四川省某中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷含解析

四川省南山中學(xué)2024屆高考化學(xué)必刷試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、下列有關(guān)濃硫酸和濃鹽酸的說法錯誤的是（）

A.濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體

B.鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產(chǎn)生

C.將兩種酸分別滴到pH試紙上，試紙最終均呈紅色

D.將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙

2、下列使用加碘鹽的方法正確的有（）

①菜燒好出鍋前加鹽②先將鹽、油放鍋里加熱，再加入食材烹飪

③煨湯時，將鹽和食材一起加入④先將鹽放在熱鍋里炒一下，再加入食材烹飪

A.①B.②③④C.③④D.①③

3、從化學(xué)的規(guī)角分析，下列說法不正確的是

A.鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源

B.納米材料可用于制造不用洗的衣服面料

C.水中加入“催化劑%可變成汽車燃料“油”

D.科學(xué)家未研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動機(jī)”汽車

4、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.ALO3具有兩性，可用于制作耐高溫材料

B.FeCh具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑

C,漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于紙漿的漂白

D.明磯水解后溶液呈酸性，可用于水的凈化

5、根據(jù)如表實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)結(jié)論

常溫下，將溶液加入懸濁液中，沉淀由白色變常溫下，

FeCbMg（OH）2Ksp[Fe(OH)3]>

A

為紅褐色

KsplMg(OH)2]

B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCb溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42'

3+

C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2>Fe

D向含酚酸的Na2c0.3溶液中加入少量BaCb固體，溶液紅色變淺證明Na2c03溶液中存在水解平衡

A.AB.BC.CD.D

6、清華大學(xué)的科學(xué)家將古老的養(yǎng)蠶技術(shù)與時興的碳納米管和石墨烯結(jié)合，發(fā)現(xiàn)通過給蠶寶寶喂食含有碳納米管和石墨

烯的桑葉，可以獲得更加牢固的蠶絲纖維。已知：當(dāng)把石墨片剝成單層之后，這種只有一個碳原子厚度的單層就是石

墨烯。下列說法正確的是（）

A.蠶絲纖維的主要成分是纖維素

B.石墨烯像烯是一樣，是一種有機(jī)物

C.碳納米管和石墨烯互為同素異形體

D.碳納米管具有丁達(dá)爾效應(yīng)

7、25c時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

llcc(HCOP

C(H￡03)

0,

.……(7.4,1)

3|

10.29.48.67.87.0pH

A.25℃時，H2c03的一級電離K(H2CO3)=l.0X1064

B.圖中a=2.6

C.25C時，HCO3+H2O=^H2co3+OH的Kh=L0X1076

D.M點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(H2co3)=c(Cr)+2c(CO3')+c(OH)

8、下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是()

2++

①無色溶液中：K+,Cu,Na,MnO4,SOr-

2+

②使pH=H的溶液中：CO3,Na,AlOf,NO/

+

③加入AI能放出H2的溶液中：cr,ncor,NO3,NH4

++

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4,cr,K,SO?-

⑤使石蕊變紅的溶液中：F*,MM,NOV,Na+,SO?

⑥酸性溶液中：Fe2+,AI3+,NOy,r,cr

A.⑤B.①③⑥C.②④⑤I).①?@

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2N&

B.1molN2與4mol%反應(yīng)生成的Ng分子數(shù)為2NA

C.ImolFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

10、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是

焦炭、空氣

?Tco}?TCHJOH

高盤催化劑、加加---

HQAgMOHbl-C"一?|漂白粉

A.CO.SO2>SO3均是酸性氧化物

B.工業(yè)上利用CI2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉

C.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.用CO合成CH30H進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%

11、下列表述和方程式書寫都正確的是

A.表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H50H⑴+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）AH=-1367.0k.I/mol

3+22+

B.KA1（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大：AI+2SO4+2Ba+4OH=AlO2+2BaSO4l+2H2O

