2025年浙教新版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是()A.KClO3在反應(yīng)中得到電子B.KClO3被氧化C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原D.2molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移2、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)常用于碘量法中測定碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液。現(xiàn)需要配制500mL0.10mol·L-1Na2S2O3溶液，下列情況會導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是A.用托盤天平稱取7.9gNa2S2O3·5H2OB.定容時，仰視容量瓶刻度線C.沒有用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移后的燒杯和玻璃棒D.用Na2S2O3溶液潤洗過的容量瓶配制溶液3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述錯誤的是A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有的氫原子數(shù)為0.6NAB.28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NAD.在密閉容器中2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后，容器中含有的原子數(shù)為8NA4、15N、等一系列含氮微粒均已被發(fā)現(xiàn)。下列說法正確的是A.15N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.中含36個電子C.中含21個質(zhì)子D.15N、互為同位素5、將一定質(zhì)量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL4.4mo/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣896mL。過濾，濾渣經(jīng)洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為1.28g。濾液中的溶質(zhì)只有FeCl2和HCl，濾液加水稀釋到320mL時，鹽酸的濃度為0.25mol/L。則原混合物中Fe的質(zhì)量為A.5.6gB.2.8gC.6.4gD.2.24g6、考古學(xué)上常用來測定文物的年代。的原子核內(nèi)中子數(shù)是（）A.8B.10C.14D.207、下列說法不正確的是（）A.自然界中存在游離態(tài)的金屬B.金屬活動性不同，冶煉方法也有所不同C.地球上金屬礦物資源有限，因此應(yīng)提高金屬礦物的利用率D.廢舊金屬的回收利用有利于環(huán)境保護(hù)8、對下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是（）A.純堿、燒堿均屬于堿B.CuSO4·5H2O、液氨均屬于純凈物C.凡能電離出H＋的化合物均屬于酸D.NaClH2SO4BaSO4NH3均屬于電解質(zhì)9、硝酸亞鐵溶液中存在下列主要平衡關(guān)系：Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+，若加入HCl，則溶液的顏色主要變化是A.變黃B.綠色變淺C.綠色加深D.無明顯變化評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表；甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷正確的是()

A.金屬性：甲>乙>丁B.原子半徑：辛>己>戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物11、下列各項中表達(dá)正確的是A.N2的電子式：B.二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為O—C—OC.CH4分子的比例模型：D.F－的結(jié)構(gòu)示意圖12、從1897年英國首次使用氯氣對給水管網(wǎng)消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史。目前，我國大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進(jìn)行凈化、消毒。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是A.氯氣有毒，可以毒死細(xì)菌、病毒B.氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細(xì)菌、病毒C.氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，可以殺死細(xì)菌、病毒D.氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低13、現(xiàn)有濃度均為1mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100mL，向該溶液中加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)(溶液的體積變化忽略不計)。已知，氧化性Fe3+>Cu2+，下列有關(guān)敘述正確的是A.反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)是0.2molB.反應(yīng)后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+C.反應(yīng)后殘留固體為3.2gD.反應(yīng)后殘留固體中可能含有未反應(yīng)的鐵粉14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2和Cl2組成的混合氣體amol，其中氯氣的體積分?jǐn)?shù)為w。經(jīng)光照后緩緩?fù)ㄈ牒琤molNaOH的溶液中充分反應(yīng)，測得最終溶液中含有cmolNaClO（c＞0），則下列說法正確的是A.若c＞b-a，則B.若a+c＞b，則C.若b="a"+c，則w=0.5D.若a＜b-c，則15、將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.加入合金的質(zhì)量可能為9.6gB.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4molC.沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mLD.溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積2.24L（STP）評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、1mol羥基(-OH)和1molOH-所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為9NA___17、根據(jù)有關(guān)概念回答下列問題：

（1）稀硫酸（2）液氨（3）氨水（4）鋁條（5）熔融氯化鈉（6）石墨（7）氫氧化鋇溶液（8）二氧化硫（9）水（10）熔融Na2O（11）稀鹽酸（12）乙醇。

判斷上述物質(zhì)：能夠?qū)щ姷氖莀______(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是_______。18、Ⅰ.某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應(yīng)：N2H4＋N2O4=N2＋H2O；反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，回答下列問題。

