2025年魯人新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)；下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

①容器內(nèi)溫度不變。

②混合氣體的密度不變。

③混合氣體的壓強(qiáng)不變。

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變。

⑥容器內(nèi)A；C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑦某時(shí)刻v(A)=2v(C)且不等于零。

⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolAA.①④⑤⑦⑧B.①②⑤⑦⑧C.①②④⑤⑧D.①②③④⑤⑧2、某溫度下，在1L恒容密閉容器中投入2molCO，進(jìn)行如下反應(yīng)：2CO(g)CO2(g)+C(s)△H<0，反應(yīng)圖像如圖所示，t1后；若改變下列條件，下列說法正確的是。

A.其他條件不變，增加CO，平衡正向移動，再次平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率減小B.其他條件不變，縮小反應(yīng)容器的容積，平衡正向移動，再次平衡時(shí)CO濃度減小C.其他條件不變，升高溫度，平衡正向移動，再次平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大D.其他條件不變，增加1molCO和1molCO2，平衡正向移動3、關(guān)于如圖所示的原電池；下列說法正確的是。

A.外電路中的電流方向：B.硫酸鋅溶液中濃度增大C.鹽橋的作用是讓電子通過以構(gòu)成閉合回路D.將鹽橋換成銅導(dǎo)線后，電極上發(fā)生的反應(yīng)仍然相同4、鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是。

A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從鋅片經(jīng)電流計(jì)流向銅片C.鹽橋中Cl-向正極移動D.銅電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu5、某溶液中含有NHH＋、SO和OH-，對該溶液的描述一定正確的是A.該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性或中性B.只能是硫酸銨和硫酸的混合溶液C.離子濃度由大到小的順序是：c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)D.離子濃度存在下列關(guān)系：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(SO)6、下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A.鋼管與直流電源正極連接，鋼管被保護(hù)B.鐵遇冷的濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕C.鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕D.金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了還原反應(yīng)7、常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時(shí)刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示，（注：第一次平衡時(shí)c（I﹣）＝2×10﹣3mol/L，c（Pb2+）＝1×10﹣3mol/L）下列有關(guān)說法正確的是（）

A.常溫下，Ksp[PbI2]＝2×10﹣6B.溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，c（Pb2+）不變C.T時(shí)刻改變的條件是升高溫度，PbI2的Ksp增大D.常溫下Ksp[PbS]＝8×10﹣28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2﹣（aq）?PbS（s）+2I﹣（aq）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×10188、下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是A.銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)，均可采用溶液做電解質(zhì)溶液B.濃氨水可用于檢驗(yàn)氯氣輸送管道是否泄漏，現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的煙霧C.水庫的鋼閘門與電源負(fù)極相連以防止其生銹，該法陽極需及時(shí)更換D.工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當(dāng)加快的合成速率，催化劑在500℃左右時(shí)其活性最好，且能提高的轉(zhuǎn)化率評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。

(1)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＜0

①一定條件下，將體積比為1∶2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A．體系壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體顏色保持不變。

C．N2和CO2的體積比保持不變D．v正(CO)＝2v逆(N2)

②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如下圖所示的變化，則改變的條件可能是______(填字母)。

A．加入催化劑B．降低溫度C．增加CO2的量D．縮小容器體積。

(2)在一定條件下，將SO2和NO2通入絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是__(填字母)

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)。

B．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)。

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。

D．△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段。

(3)采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制備二甲醚(DME)。觀察圖回答問題。

催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為__________時(shí)最有利于二甲醚的合成。

(4)工業(yè)上可以用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=－92.9kJ/mol，300℃，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器乙丙丙反應(yīng)物投入量1molCH3OH2molCH3OH2molCH3OH平衡時(shí)的數(shù)據(jù)CH3OH濃度/mol·L-1c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)/Pap1p2p3p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3α3

下列說法中正確的是____________

A．2c1>c3B．a(chǎn)+b=92.9C．2p23D．α1+α3<110、CH4—CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH=＋247kJ·mol-1，反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。消碳反應(yīng)CO2(g)＋C(s)=2CO(g)消碳反應(yīng)CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH/kJ·mol-1172172活化能/kJ·mol-1催化劑X3391催化劑Y437272

