2025年統(tǒng)編版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷845考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是()A.根據(jù)分散劑不同，可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠B.某物質(zhì)經(jīng)測(cè)定，只含有一種組成元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)C.堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物不可能是金屬氧化物D.純凈的硫酸，純凈的鹽酸均是純凈物2、2020年新冠肺炎疫情在全球多點(diǎn)爆發(fā)。新型冠狀病毒對(duì)紫外線(xiàn)和熱敏感，56℃持續(xù)30分鐘、酒精、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸等均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.84消毒液的有效成分是B.84消毒液與酒精混合使用可增強(qiáng)滅活病毒效果C.加熱能殺死病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱發(fā)生變性D.聚丙烯樹(shù)脂是生產(chǎn)無(wú)紡布口罩的初始原料之一，聚丙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色3、下列敘述正確的是A.生石灰、熟石灰、石灰石都屬于堿B.鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬離子C.凡能電離出H+的化合物均屬酸D.SiO2、SO2均屬酸性氧化物4、實(shí)驗(yàn)室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備膠體；也可以反應(yīng)生成沉淀，圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對(duì)大小。下列說(shuō)法正確的是（）

A.分散系Ⅰ為濁液B.制備分散系I的離子方程式為Ag+＋Cl-=AgCl(膠體)C.分散系Ⅱ?yàn)槟z體D.兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象5、溶液足量時(shí)，下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，金屬一定有剩余的是A.鋁與氯化鐵溶液B.鋅與濃鹽酸C.銅與濃硫酸(加熱)D.鋁與濃硝酸(常溫)6、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.0.lmol氯氣與鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA電子B.0.lmol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA電子C.0.lmol鐵與高溫水蒸汽反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.3NA電子D.0.lmol二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)，有0.4NACl-被氧化7、有機(jī)物實(shí)驗(yàn)中，下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰＿x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置目的石油分餾檢驗(yàn)甲烷中是否含有乙烯收集甲烷氣體分離水和乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D8、下列說(shuō)法正確的是A.“墻里開(kāi)花墻外香”說(shuō)明分子在不停的運(yùn)動(dòng)B.生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)C.原子是最小的粒子，化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均不變D.甲醛可用于浸泡海產(chǎn)品評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中的氧化劑是___________；還原劑是___________。10、已知NaHSO4溶于水時(shí)電離出Na+、H+、SO某同學(xué)欲探究其化學(xué)性質(zhì)，取5份溶液做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你用離子方程式解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

(1)加Zn粒有大量氣體生產(chǎn)：___________

(2)加入Fe2O3后溶液變黃色：___________

(3)加入Cu(OH)2固體后溶液變藍(lán)色：___________

(4)加入NaHCO3后有大量氣泡產(chǎn)生：___________

(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：___________

(6)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：___________11、（1）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

()()________=()()________

（2）在稀硫酸中，Cr的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（）氧化O的一種氫化物，Cr被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。12、回答下列問(wèn)題：

(1)正常雨水的pH值為_(kāi)_______

(2)常在醫(yī)療上用作消化系統(tǒng)X射線(xiàn)檢查的內(nèi)服藥劑“鋇餐”的化學(xué)式為_(kāi)_______

(3)在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，欲除去其中的雜質(zhì)Mg2+，應(yīng)加入的試劑為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。

(4)任寫(xiě)出一個(gè)“氮的固定”的相關(guān)方程式________

(5)新型碳化硅(SiC)陶瓷可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料和半導(dǎo)體材料，其中的碳原子和硅原子通過(guò)________鍵連接的。(填“離子”或“共價(jià)”)

(6)根據(jù)元素周期律的知識(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出新型陶瓷氮化硅的化學(xué)式________13、現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO2、②NO、③NO2、④NH3。其中，極易溶于水，可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的是___________(填序號(hào)，下同)；遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體的是___________；能與水反應(yīng)生成氣體的是___________；能使品紅溶液褪色且加熱時(shí)又顯紅色的是___________。14、氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類(lèi)生活中有著重要的作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)25℃時(shí)將氯氣溶于水形成“氯氣-氯水”體系，該體系存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，其中之一為：Cl2(溶液)＋H2OHClO＋H＋＋Cl-，體系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨pH（酸堿度）變化的關(guān)系如圖所示。已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，用氯氣處理飲用水時(shí)，殺菌效果最強(qiáng)的pH范圍為_(kāi)_（填字母）。