(1)配平方程式____N2H4＋____N2O4=____N2＋____H2O。______

(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___________。

(3)用單線橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況_______。

Ⅱ.有下列三個反應(yīng)：

a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

c.2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(4)上述三個反應(yīng)中氧化劑氧化性由強(qiáng)到弱的關(guān)系為____。

(5)在反應(yīng)c中被氧化的HCl與未被氧化的HCl的個數(shù)之比為______。19、以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3；其主要實驗流程如下：

已知：①Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。

②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

步驟I制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_______；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_______。20、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價類二維圖”；根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)根據(jù)“價類二維圖”，下列能與B反應(yīng)且使B表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是______(填序號)。

①NaOH溶液②CaCl2溶液③H2S溶液④酸性KMnO4溶液。

(2)C的鈉鹽放置在空氣中極易變質(zhì)，請寫出變質(zhì)后的產(chǎn)物(填化學(xué)式)______。

(3)請寫出金屬銅與D的濃溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。評卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)21、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責(zé)任。___A.正確B.錯誤22、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l退色，但是實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣。(___________)A.正確B.錯誤23、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。(_______)A.正確B.錯誤24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共1題，共7分)25、已知5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，HIO3不與Cl2繼續(xù)反應(yīng)。向200mLFeI2溶液中緩慢通入Cl2，其中I2、Fe3+的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示；請回答下列問題：

(1)由圖可知，I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序為______。

(2)當(dāng)n(Cl2)=0.12mol時，溶液中的離子主要為______，從開始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol時的總反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)在圖中畫出IO的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化曲線______。

(4)當(dāng)溶液中n(Cl-)：n(IO)=8：1時，通入的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。評卷人得分六、實驗題(共4題，共24分)26、亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為-5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度；相關(guān)實驗裝置如圖所示。

（1）制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用_________(填字母代號)裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a→_______→______→_____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向；用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿，也可補(bǔ)充)。

（3）實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：Cl2+2NO=2ClNO

①實驗室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為___________________。

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是___________________；然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

（4）已知：ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。

①設(shè)計實驗證明HNO2是弱酸：_________________________________________。(僅提供的試劑：1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1HNO2溶液、NaNO2溶液；紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。

②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)27、某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4溶液從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中；并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩；并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞；用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

H．靜置；分層。

就此實驗；完成下列填空：

(1)該實驗操作步驟的順序是：(用上述各操作的編號字母填寫)_____→_____→_____→A→_____→G→E→F

(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意__________；上述G步驟操作的目的___________。

(3)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是__________。28、某班同學(xué)用以下實驗探究的性質(zhì)。回答下列問題：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵、溴化亞鐵固體，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________________________________。

(2)甲組同學(xué)取溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴溶液，溶液變紅，說明可將氧化。溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在溶液中先加入煤油，再向下層溶液中依次加入幾滴氯水和1滴溶液，溶液變紅。煤油的作用是_________________________。

(4)丙組同學(xué)取上述溶液；向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：

假設(shè)1：被氧化成溶解在溶液中；

假設(shè)2：被氧化成

請你完成下表，驗證假設(shè)。實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論①向溶液中加入____________，振蕩、靜置現(xiàn)象：____________假設(shè)1正確②向溶液中加入____________，現(xiàn)象：____________假設(shè)2正確

(5)已知：若在上述溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況反應(yīng)的離子方程式為________________________________。29、某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng):產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實驗裝置。

（1）①中無水硫酸銅的作用是___________。

（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。

（3）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A________、B________。

（4）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價，化合價降低，說明KClO3在反應(yīng)中得到電子；故A正確；

B．KClO3在反應(yīng)中得到電子被還原；故B錯誤；

C．H2C2O4中C元素化合價升高；所以在反應(yīng)中被氧化，故C錯誤；

D．KClO3為唯一氧化劑，所以KClO3得到的電子即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子，則2molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移；故D錯誤；

綜上所述答案為A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．500mL0.10mol·L-1Na2S2O3溶液中Na2S2O3的質(zhì)量=cVM=0.5L×0.10mol·L-1×158g·mol-1=7.9g，用托盤天平稱取7.9gNa2S2O3·5H2O時，7.9gNa2S2O3·5H2O中Na2S2O3的質(zhì)量為7.9g×≈5.0g；n的值偏小，濃度偏低，故A不符合題意；

B．定容時，仰視容量瓶刻度線，會使V的值偏大，根據(jù)c=分析；濃度偏低，故B不符合題意；

C．沒有用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移后的燒杯和玻璃棒；會使n的值偏小，濃度偏低，故C不符合題意；

