山東省寧陽市2023-2024學年高考仿真模擬化學試卷含解析

山東省寧陽市2023-2024學年高考仿真模擬化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、向硫酸鋁的NH4Al（SO02］溶液中逐滴滴入0.lmol?l/Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V

的變化，沉淀總物質(zhì)的量〃的變化如圖所示。下列說法正確的（）

B.a點沉淀的質(zhì)量比c點沉淀的質(zhì)量大

C.b點加入Ba（OH）2溶液的體積為250mL

D.至c點完成反應，反應的離子方程式可表示為：A13++2SO42-+NH/+2Ba2++5OHJAIO2-+2BaSO4l+NH3?H2O+2H2O

2、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸

B用玻璃棒蘸取溶液Y進行焰色反應實驗火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+

3+

C向Fe（NO?2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性：H2O2>Fe

用煮沸過的蒸儲水將Na2s03固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯有白色沉淀產(chǎn)Na2sO3樣品中含有

D

化鋼溶液生SO?'

A.AB.BC.CD.D

3、某藥物丙可由有機物甲和乙在一定條件下反應制得:*?

◎（甲力二（乙）一些J小

（丙）

^CO^CH,y■CO18OCH,

下列說法正確的是

A.甲與乙生成丙的反應屬于加成反應

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化學式是C4H7I8OO

D.丙在喊性條件下水解生成

4、關(guān)于“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定”的實驗，下列操作正確的是（）

A.在燒杯中稱量B.在研缽中研磨

C.在蒸發(fā)皿中加熱D.在石棉網(wǎng)上冷卻

5、利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示。H+,02,NO3一等共存物

的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質(zhì)的量為m,其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為

Heo下列說法錯誤的是（）

A.反應①②③④均在正極發(fā)生

B.單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時ne=amol

+-+

C.④的電極反應式為NO3-+10H+8e=NH4+3H2O

D.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使m增大

6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

22+

A.Na2s溶液中:S04\K\Cl\CU

2

B.=1xnV］？的溶液：K\A102\C03\Na

c（OH）

2-

C.飽和氯水中：Cl\NO3,Na\S03

D.碳酸氫鈉溶液：K\SO產(chǎn)、Cl\IT

7、工業(yè)上用Na2sO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,并通過電解方法實現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽離子交換

膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是

直流電源

Na2s0］溶液6%H2s。4溶液

Pl(Dpt（n）

Na*

HSOI*HS0J

SOs-?SO,

壬

Na2SO3.NaHSO3溶液a%H2SO4溶液

A.X應為直流電源的正極

B.電解過程中陰極區(qū)pH升高

C.圖中的b%Va%

2---2-

D.SO3?-在電極上發(fā)生的反應為SO3+2OH-2e=SO4+2H2O

8、下列有關(guān)說法正確的是

A.反應CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C?能自發(fā)進行，則該反應AS>0

-,

B.常溫下向0.1molLCH3COOH溶液中通入少量HCI氣體，c（H?c（CH3c00一）增大

C.將1molCh溶于水中，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02x1023個

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的反應物鍵能總和大于生成物鍵能總和

9、t°C時，已知PdL在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

9

A.在tC時Pdh的KsP=7.0xl0-

B.圖中a點是飽和溶液，b、d兩點對應的溶液都是不飽和溶液

C.向a點的溶液中加入少量Nai固體，溶液由a點向c點方向移動

D.要使d點移動到b點可以降低溫度

10、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應并產(chǎn)生金屬氧化物的是

A.鉀B.鎂C.鐵D.銅

11、把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO.yFe2O3)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份.一份在高溫下恰好完全反應后，再與足

量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應,前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7,則x：y為()

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

12、探究濃度對化學平衡的影響，實驗如下：

I.向5mL0.05moi/LFeCh溶液中力口入511110.0511101兒1<1溶液(反應a),平衡后分為兩等份

II.向一份加入飽和KSCN溶液，變紅(反應b)；加入CCL,振蕩靜置，下層顯極淺的紫色

DI.向另一份加入CCL振蕩靜置，下層顯紫紅色

結(jié)合實驗，下列說法不正確的是:

