云南省昆明市?？谥袑W(xué)2024年高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

云南省昆明市?？谥袑W(xué)2024年高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、鈦(Ti)常被稱為未來(lái)鋼鐵。下列關(guān)于*Ti的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()

A.質(zhì)子數(shù)為22B.質(zhì)量數(shù)為70C.中子數(shù)為26D.核外電子數(shù)為22

2、電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。向10mL0.3moi?L-iBa(OH)2溶液滴入0.3mol?L-iNH4HSO4溶液,

其電導(dǎo)率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示(忽略BaSCh溶解產(chǎn)生的離子)。下列說(shuō)法不正確的是

A.a-e的過(guò)程水的電離程度逐漸增大

B.b點(diǎn)：c(Ba2+)=0.1mol.L1

+

C.c點(diǎn)：c(NH4)<c(OH)

2-+

D.d點(diǎn)：c(SO4)+c(H)>c(OH)+c(NHyH2O)

3、某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y核外最

外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說(shuō)法不正確的是

A.原子半徑：VV<X<Y<Z

B.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

C.簡(jiǎn)單離子的氧化性：w>x

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)

4、“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶。下列說(shuō)法正確的是

A.制造毛筆時(shí)，將動(dòng)物毫毛進(jìn)行堿洗脫脂是為了增強(qiáng)筆頭的吸水性

B.徽墨的主要成分是性質(zhì)穩(wěn)定的焦炭，故水墨字畫能較長(zhǎng)久地保存

C.宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進(jìn)了我國(guó)造紙術(shù)的發(fā)展

D.歙硯材質(zhì)組云母的化學(xué)式用氧化物形式表示為：K2O-4H2O4AI2O38SiO

5、己知通常情況下溶液中不同離子的電導(dǎo)率不同?，F(xiàn)將相同濃度(1.51noi-LT)NH3?H20和KOH溶液分別滴入

211nLi.12niol-l/AlCh溶液中，隨溶液加入測(cè)得導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

溶液體枳

A.常溫時(shí)，若上述氨水pH=lL則及弋2義11%101?！/

B.b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān)

-

C.cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(0H)3+0H-=[Al(0H)4]

D.e、f溶液中離子濃度：C(NHJ>C(IO

6、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結(jié)構(gòu)如圖(。入。)，碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)而得，亦可由碳

\___/

酸與乙二醇反應(yīng)獲得。下列說(shuō)法正確的是

A.上述兩種制備反應(yīng)類型相同

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H6。3

C.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亞乙酯保存時(shí)應(yīng)避免與堿接觸

7、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()

c(H*)

A.向O.lmoHZKH3coOH溶液中加入少量水，溶液中/二減小

c(CH,.COOHJ

B.將ClhCOONa溶液從20*C升溫至30℃,溶液中一二(二?￡?。二，、增大

c(CH3COOH)c(OH)

C.向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中色滬＜1

c(Cl)

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO.3,溶液中空)■不變

c(Br')

8、高能LIFePO」電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。結(jié)構(gòu)

如圖所示：

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFcPO4+Li、CnLiFePCh+nC。下列說(shuō)法不正確的是

/電???

A.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

B.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

+

C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe+nC=LixC?

D.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe=xLiFePO4

9、核黃素又稱為維生素B2,可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為:

00

已知.IIk|||

口亂-C—N—+Hz0——?—C-OH*—NH

△

有關(guān)核黃素的下列說(shuō)法中，不正確的是：

A.該化合物的分子式為C17H22N4O6

B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成

C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有N%生成

15、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不訴確的是（）

A.蔗糖的分子式：Cl2H22011B.HCIO的結(jié)構(gòu)式H-C1-O

C.氯化鈉的電子式：D.二硫化碳分子的比例模型：Jfl

16、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處

B.在FeCL溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)

C.生產(chǎn)硝酸中使用過(guò)量空氣以提高氨的利用率

D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、下列物質(zhì)為常見有機(jī)物：

①甲苯②1,3■丁二烯③直儲(chǔ)汽油④植物油

填空：

（1）既能使溟水因發(fā)生化學(xué)變化褪色，也能使酸性高鐵酸鉀褪色的爐是—（填編號(hào)）；

（2）能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是______（填編號(hào)），寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式

（3）已知：環(huán)己烯可以通過(guò)1,3?丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：

e—0

二烯乙端環(huán)m愣

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：

現(xiàn)僅以1,3一丁二烯為有機(jī)原料，無(wú)機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

1,3-丁』

（a）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；B

（b）加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_____

（c）ImolA與ImolHBr加成可以得到種產(chǎn)物.