D．用Na2S2O3溶液潤洗過的容量瓶配制溶液；會使n的值偏大，濃度偏高，故D符合題意。

故選D。3、A【分析】【詳解】

A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有的氫原子數(shù)大于0.6NA；水中也含有氫，故A錯誤；

B．乙烯C2H4，丙烯C3H6，不論按什么比例混合，碳?xì)湓颖榷际?：2，所以質(zhì)量比都是12：2，所以28克氣體中碳原子占24克，也就是2摩爾，28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA；故B正確；

C．1個D2O中含有10個質(zhì)子，10個電子，則2.0gD2O物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA；故C正確；

D．根據(jù)質(zhì)量守恒，在密閉容器中2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后，容器中含有的原子數(shù)為(3×2+2×1)NA=8NA；故D正確；

故選A。4、C【分析】【詳解】

A．15N的原子的質(zhì)子數(shù)是7、核外電子數(shù)是7，結(jié)構(gòu)示意圖為故A錯誤；

B．N原子核外電子數(shù)是7，中含個電子；故B錯誤；

C．N原子的質(zhì)子數(shù)是7，中含個質(zhì)子；故C正確；

D．是多核離子；不是同位素，故D錯誤；

選C。5、A【分析】【詳解】

混合物與鹽酸反應(yīng)后，鹽酸有剩余，則殘留物沒有Fe，只有Cu，濾液中含有剩余的HCl及FeCl2，根據(jù)Cl原子守恒：n總(HCl)=n剩余(HCl)+2n(FeCl2)，即0.1L×4.4mol/L=0.32L×0.25mol/L+2n(FeCl2)，解得n(FeCl2)=0.18mol，n(CuO)=n(Cu)==0.02mol；設(shè)原有Fe為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol；由Fe元素守恒，可得：x+2y=0.18，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可得：2x=2y+2×0.02+2×0.04，聯(lián)立方程，解得：x=0.1，y=0.04，原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量56g/mol×0.1mol=5.6g，答案選A。

【點(diǎn)睛】

注意鐵除了與鹽酸反應(yīng)，還與氯化鐵和氯化銅反應(yīng)，可以利用守恒法計算。6、A【分析】【詳解】

在原子的符號中，左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值為中子數(shù)，所以中子數(shù)=14-6=8。故選A。7、A【分析】【分析】

【詳解】A．鈉的活潑性強(qiáng)；易反應(yīng)，故自然界中不存在游離態(tài)鈉，A錯誤；

B．金屬活動性不同；其陽離子得電子的能力不同，故冶煉的方法不同，B正確；

C．地球上的金屬礦物使不可再生資源；數(shù)量有限，故應(yīng)提高金屬礦物的利用率，減少資源浪費(fèi)，C正確；

D．廢舊金屬回收再利用；可以防止資源浪費(fèi)，減少環(huán)境污染，D正確；

8、B【分析】【詳解】

A.純堿是碳酸鈉；屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，故A錯誤；

B.CuSO4·5H2O；液氨均只含有一種物質(zhì)；屬于純凈物，故B正確；

C.電離出的陽離子全部是H+的化合物屬于酸，能電離出H＋的化合物可能是酸式鹽；如硫酸氫鈉，故C錯誤；

D.NaCl、H2SO4、BaSO4屬于電解質(zhì)，NH3屬于非電解質(zhì)；故D錯誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

液氨屬于液態(tài)的氨氣，屬于純凈物，而氨水是氨氣的水溶液，屬于化合物。9、A【分析】【詳解】

硝酸亞鐵溶液中存在大量的硝酸根離子，加入鹽酸后硝酸根在酸性條件下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+；因此溶液的顏色由淺綠色變黃色，故A正確；

故選：A。二、多選題(共6題，共12分)10、BC【分析】【分析】

金剛石是自然界中硬度最大的單質(zhì)；因而戊是C；己是Si、庚為Ge、辛為Ga；既然丁與辛同周期，則甲與戊同周期，二者原子序數(shù)相差3，所以甲為Li、乙為Na、丙為K、丁為Ca。

