山東泰安肥城市2023-2024學年高考臨考沖刺化學試卷含解析

山東泰安肥城市2023-2024學年高考臨考沖刺化學試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、M是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.4g甲烷完全燃燒轉移的電子數(shù)為2NA

B.H.2L（標準狀況）CCL中含有的共價鍵數(shù)為2M

C.3molSO2和ImolO2于密閉容器中催化反應后分子總數(shù)為3NA

D.1L0.Imol?L-1的Na2s溶液中HS一和S?一離子數(shù)之和為0.1NA

2、用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子，不露攀的操作是（）

A.溶解B.過濾C.分液D.蒸發(fā)

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molLiK2c03溶液：Na\Ba2\OH-

2

B.0.1molL-FeCL溶液：K\Mg\SO?>MnO4

C.0.1mol-L^NaOH溶液：Na+>K+>CO：、AIO；

D.0.12sO4溶液：K\NH；、NO；、HSO；

4、《天工開物》記載“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”涉及的主要反應為：

S+2KNO3+3C點燃RS+3cO2+N2T。下列有關說法不正確的是（）

A.硝石主要成分為硝酸鹽B.硫磺在反應中作還原劑

C.該反應為放熱反應D.火藥可用干制作煙花爆竹

5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是（）

A.32gCu在足量02或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)均為NA

B.4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NA

C.標準狀況下,5.6L乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為L5NA

D.一定條件下,32gSOz與足量O2反應，轉移電子數(shù)為NA

6、煉鐵、煉鋼過程中，先被氧化后被還原的元素是（）

A.煉鐵過程中的鐵元素B.煉鐵過程中的氧元素

C.煉鐵過程中的碳元素D.煉鋼過程中的鐵元素

7、氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為aHC1O3=bO2T+cChT+dHCIO4+eH2O,用濕潤的

淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是

A.若化學計量數(shù)a=8,b=3,則該反應轉移電子為20e-

+

B.變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4Ch+l2+6H2O=12H+8Cr+2IO3

C.氧化產(chǎn)物是高氯酸和氯氣

D.由反應可確定：氧化性：HC1O4>HCIO3

8、碘晶體升華時，下列所述內容發(fā)生改變的是

A.分子內共價鍵B.分子間的作用力

C.碘分子的大小D.分子內共價鍵的鍵長

9、下列實驗操作對應的現(xiàn)象以及解釋或結論都正確且具有因果關系的是()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論

用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的

A陰極上先析出銅金屬活動性：Mg>Cu

混合溶液

室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的

BNa2A溶液的pH較大酸性：H2A<HB

pH

加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通酸性KMnCh溶液紫

C石蠟油分解一定產(chǎn)生了乙烯

過酸性KMnOa溶液紅色褪去

室溫下，取相同大小、形狀和質量的Fe粒

Fe粒與濃硝酸反應比

D分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L探究濃度對化學反應速率的影響

與稀硝酸反應劇烈

的濃硝酸中

A.AB.BC.CD.D

10、下列實驗中，與現(xiàn)象對應的結論一定正確的是

選項實驗現(xiàn)象結論

常溫下，將CH4與在光照下反應后的混合反應后含氯的氣體共有2

A.石蕊溶液先變紅后褪色

氣體通入石蕊溶液種

向10mLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入

先生成白色沉淀,后生成藍色沉Cu(OH)2溶解度小于

B.1mL濃度均為O.lmol/L的MgCb和CuCL溶

淀

Mg(OH)2

液

加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕

C.石蕊試紙變藍NH4HCO3溶液顯堿性

潤的紅色石蕊試紙

水中羥基氫的活潑性大于

D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中前者劇烈反應

乙醇的

A.a的同分異構體只有b和c兩種

B.在三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多

C.a、b、c均能使酸性KMMh溶液、濱水發(fā)生化學反應而褪色

D.a、b、c中只有c的所有原子處于同一平面

12、關于常溫下pH均為1的兩種酸溶液，其稀釋倍數(shù)與溶液pH的變化關系如圖所示，下列說法中正確的是()

A.HA是弱酸,HB是強酸

B.HB一定是弱酸，無法確定HA是否為強酸

C.圖中a=2.5

D.溶液與等物質的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中:c(H+)Vc(OH，)