A．0~2B．2~4.7C．4.7~7.5D．7.5~10

(2)寫(xiě)出次氯酸光照分解的化學(xué)方程式___，如果在家中直接使用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)，除去其中殘留的次氯酸可采取的簡(jiǎn)易措施為_(kāi)_。

(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常見(jiàn)的消毒劑；這是因?yàn)樗鼈兌季哂袕?qiáng)氧化性。

①寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的化學(xué)方程式___；

②84消毒液（主要成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混在一起使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_；

③NaClO2中Cl元素化合價(jià)為_(kāi)_；

④ClO2的殺菌效果比Cl2好，等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果是Cl2的__倍（殺菌效果與單位物質(zhì)的量的氧化劑得電子的物質(zhì)的量有關(guān)，ClO2與Cl2消毒殺菌后均被還原為Cl-）。15、有以下8種物質(zhì)：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：

(1)不存在化學(xué)鍵的是________。

(2)只存在極性共價(jià)鍵的是________。

(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是________。

(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是______。

(5)只存在離子鍵的是________。

(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________。

(7)屬于離子化合物的是________。

(8)屬于共價(jià)化合物的是________。16、按要求填空：

(1)酸性KMnO4溶液與Fe2+反應(yīng)生成Mn2+；該反應(yīng)的離子方程式是：______________________________________________________________；

(2)已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2，還原性：I－>Fe2+>Cl－,則向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為：______________________________________________；

(3)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中用可溶性的鋁鹽制備氫氧化鋁的離子方程式_______________________________；

(4)請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、的還原性較強(qiáng)，而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，所以濃硫酸不能干燥氣體。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、17g羥基(－OH)中含有的電子數(shù)為10NA。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)的特征之一__________。A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)22、實(shí)驗(yàn)室可用氯氣和金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵；該化合物呈棕紅色；易潮解，受熱易升華。裝置如下：

(1)儀器a的名稱(chēng)是____________。

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是__________，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(3)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃____________處的酒精燈(填“A”或“D”)。

(4)若無(wú)B、C兩裝置，所得產(chǎn)物中可能含有的雜質(zhì)是_____________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(5)F中堿石灰的作用是____________(寫(xiě)2點(diǎn))。23、現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為的濃H2SO4來(lái)配制的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有_______(填代號(hào))。

(2)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到_______mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒_______。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌_______2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度_______處。改用_______加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的_______。振蕩；搖勻后；裝瓶、貼簽。

(3)在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是_______

①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

②將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃H2SO4

③定容時(shí)；加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線(xiàn)，又用膠頭滴管吸出。

④轉(zhuǎn)移前；容量瓶中含有少量蒸餾水。

⑤定容時(shí)；俯視標(biāo)線(xiàn)。

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線(xiàn)24、三氯化碘(ICl3)是一種黃色晶體；遇水易分解，熔點(diǎn)：33℃，沸點(diǎn)：73℃，在藥物合成中用途非常廣泛。某學(xué)習(xí)小組從海帶中提取碘，并用于制備三氯化碘。

(1)從干海帶中提取粗碘。

①寫(xiě)出加入過(guò)氧化氫后的反應(yīng)的離子方程式_______。

②操作Y用到的玻璃儀器有燒杯、_______。

③可以用反萃取法將碘單質(zhì)從碘的四氯化碳溶液中提取出來(lái)，寫(xiě)出向碘的四氯化碳溶液中加入濃氫氧化鈉溶液振蕩、靜置、分液發(fā)生的化學(xué)方程式_______。

(2)利用制得的碘單質(zhì)制取ICl3

①制備氯氣選用的藥品為高錳酸鉀和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

②裝置B的作用_______。

③試劑X為_(kāi)______，X的作用是_______。

④氯氣與單質(zhì)碘反應(yīng)溫度稍低于70℃，則裝置D適宜的加熱方式為_(kāi)______。25、如圖所示裝置可用來(lái)制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)藥品：鐵屑、稀H2SO4溶液和NaOH溶液。