+2+

C.用稀硫酸酸化的KMMh溶液與Hz。?反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2f+8H2O

D.用石墨作電極電解NaCI溶液：2a-+2石電解Cbf+H2T

12、第三周期X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物溶于水可得到四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液在25c時的

pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：X>Y>Z>VV

B.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<Z<Y

D.W與Z可形成一種各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物Z2W2,其結(jié)構(gòu)式為：W-Z-Z-VV

13、常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列說法不合理的是

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如圖。

新澤耒莉最

已知：小。+49。弩5小筆。+%。

②RCHO+HOCH2cH20H+H2O

0o

③a_La+2ROH催化劑X-OR+HQ

(1)E的含氧官能團(tuán)名稱是_________,E分子中共面原子數(shù)目最多為。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式o

⑶寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式

a.能與濃漠水產(chǎn)生白色沉淀

b.能與NaHCO,溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

c.苯環(huán)上一氯代物有兩種

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是o

⑸己知甲的相對分子質(zhì)量為30,寫出甲和G的結(jié)構(gòu)簡式、o

⑹已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

0

II

、)為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成

(7)結(jié)合已知①，以乙醇和苯甲醛(-CH=CH-C-OCH2CH3,寫出合

成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條

件）_______________________________

18、CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學(xué)上具有廣闊的應(yīng)用前景。合成CAPE

的路線設(shè)計(jì)如下;

A。。0映9日氏0：c—■D①丫1°映%

CH-C1-0ir—"—一…’

0H+Cu/A

CH；ca3

CH=CHCOO-CHjCHOWOH/H2O

A

Q銀氨溶液/

麗理一咖啡酸~W-G

己知：①A的核磁共振氫譜有三個波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;

請回答下列問題：

(1)A中官能團(tuán)的名稱為。

(2)C生成D所需試劑和條件是一?

(3)E生成F的反應(yīng)類型為一。

(4)ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為。

(5)咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為o

(6)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，X的可能結(jié)構(gòu)有一種，

a.屬于芳香族化合物

b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

c.能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成豉紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式

CH3

H=CCHO

(7)參展上述合成路線，以和丙醛為原料(其它試劑任選)，設(shè)計(jì)制備rfN的合成路線

19、某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn):

裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象

連好裝置一段時間后，向燒杯中

iOCXi.

q0

—

<滴加酚酸

鐵片一一破杯

1.0nwl-L*1

NaCI溶液

ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉

滴加K3［Fe(CN)6］溶液淀

⑴小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。

①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是—0

②用化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：—。

(2)查閱資料：KVFe(CN)6］具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是

②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：

實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象

iii.蒸儲水無明顯變化

1

0.5mobL'1

6鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)

K3[Fe(CN)61iv.1.0molL-'NaCl溶液

小片色沉淀

溶液

2mL

v.0.5moll/1Na2sCh溶液無明顯變化

a.以上實(shí)驗(yàn)表明：在一條件下，R［Fe(CN)6］溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。

b.為探究。?的存在對反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)

生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明cr的作用是—。

⑶有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究KKFe(CN)6］的氧化性對實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用⑵中裝置繼續(xù)實(shí)

驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是_____________(填字母序號)。

實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象

A酸洗后的鐵片、KVFe(CN)6］溶液(已除Ch)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

B酸洗后的鐵片、K3［Fe(CN)6］和、aQ混合溶液(未除O?)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C鐵片、KKFe(CN)6］和NaCl混合溶液(已除。2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D鐵片、K"Fe(CN)6］和鹽酸混合溶液(已除。2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是o

20、隨著時代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認(rèn)同，變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識。某同學(xué)嘗

試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明研晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。

制取明研晶體主要涉及到以下四個步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液，水浴加熱（約93Z）,

待反應(yīng)完全后（不再有氫氣生成），趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3moi/LH2s04調(diào)節(jié)濾液pH至8?9,得到不溶性白色

絮凝狀A(yù)1（OH）3,減壓抽濾得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2s04溶液；

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2s04,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶

體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產(chǎn)品明磯晶體[KA1（SO4）2?12H2O,M=474g/mol],?