18、曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線:

已知：①D分子中有2個(gè)6元環(huán)；

-、/CDLDMF

②)NH+NH<------------〉NN〈：。CH

請(qǐng)回答:

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A生成B的反應(yīng)類型___________。

(2)下列說(shuō)法不正確的是___________。

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B.ImoC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4moiOH一

C.D與POCb的反應(yīng)還會(huì)生成E的一種同分異構(gòu)體

D.G的分子式為G6Hl8O3N4

(3)寫出C—D的化學(xué)方程式o

(4)X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①iH?NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與一N%相連結(jié)構(gòu)

(5)流程中使用的DMF即N,N?二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HJIN，。*，是常用的有機(jī)溶劑。設(shè)計(jì)以甲醇和氨為主

CH,

要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無(wú)機(jī)試劑任選)。

19、圖中是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

彈簧興

2篁夾i

B

癖液3^5

生石灰

Ac

(1)在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A~E裝置的氣密性，其操作是：首先,打開彈簧夾1,在E中裝入水，

然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說(shuō)明裝置氣密性良好。

(2)裝置B中盛放的試劑是_______________________o

⑶點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后，關(guān)閉分液漏斗活塞,

稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)產(chǎn)生_____________(填現(xiàn)象)。從E中逸

出液面的氣體可以直接排入空氣，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為

16g,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g,通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式：o

⑸在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸

流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：。

20、碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合臍(N2H-H2。)為原料制備碘化鈉。已知：

水合腳具有還原性。回答下列問(wèn)題：

(1)水合用的制備

有關(guān)反應(yīng)原理為：?)(叫)2(尿素)+曲。0+2岫011-1^14?H20+NaCl+Na2C03

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序?yàn)?按氣流方向，用小寫字母表示)。

若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)CUT與CKV的物質(zhì)的量之比為6：1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原

的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為o

②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合助，實(shí)驗(yàn)中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過(guò)快，

理由是__________________________________________。

(2)碘化鈉的制備

采用水合骯還原法制取碘化怵固體，其制備流程如圖所示:

碘碘化鈉固體

N2

①“合成”過(guò)程中，反應(yīng)溫度不宜超過(guò)73C,目的是

②在“還原”過(guò)程中，主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物IOJ,該過(guò)程的離子方程式為o工業(yè)上也可以用硫化

鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合耕還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是—0

(3)測(cè)定產(chǎn)品中Nai含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

a.稱取1.33g樣品并溶解，在533mL容量瓶中定容；

b.量取2.33mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c.用3.213mol?L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式為；2Na2S203+I2=Na2SA+2NaI),重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測(cè)得

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為4.33mLo

①M(fèi)為(寫名稱)。

②該樣品中Nai的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

21、二氧化碳是常見的溫室氣體，其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。

I.CO2可以與W反應(yīng)合成C2H4,該轉(zhuǎn)化分兩步進(jìn)行：

第一步：COz(g)4-Hi(g)^=^CO(g)+H2O(g)△^=+41.3kJ,moi'1

,

第二步：2CO(g)+4H2(g)^^C2H4(g)-2H2O(g)△A/=-210.5k.bmor

(1)C02與H2反應(yīng)反應(yīng)合成乙烯的熱化學(xué)方程式為

(2)一定條件下的密閉容器中，要提高CCh合成乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是一(填標(biāo)號(hào))。

①減小壓強(qiáng)②增大%的濃度③加入適當(dāng)催化劑④分離出H2O(g)

(3)己知溫度對(duì)CO2合成乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示，下列說(shuō)法正確的是一(填標(biāo)號(hào))。

①N點(diǎn)的速率最大

②M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)大

③溫度低于250,C時(shí)，隨溫度升高乙烯的平衡產(chǎn)率增大

④實(shí)際反應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

n.研究表明CO2和H2在一定條件下可以合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO2（g）+3H2（g）=^CH30H（g）+H2O（g）［反應(yīng)①］。

一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入2.0molCO2和4.0molH2,在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時(shí)間內(nèi)CO?