填寫(xiě)下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_______。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將彈簧夾E_______(填打開(kāi)"或“關(guān)閉")，其目的是_______。

(3)反應(yīng)結(jié)束后拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)______，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)26、五氧化二釩常用作化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工生產(chǎn)。一種以釩渣(主要含有V2O3，還有少量FeO、Al2O3、SiO2等)為原料生產(chǎn)V2O5的工藝流程如圖：

已知：VO+H2OVO+2H+

(1)“焙燒”時(shí)，V2O3轉(zhuǎn)化為NaVO3的化學(xué)方程式是___。

(2)濾渣1為_(kāi)__(填化學(xué)式)，“酸浸”后，調(diào)pH=7.6，除了得到沉淀Fe(OH)3、___，另一個(gè)目的是___。

(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)的離子方程式是___。圖1是沉釩率隨溫度的變化曲線(xiàn)，溫度高于80℃，沉釩率下降，其可能原因是___。

(4)在“煅燒”過(guò)程中，固體殘留率(剩余固體質(zhì)量/原始固體質(zhì)量x100%)隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖2所示。NH4VO3分解過(guò)程中，先后失去的物質(zhì)分別是___、___。(填化學(xué)式)

(5)金礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2+＋V2++2H+VO2++H2O+V3+，電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。27、以硫酸工藝的尾氣；氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線(xiàn)如下：

（1）生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是___。

（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________。A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣B．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaSO4+4CCaS+4CO↑C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

（3）反應(yīng)Ⅴ反應(yīng)液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%，其原因是___________________________________。

（4）(NH4)2SO3可用于電廠(chǎng)等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為N2，試寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。28、高氯酸(沸點(diǎn)為85℃)是一種重要的化工原料。一種以NaClO3為原料生產(chǎn)高氯酸及NaClO2的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)已知反應(yīng)中3molNaClO3與3mol濃H2SO4恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)中生成的氣體為_(kāi)__。

(2)產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_，吸收時(shí)用H2O2代替SO2同樣能生成NaClO2，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是___。

(3)能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是__。

(4)400℃時(shí)NaClO3(s)會(huì)分解產(chǎn)生NaClO4(s)、NaCl(s)和一種氣體。若取NaClO3樣品2.13g，加熱充分反應(yīng)后集氣瓶中收集到224mL(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。

(5)工業(yè)上電解NaClO3也可以制備N(xiāo)aClO4，寫(xiě)出以惰性電極電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式：__。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)29、(Ⅰ)有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

A；用pH試紙檢驗(yàn)溶液；發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；

B；取部分溶液逐滴加入NaOH溶液；使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液；有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有___；肯定不存在的離子有___。

②寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。

(Ⅱ)按要求寫(xiě)出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

（1）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混和_____；

（2）氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液：_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．膠體的種類(lèi)很多；按分散劑的不同分為氣溶膠；液溶膠和固溶膠，如果是氣態(tài)分散劑，就是氣溶膠；液態(tài)分散劑，就是液溶膠；固態(tài)分散劑，就是固溶膠，故A正確；

B．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；只含有一種元素的物質(zhì)可能屬于混合物，也可能屬于單質(zhì)，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)中只含有一種元素，故含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物；但屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D．純硫酸是純凈物；鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故D錯(cuò)誤；

故選A。2、C【分析】【詳解】

A．84消毒液的主要有效成分是NaClO；故A錯(cuò)誤；

B．84消毒液具有強(qiáng)氧化性；酒精具有還原性，二者混合會(huì)因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而降低消毒效果，故B錯(cuò)誤；

C．能使蛋白質(zhì)變性的方法有高溫加熱；紫外線(xiàn)照射、超聲波等；病毒的成分是蛋白質(zhì)，加熱能使蛋白質(zhì)變性，將病毒殺死，故C正確；

D．聚丙烯結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

答案選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.生石灰主要成分是CaO，是氧化物，熟石灰主要成分是Ca(OH)2，是堿，石灰石主要成分是CaCO3是鹽；A錯(cuò)誤；