回答下列問題：

（1）第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為

⑵為了加快鋁制品的溶解，應(yīng)該對鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理：

（3）第四步操作中，為了保證產(chǎn)品的純度，同時又減少產(chǎn)品的損失，應(yīng)選擇下列溶液中的填選項(xiàng)字母）進(jìn)行洗滌，實(shí)

驗(yàn)效果最佳。

A.乙醇B,飽和K2s。4溶液C.蒸儲水D.1：1乙醇水溶液

（4）為了測定所得明研晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：準(zhǔn)確稱取明研晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mLimol/L鹽酸

進(jìn)行溶解，將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入

30mL0.l0mol/LEDTA—2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經(jīng)過后續(xù)一系列操作，最終用

2

0.20mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，共消耗5.00mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y

-4-Al3+-AlVH-2H+,小丫2-（過量）+Zn2+fZI】Y2-+2H+（注：WY?-表示EDTA—2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液富子）。則所得明帆

晶體的純度為%。

⑸明帆除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條（餅）的制作過程需要加入一定量

的明帆，請簡述明帆在面食制作過程作膨松劑的原理：

⑹為了探究明磯晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物，在N2氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)，得到明磯晶體的熱分解曲線如圖所示

揮發(fā)掉的質(zhì)量

OG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率，失重百分率=X101)%)：

樣品原始質(zhì)量

"收函私’4bo丘碗碗啦歷珈

溫度/C

根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率，30?270C范圍內(nèi)，失重率約為45.57%,680?810七范圍內(nèi)，失重百分率約

為25.31%,總失重率約為70.88%,請分別寫出所涉及到30~270P、680?810℃溫度范圍內(nèi)這兩個階段的熱分解方

程式：、

21、乙烯是重要的化工原料。用C(h催化加氫可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)^^tlC2H4(g)+2H2O(g)AHVO

(1)若該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的(用含a、b的式子表示)

(2)幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示，實(shí)驗(yàn)測得上述反應(yīng)的△〃=?76kJ/moL則表中的x=_。

化學(xué)鍵C=OH—HC=CC—HH—O

鍵能/kJ?mol”X436612414464

(3)向1L恒容密閉容器中通入ImolCCh和nmolfb,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得C(h的轉(zhuǎn)化率a(CO2)與

反應(yīng)溫度T、壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示。

①P1—P2(填“>”、"V”或“=”，下同)。

②平衡常數(shù)KB_KC.

|】(凡)

③若B點(diǎn)時投料比=3,則平衡常數(shù)KB=_(代入數(shù)據(jù)列出算式即可，不用化簡)。

n(CO2)

④其他條件不變時，能同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施是_。

A.將產(chǎn)物從體系不斷分離出去B.給體系升溫

C.給體系加壓D.增大Hz的濃度

(4)①以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖所示。則M極上的電極反應(yīng)式為

②已知乙烯也能做燃料電池，當(dāng)消耗標(biāo)況下2.24L乙烯時，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為一。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

A、濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體，故A正確；

R、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使鐵發(fā)生鈍化，所以鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,