的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

（4）催化效果最佳的是催化劑一（填“A”、或“C”）。

（5）T2溫度下，若反應(yīng)進(jìn)行l(wèi)Omin達(dá)到圖中a點(diǎn)狀態(tài)，用C（h的濃度表示的反應(yīng)速率v（COz）=一。

（6）圖中b點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)犬=―。

（7）在某催化劑作用下，CO2和H2除發(fā)生反應(yīng)①外，還發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）=^CO（g）-H2O（g）［反應(yīng)②］。

維持壓強(qiáng)不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過(guò)該催化劑，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率

T(K)甲醇選擇性（％）

（%）

54312.342.3

55315.339.1

注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。表中數(shù)據(jù)說(shuō)明，升高溫度CCh的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲

醇的選擇性降低，其原因是—0

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

2Ti的質(zhì)子數(shù)為22,質(zhì)量數(shù)為48,故中子數(shù)二質(zhì)量數(shù).質(zhì)子數(shù)=48-22=26。

【詳解】

A項(xiàng)、獸Ti的質(zhì)子數(shù)為22,故A正確；

B項(xiàng)、:Ti的質(zhì)量數(shù)為48,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、；；Ti的中子數(shù);質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)=48?22=26,故C正確;

D項(xiàng)、的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22,故D正確;

故選B。

2、D

【解析】

ac段電導(dǎo)率一直下降，是因?yàn)闅溲趸摵土蛩釟浜朔磻?yīng)生成硫酸鍬沉淀和一水合氨，c點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨，ce段電導(dǎo)

率增加，是一水合氨和硫酸氫錢反應(yīng)生成硫酸筱，溶液中的離子濃度增大。

【詳解】

A.a-e的過(guò)程為堿溶液中加入鹽，水的電離程度逐漸增大，故正確；

0.3x0.01-0.3x0.005

B.b點(diǎn)c(Ba2+)==0.1moLL'1故正確;

0.01+0.005

+

C.c點(diǎn)的溶質(zhì)為一水合氨,一水合氨電離出錢根離子和氫氧根離子,水也能電離出氫氧根離子,所以有C(NH4)<C(OH),

故正確；

+2-

D.d點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的一水合氨和硫酸鉉，電荷守恒有①C(NH4+)+C(H)=2C(SO4)+C(OH),物料守恒有

2-2+

②c(NHJ)+c(NHyH2O)=3c(SO4),②YD可得c(SO4)+c(H)=c(OH)+c(NHyH2O),故錯(cuò)誤。

故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握溶液中的微粒守恒關(guān)系，如電荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和數(shù)據(jù)關(guān)系。

3、A

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，且W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，則其中一種元素為H,據(jù)圖可知W不可能是

H,則Y或者Z有一種是氫，若Y為H,則不滿足“W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同”，所以Z為H,VV

和Y屬于第二或第三周期；據(jù)圖可知X可以形成+1價(jià)陽(yáng)離子，若X為L(zhǎng)i,則不存在第三周期的元素簡(jiǎn)單離子核外電

子排布與X相同，所以X為Na；據(jù)圖可知Y能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y最外層含有6個(gè)電子，結(jié)合“W、X、Y三種

簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同“可知，Y為O;根據(jù)'，核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最

外層含有3個(gè)電子，為A1元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：Z<Y<W<X,

故A錯(cuò)誤；

B.Na與O形成的過(guò)氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強(qiáng)氧化劑，具有漂白性，故B正確；

C.金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的氧化性越弱，金屬性AIVNa,則簡(jiǎn)單離子的氧化性：W>X,故C正確；

D.AI與Na的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH,二者可相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；

故選：A。

4、A

【解析】

A.動(dòng)物亳毛表面的油脂難溶于水，不利于毛筆吸水，堿洗脫脂可以增強(qiáng)筆頭的吸水性，A項(xiàng)正確；

B.墨的主要成分是炭黑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.宣紙的主要成分是纖維素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用氧化物的形式表示硅酸鹽，順序是：金屬氧化物(按活動(dòng)性順序排列)-SiO2TH20,所以應(yīng)為