B.鹽類(lèi)物質(zhì)是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合生成的化合物；B錯(cuò)誤；

C.酸是在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物；C錯(cuò)誤；

D.酸性氧化物是與堿或堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，SiO2、SO2均屬酸性氧化物；D正確。

【點(diǎn)睛】

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物、金屬氧化物也不一定是堿性氧化物，酸性氧化物是與堿或堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是與酸或酸性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。4、B【分析】【分析】

根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，可分為溶液（小于1nm）、膠體（1-100nm）和濁液（大于100nm）實(shí)驗(yàn)室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備膠體；也可以反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)題意可知，圖中圓的大小代表分散質(zhì)粒子的相對(duì)大小，圓小的為膠體，圓大的為沉淀，即分散系Ⅰ為膠體，分散系II為沉淀，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．根據(jù)分析；分散系Ⅰ為膠體，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析，分散系Ⅰ為氯化銀膠體，制備分散系I的反應(yīng)為氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀膠體，離子方程式為Ag+＋Cl-=AgCl(膠體)；故B正確；

C．根據(jù)分析；分散系Ⅱ?yàn)槌恋?，故C錯(cuò)誤；

D．兩分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同；故D錯(cuò)誤；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．鋁比鐵活潑；鋁和足量氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鋁，鋁沒(méi)有剩余，故A不符合題意；

B．鋅與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；濃鹽酸足量，鋅沒(méi)有剩余，故B不符合題意；

C．銅與足量濃硫酸(加熱)生成硫酸銅；二氧化硫和水；銅沒(méi)有剩余，故C不符合題意；

D．鋁與濃硝酸(常溫)會(huì)鈍化；濃硝酸足量鋁也會(huì)剩余，故D不符合題意；

本題答案D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．0.lmol氯氣與鐵反應(yīng)，由于0.1mol氯氣中含有0.2molCl原子，因此反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA電子；A正確；

B．0.lmol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1NA電子；B錯(cuò)誤；

C．鐵與高溫水蒸汽反應(yīng)，產(chǎn)生四氧化三鐵和氫氣，每有3mol鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mol電子，則當(dāng)0.1molFe發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8÷3×0.1mol=0.27mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不是0.3NA；C錯(cuò)誤；

D．0.lmol二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)，有0.2NACl-被氧化；D錯(cuò)誤。

故選A。7、A【分析】【詳解】

A．分餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度；溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在燒瓶的支管口處，故A錯(cuò)誤；

B．甲烷中若有乙烯；通入溴水后，乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷；洗氣，溴水會(huì)褪色，可以用此裝置檢驗(yàn)甲烷中是否含有乙烯，故B正確；

C．甲烷的密度比空氣的密度小；可以采用向下排空氣法收集，C圖裝置可以收集密度比空氣小的氣體，故C正確；

D．水和乙酸乙酯不互溶；乙酸乙酯的密度小于水，可用分液法分離乙酸乙酯和水，水從下端流出，乙酸乙酯從上端倒出，故D正確；

答案選A。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．“墻里開(kāi)花墻外香”說(shuō)明花朵中的物質(zhì)分子在不停的運(yùn)動(dòng)；擴(kuò)散到墻外，使人聞到花朵的香氣，A正確；

B．如酸性氧化物與堿反應(yīng)也能產(chǎn)生鹽和水；因此生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．原子是化學(xué)變化中的最小的粒子；在化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類(lèi)；數(shù)目、質(zhì)量均不變，但原子仍然可分，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，C錯(cuò)誤；

D．甲醛有毒；不能用于浸泡海產(chǎn)品，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】Na2O2Na2O210、略

【分析】【詳解】

(1)加Zn粒有大量氣體生產(chǎn)，是Zn與氫離子反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+；

(2)加入Fe2O3后，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；因此溶液變黃色；

(3)加入Cu(OH)2固體后，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；因此溶液變藍(lán)色；

