《元素周期律》分層練習(xí)

2/2第1課時(shí)元素周期律一、選擇題1.某元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2,其氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%,試推斷該元素是()A.NB.PC.SD.O2.下列各元素性質(zhì)遞變情況中,錯(cuò)誤的是()A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高化合價(jià)依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.P、S、Cl元素的最低化合價(jià)依次為-3價(jià)、-2價(jià)、-1價(jià)3.下列微粒半徑大小的比較中,正確的是()A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na4.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO4,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為()A.HXB.H2XC.XH3D.XH45.X元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的絕對(duì)值之差為6,Y元素原子的次外層電子數(shù)與X元素原子的次外層電子數(shù)均為8,X、Y的離子具有相同的電子排布,X、Y形成的化合物可能是()A.MgF2B.MgCl2C.CaCl2D.CaBr26.元素X的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素可能為()A.AlB.PC.ArD.K7.(2021北京第二十中學(xué)高一期末)已知第1、2、3周期元素A、B、C、D的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列敘述正確的是()A.原子半徑:A>B>C>DB.原子序數(shù):d>c>b>aC.原子的最外層電子數(shù):C>D>A>BD.離子半徑:C3->D->B+>A2+8.如圖是部分1~18號(hào)元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:Z>Y>XB.離子半徑:Z>Y>XC.元素R的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6D.Y和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)9.圖中曲線表示1~18號(hào)部分元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)與其最高化合價(jià)之間的關(guān)系,下列敘述不正確的是()A.①②形成的化合物的摩爾質(zhì)量可能是44g·mol-1B.①③可以按原子個(gè)數(shù)比1∶1形成化合物C.②③形成的化合物能溶于稀鹽酸D.簡(jiǎn)單離子半徑大小為②<③10.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是()A.Y原子序數(shù)比X的大B.X原子最外層電子數(shù)比Y的多C.X的原子半徑比Y的大D.X元素的最高化合價(jià)比Y的大二、填空題11.已知X、Y為原子序數(shù)在1~18之間的兩種元素,原子序數(shù)X>Y,且X、Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)絕對(duì)值相等,填寫下列空白(用元素符號(hào)或化學(xué)式填空):(1)X是______,Y是______,原子半徑X______(填“>”或“<”)Y。(2)X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式分別為______;最高價(jià)氧化物的化學(xué)式分別為______。12.元素A、B、C、D的簡(jiǎn)單離子,核外都有10個(gè)電子,A的氯化物中,電子總數(shù)為28,A和B的化合物A2B粒子中共有30個(gè)電子,B與C的化合物為C2B3型;C與D的化合物為CD3型。(1)試根據(jù)有關(guān)元素的化合物的分子構(gòu)成確定其化合物的化學(xué)式。A的氯化物______;A2B______;C2B3______;CD3______。(2)四種簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系:______。13.(1)下表是部分前18號(hào)元素的原子半徑及主要化合價(jià)①L元素的名稱是______,R元素的名稱是______。②L、M中與T元素組成的化合物具有兩性的是______(寫化學(xué)式)。(2)某種融雪劑主要成分為XY2,X、Y均為周期表中前20號(hào)元素,其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1molXY2含有54mol電子。①該融雪劑主要成分的化學(xué)式為______。②元素D、E原子的最外層電子數(shù)是相應(yīng)原子電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,D元素是______,E元素是______。參考答案1.答案:B解析:由題意知,①最高正價(jià)-|最低負(fù)價(jià)|=2,②最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8,將②式-①式可得|最低負(fù)價(jià)|=3,該元素的最低負(fù)價(jià)為-3價(jià),則元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是RH3,氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3Ar(H)A2.