2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第3章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第4節(jié)配合物與超分子教案新人教版選擇性必修2

PAGE7-第四節(jié)協(xié)作物與超分子發(fā)展目標(biāo)體系構(gòu)建1.能從微觀角度理解配位鍵的形成條件和表示方法；能推斷常見的協(xié)作物。2.能利用協(xié)作物的性質(zhì)去推想?yún)f(xié)作物的組成，從而形成“結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)”的認(rèn)知模型。3.了解超分子概念及其特性。一、協(xié)作物1．配位鍵(1)概念：成鍵原子一方供應(yīng)孤電子對，另一方供應(yīng)空軌道形成的共價鍵。微點撥：配位鍵是一種特別的共價鍵。配位鍵中的共用電子對是由成鍵單方供應(yīng)的，而其他的共價鍵的共用電子對是由成鍵雙方供應(yīng)的。(2)配位鍵的形成條件①成鍵原子一方能供應(yīng)孤電子對。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；離子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。②成鍵原子另一方能供應(yīng)空軌道。如H＋、Al3＋、B及過渡金屬的原子或離子。(3)配位鍵同樣具有飽和性和方向性。一般來說，多數(shù)過渡金屬的原子或離子形成配位鍵的數(shù)目是基本不變的，如Ag＋形成2個配位鍵；Cu2＋形成4個配位鍵等。2．配位化合物(1)協(xié)作物的概念：把金屬離子或原子(稱為中心離子或原子)與某些分子或離子(稱為配體或配位體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱協(xié)作物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、NH4Cl等均為協(xié)作物。(2)協(xié)作物的形成試驗操作試驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，氨水過量后沉淀漸漸溶解，滴加乙醇后析出深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2OCu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)、Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－溶液變血紅色Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3白色的AgCl沉淀消逝，得到澄清的無色溶液A_gCl＋2NH3＝[Ag(NH3)_2]Cl上述試驗現(xiàn)象產(chǎn)生的緣由主要是配離子的形成。以配離子[Cu(NH3)4]2＋為例，NH3分子中氮原子的孤電子對進(jìn)入Cu2＋的空軌道，Cu2＋與NH3分子中的氮原子通過共用氮原子供應(yīng)的孤電子對形成配位鍵。配離子[Cu(NH3)4]2＋可表示為。配制銀氨溶液時，向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀漸漸溶解，為什么？[提示]因為氨水呈弱堿性，滴入AgNO3溶液中，會形成AgOH白色沉淀，接著滴加氨水時，NH3分子與Ag＋形成[Ag(NH3)2]＋協(xié)作離子，協(xié)作離子很穩(wěn)定，會使AgOH漸漸溶解，反應(yīng)過程如下：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)，AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O。(3)協(xié)作物的組成協(xié)作物[Cu(NH3)4]SO4其組成如下圖所示：①中心原子是供應(yīng)空軌道接受孤電子對的原子。中心原子一般都是帶正電荷的陽離子(此時又叫中心離子)，過渡金屬離子最常見的有Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。②配體是供應(yīng)孤電子對的陰離子或分子，如Cl－、NH3、H2O等。配體中干脆同中心原子配位的原子叫做配位原子。配位原子必需是含有孤電子對的原子，如NH3中的N原子，H2O中的O原子等。③配位數(shù)是干脆與中心原子形成的配位鍵的數(shù)目。如[Fe(CN)6]4－中配位數(shù)為6。二、超分子1．概念：由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。微點撥：超分子定義中的分子是廣義的，包括離子。2．超分子的實例(1)分別C60和C70(2)冠醚識別堿金屬離子冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子(3)超分子兩個的重要特征——分子識別、自組裝。1．推斷正誤(對的在括號內(nèi)打“√”，錯的在括號內(nèi)打“×”。)(1)形成配位鍵的條件是一方有空軌道，另一方有孤電子對 (√)(2)配位鍵是一種特別的共價鍵 (√)(3)配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子 (√)(4)超分子肯定是由呈電中性的分子組成，不行能含有離子 (×)2．