A.反應a為：2Fe3++2「=2Fe2++l2

B.比較氧化性：II中，l2>F<?+

C?II中，反應a進行的程度大于反應b

D.比較水溶液中c(Fe2+)：II<m

13、使用下列試劑或進行下列操作，能達到相應實驗目的的是

實驗目的試劑或?qū)嶒灢僮?/p>

A制備一定量氫氣鋅粒、稀硝酸

B證明A1(OH)3,具有兩性0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的氨水

C除去酒精中少量的水加入適量CaO后蒸發(fā)

證明Na2O2與H2O的鍵能之和小于生成的用脫脂棉包裹適量NazOz后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃

D

NaOH與氧氣的鍵能之和燒

A.AB.BC.CD.D

14、反應C12+2KI=2KCl+l2中，氧化劑是()

A.C12B.KIC.KC1D.12

15、下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是()

A.在反應2FeCh+Fe=3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量

-,+

B.相同溫度下，0.2molLCH3COOH溶液與0.1mol-L'CHjCOOH溶液中c(H)

C.在密閉容器中，N2+3H2.2NH3已達平衡時C(NH3)與C(N2)

D.液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積

16、NSR技術(shù)能降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下NO,的排放，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()

儲存還原

A.降低NO,排放可以減少酸雨的形成

B.儲存過程中NO、被氧化

C.還原過程中消耗lmolBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

D.通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NO、的儲存和還原

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下：

OH(CHJ7sO,OCH,試劑q

CHONa.C(X'CH。Mg/zLftT

②

OH

O-CTrCH-CHrNH-CHrCH,

C-CHrCH,

Il'*

°D

R'CI

RCHO--------*RCHR'

已知:Mg，乙腱

OMgCI

請回答以下問題：

(DA的化學名稱為—,試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為—o

(2)C的官能團名稱為。

(3)反應⑤的反應類型為—；反應①和⑤的目的為o

(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有一種(不包含B)。其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積比為3:2:2:1,請寫出x與NaOH溶液加熱反應的化學方程式一。

①能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上有2個取代基

(5)關(guān)于物質(zhì)D的說法，不正確的是—(填標號)。

a.屬于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三種官能團

d.可發(fā)生取代、加成、氧化反應

18、據(jù)報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

l-e+HCI1-71O

H^C-N-

反應③'LU-'定條件，反應④O入

比8M

已知：

OHORNO：

回答下列問題：

（1）化合物C中的含氧官能團為,反應④的反應類型為

（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：______

（3）寫出反應②的化學方程式：

（4）寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能在堿性條件下發(fā)生水解；

②能與FeCh發(fā)生顯色反應；

③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。

(5)已知CH3cH2CN出0-CH3cH2coOH。請以、CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物

寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）

19、FeQO4?2H2O是一種淡黃色粉末，加熱分解生成FcO、CO、CO2和H2O。某小組擬探究其分解部分產(chǎn)物并測定

其純度。

回答下列問題：

（1）按氣流方向從左至右，裝置連接順序為A、C（填字母，裝置可重復使用）。

⑵點燃酒精燈之前，向裝置內(nèi)通入一段時間N2,其目的是o

（3）B中黑色粉末變紅色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有o

（4）判斷A中固體已完全反應的現(xiàn)象是_____________。設計簡單實驗險驗A中殘留固體是否含鐵粉：o

⑸根據(jù)上述裝置設計實驗存在的明顯缺陷是_________________________________O

（6）測定FeC2O4-2H2O樣品純度（FeCzOgFhO相對分子質(zhì)量為M）：準確稱取wgFeC2O4-2H2O樣品溶于稍過量的稀硫

酸中并配成250mL溶液.準確量取25.00mL所配制溶液干錐形瓶,用cmol1一標準KMnO」溶液滴定至終點，消耗

VmL滴定液。滴定反應為FeC2O4+KMnO4+H2SOLK2sO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+CO2T+H2O（未配平）。則該樣品純度