【詳解】

A．金屬性：Li＜Na＜Ca；故A錯誤；

B．原子半徑Ga>Al>Si>C；故B正確；

C．K是19號元素；Ge是32號元素，原子序數(shù)相差13，故核外電子數(shù)相差13，故C正確；

D．Na在空氣中燃燒生成的Na2O2既含離子鍵又含共價鍵；故D錯誤。

綜上所述；答案為BC。

【點(diǎn)睛】

過氧化鈉含有離子鍵和非極性共價鍵，含有鈉離子和過氧根離子。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．N2的電子式為故A錯誤；

B．二氧化碳分子的電子式為所以其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B錯誤；

C．CH4分子的比例模型為故C正確；

D．F－的結(jié)構(gòu)示意圖為故D正確；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

分子的比例模型既可表示出構(gòu)成分子的原子的相對大小，也能表示出原子的相對位置；分子的球棍模型能更清楚地表示出構(gòu)成分子的原子的連接方式，如甲烷的比例模型為球棍模型為12、CD【分析】【詳解】

氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，可以殺死水中的細(xì)菌、病毒，所以用氯氣對自來水進(jìn)行凈化、消毒，工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低，故答案選CD。13、AC【分析】n(FeCl3)=c(FeCl3)V=1mol/L×0.1L=0.1mol，故n(Fe3+)=0.1mol，n(CuCl2)=c(CuCl2)V=1mol/L×0.1L=0.1mol，故n(Cu2+)=0.1mol，n(Fe)==0.1mol，根據(jù)氧化性Fe3+>Cu2+，鐵粉會先和Fe3+反應(yīng)，若鐵粉有剩余，再和Cu2+反應(yīng)，根據(jù)2Fe3++Fe=2Fe2+，F(xiàn)e、Fe3+均為0.1mol，F(xiàn)e過量，消耗Fe0.05mol，生成Fe2+0.15mol，剩余的0.05molFe與Cu2+反應(yīng)，根據(jù)Cu2++Fe=Cu+Fe2+，消耗Cu2+0.05mol，生成Cu和Fe2+均為0.05mol。

【詳解】

A．根據(jù)分析，反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)=0.15mol+0.05mol=0.2mol；A正確；

B．根據(jù)分析，反應(yīng)后的溶液中不存在Fe2+，但是還剩余0.05molCu2+；B錯誤；

C．根據(jù)分析；反應(yīng)后殘留固體為生成的Cu單質(zhì)，其質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，C正確；

D．根據(jù)分析；反應(yīng)后殘留固體只有Cu單質(zhì)，F(xiàn)e已經(jīng)反應(yīng)完全，D錯誤；

故選AC。14、BD【分析】【分析】

最終溶液中含有cmolNaClO，說明氫氣與氯氣反應(yīng)后氯氣有剩余，則光照后氣體是HCl、Cl2的混合物，由H2+Cl2=2HCl可知，H2、Cl2物質(zhì)的量總共為amol，再通入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，若HCl、Cl2完全反應(yīng)；含有氯元素物質(zhì)的物質(zhì)的量=n（NaCl）+n（NaClO）=（a+c）mol，根據(jù)鈉離子守恒，需要n（NaOH）=（a+c）mol；

①a+c=b時，NaOH與HCl、Cl2恰好完全反應(yīng)，得到NaCl、NaClO，可知n（Cl）=n（Na），可知n（Cl）=n（Na）=bmol，則氯氣的物質(zhì)的量=0.5bmol，氯氣的體積分?jǐn)?shù)=×100%；

②若a+c＜b時，NaOH有剩余，由Cl原子守恒，2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）=（a+c）mol，氯氣的體積分?jǐn)?shù)=×100%；

③若a+c＞b時，NaOH不足，根據(jù)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O得n（NaOH）=2cmol，根據(jù)鈉原子守恒得與HCl反應(yīng)的n（NaOH）=（b-2c）mol，根據(jù)H原子守恒得n（H2）=1/2n（HCl）=mol，則n（Cl2）=n（混合氣體）-n（H2）=[a-]mol，w==1-

【詳解】

A．通過以上分析知，若c＞b-a，則w=1-故A錯誤；

B．若a+c＞b，則w=1-故B正確；

C．若b=a+c；且w=0.5，則氯氣和氫氣恰好反應(yīng)生成HCl，沒有氯氣剩余，則溶液中不可能存在次氯酸鈉，不符合題意，故C錯誤；

D．通過以上分析知，若a＜b-c，故D正確；

故選：BD。15、BD【分析】【分析】

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀HNO3中，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO，發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.3mol；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol。