產(chǎn)生大量氣泡，故B正確；

C、濃硫酸具有脫水性，能夠使試紙脫水變黑，所以濃硫酸滴到pH試紙上最終變黑，故C錯誤；

D、濃硫酸不具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒有白煙,

故D正確；

故選：C

【點(diǎn)睛】

本題考查有關(guān)濃硫酸、濃鹽酸的性質(zhì)等，注意濃硫酸具有脫水性，不能使pH試紙變紅色。

2、A

【解析】食鹽中所加的含碘物質(zhì)是KIO3,KKh在加熱的條件下容易分解生成易揮發(fā)的碘單質(zhì)，導(dǎo)致碘損失，所以正

確的方法為①菜燒好出鍋前加鹽，故答案選A。正確答案為A。

3、C

【解析】

A選項(xiàng)，于機(jī)鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源，故A正確；

B選項(xiàng)，納米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正確；

C選項(xiàng)，水(出。)中只含H、O兩種元素，汽車燃料“油”含有C和H兩種元素，兩者含有不同種元素，利用水

不可能制成汽車燃料“油%故C錯誤；

D選項(xiàng)，水變氫是吸熱反應(yīng)，從能量守恒定律得出科學(xué)家不可能研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動機(jī)”汽車，故D正確。

綜上所述，答案為C。

4、B

【解析】

A、AI2O3是離子化合物，有較高熔點(diǎn)，可作耐火材料，與AI2O3具有兩性無關(guān)，故A錯誤；

B、FeCh具有氧化性，能溶解Cu生成CuC12,所以FeCh可用作銅制線路板的蝕刻劑，故B正確；

C、漂白粉有效成分是次氯酸鈣，能與空氣中的CO2反應(yīng)生成強(qiáng)氧化劑HQO,HC1O有漂白性，所以漂白粉用于紙漿

的漂白與其在空氣中不穩(wěn)定無關(guān)，故C錯誤；

D、明磯水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較強(qiáng)的吸附性，能吸附水中的懸浮物形成沉淀，達(dá)到凈水目的，與

明帆水解后溶液呈酸性無關(guān)，故D錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

試題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的應(yīng)

用。

5、D

【解析】

A、將FeCh溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉

淀，則氫氧化鎂溶解度大于氫氧化鐵，但不能直接判斷二者的溶度積常數(shù)大小關(guān)系，故A錯誤；

B、可能生成AgCl等沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象再加入氯化鋼溶液檢驗(yàn)，故B錯誤；

C、硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，故C錯誤；

D、含有酚猷的Na2c03溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaCL固體，水解平衡逆向移動，則溶液

顏色變淺，證明Na2cCh溶液中存在水解平衡，故D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

要熟悉教材上常見實(shí)驗(yàn)的原理、操作、現(xiàn)象、注意事項(xiàng)等，比如沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)要注意試劑用量的控制；硫酸根的檢

驗(yàn)要注意排除干擾離子等。

6、C

【解析】

A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤；

B.石墨烯是一種很薄的石墨片，屬于單質(zhì)，而有機(jī)物烯正中含有碳、氫元素，故B錯誤；

C.碳納米管和石墨烯是碳元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，故C正確；

D.碳納米管在合適的分散劑中才能形成膠體分散系，故D錯誤。

故選C。

7、D

【解析】

A.25℃時，在N點(diǎn)，pH=7.4,則。(田)=10-7力lgf吸)=1,則C吸)=]0,H2c(h的一級電離

c(H,COJc(H,COJ

c(H+)c(HCO；)一?

K(HCOJ)=——--------^=10-74xl(l=1.0xl0-64,A正確;

2c(H2coJ

c(H')c(HCO；)c(HCO；)c(HCO；)

+9=1.0xl044,26

圖中M點(diǎn)，pH=9,c(H)=10,K(H2CO3)==10?a=Ig=2.6,

C(H2CO3)c(H2coJC(H2CO3)

B正確;

14

K、vio

C.25c時，HCO3+H2O=^H2co3+OH的Kh=—=——=1.0xl07-6,C正確；

K,IO64

D.M點(diǎn)溶液中：依據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(Cr)+2c(CO32-)+c(OH)+c(HCO3),此時溶液為NaHCCh、NaCl的混

合溶液，貝(Jc(Na+)>c(H2cO3)+c(HCOT),所以c(H+)+c(H2cO3)vc(Cr)+2c(CO32-)+c(OH'D錯誤；

故選Do

8、C

【解析】

①無色溶液中，不含有呈紫色的MnO',①不合題意；

②CO3%AKh-都能發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液呈堿性，②符合題意；

③加入A1能放出Hz的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，但HCO3都不能大量存在，③不合題意；