為%（用代數(shù)式表示）。若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)，測得結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無影響

20、圖A裝置常用于實驗室制備氣體

圖A圖B

（1）寫出實驗室用該裝置制備02化學方程式o

⑵若利用該裝置制備干燥N%,試管中放置藥品是_______________（填化學式）；儀器a中放置藥品名稱是_________°

⑶圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是_______。儀器b名稱是_________。有學生利用圖B裝置用濃氨水和

生石灰制備NM,請說明該方法制取的原因。

（4）學生甲按圖所示探究氨催化氧化

①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)?/p>

紅棕色。下列敘述正確的是_________

A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小B.錐形瓶必須干燥

C.收集氨氣時間越長，紅棕色現(xiàn)象越明顯D.銅絲能保持紅熱

②學生乙對學生甲的實驗提出了異議，認為實驗中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認為學生

乙的說法合理嗎？請你設計一個簡單實驗證明學生乙的說法是否正確。。

21、Fe>C。、Ni均為第皿族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。

⑴基態(tài)Ni原子價電子中成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為r

⑵已知FeF3具有較高的熔點(熔點高于100(TC),FeBi3的式量大于FeF3,但其熔點只有200C,原因是

(3)C03+的一種配離子［Co(N3)(NH3)T+,Imol該配離子中所含。鍵的數(shù)目為一，與N3一互為等電子體的一種分子為:

,N3離子雜化類型為。

(4)金屬Fe與Mg、H形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其

中黑球代表Fe,深灰色小球代表Mg,淺灰色小球代表H,其中淺灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞內(nèi)部還有6

(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中離子坐標參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標參數(shù)為<

一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為02?作密置單層排列，用2+填充其中(如圖)，已

知02?的半徑為apm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

100mL0.1mol?Lr硫酸鋁演NH4AHsOR］中NH4Al(S()4)2物質(zhì)的量為O.Olmol.溶液含有NHZO.Olmol,Al^O.Olmol,

S0420.02moL

開始滴加時，發(fā)生反應為SO3+RM+=BaSO4I,A13++3OH-=A1(OH)3I,當人卜升沉淀完全時需加入o.gmolOH，，即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+為0.015mol,SO』?沫完全沉淀，此時溶液含有硫酸核、硫酸鋁；(開始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SCV—BaZ^BaSO’I,NH4+OH=NHyH2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增

加;當SO?■完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,Ap+反應掉0.03molOH,生成Al(OH)30.01mol,

剩余O.OlmolOlT恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH&+完全反應，此時溶液為氨水溶液；(a到b)

繼續(xù)滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，發(fā)生反應AI(OH)3+OH-=AK)2.+2H2。，由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molRa(OH)2,此時溶液為氨水與偏鋁酸領溶液.(b到c)

【詳解】

A.由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應為SCV+BaZ+uBaSOQ,A13++3OH-=AI(OH)3La點對應的沉淀為BaSO4

和AI(OH)3,溶液中的溶質(zhì)是(NH02SO4,該物質(zhì)水解溶液呈酸性，A錯誤；

B.a點沉淀的質(zhì)量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c點為硫酸鋼的質(zhì)量，為0.01niolx2x233g/niol=4.66g,

所以質(zhì)量c點＞a點，B錯誤；

C.當S04?一完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2,則b點消耗氫氧化鋼體積=利生里■=0.2L=200mL,C錯誤；

O.lmol/L

3+2+2+

D.至c點完成反應，反應的離子方程式可表示為：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH=AIO2+2BaSO4l+NHyH2O+2H2O,

