石蠟油是烴類(lèi)的化合物，地溝油和石蠟油的化學(xué)成分不相同，C正確；

D．在釀酒工藝中，先將淀粉水解為葡萄糖，然后葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解為酒精和CO2；故不可以將淀粉直接轉(zhuǎn)化為乙醇，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。2、B【分析】【分析】

某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后；只能生成三種沸點(diǎn)不同的一氯代產(chǎn)物，即一氯代物有3種，根據(jù)等效氫原子來(lái)判斷各烷烴中氫原子的種類(lèi)，有幾種類(lèi)型的氫原子就有幾種一氯代物，據(jù)此解答。

【詳解】

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；其一氯取代物有5種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；其一氯取代物有3種，B項(xiàng)正確；

C．(CH3)2CHCH(CH3)2分子中含有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；其一氯取代物有2種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

Ｄ．(CH3)3CCH2CH2CH3分子中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；其一氯取代物有4種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。3、D【分析】【分析】

根據(jù)有機(jī)大分子的性質(zhì)進(jìn)行判斷；多糖能發(fā)生水解，蛋白質(zhì)能發(fā)生是水解；酯是由酸和醇反生可逆反應(yīng)的產(chǎn)物，酯能發(fā)生水解。油脂呈液態(tài)的是油，呈固態(tài)的是脂肪；纖維素在一定條件下發(fā)生水解，水解產(chǎn)物可以轉(zhuǎn)化為乙醇；蛋白質(zhì)可以發(fā)生變性；

【詳解】

A．淀粉屬于多糖；在酶催化下能水解生成葡萄糖，蛋白質(zhì)可以水解生成氨基酸，油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油；故A正確；

B．呈液態(tài)的油脂都稱(chēng)為油；如植物油，呈固態(tài)的稱(chēng)為脂肪如動(dòng)物油，故B正確；

C．纖維素在一定條件下可以發(fā)生水解；水解產(chǎn)物葡萄糖和果糖在一定條件下會(huì)轉(zhuǎn)化為酒精，故C正確；

D．雞蛋清的主要成分是蛋白質(zhì)；加入硝酸鹽是重金屬鹽，重金屬鹽會(huì)使蛋白質(zhì)變性，變性是不可逆過(guò)程，故D不正確；

故選答案D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷，注意蛋白質(zhì)的變性和鹽析的區(qū)別，變性是不可逆過(guò)程，蛋白質(zhì)失去生理活性，而鹽析是可逆過(guò)程。4、A【分析】【詳解】

該物質(zhì)含苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)；含羥基、醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)；含羧基，可以發(fā)生中和反應(yīng)，綜上所訴，①③④⑤正確，答案為A。5、A【分析】【詳解】

由表分析，第十二項(xiàng)的分子式為C5H10O2；其中酯是由酸和醇反應(yīng)得到，作如下分析：

①為甲酸丁酯時(shí)，甲酸無(wú)酸類(lèi)同分異構(gòu)體，丁醇有4種醇類(lèi)同分異構(gòu)體：（看成羥基取代烷烴上的H原子）；則酯類(lèi)有4種；

②為乙酸丙酯時(shí)，乙酸無(wú)酸類(lèi)同分異構(gòu)體，丙醇有2種醇類(lèi)同分異構(gòu)體：則酯類(lèi)有2種；

③為丙酸乙酯時(shí)；丙酸無(wú)酸類(lèi)同分異構(gòu)體，乙醇無(wú)醇類(lèi)同分異構(gòu)體，則酯類(lèi)有1種；

④為丁酸甲酯時(shí)，丁酸有2種酸類(lèi)同分異構(gòu)體：甲醇無(wú)醇類(lèi)同分異構(gòu)體，則酯類(lèi)有2種；

則符合條件的酯類(lèi)共用9種；

故答案選A。6、C【分析】【詳解】

A．甲苯中由于苯環(huán)對(duì)甲基的影響；使甲基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成羧基，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；

B．1.6g甲烷物質(zhì)的量為0.1mol，1mol甲烷完全燃燒生成1mol二氧化碳和2mol水、轉(zhuǎn)移8mol電子，則0.1mol甲烷完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA；B正確；

C．苯中沒(méi)有碳碳雙鍵；苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)n=7時(shí)該烷烴的分子為C7H16，主鏈上有5個(gè)碳原子的烷烴有CH3CH2CH(CH2CH3)2、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、(CH3)3CCH2CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2；共五種，D正確；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式上顯示；有機(jī)物含有“—OH”與“—COOR”結(jié)構(gòu)，故本問(wèn)第一空應(yīng)填“羥基；酯基”；第二空填“易”，原因是第三空填寫(xiě)內(nèi)容：“分子中有多個(gè)羥基，羥基易跟水分子形成氫鍵”；

(2)石墨晶體屬于混合型晶體，層與層之間沒(méi)有化學(xué)鍵連接，是靠范德華力維系，每一層內(nèi)碳原子之間是通過(guò)形成共價(jià)鍵構(gòu)成網(wǎng)狀連接，作用力強(qiáng)，不易被破壞；所以本問(wèn)第一空應(yīng)填“范德華力”，第二空應(yīng)填“石墨烯通過(guò)碳碳共價(jià)鍵形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)”?！窘馕觥苛u基、酯基易分子中有多個(gè)羥基，羥基易跟水分子形成氫鍵范德華力石墨烯通過(guò)碳碳共價(jià)鍵形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，所以為①；

