新高考2024版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題小練習(xí)專練38速率平衡圖像

專練38速率、平衡圖像

1.12023?重慶市質(zhì)量檢測(cè)］順-1,2-二甲基環(huán)丙烷（A）和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷（B）

可發(fā)生如F異構(gòu)化反應(yīng)，圖甲?丁為在壓強(qiáng)恒定為100kPa時(shí)，不同條件下進(jìn)行該異構(gòu)化反

應(yīng)過(guò)程中A、B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖（圖中“O”表示A,表示B）。

下列說(shuō)法正確的是（）

順式（A）反式（B）

A.圖甲達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率*=50%

R.四幅圖中，圖乙的化學(xué)平衡常數(shù)“最大

C.圖丙和圖丁的反應(yīng)溫度相同

D.圖丁達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)能提高B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

2.［2023?專題綜合測(cè)試］卜.面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)

平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（）

A(g“3B(g)U2C(g)FeCI、+3KSCNU卜HSCN&+3K。

AA

的

醺

體

化

積

率

如

④

A(gH3B(g)=2C(g)A(gi+B(g)=2Qg)

A.①是其他條件?定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)△水0

B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KC1晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C.③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線

0.④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)。＞R

3.已知：2cH3coe&（1）催化劑CH3coeH￡0H（CH：,）2（Do取等量CH3coe乩分別在0℃

和20℃下反應(yīng)，測(cè)得其轉(zhuǎn)化率（a）隨時(shí)間（,）變化的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法正

確的是（）

A.曲線H表示2（）℃時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

B.升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.在a點(diǎn)時(shí)，曲線I和II表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等

D.化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序?yàn)樾牧Α?/p>

4.一定量的C0?與足量的碳在容積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+C02（g）

w2co（g）o平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

已知：氣體分壓（夕分）=氣體總壓（夕總）X體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.550C時(shí)，若充入惰性氣體，P正和“均減小，平衡不移動(dòng)

B.650C時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡后C0?的轉(zhuǎn)化率為25.魏

C.7C時(shí)，若再充入等體積的C&和C0,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.925°C時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)4=24.0夕總

5.［2023?北京順義區(qū)專項(xiàng)綜合測(cè)試］已知可逆反應(yīng)aA十%；cC中，物質(zhì)的含量R%（A%

和C%）隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)在爾久溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡

R.該反應(yīng)在力溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡

C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

6.［2023?哈爾濱師大青岡實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考］向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC

和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示"?力

階段的c（B）變化未畫(huà)出］,乙圖為套時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變

化的情況，四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）且互不相同，右?

心階段為使用催化劑。下列說(shuō)法中不正確的是（）

'0*1*2

甲

A.若力=15s,則用C的濃度變化表示的友?ti段的平均反應(yīng)速率為0.004mol-L-1?s

-I

B.右?叁階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

C.該容器的容積為2L,B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

1).該化學(xué)反應(yīng)方程式為3A(g)(g)+2C(g)

7.在一恒溫恒壓的密閉容相中發(fā)生反應(yīng)：M(g)+N(g)或R(g)AAKO,八時(shí)刻達(dá)

到平衡，在七時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

速率/(mol?lJ?minT)

。?！?時(shí)間/min

A.t\時(shí)刻的【，(正)小于t2時(shí)刻的v(IE)

B.&時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加R

C.I、H兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)相等

D.I、II兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

8.[2023?湖南長(zhǎng)沙一中月考]一定條件下，向密閉容器中加入X物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：3X(g)

負(fù)(g)+Z(g)反應(yīng)一段時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件，反應(yīng)中各時(shí)刻X物質(zhì)的

濃度如表所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.0~5min內(nèi)，X物質(zhì)的平均反應(yīng)速率v(X)=0.12mol,L-'?min-1

B.5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)為0.625

C.15min時(shí)改變的條件可能是降低溫度

D.從初始到17minX的轉(zhuǎn)化率為30%

9.[2022?湖南卷]向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1mo]Y發(fā)生反

應(yīng)：2X(g)+Y(g)又(g)△〃，其中甲為絕熱過(guò)程，乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓

強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.△，＞（）

B.氣體的總物質(zhì)的量：口＞〃,

C.a點(diǎn)平衡常數(shù)：冷12

D.反應(yīng)速率：匕水環(huán)正

專練38速率、平衡圖像

1.B圖甲中，反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)到平衡，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由80%降低到50%,轉(zhuǎn)化率

八=37.5樂(lè)A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)A（g）QB（g）的化學(xué)平衡常數(shù)仁一49,壓強(qiáng)恒定，各物

質(zhì)分壓等于總壓強(qiáng)乘其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則可根據(jù)平衡時(shí)B與A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比來(lái)比較四

幅圖中化學(xué)平衡常數(shù)大小，圖乙中平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比值最大，

故化學(xué)平衡常數(shù)｛最大，B項(xiàng)正確；圖內(nèi)和圖丁中反應(yīng)的平衡常數(shù)不同，反應(yīng)溫度不同，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，所以增大壓強(qiáng)該平衡不移動(dòng)，即B的物質(zhì)的量分