D正確；

故選D。

【點睛】

在分析曲線時，可使用共存原埋，對此題來說，主要是NH「、AP+、A1(OH)3與OH-反應的順序問題，若假設NHJ

先與OH?發(fā)生反應，由于生成的NHrHzO能與AF+反應生成AI(OH).H所以假設錯誤，應為A^+先與OH?反應生成

AI(OH)3；對NH4+、A1(OH)3哪個先與OH-反應，若我們認為A1(OH)3先反應，生成的A1O2?能與NHJ發(fā)生反應生成

A1(OH)3和NH3?H2O,所以假設錯誤，應為N%+先與OH?反應。

2、D

【解析】

A.若X為濃硝酸，蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會產(chǎn)生白煙，溶液X不一定是濃鹽酸，A項錯誤；

B.鈉元素的焰色反應為黃色，由于玻璃中含有鈉元素，會干擾實驗，所以應改用粕絲取溶液Y進行焰色反應，此時若

火焰為黃色，則Y溶液中一定含有鈉離子，B項錯誤；

C,在酸性條件下，F(xiàn)e(NO?2溶液中含有的NO3一具有強氧化性，優(yōu)先把Fe??氧化成Fe3+,使得溶液變黃，因而不能判

3+

斷氧化性：H2O2>Fe,C項錯誤；

D.Na2s03和稀鹽酸反應生成SO2,溶液中沒有SO35再加入氯化鋼溶液有白色沉淀，說明Na2s0.3固體變質(zhì)被部分或

全部氧化成Na2s。4,白色為BaSCh沉淀，即Na2sOj樣品中含有SO/一，D項正確。

故選D。

3、A

【解析】

A.通過分析反應前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，反應過程中甲分子發(fā)生了1,4加成，形成了一個新的碳碳雙鍵，乙分子也發(fā)生

了加成最終與甲形成了六元環(huán)；A項正確；

B.由于甲分子中存在一個sp3雜化的形成了4條單鍵的碳原子，所以甲分子內(nèi)的所有原子不可能共平面；B項錯誤；

I8

C.由乙的結(jié)構(gòu)可知，乙的分子式為：C4H6OO；C項錯誤：

D.酯在喊性條件下水解，產(chǎn)物竣酸會與堿反應生成竣酸鹽，所以丙在堿性條件下水解的產(chǎn)物為CM“OH和

4、B

【解析】

A.實驗是在瓷生埸中稱量，故A錯誤；

B.實驗是在研缽中研磨，故B正確；

C.蒸發(fā)除去的是溶液中的溶劑，蒸發(fā)皿中加熱的是液體，硫酸銅晶體是固體，不能用蒸發(fā)皿，故C錯誤;

D.瓷生煙是放在干燥器里干燥的，故D錯誤：

答案選B。

5、B

【解析】

A選項，由修復過程示意圖中反應前后元素化合價變化可知，反應①②③④均為得電子的反應，所以應在正極發(fā)生，

故A正確；

B選項，三氯乙烯C2HCI3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為?2價，ImolCzHCb轉(zhuǎn)化為ImolC2H4時,

得到6moi電子，脫去3moi氯原子，所以脫去amolC1時〃e=2amoL故B錯誤；

+

C選項，由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉(zhuǎn)化N(h-+8eNH4,由于生成物中有NILT所以只能用H+

++

和H2O來配平該反應，而不能用H2O和OH-來配平，所以④的電極反應式為NO3-+10H+8e-=NH4+3H2O,故

C正確；

D選項，增大單位體積水體中小微粒ZVI的投入量，可以增大小微粒ZVI和正極的接觸面積，加快ZVI釋放電子的

速率，可使如增大，故D正確；

綜上所述，答案為B。

6、B

【解析】A、C/+與S?一生成難溶物是CuS,不能大量共存，故錯誤；B、此溶液顯堿性，這些離子大量共存，故正確；C、

氯水中Cb和HC10,具有強氧化性，能把S03之一氧化成SC好,不能大量共存，故錯誤；D、HC03一與H+反應生成C02,不

能大量共存，故錯誤。

7、B

【解析】

A.因為電解池左室H+一出，Pt⑴是陰極，X為直流電源的負極，A項錯誤；

B.陰極區(qū)消耗H+生成氫氣，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B項正確；

2+2+

C.電解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應HSOj-2e+H2O=SO4+3H和SO3-2e+2H2O=SO?+4H,圖中的b%>a%,