(4)加入NaHCO3后，發(fā)生反應(yīng)HCO+H+=H2O+CO2↑；因此有大量氣泡產(chǎn)生；

(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓；

(6)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO+2H+＋2OH-=2H2O+BaSO4↓?！窘馕觥縕n+2H+=H2↑+Zn2+Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OHCO+H+=H2O+CO2↑Ba2++SO+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓Ba2++SO+2H+＋2OH-=2H2O+BaSO4↓11、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，碳元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10個(gè)，根據(jù)電荷和原子守恒可知反應(yīng)前還有氫離子參加，反應(yīng)后還有水生成，則反應(yīng)的方程式為

（2）反應(yīng)中Cr的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（）做氧化劑，+3價(jià)的Cr是還原產(chǎn)物；O的一種氫化物是還原劑，應(yīng)該是反應(yīng)后是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，得到3個(gè)電子，氧元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，根據(jù)電荷守恒和原子守恒可知在方程式左邊補(bǔ)上方程式右邊補(bǔ)上配平后的方程式為【解析】2521012、略

【分析】【詳解】

（1）正常雨水的pH為大于5.6。

（2）BaSO4不溶于胃酸，因此通常用BaSO4制作鋇餐。

（3）Mg2+能與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀從而除去；同時(shí)不能引入雜質(zhì)離子，因此加入的試劑為NaOH。

（4）氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下反應(yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為N2十3H22NH3。

（5）碳化硅為共價(jià)化合物；其中的碳原子和硅原子通過(guò)共價(jià)鍵連接。

（6）氮化硅中氮為-3價(jià)，硅顯+4價(jià)，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知氮化硅中氮原子數(shù)為4個(gè)，硅原子數(shù)為3個(gè)，化學(xué)式為Si3N4。【解析】(1)大于5.6

(2)BaSO4

(3)NaOH

(4)N2十3H22NH3

(5)共價(jià)。

(6)Si3N413、略

【分析】【分析】

①SO2、②NO、③NO2、④NH3

【詳解】

NH3極易溶于水，能形成噴泉；NO是無(wú)色氣體，和氧氣反應(yīng)生成紅棕色NO2，遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體的是NO；NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO氣體，能與水反應(yīng)生成氣體的是NO2；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色且加熱時(shí)又顯紅色?！窘馕觥竣堍冖邰?4、略

【分析】【分析】

圖中信息告訴我們，在氯水中，具有殺菌能力的微粒主要是Cl2和HClO，隨著溶液pH的不斷增大，α(Cl2)不斷減小，當(dāng)pH=2時(shí)，α(Cl2)接近于0；隨著溶液pH的不斷增大，α(HClO)不斷增大，當(dāng)pH=2時(shí)，α(HClO)達(dá)到最大值；當(dāng)pH升高到4.7時(shí)，α(HClO)開(kāi)始減小，當(dāng)pH接近10時(shí)，α(HClO)=0；從pH=4.7開(kāi)始，α(ClO-)開(kāi)始增大，pH=10時(shí)，α(ClO-)達(dá)最大值。

【詳解】

(1)根據(jù)題目信息得知HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)；依據(jù)圖中信息可知pH為2~4.7時(shí)HClO含量最多，因此用氯氣處理飲用水時(shí)，殺菌效果最強(qiáng)的pH范圍為2~4.7，應(yīng)選B。答案為：B；

(2)次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，由于次氯酸見(jiàn)光易分解，如果在家中直接使用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)，除去其中殘留的次氯酸可采取的簡(jiǎn)易措施為用容器盛放，在太陽(yáng)光下曝曬一段時(shí)間。答案為：2HClO2HCl+O2↑；用容器盛放；在太陽(yáng)光下曝曬一段時(shí)間；

(3)①工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

②NaClO與鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鈉和水，離子方程式為2H++Cl－+ClO-==Cl2↑+H2O。答案為：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；

③NaClO2中Na顯+1價(jià)；O顯-2價(jià)，則Cl元素化合價(jià)為+3。答案為：+3；

④根據(jù)題中信息已知?dú)⒕Чc單位物質(zhì)的量的氧化劑得電子的物質(zhì)的量有關(guān)，ClO2與Cl2消毒殺菌后均被還原為Cl－，1molClO2能夠得到5mol電子，1molCl2能夠得到2mol電子，因此等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果是Cl2的2.5倍。答案為：2.5。