答案:C解析:根據(jù)原子的核外電子排布可知,A項(xiàng)正確;P、S、Cl的最高化合價(jià)依次為+5價(jià)、+6價(jià)、+7價(jià),故B項(xiàng)正確;在電子層數(shù)相同的情況下,核電荷數(shù)越大,半徑越小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;P、S、Cl的最低化合價(jià)依次為-3價(jià)、-2價(jià)、-1價(jià),D項(xiàng)正確。3.答案:B解析:對(duì)于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,隨著核電荷數(shù)的增多,離子半徑依次減小,即微粒半徑:Al3+<Mg2+<Na+<O2-,A不正確;因S2-、Cl-比Na+、Al3+多一個(gè)電子層,則S2-、Cl-半徑比Na+、Al3+大,再根據(jù)“序小徑大”的規(guī)則可知,微粒半徑:S2->Cl->Na+>Al3+,B正確;Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小,C不正確;Na、K、Rb、Cs最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)依次增多,則原子半徑依次增大,D不正確。4.答案:B解析:由H2XO4可知X的最高化合價(jià)為+6價(jià),則其氫化物中X應(yīng)顯-2價(jià),故氫化物分子式為H2X,所以B項(xiàng)正確。5.答案:C解析:根據(jù)題意可知,X元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的關(guān)系有最高化合價(jià)-|最低化合價(jià)|=6最高化合價(jià)+|最低化合價(jià)|=8,則最高化合價(jià)為+7價(jià),X是最外層有7個(gè)電子、次外層有8個(gè)電子的元素,即X為氯元素。題中與Cl-具有相同電子排布的Y元素的離子可能為Ca2+、K+、S2-,則X、Y形成的化合物可能是CaCl26.答案:D解析:由X形成的離子與Ca2+核外電子排布相同,可排除Al、Ar;由X的離子半徑小于S2-的半徑可知,X元素可能為鉀。7.答案:D解析:根據(jù)題意可推知A為Mg,B為Na,C為N,D為F。同一周期,從左到右原子半徑逐漸減小,同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,故原子半徑:Na>Mg>N>F,A錯(cuò)誤;原子序數(shù):Mg>Na>F>N,B錯(cuò)誤;原子的最外層電子數(shù):F>N>Mg>Na,C錯(cuò)誤;Mg2+、Na+、N3-、F-的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,離子半徑:N3->F->Na+>Mg2+,D正確。8.答案:C解析:根據(jù)題中圖示分析可知,X為O、Y為Na、Z為Al、W為S、R為Cl。一般情況下,電子層數(shù)越多半徑越大,故原子半徑:O<Na,電子層數(shù)相同時(shí),原子序數(shù)越大,半徑越小,則原子半徑:Na>Al,即原子半徑:Na>Al>O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na、O、Al形成的離子核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,故離子半徑:O2->Na+>Al3+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6,C項(xiàng)正確;Na與S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SO4,兩者能相互反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案:D解析:①的最高化合價(jià)為+5價(jià),②的最高化合價(jià)為0價(jià),③的最高化合價(jià)為+3價(jià),結(jié)合原子序數(shù)可知,①為氮元素,②為氧元素,③為鋁元素。①②形成的化合物N2O的摩爾質(zhì)量是44g·mol-1,A正確;①③可以形成化合物AlN,原子個(gè)數(shù)比為1∶1,B正確;②③形成的化合物Al2O3能與稀鹽酸反應(yīng),C正確;核外電子排布相同的離子,原子序數(shù)越大,離子半徑越小,則簡(jiǎn)單離子半徑:O2->Al3+,D錯(cuò)誤。10.答案:C解析:Xn+、Ym-與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu),其原子序數(shù):X>Ar>Y,A項(xiàng)錯(cuò)誤;X原子最外層電子數(shù)比Y的少,B項(xiàng)錯(cuò)誤;X的原子半徑比Y的大,C項(xiàng)正確;X元素的最高化合價(jià)比Y的小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.答案:(1)Si/C/>(2)SiH4、CH4/SiO2、CO2解析:X、Y的最高化合價(jià)等于其最低化合價(jià)的絕對(duì)值,且原子序數(shù)在1~18之間,根據(jù)最高化合價(jià)+|最低化合價(jià)|=8可知X、Y的最高化合價(jià)為+4價(jià),即二者原子最外層電子數(shù)均為4,則為C、Si;由原子序數(shù)X>Y可知,X為Si,Y為C。12.答案:(1)NaCl/Na2O/Al2O3/AlF3(2)O2->F->Na+>Al3+解析:由元素A、B、C、D的離子核外都有10個(gè)電子可知,A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四種元素。設(shè)A的氯化物分子式為AClx,因其電子總數(shù)為28,只有x=1時(shí)合理,可確定A為鈉元素。A與B元素形成的化合物為Na2B,該粒子的電子總數(shù)為30,可得B元素原子有8個(gè)電子,B是氧元素。B與C兩種元素形成的化合物為C2O3,可知C為鋁元素。C與D兩種元素形成的化合物為AlD3,可得D為氟元素。四種離子核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)。13.答案:(1)①鎂/硫②Al2O3(2)①CaCl2/②S/C或He解析:(1)根據(jù)主要化合價(jià)可知,L、Q最外層有2個(gè)電子,根據(jù)原子半徑特點(diǎn),Q是Be,L是Mg,M是Al;