①由上表判斷，催化劑X___________Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是___________。

在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖甲所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是___________(填標(biāo)號)。

A．K積、K消均增加。

B．v積減小、v消增加。

C．K積減小、K消增加。

D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大。

②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢如圖乙所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)開__________。

11、請回答下列問題：

Ⅰ．已知水的電離平衡曲線如圖示；試回答下列問題：

(1)在100℃時(shí)，Kw表達(dá)式為___________，在此溫度下，Kw為___________。

(2)在室溫下，將pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=2的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=3，忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為___________。

(3)室溫時(shí)將pH為4的硫酸溶液稀釋10000倍，稀釋后溶液中，c(SO)和c(H+)之比約為___________。

Ⅱ．今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三種溶液；根據(jù)要求回答下列問題：

(4)寫出①的電離方程式___________。

(5)當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開__________(填序號)。

(6)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其溶液中水電離出的c(OH-)由大到小的順序?yàn)開__________(填序號)。

(7)三酸的pH相同時(shí)，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關(guān)系為___________(填序號)。12、常溫下有濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O

(1)有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是____(用離子方程式解釋)。

(2)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是(用序號填寫)___。

(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)的值__(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)將10mL溶液③加水稀釋至100mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H+)=__mol·L-1。

(5)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為__molL-1，此時(shí)溶液中c(CrO)等于__mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。

(6)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為___。13、回答下列問題:

（1）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。電極b作___________極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。

（2）濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示；該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。

①X為___________極，Y電極反應(yīng)式為___________。

②Y極生成1molCl2時(shí)，___________molLi+移向X極。

（3）一種以肼(N2H4)為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，KOH溶液作電解質(zhì)溶液。負(fù)極反應(yīng)式為___________，正極反應(yīng)式為___________。

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價(jià)格昂貴。_______A.正確B.錯誤15、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯誤16、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯誤17、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤18、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯誤19、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)20、A；B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請回答下列問題：

(1)A、B、C元素的名稱分別為______、______、_______，E、G兩種元素的符號：E________、G________；F在元素周期表中的位置是___________。

(2)E在D2中燃燒生成化合物X，X中化學(xué)鍵類型_________，X中陰陽離子個(gè)數(shù)比為________。

(3)向含E的最高價(jià)氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體11.2L，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

(4)若1.7克C的氫化物發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物放出22.67KJ的熱量。寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。21、A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)；它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物；生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置_________。

（2）寫出反應(yīng)①；⑤、⑥的化學(xué)方程式和反應(yīng)④的離子方程式。

反應(yīng)①：___________________________

反應(yīng)⑤：___________________________

反應(yīng)⑥：___________________________

反應(yīng)④：__________________________。

（3）從能量變化的角度看，①、②、③反應(yīng)中，ΔH＜0的是_______(填序號)。22、已知B；D、E為單質(zhì)；H常溫下為無色液體，C為工業(yè)三大強(qiáng)酸之一，C的濃溶液在加熱時(shí)才與D反應(yīng)，F(xiàn)可作為潛水艇中的氧氣來源．現(xiàn)用惰性電極電解A的水溶液，流程如框圖所示，試回答：

（1）F的電子式___________，所含化學(xué)鍵的類型______________；

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________；

（3）化合物F與Na2S溶液反應(yīng)，生成NaOH和S單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________．評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)23、KIO3是一種重要的無機(jī)化合物；可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問題：

(1)KIO3的化學(xué)名稱是______________。

(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是___________。“濾液”中的溶質(zhì)主要是________________?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(3)KIO3也可采用“電解法”制備；裝置如圖所示。

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式_____________________________________。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_______________，其遷移方向是____________________。（“左到右”或“右到左”）評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)24、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問題：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價(jià)鍵；又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素共有______種。25、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

①該容器為絕熱容器；容器內(nèi)溫度不變，說明正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

②由于B呈固態(tài)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，恒容容器中混合氣體的密度增大，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