【點(diǎn)睛】

殺菌消毒是利用氧化劑的氧化能力實(shí)現(xiàn)的，氧化能力又是依據(jù)得電子能力衡量的，所以一種氧化劑，在通常情況下，得電子數(shù)目越多，得電子能力越強(qiáng)?！窘馕觥竣?B②.2HClO2HCl+O2↑③.用容器盛放，在太陽(yáng)光下曝曬一段時(shí)間④.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑤.2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O⑥.+3⑦.2.515、略

【分析】【分析】

①Ne為單原子分子，故不含化學(xué)鍵；②HCl為共價(jià)化合物，故含有極性共價(jià)鍵；③P4為共價(jià)化合物，故含有非極性共價(jià)鍵；④H2O2為共價(jià)化合物，故含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；⑤Na2S為離子化合物，故含有離子鍵；⑥NaOH為離子化合物，故含有離子鍵，但氫氧根中含有極性共價(jià)鍵；⑦Na2O2為離子化合物，故含有離子鍵，但過(guò)氧根中含有非極性共價(jià)鍵；⑧NH4Cl為離子化合物；故含有離子鍵，但銨根中還含有極性共價(jià)鍵。

【詳解】

根據(jù)分析；不存在化學(xué)鍵的是①；只存在極性共價(jià)鍵的是②；只存在非極性共價(jià)鍵的是③；既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是④；只存在離子鍵的是⑤；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是⑥⑦⑧；屬于離子化合物的是⑤⑥⑦⑧；屬于共價(jià)化合物的是②③④。

【點(diǎn)睛】

含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，但含有離子鍵的化合物一定是離子化合物?！窘馕觥竣佗冖邰堍茛蔻撷啖茛蔻撷啖冖邰?6、略

【分析】【詳解】

(1)酸性KMnO4溶液與Fe2+反應(yīng)生成Mn2+、Fe3+和H2O，該反應(yīng)的離子方程式是：+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O，故答案為：+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O。

(2)根據(jù)題意，向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，即1mol氯氣和1molFeI2反應(yīng)，1molFeI2電離出2molI－，其反應(yīng)的離子方程式為：2I－+Cl2＝2Cl－+I2，故答案為：2I－+Cl2＝2Cl－+I2。

(3)實(shí)驗(yàn)室中用可溶性的鋁鹽和氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁，其離子方程式Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3

(4)過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和H2O，其離子方程式3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O?！窘馕觥?8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O2I－+Cl2＝2Cl－+I2Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+33Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O三、判斷題(共5題，共10分)17、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。18、B【分析】【詳解】

硫酸中的S為+6價(jià)，二氧化硫中的S為+4價(jià)，屬于相臨價(jià)態(tài)，不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以用濃硫酸干燥二氧化硫。19、B【分析】【詳解】

17g羥基(－OH)的物質(zhì)的量為1mol，而羥基(－OH)中含9個(gè)電子，故1mol羥基中含9NA個(gè)電子，故答案為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

化學(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分，其特征是從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)，在不同層面創(chuàng)造物質(zhì)，則從微觀層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)的特征之一，說(shuō)法正確；四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)22、略

【分析】【分析】

用氯氣和Fe在加熱條件下制取無(wú)水氯化鐵，無(wú)水氯化鐵易潮解，受熱易升華，所以應(yīng)該用干燥的氯氣和Fe制取無(wú)水氯化鐵，得到的氯化鐵應(yīng)該冷卻，A裝置是制取氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱條件下水蒸發(fā)導(dǎo)致得到的氯氣中含有HCl、水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，用濃硫酸干燥氯氣，所以從C導(dǎo)出的是干燥氯氣；D中發(fā)生的反應(yīng)為E用于收集FeCl3；F裝置干燥空氣防止水蒸氣進(jìn)入E而使氯化鐵發(fā)生水解，同時(shí)F還能吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染大氣，結(jié)合題目分析解答。

【詳解】

(1)從裝置圖可知；儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

(2)A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為D中是鐵粉與氯氣在加熱的條件下反應(yīng)，其化學(xué)方程式為故答案為：