K2O-4Al2Oy8SiOr4H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

5、D

【解析】

10-3]0-3

A.常溫時(shí)，若上述氨水pH=ll,貝Jlc(0H-)=ll-3mol/L,Kb=-5-——二——2H----------心2Xll\ol?L,選項(xiàng)A

c(W/0)0.5

正確；

B.曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，溶液中離子濃度不斷增大，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，b、c兩點(diǎn)對(duì)

應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān)，選項(xiàng)B正確；

C、根據(jù)曲線1可知b點(diǎn)產(chǎn)生最大量沉淀，對(duì)應(yīng)的曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，c點(diǎn)產(chǎn)生沉淀量最大，后沉淀開

始溶解，cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(0H)3+0T=[Al(0H)4：r,選項(xiàng)C正確；

D、相同濃度(1.51noi-LT)NH3?H￡和KOH溶液且滴入體積相等，考慮較根離子水解，e、f溶液中加入離子濃度：

c(NH；Xc(K4),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選Do

6、D

【解析】

由題意可知：環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)制備碳酸業(yè)乙酯的方程式為：g+O=C=O—qj］，碳酸與乙二醇反應(yīng)制

備碳酸亞乙酯的方程式為：H2CO3+HO-CH2-CH2-OHT0同。+2出0。

\__/

【詳解】

A.由分析可知，環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應(yīng)制備碳酸亞乙酯為加成反應(yīng)，碳酸與乙二醇反應(yīng)制備碳酸亞乙酯為取代反

應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H4。3,B錯(cuò)誤；

C.碳酸亞乙酯有兩個(gè)C原子分別以單健和4個(gè)原子相連形成四面體構(gòu)型，故碳酸亞乙酯中所有原子不可能共平面，C

錯(cuò)誤；

D.碳酸亞乙酯含酯基，堿性條件下易水解，故碳酸亞乙酯保存時(shí)應(yīng)避免與堿接觸，D正確。

答案選I)。

7、D

【解析】

A.向O.lmol-L-KlhCOOH溶液中加入少量水，促進(jìn)電離，但醋酸根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，溶液中

cH).K”

c(CH?COOH)c(CH3COO'

B.將CH3coONa溶液從20c升溫至30C,促進(jìn)水解，水解常數(shù)增大，溶液中減小’B

錯(cuò)誤；

C.向氨水中加入鹽酸至中性，根據(jù)電荷守恒可知c(NHj)=c(C「)，則溶液中嚶2=1,C錯(cuò)誤；

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO.“溶液中空?=Ksp(AgCl)/K$p(AgBr),溫度不變，溶度積常數(shù)

c(Br)

不變，如比值不變，D正確；

答案選D。

8、B

【解析】

A.原電池中電子流向是負(fù)極-導(dǎo)線-用電器-導(dǎo)線-正極，則放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故A

正確，但不符合題意；

B.充電過(guò)程是電解池，左邊正極作陽(yáng)極，右邊負(fù)極作陰極，又陽(yáng)離子移向陰極，所以Li+向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤，符合題意；

C.充電時(shí)，陰極C變化為L(zhǎng)ixCn,則陰極電極反應(yīng)式：xLr+xe+nC=LixCn,故C正確，但不符合題意；

D.放電正極上FCPOA得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO4,正極電極反應(yīng)式；xFcPO4+xLi++xc=xLiFcPO4,故D正確，

但不符合題意；

故選：B。

9、A

【解析】

A、根據(jù)鍵線式的特點(diǎn)和碳原子的四價(jià)理論知該化合物的分子式是G7H20N4O6,故A錯(cuò)誤；

B、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳

生成，故B正確；

C、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有氨氣生成，故C正確;

D、因?yàn)樵摶衔镏泻写剂u基，因此可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故選A。

10、C

【解析】

因?yàn)閃、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是第二周期元素共兩個(gè)電子

層,故X最外層有6個(gè)電子，X為0元素；X是0元素，原子序數(shù)是8,Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4

倍,即是Y與Z的原子序數(shù)之和是32,Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數(shù)為15,Z的原子序數(shù)為17,Y是P

元素，Z是C1元素。

【詳解】

A.同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而，逐漸減小，則原子半徑P>C1,因?yàn)镻、CI