(2)具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；所以為⑦；

(3)結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物為同系物；所以為③；

(4)同一種元素形成的多種單質(zhì)互為同素異形體；所以為②；

(5)苯中化學(xué)鍵相同；所以同一種物質(zhì)的為④；⑥；

Ⅱ．(1)烴(CxHy)在足量的氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程為CxHy+(x+)O2xCO2+2H2O；

(2)根據(jù)以上化學(xué)反應(yīng)方程式可知消耗O2的量由x+決定，乙烷消耗O2的量為3.5，乙烯消耗O2的量為3，苯消耗O2的量為7.5，丁烷消耗O2的量為6.5；故為③；

(3)假設(shè)質(zhì)量都為1g，則乙烷的物質(zhì)的量為mol，由以上可知，消耗消耗O2的量為=0.116mol，乙烯的物質(zhì)的量為mol，消耗消耗O2的量為=0.107mol，苯的物質(zhì)的量為mol，消耗消耗O2的量為=0.096mol，丁烷的物質(zhì)的量為mol，消耗消耗O2的量為=0.112mol，所以消耗O2的量最多的是①乙烷；

(4)①乙烷，②乙烯，③苯，④丁烷4種烴，10ml完全燃燒需要的氧氣的體積分別為35ml，30ml，75ml，65ml，苯是液體，所以有丁烷不能完全燃燒，若完全燃燒，則混合氣體是CO2、O2，設(shè)烴為CxHy，則由方程式可得，減少的體積為1+x+-x=1+實(shí)際減少的體積為10+50-35=25，則有1：1+=10:25，解得y=6，所以一分子烴中H原子的個(gè)數(shù)為6，所以氣態(tài)烴是乙烷；若不完全燃燒10ml丁烷生成CO需要氧氣為45ml，小于50ml，所以混合氣體是CO2、CO，設(shè)烴為CxHy，根據(jù)C原子守恒，有10x=35，x=3.5，碳原子為整數(shù)，不成立，故答案為乙烷?！窘馕觥竣佗撷邰冖堍轈xHy+(x+)O2xCO2+H2O③①①9、略

【分析】【詳解】

(1)B物質(zhì)所含官能團(tuán)有氨基和溴原子；種類(lèi)有2種，E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)醛基，A→B的反應(yīng)類(lèi)型取代。

(2)E物質(zhì)的分子式為C13H18O；

(3)巴豆醛的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛；

巴豆醛含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CHCHO+2Cu(OH)2→CH3CH=CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；

(4)比A少一個(gè)碳原子且含苯環(huán)，即除了苯環(huán)之外含有氨基，一個(gè)乙基或2個(gè)甲基。所以同分異構(gòu)體有14種，寫(xiě)出核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或(任寫(xiě)一種即可)。

(5)由乙醇為原料制備巴豆醛，首先乙醇氧化成乙醛，乙醛加成之后再消去羥基成雙鍵，則合成路線為：【解析】①.2；②.醛基；③.取代；④.C13H18O；⑤.2-丁烯醛；⑥.CH3CH=CHCHO+2Cu(OH)2→CH3CH=CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；⑦.14；⑧.或⑨.10、略

【分析】【詳解】

（1）名稱(chēng)為丙炔；故答案為：丙炔；

（2）母體官能團(tuán)為羧基，氯原子位于2號(hào)碳上，名稱(chēng)為2-氯乙酸或簡(jiǎn)稱(chēng)為氯乙酸，故答案為：2-氯乙酸或氯乙酸；

（3）醛基連到苯環(huán)上；名稱(chēng)為苯甲醛，故答案為：苯甲醛；

（4）中-OH位于2號(hào)碳上，名稱(chēng)為：丙醇，故答案為：丙醇；【解析】(1)丙炔。

(2)2-氯乙酸或氯乙酸。

(3)苯甲醛。

(4)丙醇11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)式是指用一根“-”表示一對(duì)共用電子的式子；故屬于結(jié)構(gòu)式的為⑩；鍵線式是指只用鍵線來(lái)表示碳架，兩根單鍵之間或一根雙鍵和一根單鍵之間的夾角為120?，一根單鍵和一根三鍵之間的夾角為180?，而分子中的碳?xì)滏I；碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略，而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留。每個(gè)端點(diǎn)和拐角處都代表一個(gè)碳，用這種方式表示的結(jié)構(gòu)式為鍵線式，故屬于鍵線式的為⑥⑨；比例模型就是原子緊密連起的，只能反映原子大小，大致的排列方式，故屬于比例模型的為⑤；球棍模型是一種表示分子空間結(jié)構(gòu)的模型，球表示原子棍表示之間的化學(xué)鍵，故屬于球棍模型的為⑧，故答案為：⑩；⑥⑨；⑤；⑧；