【詳解】

A．假定全為鎂；金屬質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，金屬質(zhì)量為：0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)范圍為：3.6g＜m＜9.6g，故A錯誤；

B．根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)(HNO3)=n(金屬)=×0.15mol=0.4mol；故B正確；

C．反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=n(OH-)=0.3mol，則加入的氫氧化鈉溶液的體積為：V==0.1L=100mL；故C錯誤；

D．金屬的物質(zhì)的量為0.15mol，完全反應(yīng)失去0.15mol×2=0.3mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成一氧化氮的物質(zhì)的量為：n(NO)==0.1mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為2.24L，故D正確；

故選BD。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

-OH不帶電，OH-帶有一個負(fù)電荷；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

-OH和OH-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為9，電子數(shù)分別為9、10，因此1mol-OH和1molOH-所含的質(zhì)子數(shù)均為9NA，但所含電子數(shù)分別為9NA、10NA，故答案為：錯?！窘馕觥垮e17、略

【分析】【分析】

根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；在水溶液中或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)。注意電解質(zhì)導(dǎo)電有條件。

【詳解】

(1)稀硫酸能導(dǎo)電；液氨不導(dǎo)電，氨水能導(dǎo)電，鋁條能導(dǎo)電，熔融的氯化鈉能導(dǎo)電，石墨能導(dǎo)電，氫氧化鋇溶液能導(dǎo)電，二氧化硫不導(dǎo)電，水能導(dǎo)電，熔融氧化鈉能導(dǎo)電，稀鹽酸能導(dǎo)電，乙醇不導(dǎo)電。

(2)氯化鈉和水和氧化鈉屬于電解質(zhì)；

(3)液氨和二氧化硫和乙醇是非電解質(zhì)。

【點(diǎn)睛】

掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)或混合物不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)。所以在判斷時先把單質(zhì)和混合物排除。電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，在水溶液或熔融狀態(tài)下，注意酸在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。【解析】（1）（3）（4）（5）（6）（7）（9）（10）（11）（5）（9）（10）（2）（8）（12）18、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ(1)N2H4中氮元素化合價為-2，N2O4中氮元素化合價為+4，生成物氮元素化合價為0，則每個N2H4失去4個電子，每個N2O4得到8個電子，根據(jù)電子守恒和原子個數(shù)守恒得配平后的方程式為2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O；

(2)N2H4失去電子，N2O4得到電子；則氧化產(chǎn)物的個數(shù)為2，還原產(chǎn)物的個數(shù)為1，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1；

(3)根據(jù)每個N2H4失去4個電子，每個N2O4得到8個電子，則用單線橋的方法表示為

Ⅱ(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則反應(yīng)a中FeCl3>I2，b中Cl2>FeCl3，c中KMnO4>Cl2，所以上述三個反應(yīng)中氧化劑氧化性由強(qiáng)到弱的關(guān)系為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；

(5)在反應(yīng)c中，16個HCl參加反應(yīng)時，化合價升高的有10個，沒有變化的有6個，則被氧化的HCl與未被氧化的HCl的個數(shù)之比為10：6=5：3?！窘馕觥?1342：1KMnO4>Cl2>FeCl3>I25：319、略

【分析】【分析】

將Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水；往溶液中加入尿素，發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、Na2CO3、水合肼等；往Na2CO3溶液中通入SO2，可生成Na2SO3。

【詳解】

溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了減少NaClO3的生成，應(yīng)控制溫度不超過40℃、減慢反應(yīng)速率；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還可采取的措施是：緩慢通入Cl2。答案為：3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O；緩慢通入Cl2?！窘馕觥?Cl2+6OH-5Cl-++3H2O緩慢通入Cl220、略

【分析】【分析】

注意看橫縱坐標(biāo)表示的意義，判斷出A為H2S，B為SO2，D為H2SO4，c為Na2SO3；再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解答。

【詳解】

(1)SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；故答案為：④；

(2)C的鈉鹽為亞硫酸鈉，容易被空氣中的氧被氧化生成Na2SO4，故答案為：Na2SO4；

(3)銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為故答案為：【解析】④Na2SO4四、判斷題(共4題，共36分)21、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會責(zé)任，故答案正確；22、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，則實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣，故正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol，單一氣體和混合氣體都適用，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L/mol×1mol=22.4L，正確；答案為正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積為22.4L，0.5mol氧氣所占體積為11.2L，因此1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占體積的2倍，正確。五、計算題(共1題，共7分)25、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，會依次生成Cl?、I2、Fe3+、IOCl?是還原產(chǎn)物、I2、Fe3+、IO分別是I-、Fe2+、I2被氯氣氧化所得到的氧化產(chǎn)物，則三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序為I-、Fe2+、I2。