C項錯誤；

2+2+

D.解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應HSOy-2e+H2O=SO4+3H和SO?-2e+2H2O=SO4-+4H,D項錯誤；

答案選B。

8、B

【解析】

A.反應CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)為煙減的反應，則該反應ASVO,選項A錯誤；

+

B.向醋酸溶液中通入氯化氫氣體，氫離子濃度增大而抑制醋酸電離，則KaxC(CH3COOH)=C(H)C(CH3COO)增大,

選項B正確；

C.CL與水的反應是可逆反應，不可能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6.02x1()23個，選項c錯誤；

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)為放熱反應，反應物鍵能總和小于生成物鍵能總和，選項D錯誤。

答案選Bo

9、C

【解析】

A.在fC時PdL的K*p=7.0xl05x(IxW4)2=7xl013,故A錯誤；

B.圖中a點是飽和溶液，b變?yōu)閍鉛離子的濃度增大，即b點不是飽和溶液，d變?yōu)閍點要減小碘離子的濃度，說明d

點是飽和溶液，故B錯誤；

C.向a點的溶液中加入少量Nai固體，即向溶液中引入碘離子，碘離子濃度增大，Pdl2的溶解平衡向生成沉淀的方向

移動，鉛離子濃度減小，溶液由a點向c點方向移動，故C正確；

D.沉淀溶解的過程為斷鍵過程，要吸熱，即正反應沉淀溶解過程吸熱，要使d點移動到b點，即使飽和溶液變?yōu)椴伙?/p>

和溶液，降低溫度，溶解平衡向放熱的方向移動，即生成沉淀的方向移動，仍為飽和溶液，故D錯誤。

答案選C。

10、C

【解析】

A.鉀和水反應生成KOH和氫氣，故A不選；

B.加熱條件下，鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；

C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；

D.銅和水不反應，故D不選。

故選C。

11、B

【解析】

把鋁粉和某鐵氧化物xFeOpFezCh粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應生成鐵與氧化鋁，F(xiàn)e與

鹽酸反應生成FeCL與H2,令一份直接加入足量的NaOH溶液分反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，前后兩種情況下生成的氣

體質(zhì)量比是5:7,設氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7moL

214

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,,n(Fe)=n(H2)=5mol,n(AI)=7molx—=—mol,

33

假設xmolFeO、ymolFezCh,

14

由Fe元素守恒可知：x+2y=5,由電子轉(zhuǎn)移守恒，可得：2x+2yx3=?"x3解得x=l,y=2,

故x:y=l:2,

故選:B.

12、C

【解析】

A、加入CCL,振蕩、靜置，下層顯紫紅色，說明5mL0.05moi/LFeCh溶液中加入5mL0.05moi/LKI溶液，兩者發(fā)

3+2+

生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，所以反應的化學方程式：2Fe+2I^2Fe+I2,故A正確；

B、II中下層顯極淺的紫色，說明加入飽和KSCN溶液，平衡2Fe3++2r=2Fe2++b逆向移動，所以在飽和KSCN溶液

3+

中，碘單質(zhì)是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：II中，I2>Fe,

故B正確；

C、反應a進行是鐵離子與碘離子反應生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，而反應b進行的是鐵離子與KSCN溶液生成絡合物的