(2)已知⑨的鍵線式為故其分子式為：C11H18O2，最簡(jiǎn)式是指有機(jī)化合物中分子各原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比，已知⑩的分子式為：C6H12O6，故最簡(jiǎn)式為CH2O，故答案為：C11H18O2；CH2O；

(3)已知②為3-甲基-2-戊烯，故②的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH=C(CH3)CH2CH3，③為3，4-二甲基-4-乙基庚烷，故③的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

(4)已知①的系統(tǒng)命名為3，3，4-三甲基己烷；⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2，5-二甲基-4-乙基庚烷；⑥的系統(tǒng)命名為：3，3-二甲基-1-戊烯，故答案為：3，3，4-三甲基己烷；2，5-二甲基-4-乙基庚烷；3，3-二甲基-1-戊烯?！窘馕觥竣猗蔻幄茛郈11H18O2CH2OCH3CH=C(CH3)CH2CH33，3，4-三甲基己烷2，5-二甲基-4-乙基庚烷3，3-二甲基-1-戊烯12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯是乙醇在濃硫酸催化劑170℃作用下發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O。

(2)異戊二烯的加聚反應(yīng)n故答案為：n

(3)由甲苯和濃硝酸在濃硫酸加熱作用下反應(yīng)生成TNT，其反應(yīng)方程式為：＋3H2O；故答案為：＋3H2O。

(4)C(CH3)3Br在NaOH醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O；故答案為：C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O?！窘馕觥緾H3CH2OHCH2=CH2↑＋H2On＋3H2OC(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

該結(jié)構(gòu)為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，所含氫原子種類(lèi)為5種，如圖所示：故錯(cuò)誤。14、B【分析】【詳解】

甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C7H8O的芳香類(lèi)有機(jī)物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羥基在苯環(huán)上有三種不同的位置，還有一種是苯基甲基醚，共五種同分異構(gòu)體，故正確。16、B【分析】【詳解】

苯與液溴混合在FeBr3催化作用下發(fā)生反應(yīng)制得溴苯，苯與溴水只能發(fā)生萃取，不能發(fā)生反應(yīng)，該說(shuō)法錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，苯與溴水不反應(yīng)，可將溴水中的溴萃取出來(lái)，二者原理不同，故答案為：正確。18、B【分析】【詳解】

乙苯的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯3種，除此以外，苯環(huán)的不飽和度為4，還有不含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，故乙苯的同分異構(gòu)體多于3種，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)19、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF，反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大20、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類(lèi)型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫(huà)出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較??；價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素21、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔Y(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF，反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大22、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類(lèi)型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫(huà)出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱(chēng)為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較??；價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱(chēng)幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、原理綜合題(共1題，共5分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)有些符合通式Cm(H2O)n，的物質(zhì)不屬于糖類(lèi)，如乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)等，有些不符合通式Cm(H2O)n，的物質(zhì)卻屬于糖類(lèi)，如脫氧核糖C5H10O4；錯(cuò)誤；

(2)糖類(lèi)是含有醛基或羰基的有機(jī)物；正確；

(3)糖類(lèi)中除含有C；H、O三種元素外；沒(méi)有其他元素，錯(cuò)誤；

(4)多糖能最終水解生成多分子的單糖；而單糖卻是不能水解的糖類(lèi)；類(lèi)從結(jié)構(gòu)上看，一般是多羥基醛或多羥基酮以及水解能生成它們的化合物，正確；

(5)糖類(lèi)按聚合度可劃分為單糖；低聚糖、多糖三類(lèi)；正確；

(6)具有一個(gè)分子比較簡(jiǎn)單的糖；可能是二糖，錯(cuò)誤；

(7)隨著分子的增大；溶解性就越來(lái)越差，甜味反而降低,比如淀粉；纖維素都沒(méi)有甜味，錯(cuò)誤；

(8)木糖醇就是溶于水且具有甜味的化合物；但它卻屬于醇，錯(cuò)誤；

(9)單糖不可以水解；錯(cuò)誤；

(10)還原性糖與非還原性的糖的區(qū)別就在于有沒(méi)有醛基；正確；

(11)單糖不可以水解；錯(cuò)誤；

(12)肌醇為醇類(lèi)；不是糖類(lèi)，錯(cuò)誤；

(13)殼聚糖含有氨基不是糖類(lèi)；錯(cuò)誤；

(14)人體沒(méi)有水解纖維素的酶，錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)對(duì)錯(cuò)對(duì)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)24、略

【分析】【分析】

根據(jù)“G；F組成元素也相同；在常溫下都是液體”，則推測(cè)G、F為雙氧水和水；根據(jù)“A、D是組成元素相同的無(wú)色氣體”，則推測(cè)A、D為二氧化碳和一氧化碳；根據(jù)“C是世界上產(chǎn)量最高的金屬”，則為鐵；根據(jù)“E是最理想能源物質(zhì)”，為氫氣；結(jié)合圖框，推測(cè)B為氧化鐵，I為甲烷，H為氧氣；代入檢驗(yàn)，符合題意，并可確定G為雙氧水，F(xiàn)為水，A為一氧化碳，D為二氧化碳，據(jù)此分析解答。

【詳解】