(2)根據(jù)圖象，結(jié)合反應(yīng)可知，當(dāng)通入0.1molCl2時碘離子完全被氧化生成碘單質(zhì)，則碘化亞鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，當(dāng)繼續(xù)通入Cl2時，氯氣和部分亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，當(dāng)通入n(Cl2)=0.12mol時，與Fe2+反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量是0.02mol，有0.04mol亞鐵離子被氧化，還剩0.06mol亞鐵離子，所以溶液中存在的離子主要是Fe2+、Fe3+、Cl?。從開始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol時的總反應(yīng)的離子方程式為

(3)當(dāng)n(Cl2)=0.15mol時，F(xiàn)e2+和I?被Cl2完全氧化，所以總反應(yīng)的化學(xué)方程式為繼續(xù)通氯氣，則發(fā)生反應(yīng)：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，n(I2)=0.1mol，需繼續(xù)消化的氯氣為n(Cl2)=0.5mol，能生成的n(HIO3)=0.2mol，則IO的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化曲線為其起點(diǎn)為(0.15，0)；拐點(diǎn)為(0.65，0.2)。

(4)當(dāng)溶液中n(Cl-):n(IO)=8:1時，當(dāng)有碘酸根離子生成時，亞鐵離子已完全轉(zhuǎn)化為鐵離子。設(shè)溶液中碘酸根離子的物質(zhì)的量是x，則氯離子的物質(zhì)的量是8x，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，x×6+(0.2?x)×1+0.1×1=8x×1，解得x=0.1mol，所以溶液中碘酸根離子的物質(zhì)的量是0.1mol，氯離子的物質(zhì)的量是0.8mol，根據(jù)Cl2～2Cl?可知，通入的氯氣的物質(zhì)的量是0.4mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.4mol×22.4L?mol?1=8.96L?！窘馕觥縄-、Fe2+、I2Fe2+、Fe3+、Cl?8.96L六、實驗題(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

⑴制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得；也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸；

⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣；依次用飽和食鹽水；濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導(dǎo)氣管均長進(jìn)短出，氯氣密度比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長進(jìn)短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣；

⑶①X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾；可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；②通入一段時間氣體，其目的是排空氣；

⑷①用鹽溶液顯堿性來驗證HNO2是弱酸；

②以K2CrO4溶液為指示劑，根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色，再根據(jù)ClNO—HCl—AgNO3關(guān)系式得到計算ClNO物質(zhì)的量和亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

⑴制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得，選擇A，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸，選擇B，發(fā)生的離子反應(yīng)為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：A(或B)；MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)；

⑵制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導(dǎo)氣管均長進(jìn)短出，氯氣密度比空氣大，選擇導(dǎo)氣管長進(jìn)短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故導(dǎo)氣管連接順序為a→f→g→c→b→d→e→j→h，故答案為：f；g；c；b；d；e；j；h；

⑶①用B裝置制備NO；與之相比X裝置可以排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停，故答案為：排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停；

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3；通入一段時間氣體，其目的是排干凈三頸瓶中的空氣，故答案為：排干凈三頸瓶中的空氣；

⑷①若亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鹽水解呈若堿性，即使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液涂抹于紅色的石蕊試紙上，若試紙變藍(lán)，則說明亞硝酸為弱酸，故答案為：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)，說明HNO2是弱酸；

②以K2CrO4溶液為指示劑，根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2CrO4反應(yīng)生成磚紅色，因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；根據(jù)ClNO—HCl—AgNO3關(guān)系式得到25.00mL樣品溶液中ClNO物質(zhì)的量為n(ClNO)=n(AgNO3)=cmol?L?1×0.02L=0.02cmol，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；【解析】A(或B)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O)fgcbdejh排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停排干凈三頸瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)，說明HNO2是弱酸滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)27、略

【分析】【分析】

(1)CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液；操作的基本步驟為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，據(jù)此排序；

(2)分液時要注意旋開活塞；分離下層液體，不要讓上層液體流出；根據(jù)分液