(3)為防止Fe和裝置中氧氣反應(yīng)而減少氯化鐵的生成；應(yīng)該先用氯氣將整個(gè)裝置中的空氣排出，所以先點(diǎn)燃A裝置酒精燈，故答案為：A；

(4)若無(wú)B、C兩裝置，即體系中含有HCl和H2O（g），則可能發(fā)生的副反應(yīng)有：故所得產(chǎn)物中可能含有的雜質(zhì)是FeCl2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4，故答案為：FeCl2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4；

(4)堿石灰具有吸水性，能吸收水蒸氣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置而使氯化鐵發(fā)生水解，堿石灰具有堿性，能吸收氯氣而防止污染大氣，所以堿石灰的作用是：吸收氯氣，防止污染環(huán)境；防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入E，使氯化鐵潮解，故答案為：吸收氯氣，防止污染環(huán)境；防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入E，使氯化鐵潮解?！窘馕觥糠忠郝┒稟FeCl2、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4(寫(xiě)任一種)吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入E，氯化鐵潮解23、略

【分析】【分析】

（1）

配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：量??；稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋?zhuān)鋮s后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、藥匙；故答案為：②⑦。

（2）

將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后；冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯；玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm處。改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

（3）

①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；熱的溶液體積判斷，冷卻后溶液體積變小，配制的溶液濃度偏高，故①錯(cuò)誤；

②稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃H2SO4倒入水中并不斷攪拌；故②錯(cuò)誤。

③定容時(shí)；加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線(xiàn)，只能重新配制，故③錯(cuò)誤；

④轉(zhuǎn)移前；容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響，故④正確；

⑤定容時(shí)；俯視標(biāo)線(xiàn)，則溶液體積偏小，則濃度偏高，故⑤錯(cuò)誤；

⑥定容搖勻后；發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線(xiàn)是正常的，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線(xiàn)則導(dǎo)致濃度偏低，故⑥錯(cuò)誤；

故答案為：①②③⑤⑥。【解析】（1）②⑦

（2）500引流燒杯；玻璃棒1-2cm膠頭滴管凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切。

（3）①②③⑤⑥24、略

【分析】【分析】

由流程可知，灼燒后溶解，操作X為過(guò)濾，分離出含碘離子的溶液，加過(guò)氧化氫發(fā)生2H++2I-+H2O2═2H2O+I2，操作Y為萃取，得到含碘的有機(jī)溶液，操作Z為蒸餾，分離出碘；由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2MnO4-+16H++10Cl-═5Cl2↑+2Mn2++8H2O，B中飽和食鹽水可除去HCl，且觀察長(zhǎng)頸漏斗中液面可檢驗(yàn)是否堵塞，C中干燥氯氣，D中碘與氯氣反應(yīng)制備ICl3；試劑X為堿石灰，吸收未反應(yīng)的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置使三氯化碘分解。

【詳解】

(1)①加入過(guò)氧化氫后將碘離子氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式2H++2I-+H2O2═2H2O+I2。故答案為：2H++2I-+H2O2═2H2O+I2；

②操作Y為萃??；用到的玻璃儀器有燒杯；分液漏斗。故答案為：分液漏斗；

③向碘的四氯化碳溶液中加入濃氫氧化鈉溶液振蕩、靜置、分液，碘與氫氧化鈉反應(yīng)生成碘酸鈉、碘化鈉、水，發(fā)生的化學(xué)方程式：3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O。故答案為：3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O；

(2)①制備氯氣選用的藥品為高錳酸鉀和濃鹽酸，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為2MnO+16H++10Cl-═5Cl2↑+2Mn2++8H2O。故答案為：2MnO+16H++10Cl-═5Cl2↑+2Mn2++8H2O；

②裝置B的作用能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞；此外作用為吸收氯氣中的氯化氫氣體。故答案為：能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，此外作用為吸收氯氣中的氯化氫氣體；

③試劑X為堿石灰；X的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置使三氯化碘分解。故答案為：堿石灰；吸收未反應(yīng)的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置使三氯化碘分解；