下列不能形成配位鍵的組合是()A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋D[配位鍵的形成條件必需是一方能供應(yīng)孤電子對，另一方能供應(yīng)空軌道，A、B、C三項中，Ag＋、H＋、Co3＋能供應(yīng)空軌道，NH3、H2O、CO能供應(yīng)孤電子對，所以能形成配位鍵，而D項Ag＋與H＋都只能供應(yīng)空軌道，而無法供應(yīng)孤電子對，所以不能形成配位鍵。]3．回答下列問題：(1)協(xié)作物[Ag(NH3)2]OH的中心離子是________，配位原子是________，配位數(shù)是________，它的電離方程式是_____________。(2)向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，視察到的現(xiàn)象是____________________________________。[解析]在協(xié)作物[Ag(NH3)2]OH中，中心離子是Ag＋，配位原子是NH3分子中的N原子，配位數(shù)是2。[答案](1)Ag＋N2[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]＋＋OH－(2)先產(chǎn)生白色沉淀，加入氨水后，白色沉淀溶解相識配位鍵及配位化合物配位鍵實質(zhì)是一種特別的共價鍵，配位鍵的共用電子對由成鍵原子單方面供應(yīng)，一般共價鍵的共用電子對則由成鍵原子雙方共同供應(yīng)，但實質(zhì)是相同的。(1)NHeq\o\al(＋,4)中的配位鍵與其他三個N—H鍵的鍵參數(shù)是否相同？提示：相同。NHeq\o\al(＋,4)可看成NH3分子結(jié)合1個H＋后形成的，在NH3中中心原子氮實行sp3雜化，孤電子對占據(jù)一個軌道，3個未成鍵電子占據(jù)另3個雜化軌道，分別結(jié)合3個H原子形成3個σ鍵，由于孤電子對的排斥，所以空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，鍵角壓縮至107°。但當(dāng)有H＋時，N原子的孤電子對會進(jìn)入H＋的空軌道，以配位鍵形成NHeq\o\al(＋,4)，這樣N原子就不再存在孤電子對，鍵角復(fù)原至109°28′，故NHeq\o\al(＋,4)為正四面體形，4個N—H鍵完全一樣，配位鍵與一般共價鍵形成過程不同，但性質(zhì)相同。(2)協(xié)作物[Cu(NH3)4]SO4中含有的化學(xué)鍵類型有哪些？提示：[Cu(NH3)4]SO4中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵。(3)NH3和BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3，試分析供應(yīng)孤電子對、空軌道的分別是哪種原子？你能寫出NH3·BF3的結(jié)構(gòu)式嗎？提示：N原子供應(yīng)孤電子對，B原子供應(yīng)空軌道，NH3·BF3的結(jié)構(gòu)式可表示為。1．配位鍵與共價鍵的關(guān)系(1)形成過程不同：配位鍵實質(zhì)上是一種特別的共價鍵，在配位鍵中一方供應(yīng)孤電子對，另一方具有能夠接受孤電子對的空軌道。一般共價鍵的共用電子對是由成鍵原子雙方共同供應(yīng)的。(2)配位鍵與一般共價鍵的實質(zhì)相同。它們都被成鍵原子雙方共用，如在NHeq\o\al(＋,4)中有三個一般共價鍵、一個配位鍵，但四者是完全相同的。(3)同一般共價鍵一樣，配位鍵可以存在于分子中[如Ni(CO)4]，也可以存在于離子中(如NHeq\o\al(＋,4))。2．協(xié)作物的形成對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)溶解性的影響：一些難溶于水的金屬氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以依次溶于含過量Cl－、Br－、I－、CN－和氨的溶液中，形成可溶性的協(xié)作物。(2)顏色的變更：當(dāng)簡潔離子形成配離子時，顏色常發(fā)生變更，依據(jù)顏色的變更可以推斷是否有配離子生成。如Fe3＋與SCN－在溶液中可生成配位數(shù)為1～6的配離子，這種配離子的顏色是血紅色的，反應(yīng)的離子方程式如下：Fe3＋＋nSCN－=[Fe(SCN)n]3－n(n＝1～6)。(3)穩(wěn)定性增加：協(xié)作物具有肯定的穩(wěn)定性，協(xié)作物中的配位鍵越強(qiáng)，協(xié)作物越穩(wěn)定。當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時，協(xié)作物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。如血紅素中的Fe2＋與CO分子形成的配位鍵比Fe2＋與O2分子形成的配位鍵強(qiáng)，因此血紅素中的Fe2＋與CO分子結(jié)合后，就很難再與O2分子結(jié)合，使血紅蛋白失去輸送O2的功能，從而導(dǎo)致人體CO中毒。3．協(xié)作物內(nèi)界中共價鍵數(shù)目的推斷若配體為單核離子如Cl－等，可以不予計入，若為分子，須要用配體分子內(nèi)的共價鍵數(shù)乘以該配體的個數(shù)，此外，還要加上中心原子與配體形成的配位鍵，這也是σ鍵。例如：協(xié)作物[Co(NH3)4Cl2]Cl的共價鍵數(shù)為3×4＋4＋2＝18。