比O多一個(gè)電子層，O比H多一個(gè)電子層，故原子半徑大小順序?yàn)椋篜>C1>O>H,BPY>Z>X>W,A正確；

B.FEO分子間可以形成氫鍵，而P%分子間不能形成氫鍵，故IhO的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高；同周期主族元素，從左

到右隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HC1>PH3,B正確；

C.沒有強(qiáng)調(diào)P與C1元素的最高價(jià)含氧酸酸性的比較，而H3P04的酸性比HC1O的酸性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.P軍的還原性比。?的還原性強(qiáng)，D正確；

答案選C。

11、C

【解析】

A、二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，所以二者是同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；

B、第一種物質(zhì)含有苯環(huán)，8個(gè)C原子共面，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，7個(gè)C原子共面，錯(cuò)誤；

C、第一種物質(zhì)含有酚羥基，可與濱水發(fā)生取代反應(yīng)，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，正確；

D、兩種有機(jī)物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯(cuò)誤；

答案選C。

12、B

【解析】

A.12c02和13co2具有相同元素的化合物，不屬于同位素，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)13c電子排布式Is22s22P2可知，原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，故B正確；

C.尿素屬于有機(jī)物，不是鐵鹽；尿素屬于有機(jī)氮肥，不屬于鉉態(tài)氮肥，故C錯(cuò)誤；

D.℃的質(zhì)量數(shù)為13,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)睛】

注意尿素和錢態(tài)氮肥的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)。

13、D

【解析】

A.過(guò)氧化鈣(Ca(h)中陰離子是02%陽(yáng)離子是Ca?+,故陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為I：1,A錯(cuò)誤；

B.用石材制作硯臺(tái)的過(guò)程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯(cuò)誤；

C防止食品氧化變質(zhì)，應(yīng)加入還原劑，硅膠具有吸水性，是干燥劑，C錯(cuò)誤；

D.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

14、C

【解析】

X\Y+、M2\M?均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子，X、Y形成+1價(jià)離子，則X、Y不能為H,由于

離子半徑Y(jié)+>X1則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N瓢>Y+,則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+>M2+,則M

為鍍?cè)鼗蜴V元素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答。

【詳解】

A.Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯(cuò)誤；

B.Y為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)Y>X,M為鍍?cè)鼗蜴V元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系

不唯一，故B錯(cuò)誤；

C.N為氧元素或硫元素，核外電子數(shù)為10或18；M為被元素或鎂元素，M2+核外電子數(shù)為2或10,M2\M-核外

電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；

D.Y為鈉元素，M為鍍?cè)鼗蜴V元素，金屬性Y>M,所以堿性：YOH>M(OH)2,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認(rèn)為不能為“0”。

15、B

【解析】

A、蔗糖的分子式：C12H22O11,A正確；

B、HCIO為共價(jià)化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為H-O-CLB錯(cuò)誤；

C、氯化鈉為離子化合物，電子式：C正確；

??

D、由圖得出大球?yàn)榱蛟樱虚g小球?yàn)樘荚?，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫原子半徑?/p>

于碳原子半徑，D正確；

答案選B。

16、B

【解析】

A、NH3+H2Ow-*NH3H2OJH<0,升高溫度，促進(jìn)氨水分解，正確；

B、%2+易被氧化為F&+,加入Fe粉，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+,能防止Fe?+氧化變質(zhì)，R不能用勒沙特列原理解釋；

C、增大一種反應(yīng)物濃度，可以提高另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，正確；

D、CI2+H2OW-^H++C1+HCIO,增大c（C「），抑制氯氣溶解，D正確。

答案選B。

一、非選擇題（本題包括5小題）

CHz-OHCH2-ONO2HCCH—CHO

17、②④CH-OH+3HN03fCH-ONO2+3上0

HC

CHi-OHCH2-ONO2

A4

【解析】

⑴植物油屬于酯類物質(zhì)，既能使濱水因發(fā)生化學(xué)變化褪色,也能使酸性高鐳酸鉀褪色的點(diǎn)中有碳碳不飽和鍵，據(jù)此分

析判斷；

⑵克不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中水解，據(jù)此分析解答；

⑶根據(jù)硬原子數(shù)目可知，反應(yīng)①為1,3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息I反應(yīng)生成A,貝IJA為