④加入Mg能放出Hz的溶液呈酸性，NH4\Cl\K+、SO4?-都能大量存在，④符合題意；

⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e3+、MnO4\NO3>Na\SO」?-都能大量存在，⑤符合題意；

⑥酸性溶液中，F(xiàn)e2\NO3,I?會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，⑥不合題意。

綜合以上分析，只有②④⑤符合題意。故選C。

9、A

【解析】

A.乙烯和丙烯的最簡式均為CHz,14g乙烯和丙烯混合氣體中含CM物質(zhì)的量為14g+14g/mol=lnwl,含氫原子數(shù)為

2NA,故A正確；

B.lmolZ與4m01出反應(yīng)生成的NH3,反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Imol氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于

2NA,故B錯誤；

C.lmolFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3m電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,故C錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCL的物質(zhì)的量不是O.lmoL無法計(jì)算其含有的共價鍵數(shù)，故D錯誤；

答案選A。

10>C

【解析】

A.SO2、SO3均是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，A錯誤；

B.工業(yè)上利用CL和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉，B錯誤；

C.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中均有元素化合價的升降，故反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，c正確；

D.用CO與氫氣反應(yīng)合成CMOH,反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%,甲醇與氧氣在催化劑存在時發(fā)

生反應(yīng)HCHO和水，所以該步反應(yīng)中原子利用率不為100%,D錯誤；

故答案選Co

11、C

【解析】

A.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，因此該式不能表示該反應(yīng)的

燃燒熱，A錯誤；

3+22+

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大：2A1+3S()4+3Ba+6OH=2AI(OH)31+3BaS()4bB

錯誤；

C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反

+2+

應(yīng)的離子方程式為：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O,C正確；

D.用石墨作電極電解NaCl溶液，陽極C「失去電子變?yōu)镃h,陰極上水電離產(chǎn)生的I#獲得電子變?yōu)?12,反應(yīng)方程式為:

2Cr+2H2O1Wcht+Hzt+IOH',D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Co

12、D

【解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液PH為12,氫氧根濃度為0.01mol/L,故為一元強(qiáng)堿，則X為Na；Y、

W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫黑子濃度為O.Olmol/L,故

為一元強(qiáng)酸,則W為CI元素;最高價含氧酸中,Z對應(yīng)的酸性比W的弱、Y對應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)>Z>CI,

硅酸不溶于水，故z為S元素，Y為P元素。

【詳解】

A.電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑P3->S2->CI>Na+,故A錯誤；

B.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸，一定是強(qiáng)酸，但是如果是次氯酸，則是弱酸，故B錯誤；

C.非金屬性是Y>Z>W,非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>\V,故C錯誤；

D.W與Z可形成一種各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物S2c12,其結(jié)構(gòu)式為：C1-S-S-CI,故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考察元素周期律的綜合運(yùn)用，從圖像可以推斷出是哪些元素，找到元素之間的關(guān)系，緊緊位，構(gòu)，性，從而做出

判斷。

13、B

【解析】

A、若HA是弱酸，則二者反應(yīng)生成NaA為堿性，所以HA過量時，溶液才可能呈中性，正確；

B、若二者等體積混合，溶液呈中性，則HA一定是強(qiáng)酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7,至小等于7,錯誤；

C、若H4為弱酸，則HA的體積大于氫氧化鈉溶液的體積，且二者的濃度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液

的體積可能不相等，正確；

D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH?？赡懿幌嗟龋旌虾笾灰?dú)潆x子濃度與氫氧根離子濃度相等即可，正確。