13、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH隨時間的變化如圖所示。呈堿性時停止滴加，一段時間后溶液黃綠

色逐漸褪去。由此得不到的結論是

A.該新制氯水c（H+）=l（）26mol/L

B.開始階段，pH迅速上升說明H+被中和

C.OH?和Cb能直接快速反應

+

D.NaOH和氯水反應的本質是OH-使C12+H2O，H+C1+HC1O平衡右移

14、某磁黃鐵礦的主要成分是FeS（S為?2價），既含有Fe?+又含有FP+。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好

完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成2.4g硫單質、（）.425molFeCh和一定量H2s氣體，且溶液中無

Fe3+o則下列說法不正確的是

A.該鹽酸的物質的量濃度為8.5mol/L

B.生成的H2s氣體在標準狀況下的體積為9.52L

C.該磁黃鐵礦Fe、S中，x=0.85

D.該磁黃鐵礦Fe、S中，F(xiàn)e?+的物質的量為0.15mol

15、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①Is22s22P63s23p，；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22pS。則下列有關比

較中正確的是（）

A.第一電離能：③，②〉①

B.價電子數(shù)：③>②>①

C.電負性：③，②,①

D.質子數(shù)：③>②>①

16、下列離子方程式不正確的是（）

2+

A.3amolC02與含2amolBa（OH）2的溶液反應：3COz+4OH+Ba=BaCO31+2HCO3+H2O

3+

B.NH4Fe（SO4）2溶液中加入幾滴NaOH溶液：Fe+3OH=Fe（OH）4

22

C.亞硫酸溶液被氧氣氧化：2SO3+OZ=2SO4

+2+

D.酸性高銃酸鉀溶液中滴加雙氧水產(chǎn)生氣泡：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2T

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石

油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。

C4H10

請回答下列問題：

（1）屬于取代反應的有（填編號）。

⑵寫出下列反應的化學方程式：

反應③：;

反應⑤：O

⑶已知E（C3H6。3）存在三種常見不同類別物質的異構體，請各舉一例（E除外）并寫出其結構簡式:

⑷請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學方程式____________________________o

⑸已知：2CH：=CE—、□，煥涇也有類似的性質，設計丙烯合成的合成路線

（合成路線常用的表示方法為：A*'編……昭嘲〃目標產(chǎn)物）

反k條M反四條fl

18、我國科研人員采用新型銃催化體系，選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C?H的活化反應。利用該反應制備化

合物J的合成路線如下:

Ri(H>R(<H)

已知：RNH2+O=CX—R-N=((+H2O

回答下列問題:

（1）A中官能團的名稱是______。F的化學名稱是

（2）C和D生成E的化學方程式為。

（3）G的結構簡式為o

（4）由D生成F,E和H生成J的反應類型分別是

（5）芳香化合物K是E的同分異構體，若K能發(fā)生銀鏡反應，則K可能的結構有一種，其中核磁共振氫譜有四組

峰的結構簡式為（任寫一種）。

涉

19、苯胺［j是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。

NH2NHjCl

已知：①0和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽

NH2

+

②用硝基苯制取苯胺的反應原理:+3Sn+12HCl------->2^]3SnC14+4H2O

③有關物質的部分物理性質見下表:

物質熔點/七沸點/七溶解性密度/K?cm?3

苯胺—6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基米5.7210.9難溶于水.易溶于乙觸1.23

乙僦-116.234.6微溶f水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質

（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應的化學方程式為—；用苯胺代替濃氨水重復上述實

驗，卻觀察不到白煙，原因是—0

n.制備苯胺

往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,使硝基

苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

5.0ml.硝基笨

（5冢彳°2錫粉

由1

（2）冷凝管的進水口是一（填"a"或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為一。

DI.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合

物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

調好PHr

的混合液1

C

圖2

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸館后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無需用到溫度計，理由是一。

(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d,再停止加熱，理由是—o

(6)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為一o

(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：—o

20、實驗室如圖的裝置模擬工業(yè)過程制取硫代硫酸鈉(夾持儀器和加熱儀器均省略)。其反應原理為

2Na2S+Na2CO3+4SO2=^=2s2O3+CO2

請回答：

(1)下列說法不正確的是

A.裝置A的燒瓶中的試劑應是Na2s。3固體

B.提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應速率，同時也能增大原料的利用率

C.裝置E的主要作用是吸收CO2尾氣

D.裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO3溶液

(2)反應結束后C中溶液中會含有少量Na2s04雜質，請解釋其生成原因__。

21、工業(yè)上常利用為初始反應物，合成一系列重要的化工原料。

(1)以CO2和N%為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下:

反應I：2N%(g)+CO2(g)=NH2COONH4(S)A"I

-1

反應H：NH2COONH4(s)=CO(NHz)2(s)+H2O(g)AH2=+72.49kJ-mol

1

總反應：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)A//3=-86.98kJ-moC

請回答卜夕IJ問題：

①反應I的AH=o

②在________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于反應II的自發(fā)進行。

③一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n(NH3)：n(CO2)=2：1進行反應I。下列能說明反應I達到了平衡

狀態(tài)的是(填字母代號)。

A混合氣體的平均相對分子質量不再變化

B容器內氣體總壓強不再變化

CNH3與COz的轉化率相等

D容器內混合氣體的密度不再變化

(2)將CO2和H2按質量比25：3充入一定體積的密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)=CH3OH

(g)+H2O(g)o測得CH30H(g)的物質的量隨時間的變化如下圖所示。

n((：HtOH)/mol

//min

①曲線I、n對應的平衡常數(shù)大小關系為K(I)(填“或“=，，)火(n

②欲提高CH30H(g)的平衡產(chǎn)率，可采取的措施除改變溫度外，還有(任寫兩種)。

③一定溫度下，在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后反應達到平衡。

容器甲乙

amolCO2

bmolH2

反應物起1molCO2、

cmolCHjOH(g)

始投入量3molHz

cmolH2O(g)

(a,b,c均不為0)

若甲容器中反應達平衡后氣體的壓強為開始時的則該溫度下，反應的平衡常數(shù)為;要使反應達平衡后乙容

6

器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則乙容器中C的取值范圍為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

A.甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，碳元素化合價由-4價升高到+4價，所以4g甲烷完全燃燒轉移的電子數(shù)為

-^-7-7X8N/mol=2N,故A正確；

16g/molAA

B.CC1,在標況下為非氣態(tài)，無法計算1L2LCCL的物質的量，故B錯誤；

c.S02和反應為可逆反應，反應不能進行完全，S02和都有剩余，所以3molSO2和Imol02于密閉容器中催化反

應后分子總數(shù)大于3NA,故C錯誤；

D.Na2s溶液中分兩步水解，生成HS一和H6,根據(jù)物料守恒關系：HS\H2s和S?一離子數(shù)之和為0.INA,故D錯誤。

故選A,

【點睛】

本題為“NA”應用試題，解答此類題要注意題設陷阱，本題B選項，CC14在標況下非氣態(tài)，C選項，二氧化硫和氧氣

反應為可逆反應，D選項，要注意物料守恒的正確使用，考生只有在平時多總結，才能做到考試時慧眼識別。

2、C

【解析】

用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子，步嗥是溶解、加入沉淀劑、過濾、蒸發(fā)結晶，不需要分液，放選C。

3、C

【解析】

A.碳酸根離子與鐵離子反應生成碳酸弱沉淀，二者不能大量共存，故A錯誤；

B.高銃酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子，二者不能大量共存，故B錯誤；

C.OH，Na\K\CO：、A1O；之間相互不反應，可以大量共存，故C正確；

D.酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子，所以氫離子、硝酸根離子、亞硫酸氫根離子不能大量共存，故

D錯誤；

故選：Cc

4、B

【解析】

A.KNO3是硝酸鹽，硝石主要成分為硝酸鹽，故A正確；

B.硫元素化合價由0降低為?2,硫磺在反應中作氧化劑，故B錯誤；

C.黑火藥爆炸釋放能量，所以該反應為放熱反應，故c正確；

D.燃放煙花爆竹，利用火藥爆炸釋放的能量，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故D正確；

答案選B。

5、B

【解析】A.32gCu是0.5mol,在足量或硫蒸氣中完全燃燒分別生成氧化銅和硫化亞銅，失去的電子數(shù)分別為NA和

0.5NA,A錯誤；B.4g甲烷和8g甲醇的物質的量均是0.25moL含有的氫原子數(shù)均為NA,B正確；C.標準狀況下，5.6L

乙烷是0.25mol,其中含有的共價鍵數(shù)目為1.75NA,C錯誤；D.一定條件下，32gs與足量。2反應，轉移電子數(shù)小

于NA,因為是可逆反應，D錯誤，答案選B。

點睛：在高考中，對物質的量及其相關計算的考查每年必考，以各種形式滲透到各種題型中，與多方面的知識融合在

一起進行考查，近年來高考題常以阿伏加德羅常數(shù)為載體，考查物質的量，氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論、