CH,CH,

Z\Z\

HCCH—CH=CH,HCCH—CHO

,人發(fā)生信息n的反應(yīng)生成B,則B為II|,結(jié)合C的分子式可知,

H1CCH-CHZOH

與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C,C為I|,C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為

HjCCH3

\Z

CH,

D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴植物油屬于酯類物質(zhì)，不是燒；甲苯和直館汽油中不存在碳碳雙鍵，不能使濱水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色；1,3.丁二烯

中含有碳碳雙鍵，能夠與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被酸性高缽酸鉀氧化，使高鎰酸鉀溶液褪色，故答案為：②；

⑵煌不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；植物油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油

能夠與碓酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

CHz-OHCH2-ONO2CHz-OHCH2-ONO2

CH—OH+3HNO3―CH—ONO2+3%。，故答案為：④;CH-OH+3HNO3TCH-ONO2+3%O；

CHi-OHCHT-ONOICH2-OHCHj-ONO7

CH,

/\

HCCH-CH=CH2CH—CHO

(3)(a)通過(guò)以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是II|,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是故答案

HCCH2

\/

CH,

CH,CH,

HCCH—CH=CH,HCCH-CHO

為：HI；II|；

HCCH2HCCH,

\/\Z

CH,叫

(b)據(jù)上述分析，加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A,故答案為：A；

CH,

/\

HCCH—CH=CH2

(c)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是II|,分子中2個(gè)碳碳雙鍵上的4個(gè)C原子都不等效，所以Br原子加成到4

HCCH3

\/

CH,

個(gè)C原子上的產(chǎn)物都不相同，因此A與HBr加成時(shí)的產(chǎn)物有4種，故答案為：4。

18、"“0"”：取代反應(yīng)

HHHJ0

ABqCr￥、7+CH2（C00H）2-yo^r+2H2O

「口NH，脂：CH-OH°“，HCHO6RCOOH

?前二寸催化劑?

配"吃31*"CH?c

I______（CH.^NH

【解析】

甲醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3NH2(F),F與E發(fā)生取代反應(yīng)生成

,根據(jù)反應(yīng)條件，有機(jī)物D與POCh反應(yīng)生成

有機(jī)物C與CHMCOOHk反應(yīng)生成有機(jī)物D,所以有機(jī)物C為;有機(jī)物B與0-NH2發(fā)生反

應(yīng)生成有機(jī)物C,所以有機(jī)物B為丫，有機(jī)物A與醋酸反應(yīng)生成有機(jī)物B,所以有機(jī)物A為

0

;據(jù)以上分析解答。

(1)根據(jù)以上分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

H

(2)A.有機(jī)物B為「1sH?,含有氨基，顯堿性，肽鍵顯中性，沒有酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

)在堿溶液中完全水解最多可以消耗2moiOH：選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

Y

外，還能生成E的一種同分異構(gòu)體I,選項(xiàng)C正確;

D.根據(jù)有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為Ci6Hl8。3沖，選項(xiàng)D正確;

答案選AB；

（3）有機(jī)物C為與CH2（COOH）2反應(yīng)生成有機(jī)物D,化學(xué)方程式:

HHH

丫氣〉”「'>7+CH?，COOHX

（4）有機(jī)物A為;X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物，X一定含有兩個(gè)氨基，碳原子數(shù)為8的有

機(jī)物，①IH-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，IR譜顯示分子中有苯環(huán)與一N%相連結(jié)構(gòu)，滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)

NHNHNH,CH)

簡(jiǎn)式沏此式25即;2屯能6必能8g

NH,CH,

（5）甲諄氧化為甲醛，接著氧化為甲酸；根據(jù)信息，甲醇與氨氣反應(yīng)生成（CHRNH,甲酸與（CH?NH發(fā)生取代生成

0CH30H晨"HOHCOOH

合成流程如下:CH).

1Nk(C*NH-----

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)推斷與有機(jī)合成、有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體、信息獲取與遷移應(yīng)用等，綜合性較強(qiáng)，需要學(xué)

生完全憑借已知反應(yīng)規(guī)律和合成路線進(jìn)行推斷，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了更高的要求。

19、關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞堿石灰（或生石灰）白色沉淀2NH3+3CUO_^_N2+3H2O+3CUCU2O.