答案選B。

14、C

【解析】

+2

A.SO?與過量氨水反應(yīng)生成亞硫酸鉉和水：SO2+2NHyH2O=2NH44-SO3+H2O,故A錯誤，

B.原方程式電荷不守恒，F(xiàn)eCb溶液與SnCb溶液反應(yīng)：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,故B錯誤；

+2+

C.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3CU+8H4-2NO3=3CU4-2NOT+4H2O,故C正確；

A

+2+

D.用濃鹽酸與MnO2制取少量Ch,生成的氯化鎰是強(qiáng)電解質(zhì)：MnO2+4H+2CP=Mn+Cht+2H2O,故D錯誤;

故選C。

15、C

【解析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，經(jīng)萃取得含青蒿素的乙醛和其他雜質(zhì)的混合物，形成有機(jī)相和其它

物質(zhì)分層的現(xiàn)象，再經(jīng)分液得到含青蒿索的乙酸，乙醛沸點(diǎn)低最后經(jīng)蒸儲得到青蒿粗產(chǎn)品。對應(yīng)的操作1、操作2、操

作3分友是萃取、分液、蒸饋，故選以

16、C

【解析】

A.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)至終點(diǎn)時，pH=7,與酚酰的變色范圍8-10接近，甲基橙的變色范圍在3.L4.4,則使用

酚酸做指示劑更好，故A錯誤；

B.滴定前，0.050mol/LH3PO’與H2G的pH值幾乎相等，由此可得，二者第一電離平衡常數(shù)總的數(shù)量級相同，故B

錯誤；

C.20.00mL、0.050moi/L的磷酸用0.10mol/L的NaOH完全中和應(yīng)消耗30mL氫氧化鈉，根據(jù)圖像，滴定磷酸共有

兩次突躍，第二次為滴定磷酸的終點(diǎn)，用酚配作指示劑滴定磷酸到終點(diǎn)時，消耗氫氧化鈉的體積為20mL,則可以確

定達(dá)到終點(diǎn)是，溶液中的溶質(zhì)為NazHPCh,故C正確，

D.當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為NaH2P04時，應(yīng)為磷酸的第一次滴定突躍，根據(jù)圖像顯示，此時溶液顯酸性，即HzPO,的電離

程度大于水解程度，即c（HPO42-）＞c（H3Po4）,則c（Na+）＞c（H2Po4）＞c（HPO：）＞c（HFO4）,故D錯誤；

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

Q+B,上―

17、羥基、醛基16+HBr加成反應(yīng)（或

61[[^^i-CH^HCOOHCH3cH20HH=CHCOOCH2cH3

催化劑濃硫酸，入

【解析】

反應(yīng)①是苯與溟發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為，結(jié)合B的分子式可知，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B為＜Q＞-OH。

結(jié)合D的分子式與E的結(jié)構(gòu)簡式可知D為對比E與新澤茉莉醛的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合F-G的反應(yīng)條件及信

kJ11

息①②，可知E-F發(fā)生信息②中的反應(yīng)，F(xiàn)-G發(fā)生信息①中的反應(yīng)，且甲的相對分子質(zhì)量為30,可推知甲為HCHO、

為、為漢萬

FH<Q-OG個,0,G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛。結(jié)合C

Cris

的分子式可知，2分子苯酚與1分子HCHO反應(yīng)生成C,化合物C能發(fā)生信息③中的反應(yīng)，說明C中含有羥基，且

C核磁共振氫譜有四種峰，可推知C為HO-qD—CH2-O—0H，結(jié)合信息③可知PC樹脂結(jié)構(gòu)簡式為

0

n—Iln

據(jù)此分析解答(1)?(6)

L」n

⑺結(jié)合己知①，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛反應(yīng)得到。-CH=CH-CHO,

再進(jìn)一步氧化生成

QpCH=CH-COOH,最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物，據(jù)此書寫合成路線圖。