反應，兩者反應不同，無法比較其反應程度的大小，故C錯誤；

D、II中下層顯極淺的紫色，說明平衡2Fe3++2「=2Fe2++b逆向移動，導致亞鐵離子的濃度減小，ID中向另一份加入

CCh,碘單質(zhì)溶解在四氯化碳中碘單質(zhì)的濃度減小，平衡2Fe3++2r=2Fe2++L正向移動，所以水溶液中HFe?，U<

m,故D正確；

答案選c

13、D

【解析】

A.稀硝酸具有強氧化性，與鋅粒反應不會生成氫氣，達不到實驗目的；

B.氫氧化鋁不與弱堿反應，而氨水不能溶解氫氧化鋁，達不到實驗目的；

C.除去酒精中少量的水，加入適量CaO后，CaO會與水反應生成沸點較高的氫氧化鈣，可利用蒸餡的方法得到酒精,

而不是蒸發(fā)操作，C項錯誤；

D.用脫脂棉包裹適量NazOz后，再向脫脂棉上滴幾滴水，脫脂棉燃燒，說明該反應為放熱反應，放熱反應的反應物的

鍵能之和小于生成物的鍵能之和，即證明NazCh與HzO的鍵能之和小于生成的NaOH與氧氣的鍵能之和，D項正確；

答案選D。

【點睛】

反應熱的表達有宏觀與微觀兩種方式。第一種，反應熱;生成物的總能量?反應物的總能量；第二種，反應熱=反應物的

鍵能之和?生成物的鍵能之和，學生要理解反應的實質(zhì)。

14、A

【解析】

根據(jù)單質(zhì)中元素化合價為零、化合物中正負化合價代數(shù)和為零可知，反應物中，屬于單質(zhì)，氯氣中氯元素化合價

為零，碘化鉀中鉀顯+1價，碘顯?1價，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價，氯為?1價，碘單質(zhì)中碘元素的化合價是零，因

此反應后化合價降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。

15、A

【解析】

A、還原產(chǎn)物由氧化劑FeCb被還原得到，氧化產(chǎn)物由還原劑Fe被氧化得到，顯然二者的物質(zhì)的量之比為2：1,正確;

B、CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3coOH.CH3OO-+H+,加水稀釋時促進電離，0.2molL1CHjCOOH

溶液與0.1mobL'CHjCOOH溶液中c{H+)之比小于2：1,錯誤；

C、在密閉容器中進行的合成NH3反應，達到平衡時C(NH3)與c(Nz)之比與N2的轉(zhuǎn)化率有關(guān)而與各自的化學計量數(shù)沒

有必然聯(lián)系，錯誤；

D、由堿式滴定管的結(jié)構(gòu)可知滴定管50mL或25mL的刻度線以下的部分還裝有液體，故二者體積之比不等于2：1,

錯誤，答案選A。

16、C

【解析】

A.大氣中的NQ、可形成硝酸型酸雨，降低NO、排放可以減少酸雨的形成，A正確；

B.儲存過程中NO、轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2,N元素價態(tài)升高被氧化，B正確；

C.還原過程中消耗lmolBa(NO3)2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為ION、，C錯誤；

D.BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO.3)2儲存NOx,Ba(NO3)2轉(zhuǎn)化為BaO、N2和H2O,還原NOx,D正確；

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、鄰羥基苯甲醛(2.羥基苯甲醛)OCHEHQ羥基，談基取代反應保護羥基不被氧化11

CHjOOCH*2NaOH——>CH3ONa?HCOONa?HjO"

【解析】

OH

C為C-4HXH

O

(I)按命名規(guī)則給A命名，結(jié)合題給信息與反應②中的反應物和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，找出試劑a,可確定結(jié)構(gòu)簡式;

(2)由反應⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡式，并且找出其的官能團寫名稱即可；

Cc：：。到。0^4收0,

(3)找到C的結(jié)構(gòu)簡式是關(guān)鍵，從流程開始的物質(zhì)A可

發(fā)現(xiàn)只有醛基被消除，由此可發(fā)現(xiàn)⑤的反應類型及反應①和⑤的目的；

(4)從B的結(jié)構(gòu)「丫^”出發(fā)，滿足條件的B的同分異構(gòu)體(不包含B)中，先找出條件對應的基團及位置，最后再確

定總數(shù)目，同分異構(gòu)體x與NaOH溶液加熱下反應，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面參比為3:2:2:1,確