③該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；建立平衡過程中混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過程中容器溫度變化，混合氣體壓強(qiáng)發(fā)生變化，達(dá)到平衡時(shí)溫度不變，混合氣體壓強(qiáng)不變，混合氣體的壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

④由于B呈固態(tài)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變是化學(xué)平衡的特征標(biāo)志；說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑥達(dá)到平衡時(shí)A；C、D的濃度保持不變；但不一定等于2:1:1，A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑦某時(shí)刻v(A)=2v(C)且不等于零；沒有指明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD；一定消耗2nmolA，同時(shí)生成2nmolA，A的濃度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有①②③④⑤⑧。

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．增加CO的濃度；平衡正向移動，但由于反應(yīng)物只有CO，相等于在原平衡基礎(chǔ)上，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，A錯誤；

B．縮小反應(yīng)容器的容積；即增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，但由于容器體積縮小，所以CO的濃度會比原平衡時(shí)要大，B錯誤；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；

D．據(jù)圖可知平衡時(shí)n(CO2)=0.5mol，則n(CO)=1.0mol，容器體積為1L，所以K=增加1molCO和1molCO2，則Q=＜所以平衡正向移動，D正確；

綜上所述答案為D。3、B【分析】【分析】

鋅與硫酸銅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；構(gòu)成原電池，鋅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，作負(fù)極，銅離子在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理分析解答。

【詳解】

A．原電池中電流從正極流出，流向負(fù)極，所以該原電池中，外電路中的電流方向：A錯誤；

B．左側(cè)硫酸鋅溶液中鋅失電子生成從而使?jié)舛仍龃?；B正確；

C．鹽橋不能傳遞電子；其作用是傳導(dǎo)離子；平衡電荷，構(gòu)成閉合回路，C錯誤；

D．將鹽橋換成銅導(dǎo)線后；左側(cè)構(gòu)成原電池，而右側(cè)為電解池，電極上發(fā)生的反應(yīng)不完全相同，D錯誤；

故選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由于Zn的活動性比Cu強(qiáng)；所以Zn為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B．電子從負(fù)極鋅片經(jīng)由電路導(dǎo)線經(jīng)電流計(jì)流向正極銅片；B正確；

C．在鹽橋中陰離子Cl-會向正電荷較多的負(fù)極區(qū)移動；C錯誤；

D．Cu為正極，正極上溶液中的Cu2+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；D正確；

故合理選項(xiàng)是C。5、A【分析】【詳解】

A．當(dāng)溶液中2c(NH)>c(SO)時(shí)，溶液呈堿性，2c(NH)＝c(SO)時(shí)，溶液呈中性，2c(NH))時(shí)；溶液呈酸性，故A正確；

B．硫酸銨和硫酸的混合溶液呈酸性；如溶液呈中性或堿性，則可能為氨水和硫酸銨的混合物，故B錯誤；

C．溶液不一定呈酸性，則c(H＋)不一定大于c(OH?)；故C錯誤；

D．根據(jù)溶液中電荷守恒，溶液中存在c(NH)＋c(H＋)＝c(OH?)＋2c(SO)；故D錯誤。

故選：A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.鋼管與直流電源正極相連；則鋼管做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，故A錯誤；

B.鐵遇冷的濃硝酸表面鈍化；在表面生成一層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，故B正確；

C.鋼管與銅管露天堆放在一起；形成原電池時(shí)鋼管做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，故C錯誤；

D.金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)；故D錯誤；

故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，Ksp=[c(Pb2＋]×[c(I－)]2=1×10－3×4×10－6=4×10－9；A錯誤；

B．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入硝酸鉛濃溶液，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，PbI2的溶解度降低；B錯誤；

C．T時(shí)刻升高溫度，根據(jù)圖像c(I－)是降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，溶解度降低，PbI2的Ksp減?。籆錯誤；