1．下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是()A．配位化合物中必定存在配位鍵B．配位化合物中只有配位鍵C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋供應(yīng)空軌道，H2O中的氧原子供應(yīng)孤電子對形成配位鍵D．配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用B[含有配位鍵的化合物就是配位化合物，但配位化合物還會含有共價鍵、離子鍵等，B錯誤。]2．(1)Zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成協(xié)作物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol該協(xié)作物中含有σ鍵的數(shù)目為________。(2)關(guān)于協(xié)作物[Zn(NH3)4]Cl2的說法正確的是________。A．配位數(shù)為6B．配體為NH3和Cl－C．[Zn(NH3)4]2＋為內(nèi)界D．Zn2＋和NH3以離子鍵結(jié)合[解析](1)[Zn(NH3)4]Cl2中[Zn(NH3)4]2＋與Cl－形成離子鍵，而1個[Zn(NH3)4]2＋中含有4個N→Zn鍵(配位鍵)和12個N—H鍵，共16個σ鍵，故1mol該協(xié)作物中含有16molσ鍵，即16NA。(2)Zn2＋的配位原子個數(shù)是4，所以其配位數(shù)是4，故A錯誤；該協(xié)作物中氮原子供應(yīng)孤電子對，所以NH3是配體，故B錯誤；[Zn(NH3)4]Cl2中外界是Cl－，內(nèi)界是[Zn(NH3)4]2＋，故C正確；該協(xié)作物中，鋅離子供應(yīng)空軌道，氮原子供應(yīng)孤電子對，所以Zn2＋和NH3以配位鍵結(jié)合，屬于特別共價鍵，不屬于離子鍵，故D錯誤。[答案](1)16NA(2)C1．若X、Y兩種粒子之間可形成配位鍵，則下列說法正確的是()A．X、Y只能是分子B．X、Y只能是離子C．若X供應(yīng)空軌道，則Y至少要供應(yīng)一對孤電子對D．若X供應(yīng)空軌道，則配位鍵表示為X→YC[形成配位鍵的兩種粒子可以均是分子或者均是離子，還可以一種是分子、一種是離子，但必需是一種粒子供應(yīng)空軌道、另一種粒子供應(yīng)孤電子對，A、B項錯誤，C項正確；配位鍵中箭頭應(yīng)當(dāng)指向供應(yīng)空軌道的X，D項錯誤。]2．下列粒子中含配位鍵的是()①N2Heq\o\al(＋,5)②CH4③OH－④NHeq\o\al(＋,4)⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧Ag(NH3)2OHA．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部C[形成配位鍵的條件是一個原子(或離子)有孤電子對，另一個原子(或離子)有空軌道。在②CH4、③OH－中，中心原子碳和氧的價電子已完全成鍵，沒有孤電子對。]3．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，接著添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透亮溶液。下列對此現(xiàn)象的說法正確的是()A．沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的協(xié)作離子[Cu(NH3)4]2＋B．[Cu(H2O)4]2＋比[Cu(NH3)4]2＋中的配位鍵穩(wěn)定C．用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行試驗，不能視察到同樣的現(xiàn)象D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋給出孤電子對，NH3供應(yīng)空軌道A[從試驗現(xiàn)象分析可知，Cu2＋與NH3·H2O反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀。接著添加氨水，由于Cu2＋更易與NH3結(jié)合，生成更穩(wěn)定的[Cu(NH3)4]2＋。上述現(xiàn)象是Cu2＋的性質(zhì)，與SOeq\o\al(2－,4)無關(guān)，故換用Cu(NO3)2溶液仍可視察到同樣的現(xiàn)象，C項錯誤；在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋供應(yīng)空軌道，NH3給出孤電子對，屬于配位體，D項錯誤。]4．下列有關(guān)超分子的說法錯誤的是()A．超分子是由兩種或多種分子形成的聚集體B．分子形成超分子的作用可能是分子間作用力C．超分子具有分子識別的特性D．分子以共價鍵聚合形成超分子D[分子以非共價鍵或僅以分子間作用力形成超分子。]5．(1)在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________，供應(yīng)孤電子對的成鍵原子是________。(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，緣由是_________。(用離子方程式表示，已知AlFeq\o\al(3－,6)在溶液中可穩(wěn)定存在)。(3)協(xié)作物[Cr(H2O)6