2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性2.2共價(jià)鍵分子間作用力課時(shí)作業(yè)含解析蘇教版必修第一冊(cè)

PAGE6-共價(jià)鍵分子間作用力1．下表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物2.以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是()A．是一種較弱的化學(xué)鍵B．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少C．分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響D．稀有氣體原子間存在分子間作用力3．下列化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和形成的是()A．N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3B．2NaCleq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑C．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl4．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是()A．HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類型相同B．碘升華、NaCl顆粒被粉碎，均破壞化學(xué)鍵C．氦氣、液溴、硫磺中均存在共價(jià)鍵D．鈉與水反應(yīng)、鈉與氧氣反應(yīng)，均存在離子鍵的形成5．有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)(℃)如下表所示：①He－268.8(a)－249.5Ar－185.8Kr－151.7②F2－187.0Cl2－33.6(b)58.7I2184.0③(c)19.4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3④H2O100.0H2S－60.0(d)－42.0H2Te－1.8⑤CH4－161.0SiH4－112.0GeH4－90.0(e)－52.0對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是()A．a(chǎn)、b、c代表的物質(zhì)中均含化學(xué)鍵B．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性依次為：H2O>H2S>H2Se>H2TeD．上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特殊穩(wěn)定6．氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。依據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為()7．中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)辯了80多年的問題供應(yīng)了直觀證據(jù)。這不僅將人類對(duì)微觀世界的相識(shí)向前推動(dòng)了一大步，也為在分子、原子尺度上的探討供應(yīng)了更精確的方法。下列說(shuō)法中正確的是()①正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上②氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一③由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HCl>HBr>HI>HF④由于氫鍵的存在，使氨氣極易溶于水⑤由于氫鍵的存在，水分子變的更穩(wěn)定了A．②⑤B．③⑤C．②④D．①④8．下面是同學(xué)們熟識(shí)的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是____________(填序號(hào)，下同)；只含有離子鍵的是________；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是______________________________。(2)屬于共價(jià)化合物的是________；屬于離子化合物的是________。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的________，寫出其電離方程式________________；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫出其電離方程式__________________________。9．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成共價(jià)化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2。(1)寫出Y2O2的化學(xué)式：________，其中含有的化學(xué)鍵是______________。(2)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是________(填寫化學(xué)式)。(3)XH3、H2Z和HW三種化合物中與另外兩種都能反應(yīng)的是________(填寫化學(xué)式)，生成物屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(4)寫出下列物質(zhì)的電子式：①XW3：______________；②Y2Z：______________。(5)X的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為______________。10．A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍，A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出元素A和E的名稱：A________，E________。(2)元素B在周期表中的位置為其次周期第________族。(3)由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，寫出該化合物的電子式________。(4)寫出C、D兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。11．下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空格：(1)在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是________(填序號(hào))。(2)元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式________。(3)②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有________。(4)比較元素⑥⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________>________>________。(用化學(xué)式表示)(5)元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。課時(shí)作業(yè)27共價(jià)鍵分子間作用力1．解析：MgCl2中無(wú)共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；HCl中只含有共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；NaOH為離子化合物，D錯(cuò)誤。答案：B2．答案：A3．解析：A項(xiàng)，反應(yīng)物斷裂的是N2中的N≡N鍵和H2中的H—H鍵，生成的是NH3中的N—H鍵，都屬于共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)物為離子化合物，不存在共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)物在反應(yīng)中有離子鍵的斷裂(Na＋與HCOeq\o\al(－,3))，又有共價(jià)鍵的斷裂(HCOeq\o\al(－,3)中的共價(jià)鍵)，生成物中有離子鍵的形成(Na＋與COeq\o\al(2－,3))，又有共價(jià)鍵的形成(H2O、CO2)，正確；D項(xiàng)，沒有共價(jià)鍵的斷裂和形成，錯(cuò)誤。答案：C4．解析：HCl溶于水、NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵類型不相同，分別是共價(jià)鍵和離子鍵，A錯(cuò)誤；碘升華、NaCl顆粒被粉碎，均是物理改變，化學(xué)鍵沒有被破壞，B錯(cuò)誤；氦氣分子中不存在化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)、鈉與氧氣反應(yīng)，均是化學(xué)改變，均存在離子鍵的形成，D正確，答案選D。答案：D5．解析：由表中信息知，a為Ne，b為Br2，c為HF，a為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵，A錯(cuò)；HF為弱酸，B錯(cuò)；由同主族元素性質(zhì)的遞變性知，C正確；氫鍵只影響化合物的熔、沸點(diǎn)，不影響其穩(wěn)定性，D錯(cuò)。答案：C6．解析：由氫鍵的定義可知B、C錯(cuò)；水溶液中NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，故只有D結(jié)構(gòu)能說(shuō)明NH3·H2O的電離產(chǎn)物。答案：D7．解析：冰中分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵的緣由，故①正確；氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故②錯(cuò)誤；鹵素的氫化物中只有HF含有氫鍵，鹵素的氫化物的沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCl，故③錯(cuò)誤；水分子能夠與氨氣分子間形成氫鍵，使得氨氣極易溶于水，故④正確；氫鍵屬于分子間作用力，與分子穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，只影響分子的物理性質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤，正確的有①④，故選D。答案：D8．解析：O2、金剛石中只含有共價(jià)鍵；H2SO4只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；NaBr中只含有離子鍵，是離子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水電離時(shí)，Na＋與HSOeq\o\al(－,4)之間的離子鍵被破壞，HSOeq\o\al(－,4)中H＋與SOeq\o\al(2－,4)之間的共價(jià)鍵也被破壞；而在熔融狀態(tài)電離時(shí)只破壞離子鍵。答案：(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)離子鍵和共價(jià)鍵NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)離子鍵NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)9．解析：由題意可知X、Y、Z、W分別為N、Na、S、Cl。(1)Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最強(qiáng)的是HClO4。(3)NH3可與H2S、HCl反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽，銨鹽中含離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物。(4)XW3為NCl3，其電子式為；Y2Z為Na2S，其電子式為。(5)X的氣態(tài)氫化物為NH3，其結(jié)構(gòu)式為。答案：(1)Na2O2離子鍵、非極性共價(jià)鍵(2)HClO4(3)NH3離子(4)①②Na＋[eq\o\al(·,×)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,×)]2－Na＋(5)10．解析：A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍，B為O或Mg，而A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，故B只能為O，則A為碳；A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子，則C元素原子電子數(shù)＝(52－6－24)÷2＝11，則C為Na；D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×1023個(gè)即1.5mol電子轉(zhuǎn)移，所以D元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，即D為Al；E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性，則E為Cl。(1)由上述分析可知，A為碳，E為氯。(2)B為氧元素，在周期表中的位置為其次周期第ⅥA族。(3)由元素O、Na形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為Na2O2，過(guò)氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵，屬于離子化合物，其電子式為Na＋[:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):]2－Na＋。(4)氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。答案：(1)碳氯(2)ⅥA(3)離子Na＋[:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):]2－Na＋(4)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O11．解析：由周期表結(jié)構(gòu)可知①～⑩對(duì)應(yīng)的元素依次為C、O、F、Mg、Al、Se、S、Cl、H、N。(1)由周期律可知，非金屬性最強(qiáng)的元素是F(③)。(2)②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比111形成化合物HClO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，②與⑨形成18e－化合物為H2O2。(3)②、⑨、⑩三種