D．K=c2(I－)/c(S2－)==5×1018，D正確；

故選D。8、A【分析】【詳解】

A；精煉銅；粗銅作陽極、精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液；電鍍銅，銅作陽極、鍍件作陰極、硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，故A正確；

B；濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣,氯氣、氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?；現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙，故B錯誤；

C；水庫的鋼閘門與電源負(fù)極相連以防止其生銹；該法是外加電流陰極保護(hù)法，陽極可以用惰性電極，不需更換，故C錯誤；

D、工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當(dāng)加快的合成速率，催化劑在500℃左右時(shí)其活性最好，不能使平衡正向移動，所以不能提高的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤。答案選D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

（1）①A．反應(yīng)總氣體分子數(shù)發(fā)生改變，隨著反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)改變，所以體系壓強(qiáng)保持不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A選；B．NO，CO，N2，CO2均為無色氣體，混合氣體沒有顏色，所以不能根據(jù)顏色判斷化學(xué)平衡，故B不選；C．N2和CO2均為產(chǎn)物，在不增加產(chǎn)物的前提下，二者體積比始終為1：2，所以N2和CO2的體積比保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故C不選；D．CO是反應(yīng)物，N2是產(chǎn)物，v正(CO)＝2v逆(N2)；表示正；逆反應(yīng)速率相等，可以說明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，故D選，故答案為AD；

②A．催化劑不改變化學(xué)平衡，不影響N2的濃度，故A不選；B．反應(yīng)放熱，降低溫度有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，所以使N2的濃度增大，故B選；C．增大CO2的濃度的瞬間，不影響N2的濃度，平衡逆向移動，隨后N2的濃度減小，故C不選；D．縮小容器體積，N2的濃度突然增大；與圖像不符，故D不選；故答案為B；

（2）A．正反應(yīng)速率v正不變時(shí)，才說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，所以c點(diǎn)不是化學(xué)平衡點(diǎn)，故A錯誤；B．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，v正在增大，反應(yīng)仍在正向進(jìn)行，消耗反應(yīng)物使反應(yīng)物濃度降低，所以反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)大于c點(diǎn)，故B錯誤；C．反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，正反應(yīng)速率先增大，達(dá)到最大值后降低，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開始階段體系溫度升高，增大化學(xué)反應(yīng)速率，之后放熱不利于反應(yīng)正向進(jìn)行且反應(yīng)物濃度降低的作用會使得正反應(yīng)速率降低，對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C錯誤；D．相同時(shí)間間隔內(nèi)，平均反應(yīng)速率越大，說明正反應(yīng)進(jìn)行程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，根據(jù)圖像，a～b段化學(xué)反應(yīng)平均速率小于b～c段化學(xué)反應(yīng)平均速率，所以SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段；故D正確；故答案為D；

（3）根據(jù)DME選擇性高低和CO轉(zhuǎn)化率選擇合適的催化劑；從圖像看出，n(Mn)/n(Cu)=2.0時(shí)，DME選擇性和CO轉(zhuǎn)化率較高，所以n(Mn)/n(Cu)=2.0時(shí)比較合適，故答案為2.0；

（4）A．甲裝置中充入1molCO和2molH2，完全反應(yīng)生成1molCH3OH，乙裝置充入1molCH3OH，所以甲乙兩裝置為等效平衡，平衡點(diǎn)是一樣的，所以c1=c2，丙裝置充入2molCH3OH，相當(dāng)于對乙容器加壓，若平衡不發(fā)生移動，則有c3=2c1，而加壓有利于平衡正向移動，所以c3＞2c1，故A錯誤；B．1molCO和2molH2完全反應(yīng)時(shí)能量變化為|△H|，甲和乙相當(dāng)于是互補(bǔ)的，二者平衡點(diǎn)一致，一個(gè)從反應(yīng)物開始到達(dá)平衡點(diǎn)，一個(gè)從生成物到達(dá)平衡點(diǎn)，所以a+b=|△H|，故B正確；C．反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系壓強(qiáng)降低，甲乙為等效平衡裝置，平衡時(shí)體系壓強(qiáng)相等，則有p1=p2，丙容器相當(dāng)于加壓，若平衡不發(fā)生移動，則有p3=2p2，而加壓有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)正向進(jìn)行的結(jié)果是壓強(qiáng)降低，但平衡移動不可抵消，所以p2＜p3＜2p2，故C錯誤；D．甲和乙相當(dāng)于互補(bǔ)裝置，二者到達(dá)相同的平衡點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也互補(bǔ)，總和為1，則有α1+α2=1，丙裝置相當(dāng)于加壓，最終不利于反應(yīng)逆向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率降低，所以α3＜α2，所以α1+α3<1；故D正確；故答案為BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)相關(guān)圖像的分析和等效平衡。本題的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)為（4），需要正確理解勒夏特列原理的“減弱”改變，同時(shí)注意等效平衡原理的應(yīng)用?！窘馕觥竣?AD②.B③.D④.2.0⑤.BD10、略