④氯氣與單質(zhì)碘反應(yīng)溫度稍低于70℃，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱。故答案為：水浴加熱?！窘馕觥?H++2I-+H2O2═2H2O+I2分液漏斗3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O2MnO+16H++10Cl-═5Cl2↑+2Mn2++8H2O能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，此外作用為吸收氯氣中的氯化氫氣體堿石灰吸收未反應(yīng)的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置使三氯化碘分解水浴加熱25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化，需先制取氫氧化亞鐵，需用Fe和稀H2SO4反應(yīng)制H2，關(guān)閉活塞E，導(dǎo)致A裝置中壓強(qiáng)增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成Fe(OH)2，所以A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是Fe，稀硫酸通過(guò)分液漏斗加入，鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。B中盛有一定量的NaOH溶液；

(2)Fe(OH)2具有強(qiáng)的還原性，很容易被空氣中的氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E打開(kāi)，讓生成的H2排走裝置和溶液中的空氣，并且通過(guò)出氣口排出，使Fe(OH)2不能與氧氣充分接觸；從而達(dá)到防止被氧化的目的；

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的Fe(OH)3，因此看到的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！窘馕觥胯F屑打開(kāi)讓生成的氫氣排走裝置和溶液中的空氣白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)26、略

【分析】【分析】

釩渣(主要含有V2O3，還有少量FeO、Al2O3、SiO2等)混合碳酸鈉在空氣中焙燒，V2O3轉(zhuǎn)化為NaVO3同時(shí)鐵元素被氧化、SiO2轉(zhuǎn)化為Na2SiO3；再用足量稀硫酸浸取，得到的溶液中主要含有VOFe3+、Al3+，濾渣1為不溶于稀硫酸的H2SiO3；之后調(diào)節(jié)溶液pH值使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，濾渣2主要為Fe(OH)3、Al(OH)3，同時(shí)pH增大使VO+H2OVO+2H+平衡正向移動(dòng)；之后加入硫酸銨得到NH4VO3沉淀，過(guò)濾煅燒沉淀得到V2O5。

【詳解】

(1)V2O3與碳酸鈉混合在空氣中煅燒，轉(zhuǎn)化為NaVO3的過(guò)程中V元素被氧氣氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為V2O3+Na2CO3+O22NaVO3+CO2；

(2)濾渣1為不溶于稀硫酸的H2SiO3；根據(jù)分析可知調(diào)pH=7.6，得到的沉淀有Fe(OH)3、Al(OH)3，pH增大使VO+H2OVO+2H+平衡正向移動(dòng)，VO更多的轉(zhuǎn)化為VO

(3)沉釩過(guò)程發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為NH+VO=NH4VO3↓；銨根在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，水解為吸熱反應(yīng)，溫度高于80℃，NH水解程度增大成為主要因素，使NH濃度減小，沉釩率下降；同時(shí)溫度升高NH4VO3溶解度增大；且銨鹽不穩(wěn)定；溫度升高銨鹽分解；

(4)根據(jù)銨鹽的性質(zhì)，NH4VO3分解產(chǎn)生氨氣和HVO3，根據(jù)題意可知HVO3又分解產(chǎn)生V2O5；假設(shè)初始NH4VO3的質(zhì)量為117g，物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)元素守恒可知分解過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生1molNH3和0.5molH2O；A點(diǎn)減少的質(zhì)量為117g×(1-85.47%)=17g，剛好是1molNH4VO3中的NH3，所以起點(diǎn)到A點(diǎn)失去的物質(zhì)是NH3；A點(diǎn)到B點(diǎn)減少的質(zhì)量為117g×(85.47%-77.78%)=9g，剛好是0.5molH2O的質(zhì)量，所以A到B失去的是H2O；

(5)充電時(shí)陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電池總反應(yīng)可知，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO+2H+。

【點(diǎn)睛】

第4小題為本題難點(diǎn)，學(xué)生需要知道銨鹽的性質(zhì)，參考氯化銨、硝酸銨受熱分解的產(chǎn)物可以推測(cè)出NH4VO3分解產(chǎn)生氨氣和HVO3，之后HVO3又分解產(chǎn)生V2O5，然后根據(jù)元素守恒進(jìn)行判斷?！窘馕觥竣?V2O3+Na2CO3+O22NaV