氧化還原反應等，綜合運用了物質的狀態(tài)、摩爾質量、比例關系、微粒數(shù)目、反應關系、電子轉移等思維方法。其中

選項A是易錯點，注意銅在氧氣和硫的反應中銅的價態(tài)不同。

6、I)

【解析】

煉鋼過程中反應原理：望FeO、FcO+C^Fe+CO,2FeO+Si^2Fe+SiO2o反應中C元素化合價升高，F(xiàn)e元

素發(fā)生Fe?FeO-Fe的一系列反應中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，故選D。

7、A

【解析】

A選項，將化學計量數(shù)a=8,b=3代入8HClO3=3O2T+cCLT+dHQO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得

d=4,e=2,由得失守恒可得該反應轉移電子數(shù)為20e,故A正確；

B選項，電荷不守恒，故B錯誤；

C選項，氧化產(chǎn)物是高氯酸和氧氣，氯氣是還原產(chǎn)物，故C錯誤；

D選項，由反應可確定：氧化性：HCIO3>HCIO4,故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

8、B

【解析】

碘晶體屬于分子晶體，分子間通過分子間作用力結合，碘升華時破壞的是分子間作用力，碘分子的大小、分子內碘原

子間的共價鍵不變，答案選B。

9、A

【解析】

A、金屬陽離子的氧化性越強，其對應單質的還原性越弱;

B、室溫下，測定等濃度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判斷與HB的酸性強弱；

C、酸性KMnO,溶液紫紅色褪去說明有烯短生成，不能確定是否有乙烯生成；

D、不同的反應無法探究濃度對反應速率的影響。

【詳解】

2+2

A項、用石墨作電極，電解Mg(N03)2、Cu(N03)2的混合溶液，陰極上先析出銅說明氧化性：Cu>Mg\則還原性：

鎂強于銅，故A正確；

B項、室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pH,Na2A溶液的pH較大，說明A"水解程度大于B，酸性HAKHB,

不能判斷H2A與HB的酸性強弱，故B錯誤；

C項、加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通過酸性KMiA溶液，酸性KMnO,溶液紫紅色褪去說明有烯燃生成，不

能確定是否有乙烯生成，故C錯誤；

D項、鐵與稀硝酸反應生成一氧化氮，在濃硝酸中產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，兩個反應屬于不同的反應，無法探究濃度對反應速

率的影響，故D錯誤。

故選A。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，側重考查分析能力及靈活應用能力，注意常見物質的性質，明確常見化學實驗基本操

作方法是解答關鍵。

10、D

【解析】

A.CH4與CL在光照下反應產(chǎn)生HCLHCI溶于水得到鹽酸，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于其中含有未反應的氯氣,

氯氣溶于水，產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性，將紅色物質氧化變?yōu)闊o色，反應過程中產(chǎn)生的有機物CH3cl也

是氣體，因此不能證明反應后含氯的氣體共有2種，A錯誤；

B.反應中氫氧化鈉過量，則一定會產(chǎn)生氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀，不能比較二者的溶解度相對大小，B錯誤；

C加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明NHJiCCh固體受熱分解產(chǎn)生

了氨氣，C錯誤；

D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中，前者劇烈反應，是由于水中羥基氫的活潑性大于乙醇，更容易電離產(chǎn)生

H+,D正確；

故合理說法是Do

11、B

【解析】

A.a的同分異構體中屬于芳香煌的除了b和c外還有◎""CHCHs，另a還可能有鏈狀的同分異構體如

CH=CH;

CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2或環(huán)狀的同分異構體如等，A錯誤；

B.a、b、c側鏈上的一氯代物都只有1種，a苯環(huán)上一氯代物有2種，b苯環(huán)上一氯代物有3種，c蕓環(huán)上一氯代物只

有1種，故三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多，B正確；

Ca、b、c均能被酸性KMnOj溶液氧化，使酸性KMnCh溶液褪色，a、b、c都不能與濱水發(fā)生化學反應，C錯誤；

D.a、b、c分子中都含有一CM,與一CM中碳原子直接相連的4個原子構成四面體，a、b、c中所有原子都不可能在

同一平面上，D錯誤；

答案選B。

12、D

【解析】

A.強酸稀釋103倍，pH變化3,據(jù)圖可知HA是強酸、HB是弱酸，故A不選；

B.由A項分析可知，HA是強酸、HB是弱酸，故B不選；

C.由題中數(shù)據(jù)不能確定a的數(shù)值，故C不選；

D.弱酸HB與等物質的量的氫氧化鈉溶液混合后，生成的NaB是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D選。

故選D。

13、C

【解析】

A.沒有加入NaOH溶液時，新制氯水的pH為2.6,氫離子的濃度故A正確；

B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子反應，pH迅速上升，故B正確；

C.新制氯水中有氫離子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HC1O反應，故C錯誤；

D.由圖可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HC1O反應，使CI2+H2O-FT+Cr+HClO反應平

衡右移，故D正確；

題目要求選擇不能得到的結論，故選C

14、D

【解析】

〃(S)=”產(chǎn)=().075mol，根據(jù)轉移電子守恒得〃(Fe")=0=0.15mol,貝！J

32g/mol3-2

w(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol,所以Fe?+與Fe3+的物質的量之比="%必=ll:6o

0.15mol

A.鹽酸恰好反應生成FeCL0.425mol,根據(jù)氯原子守恒得：c(HCl)=°4,魯'*'=8.5mol/L,故A正確；

U?11—/

B.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得：w(H2S)=l/2n(HCI)=/i(FeCl2)=0.425mol,貝ljV(H2S)=0.425moix22.4L/mol=9.52L,故B

正確；

C.FexS中w(S)=0.075mol+0.425niol=0.5mob〃(Fe)=0.425moL所以〃(Fe)：//(S)=0.425mol：0.5mol=0.85>所以x=0.85,

故C正確；

D.根據(jù)上述分析計算Fe?+的物質的量為0.275mol,故D錯誤。

故選D。

15、A

【解析】

根據(jù)三種基態(tài)原子的電子排布式：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22Ps可判斷①、②、③分別代表的元

素為：S、P、Fo

【詳解】

A.同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3P能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所

以第一電離能CI>P>S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F>。，故第一電離能F>P>S,即③，②〉①，A正

確；

B.S、P、F價電子數(shù)分別為：6、5、7,即③>①>②，B錯誤；

C.根據(jù)同周期電負性，從左往右逐漸變大，同族電負性，從下往上，越來越大，所以F>S>P,③，①〉②，C錯

誤；

D.S、P、F的質子數(shù)分別為：16、15、9,即①，②〉③，D錯誤；

答案選A。

16、C

【解析】

2+

A.3amolCO2與含2amolBa(OH)2的溶液反應的離子方程式為：3CO2+4OH+Ba-BaCO3I+2HCO3+H2O,故A

正確；

3+

B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入幾滴NaOH溶液，該反應的離子方程式為：Fe+3OH-Fe(OH)3I,故B正確；

C亞硫酸不能拆開，正確的離子方程式為：2H2so3+02-4H"2s042一，故C錯誤；

+2+

D.酸性高鋅酸鉀溶液中滴加雙氧水產(chǎn)生氣泡，該反應的離子方程式為：2MnO4'+5H2O2+6H—2Mn+8H2O+5O2t,

故D正確。

故選C。

【點睛】

注意明碓離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電

解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、??產(chǎn)廠E+2NaOH-^

OOH

I+2Cu(OH)CHcoeOOH+CU2O+2H2O

CH；—C-CHO23IDCILC-CigHFDCFfe—Clf-CID

CH3COOCH2OH

【解析】

根據(jù)PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為：兇拿。咤兩分子。腔通過反應⑧酯化反應生成F；D與氫氣通

Crf.CH；

過反應⑥生成E,則D的結構簡式為：CH3COCOOH；C通過反應

0o

A1)

CH2—C-CHO+2Cu(OH)z?CH;C9C00H+、。［+2/整成，則C為四一告一詆；B通過反應④加熱氧

C

化成3則B為度?黑■叫；A通過反應③管~廠6+3與>雷■修■\2^慶生成B,丙烯通過與溟發(fā)生加

成反應生成A,則A為反應①為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據(jù)此進行解答。

【詳解】

根據(jù)PLLA的結構簡式可知E的結構簡式為：兩分子節(jié)步0°三通過反應⑧酯化反應生成F；D與氫氣通

Crf.CH.