【分析】【分析】

【詳解】

①積碳反應(yīng)中；由于催化劑X的活化能比催化劑Y的活化能要小，所以催化劑X更有利于積碳反應(yīng)的進(jìn)行；而消碳反應(yīng)中，催化劑X的活化能大于催化劑Y，所以催化劑Y更有利于消碳反應(yīng)的進(jìn)行；綜合分析，催化劑X劣于催化劑Y。

由表格可知積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，K積、K消均增加，反應(yīng)速率均增大，從圖像上可知，隨著溫度的升高，催化劑表面的積碳量是減小的，所以v消增加的倍數(shù)要比v積增加的倍數(shù)大；故選AD；

②由速率方程表達(dá)式v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5可知，v與p(CO2)成反比例關(guān)系，p(CO2)越大，反應(yīng)速率越小，相同時(shí)間內(nèi)積碳量越小，所以pc(CO2)＞pb(CO2)＞pa(CO2)?！窘馕觥竣?劣于②.相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率??；而消碳反應(yīng)活化能相對較小，消碳反應(yīng)速率大③.AD④.pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)11、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)水的離子積的定義可知，在100℃時(shí)，Kw表達(dá)式為Kw=c(H+)?c(OH-)，由圖中數(shù)據(jù)可知，在此溫度下，Kw=c(H+)?c(OH-)=10-6×10-6=1×10-12，故答案為：Kw=c(H+)?c(OH-)；1×10-12；

(2)

在室溫下，將pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=2的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=3，忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，設(shè)Ba(OH)2溶液與稀鹽酸的體積分別為V1，V2，則有：解得：V1：V2=9：11，Ba(OH)2與鹽酸的體積比9:11；故答案為：9:11；

(3)

室溫時(shí)將pH為4的硫酸溶液中c()=5×10-5mol/L，c(H+)=10-4mol/L，稀釋10000倍后，c()=5×10-9mol/L，而H+無限稀釋時(shí)溶液pH值接近7，故c(H+)=10-7mol/L，故稀釋后溶液中，c(SO)和c(H+)之比約為5×10-9mol/L：10-7mol/L=1：20；故答案為：1：20；

(4)

由于CH3COOH是一元弱酸，故CH3COOH的電離是一個(gè)可逆過程，故其電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+；

(5)

由于①CH3COOH是一元弱酸，②HCl是一元強(qiáng)酸，③H2SO4是二元強(qiáng)酸；故當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)棰伲劲冢劲?，故答案為：①＞②＞③?/p>

(6)

由于①CH3COOH是一元弱酸，②HCl是一元強(qiáng)酸，③H2SO4是二元強(qiáng)酸，當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液中的c(H+)是①＜②＜③，而溶液中c(H+)c(OH-)的乘積是一個(gè)常數(shù)，其溶液中水電離出的c(OH-)由大到小的順序?yàn)棰伲劲冢劲郏还蚀鸢笧椋孩伲劲冢劲郏?/p>

(7)