定X結(jié)構(gòu)即可求解：

(5)關(guān)于物質(zhì)D的說法不正確的有哪些？從結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、酸鍵、茨基、醇羥基等基團的相關(guān)概念、性質(zhì)判斷；

【詳解】

。1：；0,則其名稱為：鄰羥基苯甲醛（2.羥基苯甲醛）;

⑴A為

答案為：鄰羥基苯甲醛（2.羥基苯甲醛）;

RCIIO—*R（'IIR_OCH,流劑！

題給信息MK乙襁,反應②為a（“。汨Zi則試劑a為

OMgCl②CMgCI

,C1LCH.CI.

答案為:

（2）由反應⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡式:O,官能團為羥基和談基;

答案為：羥基；瘦基;

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是與HI在加熱下發(fā)生反應⑤得到

n

OH到c0^11H-Q'

可見是-OCH3中的-CH3被H取代了；從流程開始的物質(zhì)AOx

▼

OH―1廣T（）H

CHO_*?…caa：：j“0主

AOMgCl

a物質(zhì)c

要是步驟3中醇羥基被氧化成默基時，酚羥基也會被氧化，因此反應①和⑤的目的為保護羥基不被輒化；

答案為：取代反應；保護羥基不被氧化；

（4）B的同分異構(gòu)體（不包含B）要滿足條件①能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上有2個取代基，其中有一個醛基（含甲酸酯基）,

且取代基可以是鄰、間、對3種位置，則2個取代基可以有四種組合：首先是-OC%和-CHO,它們分別處于間、

對，共2種（處于鄰位就是B要排除），剩下3種組合分別是-OH和-CH2cHO、-CHQH和-CHO、-C5和-OOCH,

它們都可以是鄰、間、對3種位置，就9種，合起來共11種；

答案為：11;

某同分異構(gòu)體x能與NaOH溶液加熱下反應，則X含甲酸酯基，則X中苯環(huán)上的側(cè)鏈為-CH.J口-OOCH,X核磁共振

氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,則取代基處于對位，因此X為c%,則反應方程式為

OOCH

OOCH+2NaOH>CHj-ONa+HCOONa+HjO；

OH

⑸D為<11,關(guān)于物質(zhì)口的說法：

弋YHe,Q

a.因為含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，a說法正確，不符合；

b.親水基團少，憎水基團大，不易溶于水，b說法不正確，符合；

c.含氧官能團有3種，還有1種含氮官能團，c說法不正確，符合；

d.醇齡基可發(fā)生取代、氧化，毀基、苯環(huán)卜.可催化加氫反應,d說法正確.不符合:

答案為：bco

18、酸鍵取代反應

由框圖畫*國hJX〉知人為jOC

ofg

由C的結(jié)構(gòu)簡式U)知含氧官能團為“一卜”為醛鍵;E+|農(nóng)條件-MM中生成了肽

11CO

鍵，則為取代反應。(2)由M逆推，知E的結(jié)構(gòu)筒式為“>3#〉。逆推D的結(jié)構(gòu)簡式為°：N^Y°),c與D比較知,

D比C比了“一NOz”,則應為C發(fā)生硝化反應所得。(4)堿性條件能水解，則含有酯基，與FeCL能發(fā)生顯色反應，則

說明含有酚羥基，且酚羥基與酯基互為對位關(guān)系。

（5）由合成產(chǎn)物逆推，產(chǎn)物可以由與乙醇酯化得至1瘦基可以由“-CN”水解獲得,和

CHz:CHCN相連，可以先將CH?二CHCN與Brz發(fā)生加成反應生成鹵代物，再發(fā)生類似于流程中A-B的反應.