過反應⑥生成E,則D的結構簡式為：CHjCOCOOH；C通過反應

0o

A

CH2—C-CHO+2Cu(OH)z*>CH;C9C00H+CuzO［+2H2崖成°,貝"C為cHw—g-CHO；B通過反應④加熱飆

C

化成C,則B為方第鶴；A通過反應③管"廣事+加」^雷■修■\2^慶生成B,丙烯通過與溟發(fā)生加

成反應生成A,則A為￡歹亡明；

(1)反應①為分解反應，反應②為加成反應，反應③為取代反應，反應④⑤為氧化反應，反應⑥為加成反應，反應⑦縮

聚反應，反應⑧為酯化反應，也屬于取代反應，所以屬于取代反應為③⑧；

⑵過反應③的化學方程式為：產(chǎn)廠5+叩合貧腎

0

A

反應⑤的化學方程式為：CH2—C-CH0+2Cu(OH)Z*>CH;CQC00H+Cuz。［+2H2。；

(3)E的結構簡式為？/,，E存在―?種常兒不同類別物質的異構體有：HOCIi-C-CIiOH'HCCH;—KH-CH。、

CRCOOCHTOH：

廢弁塑料降解生成:咤反應的化學方程式為：王。富。土7廿工

(4)PLLAnHOCHCOOH.

I，

CH.

⑸根據(jù)逆合成法可知，可以通過丙塊通過信息反應合成，丙塊可以用丙烯分別通過加聚反應、水解反應、消去

所以合成路線為：叵了咨

反應獲得,

18、醛基4.硝基甲苯(對硝基甲苯)

6

取代反應加成反應14

CH,

【解析】

A(C2HJO)能夠與新制氫氧化銅反應，說明A含有醛基，因此A為CH3cHO.貝IJB為CFhCOOH：結合C和E的分子

式可知，C和D應該發(fā)生取代反應生成E和氯化氫，則D為;甲苯在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應生成F,結合

J的結構可知，F(xiàn)為對硝基甲苯(CIhN(〃)，F(xiàn)被還原生成G,G為對氨基甲苯(CII3NH2),根據(jù)

已知信息，G和乙醛反應生成H,結合J的結構可知，H為clbY^—N=《"，則E為廣

,據(jù)此分析

解答。

【詳解】

⑴根據(jù)上述分析，為含有的官能團為醛基；為名稱為對硝基甲苯,

AC2H40,FCH3-QANO2,故答案為醛基;

4.硝基甲苯(對硝基甲苯);

(2)C和D發(fā)生取代反應生成E,反應的化學方程式為人3/。+故答案為

IIQI

6+艾產(chǎn)■一

(3)G為對硝基甲苯中硝基被還原的產(chǎn)物，G為(II、卜正，故答案為

(4)由D生成F是甲苯的硝化反應，屬于取代反應，根據(jù)流程圖，E和H生成J的過程中N=C雙鍵轉化為了單鍵，屬

于加成反應，故答案為取代反應；加成反應；

IO

(5)E為/Y11、，芳香化合物K是E的同分異構體。若K能發(fā)生銀鏡反應，說明K中含有醛基，則K的結構有：

苯環(huán)上連接1個乙基和1個醛基有3種;苯環(huán)上連接2個甲基和1個醛基有6種;苯環(huán)上連接1個甲基和1個一CthCHO

有3種；苯環(huán)上連接1個一CH2cH2CHO有1種；苯環(huán)上連接1個一CH(CH3)CHO有1種，共14種；其中核磁共振

CHjCH,CHjCH5

氫譜有四組峰的結構簡式為《，一CHO或OW-C，，故答案為14;CHO或＜＞火：一(，。

CHjCHJCHJCHJ

f

19、NH3+HCI=NH4CI苯胺沸點較高，不易揮發(fā)bC6H5NH3+OH——＞C6H5NH2+H2O蒸出物為混合

物，無需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液

去水層后，加入NaOH固體干燥、過淀

【解析】

制備苯胺：向硝基苯和錫粉混合物中分批加入過量的鹽酸，可生成苯胺，分批加入鹽酸可以防止反應太劇烈，減少因

揮發(fā)而造成的損失，且過量的鹽酸可以和苯胺反應生成C6H5NH3CI,之后再加入NaOH與C6HsNH3cl反應生成苯胺。

【詳解】

(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，因為兩者都有揮發(fā)性，在空氣中相遇時反應生成NH4a白色固體，故