Cu3C12+8NH3=N2+6NH4C1

【解析】

（1）檢驗(yàn)裝置A~E的氣密性，要防止氣體進(jìn)入F；

⑵裝置B的作用是干燥氨氣；

⑶裝置C中黑色固體逐漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說(shuō)明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮?dú)狻⑺?

沒反應(yīng)的氨氣進(jìn)入E,使溶液呈堿性，生成亞硫酸領(lǐng)沉淀；

⑷根據(jù)銅元素守恒分析產(chǎn)物的化學(xué)式；

（5）裝置F中產(chǎn)生白煙，說(shuō)明有氯化核生成，可知F中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化核和氮?dú)狻?/p>

【詳解】

(1).關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1,在E中裝入水，然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精

燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說(shuō)明裝置氣密性良好；

⑵裝置B的作用是干燥氨氣，所以B中盛放的試劑是堿石灰；

(3)裝置C中黑色固體逐漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說(shuō)明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮?dú)?、?

反應(yīng)方程式是2NH3+3CuO=N2+3H2O+3CU；沒反應(yīng)的氨氣進(jìn)入E,使溶液呈堿性，生成亞硫酸領(lǐng)沉淀，E中的現(xiàn)

象是有白色沉淀生成。

16g

(4)反應(yīng)前〃(CuO)=右一;----=0.2mob則〃(Cu)=0.2m°l、〃(O)=0.2inol；反應(yīng)過(guò)程中，銅元素物質(zhì)的量不變，氧元素

80g/mol

2.4。

物質(zhì)的量減少，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g,則減少氧元素的物質(zhì)的量是7^7一口？=°」50101,剩余固體中〃(C11)：

16g/mol

//(0)=0.2:0.05=4:1>2:1,所以該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為C112O、Cu；

⑸裝置F中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化鏤和氮?dú)?，反?yīng)方程式是3CI2+8NH3=N2+6NH4C1O

【點(diǎn)睛】

本題考查氨氣的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，包括基本實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)計(jì)算等，掌握氨氣的性質(zhì)、明確氨氣制備的原理是解題關(guān)

鍵，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰Α?/p>

2O.ecdal)f11:7將尿素滴到NaClO溶液中或過(guò)快滴加,都會(huì)使過(guò)量的NaClO溶液氧化水合腫,降低產(chǎn)率防

止碘升華2103+3N2H4*H2O=3N2t+2I+9H2ON2HUH2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O,不引入雜質(zhì)淀粉

94.5%

【解析】

(1)①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液時(shí)先利用裝置C制取氯氣，通過(guò)裝置B除去氯氣中的氯化氫氣體，再通過(guò)裝置A

反應(yīng)得到混合液，最后利用裝置D進(jìn)行尾氣處理，故連接順序?yàn)閑cdabf；

CL生成CKT與。。3?是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由3價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，CKT與CICh?的物質(zhì)的量濃度之比為6：

1,則可設(shè)CKT為6moLCIO3,為ImoL被氧化的。共為7moL失去電子的總物質(zhì)的量為6molx(1-3)+lmolx(5-3)

輒化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，CL生成KCI是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由3價(jià)降低

為價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為7moL則被還原的。的物質(zhì)的量為UmoL所以被還原的氯元素和被氧化的

氯元素的物質(zhì)的量之比為llmol：7mol=ll：7；

②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合脫，實(shí)驗(yàn)中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過(guò)快，

將尿素滴到NaClO溶液中或過(guò)快滴加，都會(huì)使過(guò)量的NaClO溶液氧化水合脫，降低產(chǎn)率；

⑵①“合成”過(guò)程中，為防止碘升華，反應(yīng)溫度不宜超過(guò)73C；

②在“還原”過(guò)程中，主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物IOV,N2H4?FhO與IOa-反應(yīng)生成氮?dú)?，則IOa一被還原為碘離子，

該過(guò)程的離子方程式為2IO#3N2H4?H?O=3N2T+2「+9%0；工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但

水合冊(cè)還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是NzHbHzO被氧化后的產(chǎn)物為Nz和HzO,不引入雜質(zhì);

⑶①滴定過(guò)程中碘單質(zhì)被還原為碘離子，故加入M溶液作指示劑，M為淀粉;

②根據(jù)反應(yīng)2Na2s2O3+l2=Na2sQ6+2NaI可知,