由于①CH3COOH是一元弱酸，②HCl是一元強(qiáng)酸，③H2SO4是二元強(qiáng)酸，CH3COOHCH3COO-+H+隨著反應(yīng)的進(jìn)行平衡正向移動，故三酸的pH相同時(shí)，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關(guān)系為①＜②＝③，故答案為：①＜②＝③?！窘馕觥?1)Kw=c(H+)?c(OH-)1×10-12

(2)9：11

(3)1：20

(4)CH3COOHCH3COO-+H+

(5)①＞②＞③

(6)①＞②＞③

(7)①＜②＝③12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)有人稱溶液①即碳酸鈉溶液是油污的“清道夫”，碳酸鈉溶液水解呈堿性，堿性條件下油脂水解，對應(yīng)的離子方程式為：

(2)酸、堿抑制水的電離，酸電離的氫離子濃度或堿電離的氫氧根離子濃度越大、越抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離，鹽越水解，越促進(jìn)水的電離，則這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是①②④③。

(3)向④即氨水中加入少量氯化銨固體，銨離子濃度增大，抑制一水合氨電離，導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小、一水合氨濃度增大，則此時(shí)的值減小。

(4)將10mL溶液③即鹽酸加水稀釋至100mL，則鹽酸濃度變?yōu)樵瓉淼氖种?，?.01mol·L-1，由此時(shí)則此時(shí)溶液中由水電離出氫離子濃度

(5)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時(shí)，則溶液中由知，此時(shí)溶液中

(6)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為【解析】①②④③減小10-122.0×10-55.0×10-313、略

【分析】【分析】

（1）

圖中裝置沒有外加電源，屬于原電池裝置，CO2在電極b附近轉(zhuǎn)化為HCOOH，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電極b作正極；結(jié)合得失電子守恒可知發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH；

（2）

①由圖可知原電池裝置電極X附近H+轉(zhuǎn)化為H2，發(fā)生還原反應(yīng)，則X為正極；Y電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；

②由電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑可知Y極生成1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電荷數(shù)為2mol，則有2molLi+移向X極；

（3）

燃料在負(fù)極失電子，即負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；氧氣在正極得電子，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-?！窘馕觥浚?）正極CO2+2H++2e-=HCOOH

（2）正極2Cl--2e-=Cl2↑2

（3）N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，故錯誤。15、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕，該說法正確。16、B【分析】【詳解】

無論強(qiáng)酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a17、B【分析】【詳解】

稀釋能促進(jìn)鹽類水解，但是體積增加幅度更大。因此鹽的濃度越低，越促進(jìn)水解、鹽水解產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度也越低、則溶液的酸性或堿性則越弱。則答案是：錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯誤。19、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)20、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；E、F、G元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，為氫氧化鋁、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，故其中一種為氫氧化鋁，短周期種強(qiáng)堿為氫氧化鈉，故E為Na元素，F(xiàn)為Al元素，G為S元素或Cl元素；A與B、C、D可分別形成10電子分子，A與E同族，A為H元素；D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則D為O元素，G為S元素；B、C與氫元素形成10電子分子，則B為C元素，C為N元素。

【詳解】

(1)由上述分析可知；A；B、C元素的名稱分別為氫、碳、氮，E、G兩種元素的符號為Na、S；F為Al元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA主族。

(2)Na在O2中燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉中含有離子鍵；共價(jià)鍵，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，陽離子為鈉離子，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2。

(3)E的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，BD2為CO2，標(biāo)況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，則0.5molNaOH與0.5molCO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3。

(4)C的氫化物為NH3，1.7克NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67KJ的熱量，故此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－906.8kJ·mol-1?！窘馕觥繗涮嫉狽aS第三周期ⅢA主族離子鍵和共價(jià)鍵1∶2NaOH＋CO2=NaHCO34NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8kJ·mol-121、略

【分析】【詳解】

試題分析：G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說明G為Al2O3，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿反應(yīng)生成E、F，D和氣體K反應(yīng)也生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉(zhuǎn)化為F，應(yīng)為Fe（OH）2→Fe（OH）3的轉(zhuǎn)化，所以E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，則C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A，即Fe，則推斷各物質(zhì)分別為：A、Fe；B、Fe3O4；C、FeCl2；D、FeCl3；E、Fe（OH）2；F、Fe（OH）3；G、Al2O3；H、O2；I；Al。