產(chǎn)生白煙方程式為NH3+HC1=NH4C1；依據(jù)表中信息，苯胺沸點較高(184C),不易揮發(fā)，因此用苯胺代替濃氨水，觀

察不到白煙；

(2)圖中球形冷凝管的水流方向應為“下進上出”即“b進a出"，才能保證冷凝管內充滿冷卻水，獲得充分冷凝的效

果；

(3)過量濃鹽酸與苯胺反應生成C6H5NH3CI,使制取反應正向移動，充分反應后加入NaOH溶液使C6HsNH3cl生成

C6H5NH2,離子反應方程式為C6H5NH；+OH=C6H5NH2+H2O；

(4)由于蒸出物為水和苯胺的混合物，故無需控制溫度；

(5)水蒸氣蒸儲裝置中，雖然有玻璃管平衡氣壓，但是在實際操作時，裝置內的氣壓仍然大于外界大氣壓，這樣水蒸氣

才能進入三頸燒瓶中；所以，水蒸氣蒸儲結束后，在取出燒瓶C前，必須先打開止水夾(1,再停止加熱，防止裝置內

壓強突然減小引起倒吸；

(6)已知硝基苯的用量為5.0mL,密度為L23g/cm3,則硝基苯的質量為6.15g,則硝基苯的物質的量為

g

淄;=()05mol,根據(jù)反應方程式可知理論生成的苯胺為0.05mo1,理論質量為93g/molx().()5mol=4.65g,實際質

279。

量為2.79%所以產(chǎn)率為逮XQ)%=60.%

(7)“不加熱”即排除了用蒸儲的方法除雜，苯胺能與HG溶液反應，生成可溶于水的C6H5NH3CI而硝基苯則不能與

HC1溶液反應，且不溶于水。所以可在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析

出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濃去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺。

【點睛】

水蒸氣蒸儲是在難溶或不溶于水的有機物中通入水蒸氣共熱，使有機物隨水蒸氣一起蒸儲出來，是分離和提純有機化

合物的常用方法。

20、BCSO2和Na2cCh反應生成Na2s。3,Na2sOj不穩(wěn)定而易被空氣氧化生成Na2so八且生成的Na2s2O3也易被

空氣氧化生成硫酸鈉

【解析】

A裝置制取二氧化硫，發(fā)生的反應離子方程式為SO32=2H+=SO2t+H2O,B裝置能儲存二氧化硫且起安全瓶的作用，

A

還能根據(jù)氣泡大小控制反應速率，C裝置中發(fā)生反應2NazS+Na2co-,+4SO2=3Na2s2O3+CO2,剩余的二氧化硫有毒，

不能直接排空，所以E為尾氣處理裝置，結合題目分析解答。

【詳解】

(1)A.裝置A的燒瓶中的試劑應是Na2sCh固體，分液漏斗中盛放的液體是硫酸，二者在A中發(fā)生反應生成二氧化硫,

故A正確；

B.提高C處水浴加熱的溫度，能加快反應速率，但是氣體流速也增大，導致原料利用率減少，故B錯誤；

C.裝置E的主要作用是吸收SO2尾氣，防止二氧化硫污染環(huán)境，故C錯誤；

D.裝置B的作用之一是觀察SO?的生成速率，該處錐形瓶中可選用濃硫酸或飽和NaHSO.,溶液，二者都不溶解或與二

氧化硫反應，所以可以選取濃硫酸或飽和亞硫酸氫鈉溶液，故D正確；故答案為：BC；

(2)反應結束后C中溶液中會含有少量Na2s雜質，S(h和Na2c03反應生成Na2sCh,Na2sO3不穩(wěn)定而易被空氣

氧化生成Na2s且