【詳解】

CHO

(1)E為含氧官能團(tuán)有羥基、醛基，E分子中苯環(huán)、?CHO均為平面結(jié)構(gòu),且直接相連的原子共面，共面

OH

原子數(shù)目最多為16個，故答案為羥基、醛基；16；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+囪2上史2f[^一由+HBr

,故答案為

Q+BrzQr^r+HBr,

CHO

(3)E為與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物符合條件：zu能與濃溟水產(chǎn)生白色沉淀，說明含酚?OH；

OH

b.能與NaHCCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含?COOH；c.苯環(huán)上一氯代物有兩種，則苯環(huán)上有2種H,則符合條件的

cooH000

Efi9^^^HOjQr.故答案為HjQr”；

(4)反應(yīng)②中G(氐個2(^-5=^°)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛,

故答案為加成反應(yīng);

(5)由上述分析可知甲和G分別為HCHO.故答案為HCHO；

⑹反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

成苯丙烯醛，再將?CHO氧化為?COOH,最后在與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，則合成流程為

aiCuIZ^>-CH=CHCHO01CH=CHCOOH

CH3CH2OH^^CH3CHOMlorkJ

NaOH溶液，△

CH3CHQH-/S-^HYHCOOCH2cH3……

乂,仝*—T，故答案為

濃硫酸，△

CHO

aiCuIJZ^Y-CH^HCHOO2([^^-CH^HCOOH

CH3cH2OFqjcH3CHO廠ffioTkj

NaOH溶液，△

CFhCHQH[^p^HYHCOOCH2cH3

濃硫酸，△0

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推導(dǎo)，要注意充分利用題示已知信息和各小題中提供的條件。本題的易錯點(diǎn)為(6),要注意方

程式的醞平。

18、氯原子氯氣、光照氧化反應(yīng)4mol

+HBr17

9HCOOH

CHO

【解析】

A的核磁共振氫譜有三個波峰，結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡式知，A為Q,A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到

CI

B為,B發(fā)生②的反應(yīng)生成C為,C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)然

CH:G

后酸化得到E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,則E結(jié)構(gòu)簡式為［|/一為",,F發(fā)生信息③的反應(yīng)生成G,G

-CHCHO

結(jié)構(gòu)簡式為Q/,G發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化生成咖啡酸，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵，咖啡酸

結(jié)構(gòu)簡式為,咖啡酸和3.溟乙基苯發(fā)生取代反應(yīng)生成CAPE,CAPE結(jié)構(gòu)簡式為

(7)以和丙醛為原料（其他試劑任選）制備發(fā)生信息②的反應(yīng)，然后發(fā)生水解反應(yīng)、

催化氧化反應(yīng)、③的反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。

【詳解】

CH,

（1）根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為,則A中官能團(tuán)的名稱為氯原子,

CI

答案為；氯原子;

(2)根據(jù)分析，C為，口為陽，則C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D；

答案為：氯氣、光照；

(3)根據(jù)分析，E結(jié)構(gòu)簡式為||二,E中的羥基發(fā)生氧化反應(yīng)生成F中的醛基，則E生成F的反應(yīng)類型為氧化

反應(yīng),

答案為：氧化反應(yīng);

CH-CKOO^Q

(4)根據(jù)分析，CAPE結(jié)構(gòu)簡式為|篁1,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，ImoCAPE含有2moi酚羥基，可消

耗2molNaOH,含有一個酯基，可消耗ImolNaOH發(fā)生水解，CAPE水解后產(chǎn)生咖啡酸，含有竣基，可消耗ImolNaOH,

則ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為2moi+lmol+lmol=4moL

答案為：4mol；

(5)咖啡酸和3.溟乙基苯發(fā)生取代反應(yīng)生成CAPE,CAPE結(jié)構(gòu)簡式為，咖啡酸生成CAPE

的化學(xué)方程式為2cHJ+HBr,

2c

答案為:Hl+HBr；

,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,

說明X中含有拔基，且與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，說明含有醛基，其核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)

境的氫，峰面積比為其符合要求