上海市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試 化學(xué)試題（無(wú)答案）

2024學(xué)年第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)(B)試卷說(shuō)明：(1)本場(chǎng)考試時(shí)間為60分鐘，總分100分；(2)請(qǐng)認(rèn)真答卷，并用規(guī)范漢字書寫?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Cl-35.5As-75一、甲苯和甲烷在有機(jī)合成中的應(yīng)用甲苯和甲烷是有機(jī)合成中的重要原料，以二者為原料合成某有機(jī)物的歷程如下：已知：a.兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng)：c.E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子完成下列填空：1.G中所含官能團(tuán)名稱為，。2.G中氧原子的雜化方式為。3.A→B的化學(xué)方程式為。4.H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。5.下列說(shuō)法正確的是()(不定項(xiàng)選擇)A.F可以使希夫試劑變?yōu)樽霞t色B.甲苯是石油裂解的主要產(chǎn)物之一C.1molE最多與4mol銀氨溶液充分反應(yīng)生成碳酸銨D.G分子中最多有4個(gè)原子共平面6.以乙苯為原料(其他原料任選)制備目標(biāo)產(chǎn)物聚苯乙烯二、SnCl?的制備SnCl?主要用于有機(jī)錫化合物的制造，也可用作分析試劑、有機(jī)合成脫水劑，還可用于電鍍工業(yè)。某實(shí)驗(yàn)小組利用硫渣(主要成分為Sn，含少量Cu?S、Pb、As等)與氯氣反應(yīng)制備SnCl?，其過程如圖所示(夾持、加熱及控溫裝置沒有在圖中顯示)。已知：SnCl?遇水極易水解。相關(guān)產(chǎn)物的熔沸點(diǎn)：物質(zhì)SnCl?SnCl?CuClPbCl?AsCl?S熔點(diǎn)/℃-33246426501-18112沸點(diǎn)/℃11465214909511304447.儀器a的名稱是8.A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為9.冷凝管的進(jìn)水口是()(單選)A.mB.n10.以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是()(不定項(xiàng)選擇)A.在裝置不發(fā)生變動(dòng)的情況下，A中的KMnO?可以換為MnO?B.如果沒有B裝置，可能會(huì)導(dǎo)致D裝置中存在H?，從而導(dǎo)致爆炸C.C的作用是干燥A中產(chǎn)生的氣體D.C裝置中的試劑可以改為堿石灰11.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三頸燒瓶中得到的物質(zhì)冷卻至室溫，(填寫操作名稱，下同)，得到粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品再可得到純凈的SnCl?12.裝置最右側(cè)的干燥管內(nèi)的堿石灰的作用是、213.用碘量法可測(cè)得粗產(chǎn)品(主要雜質(zhì)為AsCl?)的純度：取8.00g粗產(chǎn)品溶于水，加入0.100——的標(biāo)準(zhǔn)I?溶液20.00mL,并加入少量的淀粉溶液;用1.000×10?3mol-L?1的硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘。滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗18.00mL硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液。測(cè)定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)：①AsCl?+3H?O=H?A?SO?+3HCl②H?ASO?+I?+H?O=H?ASO?+2H)circle32則粗產(chǎn)品中SnCl?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)三、軟錳礦工業(yè)合成電極材料工業(yè)可用軟錳礦制備錳酸鋰(LiMn?O?)，錳酸鋰作為電極材料具有價(jià)格低、電位高、環(huán)境友好、安全性能高等優(yōu)點(diǎn)，是最有希望取代鈷酸鋰LiCoO?成為新一代鋰離子電池的正極材料。工業(yè)上常用軟錳礦(主要成分MnO?，含少量Fe?O?,Al?O?,SiO?)和虛溫?CO?合成電極材料LiMn?O已知：②SiO?不溶于硫酸③Mn2?在酸性條件下比較穩(wěn)定，當(dāng)pH高于5.5時(shí)易被O?氧化④當(dāng)溶液中某離子cM??≤1.0×10??mol?L?1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全；常溫下，集中沉淀的Fe(OH)?Al(OH)?Mn(OH)?Fe(OH)?Ksp1.0×10?3?1.0×10?335.0×10?125.0×10?1?14.Mn的價(jià)電子排布式為15.以下關(guān)于第一步“酸浸”的說(shuō)法正確的是()(單選)A.稀硫酸可以改為濃硫酸B.濾渣Ⅰ的主要成分是SiO?C.加入SO?的目的只是為了還原MnO?D.“酸浸”后溶液中主要存在的離子有M16.一定溫度下，軟錳礦與不同濃度的硫酸反應(yīng)60min時(shí)結(jié)果如表所示：c(H?SO?)/(mol·L?1)1.05.010.016.0Mn浸出率/%25789585Al浸出率/%35908353則“酸浸”時(shí)，選擇(a(H?SO?)為()mol-L-1(單選)A.1.0B.5.0C.10.0D.16.017.濾渣Ⅱ的主要成分是18.加入O?氧化的目的是19.獲取明礬的一系列操作為、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥20.如入MaCO?調(diào)pH時(shí)，為了使得沉淀Ⅱ沉淀完全，又可以使溶液中Mn2?的濃度大于等于1mol-L?1,其他離子含量較低，不考慮調(diào)整pH過程中產(chǎn)生的沉淀。則pH的調(diào)整范圍是(保留1位小數(shù))四、氨水的滴定常溫下,往20.00mL1.000mol-L-1氨水中滴入等濃度鹽酸,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖：21.c、d兩點(diǎn)水的離子積Kw(c)Kw(d)。(單選)A>B.<C.=22.寫出氯化銨水解的離子方程式：。23.圖上各點(diǎn)中，水的電離程度最大的是()(單選)A.aB.bC.cD.dE.e24.若e點(diǎn)的KbNH3?H25.當(dāng)鹽酸滴入10mL時(shí)得到b點(diǎn)溶液，已知該溫度下K?NH??H?O=1.8×10??,KwA.>B.<C.=通過計(jì)算解釋原因：26、針對(duì)上圖各點(diǎn)，說(shuō)法正確的是()(單選)A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液存在NB.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液存在H?C.b點(diǎn)氮化銨濃度低于e點(diǎn)，b點(diǎn)銨根離子的水解程度一定大于e點(diǎn)D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液存在N五、氯吡格雷的合成氯吡格雷是一種血小板“拮抗劑”，主要用于預(yù)防或治療血液循環(huán)障礙疾病。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一種合成氯吡格雷(G)的路線如下：回答下列問題：27.A的化學(xué)式為，E中含氧官能團(tuán)名稱為。28.C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,1molC最多與molNaOH反應(yīng)。29.G分子中含有個(gè)手性碳原子。30.A→B的反應(yīng)類型為。31.寫出D→E的化學(xué)方程式；反應(yīng)類型為。32.A與銀氨溶液的反應(yīng)方程式。33.A中鹵原子種類的檢測(cè)方法。34.符合下列條件的的D同分異構(gòu)體有。①屬于芳香族化合物；②含有氯原子且所有的氯原子與苯環(huán)直接相連；③能夠在新制