數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.C根據(jù)圖像①，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)△放（），A錯(cuò)；②反應(yīng)實(shí)質(zhì)是F/

++3SC『wFe（SCN）3,K，和C1一不參加化學(xué)反應(yīng)，KC1濃度增大不影響化學(xué)平衡，B錯(cuò)；③

使用催化劑，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，C正確；④此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變

的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不影響平衡狀態(tài)，即不影響A的轉(zhuǎn)化率，且由于不斷加入B,A的轉(zhuǎn)

化率增大，D錯(cuò)。

3.D根據(jù)曲線的變化趨勢(shì)，曲線I比曲線II先達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明曲線【的溫度高，

A錯(cuò)誤；曲線【比曲線H的溫度高，但是轉(zhuǎn)化率低，說(shuō)明升溫使平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，

B錯(cuò)誤；曲線I和曲線H對(duì)應(yīng)的溫度不同，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以曲線I和曲線

n表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不相等，C錯(cuò)誤；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的濃度最大，隨著反應(yīng)物的

濃度減小，速率也逐漸減小，所以4處速率大于〃處，乂因曲線I的溫度高，所以處速率

大于c處，D正確。

4.B充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的正反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)

誤；設(shè)開(kāi)始加入COz的物質(zhì)的量為1mol,轉(zhuǎn)化量為xmol,則生成2xmolC0,剩余（1-x）

2x

molCO，,因平衡時(shí)CO的率積分?jǐn)?shù)為40.0%,則?;----X100%=40.0%,解得x=0.25,

\—x-vlx

故C0?的轉(zhuǎn)化率為XI00%=25.0%,B正確；由題圖可知rc時(shí)，平衡體系中C0

°心1。mo"lJ2

和CO的體積分?jǐn)?shù)相等，則在恒壓密閉容器中再充入等體積的C0。和CO,平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)

萬(wàn)（CO）（0.96出）

誤；925c時(shí)，平衡后〃（CO）=0.96〃總，夕（C0?）=0.04"總，&=

p(CO?)().()4咫

223.02白，D錯(cuò)誤。

5.B圖像能說(shuō)明平衡體系各組分(或某一成分)在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況。解題時(shí)要

注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)(達(dá)平衡時(shí)刻)，所以反應(yīng)在四溫度時(shí)第一次達(dá)到平衡，故A錯(cuò)，B

正確；隨著溫度升高，反應(yīng)物A的含量增大，生成物C的含量減少，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向

移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C、【)錯(cuò)誤。

6.C若t,=15s,生成物C在?力時(shí)間段的平均反應(yīng)速率r=—=

at10

mol,(L,s)-1=0.004mol,(L?s)一1A正確；由乙圖知，心?△、△?叁階段平衡均

未移動(dòng)，已知右?右階段為使用催化劑，則△?&階段應(yīng)為降低壓強(qiáng)，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，

反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，B正確：密閉容器中一開(kāi)始加入0.3molA,根據(jù)圖像知A

l

的起始濃度為0.15mol-L-,則容器的體積為「23=2L。反應(yīng)中A的濃度變化

為0.15mol?L-'-0.06mol?L-'=0.09mol?L-l,C的濃度變化為0.11mol?L-,-0.05

mol-L'=0.06mol?L反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2,因該反應(yīng)中

氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，則有：3A(g)?B(g)+2C(g),根據(jù)方程式可知消耗

0.09mol-L-的A,則生成0.03mol-L-1的B,容器的體積為2L,生成B的物質(zhì)的量為

0.03mol?L_1X2L=0.06mol,平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為0.05mol-L-IX2L=0.1mol,

所以起始時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol,C錯(cuò)誤,D正確。

7.A由題圖可知，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率與原平衡相同，改變的條件一定

是加入了一定量的R而增大了R的濃度，由于容器為恒溫，亙壓，故容器容枳必然成比例增大，

所以在上時(shí)刻反應(yīng)物的濃度都減小?！鲿r(shí)刻的夕(正)大于仁時(shí)刻的『(正)，A錯(cuò)誤；t2

時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加R,B正確：I、II兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，兩平衡等效，所

以M的體積分?jǐn)?shù)相等，C正確；因?yàn)闇囟认嗤?，平衡常?shù)只與溫度有關(guān)，所以I、II兩過(guò)程

達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，D正確。

c八八三.▲八,、1-0mol,L-1—0.4mol,L-1八門(mén),-i.-i

8.C0?5min內(nèi)，v(X)=----------:------------=0.12mol,L,min,

5min

A項(xiàng)正確；5min時(shí)，X、Y、Z的平衡濃度分別為0.4mol?L-\0.2mol?L"\0.2mcl?L

c*(Y)?c(7)()*2X()*?

T,K=-_v-=0.625,B項(xiàng)正確；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，

平衡正向移動(dòng)，X的濃度減小，C