（1）A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中的含有同一種元素鐵元素；在周期表中位置，位于周期表第4周期、第Ⅷ族，故填：第4周期、第Ⅷ族；

（2）根據(jù)流程圖，結(jié)合上述分析，反應(yīng)①、⑤、⑥的化學(xué)方程式分別為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe；Fe3O4＋8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O====4Fe(OH)3；反應(yīng)④是金屬鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH-＋2H2O====2AlO2-＋3H2↑，故填：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe；Fe3O4＋8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3；2Al＋2OH-＋2H2O==2AlO2-＋3H2↑。

（3）從能量變化的角度看；反應(yīng)①是鋁熱反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；反應(yīng)②是可燃物的燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)、反應(yīng)③是電解氧化鋁的反應(yīng)，是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，ΔH＜0的有①②，故填：①②。

考點(diǎn)：考查了無機(jī)框圖推斷、元素化合物的性質(zhì)等相關(guān)知識?！窘馕觥浚?2分；每空2分）

（1）第四周期第Ⅷ族。

（2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe；Fe3O4＋8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3；2Al＋2OH-＋2H2O==2AlO2-＋3H2↑

（3）①②22、略

【分析】【分析】

【詳解】

A的電解產(chǎn)物反應(yīng)生成H，H常溫下為無色液體，H為H2O；

L是藍(lán)色沉淀，為Cu（OH）2，M的焰色反應(yīng)為黃色，M含有Na元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)+H+F→E+L+M，即A溶液+F→E+L+M，可知F與水反應(yīng)生成堿與E，且B+E→F，故F為Na2O2，E為O2，B為金屬Na，A為銅鹽，由A溶液C+D+E可知，電解產(chǎn)物為三種，為放氧生酸型，電解生成Cu、O2、酸，C的濃溶液在加熱時(shí)才與D反應(yīng)，D為Cu，C為H2SO4，故A為CuSO4，由C+DI+D+H可知，I為SO2，由IK可知，K為SO3，SO3與水反應(yīng)生成硫酸；驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

（1）F是過氧化鈉，F(xiàn)的電子式所含化學(xué)鍵的類型離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為離子鍵和共價(jià)鍵；

（2）該反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

（3）F是過氧化鈉，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化硫化鈉生成S單質(zhì)，所以化合物F與Na2S溶液反應(yīng)，生成NaOH和S單質(zhì)，離子方程式為2H2O+Na2O2+S2﹣=S+2Na++4OH﹣

【點(diǎn)評】

本題考查無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)推斷、電解原理、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)用語等知識點(diǎn)，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意過氧化鈉電子式的書寫方法，為易錯點(diǎn)．【解析】離子鍵和共價(jià)鍵2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO42H2O+Na2O2+S2﹣=S+2Na++4OH﹣五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)23、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)化學(xué)式可知KIO3為碘酸鉀；故答案為碘酸鉀；

（2）將溶解在溶液中的氣體排出的一般方法是將溶液加熱，原因是氣體的溶解度是隨溫度上升而下減小。第一步反應(yīng)得到的產(chǎn)品中氯氣在“逐Cl2”時(shí)除去，根據(jù)圖示，碘酸鉀在最后得到，所以過濾時(shí)KH(IO3)2應(yīng)該在濾渣中，所以濾液中主要為KCl?！罢{(diào)pH”的主要目的是將KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3，所以方程式為：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O；故答案為加熱、KCl、KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O或(HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)；

（3）①由圖示，陰極區(qū)溶液為氫氧化鉀溶液，所以水電離的氫離子得電子，反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故答案為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；

②電解時(shí)，溶液中的陽離子應(yīng)該向陰極遷移，溶液中大量存在的鉀離子遷移，方向?yàn)橛勺笙蛴遥从蒩到b，故答案為K＋、由a到b；【解析】碘酸鉀加熱KClKH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O或(HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑K＋由a到b六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子