【詳解】

應。

H、N

（2）根據(jù)分析知E的結(jié)構(gòu)簡式為:

H.CO

（3）反應②是“SCC.II?N（）,的反應。其化學方程式:

反應②I）

HJOO+HNQ說;答案:

濃破酸H?C。人人（/'

（4）①堿性條件能水解，則含有酯基,與FeCL能發(fā)生顯色反應，則說明含有酚羥基，③分子中含有4種不同化學

COOCH,OOCCH.COOCH.OOCCH.

八；答案：$或.

環(huán)境的氫，酚羥基與酯基互為對位關(guān)系或

OY

OHOHOHOH

OHOyCOOCH,CH：

(5)已知CH3cH2CN出0-CH3CH2COOH0以、CH2=CHCN和乙醇為原料合成化合物

0

CH,=CHCN工CHCHCNH3O*

;臧

的合成路線流程圖為：BrBr

QhCH。］#COOCH2cH3

濃硫版,、

19、C、D（或E）、C、E、B排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實驗co淡黃色粉末全部變成黑色粉末取殘留

粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉：否則，不含鐵粉（或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起,

則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)缺少尾氣處埋裝置三一偏低

3卬

【解析】

FeC2O4-2H2O^=FeO+COt+CO2T+2H;O,若不排盡裝置內(nèi)的空氣，F(xiàn)eO>FeCzCh會被氧化。檢驗CO時，常檢驗其

氧化產(chǎn)物CO2,所以需先除去CO2,并確認CO2已被除盡，再用澄清石灰水檢驗。co是一種大氣污染物，用它還原

CuO,不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2,所以在裝置的末端，應有尾氣處理裝置。

【詳解】

(1)檢驗CO時，應按以下步驟進行操作：先檢驗CO2、除去CO2、檢驗CO2是否除盡、干燥CO、CO還原C11O、檢

驗CO2,則按氣流方向從左至右，裝置連接順序為A、C、D(或E)、C、E、B、C。答案為：C、D(或E)、C、E、B；

⑵空氣中的02會將CO、FeC2(h氧化，生成C(h,干擾CO氧化產(chǎn)物C(h的檢驗，所以點燃酒精燈之前，應將裝置

內(nèi)的空氣排出。由此得出向裝置內(nèi)通入一段時間N2,其目的是排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實驗。答案為：排盡裝置內(nèi)

空氣，避免干擾實驗；

(3)CuO由黑色變?yōu)榧t色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有CO。答案為：CO；

(4)A中FeCzO4為淡黃色，完全轉(zhuǎn)化為FeO或Fe后，固體變?yōu)楹谏?，己完全反應的現(xiàn)象是淡黃色粉末全部變成黑色粉

末。檢驗A中殘留固體是否含鐵粉的方法：取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含

鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)。答案為：取殘留粉末于試

管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉

末含鐵粉；否則，不含鐵粉)；

(5)CO還原CuO,反應不可能完全，必然有一部分混在尾氣中。根據(jù)上述裝置設計實驗存在的明顯缺陷是缺少尾氣處

理裝置。答案為：缺少尾氣處理裝置；

3

⑹根據(jù)電子守恒，3/i(FeC2O4)=5/i(KMnO4),w(FeC2O4)=-xcmol/LxVx10Lx——mol,則該樣品

325mL3

…上一。Vx10"molxMg/mol5cVM

純度為3

xlOO%3vv

5cVM

若滴定前仰視讀數(shù)，則u始偏大，滴定終點俯視讀數(shù)，QIJv位偏小，測得結(jié)果偏低.答案為:

3卬

偏低。

【點睛】

在計算該樣品的純度時，我們依據(jù)電子守恒得出的等量關(guān)系式為3/i(FeC2O4)=5W(KMnO4),

在利用方程式時，可建立如下關(guān)系